2024年粵教版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年粵教版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷819考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A.17gH2O2與17gH2S所含的電子數(shù)均為9NAB.在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數(shù)為3NAC.1mol/LNa2SO4溶液含有2NA個(gè)Na+D.若0.1molFeCl3在水中完全形成Fe(OH)3膠體，則膠粒數(shù)目為0.1NA2、固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，擬通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想，其中不成立的是()A.Mg(NO2)2、O2B.MgO、NO2、O2C.Mg3N2、O2D.MgO、NO2、N23、下列各種關(guān)于酸的使用，其中正確的是A.為了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B.為了增強(qiáng)KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸酸化C.檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42﹣時(shí)，先用鹽酸酸化D.檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化4、下列說法正確的是A.常溫常壓下，11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5molB.常溫下，3.6g水約含0.2NA個(gè)水分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3含有的氫原子總數(shù)為6.02×1023D.100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中含有0.01molNa+5、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟幌喾氖?。A．制取氨氣B．除去溶液中的Fe(OH)3膠體C．分離植物油和水D．配制100mL0.1mol·L?1NaCl溶液

A.AB.BC.CD.D6、在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時(shí)，最多容納的電子數(shù)與n-1層相同，當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比n+1層最多能多10個(gè)，則此電子層是（）A.K層B.M層C.L層D.N層評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)；化合價(jià)為縱坐標(biāo)可以繪制某一元素的價(jià)類圖。氮元素的價(jià)類圖如圖所示。

(1)實(shí)驗(yàn)室用銅制取d的離子方程式為___，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體d時(shí)，消耗銅的質(zhì)量為___。

(2)c的大量排放會(huì)造成的環(huán)境問題是___。工業(yè)上可用a與c在催化劑、加熱條件下共同反應(yīng)生成無污染的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

(3)a經(jīng)過一步反應(yīng)可以生成d，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。8、填表：。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子反應(yīng)方程式(1)一小塊鈉投入滴有酚酞的水中____________________(2)碳酸鈉與醋酸溶液混合____________________(3)鹽酸加入KHCO3溶液中____________________(4)澄清石灰水加入Na2CO3溶液中____________________9、現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①CaCO3固體②銅③液態(tài)醋酸④CO2⑤H2SO4⑥固體⑦NaHCO3固體⑧稀硝酸⑨熔融NaCl⑩NaHSO4固體。

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是___________(填序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________。

(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生離子反應(yīng)：請(qǐng)寫出它們反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(3)⑩與⑦在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)⑥和少量⑩在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為___________。10、（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸;②稀硫酸;③濃硝酸;④稀硝酸,能隨即發(fā)生劇烈反應(yīng)的是(填序號(hào),下同)____________,常溫下緩慢反應(yīng)(或微熱后能發(fā)生劇烈反應(yīng))的是____________,常溫下不反應(yīng),但加熱后發(fā)生劇烈反應(yīng)的是____________,加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是____________。由此可以得到上述四種酸氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________。

（2）先將銅與濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖裝置中,一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,可觀察到的現(xiàn)象包括____________。

A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀。

B.通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象。

C.通入Y氣體后開始沉淀。

D.通入Y氣體后沉淀溶解。

E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象。

由此可得到的結(jié)論是____________。

A.HNO3的酸性比H2SO4的強(qiáng)。

B.鹽酸的酸性比H2SO3的強(qiáng)。

C.BaSO3能溶于鹽酸。

D.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)

E.BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液11、請(qǐng)回答下列問題：

（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融的KOH⑧蔗糖；其中屬于電解質(zhì)的是___________，能導(dǎo)電的是____________。

（2）向煮沸的蒸餾水中逐滴加入__________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為______________。12、工業(yè)上制備有機(jī)氟化劑SF4的反應(yīng)為：3SCl2＋4NaF===SF4＋S2Cl2＋4NaCl。下列說法正確的是。

A.NaF既不做氧化劑也不做還原劑，SF4為氧化產(chǎn)物。

B.SCl2與S2Cl2兩種物質(zhì)中的氯元素化合價(jià)不同。

C.制備反應(yīng)中；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1

D.轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成11.7gNaCl評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤15、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占的2倍。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤18、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾可除去雜質(zhì)FeCl3。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共7分)19、已知A；B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素；相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示：

其中，A是一種淡黃色的固態(tài)非金屬單質(zhì)，B是H2S，C是一種無色有刺激性氣味的氣體，并能使品紅溶液褪色，D是H2SO4。

（1）根據(jù)以上信息推斷：A：________C：_________（填化學(xué)式）

（2）從A；B、C、D四種物質(zhì)中任選一種；從他們所含共同元素的價(jià)態(tài)上預(yù)測(cè)該物質(zhì)具有氧化性或還原性，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

我的預(yù)測(cè)：_____________________________________________________

主要操作：_____________________________________________________

可能的現(xiàn)象：___________________________________________________

化學(xué)方程式：___________________________________________________評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共14分)20、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________21、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)22、X是第四周期元素；最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉栴}：

(1)單質(zhì)X的晶體類型為___________，其中X原子的配位數(shù)為___________。

(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________，同周期元素中，第一電離能最大的是___________(寫元素符號(hào))。

(3)X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為____________________，已知晶胞參數(shù)a＝0.542nm，此晶體的密度為____________g·cm－3。(寫出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。23、研究NO2、SO2；CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

Ⅰ．利用反應(yīng)：6NO2+8NH37N2+12H2O處理。

Ⅱ．一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)-Q(Q>0)

Ⅲ．CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(1)硫離子的電子結(jié)構(gòu)示意圖為_____，氨氣分子的電子式為______，氨氣分子屬于______分子(填“極性”或者“非極性”)。

(2)C、O、S這三種元素中屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____________，能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是_______。

a．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性b．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)。

c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度d．其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價(jià)。

(3)對(duì)于Ⅰ中的反應(yīng)，120℃時(shí)，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡，10min時(shí)電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，則0~10min時(shí)，平均速率v(NO2)=______________。

(4)對(duì)于Ⅱ中的反應(yīng)，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a．體系壓強(qiáng)保持不變b．NO2濃度保持不變。

c．NO2和SO3的體積比保持不變d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A.H2O2與H2S相對(duì)分子質(zhì)量都是34，分子中都含有18個(gè)電子，17gH2O2與H2S的物質(zhì)的量都是0.5mol，所以二者都含有電子數(shù)目為9NA；A正確；

B.在乙醇的水溶液中；溶質(zhì)乙醇和溶劑水中都含有H原子，不能根據(jù)乙醇計(jì)算溶液中H原子數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.缺少溶液的體積；不能計(jì)算微粒數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，所以0.1molFeCl3在水中完全形成Fe(OH)3膠體，則膠粒數(shù)目小于0.1NA；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。2、D【分析】【詳解】

A．硝酸鎂中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，Mg(NO2)2中氮元素的化合價(jià)為+3價(jià)，O2中氧元素的化合價(jià)為0價(jià)；氮元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，符合氧化還原反應(yīng)電子守恒，故A成立；

B．硝酸鎂中氮元素的化合價(jià)+5；氧元素的化合價(jià)-2，二氧化氮中氮元素化合價(jià)+4，氧氣中氧元素化合價(jià)為0，氮元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，符號(hào)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，故B成立；

C．硝酸鎂中氮元素的化合價(jià)+5，氧元素的化合價(jià)-2，Mg3N2中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，O2中氧元素的化合價(jià)為0價(jià)；氮元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，符合氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，故C成立；

D．反應(yīng)物硝酸鎂；產(chǎn)物氧化鎂，二氧化氮和氮?dú)?，氮元素的化合價(jià)+5變成+4價(jià)和0價(jià)，只有氮元素化合價(jià)降低，沒有元素化合價(jià)升高，不滿足氧化還原反應(yīng)的特征，故D不成立；

故選D。

【點(diǎn)睛】

理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征是解題的關(guān)鍵。氧化還原反應(yīng)中一定存在元素化合價(jià)的升高和降低。3、C【分析】【詳解】

A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+；因此不能用硝酸酸化，A錯(cuò)誤；

B.高錳酸鉀具有強(qiáng)的氧化性，能把濃鹽酸中Cl-氧化成Cl2；因此高錳酸鉀溶液不能用鹽酸酸化，而應(yīng)使用稀硫酸酸化，B錯(cuò)誤；

C.檢驗(yàn)SO42-，先用鹽酸酸化，以排除其他離子的干擾，如Ag＋等，然后再加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中含有SO42-；C正確；

D.檢驗(yàn)鹵素離子，用硝酸酸化的AgNO3溶液進(jìn)行檢驗(yàn)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。4、B【分析】【詳解】

A.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2LCO2氣體的物質(zhì)的量小于0.5mol；A錯(cuò)誤；

B.3.6g水的物質(zhì)的量為0.2mol，則水分子數(shù)N(H2O)=n?NA=0.2NA個(gè)；B正確；

C.標(biāo)況下2.24L氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而每個(gè)氨氣分子中含3個(gè)H原子，故0.1mol氨氣分子中含0.3NA個(gè)H原子；C錯(cuò)誤；

D.溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量n=c?V=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，而每個(gè)碳酸鈉電離產(chǎn)生2個(gè)鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02NA個(gè)鈉離子；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。5、B【分析】【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制備氨氣；可用圖示裝置，A正確；

B．膠體可以透過濾紙；不能用過濾的方法把溶液和膠體分離，應(yīng)用半透膜滲析的方法分離，B錯(cuò)誤；

C．植物油不溶于水；溶液分層，可用分液的方法分離，C正確；

D．配制100mL0.1mol?L-1NaCl溶液；要選100mL容量瓶，圖中轉(zhuǎn)移操作合理，D正確；

綜上所述，與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟幌喾氖荁。6、B【分析】【分析】

【詳解】

n作為最外層時(shí)，最多只能容納8個(gè)電子，所以n－1層應(yīng)為8個(gè)電子，為L(zhǎng)層，則n應(yīng)為M層；若n為次外層，則n＋1為最外層，則次外層電子數(shù)最多為10＋8＝18，則進(jìn)一步證明n為M層，答案選B。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

a中N元素為-3價(jià)，且為氫化物，則a為NH3；b為+5價(jià)的氮形成的氧化物則為N2O5；c為+4價(jià)的氮形成的氧化物則為NO2；d為+2價(jià)的氮形成的氧化物則為NO；e為+5價(jià)的氮形成的酸，則為HNO3；f為+3的氮形成的鹽；應(yīng)為亞硝酸鹽。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室用Cu和稀硝酸反應(yīng)制取NO，離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++4H2O+2NO↑；標(biāo)況下11.2LNO的物質(zhì)的量為0.5mol；根據(jù)離子方程式可知消耗0.75molCu，質(zhì)量為0.75mol×64g/mol=48g；

(2)NO2的大量排放會(huì)造成酸雨、光化學(xué)煙霧；NH3和NO2在催化劑、加入的條件下反應(yīng)生成無污染的氮?dú)?，化學(xué)方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O，該反應(yīng)中NO2中的N元素化合價(jià)降低，所以NO2為氧化劑，NH3中的N元素化合價(jià)升高，所以NH3為還原劑；則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:8=3:4；

(3)NH3被催化氧化可以生成NO，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O?！窘馕觥?Cu+8H++2NO=3Cu2++4H2O+2NO↑48g酸雨(或光化學(xué)煙霧)6NO2+8NH37N2+12H2O3:44NH3+5O24NO+6H2O8、略

【分析】【詳解】

(1)金屬鈉密度小，會(huì)漂浮在水面，與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以四處游動(dòng)，并發(fā)出響聲，該反應(yīng)放熱反應(yīng)，產(chǎn)生的熱量將金屬鈉熔化，氫氧化鈉溶液顯堿性所以溶液會(huì)變成紅色，離子方程式為：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；故答案為：金屬鈉“浮”于水面，四處“游”動(dòng)、“熔”化成小球，發(fā)出嘶嘶“響”的聲音，溶液變成紅色；2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑。

(2)醋酸能夠在水溶液中電離出氫離子與碳酸鈉溶液中的碳酸根反應(yīng)生成二氧化碳，所以現(xiàn)象為有氣泡冒出，離子方程式為：＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；故答案為：有氣泡冒出；＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。

(3)鹽酸中的氫離子會(huì)與碳酸氫鉀溶液中的碳酸氫根反應(yīng)生成二氧化碳，所以有氣泡冒出，離子方程式為：＋H＋＝CO2↑＋H2O；故答案為：有氣泡冒出；＋H＋＝CO2↑＋H2O。

(4)碳酸氫鈉中的碳酸氫根會(huì)與氫氧根反應(yīng)生成碳酸根和水，生成的碳酸根與鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，所以現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式為：＋OH－＝＋H2O；Ca2＋＋＝CaCO3↓或Ca2＋＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O；故答案為：白色沉淀；＋OH－＝＋H2O；Ca2＋＋＝CaCO3↓或Ca2＋＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O?！窘馕觥拷饘兮c“浮”于水面，四處“游”動(dòng)、“熔”化成小球，發(fā)出嘶嘶“響”的聲音，溶液變成紅色2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑有氣泡冒出＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O有氣泡冒出＋H＋＝CO2↑＋H2O白色沉淀＋OH－＝＋H2O；Ca2＋＋＝CaCO3↓或Ca2＋＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O9、略

【分析】【分析】

(1)

①CaCO3固體中離子不能自由移動(dòng)；故不能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)；

②銅能導(dǎo)電；但銅是單質(zhì)；故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③液態(tài)醋酸中無自由移動(dòng)的離子；故不能導(dǎo)電；但在水溶液中能部分電離，故為弱電解質(zhì)；

④CO2無自由移動(dòng)的離子；故不能導(dǎo)電；在水溶液中導(dǎo)電和其本身無關(guān)，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；

⑤H2SO4中無自由移動(dòng)的離子；故不能導(dǎo)電；但在水溶液中能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)；

⑥Ba(OH)2固體中無自由移動(dòng)的離子；故不能導(dǎo)電；但在水溶液中和熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)；

⑦NaHCO3中無自由移動(dòng)的離子；故不能導(dǎo)電；但在水溶液中能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)；

⑧稀硝酸有自由移動(dòng)的離子；故能導(dǎo)電；但由于是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑨熔融NaCl中有自由移動(dòng)的離子；故能導(dǎo)電；在水溶液中和熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)；

⑩NaHSO4中離子不能自由移動(dòng)；故不能導(dǎo)電；但在水溶液中和熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)。

故能導(dǎo)電的為②⑧⑨；是強(qiáng)電解質(zhì)的是①⑤⑥⑦⑨⑩；是非電解質(zhì)的是④。

(2)

離子方程式H++OH-=H2O表示可溶性強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水，故Ba(OH)2和HNO3的反應(yīng)符合，化學(xué)方程式為Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；

(3)

NaHCO3和NaHSO4反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是碳酸氫根離子和氫離子之間的反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為+H+=CO2↑+H2O；

(4)

Ba(OH)2與少量的NaHSO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O【解析】(1)②⑧⑨①⑤⑥⑦⑨⑩④

(2)Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O

(3)+H+=CO2↑+H2O

(4)Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O10、略

【分析】【詳解】

(1)③濃硝酸常溫下就能與Cu反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；④稀硝酸氧化性比濃硝酸弱，常溫下與Cu反應(yīng)生成NO、硝酸銅和水，反應(yīng)較緩慢；①濃硫酸常溫與Cu不反應(yīng)，加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；②稀硫酸與Cu加熱也不反應(yīng)；綜上所述四種酸氧化性由強(qiáng)到弱的順序是③>④>①>②；

(2)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X為二氧化硫；二氧化硫溶于水生成亞硫酸與氯化鋇不反應(yīng)，所以開始無現(xiàn)象，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y為二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能把亞硫酸氧化為硫酸，硫酸與氯化鋇生成硫酸鋇白色沉淀，所以選BC；

據(jù)此可知：二氧化硫溶于水生成亞硫酸與氯化鋇不反應(yīng)，所以鹽酸的酸性比H2SO3強(qiáng)，則BaSO3能溶于鹽酸；硝酸能把亞硫酸氧化為硫酸，最后有硫酸鋇沉淀生成說明BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液；所以選BCDE?！窘馕觥竣?③②.④③.①④.②⑤.③>④>①>②⑥.BC⑦.BCDE11、略

【分析】【詳解】

(1)①干冰本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)；不含自由移動(dòng)的電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；

②NaHCO3晶體在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；屬于電解質(zhì)；不含自由移動(dòng)的電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；

③氨水是混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；

④純醋酸在水溶液中能導(dǎo)電的化合物；屬于電解質(zhì)；不含自由移動(dòng)的電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；

⑤FeCl3溶液是混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；

⑥銅是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；含有自由電子，能夠?qū)щ姡?/p>

⑦熔融的KOH水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；屬于電解質(zhì)；含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；

⑧蔗糖；在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；不含自由移動(dòng)的電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；

所以：屬于電解質(zhì)的是②④⑦；能導(dǎo)電的是③⑤⑥⑦；故答案為：②④⑦；③⑤⑥⑦；

(2)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法是：加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，反應(yīng)方程式：FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HCl；

故答案為：FeCl3飽和溶液；溶液呈紅褐色，F(xiàn)eCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HCl?！窘馕觥竣冖堍撷邰茛蔻逨eCl3飽和溶液溶液呈紅褐色FeCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3HCl12、略

【分析】【詳解】

NaF中鈉元素和氟元素化合價(jià)均未變化，既不做氧化劑也不做還原劑，SCl2中硫元素化合價(jià)為+2價(jià)，氯元素化合價(jià)為?1價(jià)，S2Cl2中硫元素化合價(jià)為+1，氯元素化合價(jià)為?1價(jià)，S2Cl2為還原產(chǎn)物，SF4中硫元素化合價(jià)為+4，SF4為氧化產(chǎn)物，SCl2既做氧化劑又做還原劑，3molSCl2反應(yīng)時(shí)，1mol做還原劑，2mol做氧化劑，轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成0.4molNaCl，即23.4g，綜合可知，A、C正確，B、D錯(cuò)誤?！窘馕觥咳⑴袛囝}(共6題，共12分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說法錯(cuò)誤；14、B【分析】【詳解】

用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體會(huì)造成濃度偏低，故錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯(cuò)誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積為22.4L，0.5mol氧氣所占體積為11.2L，因此1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占體積的2倍，正確。18、B【分析】【詳解】

引入新雜質(zhì)鈣離子，錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共1題，共7分)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,A是一種淡黃色的固態(tài)非金屬單質(zhì),B是H2S,C是一種無色有刺激性氣味的氣體,并能使品紅溶液褪色,則A為S,C為SO2,D是H2SO4,硫和氫氣反應(yīng)生成硫化氫,硫和硫化氫燃燒都生成二氧化硫,二氧化硫和氯氣反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。

【詳解】

根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,A是一種淡黃色的固態(tài)非金屬單質(zhì),B是H2S,C是一種無色有刺激性氣味的氣體,并能使品紅溶液褪色,則A為S,C為SO2,D是H2SO4,硫和氫氣反應(yīng)生成硫化氫,硫和硫化氫燃燒都生成二氧化硫,二氧化硫和氯氣反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,

(1)由以上分析可以知道A為S,C為SO2；因此，本題正確答案是:S、SO2；

(2)根據(jù)上面的分析可以知道,各物質(zhì)中都有S元素,其中單質(zhì)硫?yàn)?價(jià),為低價(jià)態(tài),具有還原性；取少量S放在燃燒匙中點(diǎn)燃后伸入裝O2的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象：硫燃燒并發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，化學(xué)方程式：S+O2SO2；體現(xiàn)了硫的還原性，結(jié)論得證。

綜上所述，本題答案：S具有還原性；取少量S放在燃燒匙中點(diǎn)燃后伸入裝O2的集氣瓶中，可能的現(xiàn)象：硫燃燒并發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰；化學(xué)方程式：S+O2SO2（其它合理答案亦可）?！窘馕觥浚?）SSO2

（2）我的預(yù)測(cè)：S具有還原性。

主要操作：取少量S放在燃燒匙中點(diǎn)燃后伸入裝O2的集氣瓶中。

可能的現(xiàn)象：硫燃燒并發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。

化學(xué)方程式：S+O2SO2（其它合理答案亦可）五、推斷題(共2題，共14分)20、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO421、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)22、略

【分析】【分析】

X是第四周期元素；最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，則X為Cu；元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同，原子只能有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，則Y為Cl元素。

(1)銅是金屬；屬于金屬晶體，晶體中金屬陽離子與電子之間通過金屬鍵結(jié)合在一起；銅晶體中原子為面心立方最密堆積；

(2)Y是Cl元素；Cl是17號(hào)元素，結(jié)合能量最低原理書寫原子核外電子排布式；同一周期元素中稀有氣體的第一電離能最大；

(3)①均攤法計(jì)算晶胞中Cu、Cl原子數(shù)目，確定化學(xué)式，計(jì)算晶胞中原子總質(zhì)量，晶體密度計(jì)算；②根據(jù)物質(zhì)容易形成配位化合物分析。

【詳解】

根據(jù)上述推斷可知X是Cu元素；Y是Cl元素。

(1)銅屬于金屬；金屬陽離子與電子之間通過金屬鍵結(jié)合在一起，晶體類型為金屬晶體，銅晶體是面心立方最密堆積，銅原子的配位數(shù)是12；

(2)Cl元素是