2024年滬科版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷83考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、工業(yè)上可由乙苯制苯乙烯：

下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)B.苯乙烯的核磁共振氫譜圖上有6個(gè)吸收峰C.乙苯分子內(nèi)所有原子共平面D.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯2、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.過(guò)量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=+H2OB.向溶液中加入酸性溶液：C.向溶液中滴入過(guò)量的氨水：D.向溶液中加入過(guò)量的溶液：3、下列方程式表示不正確的是A.二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+B.NaHCO3的電離方程式可表示為：NaHCO3=Na++H++COC.硝酸銀溶液中加入少量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NHD.在101kPa下，氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-285.8kJ·mol-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol?14、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.碳酸氫鈉的水解方程式：HCO+H2OCO+H3O+B.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2OC.用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：+2HCO→+2H2O+2CO2↑D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+5、下列各組微粒中，互為同素異形體的是A.C和CB.紅磷和白磷C.H2O和H2O2D.正丁烷和異丁烷6、萜類(lèi)化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)；關(guān)于下列萜類(lèi)化合物的說(shuō)法正確的是。

A.a和b都屬于芳香族化合物B.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色C.a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上D.b和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀7、在抗擊新冠肺炎的過(guò)程中；科研人員研究了氯硝柳胺藥物的療效，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列說(shuō)法不正確的是()

A.該藥物分子式為B.該藥物含有6種官能團(tuán)C.該藥物能與氫氧化鈉反應(yīng)D.該藥物能發(fā)生加成反應(yīng)8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A.聚乙烯制成薄膜，可用于食品、藥物的包裝材料B.竹筒酒產(chǎn)自低海拔山區(qū)，是由竹筒裝著高粱漿釀造而成的，高粱釀酒發(fā)生了化學(xué)變化C.用于盛裝新冠疫苗的中硼硅玻璃管屬于硅酸鹽材質(zhì)，既能耐低溫，又能耐強(qiáng)酸D.新疆長(zhǎng)絨棉因纖維較長(zhǎng)而得名，棉花的主要成分是纖維素，纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是A.NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)B.0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C.等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D.向1.00L0.3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)10、下列離子方程式正確的是A.將過(guò)量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO+OH-→CaCO3↓+H2OB.Fe(OH)3溶于氫碘酸：2Fe(OH)3+6H++2Iˉ→2Fe2++I2+6H2OC.向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42ˉ離子沉淀完全Al3++2SO42ˉ+2Ba2++4OHˉ→AlO2ˉ+2BaSO4↓+2H2OD.4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的HCl等體積互相均勻混合4AlO2－+7H++H2O→3Al(OH)3↓+Al3+11、下列有機(jī)物的命名正確的是A.3-氯丁烷B.2-甲基戊醛C.3-甲基-1,3-丁二烯D.反-2-丁烯12、在自然界中，許多天然生物大分子或生物結(jié)構(gòu)為螺旋狀。下列相關(guān)的敘述正確的是A.DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)由核糖和磷酸交替排列構(gòu)成基本骨架B.破壞某蛋白質(zhì)的螺旋結(jié)構(gòu)一定不影響其功能C.雙鏈DNA分子中兩條鏈上的堿基通過(guò)氫鍵作用，結(jié)合成堿基對(duì)D.核酸分子的多樣性取決于核酸中核苷酸的種類(lèi)、數(shù)量和排列順序13、已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示；下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是。

A.在一定條件下，該物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸B.1mol該物質(zhì)最多能與4moH2發(fā)生加成反應(yīng)C.該物質(zhì)能與碳酸鈉反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)D.該物質(zhì)不能使溴水褪色14、已知有機(jī)物M是合成青蒿素的原料之一；M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物M的說(shuō)法不正確的是（）

A.能發(fā)生消去反應(yīng)B.一氯取代物只有1種C.分子式為C13H16O3D.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)15、從中草藥中提取的一種有機(jī)物A(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖)可用于治療多種疾病。下列關(guān)于有機(jī)物A的說(shuō)法正確的是。

A.有機(jī)物A分子中共有四種含氧官能團(tuán)B.其堿性水解的產(chǎn)物均可與Na2CO3溶液反應(yīng)C.1mol該分子最多與9molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有3種16、茚地那韋可用于新型冠狀病毒肺炎的治療；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.可用紅外光譜法測(cè)定茚地那韋的官能團(tuán)B.1mol茚地那韋最多可與9mol發(fā)生加成反應(yīng)C.虛線(xiàn)框內(nèi)的所有碳、氧原子可能處于同一平面D.分子中的氮原子只存在一種雜化方式評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型；高效、多功能綠色水處理劑；無(wú)二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

回答下列問(wèn)題：

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

①該反應(yīng)中還原劑是___。每生成1molO2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移___mol電子。

②K2FeO4在水處理過(guò)程中所起的作用是___。

（2）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___。

②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，其原因是___。18、(1)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會(huì)造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過(guò)程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明上述除雜的原理_。

(2)在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=_。在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與10mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=__。19、青蒿素是我國(guó)科學(xué)家從傳統(tǒng)中藥中發(fā)現(xiàn)并提取的能治療瘧疾的有機(jī)化合物；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

(1)青蒿素分子中含有_______個(gè)不飽和度。

(2)下列關(guān)于青蒿素的說(shuō)法正確的是_______(填字母)。A．分子中含有過(guò)氧鍵，具有氧化性B．分子中含有苯環(huán)C．該分子易溶于有機(jī)溶劑，不易溶于水D．該分子所有原子可能位于同一平面上(3)科學(xué)家常用有機(jī)化合物A從中藥中將青蒿素萃取出來(lái)；使用現(xiàn)代分析儀器可以對(duì)有機(jī)化合物A的分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行測(cè)定，相關(guān)結(jié)果如下：

①由圖1可知，A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)______。

②由圖2可知A屬于醚，通過(guò)A的核磁共振氫譜圖3可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

③有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體，已知B能與金屬鈉反應(yīng)，且B的烴基上的一氯代物只有一種，寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。20、（1）材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

①水泥是最常用的建筑材料，它屬于_________(填字母)。

a.金屬材料b.無(wú)機(jī)非金屬材料c.有機(jī)有分子材料。

②下列硅酸鹽產(chǎn)品的生產(chǎn)原料中不需要石灰石的是______（填字母）。

a.陶瓷b.水泥c.玻璃。

③高嶺土是燒制瓷器的重要原料，其組成可以表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的數(shù)值分別是______（填字母）。

a.5、4b.6；3c.7、2

④下列物品的構(gòu)成材料中主要是合成高分子材料的是___（填字母）。

a.宣紙b.羊毛衫c.保鮮膜。

⑤橡膠是制造輪貽的主要原料，天然橡膠是______結(jié)構(gòu)（填“線(xiàn)型”或“體型”）；需經(jīng)過(guò)硫化處理改變其結(jié)構(gòu)，增強(qiáng)其機(jī)械強(qiáng)度。

（2）百合是江蘇某地區(qū)的特產(chǎn)；富含有蛋白質(zhì)；淀粉、脂肪，維生素B1、維生素B2、維生素C、泛酸、胡蘿卜素科和豐富的鈣、鐵、磷等元素，其中:

①屬于人體所需的微量元素的是________。

②能提供能量的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)為蛋白質(zhì)、淀粉和_______，淀粉在人體內(nèi)水解的化學(xué)方程式_____________。

③維生素C也稱(chēng)為_(kāi)________，是一種無(wú)色的晶體，其水溶液顯酸性，化學(xué)特性是易失電子，可以使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，這一過(guò)程體現(xiàn)了維生系C的_____（填“氧化性”或“還原性”）。水果、蔬菜中富含維生素C，組成維生素C的元素是____（填寫(xiě)元素符號(hào)）。

（3）良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量。

①汽車(chē)尾氣(含有烴類(lèi)、CO、NOx、SO2等)是城市空氣的主要污染源，治理方論之一是在汽車(chē)排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”使CO、NOx轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是____。

a.CO和NOx反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2xCO+2NOx===2xCO2+N2

b.上述方法增加了空氣中CO2的含量；加重了酸雨污染。

c.在日光照射下；汽車(chē)尾氣還會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧。

②家庭裝修中使用的裝潢材料緩慢釋放出來(lái)的污染物達(dá)一定濃度時(shí)會(huì)影響人體健康，下列屬于常見(jiàn)裝修污染物的是_____（填字母）。

a.NO、NO2b.甲醛、苯c.SO2；CO

③通過(guò)水質(zhì)檢測(cè)確定水體中污染物的種類(lèi)和濃度后，可采取不同的方法對(duì)污水進(jìn)行處理。例如向廢水中通入臭氧，運(yùn)用________（填字母）除去其中含有的油類(lèi)；氰化物。

a.中和法b.沉淀法c.氧化法。

④天然水中含有細(xì)小懸浮顆粒物可以用明礬進(jìn)行處理，明礬溶于水后電離出的鋁離子與水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體能吸浮懸浮顆粒物。寫(xiě)出鋁離子與水反應(yīng)的離子方程式______。21、某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行科學(xué)探究，已知Ca(OH)2的分解溫度為580℃；鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的溫度為900℃；根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行了還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到肥皂液中產(chǎn)生大量氣泡。

（1）實(shí)驗(yàn)中Ca(OH)2的作用是_____________，實(shí)驗(yàn)中的氣體產(chǎn)物是______________

（2）為進(jìn)一步探究還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物的成分；研究性學(xué)習(xí)小組將反應(yīng)后的固體經(jīng)處理后得到黑色氧化物固體（純凈物）。針對(duì)黑色氧化物固體，該小組提出如下的假設(shè)并進(jìn)行了相關(guān)的實(shí)驗(yàn)：

假設(shè)一：固體為FeO

假設(shè)二：____________________________________________________

I、限選用下列試劑：鹽酸、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液；氯水證明假設(shè)一不成立。

其操作和現(xiàn)象為：

。操作現(xiàn)象結(jié)論___________________

___________________

___________________

II；為了進(jìn)一步確定產(chǎn)物的成分；用黑色固體進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

①加入足量氯水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________；

②灼燒時(shí)盛放固體的儀器是_____________；若假設(shè)二成立，黑色固體最終全部轉(zhuǎn)化成的紅棕色粉末的質(zhì)量是_____________g。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)22、用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共6分)23、乙二酸(H2C2O4)俗稱(chēng)草酸；是二元弱酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，下列描述能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填標(biāo)號(hào))。

A．壓強(qiáng)不再變化B．CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)保持不變。

C．混合氣體密度不再變化D．混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變。

（2）草酸溶液中各離子濃度分?jǐn)?shù)δ(X)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

①當(dāng)溶液中含碳粒子的主要存在形態(tài)為C2O42-時(shí)，溶液的酸堿性為_(kāi)___________(填標(biāo)號(hào))。

A．強(qiáng)酸性B．弱酸性C．中性D．堿性。

②25℃時(shí),反應(yīng)C2O42-+H2C2O4-2HC2O4-的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值1gK=____________。

（3）向10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時(shí),加入V(NaOH)____________10mL(填“>”“=”或“<”)。

（4）草酸晶體(H2C2O4·2H2O)為無(wú)色，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其純度。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：稱(chēng)取mg草酸晶體于試管中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是____________;該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________；滴定過(guò)程中消耗VmLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，草酸晶體純度為_(kāi)___________。24、25℃時(shí)，0.lmol/L的HA溶液中=1010；0.01mol/L的BOH溶液pH=12。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）HA是_________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同)，BOH是_______。

（2）HA的電離方程式是________。其中由水電離出的c(H+)=____mol/L。

（3）在加水稀釋HA的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是____(填字母)。

A.B.C.c(H+)與c(OH-)的乘積D.c(OH-)

（4）將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因______________________。

（5）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/LNaHSO4，使溶液的pH為11。(混合溶液體積變化忽略不計(jì))，應(yīng)加NaHSO4________mL。(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)25、有機(jī)物種類(lèi)繁多；請(qǐng)以你對(duì)有機(jī)物的認(rèn)識(shí)填空：

(1)下列幾組物質(zhì)中，互為同系物的是___________，互為同分異構(gòu)體的是___________

①氯氣和液氯②D和T③CH3CH3和(CH3)2CHCH3④12CO和14CO⑤和⑥CH2=CHCH2CH3和

(2)下列各烷烴的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)__________(用字母表示)

A．正戊烷B．異戊烷C．CH3(CH2)2CH3D．新戊烷E．C3H8

(3)丙烯使溴水褪色，其化學(xué)方程式為_(kāi)__________，該反應(yīng)的類(lèi)型是___________。

(4)乙烯和丙烯按物質(zhì)的量之比為1：1聚合時(shí)，可生成聚合物乙丙樹(shù)脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)26、有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機(jī)合成的中間體。16.8g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成44.0gCO2和14.4gH2O；質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84；紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和-C≡C-H鍵，磁共振氫譜上有三個(gè)峰，峰面積之比為6:1:1。

（1）A的分子式是______________。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。

（3）A在一定條件下，能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________________。

a.加成反應(yīng)b.氧化反應(yīng)c.聚合反應(yīng)d.取代反應(yīng)。

（4）有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體，1molB可與1molBr2完全加成。已知：B結(jié)構(gòu)中含有醛基且B中所有碳原子一定處于同一個(gè)平面，請(qǐng)寫(xiě)出所有符合條件的B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）_________________________________________。27、氨甲環(huán)酸(G)；別名止血環(huán)酸，是一種已被廣泛使用半個(gè)世紀(jì)的止血藥，它的一種合成路線(xiàn)如下(部分反應(yīng)條件和試劑略)：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(2)C的化學(xué)名稱(chēng)是___________。

(3)②的反應(yīng)類(lèi)型是___________。

(4)E中不含N原子的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)__________。

(5)氨甲環(huán)酸(G)的分子式為_(kāi)__________。

(6)寫(xiě)出滿(mǎn)足以下條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________。

a含苯環(huán)b.與硝化甘油具有相同官能團(tuán)c.核磁共振氫譜有三組峰。

(7)寫(xiě)出以和為原料，制備醫(yī)藥中間體的合成路線(xiàn)：_______________________________________________________(無(wú)機(jī)試劑任選)。28、A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線(xiàn)如圖所示(部分條件略去)。

已知：+R—C≡NRCOOH

(1)發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__；D→E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__。

(2)E→F的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

(3)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是___(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(4)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】A.該反應(yīng)脫去1分子氫氣，產(chǎn)生碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)，A正確；B.苯乙烯的核磁共振氫譜圖上有5個(gè)吸收峰，B錯(cuò)誤；C.乙苯含有甲基，分子內(nèi)所有原子不可能共平面，C錯(cuò)誤；D.乙苯、苯乙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯，D錯(cuò)誤。答案選A。2、B【分析】【詳解】

A．過(guò)量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-=A錯(cuò)誤；

B．酸性氧化被還原得到Mn2+；B正確；

C．氨水弱堿性，不與氫氧化鋁反應(yīng)，向溶液中滴入過(guò)量的氨水得到Al(OH)3，不是C錯(cuò)誤；

D．溶液過(guò)量，全部反應(yīng)，產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)變?yōu)锽aCO3沉淀；D錯(cuò)誤；

故選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，離子方程式為：5SO2+2H2O+2MnO═2Mn2++5SO+4H+；故A正確；

B．碳酸氫鈉是弱酸酸式鹽，在水溶液中完全電離，碳酸氫鈉在水中的電離方程式可表示為NaHCO3=Na++HCO故B錯(cuò)誤；

C．AgNO3溶液中加入少量氨水生成AgOH沉淀和銨根離子，離子方程式為Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH故C正確；

D．注意物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)的焓變，在101kPa時(shí)，H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol?1；故D正確；

故選：B。4、B【分析】【詳解】

A．碳酸氫鈉的水解方程式：HCO+H2OH2CO3+OH-；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O；B項(xiàng)正確；

C．用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：+HCO→+H2O+CO2↑；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Si+2H+=H2SiO3↓；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，酚羥基不與碳酸氫鈉反應(yīng)；酚羥基只和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，和碳酸鈉反應(yīng)只能生成碳酸氫鈉。5、B【分析】【分析】

由同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．C和C是同種元素的不同核素；互為同位素，A錯(cuò)誤；

B．紅磷和白磷是磷元素的不同單質(zhì)；互為同素異形體，B正確；

C．H2O和H2O2的組成元素相同；是化合物，不是單質(zhì)，不是同素異形體，C錯(cuò)誤；

D．正丁烷和異丁烷結(jié)構(gòu)分子式相同結(jié)構(gòu)不同；是同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；

故選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)不含苯環(huán)；不屬于芳香族化合物，故A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)中含有碳碳雙鍵、c中含有醛基、b苯環(huán)的支鏈上含有H原子，所以a、b；c都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故B正確；

C．a(chǎn)；c中含有的甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型；則a和c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，故C錯(cuò)誤；

D．b中不含醛基；不能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成紅色沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由該藥物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該藥物分子式為故A正確；

B．由該藥物的結(jié)構(gòu)可知；其結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)氯原子，1個(gè)硝基，一個(gè)酚羥基，一個(gè)肽鍵，一共四種官能團(tuán)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由該藥物的結(jié)構(gòu)可知；其結(jié)構(gòu)中酚羥基，能與氫氧化鈉反應(yīng)，故C正確；

D．該藥物中含有苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)；故D正確；

故選B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．聚乙烯制成薄膜沒(méi)有毒性；故可用于食品；藥物的包裝材，A正確；

B．竹筒酒是由竹筒裝著高粱漿釀造而成的；高粱中的糖分轉(zhuǎn)化為乙醇，高粱釀酒發(fā)生了化學(xué)變化，B正確；

C．硼硅玻璃管屬于硅酸鹽材質(zhì)；有堅(jiān)硬；難熔等性質(zhì)，既能耐低溫，又能耐強(qiáng)酸，C正確；

D．淀粉與纖維素的n值不同；不是同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；

故選D。二、多選題(共8題，共16分)9、BC【分析】【詳解】

A、NaHSO3與Na2SO3物質(zhì)的量之比不確定，則c（Na+）與c(HSO3-)+c(SO32-)的關(guān)系無(wú)法確定；A錯(cuò)誤；

B、0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后生成等量的CH3COOH、NaCl和CH3COONa，溶液顯酸性，說(shuō)明醋酸的電離大于醋酸根的水解，則：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)；B正確；

C、等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合，生成等量的(NH4)2SO4和Na2SO4，因?yàn)镹H4+發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈酸性，則c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；C正確；

D、向1.00L0.3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，生成等量的Na2CO3和NaHCO3，因?yàn)镃O32￣的水解程度大，則c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)；D錯(cuò)誤；

答案選BC。10、BD【分析】【詳解】

A．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為Ca2＋＋2HCO3?＋2OH?＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32?；故A錯(cuò)誤；

B．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘、水，離子方程式為2Fe(OH)3＋6H＋＋2I?＝2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O；故B正確；

C．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42?離子沉淀完全，二者的物質(zhì)的量之比為1：2，二者反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，離子方程式為Al3＋＋NH4＋＋2SO42?＋2Ba2＋＋4OH?＝Al(OH)3↓＋NH3H2O＋2BaSO4↓＋2H2O；故C錯(cuò)誤；

D．4mol?L?1的NaAlO2溶液和7mol?L?1的HCl等體積混合，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鋁，且二者的物質(zhì)的量之比為3：1，離子方程式為4AlO2?＋7H＋＋H2O＝3Al(OH)3↓＋Al3＋；故D正確；

故答案選：BD。

【點(diǎn)睛】

本題根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)及離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則分析解答，注意B中發(fā)生氧化還原反應(yīng)、D中生成物的量為易錯(cuò)點(diǎn)。11、BD【分析】【詳解】

A．選項(xiàng)所給物質(zhì)應(yīng)為為從距離氯原子較近的一端開(kāi)始編號(hào)，其正確名稱(chēng)應(yīng)為2-氯丁烷，故A錯(cuò)誤；

B．選項(xiàng)所給名稱(chēng)對(duì)應(yīng)為故B正確；

C．選項(xiàng)所給物質(zhì)應(yīng)為應(yīng)從距離甲基較近的一端編號(hào)，正確名稱(chēng)為2-甲基-1,3丁二烯，故C錯(cuò)誤；

D．選項(xiàng)所給物質(zhì)應(yīng)為甲基分列雙鍵兩側(cè)，為反-2-丁烯，故D正確；

綜上所述答案為BD。12、CD【分析】【詳解】

A．DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)中；基本骨架是由脫氧核糖和磷酸交替排列構(gòu)成的，A錯(cuò)誤；

B．蛋白質(zhì)的螺旋結(jié)構(gòu)是空間結(jié)構(gòu)；破壞某蛋白質(zhì)的螺旋結(jié)構(gòu)可能會(huì)影響其功能，B錯(cuò)誤；

C．DNA為雙螺旋結(jié)構(gòu)；由兩條平行盤(pán)繞的多聚核苷酸組成，兩條鏈上的堿基通過(guò)氫鍵作用結(jié)合成堿基對(duì)，C正確；

D．核酸分子由核苷酸聚合而成；核苷酸的數(shù)量和排列順序決定了核酸分子的多樣性，核酸中核苷酸的種類(lèi)；數(shù)量和排列順序不同，所得的核苷酸分子不同，D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質(zhì)分子中含有肽鍵；其水解能生成氨基酸，A項(xiàng)正確；

B．由于酰胺基；肽鍵中的碳氧雙鍵和羧基中的碳氧雙鍵不能與氫氣進(jìn)行加成；故1mol該物質(zhì)最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C．該物質(zhì)分子中含有氨基；能與鹽酸反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵；故能使溴水褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AB。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)分析；分子中與—OH相連的鄰位C上有H，可以發(fā)生消去反應(yīng)，A正確；

B．分子中含有如圖2種不同環(huán)境的氫原子；故一氯代物有2種，B錯(cuò)誤；

C．該分子中含有11個(gè)C原子，16個(gè)H原子，5個(gè)O原子，故分子式為C11H16O5；C錯(cuò)誤；

D．分子中含有羧基；可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，D正確；

答案選BC。15、AC【分析】【詳解】

A．由有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)可知；該結(jié)構(gòu)中含酚-OH；酯基、醚鍵、羰基和碳碳雙鍵五種官能團(tuán)，其中含氧官能團(tuán)共有4種，故A正確；

B．由有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)可知；該結(jié)構(gòu)中含-COOC-，可在堿性溶液如NaOH溶液中水解，在NaOH溶液中水解時(shí)，水解產(chǎn)物中的-COOH和酚羥基都可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成相應(yīng)的-COONa；-ONa，所以產(chǎn)物不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．由有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)可知，該結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基，均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該分子最多與9molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故C正確；

D．由有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)可知；該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，兩個(gè)苯環(huán)上分別含3種H原子，則苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有6種，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。16、CD【分析】【詳解】

A．紅外光譜儀能測(cè)定出有機(jī)物的官能團(tuán)和化學(xué)鍵；故A正確；

B．肽鍵中的碳氧雙鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol茚地那韋最多可與9mol發(fā)生加成反應(yīng)；故B正確；

C．虛線(xiàn)框內(nèi)與羥基相連的碳原子形成4個(gè)單鍵；所以該碳原子和與之相連的O以及另外2個(gè)C原子一定不可能處于同一平面，故C錯(cuò)誤；

D．分子中形成雙鍵的N原子采用sp2雜化、形成3個(gè)單鍵的N原子采用sp3雜化；氮原子存在兩種雜化方式，故D錯(cuò)誤；

選CD。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【分析】

(1)①2FeSO4+6Na2O2═2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe；O元素的化合價(jià)升高；O元素的化合價(jià)降低，由化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；

②K2FeO4中Fe元素的化合價(jià)為+6價(jià)；具有強(qiáng)氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子能水解；

(2)①濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)；結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知，氫氧化鐵被氧化；

②根據(jù)高鐵酸鉀與高鐵酸鈉的溶解度來(lái)分析。

【詳解】

(1)①2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe、O元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，則氧化劑為Na2O2，還原劑為FeSO4和Na2O2，由O元素-1價(jià)降為-1價(jià)可知每生成1molO2的同時(shí)，參加反應(yīng)的Na2O2為6mol；其中有10molO原子從-1價(jià)降為-2價(jià)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10mol×(2-1)=10mol；

②K2FeO4中Fe元素的化合價(jià)為+6價(jià)；具有強(qiáng)氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子能水解氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)；

(2)①濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知，氫氧化鐵被氧化，該離子反應(yīng)為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；

②低溫下，在在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，可知該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小?！窘馕觥竣?FeSO4和Na2O2②.10③.高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，且消毒過(guò)程中自身被還原成鐵離子，鐵離子水解氫氧化鐵膠體能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)④.2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O⑤.該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小18、略

【分析】【詳解】

(1)由于Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，所以在相同條件下CuS的溶解度更小，沉淀會(huì)向著生成CuS的方向進(jìn)行，故離子方程式為FeS+Cu2+=Fe2++CuS；故答案為：FeS+Cu2+=Fe2++CuS；

(2)某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)c(OH-)=10-amol/L10-b=10-(a+b)=10-12；在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，c(OH-)==0.1mol/L，c(H+)===10-11mol/L，pH=-lgc(H+)=11，故答案為：10-12；11?！窘馕觥縁eS+Cu2+=Fe2++CuS10-121119、略

【分析】(1)

青蒿素的分子式為C15H22O5，不飽和度為=5；

(2)

A．分子中含有-O-O-過(guò)氧鍵，具有氧化性，故A正確；

B．青蒿素不含苯環(huán)，故B錯(cuò)誤；

C．青蒿素屬于有機(jī)物，根據(jù)相似相溶，易溶于有機(jī)溶劑，不易溶于水，故C正確；

D．該分子中含有多個(gè)飽和碳原子，飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以該分子所有原子不可能位于同一平面上，故D錯(cuò)誤；

故答案為：AC；

(3)

①根據(jù)圖1；可確定A的相對(duì)分子質(zhì)量為74；

②由圖2可知A屬于醚，中含有烷基C-H、醚鍵C-O，如果是一元醚，A中碳原子個(gè)數(shù)=則分子式為C4H10O，通過(guò)A的核磁共振氫譜圖3可知有2種H，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OCH2CH3；

③有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體，已知B能與金屬鈉反應(yīng)，說(shuō)明含有羥基，且B的烴基上的一氯代物只有一種，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式【解析】(1)5

(2)AC

(3)74CH3CH2OCH2CH320、略

【分析】【詳解】

（1）①水泥是最常用的建筑材料，它屬于硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，答案選b；②a.生產(chǎn)陶瓷是用陶土和瓷土這兩種不同性質(zhì)的粘土為原料，經(jīng)過(guò)配料、成形、干燥、焙燒等工藝流程制成，無(wú)需使用石灰石；b.制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石，需要使用石灰石；c.工業(yè)生產(chǎn)玻璃的原料是：石灰石、純堿和石英，需要使用石灰石；答案選a；③鋁、硅、氧、氫氧根分別顯+3價(jià)、+4價(jià)、-2價(jià)、-1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，則有(+3)2+(+4)2+(-2)x+(-1)y=0，即2x+y=14，將a、b、c、三個(gè)選項(xiàng)帶入，等式成立的為a；答案選a；④a.宣紙是纖維素為天然高分子材料，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.羊毛是天然高分子化合物，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.保鮮膜是合成高分子材料，c項(xiàng)正確；答案選c；⑤天然橡膠的成分是聚異戊二烯天然橡膠是線(xiàn)型結(jié)構(gòu)。

（2）①人體所需的微量元素有鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒，故百合中含有的蛋白質(zhì)、淀粉、脂肪、維生素B1、維生素B2、維生素C、泛酸、胡羅卜素和豐富的鈣、鐵、磷等元素中，屬于微量元素的是鐵，含有的微量元素是鐵；②六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)為糖類(lèi)、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水，其中糖類(lèi)、脂肪和蛋白質(zhì)能提供給人體能量；淀粉是葡萄糖的脫水縮合物，故淀粉在人體內(nèi)水解為葡萄糖，化學(xué)方程式為：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；③維生素C又稱(chēng)抗壞血酸，因?yàn)榛瘜W(xué)特性是失去電子，并能將鐵離子還原為亞鐵離子，故顯示了維生素C的還原性；維生素C的化學(xué)式為(C6H8O6)；其含有的元素為H；C、O；

（3）①a.由信息可以知道，NO和CO反應(yīng)生成無(wú)毒的氮?dú)夂投趸迹?CO+2NO2CO2+N2，a項(xiàng)正確；b.二氧化碳是空氣的成分，溶于水生成碳酸不穩(wěn)定分解，二氧化碳量增多不會(huì)增加空氣的酸度，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.汽車(chē)尾氣排放的氮氧化物受紫外線(xiàn)照射后與空氣中的碳?xì)浠衔镒饔煤笮纬傻挠卸緹熿F為光化學(xué)煙霧，是污染空氣的有毒氣體，c項(xiàng)正確；答案選b；②裝修材料中含有甲醛、苯等物質(zhì),其中甲醛常用于裝修材料的防腐劑,苯常用于油漆、涂料的溶劑，二者對(duì)人體有害，其它選項(xiàng)與裝修材料無(wú)關(guān)，答案選b；③臭氧具有強(qiáng)氧化性，能氧化水體中的油類(lèi)及氰化物，故向廢水中通入臭氧，運(yùn)用氧化法除去其中含有的油類(lèi)及氰化物，答案選c；④明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而達(dá)到凈水的目的；【解析】baac線(xiàn)型鐵（Fe）脂肪(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6抗壞血酸還原性H、C、ObbcAl3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+21、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）因?yàn)镃a(OH)2的分解溫度為580℃，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的溫度為900℃，所以Ca(OH)2分解能提供反應(yīng)所需的水蒸氣；鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，所以實(shí)驗(yàn)中的氣體產(chǎn)物是H2。

（2）經(jīng)處理后得到黑色氧化物固體（純凈物），F(xiàn)e元素的氧化物中，F(xiàn)eO和Fe3O4均為黑色，所以假設(shè)二為：固體為Fe3O4。

I；若驗(yàn)證固體存在+3價(jià)的鐵元素；則可證明假設(shè)一不成立，故實(shí)驗(yàn)操作為：取少量固體于試管中，加入鹽酸加熱溶解，再加入KSCN溶液，振蕩；現(xiàn)象為溶液變紅，說(shuō)明固體中含有+3價(jià)的鐵元素，則可證明假設(shè)一不成立。

II、①加入足量氯水，Cl2氧化Fe2+，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl￣。

②灼燒時(shí)盛放固體的儀器是：坩堝；若假設(shè)二成立，黑色固體最終全部轉(zhuǎn)化成的紅棕色粉末，即Fe3O4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒可得m（Fe2O3）=5.8g÷232g/mol×3/2×160g/mol=6g。【解析】提供反應(yīng)所需的水蒸氣H2固體為Fe3O4取少量固體于試管中，加入鹽酸加熱溶解，再加入KSCN溶液，振蕩溶液變紅固體中含有+3價(jià)的鐵，證明假設(shè)一不成立2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl￣坩堝6四、判斷題(共1題，共8分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

NaHCO3溶液的pH值8左右，而酚酞的變色范圍也是8左右，顏色變化不明顯，所以不能用酚酞做指示劑，故答案為：錯(cuò)誤。五、原理綜合題(共3題，共6分)23、略

【分析】【詳解】

（1）在溫度、體積不變時(shí)，壓強(qiáng)和氣體的總量成正比，由于反應(yīng)物為固體，所以當(dāng)反應(yīng)向左進(jìn)行時(shí)，氣體總量減小，壓強(qiáng)變小，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；由于反應(yīng)物為固體，生成物為氣體，三種氣體為固定組成，所以CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)；不能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)向左進(jìn)行時(shí)，氣體總質(zhì)量減小，容器的體積不變，所以混合氣體密度不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；由于反應(yīng)物為固體，生成物為氣體，三種氣體為固定組成，所以三種氣體的平均摩爾質(zhì)量始終保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)AC。

（2）①根據(jù)圖示可知，第一條曲線(xiàn)代表草酸，第二條曲線(xiàn)代表草酸氫根離子，第三條曲線(xiàn)代表草酸根離子，所以當(dāng)溶液中含碳粒子的主要存在形態(tài)為C2O42-時(shí)；溶液可能為弱酸性；中性、堿性；正確答案：BCD。

②根據(jù)圖示可知：當(dāng)pH=1.2時(shí)，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，K1=c(HC2O4-)×c(H+)/c(H2C2O4)=10-1.2；當(dāng)pH=4.2時(shí)，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，K2=c(C2O42-)×c(H+)/c(HC2O4-)=10-4.2；反應(yīng)C2O42-+H2C2O4-2HC2O4-的平衡常數(shù)K=c2(HC2O4-)/c(C2O42-)×c(HC2O4-)=K1/K2=10-1.2/10-4.2=103，平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值1gK=1g103=3；正確答案：3。

（3）根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)可知，當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時(shí),c(H+)=c(OH-)，如果V(NaOH)=10mL，和10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液反應(yīng)生成草酸氫鈉溶液，由圖示可知，草酸氫鈉溶液顯酸性，要想保持溶液為中性，氫氧化鈉溶液適當(dāng)過(guò)量，因此V(NaOH)>10mL；正確答案：>。

（4）草酸晶體(H2C2O4·2H2O)具有還原性，被酸性KMnO4溶液氧化為二氧化碳，導(dǎo)致KMnO4溶液褪色，當(dāng)草酸反應(yīng)完后，KMnO4溶液顏色不再褪色，達(dá)到滴定終點(diǎn)，現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無(wú)色變成紫紅色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變；反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O；根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知：2KMnO4--5H2C2O4，反應(yīng)消耗KMnO4的量為c×V×10-3mol，則H2C2O4的量為2.5c×V×10-3mol，草酸晶體的質(zhì)量為2.5c×V×10-3×126g=0.315cVg；草酸晶體純度為0.315cV/m；正確答案：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無(wú)色變成紫紅色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變；2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O；0.315cV/m。

點(diǎn)睛：在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4(g)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，壓強(qiáng)不再變化；CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)保持不變；混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變，都可以說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；如果H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)保持不變；混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變，就不能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；從以上分析中可以看出，物質(zhì)的狀態(tài)不同，對(duì)平衡狀態(tài)的判定有著重要的影響，因此在判斷平衡狀態(tài)時(shí)一定要注意各物質(zhì)的聚集狀態(tài)?！窘馕觥竣?AC②.BCD③.3④.>⑤.當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無(wú)色變成紫紅色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變⑥.2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O⑦.0.315cV/m24、略

【分析】【詳解】

（1）25℃時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH?)=1010、c(H+)·c(OH-)=10-14，則該溶液中c(H+)=0.01mol/＜0.1mol/L，所以HA是弱酸，則HA是弱電解質(zhì)；0.01mol/L的BOH溶液pH=12，該溶液中c(OH-)=0.01mol/L=c(BOH)，所以BOH是強(qiáng)堿，則BOH是強(qiáng)電解質(zhì)；（2）HA是弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為A-+H2OHA+OH-；該溶液中水電離出的c(H+)＝c(OH?)=10?12mol/L；（3）加水稀釋促進(jìn)HA電離，溶液中HA電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以c(H+)減小，溶液中c(HA)、c(A-)減小，溶液溫度不變，離子積常數(shù)不變，則溶液中c(OH-)增大；A．加水稀釋促進(jìn)HA電離，n(H+)增大、n(HA)減小，溶液體積相同，所以c(H+)/c(HA)增大，A錯(cuò)誤；B．加水稀釋促進(jìn)HA電離，n(A-)增大、n(HA)減小，溶液體積相同，所以c(HA)/c(A?)減小，B正確；C．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以c(H+)與c(OH-)的乘積不變，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)以上分析可知c(OH-)增大，D錯(cuò)誤；答案選B；（4）將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成BA，BA為強(qiáng)堿弱酸鹽，酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，其水解方程式為A-+H2OHA+OH-；（5）常溫下pH=12的BOH溶液中c(OH-)＝0.01mol/L，硫酸氫鈉是強(qiáng)酸酸式鹽，其完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，相當(dāng)于強(qiáng)酸性溶液，硫酸氫鈉溶液中c(H+)=0.01mol/L，混合溶液pH=11＞7，混合溶液呈堿性。設(shè)需要硫酸氫鈉溶液的體積為xL，混合溶液中c(OH-)＝(0.01mol/L×0.1L?0.01mol/L×xL)/(0.1+x)L＝0.001mol/L，解得x＝0.0818L＝81.8mL?！窘馕觥咳蹼娊赓|(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)HAH++A-10-12B堿A-+H2OHA+OH-81.825、略

【分析】【分析】

烷烴的沸點(diǎn)高低順序：先碳原子個(gè)數(shù)；后支鏈個(gè)數(shù)（碳原子越多，支鏈越少，熔沸點(diǎn)越高）。

【詳解】

（1）同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物；互為同系物的是③；同分異構(gòu)體是指有相同分子式原子排列卻不同的一類(lèi)物質(zhì)，互為同分異構(gòu)體的是⑤⑥。

故答案為：③；⑤⑥

（2）烷烴的沸點(diǎn)由高到低的順序：A>B>D>C>E。

故答案為：A>B>D>C>E。

（3）丙烯使溴水褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br

故答案為：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；加成反應(yīng)。

（4）乙烯和丙烯按物質(zhì)的量之比為1：1聚合時(shí)，根據(jù)丙烯碳碳雙鍵的不對(duì)稱(chēng)性可生成

故答案為：【解析】(1)③⑤⑥

(2)A>B>D>C>E

(3)CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反應(yīng)。

(4)六、有機(jī)推斷題(共3題，共