2020高考理綜化學(xué)模擬押題附答案 (十)

押課標(biāo)卷理綜第12題水溶液中的離子平衡

高考頻度：★★★★★難易程度：★★★★☆

考情分析與預(yù)測

一、考題分析

“水溶液中的離子平衡”是化學(xué)平衡移動原理的重要應(yīng)用，是高考中的必考知識點(diǎn)，主要考查：溶液中的各

種平衡、微粒濃度大小的比較、各種圖像問題的分析等?；瘜W(xué)核心素養(yǎng)中的變化觀念與平衡思想在這里得到

充分的體現(xiàn)和應(yīng)用。綜合性強(qiáng)，有一定難度，往往是選擇題中的壓軸題。

二、近四年考點(diǎn)分布分析

全考點(diǎn)分布

題

國年份弱電解質(zhì)鹽類水解溶解平衡與圖像綜合分析

,弓

卷電離與pH離子濃度Ksp

鄰苯二甲酸

201911導(dǎo)電能力圖像

鹽

2018

I

電離、水解pH與離子濃度變

201713Ka

程度比較化圖

201612離子濃度酸堿混合曲線

201912CdS雙曲線

2018

II

201712離子濃度分布系數(shù)圖

2016

H3P。4的電

2019

11離平衡

根據(jù)圖像算

201812沉淀滴定曲線

IIIKsp

根據(jù)圖像算

201713CuCl相關(guān)圖像

Ksp

201613CH3COOH水解平衡

*不玲真題再現(xiàn)1

_______

1.（2019年全國1卷）NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的值=1.1國0一，七=3.9*10'）

溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯誤的是

7

010203040

F(NaOH)/mL

A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度引種類有關(guān)

B.Na+與A?-的導(dǎo)電能力之和大于凡(的

C.b點(diǎn)的混合溶液pH=7

D.c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】A項(xiàng)、向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，

溶液中Na+和A?—的濃度增大。由圖像可知，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，說明導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)，故A正

確；B項(xiàng)、a點(diǎn)和b點(diǎn)K+的物質(zhì)的量相同，K+的物質(zhì)的量濃度變化不明顯，HA一轉(zhuǎn)化為A?一,b點(diǎn)導(dǎo)電性強(qiáng)

于a點(diǎn)，說明Na+和A?的導(dǎo)電能力強(qiáng)于HA,故B正確；C項(xiàng)、b點(diǎn)鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰

好完全反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，鄰苯二甲酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，A2—在溶液中水解使溶液呈堿性,

溶液pH>7,故C錯誤；D項(xiàng)、b點(diǎn)鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的鄰

苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中c(Na+)和c(K+)相等，c點(diǎn)是繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液后，得到鄰苯

二甲酸鉀、鄰苯二甲酸鈉、氫氧化鈉的混合溶液，則溶液中c(Na+)>c(K+),由圖可知，a點(diǎn)到b點(diǎn)加入氫

氧化鈉溶液的體積大于b點(diǎn)到c點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積，則溶液中c(K+)>c(OH-),溶

液中三者大小順序?yàn)閏(Na+)>c(K+)>c(OH-),故D正確。故選C。

2.(2019年全國2卷)絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難

溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

°b6(S2-)/(mol,L-1)

A.圖中。和b分別為力、72溫度下CdS在水中的物質(zhì)的量濃度

B.圖中各點(diǎn)對應(yīng)的K$p的關(guān)系為：椅(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2s固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動

D.溫度降低時，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動

【答案】B

【解析】A.CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)llCd2+(aq)+S2(aq),其溶度積K『c(Cd2+〉c(S在飽和

2+2)

￥容液中C(Cd)=c(S'*'含花飲”以而出，圖中a和b；》》!衣示I；和T2?度FCdS的物質(zhì)的量濃0GA項(xiàng)正確'B.CdS的沉淀溶解干衢中的溶僮枳受湍強(qiáng)影響.m.n和p點(diǎn)均

在阻度為T1條件卜所刈的對應(yīng)離子誅度，則乳濟(jì)也枳相同，B項(xiàng)錯誤：c.IWJW4到沉淀吊科干沏?向其中加入碗化的后?平斯向坦反映方向移訪?acflft小，as2?蘆大?洛液組成由m沿mnp向p方

向移砥CrJbF偏D,從圖象中可以看出.隨著濕懂的開品,離子濃慢增大.深明CdS(s)||Cd叫aq>+S"(叫)為吸熱反應(yīng),則沮懂國抵肘,q點(diǎn)對應(yīng)飽和溶植的溶解及卜珞,溶液中的c(Cd")與c(S2)

F呵M小.鼾I、qp線向p點(diǎn)方向移動.D項(xiàng)正確：答窠選B-

3.(2016年全國3卷)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

的

A.向O.lmolT7cH3coOH溶液中加入少量水，溶液中c(阻80H)減小

?CH]CQCT)

B.將CH3coONa溶液從20c升溫至30℃,溶液中“CHsOOOH)c(OH.)增大

酒>1

c向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中

?CT)

D.向AgQ、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNCh，溶液中C)不變

【答案】D

的X

【解析】A、?CH1030H因?yàn)榧铀?，稀釋溶液，醋酸電離程度增大，但醋酸根離子濃度

減小，平衡常數(shù)不變，故比值變大，故錯誤：B、醋酸鈉溶液加熱，醋酸根離子水解程度增大，其

<r(CH1c8)

-

c(CH.COOH)dOHl=1/K,K變大，所以比值變小，故錯誤；C、鹽酸中加入氨水到中性，則有c(H+)=c(OH)

根據(jù)電荷守恒，c(NH/尸c(Q)故錯誤；D、向氯化銀和澳化銀的飽和溶液中加入少量硝酸銀，沉淀溶解平衡

逆向移動，氯離子和澳離子濃度比仍等于其溶度積的比值，故不變，故正確。

改變O.lmol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A,HA\A>的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)6(X)隨pH的變化如

c(X)

")=

U(月2/|篙|叼"(王)1

圖所示[已知J°

下列敘述錯誤的是

A.pH=1.2時，C(H2A)=C(HA)B.lg［K2(H2A)］=-4.2

C.pH=2.7時，c(HA)>c(H2Al=c(A2)D.pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

【答案】D

【解析】A、根據(jù)圖像，pH=1.2時，H2A和HA-相交，則有c(H2A尸c(HA］故A說法正確；B、pH=4.2

2+42

時，c(A2一尸c(HA)根據(jù)第二步電離HA-=^H++A2-,得出：K2(H2A)=C(H>C(A)/C(HA)=C(H)=10-,

故B說法正確；C、根據(jù)圖像，pH=2.7時，H2A和A?一相交，則有C(H2A)=C(A2)故C說法正確；D、根據(jù)

pH=4.2時，c(HA-尸c(A2),且物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為0.48,而c(H+)=l()42,可知C(HA-)=C(A2-)>C(H+),故D說

法錯誤。

1.粒子濃度大小比較(三個分析依據(jù))

C)弱電解質(zhì)的電離：發(fā)生電離的微粒濃度大于電離生成的微粒濃度。

例如：H2s。3溶液中：c(H2so3)>c(HSO3)?C(SO?.)［多元弱酸第一步電離遠(yuǎn)大于第二步電離］

(2)離子的水解：發(fā)生水解微粒的濃度大于水解生成的微粒濃度。

2

例如：Na2s5溶液中：c(SO3)>c(HSO3)?C(H2so3)侈元弱酸艱的水解以第一步為主］

(3)水的電離：在比較溶液中c(H+)、c(OH)濃度的大小時，必須要考志水的電離。

例如：醋酸溶液中：c(CH3COOJ=c*(H+>^(H+)+c?<H+)

2.三個答題模板

(1)CH3coOH和CH3coONa物質(zhì)的量1:1混合溶液顯酸性(電離〉水解)

(2)NH3H2O和NH4cl物質(zhì)的量1:1混合溶液顯堿性(電離〉水解)

(3)NaCN和HCN物質(zhì)的量1:1混合溶液顯堿性(水解〉電離)

3.巧抓“四點(diǎn)*突破溶液中粒子的濃度大小關(guān)系

(1)抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)，判斷溶液中是什么溶質(zhì)的等量混合；

⑵抓反應(yīng)“中性”點(diǎn)，判斷溶液中是什么溶質(zhì)，哪種物質(zhì)過量或不足；

(3)抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)，判斷溶液中溶質(zhì)是什么？判斷溶液的酸堿性；

(4)抓反應(yīng)的“過量”點(diǎn)，判斷溶液中的溶質(zhì)是什么？判斷哪種物質(zhì)過量。

試題剖析：向CH3co0H溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液的關(guān)系如圖所示:

(注：a點(diǎn)為反應(yīng)一半點(diǎn)，b點(diǎn)呈中性，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，d點(diǎn)NaOH過量一倍)

分析：

a點(diǎn)、,溶質(zhì)為：CH3COOMCH3COOH,

離子濃度關(guān)系：&CH3coe

b點(diǎn)，溶質(zhì)為：CMCOONa、CH3COOH,

離子濃度關(guān)系：c(CH3co)=c(Na)>c(H+)=c(OH)；

c點(diǎn)，溶質(zhì)為：CHaCOONa,

離子濃度關(guān)系：c(Na')>c(CH3COO)>c(OH)>c(H')：

d點(diǎn)，溶質(zhì)為：CH3coONa、NaOH,

離子濃度關(guān)系：c(Na')>C(OH)>C(CH3COO)>C(H、

4.一強(qiáng)一弱溶液的稀釋圖像

⑴相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸

7

。

力

。

加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH,醋酸加入的水多

(3)pH與稀釋倍數(shù)的線性關(guān)系

PRPH

HX13

/ROH

5HY12

a\、

40卜

A4

310

//

29

/

8

01234IgX（，?234臉

V_v

lg%=0,代表沒稀釋；lg%=l,代表稀釋10倍

①HY為強(qiáng)酸、HX為弱酸①M(fèi)OH為強(qiáng)堿、ROH為弱堿

②a、b兩點(diǎn)的溶液中：c(X-)=c(Y")@c(ROH)>c(MOH)

③水的電離程度：d>c>a=b③水的電離程度：a>b

d式演練’a

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是

c（Na>）

向Na2c0］溶液中通入NH,,減小

A.c（C。；）

c(K*)

將的溶液從升溫至/\增大

B.0.1mol?L-iK2C2O425c35c,c(C尹)日人

C向O.lmoLLT的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，2—1=1

尸)、

C(CH5COOH)

D.向O.lmolL的CHjCOONa溶液中加入少量水，4CHgoer)?C(H)增大

【答案】D

【解析】

A.在一定條件下，Na2cCh溶液中存在水解平衡：CO：-+H2O=HCO3-+OH”楸MNH「加他解.

c(CO：)增大，。(府)不變，則要旦減小，選項(xiàng)A正確；

qcq；

B、K92O4溶液中草酸根離子水解溶液呈堿性，升高溫度，水解程度增大，草酸根離子濃度減小，鉀離子濃

c（K1

度不變，所以鉀離子和草酸根離子濃度比值增大，選項(xiàng)正確;

。&味)B

C、向0.1mol?L」的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,此時溶液的溶質(zhì)是HF和NaF的混合物，存在電荷

c(Na)

守恒，c(H+)=c(OH),鈉離子和氨離子濃度相等,—7------1,選項(xiàng)C正確；

D、CH3coONa溶液中加入少量水溫度不變，不會影響醋酸的電離平衡常數(shù)，即.品

不變，選項(xiàng)D不正確；答案選D。

2.下列說法錯誤的是

c(OH)

A.O.lmol/L的Na2cO3溶液加適量水稀釋后，溶液中可叮變大

c(Na*)

B.若使Na2s溶液中而請近于2：1,可加入適量的KOH固體

C.5c時，濃度均為0.Imol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中c(OH-)>c(Na+)=^H^O)

D.0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：

+-

2c(H)-2c(OH)=C(CH3COO")-C(CH3COOH)

【答案】C

【解析】A.Na2cO3溶液加適量水稀釋后，促進(jìn)水解，所以氫氧根離子濃度變大，碳酸根離子濃度減小，所

n(OH)c(OH)

以溶液中武與變大，貝(而/大，所以A選項(xiàng)是正確的；

B、適量KOH固體，水解平衡向著逆向移動，使得S?一的物質(zhì)的量增大，而鈉離子的物質(zhì)的量不變，從而可

c(Na.)

使Na2s溶液中飛在一)接近于2：1,所以B選項(xiàng)是正確的；

C、混合溶液中，氫氧化鈉和一水合氨的混合比例未知，故無法判斷c(Na")=c(NH3H20),故C錯誤；

D、0.2mol/LCH3coOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的

混合溶液，根據(jù)物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH),根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c

(CH；COO)+c(OH),因此可得：2c(FT)—2c(OH尸c(CH3coO)-c(CH3COOH),所以D選項(xiàng)是正確的。

故選C。

3.常溫下，向20mL0.lmolL?氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸

體積的變化如圖所示。則下列說法不正確的是()

A.常溫下，0.1mo卜L"氨水中NH3H2。的電離常數(shù)Kb約為1x10-5

B.a、b之間的點(diǎn)一定滿足：c(NH4+)>c(Cr)x9H-)"(H+)

C.c點(diǎn)溶液中c(NH4+)<c(C「)

D.b點(diǎn)代表溶液呈中性

【答案】B

【解析】

+

A.常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10"mol/L,貝iJcCOHDROX/ioTmol/LR.OOlmol/L,Kb=c(NH4)

?c(OH-)/c(NH3H2O)=10-3xl0-3/0.1mol/L=lxl0-5mol/L,故A正確；

Ba、b之間的任意一點(diǎn),溶液都呈堿性，則c(H-YC9心結(jié)合電苻寸忸機(jī)而

C(C1-)和c(OH)的相對大小與所加鹽酸的量有關(guān)，故B錯誤；

C根據(jù)圖知，c點(diǎn)水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化鏤，鏤根水解溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒得:

c(NH+)<c(Cl),故C正確；

D.b點(diǎn)溶液中c(H+>=l0-7mol/L,常溫下c(H+~=K/W4,所以C(曠2附>溶液鼻中性,故D正確,故途B，

4.已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：

弱酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸

電離平衡常數(shù)Kal=4.30x10-7Kai=1.54x10-2

K=1.75x105K=2.98xl0-8

aa,17

(25℃)Ka2=5.61xl0-Ka2=1.02x10-

下列離子方程式正確的是

2

A.少量CO2通入NaQO溶液中：C02+H2O+2C1O=CO3-+2HC1O

2+

B.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O-FCa+2ClO=CaSO31+2HC1O

22

C少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO3-=SO3-4-2HCO3-

D.相同濃度NaHCCh溶液與NaHSCh溶液等體積混合：l+HCCh-二COJ+H?。

【答案】C

【解析】

A.NaClO溶液中通入少量CO2,離子方程式為CQ+W+coEKd+HQ%&A錯想

B.向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2的離子反應(yīng)為Ca2++3ClO-+so」“o=casojy-+2HQo.故皿泳

C.Na2c03溶液中緩慢通入少量SO2,離子方程式為2co孑-+H2O+SO2=SO32-+2HCO-故C正確；

D.由電離常數(shù)可知酸性HSO3一比碳酸弱，不能生成二氧化碳?xì)怏w，故D錯誤；故選C。

5.25C時，水的電離達(dá)到平衡：H2O=^H'+OH；AH>0,下列敘述正確的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(0HD降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

C向水中加入少量固體CHjCOONa,平衡逆向移動，c(H1)降低

D.將水加熱，K、、，增大，pH不變

【答案】B

【解析】A.氨水能抑制水的電離，但堿性是增強(qiáng)的，A不正確；

B.硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，溶于水顯酸性，水的離子積常數(shù)只和溫度有關(guān)，所以B是正確的；

C.醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性。水解是促進(jìn)水的電離的，所以C不正確；

D.電離是吸熱的，因此加熱促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，pH降低，D不正確。答案選B。

6.常溫下，取0.3mol-L-'HY溶液與0.3mo卜NaOH溶液等體積混合(不計(jì)混合后溶液體積變化)，測得

混合溶液的pH=9,則下列說法(或關(guān)系式)正確的是()

A.混合溶液中由水電離出來的c(OH)=lxlO9molL1

B.混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Y)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

C.c(OH)-c(HY)=c(H+)=1x10-9molL1D.c(Na4')=c(Y-)+

c(HY)=0.3mol-L-1

【答案】C

【解析】A.NaY為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，Y-水解促進(jìn)水的電離，混合溶液中由水電離出的

c(OH)=10,4/10-9mol/L=105mol/L,故A錯誤;

B.溶液呈堿性，則有c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Y)+c(OH),可得c(Na+)>c(Y)溶

液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(V)>c(OH)>c(H+),故B錯誤；

C.根據(jù)物料守恒，應(yīng)有c(HY)+c(Y-尸c(Na+),根據(jù)電荷守恒應(yīng)有c(Na+)+c(H+)=c(Y>c(OH-),二者聯(lián)式可得:

c(HY)+c(H+)=c(OH),則c(OH>c(HY)=c(H，)=lxlO-9mo]?L-i,故C正確;

D.0.3mol?L」HY溶液與0.3mol?L」NaOH溶液等體積混合后，從物料守恒的角度分析，溶液中應(yīng)存在

c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.15mol?L“，故D錯誤。答案選C。

7.常溫下，下列關(guān)于DH=3的CHiCOOH溶液的敘述正確的是()

A.該溶液中由H式電離出的r(OH-)=L0xKT3moi.廠】

B.與等體積pH=ll的NaO林容液混合，所得溶液呈中性

c該溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(H>)>c(CHjC003>c(0Hn

D.滴加0.m101『(：/(：00常溶液至。((：電(：00-)=。(m*：時，溶液pH>7

【答案】c

【解析】A.pH=3的CH3coOH溶液中aH+Egmoi/L,由于Kw=c(H+R0HAm4moi(，則

c(OH￥10小mol/L,溶液中只有水電離產(chǎn)生OH,所以該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=10"mol/L,A錯誤;

B.醋酸是一元弱酸，c(CH3coOH)>c(H+)=c3moi/L,NaOH是一元強(qiáng)堿，NaOH溶液的pH=l1,則”0巾

=10-3mol/L,c(NaOH)=c(OH)=10-3mol/L,兩種溶液等體積混合，醋酸過量，溶液顯酸性，B錯誤；

C.在CH3coOH溶液中存在電離平衡：CH3coOH=±CH3coO+H+,還存在著水的電離平衡

H2O-H++OH,根據(jù)電離產(chǎn)生的離子關(guān)系可知：C(H+)>C(CH3COO?C(OH]C正確；

D.在該混合溶液中存在電荷守恒：C(CH3COO)+c(OH>=C(H+)+C(Na+),由fc(CH￡OOX(Na+),所以c9HAe(H)溶液狀中性,Difi

誤：故含過選項(xiàng)是C.

8.下列溶液中濃度關(guān)系正確的是()

++2

A.小蘇打溶液中：c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+c(CO3-)+c(OH-)

B.CH3coONa溶，夜中：c(CH3COO")>c(Na)

c.物質(zhì)的量濃度相等的CH3coOH溶液和CH3coONa溶液等體積混合:

c(CH^COO-)+2c(OH)=2c(H3+c(CH^COOH)

+2

D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4,則c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A')

【答案】C

+

【解析】A.電荷不守恒，錯誤；B.CECOONa溶液中，醋酸根離子要水解，dCH3COO-)<c(Na),錯誤；

C.物質(zhì)的量濃度相等的CECOOH溶液和CNCOONa溶液等體積混合，由物料守恒：2c(Na+)FCH￡oo

-)+aCH3coOH)和電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=cdCH3cO(T)+c(OH-),兩了癖聘：《CH3c0CF)+2c(0H

一)=2c(H+)+c<CH3coOH),C正確；D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4,說明HA-的電離大于水解，

+2

則c(HA-)>c(H)>C(A~)>C(H2A),D錯誤。

9.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHC03的性質(zhì)：常溫下，配制0.10mol/LNaHCCh溶液，測其pH為8.4：取少量

該溶液滴加CaCL溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是

A.NaHCCh溶液呈堿性的原因是HC03一的水解程度大于電離程度

B.加入CaCb促進(jìn)了HC03一的水解

2+

C反應(yīng)的離子方程式是2HCO3-+Ca=CaCO3i+H2CO3

+2+2

D.反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na)4-2c(Ca)=cCHCO3-)+2c(CO3-)+c(CD

【答案】B

【解析】A.在NaHCO3溶液中，同時存在HCO3-的水解平衡HCO3-+H2O=H2co3+OH-,以及電離平衡

HCO3IH++8J?由于HCOj的水M慳度大于其電離程度，故若泄.嫉性?故A正確:

B.在NaHCCh溶液中，存在電離平衡HC03-UH++8產(chǎn)加入CaCl、落福捫離，結(jié)含碟酸根離f布成明整格沉淀.獻(xiàn)根肉f濃/女M小.從而供法/HCO,

的電離?AiB

c.由B項(xiàng)分析知，加入CaC12促進(jìn)HCOm電離平衡正向進(jìn)行，會生成氫離子，氫離子與HCO3-結(jié)合生成碳

2+

酸，貝J反應(yīng)的離子方程式是2HCO3-+Ca=CaCO31+H2CO3,故C正確；

+2+2

D.溶液中存在電荷守恒：c(Na)+2c(Ca")+c(H)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(Cr)+c(OH-),又溶液pH=

7,則反應(yīng)后的溶液中存在：。(Na')+2c(Ca2.)=c(HCO3)+2c(CO32-)+c(C「)，故D正確；

故選B。

10.為探究鋁片(未打磨)與Na2cCh溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：

無明顯現(xiàn)象將片表面產(chǎn)生細(xì)小氣泡出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡(經(jīng)檢臉為H2和C02)

下列說法不正確的是()

A.Na2cCh溶液中存在水解平衡：CO.?+H2O^=^HC03+0H

B.對比I、HI,推測Na2cO3溶液能破壞鋁表面的氧化膜

CIV溶液中可能存在大量Al3+

2

D.推測出現(xiàn)白色渾濁的可能原因：A1O2+HCO3+H2O=A1(OH)31+CO3-

【答案】c

【解析】A.溶液中碳酸根會水解，結(jié)合水電出來的氫離子，生成嫉酸氫根，選項(xiàng)A正確；

B.實(shí)驗(yàn)I和n沒有氣泡，根據(jù)所學(xué)AI可以和熱水反應(yīng)，但是此實(shí)驗(yàn)中沒有氣泡，說明有氧化膜的保護(hù)，

實(shí)驗(yàn)HI中卻有氣泡，說明氧化膜被破壞，選項(xiàng)B正確；

C.IV溶液中出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀應(yīng)該為氫氧化鋁，則不可能存在大量AP+,選項(xiàng)C不正確；

D.Na2cCh溶液呈堿性，鋁片在堿性溶液中與OH-反應(yīng)，生成偏鋁酸根，2A1+2OH+2H2O2A102—+3比3

A1O?和HC03-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，選項(xiàng)D正確；答案選C。

11.常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是()

A.向0.imoi/LNa2CO3溶液中通入適量8?氣體后：c<Na*)=2[c(HC0；)+c(C0;jMH^O,)]

71

B.pH=6的NaHSO3溶液中：C(SOj)-C(H2SO3)-9.9X10molXL

C等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2cCh和NaHCCh混合：空咀<土曳

dHXO.)e(RCO.：

D.0.1mol/LNa2c2O4溶液與0.1mol/LHCI溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：

>

2c(C2O;-)+c(HC2O；)+c(OH)=c(Na)+c(H*)

【答案】B

【解析】向0.1mol-L」Na2c03溶液中通入適量CO2氣體后，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉混合液或碳酸氫鈉，

根據(jù)物料守恒可知：c(Na+)<2[c(HC0；)+c(C()r)+c(H2co3)],A錯誤；常溫下，pH=6的NaHSCh溶液中，電

荷守恒為c(H》c(Na,戶c(OH>2c(soj")+c(HSO；)，物料守恒為c(Na+)=c(HSO-)+c(SO1~)+c(H2so3),由兩

個守恒關(guān)系式消去鈉離子的濃度可得，c(SOt)-c(H2so3)=c(H+)-c(OH-)=lxlOFmolL-'-

1x10mol-L-'=9.9x10-7molL-1,B正確;根據(jù)碳酸氫根離子、碳酸的電離平衡常數(shù)可得:

HC0-HC。-HC()?

c(')/c(H2cO3)=K(H2co3)/C(H+)、c(與)/c(*)=K("/c(H+),由于同一溶液中，則氫離子濃度相

同，根據(jù)碳酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸氫根離子可知，

C(HC°')/C(H2co3)=K(H2co3)/C(H+XC%C(HC%K(肌%~卅).沖onNa2c2O4溶液與

0.1molL-HCl溶液等體積混合(H2c2O4為二元弱酸)，由電荷守恒可知2c產(chǎn)C0^/-)+c(H"G。4-)+c(OH~)+

c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),D錯誤。

12.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為O.lmol/L的NaA和NaB混合溶液中,

下列排序正確的是()

A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH)>c(A)>c*(B)>c(H+)

C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D,c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

【答案】A

【解析】根據(jù)“越弱越水解”的原則，NaA的水解比NaB水解程度大，所以溶液中的c(HA)>c(HB),c(A)

<c(B)；再根據(jù)“誰強(qiáng)顯誰性”可知溶液中的c(OH)>c(H+)；由于溶液中離子的水解畢竟是微弱的，所以

c(OH-)Vc(A)和c(B-)o在物質(zhì)的量濃度均為O.lmol/L的NaA和NaB混合溶液中，c(Na+)>c(B-)>c(A

-)>c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+),故A正確，答案選A。

13.室溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中正確的是

A.中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH=7,前者消耗的鹽酸多

B.向NaHS溶液中加入適量KOH后：c(Na+x(HM+c(HS*(S2.)

C將amoLL」的醋酸與0.01molL，的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(c%coo.).

則醋酸的電離常數(shù)Ka旦黑(用含a的代數(shù)式表示)

a-0.01

D.向NH4CI溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則的值減小

C(NH5H2O)

【答案】B

【解析】A、中和等體積、等濃度的氨水加氫氧化鈉溶液至pH等于7,后者消耗的鹽酸多，故A錯誤；

B、根據(jù)物料守恒，鈉與硫元素的原子個數(shù)比為上1,c(Na+)RHM+c(HS.xs2.)3Bn^

C、將amo卜L，的醋酸與0.01mol-L」的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+K(c%coa).溶液恰好

呈中性，醋酸的電離常數(shù)Ka=J^，故C錯誤；

〃一U.UI

D、向NH4。溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，c(OH)減小，Kh=八;□小值不變,所以則/皿：,

c(NHyHQ)c(NH3-H2C

的值增大，故D錯誤。

14.關(guān)于濃度均為O.lmokL”的三種溶液：①氨水②鹽酸③氯化銹溶液，下列說法錯誤的是

A.溶液的pH：①〉③迎

B.水電離出的(H+)：③>②>①

C.①和②等體積混合后的溶液：3出+)+(:陰內(nèi)?*0(。氏)

D.①和③等體積混合后的溶液呈堿性：C(NH4+)>C(C1)>C(OH)>C(H+)

【答案】B

【解析】A.濃度相同的三種溶液，①氨水為弱堿，溶液的pH>7,②鹽酸為強(qiáng)酸，溶液的pH最小，③氯化

核強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液的pH<7,但大于②的pH,所以三種溶液的pH大小為：①，③>②，故A正確；

B,氨水和鹽酸都抑制了是的電離，鹽酸為強(qiáng)酸，抑制程度大于氨水，則鹽酸中水電離出的氫離子濃度小于氨

水；氟化鏤溶液中，嵌根離子部分水解，促進(jìn)了水的電離，所以三種溶液中水電離出的氫離子濃度大小為：

③，①〉②，故B錯誤；C.NH3?H2O是弱電解質(zhì)、HC1是強(qiáng)電解質(zhì)，①和②等體積混合后，二者恰好反應(yīng)生

成NH4CI,溶液中存在電荷守恒：C(NH+)+c(H+)R")y(OH-).故c正瞰D.①利鯽俶嵯的電寓網(wǎng)大于NH+水解程度導(dǎo)

致溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒得c(NH4+)>c(Cr)，NH3?H2O電離程度、NH+水解程度都較小，所以離子濃

度大小順序是d(NH+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+),故D正確；故選B。

15.某溫度下，向lOmLO.lmolL」NaCl溶液和lOmLO.ImolL」K2Cr04溶液中分別滴加0.1molL」AgNO3

3落液體枳之向的關(guān)系如F圖所示?已知A&C0為伍標(biāo)色沉淀.下列說法鐳決的是

溶液。滴加過程中pM[-lgC(CP或42T新加AgNO

,2

A.該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)=4xl0

B.紈、b、c三點(diǎn)所示溶液中c(Ag+):a>b>c

C若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mo卜LI則如點(diǎn)會平移至a2點(diǎn)

D.用AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na。溶液時，可用KzCrCh溶液作指示劑

【答案】B

2

【解析】A.b點(diǎn)時恰好反應(yīng)生成AgzCrQb-lgc(CfO4")=4.0,c(CQT)=[()rmo]LL則c(Ag》2x10

42-10-2A

molL-',該溫度下，KSp(Ag2CrO4)=c(CrO4)xc^Ag^'-

B.卻點(diǎn)恰好反應(yīng)，一lgc(C1)=4.9,c(C「)二l.9mo]L1則c(Ag+)=10r9molL<b點(diǎn)c(Ag+)=2x[。-/。比

22-+x

cKCrOc(CrO)c(CrO)=0.025molL-'c(Ag)=l4xI0-ii=y—10

點(diǎn)，24過量，4約為原來的彳，則4,則^

0.025

5moiL」,asb、c三點(diǎn)所示溶液中b點(diǎn)的c(Ag*故BO

C.溫度不變，氯化銀的溶度積不變，若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mo卜Lr,平衡時，-lgc(C「)=4.9,

但需要的硝酸銀溶液的體積變成原來的2倍，因此川點(diǎn)會平移至az點(diǎn)，故C正確;

D根據(jù)I.述分析,當(dāng)溶液中同時存在Cl'1"CrO?"b1HA硝解口溶波?Q次沉曲用AgN°,標(biāo)神溶液當(dāng)定NaG溶液時?可用K2ao，溶液作指示劑,滴定至

終點(diǎn)■時,會生或Ag,CQ為紅抹色沉泣,故D正確；谷案迭B?

16.下表是3種物質(zhì)的溶解度(20℃),下列說法中正確的是()

物質(zhì)MgChMg(OH)2MgCO3

溶解度(g/100g)740.000840.01

A.已知MgCCh的Ksp=6.82xl(r6,則所有含有固體MgCOs的溶液中，都有c(Mg2-)=c(CO乃，且

c(Mg2,)c(CO32)=6.82X10-6

B.將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同

C.除去粗鹽中含有的MgCb雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2c03溶液

D.用石灰水處理含有Mg2+和HC。的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH===CaCO31+MgCO3l+2H2O

【答案】B

【解析】

A.已知MgCCh的Ksp=6.82xl06,因?yàn)槲覀儾恢廊芤褐蠱g?+、CCh?-是否另有來源，所以含有固體MgCCh

的所有溶液中，c(Mg2")不一定等于c(C03、)，但溫度一定時，c(Mg2)c(C03菖=6.82、10-6,A錯誤；B.將

表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，MgCb水解生成Mg(0H)2,Mg(0H”、MgCCh分解為MgO,最終的

固體產(chǎn)物都為MgO,B正確；C.除去粗鹽中含有的MgCL雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH,因?yàn)榧尤隢a2CO3

溶液后，將生成微溶于水的MgCCh,溶液中c(Mg2.)仍較大，C錯誤；

2+2+

D.用石灰水處理含有Mg?+和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg+2HCO3-|-2Ca+4OH

===2CaCO3l+Mg(OH)21+2H2O,因?yàn)镸gCOs的溶解度較大，除雜不徹底，D錯誤。

故選B。

17.下列說法正確的是()

A.在外加電流的陰極保護(hù)法中，須將被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備與直流電源的負(fù)極相連

B.反應(yīng)H2s(g)+ZnO(s)===H2O(g)+ZnS(s)在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，KAS<0,貝ijAHX)

C.常溫常用,氫氧燃料電池T作消耗2.24LO)時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4x6.02x1023

192+

D.常溫下，Ksp[Cu(OH)2]=2.6x10,pH=10的含Ci?’的溶液中，c(Cu)>2.6xlO"molL

【答案】A

【解析】A.在外加電流的陰極保護(hù)法中，把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備與直流電源的負(fù)極相連作為電解池的陰極被

保護(hù)，故A項(xiàng)正確；B.反應(yīng)H2s(g)+ZnO(s)===H2O(g)+ZnS(s)反應(yīng)前后氣體的體積不變，AS=0,故B項(xiàng)

錯誤；C.氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2+O22H2O,但消耗的02的體積未指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算氧

人10-14

氣的物質(zhì)的量及電子轉(zhuǎn)移數(shù)，故C項(xiàng)車麻；D.常溫下，pH=10的含CM'的溶液中，c(OH)=

c(H')談

=1x10^K(Cu(OH)]2.6x10-,9c(Cu2*)KJCu(OH)J_2.6?1(T=2.6x10

,則根據(jù)sp2=可知，