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2017年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)I）

1.（6分）下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（）

A.尼龍繩B.宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣

2.（6分）《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置

火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短

者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵ǎ?/p>

A.蒸儲(chǔ)B.升華C.干福D.萃取

3.（6分）已知（b）7A/、（d）、（p）的分子式均為C6H6,下

列說法正確的是（）

A.b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種

B.它們的二氯代物均只有三種

C.它們均可與酸性高缽酸鉀溶液反應(yīng)

D.只有b的所有原子處于同一平面

4.（6分）實(shí)驗(yàn)室用Fh還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含

有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（）

A.①、②、③中依次盛裝KMnCU溶液、濃H2so4、焦性沒食子酸溶液

B.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體濃度

C.結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K,再停止加熱

D.裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化銃與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

5.（6分）支撐海港碼頭基礎(chǔ)的防腐技術(shù)，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,

工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是

()

直流電源

鋼管樁

高硅鑄鐵

海水

A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

6.（6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化

物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z

三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性

氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（）

A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)

B.Y與X的簡單離子的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅

D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期

7.（6分）常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（HzX）溶液中，混合溶液的pH

與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

5.6

5.4

5.2

5.0

至48

4.6

4.4

4.2

4.0

-12-0.8-0.40.00.40.812

.?產(chǎn)）◎?HX）

Is---------或Ie----------

?HX）c（H:X）

A.Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6

B.曲線N表示pH與1g0”一,，的變化關(guān)系

c\H?X)

C.NaHX溶液中c(HD>c(OH)

D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na)>c(HX)>c(X2')>c(OH)=c(H)

二、解答題（共3小題，滿分43分）

8.（15分）凱氏定氨法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸

在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成鍍鹽，利用如圖所示裝置處理錢鹽，然后

通過滴定測(cè)量。已知：NH3+H3BO3=NH3?H3BO3；NH3?H3BO3+HC1=NH4C1+H3BO3。

回答下列問題：

（1）a的作用是o

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是of的名稱是0

（3）清洗儀器：g中加蒸饋水：打開Ki,關(guān)閉K2、K3,加熱b,蒸氣充滿管路:

停止加熱，關(guān)閉Ki,g中蒸偏水倒吸進(jìn)入c,原因是；打開K2放掉水，

重復(fù)操作2?3次。

（4）儀滯清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，錢鹽試樣由d注入e,隨

后注入氫氧化鈉溶液，用蒸儲(chǔ)水沖洗d,關(guān)閉K3,d中保留少量水，打開Ki,

加熱b,使水蒸氣進(jìn)入e。

①d中保留少量水的目的是o

②e中主要反應(yīng)的離子方程式為,e采用中空雙層玻璃瓶的作用

是O

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度

為cmol-L-'的鹽酸VmL,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%,樣品的純度

W%o

9.（14分）Li4Ti5Oi2和LiFePCh都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主

要成分為FeTiCh,還含有少量MgO、SiCh等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

TiO2xi120雙輪KW]LiOH

沉淀氨水’段J過二沉淀高溫?zé)煙佟?/p>

欽鐵礦

Li；COHC,O

雙氧水過淺FePO4v24

濾液②硝酸."沉淀LiFePO.

高溫地?zé)?/p>

回答下列問題:

（1）"酸浸''實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為

70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCN-形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程

式O

（3）TiCh?xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)4（）min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

溫度/℃3035404550

轉(zhuǎn)化

TiO2*xH2O9295979388

率/%

分析40℃時(shí)TiCh?xH2O轉(zhuǎn)化密最高的原因。

（4）Li2TisOi5中Ti的化合價(jià)為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為o

（5）若“濾液②”中c（Mg》）=0.02mol?Ll加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增

35

加1倍），使Fe、恰好沉淀完全即溶液中c（Fe）=1.0X10,此時(shí)是否有Mg3

（PO4）2沉淀生成？（列式計(jì)算）。FePCM、Mg3（PO4）2的Ksp分別為

1.3X102\1.0X1024

（6）寫出“高溫煨燒②"中由FePOs制備LiFePCM的化學(xué)方程式。

10.（14分）近期發(fā)現(xiàn)，H2s是繼NO、CO之后第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，

它具有參與調(diào)解神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能C回答下列問題：

（1）下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以

B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸

C.O.lOmokL"的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1

D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸

（2）下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系

統(tǒng)原理。

（熱化學(xué)藐碘循環(huán)水分解制氫系統(tǒng)（I）

1

11

h

|H2SO4(aq)===SO2(g>H2Oa)+-O2(g)AHi=327kJmor

r

ISO2(ghh(sh-2H9(1)-2HI(aq)+H2SO4(aq)AHz^lSlkJmol-1.

12Hl(aq)==Hz(g尸I2(s)1

AH3=110kJmol_.

1

H2S(g)*H2SO4(aq)===S(s)*SO：?+2H9Q)AH4=61kJmor.

熱化學(xué)跋聚循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫黃系統(tǒng)（II），

\_________________________________________________

通過計(jì)算，可知系統(tǒng)（I）和系統(tǒng)（II）制氫的熱化學(xué)方程式分別

為、，制得等量H2所需能量較少的是o

（3）H2s與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2s（g）+CO2（g）-COS（g）+H2O（g）o

在610k時(shí),將O.lOmolCO2與0.40molH2s充入2.5L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后

水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02o

①H2s的平衡轉(zhuǎn)化率ai=%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=0

②在620K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2s的轉(zhuǎn)化率a2

an該反應(yīng)的AH0.（填“或“=”）

③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2s轉(zhuǎn)化率增大的是（填標(biāo)號(hào)）

A.H2sB.CO2C.COSD.N20

［化學(xué)??選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

11.（15分）鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

回答下列問題：

（1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長為nm（填

標(biāo)號(hào)）。

A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5

（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是,占據(jù)該能層

電子的電子云輪廓圖形狀為。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子

構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是o

（3）X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn),bAsF6中存在13一離子。K離子的幾何構(gòu)型為，

中心原子的雜化類型為。

（4）KICh晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，

邊長為a=0.446nm,晶胞中K、I、。分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。

K與0間的最短距離為nm,與K緊鄰的0個(gè)數(shù)為。

（5）在KI03晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于位

置,0處于位置。

［化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

12.化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一

種合成路線如下：

己知：①RCH0+CH3CH?！钡萊CH二CHCHO+H8

②“+1催化劑I―

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為0

（2）由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別為、o

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為o

（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為o

（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出C02,

其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1,寫出2

種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式0

（6）寫出用環(huán)戊烷和2-丁煥為原料制備化合物的合成路線

（其他試劑任選）。

2017年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)I）

參考答案與試題解析

一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)是符合題目要求的.

1.（6分）下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（）

A.尼龍繩B.宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣

【分析】宣紙、棉襯衣的主要成分為纖維素，羊絨衫的主要成分為蛋白質(zhì)，只有

尼龍繩主要成分為聚酯類合成纖維，據(jù)此進(jìn)行解答。

【解答】解：A.尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，滿足條件，故A正確：

B.宣紙的主要成分為天然纖維素，不屬于合成纖維，故B錯(cuò)誤；

C.羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，不屬于合成纖維，故C錯(cuò)誤；

D.棉襯衣的主要成分為天然纖維素，不是合成纖維，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見高分子材料的分類及應(yīng)用，題目難度不大，明確常見有機(jī)

物組成、性質(zhì)及分類為解答關(guān)鍵，注意掌握合成纖維與纖維素、蛋白質(zhì)等區(qū)別。

2.（6分）《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置

火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短

者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵ǎ?/p>

A.蒸儲(chǔ)B.升華C.干儲(chǔ)D.萃取

【分析】“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)

累然下垂如乳”，涉及用到加熱的方法，將被提純物質(zhì)氣化、冷凝的過程，以此

解答該題。

【解答】解：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂

凝結(jié)累然下垂如乳”，涉及用到加熱的方法，將被提純物質(zhì)氣化、冷凝為固體的

過程，為升華操作，沒有隔絕空氣強(qiáng)熱，不是干儲(chǔ)，萃取無需加熱。

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和

實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ欣谂囵B(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意把握題給信息以及常見分離方

法，難度不大。

0、（d）◎（p）5

3.（6分）已知(b)的分子式均為C6H6,下

列說法正確的是（）

A.b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種

B.它們的二氯代物均只有三種

C.它們均可與酸性高鐳酸鉀溶液反應(yīng)

D.只有b的所有原子處于同一平面

【分析】A.b為苯，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體可為環(huán)狀燒，也可為鏈狀煌；

B.d對(duì)應(yīng)的二氯代物大于3種；

C.b、p與高鋅酸鉀不反應(yīng)；

D.d、p都含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

【解答】解：A.b為苯，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體可為環(huán)狀烽，也可為鏈狀短，如HC

三C-CH二CH-CH=CH2,則同分異構(gòu)體不僅僅d和p兩種，故A錯(cuò)誤；

1

B.d編號(hào)如圖4,對(duì)應(yīng)的二氯代物中，兩個(gè)氯原子可分別位于1、2,1、

3,1、4,2、3,2、5,3、6等位置，故B錯(cuò)誤；

C.p為飽和燒，與高鐳酸鉀不反應(yīng)，且b也不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.d、p都含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則d、p所有原子不可能處

于同一平面，只有b為平面形結(jié)構(gòu)，故D正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,

注意把握有機(jī)物同分異構(gòu)體的判斷以及空間構(gòu)型的判斷，題目難度中等。

4.（6分）實(shí)驗(yàn)室用H2還原W03制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含

有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（)

A.①、②、③中依次盛裝KMnCH溶液、濃H2so4、焦性沒食子酸溶液

B.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體濃度

C.結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K,再停止加熱

D.裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錦與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

【分析】H2還原WO3制備金屬W,裝置Q用于制備氫氣，因鹽酸易揮發(fā)，則①、

②、③應(yīng)分別用于除去HC1、FhS、氧氣和水，得到干燥的氫氣與W03在加熱條

件下制備W,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣，以避免W被重新氧化,

以此解答該題。

【解答】解：A.氣體從焦性沒食子酸溶液中逸出，得到的氫氣混有水蒸氣，應(yīng)

最后通過濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；

B.點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱前，應(yīng)檢驗(yàn)氫氣的純度，以避免不絕的氫氣發(fā)生爆炸，

可點(diǎn)燃?xì)怏w，通過聲音判斷氣體濃度，聲音越尖銳，氫氣的純度越低，故B正

確；

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣，使W處在氫氣的氛圍中冷卻，

以避免W被重新氧化，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化缽與濃鹽酸需在加熱條件下反應(yīng)，而啟普發(fā)生器不能加熱，故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題為2017年福建理綜試題，涉及物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查

學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握?shí)驗(yàn)的原理以及操作的注意事項(xiàng)，難度不

大。

5.（6分）支撐海港碼頭基礎(chǔ)的防腐技術(shù)，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,

工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是

()

直流電源

鋼管樁

高硅鑄鐵

海水

A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

【分析】外加電流陰極保護(hù)是通過外加直流電源以及輔助陽極，被保護(hù)金屬與電

源的負(fù)極相連作為陰極，電子從電源負(fù)極流出，給被保護(hù)的金屬補(bǔ)充大量的電子,

使被保護(hù)金屬整體處于電子過剩的狀態(tài)，讓被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，

從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，避免或減弱腐蝕的發(fā)生，陽極若是

惰性電極，則是電解質(zhì)溶液中的離子在陽極失電子，據(jù)此解答。

【解答】解：A.被保護(hù)的鋼管樁應(yīng)作為陰極，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷

移得到抑制，使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零，避免或減弱腐蝕的發(fā)生，故A

正確；

B.通電后，惰性高硅鑄鐵作陽極，海水中的氯離子等在陽極失電子發(fā)生氧化反

應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線流向電源正極，再從電源負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向鋼管樁，故B正

確；

C.高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，所以高硅鑄鐵不損耗，故C錯(cuò)誤；

D.在保護(hù)過程中要使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，則通入的保護(hù)電流應(yīng)

該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整，故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，明確外加電流陰極保護(hù)法的工作原

理是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題

目難度不大。

6.（6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化

物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X,Y和Z

三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性

氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（）

A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)

B.Y與X的簡單離子的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅

D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期

【分析】W的簡單氫化物可用作制冷劑，常見為氨氣，則W為N元素，Y的原

子半徑是所有短周期主族元素中最大的，應(yīng)為Na元素，由X、Y和Z三種元素

形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生,

黃色沉淀為S,則由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽為Na2s2。3,刺激性氣體

為SO2,則X為0元素，Z為S元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素

周期律的遞變規(guī)律解答該題。

【解答】解：由以上分析可知W為N元素，X為0元素，Y為Na元素，Z為

S元素。

A.非金屬性O(shè)>N,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；

B.Y為Na元素，X為O元素，對(duì)應(yīng)的簡單離子核外都有10個(gè)電子，與Ne的

核外電子排布相同，故B正確；

C.Y與Z形成的化合物為NazS,為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，則可使紅色石蕊

試液變藍(lán)色，藍(lán)色石蕊試紙不變色，故C錯(cuò)誤；

D.Z為S元素，與O同主族，與Na同周期，故D正確。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題為2017年福建理綜試題，題目考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，

側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)與用途,為解答該題的關(guān)鍵,

難度不大。

7.（6分）常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH

與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

5.6

5.4

5.2

5.0

至48

4.6

4.4

4.2

4.0

-12-0.8-0.40.00.40.812

.ax')Q?HX)

Is---------或Ie----------

?HX)c(H:X)

6

A.Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-

B.曲線N表示pH與的變化關(guān)系

c\n12X/

C.NaHX溶液中c(H)>c(OH)

D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na)>c(HX)>c(X2)>c(OH)=c(H)

【分析】H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Kal(H2X)>Ka2(H2X),酸

性條件下，則pH相同時(shí)>c(X-),由圖象可知N為lgC，HXQ的變化

-

C(H2X)C(HX)C(H2X)

2__2__

曲線,M為尼。色一)的變化曲線,當(dāng)lgC，HX?或也。.一)二0時(shí),說明型2

c(HX-)C(H2?C(HX-)C(H2?

或C(X2-)—1,濃度相等，結(jié)合圖象可計(jì)算電離常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。

c(HX-)

【解答】解：A.]g￡(X：)四時(shí)，c(X：)=],此時(shí)pH^5.4,則Ka2(H2X)

c(HX-)c(HX-)

^10-5-4,可知Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6,故A正確；

B.由以上分析可知曲線N表示pH與1g%◎的變化關(guān)系，故B正確；

c(H?X)

C.由圖象可知，lgC(x2)=0時(shí),即c(HX)=c(X2),此時(shí)pH^5.4,可知

c(HX-)

HX-電離程度大于X?-水解程度，則NaHX溶液呈酸性，溶液中c(H)>c(OH

故C正確；

D.由圖象可知當(dāng)pH=7時(shí)，lgc（x2）>0,則c（X2）>c（HX）,故D錯(cuò)誤。

c（HX-）

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)

算能力，本題注意把握?qǐng)D象的曲線的變化意義，把握數(shù)據(jù)的處理，難度較大。

二、解答題（共3小題，滿分43分）

8.（15分）凱氏定氨法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸

在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成錢鹽，利用如圖所示裝置處理錢鹽，然后

通過滴定測(cè)量。已知：NH3+H3BO3=NH3?H3BO3；NH3*H3BO3+HC1=NH4C1+H3BO3O

回答下列問題：

（1）a的作用是避免b中壓強(qiáng)過大。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。f的名稱是一冷凝管°

（3）清洗儀器：g中加蒸儲(chǔ)水：打開Ki,關(guān)閉K2、K3,加熱b,蒸氣充滿管路:

停止加熱，關(guān)閉K],g中蒸儲(chǔ)水倒吸進(jìn)入c,原因是c中溫度下降，管路中形

成負(fù)壓；打開K2放掉水，重復(fù)操作2?3次。

（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，筱鹽試樣由d注入e,隨

后注入氫氧化鈉溶液，用蒸儲(chǔ)水沖洗d,關(guān)閉K3,d中保留少量水，打開Ki,

加熱b,使水蒸氣進(jìn)入e。

①d中保留少量水的0的是液封，防止氨氣逸出的作用。

②e中主要反應(yīng)的離子方程式為NHj+OH-△NH3T+H2O,e采用中空雙

層玻璃瓶的作用是保溫，使氨完全蒸出。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度

為cmol?L"的鹽酸VmL,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為樣品的純度

m

W_7?5cV_%。

ID

【分析】（1）a為玻璃管，可連接空氣，避免燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)過大；

（2）加熱純液體時(shí)，應(yīng)避免液體暴沸；

（3）冷卻后，裝置內(nèi)壓強(qiáng)較低，可倒吸；

（4）①d中保留少量水，可防止氣體逸出；

②錢鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氨氣；e采用中

空雙層玻璃瓶，起到保溫作用；

（5）滴定g中吸收液時(shí)消是濃度為cmobL1的鹽酸VmL,則n（HC1）

=0.001cVmol；結(jié)合反應(yīng)NH3?H3BO3+HC1=NH4C1+H3BO3可知，n（N）=n（NH4C1）

=n（C2H3NO2）=n（HC1）,以此解答該題。

【解答】解：（1）a為玻璃管，可連接空氣，避免在加熱時(shí)燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)過大，

故答案為：避免b中壓強(qiáng)過大；

（2）加熱純液體時(shí)，加入碎瓷片可避免液體暴沸，F(xiàn)為冷凝管，故答案為：防

止暴沸；冷凝管；

（3）停止加熱，關(guān)閉Ki,g中蒸鐳水倒吸進(jìn)入c,原因是c、e及其所連接的管

道內(nèi)水蒸氣冷凝為水后，氣壓遠(yuǎn)小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，錐形瓶內(nèi)

的蒸餡水被倒吸入c中，即c中溫度下降，管路中形成負(fù)壓，

故答案為：c中溫度下降，管路中形成負(fù)壓；

（4）①d中保留少量水，可臉驗(yàn)裝置是否漏氣，如漏氣，液面會(huì)下降，且起到

防止漏氣的作用，

故答案為：液封，防止氨氣逸出的作用；

②鉉鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的離

子方程式為NHj+OH△NH3T+H2O；e采用中空雙層玻璃瓶，起到保溫作

用，以減少熱量損失，有利于鍍根離子轉(zhuǎn)化為氨氣而逸出，

故答案為：NH4+OH△NH3T+H2O；保溫，使氨完全蒸出；

(5)滴定g中吸收液時(shí)消疑濃度為cmohL-1的鹽酸VmL,則n(HC1)

=0.001cVmol；結(jié)合反應(yīng)NH3?H3BCh+HCl二NH4CI+H3BO3可知，n(N)=n(NH4C1)

=n(C2H5NO2)=n(HC1),

則m(N)=0.001cVmolX14g/mol=0.014cVg,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

巫Exioo%=3%，

IDID

m(C2H5NO2)=0.001cVmolX75g/mol=0.075cVg,則樣品的純度為

6Wxioo%=3%，

IDID

故答案為：L"；L5cVo

mm

【點(diǎn)評(píng)】本題考查含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，為高考常見題型，試題涉及了元素化合

物的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)制備等，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)方案理解及對(duì)元素化合

物的知識(shí)的應(yīng)用能力，難度中等。

9.(14分)和LiFePCX都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主

要成分為FeTiCh,還含有少量MgO、SiCh等雜質(zhì))來制備，工藝流程如下:

欽鐵礦

LijCOHC,O

雙氧水過注FePO4v24

濾液②麗'"沉淀LiFePQ,

高溫地?zé)?/p>

回答下列問題:

(1)"酸浸''實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為

70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為100℃、2h或90℃、5h°

(2)“酸浸”后，鈦主要以TiOCN一形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式

FeTiO3+4H+4cl=Fe?+TiOCN+2吐0。

(3)TiO2?xH2O沉淀與雙氧水，氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:

溫度/℃3035404550

TiO2*xH2O轉(zhuǎn)化9295979388

率/%

分析40℃時(shí)TiO2*xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因一低于40℃,TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速

率隨溫度升高而增加，超過40℃,雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化

反應(yīng)速率下降.

(4)LizTisOis中Ti的化合價(jià)為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為上。

(5)若“濾液②”中c(Mg/)=0.02moi?Ll加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增

3+5

加1倍)，使Fe"恰好沉淀完全即溶液中c(Fe)=1.0X10,此時(shí)是否有Mg3

(PO4)2沉淀生成？Fe3’恰好沉淀完全時(shí)，c(POQ)=1?3X1°22=)3X10-

lx"

17moi/L,Oc[Mg3(PO4)2]=(9?02：ol/L)區(qū)(L3X10~0]心2=169X10

40VKsp=1.0Xl(r24,因此不會(huì)生成Mg3(PO4)2沉淀(列式計(jì)算)。FePO4>

Mgs(PO4)2的Ksp分別為1.3X1022、LOXION

(6)寫出“高溫煨燒②“中由FePO4制備LiFePCh的化學(xué)方程式

2FePO4+Li2cCh+H2c2。4向2LiFePO4+H2O+3CO2T。

【分析】用鈦鐵礦(主要成分為FeTiCh,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制

備Li4Ti50i2和LiFePO-由制備流程可知，加鹽酸過濾后的濾渣為SiCh,濾液①

24

中含MgVFe\Ti1,水解后過漉，沉淀為TiCh.xH2O,與雙氧水反應(yīng)Ti元素

的化合價(jià)升高，生成(NHQ2Ti50i5,與LiOH反應(yīng)后過濾得到Li2TisOi5,再與

碳酸鋰高溫反應(yīng)生成Li4Ti50i2；水解后的濾液②中含Mg?-Fe,雙氧水可氧化

亞鐵離子，在磷酸條件下過濾分離出FePO4,高溫煨燒②中發(fā)生

-o-<B

fo]inn

2FePO4+Li2cCh+H2c2。42LiFePO4+H2O+3CO2T，以此來解答。

【解答】解：(1)由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為選擇

溫度為100℃、溫或90℃、5h,

故答案為：100℃>2h或90℃、5h；

(2)“酸浸”后，鈦主要以TiOCN-形式存在，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為

2

FeTiO?+4H+4C1=Fe+TiOCl<+2H2O,

22

故答案為：FeTiO3+4H+4Cl=Fe*+TiOC14-+2H2O；

(3)40℃時(shí)TiCh'HzO轉(zhuǎn)化率最高，因低于40℃,TiC^xHzO轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨

溫度升高而增加，超過40C,雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)

速率下降，

故答案為：低于40℃,TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加，超過40C,

雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2-xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降；

(4)Li2TisOi5中Ti的化合價(jià)為+4,Li的化合價(jià)為+1價(jià)，由化合價(jià)的代數(shù)和為0

可知，0元素的負(fù)價(jià)代數(shù)和為22,設(shè)過氧鍵的數(shù)目為x,則(xX2)XR(15

-xX2)X2=22,解得x=4,故答案為：4；

3+5

(5)Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe)=1.0X10,由Ksp(FePO4),可知c

X—22l7

(PO?)J31°—=1.3X10'mol/L,Qc[Mg3(PO4)2]=(0?02-1/L)3

1X10-52

X(1.3X10,7mol/L)2=1.69X1040<Ksp=1.0X10'24,則無沉淀生成,

故答案為：Fe3'恰好沉淀完全時(shí)，c(PO43)J3X10二［J*］。*moi/L,

1X10-5

,7240

Qc[Mg3(PO4)2]=(°?02mol/L)3X(13X1()mol/L)=1.69X1()<Ksp=l.()

2

Xio24,因此不會(huì)生成Mg3(PO4)2沉淀；

(6)“高溫煨燒②"中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式為

-o-<B

2FePO4+Li2co3+H2c2O4向2LiFePO4+H2O+3CO23

故答案為：2FePO4+Li2cCh+H2c向2LiFePO4+H2(D+3CO2T。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合

物分離提純、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元?/p>

化合物知識(shí)、化學(xué)反應(yīng)原理與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大。

10.(14分)近期發(fā)現(xiàn)，H2s是繼NO、CO之后第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子,

它具有參與調(diào)解神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能C回答下列問題：

(1)下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是_2_(填標(biāo)號(hào))。

A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以

B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸

C.O.lOmokL1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1

D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸

(2)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系

統(tǒng)原理。

(熱化學(xué)藐碘循環(huán)水分解制氫系統(tǒng)(I)?:

I1I

|H2SO4(aq)==SO>(g)^H2OC)+-O2(g)Am=327kJmolT]

_1

SO2(gh-I2(sp-2H：O(1)—2HI(aq)+H2SO4(aq)AH2=-151kJmol.p

pHI(aq)=H2(ghI2(s)AH5=110kJtnor?J

H2s(ghH2SO4(aq)=-S(s)+SO2(g)+2H9Q)AH產(chǎn)61kJmorL

熱化學(xué)破聚循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫黃系統(tǒng)(II)-

\_____________________________________________________________________/

通過計(jì)算，可知系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(II)制氫的熱化學(xué)方程式分別為H2O(1)

=H2(H)+kh(g)4H=+286kJ/mol、H2s(g)=H2(g)+S(sQH=+20kJ/mol，

2

制得等量H2所需能量較少的是一系統(tǒng)(H)。

(3)H2s與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2s(g)+CO2(g)-COS(g)+H2O(g)o

在610k時(shí)，將O.lOmolCO2與0.40molH2s充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后

水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

①H2s的平衡轉(zhuǎn)化率ai=2.5%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.002850

②在620K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2s的轉(zhuǎn)化率a2>ai,

該反應(yīng)的AH>O(填“>”“V”或“=”)

③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2s轉(zhuǎn)化率增大的是一§(填標(biāo)號(hào))

A.H2sB.CO2C.COSD.N2O

【分析】(1)比較酸性強(qiáng)弱，可根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸、測(cè)定等濃度的pH以及溶液

的導(dǎo)電能力判斷；

(2)系統(tǒng)(I)涉及水的分解，系統(tǒng)(II)涉及硫化氫的分解，利用蓋斯定律

分別將系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(II)的熱化學(xué)方程式相加，可得到水、硫化氫分解的

熱化學(xué)方程式;

(3)對(duì)于反應(yīng)H2s(g)+CCh(g)-COS(g)+H2O(g)

起始(mol)0.400.1000

轉(zhuǎn)化(mol)xxX

平衡(mol)0.40-x0.10-xx

反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02,

則」L-0.02,X=0.01,結(jié)合平衡移動(dòng)的影響因素解答該題。

0.50

【解答】解：(1)A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以，符合強(qiáng)

酸制備弱酸的特點(diǎn)，可說明亞硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，故A正確；

B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸，可說明亞硫酸的電離程度大，則

亞硫酸的酸性強(qiáng)，故B正確：

C.0.10mol?L?的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1,可說明亞硫酸的電離

程度大，酸性較強(qiáng)，故C正確；

D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸，不能用于比較酸性的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。

故答案為：D；

(2)系統(tǒng)(I)涉及水的分解，系統(tǒng)(II)涉及硫化氫的分解，利用蓋斯定律

分別將系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(II)的熱化學(xué)方程式相加，可得到水、硫化氫分解的

熱化學(xué)方程式，則系統(tǒng)(I)的熱化學(xué)方程式H2O(1)=H2(g)+lo2(g)△

2

H=+286kJ/mol；

系統(tǒng)(II)的熱化學(xué)方程式H2s(g)+=H2(g)+S(s)AH=+20kJ/molo

根據(jù)系統(tǒng)I、系統(tǒng)II的熱化學(xué)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生Imol氫氣，后者吸收的

熱量比前者少，所以制取等量的出所需能量較少的是系統(tǒng)Iio

故答案為：H2O(1)=H2(g)+I02(g)AH=+286kJ/mol；H2S(g)+=H2(g)

2

+S(s)△H=+20kJ/mol；系統(tǒng)(II)；

(3)對(duì)于反應(yīng)H2s(g)+CO2(g)-COS(g)+H2O(g)

起始(mol)0.400.1000

轉(zhuǎn)化(mol)xxx

平衡(mol)0.40-x0.10-xx

反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02,

貝|J一~^O.O2,x=0.01,

0.50

①H2s的平衡轉(zhuǎn)化率a尸端-xi00%=2.5%,

4O1

體積為2.5L,則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度為c(H2S)=°-~°-mol/L=0.156mol/L,

2.5

01

c(CO2)=°-mol/L=0.036mol/L,c(COS)=c(H2O)=2^Lmol/L=0.004mol/L,

2.52.5

貝ijK=0.004X0.004=()QO285>

0.156X0.036

故答案為：2.5；0.00285；

②根據(jù)題目提供的數(shù)據(jù)可知溫度由610K升高到620K時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，

水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)由0.02變?yōu)?.03,所以H2s的轉(zhuǎn)化率增大，a2>ai；根據(jù)題意

可知：升高溫度，化學(xué)平衡向止反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，

化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故△H>0,

故答案為：>;>;

③A.增大H2s的濃度，平衡正向移動(dòng)，但加入量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于平衡移動(dòng)轉(zhuǎn)化消耗量,

所以H2s轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；

B.增大CO2的濃度，平衡正向移動(dòng)，使更多的H2s反應(yīng)，所以H2s轉(zhuǎn)化率增大,

故B正確；

C.COS是生成物，增大生成物的濃度，平衡逆向移動(dòng)，H2s轉(zhuǎn)化率降低，故C

錯(cuò)誤；

D.N2是與反應(yīng)體系無關(guān)的，體，充入N2,不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，所以對(duì)

H2s轉(zhuǎn)化率無影響，故D錯(cuò)誤。

故答案為：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題為2017年考題，題目考查較為綜合，涉及元素周期律、熱化學(xué)方

程式以及化學(xué)平衡的影響因素和計(jì)算等問題，綜合考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能

力，注意把握蓋斯定律的應(yīng)用以及化學(xué)平衡三段式的計(jì)算方法，難度中等。

［化學(xué)??選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

11.（15分）鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

回答下列問題：

(1)元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長為Anm(填標(biāo)

號(hào))。

A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5

(2)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是.N,占據(jù)該能層電

子的電子云輪廓圖形狀為球形。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子

構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是K的原子半徑較

大，且價(jià)電子較少，金屬鍵較弱。

(3)X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3ASF6中存在狂離子。13,離子的幾何構(gòu)型為V

形，中心原子的雜化類型為s型.

(4)KICh晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，

邊長為a=0.446nm,晶胞中K、I、。分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。

K與O間的最短距離為。315nm,與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為12。

(5)在KI03晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于體心位

置,0處于棱心位置。

【分析】(1)紫色波長介于400nm?435nm之間;

(2)基態(tài)K原子核外有4個(gè)電子層，最高能層為第四層，最外層電子為4sl電

子，K和Cr屬于同一周期，K的原子半徑較大，且價(jià)電子較少，金屬鍵較弱；

(3)13,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為7+1*2T=4,則為sp3雜化，價(jià)層電子對(duì)為

2

正四面體，中心I原子的孤電子對(duì)數(shù)為7-1X2r=2,為V形；

2

(4)K與0間的最短距離為面對(duì)角線的一半；0位于面心，K位于頂點(diǎn)，1個(gè)

頂點(diǎn)為12個(gè)面共有；

(5)在KI03晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，個(gè)數(shù)為8X^=1,

8

則K也為1,應(yīng)位于體心，則0位于棱心，個(gè)數(shù)為12xl=3o

4

【解答】解：（1）紫色波長介于400nm?435nm之間，只有A符合，故答案為:

A；

（2）基態(tài)K原子核外有4個(gè)電子層，最高能層為第四層，即N層，最外層電子

為4sl電子，該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形，K和Cr屬于同一周期，K

的原子半徑較大，且價(jià)電子較少，金屬鍵較弱，則金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比

金屬Cr低，

故答案為：N；球形；K的原子半徑較大，且價(jià)電子較少，金屬鍵較弱；

（3）13,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為7+1*2T=4,則為sp3雜化，價(jià)層電子對(duì)為

2

正四面體，中心I原子的孤電子對(duì)數(shù)為7T*2—1=2,為V形，故答案為：V形;

2

sp3;

（4）K與O間的最短距離為面對(duì)角線的一半，則K與O間的最短距離為返X

2

0.446nm=0.315nm,O位于面心，K位于頂點(diǎn)，1個(gè)頂點(diǎn)為12個(gè)面共有，即與K

緊鄰的O個(gè)數(shù)為12個(gè)，

故答案為：0.315；12