陜西省寶雞市渭濱區(qū)2023-2024學年高二上學期期末考試化學試題（含答案解析）

高二化學試題可能用到的原子量：H1C12N14O16Cl35.3Na23S32Cu64一、單選題（每小題只有一個正確答案，每小題2.5分，共50分）1.下列物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時，克服了范德華力的是A.食鹽熔化 B.HCl溶于水C.碘升華 D.氫氧化鈉熔化【答案】C【解析】【詳解】A．氯化鈉是離子化合物，熔化時離子鍵斷裂，故A不符合題意；B．HCl溶于水時克服的是共價鍵，故B不符合題意；C．碘升華時克服的是范德華力，故C符合題意。D．氫氧化鈉是離子化合物，熔化時離子鍵斷裂，故D不符合題意。綜上所述，答案為誒C。2.下列化學用語正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.基態(tài)鉻原子的電子排布式：C.水的電子式：D.基態(tài)氧原子的核外電子軌道表示式：【答案】B【解析】【詳解】A．的原子核外共18個電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；B．Cr為24號元素，基態(tài)鉻原子的電子排布式：，故B正確；C．水為共價化合物，其電子式為：，故C錯誤；D．根據(jù)洪特規(guī)則可知，當電子占據(jù)同一能級的不同軌道時，優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，則基態(tài)氧原子的核外電子軌道表示式為：，故D錯誤；故選B。3.下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉B.因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C.最外層電子排布為ns2np6(當只有K層時為1s2)的原子，第一電離能較大D.對于同一元素而言，原子的電離能I1＜I2＜I3……【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，說明鉀失電子能力比鈉強，所以鉀的活潑性強于鈉，故A正確；

B．同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B錯誤；

C．最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時為1s2）的原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去電子較難，所以其第一電離能較大，故C正確；

D．對于同一元素來說，原子失去電子個數(shù)越多，其失電子能力越弱，所以原子的電離能隨著原子失去電子個數(shù)的增多而增大，故D正確；

故選：B。4.室溫下，某種催化劑能高效催化空氣中甲醛的氧化，快速實現(xiàn)室內(nèi)空氣的凈化，發(fā)生的反應(yīng)如下：。下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)物和生成物都是極性分子B.HCHO分子中鍵與鍵的比值為3∶1C.HCHO、分子的中心原子雜化類型相同D.每凈化22.4L含HCHO的空氣，轉(zhuǎn)移【答案】B【解析】【詳解】A．氧氣和二氧化碳都是非極性分子，故A錯誤；B．HCHO分子含有碳氫鍵和碳氧雙鍵，因此HCHO分子中鍵與鍵的比值為3∶1，故B正確；C．HCHO分子的中心原子價層電子對數(shù)，雜化類型為sp2，分子的中心原子價層電子對數(shù)，雜化類型為sp，兩者中心原子雜化類型不相同，故C錯誤；D．不清楚是否為標準狀況，因此無法計算22.4L含HCHO的空氣的物質(zhì)的量，故D錯誤。綜上所述，答案為B。5.短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序數(shù)依次增大，X核外電子只有1種運動狀態(tài)，Y、W的軌道均含有2個未成對電子，M是短周期原子半徑最大的元素，N的氫氧化物具有兩性，下列說法不正確的是A.第一電離能：B.Y的氫化物沸點不一定低于W的氫化物C.電負性：D.M在不同條件下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物陰陽離子個數(shù)比不同【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序數(shù)依次增大；X只有一個原子軌道，是氫元素；Y、W的2p軌道均含有2個未成對電子，則Y的2p軌道只有2個電子，是碳元素，W的2p軌道有4個電子，是氧元素；Z位于Y、W中間，是氮元素；N的氫氧化物具有兩性，則N是鋁元素；M是短周期原子半徑最大的元素，是鈉。【詳解】A．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：，A正確；B．Y是碳，其氫化物是烴，種類繁多，氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)都有，W的氫化物是H2O、H2O2，所以Y的氫化物沸點不一定低于W的，B正確；C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；電負性：，C正確；D．在不同條件下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物分別為氧化鈉、過氧化鈉，陰陽離子個數(shù)比均為1:2，D錯誤；故選D。6.化學與生活關(guān)系密切，下列說法正確的是A.打印機黑色的墨粉中含有鐵的氧化物，這種氧化物是氧化鐵B.鋼管表面鍍鋅可以防止鋼管被腐蝕，鍍層破損后，鋼管反而會加速腐蝕C.水垢中的，可先用溶液處理，而后用酸除去D.暖貼中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和【答案】C【解析】【詳解】A．氧化鐵是紅棕色粉末，故A錯誤；B．鋼管表面鍍鋅可以防止鋼管被腐蝕，鍍層破損后，形成原電池，鋅比鐵活潑，作負極，故鋼管被保護，故B錯誤；C．水垢中的，可先用溶液處理，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為，溶于酸，故后用酸除去，故C正確；D．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，故D錯誤；故選C。7.下面的排序正確的是A.熔點由高到低：Na>Mg>Al B.硬度由大到?。壕w硅>碳化硅>金剛石C.晶體熔點由低到高： D.晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI【答案】D【解析】【詳解】A．以上晶體為金屬晶體，金屬離子的電荷越多、半徑越小，其熔點越高，則熔點由高到低為Al＞Mg＞Na，A錯誤；B．各晶體為共價晶體，共價鍵的鍵長越短，共價鍵越強，硬度越大，鍵長：C—C＜C—Si＜Si—Si，則硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，B錯誤；C．CO2、KCl、SiO2分別屬于分子晶體、離子晶體、共價晶體；一般情況下，熔點：分子晶體＜離子晶體＜共價晶體，故熔點：CO2＜KCl＜SiO2，C錯誤；D．晶體為離子晶體，電荷相同的離子，離子半徑越小，晶格能越大，F(xiàn)、Cl、Br、I的離子半徑由小到大，則晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，D正確；故選D。8.下列實驗?zāi)苓_到目的的是A.裝置甲證明醋酸為弱酸 B.裝置乙處理Cl2尾氣C.裝置丙除去乙醇中少量的水 D.裝置丁準確量取一定體積的酸性KMnO4標準溶液【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．醋酸鈉水解顯堿性，測定鹽溶液的pH可證明醋酸為弱酸，能夠達到實驗?zāi)康?，故A選；B．氯氣在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，不能用來處理Cl2尾氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣，故B不選；C．乙醇和水均易揮發(fā)，不能通過蒸發(fā)的方法裝除去乙醇中少量的水，故C不選；D．KMnO4溶液具有強氧化性，能夠腐蝕橡膠管，不能用堿式滴定管量取一定體積的酸性KMnO4標準溶液，應(yīng)用酸式滴定管，故D不選；故選A。9.下列數(shù)據(jù)不一定隨溫度升高而增大的是A.活化分子百分數(shù) B.鹽類水解平衡常數(shù)C.弱酸或弱堿的電離平衡常數(shù) D.化學平衡常數(shù)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．升高溫度，分子吸收能量，原來不是活化分子部分變?yōu)榛罨肿?，因此活化分子百分?shù)增大，故A不符合題意；B．鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，鹽類水解平衡常數(shù)增大，故B不符合題意；C．弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫蒂，因此弱酸或弱堿的電離平衡常數(shù)增大，故D不符合題意；D．化學反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，升高溫度，不清楚平衡怎樣移動，因此化學平衡常數(shù)不清楚增大還是減小，故D符合題意。綜上所述，答案為D。10.下列敘述與鹽類水解無關(guān)的是A.NH4Cl溶液可作焊接金屬的除銹劑B.實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞C.泡沫滅火劑的成分是NaHCO3粉末與Al2(SO4)3溶液D.明礬和某些鐵鹽可作為絮凝劑，用于水的凈化【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．在NH4Cl溶液中，+H2ONH3·H2O+H+，所以溶液顯酸性，可作焊接金屬的除銹劑，A不符合題意；B．玻璃塞中含有二氧化硅，與NaOH溶液接觸后，會發(fā)生反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，生成的Na2SiO3具有黏合性，會將瓶塞與瓶口黏在一起，與鹽類水解無關(guān)，B符合題意；C．泡沫滅火劑中的NaHCO3粉末與Al2(SO4)3溶液混合會發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成Al(OH)3和CO2，可使燃燒物因隔絕空氣而不能繼續(xù)燃燒，C不符合題意；D．明礬水解可生成氫氧化鋁膠體，某些鐵鹽水解可生成氫氧化鐵膠體，它們都能吸附水中的懸浮顆粒物并使之沉降，用于水的凈化，D不符合題意；故選B。11.現(xiàn)有四種晶體的晶胞，其微粒質(zhì)點排列方式如圖所示，其中化學式正確的是A．B．C．D．A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】內(nèi)部1個算一個，六面體棱上每個算個，六面體頂點一個算個，面上一個算個，六棱柱頂點1個算個，棱上1個算個?！驹斀狻緼．原子個數(shù)，A=1，B=，故應(yīng)為AB，A錯誤；B．原子個數(shù)，E=，F(xiàn)=，故應(yīng)為EF，B錯誤；C．原子個數(shù)，X=1，Y=，Z=故應(yīng)為XY3Z，C正確；D．原子個數(shù)，A=，B=6，故應(yīng)為AB2，D錯誤；故選C。12.反應(yīng)mX(g)nY(g)+pZ(g)ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)的ΔH>0 B.m＜n+pC.B、C兩點化學平衡常數(shù)：KB>KC D.A、C兩點的反應(yīng)速率v(A)＜v(C)【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知溫度升高，Y的體積分數(shù)增大，說明平衡正向移動，則正向為吸熱反應(yīng)，故A正確；B．由圖可知，增大壓強，Y的體積分數(shù)減小，說明平衡逆向移動，則m＜n+p，故B正確；C．對吸熱反應(yīng)來說，溫度升高，K增大，KB＜KC，故C錯誤；D．A、C溫度相同，C點壓強大，則C點速率大于A點，故D正確；故選C。13.下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體在小燒杯中混合燒杯壁變涼該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B將充有NO2的密閉燒瓶放入熱水中燒瓶內(nèi)氣體顏色變深NO2生成N2O4的反應(yīng)中，△H＞0C將0.1mol/L的弱酸HA稀釋成0.01mol/L，測量稀釋前后溶液pHpH增大稀釋后HA電離程度減小D常溫下向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．燒杯壁變涼，說明該反應(yīng)常溫下能自發(fā)，為吸熱反應(yīng)，故A正確；B．燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，說明平衡2NO2(g)?N2O4(g)逆向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故B錯誤；C．稀釋促進弱電解質(zhì)的電離，所以稀釋后HA的電離程度增大，故C錯誤；D．先出現(xiàn)黃色沉淀，說明AgI更難溶，二者為同種類型沉淀，溶解度越小則溶度積越小，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D錯誤；故選：A。14.相同溫度下，在3個均為1L的密閉容器中分別進行反應(yīng)2X(g)+Y(g)?Z(g)△H，達到平衡時相關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說法不正確的是容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol?L?1物質(zhì)的平衡濃度/mol?L?1c(X)c(Y)c(Z)c(Z)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200aⅢ5000.200.1000.025A.平衡時，X的轉(zhuǎn)化率：Ⅱ>ⅠB.平衡常數(shù)：K(Ⅱ)>K(Ⅰ)C.達到平衡所需時間：Ⅲ<ⅠD.反應(yīng)的△H>0【答案】BD【解析】【詳解】A．II可以看成是向2L的容器中，充入0.4mol的X和0.2mol的Y(則I、II的平衡等效)，平衡后再將容器壓縮至1L，由于壓強增大，平衡向右移動，所以II中X的轉(zhuǎn)化率大于I，故A正確；B．平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，I、II的溫度相同，則這兩個平衡的平衡常數(shù)也相同，故B錯誤；C．III的溫度比I高，III的化學反應(yīng)速率也快，則III先達到平衡，所用時間較短，故C正確；D．對比I和III，二者起始狀態(tài)，除了溫度不同，其他條件都相同，則可以將III看作是I達到平衡后，升高溫度，Z的濃度降低了，說明升溫使得平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)的ΔH<0，故D錯誤；故選：BD。15.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.室溫下，的溶液中含有的數(shù)目為B.1L溶液中含有的、數(shù)目之和為C.室溫下，的溶液中，由水電離出的數(shù)目為D.電解精煉銅時，當陽極質(zhì)量減輕64g時，導線中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．室溫下，的溶液中含有的數(shù)目為=，A正確；B．1L溶液中含有的、、數(shù)目之和為，B錯誤；C．室溫下，的溶液中，由水電離出的數(shù)目和均為，C錯誤；D．電解精煉銅時，當陽極質(zhì)量減輕64g時，因不能確定具體是什么金屬放電，所以不能確定導線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯誤；故選A。16.下列有關(guān)圖示原電池裝置的敘述正確的是A.圖1鹽橋中的陽離子移向ZnSO4溶液B.圖2中Zn發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2發(fā)生氧化反應(yīng)C.圖3中電池放電時，負極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加D.圖4電解質(zhì)溶液采用稀硫酸時，正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O【答案】D【解析】【詳解】A．圖1為原電池，陽離子移向正極，Zn為負極，Cu為正極，則鹽橋中的陽離子移向CuSO4溶液，A錯誤；B．負極上鋅失電子，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；C．鉛蓄電池放電時，負極反應(yīng)為：Pb-2e-+=PbSO4，正極的反應(yīng)為：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，所以正負極質(zhì)量都增大，C錯誤；D．電解質(zhì)溶液采用稀硫酸時，氧氣得電子生成水，正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O，D正確；故選：D。17.20℃時向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。此過程中溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是A.a點：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B.b點：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)C.c點：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D.d點：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)【答案】C【解析】【詳解】A．a(chǎn)點：20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中滴入10mL0.1mol·L－1NaOH溶液，反應(yīng)后，溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COONa)，溶液的pH＜7，則表明主要發(fā)生CH3COOH電離，c(CH3COO－)增大，但電離程度很小，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A正確；B．b點：溶液的pH=7，此時可認為CH3COOH不電離，CH3COO-不水解，溶液中的c(H＋)、c(OH－)主要來自水的微弱電離，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，B正確；C．c點：醋酸與NaOH剛好完全反應(yīng)，生成醋酸鈉和水，依據(jù)電荷守恒，c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，則c(H＋)≠c(CH3COO－)＋c(OH－)，C錯誤；D．d點：NaOH過量，此時n(CH3COONa)=2n(NaOH)，而CH3COO－水解程度很小，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正確；故選C。18.常溫下，向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A.曲線n表示pH與lgB.Ka1(H2A)=10-2.3C.交點a的溶液中：c(H2A)＞c(A2-)D.NaHA溶液中：c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)【答案】C【解析】【分析】二元弱酸H2A的一級電離常數(shù)Ka1=，二級電離常數(shù)Ka2=，當c(H2A)=c(HA-)或c(HA-)=c(A2-)時，Ka1=c(H+)或Ka2=c(H+)，由圖可知，坐標原點時，曲線m對應(yīng)的pH為2.3，曲線n對應(yīng)的pH為5.7，一級電離常數(shù)大于二級電離常數(shù)，則曲線m表示pH與lg變化的曲線，曲線n表示pH與lg變化的曲線，一級電離常數(shù)Ka1=10-2.3，二級電離常數(shù)Ka2=10-5.7，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，曲線n表示pH與lg變化的曲線，故A正確；B．由上述分析可知，一級電離常數(shù)Ka1=10-2.3，故B正確；C．由圖可知，交點a的溶液中，存在lg=lg，則得出c(H2A)=c(A2-)，故C錯誤；D．NaHA溶液中，HA-的水解常數(shù)Kh2===10-11.7＜Ka2，即HA-電離大于水解，溶液中c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，故D正確；答案為C。19.關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是A.圖1是原電池，總反應(yīng)是：B.圖2可驗證鐵的吸氧腐蝕，負極反應(yīng)式為：C.圖3裝置可在待鍍鐵件表面鍍銅D.裝置④中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連被保護，該方法叫做犧牲陽極法【答案】B【解析】【詳解】A．圖①是原電池，鐵比銅活潑，總反應(yīng)溶液中的鐵離子與鐵電極發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，則總反應(yīng)是：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A錯誤；B．圖②是原電池，鐵做負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二價鐵，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，故B正確；C．圖③是電解池，與電源正極連接的待鍍鐵件，反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，與電源負極相連的為銅，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，銅上出現(xiàn)銅，而不是鐵上鍍銅，故C錯誤；D．圖4中鋼閘門與電源的負極相連，鋼閘門為陰極，屬于外加電流的陰極保護法，故D錯誤；故選B。20.絢麗多彩的無機顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動【答案】B【解析】【詳解】A．CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdSCd2++S2-，其溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，在飽和溶液中，c(Cd2+)=c(S2-)=S(溶解度)，結(jié)合圖像可以看出，圖中a和b分別表示T1和T2溫度下CdS的溶解度，A項正確；B．CdS的沉淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響，m、n和p點均在溫度為T1條件下所測的對應(yīng)離子濃度，則其溶度積相同，B項錯誤；C．m點達到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化鈉后，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(Cd2+)減小，c(S2-)增大，溶液組成由m沿mnp向p方向移動，C項正確；D．從圖像中可以看出，隨著溫度的升高，溶解的離子濃度增大，則說明CdSCd2++S2-為吸熱反應(yīng)，則溫度降低時，q點對應(yīng)飽和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)與c(S2-)同時減小，會沿qp線向p點方向移動，D項正確；答案選B。二、非選擇題（共50分）21.反應(yīng)原理填空題Ⅰ．我國大力加強溫室氣體催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化研究，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。（1）已知：則催化氫化合成甲醇氣體的熱化學方程式：______。Ⅱ．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：（2）判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號）______。A.生成的速率與消耗CO的速率相等 B.混合氣體的密度不變C.混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變 D.、CO、的濃度都不再發(fā)生變化（3）如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。①該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為______。溫度℃250300350K2.0410.2700.012②由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的______0（填“>”、“=”或“<”）；③某溫度下，將2molCO和6mol充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得，則此時的溫度為______℃。（4）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填字母序號）______。a．增加CO的濃度；b．加入催化劑；c．升溫；d．加入；e．加入惰性氣體；f．分離出甲醇【答案】（1）（2）CD（3）①.②.<③.250（4）df【解析】【小問1詳解】方程式1：方程式2：由方程式1加上方程式2可得到二氧化碳催化氫化合成甲醇的熱化學方程式為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

?H=-48.9kJ/mol；【小問2詳解】A．生成CH3OH的速率和消耗CO的速率都為正向進行的反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．在恒容密閉容器中，反應(yīng)物產(chǎn)物均為氣體時，密度任何時候都保持不變，不能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．在密閉的容器中反應(yīng)物和產(chǎn)物均為氣體，前后氣體分子數(shù)不相同時，可用平均分子量保持不變來判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；D．濃度不再發(fā)生變化，可判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D正確；故選CD；【小問3詳解】①根據(jù)反應(yīng)方程式，可得反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為：②隨著溫度升高平衡常數(shù)減小，可判斷反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H＜0；③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，CO和H2濃度分別為1mol/L、3mol/L；充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則H2(g)、CH3OH(g)濃度分別為1.4mol/L，0.8mol/L，可求出此時的K=，則此時的溫度為250℃?！拘?詳解】a．增大一氧化碳濃度，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，a錯誤；b．加入催化劑平衡不發(fā)生移動，轉(zhuǎn)化率不變，b錯誤；c．升高溫度反應(yīng)為放熱反應(yīng)平衡逆向移動，一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，c錯誤；d．加入氫氣平衡正向移動，一氧化碳轉(zhuǎn)換率增大，d正確；e．加入惰性氣體平衡不發(fā)生移動，轉(zhuǎn)化率不變，e錯誤；f．分離出甲醇平衡正向移動，一氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，f正確；故選df。22.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)填空題表中A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，G為第四周期元素，它們原子序數(shù)依次增大。A．元素周期表中原子半徑最小的元素B．原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍C．元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1D．基態(tài)原子的價電子排布式為E．與D同主族，且原子序數(shù)為D的2倍F．元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4G．基態(tài)原子最外層電子排布為，內(nèi)層處于全充滿狀態(tài)（1）C基態(tài)原子電子排布式為______，中心原子的雜化方式為______，分子空間構(gòu)型為______。B，C，D三種元素的第一電離能由大到小的順序______。（2）E的最高價氧化物的VSEPR模型名稱為______，其屬于______（填“極性”或“非極性”）分子。（3）的沸點比的沸點高，其主要原因是______。（4）下列關(guān)于的說法中正確的是______（填序號）。A.中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.分子中鍵和鍵數(shù)目比為1∶1C.是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子D.分子發(fā)生加成反應(yīng)時鍵斷裂（5）下列圖像可表示兩個F原子間成鍵后的電子云的圖像是______。（6）向的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量，首先觀察到生成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，加入乙醇后有深藍色晶體析出，寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡式______（標出配位鍵）?！敬鸢浮?2.①.②.③.三角錐④.N>O>C23.①.平面三角形②.非極性24.水分子之間存在氫鍵25.C26.E27.【解析】【分析】A為元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為C元素，C元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1，則C為N元素，D元素價電子排布式為2s22p4，則D為O元素，E與D同主族，且原子序數(shù)為D的2倍，則E為S元素，F(xiàn)為Cl元素，G基態(tài)原子最外層電子排布為4s1，內(nèi)層處于全充滿狀態(tài)，則G為Cu元素，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】C為N元素，基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p3；CA3為NH3，有三條σ鍵一個孤電子對，中心原子的雜化方式為sp3雜化，分子空間構(gòu)型為三角錐形；B，C，D三種元素的第一電離能由大到小的順序由于N為半充滿狀態(tài)第一電離能最大，則順序為：N>O>C。【小問2詳解】E的最高價氧化物為SO3無孤對電子，VSEPR模型名稱為平面三角形，SO3是平面三角形分子，鍵角120°，因此它是非極性分子?！拘?詳解】A2D(H2O)的沸點比A2E(H2S)的沸點高，其主要原因是因為水分子之間存在氫鍵?！拘?詳解】B2A4(C2H4)為乙烯含有碳碳雙鍵；A．B2A4中的氫原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．B2A4分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為5:1，故B錯誤；C．B2A4是由極性鍵(C-H)和非極性鍵(C=C)形成的非極性分子，故C正確；D．B2A4分子發(fā)生加成反應(yīng)π鍵斷裂，故D錯誤；故選C【小問5詳解】兩個Cl原子間成鍵后為Cl2，兩個Cl原子之間形成p-pσ鍵，成鍵后的電子云在兩個Cl原子之間，答案選E?！拘?詳解】向Cu2+的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量，首先觀察到生成藍色沉淀，沉淀為氫氧化銅，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，生成[Cu(NH3)4]2+，加入乙醇后有深藍色晶體析出，其溶質(zhì)的化學式為[Cu(NH3)4]SO4，該配離子的結(jié)構(gòu)簡式。23.實驗題實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生測定鹽酸的濃度在實驗室中進行實驗。請完成下列填空：（1）配制100mL0.10mol/LNaOH標準溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、____________（2）取20.0mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.10226220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入下圖的______（填“甲”或“乙”）中。②滴定達到終點的標志是______。③根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為______（保留兩位有效數(shù)字）。④在上述實驗中操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有______。A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)B．