2021年高考化學(xué)真題和模擬題分類匯編專題07金屬及其化合物含解析

專題07金屬及其化合物

2021年化學(xué)高考題

1.（2021?浙江）以下說法不正確的選項是

A.硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽B.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂

C.鈉與水反響生成氫氧化鈉和氫氣D.常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發(fā)生鈍化

【KS5U答案】A

[KS5U解析】

A.硅酸鈉是溶于水的硅酸鹽，故A錯誤；

B.鎂在空氣中燃燒時，與氧氣和二氧化碳反響生成氧化鎂，與氮氣反響生成氮化鎂，故B正

確；

C.鈉具有強復(fù)原件,能與冷水反響生成氫氧化鈉和氫氣.故CTF確：

D.濃硫酸和濃硝酸具有強氧化性，鋁在濃硫酸和濃硫酸中會發(fā)生鈍化，阻礙反響的繼續(xù)進行,

故D正確；

應(yīng)選A。

2.（2021?浙江高考真題）以下物質(zhì)與俗名對應(yīng)的是

A.純堿：NaHC03B.硫錢：NH4HSO4

CH,

C.TNT：D.氯仿：CC14

NO：

【KS5U答案】C

[KSbU解析】

A.純堿為碳酸鈉，化學(xué)式為Na2c0”A錯誤；

B.硫鐵一般指硫酸錢,化學(xué)式為（NHJ2SO」,B錯誤；

C.TNT為2,4,6-三硝基甲苯，結(jié)構(gòu)式為,C正確；

NO?

D.氯仿為三氯甲烷，化學(xué)式為CHCLD錯誤；

故答案選C。

3.（2021?浙江高考真題）以下說法不正確的選項是

A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反響可用于焊接鐵軌

B.鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火

C.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶

D.工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫

【KS5U答案】A

【KS5U解析】

A.鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反響時放出大量的熱，因此，生成的鐵是液態(tài)的，其可以將兩段鐵

凱焊接在一起，故其可用于焊接鐵軌，但是，鐵粉與氧化鋁不能發(fā)生鋁熱反響，A說法不正確:

B.鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信號彈和焰

火，B說法正確：

C.粉末狀的熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固轉(zhuǎn)化為鞏固的塊狀生石膏，因此，其常用于

制作模型和醫(yī)療石膏繃帶，C說法上確；

D.二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮淇梢耘c堿反響生成鹽和水，而氨水屬于堿性的溶液，因此，

工業(yè)上可用氨水吸收燃煤煙氣中的二氧化硫從而削除污染，D說法正確。

綜上所述，此題選A。

4.（2021?浙江高考真題）鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道（如圖），其骨架的根

本結(jié)構(gòu)單元是硅氧四面體和鋁氧四面體，化學(xué)組成可表示為（SiOj」?zH2G（M代

表金屬離子）O

以下推測不正確的選項是

A.常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強酸溶液中反響后結(jié)晶制得分子篩

B.假設(shè)a=x/2,那么M為二價陽離子

C.調(diào)節(jié)y/x（硅鋁比）的值，可以改變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性

D.分子篩中的籠狀空穴和通道，可用于篩分分子

【KS5U答案】A

[KS5U解析】

A.偏鋁酸鈉在強酸性溶液中不能穩(wěn)定存在容易形成A1%不可以利用偏鋁酸鈉在強酸性溶液

中制備分子篩，A錯誤；

X

B.設(shè)M的化合價為m,那么根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為0計算，mX-+xX（-l）=0,解得m=+2,

2

B正確；

C.調(diào)節(jié)硅鋁比可以改變分子篩的空間結(jié)構(gòu)，從而改變分子篩的穩(wěn)定性，C正確；

D.調(diào)節(jié)硅鋁比可以調(diào)節(jié)分子篩的孔徑，根據(jù)分子篩孔徑的大小可以解分不同大小的分子，D

正確：

故答案選A。

5.(2021?山東高考真題)以下由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的選項是

A.向NaHSG溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HS0；具有氧化性

B.向酸性KMiW溶液中參加Fe3(h粉末，紫色褪去，證明Fe3(h中含F(xiàn)e(II)

C.向濃HNG中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HN03反響生成N0

D.向NaClO溶液中滴加酚酸試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反響

【KS5U答案】C

【KS5U解析】

A.淡黃色沉淀是S,在反響過程中硫元素由NallSO?中的+4價降低到0價,發(fā)生復(fù)原反響，HSO3

表達氧化性，A項不符合題意；

B.酸性高缽酸鉀溶液具有強氧化性，與復(fù)原性物質(zhì)反響紫色才會褪去，所以可以證明Fes。」

中有復(fù)原性物質(zhì)，即Fe(H),B項不符合題意；

C.在該反響中濃硝酸表達氧化性，N元素化合價降低，生成的產(chǎn)物可能是N0或者NQ,N0暴

露于空氣中也會迅速產(chǎn)生紅棕色氣體，無法證明反響產(chǎn)物，C項符合題意；

D.先變紅說明溶液顯堿性，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解，

NaC10+H20NaOH+HClO,后來褪色，是因為水解產(chǎn)生了漂白性物質(zhì)HC10,D項不符

合題意；

應(yīng)選C。

6.(2021?浙江)以下說法正確的選項是

A.減壓過濾適用于過濾膠狀氫氧化物類沉淀

B.實驗室電器設(shè)備著火，可用二氧化碳滅火器滅火

C.制備硫酸亞鐵鍍晶體時，須將含F(xiàn)es。4和(NHJ2SO4的溶液濃縮至干

D.將熱的KN。?飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體

【KS5U答案】B

[KS5U解析】

A.因為膠狀沉淀可能會透過濾紙或造成濾紙堵塞，那么減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆

粒太小的沉淀，故A錯誤；

B.實驗室中儀器設(shè)備著火可以使用二氧化碳滅火，故B正確；

C.制備硫酸亞鐵錢晶體時，將硫酸鐵和硫酸亞鐵溶液濃縮至干會使晶體失去結(jié)晶水，故C錯

誤；

D.冷卻結(jié)晶時，自然冷卻才能得到大顆粒晶體，快速冷卻得到的是細小晶體，故D錯誤；

應(yīng)選Bo

7.(2021?廣東高考真題)局部含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如下圖。以下推斷不合理

的是

A.a可與e反響生成b

B.b既可被氧化，也可被復(fù)原

C.可將c參加濃堿液中制得d的膠體

D.可存在bfc-dfe->b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

【KS5U答案】C

【分析】

圖中所示鐵元素不同化合價的物質(zhì)：a為Fe,b為FeCk、FeSO八Fe(NO3)2等Fe(II)的鹽類物

質(zhì)，c為Fe(0H)2,e為Fe為3、Fe21so」為、Fe(Ng3等Fe(HI)的鹽類物質(zhì),d為Fe(0H)3。

【KS5U解析】

A.Fe與Fe(III)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反響生成Fe(II)的鹽類物質(zhì)，如Fe+2FeC13=3FeCk,故A

不選；

B.Fe(II)為鐵元素的中間價態(tài)，既有復(fù)原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被復(fù)原，故

B不選；

C.Fe(HI)的鹽類物質(zhì)與濃堿液反響生成Fe(0H”沉淀，制備Fe(0H)3膠體操作為：向沸水中

滴加飽和FeCh溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；

D.b—>c—>d—>c—>b轉(zhuǎn)化如

H

FeCl2^->Fe(OH)2-^Fe(OH)3^->FeCl3—^-?FeCl2,故D不選；

綜上所述，答案為C。

8.(2021?河北高考真題)“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術(shù)的重大奉獻，陶

弘景在其?本草經(jīng)集注?中提到“鋼鐵是雜煉生猱作刀鑲者”。“灌鋼法〃主要是將生鐵和熟

鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。以下說法錯誤的選項是

A.鋼是以鐵為主的含碳合金

B.鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生鐵由于含碳量高，熔點比熟鐵高

D.冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為FeB

【KS5U答案】C

【KS5U解析】

A.鋼是含碳量低的鐵合金，故A正確；

B.鋼的硬度和脆性與含碳量有關(guān)，隨著含碳量的增大而增大，故正確；

C.由題意可知，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼，說明生鐵的熔點低于熟鐵，故C錯誤;

D.赤鐵礦的主要成分是Fezd,可用于冶煉鐵，故D正確；

應(yīng)選Co

9.（2021?湖南高考真題）以下實驗設(shè)計不能到達實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計

A檢驗溶液中FeSO4是否被氧化取少量待測液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化

B凈化實驗室制備的C1?氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液、濃H?SO4的洗氣瓶

C測定NaOH溶液的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸饋

A.AB.BC.CD.D

【KS5U答案】C

【KS5U解析】

A.假設(shè)被氧化為Fe*Fe」'能與SCN一生成Fe（SCN”，溶液變成血紅色，能到達實驗?zāi)康模?/p>

故A不符合題意；

B.實驗室用濃鹽酸和二氧化錦加熱制氯氣，先用飽和食鹽水除去混有的氯化氫，再通過濃硫

酸的洗氣瓶枯燥，能到達實驗?zāi)康模蔅不符合題意；

C.用pH試紙測定NaOH溶液的pH不能潤濕pH試紙，否那么會因濃度減小，而影響測定結(jié)果,

不能到達實驗?zāi)康模蔆符合題意；

D.制取無水酒精時，通常把工業(yè)酒精跟新制的生石灰混合，加熱蒸馀，能到達實驗?zāi)康?，?/p>

D不符合題意。

答案選Co

10.（2021?湖南高考真題）以下說法正確的選項是

A.糖類、蛋白質(zhì)均屬于天然有機高分子化合物

B.FeO粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成FeW>4

C.SO?可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒

D.鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會加速腐蝕

【KS5U答案】B

[KS5U解析】

A.糖類分為單糖、二糖和多糖，其中屬于多糖的淀粉、纖維素的相對分子質(zhì)量上萬，屬于天

然高分子化合物，蛋白質(zhì)也屬于天然有機高分子化合物，而單糖和二糖相對分子質(zhì)量較小，

不屬于天然高分子化合物，A錯誤：

B.氧化亞鐵具有較強的復(fù)原性，在空氣中受熱容易被氧氣氧化為穩(wěn)定的四氧化三鐵，B正確；

C.二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白紙漿、毛和絲等，還可用于殺菌消毒，例如，在葡萄

酒釀制過程中可適當(dāng)添加二氧化硫，起到殺菌、抗氧化作用，C錯誤；

D.鍍鋅的鐵皮鍍層破損后構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，鐵作正極被保護，鐵皮不易被腐蝕，D錯

誤；

應(yīng)選Bo

11.（2021?浙江高考真題）以下“類比〃合理的是

A.Na與上0反響生成NaOH和乩，那么Fe與正0反響生成Fe（0H）3和比

B.NaClO溶液與CG反響生成NaHCCh和HC10,那么NaClO溶液與SQ反響生成NaHSOs和HC1O

C.NaA與鹽酸反響生成NaCl和那么Mg此與鹽酸反響生成MgCk和NH￡1

D.NaOH溶液與少量AgNa溶液反響生成AgzO和NaNG,那么氨水與少量AgNG溶液反響生成

Ag2O和NILNOa

【KS5U答案】C

【KS5U解析】

A.Na與水反響生成NaOH和上，F(xiàn)e與冷水、熱水都不反響，F(xiàn)e與水蒸氣反響生成FesO1和田,

A不合理；

B.NaClO具有強氧化性，SO?具有較強的復(fù)原性，NaClO溶液與SO2發(fā)生氧化復(fù)原反響時SO?被

氧化成SO；,CIO被復(fù)原成Cl,B不合理；

C.NasN與鹽酸反響生成NaCl和NHQ】：Na3N+4HCl=3NaCl+NH￡】，出國反與鹽酸反響生成MgCL

和NH￡1：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH.tCl,C合理；

D.氨水與少量AgN6反響生成[Ag(NH3)2：T：Ag'+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]'+2H2O,D不合理：

答案選Co

二、元素或物質(zhì)推斷題

12.(2021?浙江)固體化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實驗。

其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請答復(fù)：

(1)白色固體C的化學(xué)式是,藍色溶液D中含有的溶質(zhì)是(用化學(xué)式表示)o

(2)化合物X的化學(xué)式是；化合物X的一價陰離子與通具有相同的空間結(jié)構(gòu)，寫出該

陰離子的電子式_______0

(3)藍色溶液A與N?H；作用，生成一種氣體，溶液藍色褪去，同時生成易溶于硝酸的白色沉

淀。

①寫出該反響的離子方程式o

②設(shè)計實驗驗證該白色沉淀的組成元素。

【KS5U答案】A12O3Cu(NO3)rNH4NO3、AgNC)3、HNO3

???T—

:Cl：

2+

CUA12C18：Cl：Al：a：4Cu+N2H；+4Cr=4CuClJ+N21+5H+將白色沉淀溶

于硝酸，得到藍色溶液，說明有Cu元素；再向溶液中參加AgN()3溶液，有白色沉淀，說明

有C1元素

【分析】

含有的溶液顯藍色，含有[Cu(ML)」產(chǎn)的溶液顯深藍色，化合物X溶解后得到的溶液A呈現(xiàn)

藍色，且參加足量氨水后得到深藍色溶液，即可推得化合物X中含有Cu。向含有Al*的溶液

中參加氨水可用于制備Al(0H)3,且Al(0H)3為可溶于NaOH溶液的白色沉淀，即可推斷白色沉

淀B為Al(0H)3沉淀；深藍色溶液在參加硝酸酸化的AgNOs溶液后有白色沉淀析出，可推得化

合物X中含有C「，綜上，化合物X中含有Al"、Cu”和

【KS5U解析】

⑴由上述分析可得，白色沉淀D為Al(OH),，灼燒Al(OH)：,得到Al。，故白色固體為Al。；

溶液D中含有的陽離子有Cu叱NH：、Ag\If,陰離子有NO：,故溶液中含有：

CU(NO3)2.NH4NO3、AgNO3>HNO3,故答案為：A12O5；

NH4NO3、AgNO>HNO3。

CU(NO3)O.3

(2)由圖示數(shù)據(jù)并根據(jù)原子守恒可知，4.020gX中含有鋁離子物質(zhì)的量為：上，72,

102g/mol

11.480g

含有氯離子物質(zhì)的量為：…?,由化合物應(yīng)顯電中性可得三種離子物質(zhì)的量比值為

143g/mol

〃(城)：n(Al3f)：/?(Cr)=l：2：8,那么可得X的化學(xué)式為CuAkCk：陰離子A1C1；中Al原子

***1—

：C1：

的雜化方式為sp1空間結(jié)構(gòu)為正四面體，與ar相同，其電子式為：ci：Ai：a：,故

?■■.

:Cl：

答案為：CUA12CI8；：C1：A1：C1：。

(3)①由上述分析可知，藍色溶液A中含有Al*、CU”和C「，與N?H；反響時溶液藍色褪去，

即反響后溶液中不存在Cu。可推測銅元素以沉淀形式析出，反響得到的沉淀為白色且可溶于

硝酸，可推測銅元素在其中不是藍色且穩(wěn)定的+2價，而是+1價，即反響過程中Cu元素化合

價降低，N2H；中氮元素顯-2價，具有復(fù)原性，反響過程中N元素化合價升高生成心，符合

反響中有氣體產(chǎn)生，根據(jù)化合價升降守恒、電荷守恒以及原子守恒和溶液呈酸性可知反響離

子方程式為4Q?++N2H；+4CP=4CuClJ+N2T+5田。

②cd.在溶液中顯藍色，CuCl中Cu元素為+1價，能被硝酸氧化為+2價，CuCl與硝酸反響過

程中C1元素以C「形式存在于溶液中，C「與AgN03溶液反響生成不溶于硝酸的白色沉淀，故答

案為：將白色沉淀于硝酸，得到藍色溶液，說明有Cu元素；再向溶液中參加AgNOa溶液，

有白色沉淀，說明有Cl元素。

三、工業(yè)流程題

13.（2021?廣東高考真題）對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁

（A1）、鋁（Mo）、銀（Ni）等元素的氧化物，一種回收利用工藝的局部流程如下：

-8

：25c時，H2cOa的Kai=4.5xl0lKa2=4.7xIO'"；Ksp（BaMo04）=3.5xlO；

9

Ksp（BaCO3）=2.6xl0-;該工藝中，pH>6.0時，溶液中Mo元素以MoO：的形態(tài)存在。

（1）“焙燒〃中，有Na2MoO4生成，其中M。元素的化合價為o

（2）“沉鋁〃中，生成的沉淀X為o

（3）“沉鋁"中，pH為。

①生成BaMoO4的離了方程式為。

②設(shè)條件控制不當(dāng)，BaCO,也會沉淀。為防止BaMoO,中混入BaCO,沉淀，溶液中

c（HCO；）:c（MoO：）=（列出算式）時，應(yīng)停止參加BaCl2溶液。

（4）①濾液m中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y,Y為。

②往濾液ID中添加適量NaCl固體后，通入足量______（填化學(xué)式）氣體，再通入足量CO2,

可析出Y。

（5）高純AlAs（碎化鋁）可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如下圖，圖中所示致密

保護膜為一種氧化物，可阻止H2O2刻蝕液與下層GaAs（神化鉉）反響。

①該氧化物為<>

②：Ga和A1同族，As和N同族。在H?。?與上層GaAs的反響中，As元素的化合價變?yōu)?/p>

+5價，那么該反響的氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為o

【KS5U答案】+6

2+

Al（OH\MoO；+Ba=BaMoO4IIxl0“m°l/Lx2.6xl2-9NaHCQNHAI04：1

'734.7x10-"x3.5xl0-8

【分析】

由題中信息可知，廢催化劑與氫氧化鈉一起焙燒后，鋁和鉗都發(fā)生了反響分別轉(zhuǎn)化為偏鋁酸

鈉和鋁酸鈉，經(jīng)水浸、過濾，別離出含銀的固體濾渣，濾液I中參加過量的二氧化碳，偏鋁

酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾得到的沉淀X為氫氧化鋁，濾液II中參加適量的氯化鋼溶液

沉鑰后，過濾得到鋁酸鋼。

[KS5U解析】

(1)“焙燒”中，有Na2Mo生成，其中Na和0的化合價為+1和-2,根據(jù)化合價的代數(shù)

和為0可知，Mo元素的化合價為+6。

(2)“沉鋁〃中，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，因此，生成的沉淀X為Al(OH)3。

(3)①濾液II中含有鉗酸鈉，參加氯化軸溶液后生成BaMoO,沉淀，該反響的離子方程式

為MoO：+Ba?+=BaMoO』I。

②假設(shè)開始生成BaCC)3沉淀，那么體系中恰好建立如下平衡：

+

HCO；+BaMoO4UBaCO5+MoOf+H,該反響的化學(xué)平衡常數(shù)為

/c(H+)c(MoOj)c(H+)c(CO^)c(MoO^)c(Ba2+)/^(0(BaMoOJ見*

K=---------------=----------------------------=-----------------%腦|卜u

c(HCO；)c(HCO；)c(COj)c(Ba2+)

c(H+)c(MoOj)<A^KsJBaMoOJ

BaMoO'中混入BaCC>3沉淀，必須滿足,由于“沉

c(HCO；)K卯(BaCOJ

鉗〃中pH為，c(H+)=lxlO-7moi/L,所以溶液中

c(MoO；)",(BaMoOj)

時，開始生成BaCO,沉淀，因此，

c(HCQ-)1x10-7mol/Lx/Cv/,(BaCO3)

lxl0-7mol/LxK、p(BaCO3)IxKT,moi/LxZSxlOf

c(HCOj):c(MoO;)=時，應(yīng)停

4.7x10"X3.5X10-8

/Ca2^,(BaMoO4)

止參加BaC%溶液。

(4)①濾液I中參加過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，同時生成碳酸氫鈉，

過濾得到的濾液n中含有碳酸氫鈉和銅酸鈉。濾液n中參加適量的氯化釧溶液沉鑰后，因

此，過濾得到的濾液HI中，主要存在的鈉鹽有NaCl和NaHCC)3,故Y為NaHCC^。

②根據(jù)侯氏制堿法的原理可知，往濾液III中添加適量NaCl固體后，通入足量NH,,再通入

足量CO2,可析出NaHCO3。

(5)①由題中信息可知，致密的保護膜為一種氧化物，是由Hz。？與AlAs反響生成的，聯(lián)

想到金屬鋁外表容易形成致密的氧化膜可知，該氧化物為Ak03。

②由Ga和A1同族、As和N同族可知，GaAs中顯+3價(其最高價)、As顯-3價。在H?。？

與上層GaAs的反響中，As元素的化合價變?yōu)?5價，其化合價升高了8,As元素被氧化，

那么該反響的氧化劑為H?。？,復(fù)原劑為GaAs0H2O2中的0元素為價，其作為氧化劑時,

0元素要被復(fù)原到-2價，每個H2。？參加反響會使化合價降低2,根據(jù)氧化復(fù)原反響中元素化

合價升高的總數(shù)值等于化合價降低的總數(shù)值可知，該反響的氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為

8:2=4:1。

四、實驗題

14.(2021?全國高考真題)膽磯(CuSO’BH2。)易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢

銅焙燒得到的CuO(雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反響制備膽血，并測定其結(jié)晶水的

含量。答復(fù)以下問題：

(1)制備膽研時，用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有

(填標(biāo)號)。

A.燒杯B.容量瓶C.蒸發(fā)皿D.移液管

(2)將CuO參加到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反響的化學(xué)方程式為,與直接用廢

銅和濃硫酸反響相比，該方法的優(yōu)點是o

(3)待CuO完全反響后停止加熱，邊攪拌邊參加適量Hz。？，冷卻后用NH3?H?O調(diào)pH為?

4,再煮沸l(wèi)Omin,冷卻后過濾。濾液經(jīng)如下實驗操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、、乙

醇洗滌、,得到膽磯。其中，控制溶液pH為?4的目的是,煮沸l(wèi)Omin的作

用是O

(4)結(jié)晶水測定：稱量枯燥生堪的質(zhì)量為m3參加膽研后總質(zhì)量為Hi2,將用煙加熱至膽磯全

部變?yōu)榘咨?，置于枯燥器中冷至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為m,。根據(jù)實

驗數(shù)據(jù)，膽研分子中結(jié)晶水的個數(shù)為(寫表達式)。

(5)以下操作中，會導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測定值偏高的是(填標(biāo)號)。

①膽帆未充分枯燥②坦埸未置于枯燥器中冷卻③加熱時有少膽研迸濺出來

A

【KS5U答案】A、CCuO+HRO產(chǎn)CuSOi+HzO不會產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽磯消耗硫酸

少（硫酸利用率高）過濾枯燥除盡鐵，抑制硫酸銅水解破壞氫氧化鐵膠體，易于過濾

9（外一班）

[KS5U解析】

（1）制備膽研時，根據(jù)題干信息可知，需進行溶解、過濾、結(jié)晶操作，用到的實驗儀器除量筒、

酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有燒杯和蒸發(fā)皿，A、C符合題意，故答案為：A、

C；

A

（2）將CuO參加到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反響的化學(xué)方程式為CuO+H2s0產(chǎn)CUSO,+H2O;

直接用廢銅和濃硫酸反響生成硫酸銅與二氧化硫和水，與這種方法相比，將CuO參加到適量

的稀硫酸中，加熱制備膽磯的實驗方案具有的優(yōu)點是：不會產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽研消

耗硫酸少（硫酸利用率高）；

（3）硫酸銅溶液制硫酸銅晶體，操作步驟有加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、枯燥；CuO

中含氧化鐵雜質(zhì)，溶于硫酸后會形成鐵離子，為使鐵元素以氫氧化鐵形成沉淀完全，需控制

溶液pH為?4,酸性環(huán)境同時還可抑制銅離子發(fā)生水解；操作過程中可能會生成氫氧化鐵膠

體，所以煮沸l(wèi)Omin,目的是破壞氫氧化鐵膠體，使其沉淀，易于過濾，故答案為：過濾；

枯燥；除盡鐵，抑制硫酸銅水解；破壞氫氧化鐵膠體，易于過濾；

（4）稱量枯燥用煙的質(zhì)量為犯，參加膽磯后總質(zhì)量為〃芍，將用娟加熱至膽磯全部變?yōu)榘咨?

置于枯燥器中冷至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為加3。那么水的質(zhì)量是（叫

一加3）g，所以膽磯（CuSO4-nlW）中n值的表達式為（嗎[嗎）一:1,解得n=

1o160

80（也_/）

9（叫一班）.

80（肛-八）

（5）①膽機未充分枯燥，導(dǎo)致所測nh偏大，根據(jù)_凸可知，最終會導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)

9（加3一班）

目定值偏高，符合題意；

②加期未置于枯燥器中冷卻，局部白色硫酸銅會與空氣中水蒸氣結(jié)合重新生成膽磯，導(dǎo)致所

測叱偏大，根據(jù)廣~可知，最終會導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目定值偏低，不符合題意；

9（叫一機J

80（%—%）

③加熱膽磯晶體時有晶體從用煙中濺出，會使皿數(shù)值偏小，根據(jù)n-7丁一丁可知，最終

9（叫一加J

會導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目定值偏高，符合題意；綜上所述，①③符合題意，故答案為：①③。

2021年化學(xué)高考模擬題

1.（2021?北京通州區(qū)?高三一模）實驗室利用廢舊電池的銅帽（主要成分為Cu、Zn）制備

CuS04-5H20的局部實驗步驟如圖：

以下說法不正確的選項是

A.“溶解I”中，為加快溶解速電，可將銅帽粉碎

B.“濾液1〃中，溶質(zhì)的主要成分為ZnSO,

C.“溶解H〃過程中，有大量的氣體產(chǎn)生

D.“操作I”是將溶液直接加熱蒸干得到CuSO4.5H20晶體

【KS5U答案】D

【KS5U解析】

A.將銅帽粉碎，增大接觸面積，加快反響速率，A正確；

B.Cu不溶于H2sZn溶于H2s0』生成可溶于水的ZnSOv"濾液I”中，溶質(zhì)的主要成分為

ZnSOoB正確;

c.“溶解n〃過程中有銅離子生成，且反響放熱，促進雙氧水分解產(chǎn)生大量氧氣，c正確；

D.“操作1〃是從硫酸銅、稀硫酸的混合溶液中獲取硫酸銅晶體，直接加熱蒸干會使硫酸銅

晶體失去結(jié)晶水，且有雜質(zhì)，應(yīng)經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作得到CuSO」?5H2。晶體，

D錯誤；

綜上所述答案為Do

2.（2021?上海徐匯區(qū)?高三一模）用浸有硝酸汞溶液的脫脂棉擦拭已打磨過的鋁片，其中

一片置于空氣中，鋁片外表生出“白毛〃，另一片投入蒸儲水中，持續(xù)產(chǎn)生氣泡，以下說法

正確的選項是

A.白毛是被鋁置換出來的汞

B.氣泡是汞與水反響生成的氫氣

C.汞能抑制鋁外表形成致密的膜

D.硝酸汞作催化劑，加快了鋁與氧氣、水的化學(xué)反響速率

【KS5U答案】C

[KS5U解析】

A.由于Al的活動性比Hg強，Al與硝酸汞溶液發(fā)生置換反響：2A1+3Hg(N03)2=2Al(N03)3+3Hg。

由于Al比擬活潑而Hg不活潑，所以裸露出來的A1會再與空氣中的氧氣發(fā)生反響：

4A1+3O2=2A12O3,ALO3是白色固體，那么反響產(chǎn)生的白毛是AL6,A錯誤：

B.硝酸汞是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，A1與酸性溶液反響產(chǎn)生1U由于在金屬活動性

順序表中Hg活動性在H的后邊，不能與水發(fā)生置換反響產(chǎn)生上，因此氣泡不是Hg與水反響

產(chǎn)生的，B錯誤；

C.假設(shè)Hg覆蓋在A1外表，就會阻礙A1與空氣接觸，因此就會抑制鋁外表形成致密的膜，C

正確；

D.根據(jù)選項A分析可知：A1與硝酸汞發(fā)生置換反響產(chǎn)生了Hg單質(zhì)，反響產(chǎn)生的Hg并未再反

響變?yōu)橄跛峁?，因此硝酸汞在反響中不是作催化劑，D錯誤；

故合理選項是C。

3.(2021?南京市大廠高級中學(xué)高二月考)在給定的條件下，以下選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均

能實現(xiàn)的是0

H

A.N2(g)>NO(g)>°>HNO3(aq)

NaOH

B.A1203(S)>Al(s)>NaA102(aq)

也_Nasoat

C.BaCl2(aq)—>BaCO3(s)24<<>>BaS04(s)

hci熔融電解

D.MgCL?6H20(S)>MgCl2(s)>Mg(s)

【KS5U答案】D

【KS5U解析】

A.用與反響生成物為NO,一氧化氮難溶于水，不能直接生成HNO”還應(yīng)該通入氧氣，才能

生成硝酸，A錯誤；

B.鐵的金屬活動性比鋁的金屬活動性弱，不能從三氧化鋁中置換出金屬鋁，此方法得不到A1,

B錯誤；

C.BaCL和CO?不反響，一般情況下弱酸不能生成強酸，因此不能生成BaCO」，C錯誤；

D.MgCk?6H2。在HC1氣體中加熱分解生成MgCb,電解熔融的MgCL可得金屬鎂，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化

均能實現(xiàn)，D正確；

答案選及

4.(2021?九龍坡區(qū)?重慶市育才中學(xué)高三三模)以下物質(zhì)在生活中的應(yīng)用與氧化復(fù)原反響

無關(guān)的是

A.用多孔薄膜包哀的CaO用作衣物防潮劑

B.CIO2常用于自來水的殺菌消毒

C.用KMnO,溶液浸潤的硅藻土吸收水果散發(fā)出的乙烯

D.呼吸面具中常用NaA作供氧劑

【KS5U答案】A

[KS5U解析】

A.用多孔薄膜包裹的CaO用作衣物防潮劑，主要是氧化鈣和水反響，是非氧化復(fù)原反響，故

A符合題意；

B.CIO2常用于自來水的殺菌消毒，利用強氧化性，與氧化復(fù)原反響有關(guān)，故B不符合題意；

C.用KMnOi溶液浸潤的硅藻土吸收水果散發(fā)出的乙烯，高鋸酸鉀氧化乙烯，與氧化亞原反響

有關(guān)，故C不符合題意；

D.呼吸面具中常用Na?。?作供氧劑，過氧化鈉和二氧化碳反響生成氧氣和碳酸鈉，與氧化復(fù)原

反響有關(guān)，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

5.（2021?安徽高三一模）科學(xué)實驗中，要盡可能防止干擾因素對實驗的影響。以下分析錯

誤的

A.用甲操作檢驗I,應(yīng)透過藍色鉆玻璃觀察火焰顏色，來排除Na.干擾

B.用乙裝置制備氫氧化亞鐵，膠頭滴管插到覆蓋一層苯的液面以下，以防止空氣干擾

C.用丙裝置制備并檢驗乙烯，氫氧化鈉溶液用來排除CG對乙烯檢驗的干擾

D.丁裝置中，讀出出的體積時，待裝置冷卻至室溫，將漏斗緩緩下移至兩端的液面處于相平,

是為了防止溫度和壓強對氣體體積的影響

【KS5U答案】C

[KS5U解析】

A.用焰色試驗檢驗鉀離子時，觀測鉀元素的焰色時要透過藍色鉆玻璃片，濾去鈉元素的黃光

的干擾，來排除鈉離子的干擾，故A正確；

B.氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，制備氫氧化亞鐵時，長膠頭滴管插到覆蓋一層苯的液

面以下，以防止空氣干擾，故B正確；

C.用乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯時，乙醇具有揮發(fā)性，濃硫酸具有脫水性和強氧化性，會發(fā)

生副反響，使得乙烯氣體中混有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等雜質(zhì)，其中乙烯和乙醇、二氧

化硫都能與酸性高缽酸鉀溶液反響，使酸性高銃酸鉀溶液褪色，那么檢驗乙烯時，應(yīng)將混合

氣休通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸收乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，用來排除乙醇、二

氧化硫?qū)σ蚁z驗的干擾，故c錯誤；

D.測定氣體體積時必須測定實驗時的室溫和壓強，那么讀出氫氣的體積時，應(yīng)待裝置冷卻至

室溫，將漏斗緩緩下移至兩端的液面處于相平測定氫氣體積，防止溫度和壓強對氫氣體積的

影響，故D正確；

應(yīng)選Co

6.（2021?浙江高三其他模擬）以下說法正確的選項是

A.純堿因堿性過強，不可用于食品工業(yè)

B.分子篩只能用于氣體混合物的別離、提純

C.新制氯水呈酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

D.合金的性能可以通過所添加合金元素的種類、含量和生成合金的條件等加以調(diào)節(jié)

【KS5U答案】D

[KS5U解析】

A.純堿的主要成分為碳酸鈉，容易水解，溶液顯弱堿性，常用于食品工業(yè)、造紙工業(yè)等，故

A錯誤；

B.某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于別離、提純氣體或液體物質(zhì),

還可作枯燥劑及催化劑載體，故B錯誤；

C.新制氯水中存在反響CI2+H2OHCI+HCIO,新制氯水中含有顯酸性，還含有HC10,具有

漂白性，滴加紫色石蕊試液先變紅色，然后褪為無色，故C錯誤；

D.合金與各組成金屬相比，合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低，硬度比它的各成分金屬

的大，機械性能好，有些金屬具有較強的抗腐蝕性，所以可以通過所添加合金元素的種類、

含量和生成合金的條件等來調(diào)節(jié)合金的性能，故D正確；

應(yīng)選Do

7.（2021?天津南開區(qū)?南開中學(xué)高三三模）以下實驗操作能到達預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項目的操作

A比擬S與C1元素非金屬性強弱測定等濃度Na?S、NaCl溶液的pH

B制取硅酸膠體向飽和硅酸鈉溶液中參加過量濃鹽酸

C檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e”取少量溶液于試管中，滴加K^FelCN”］溶液

D除去Na￡03溶液中的NaHCOs向溶液中通入足量C02

A.AB.BC.CD.D

【KS5U答案】C

【KS5U解析】

A.測定等濃度Na*、NaCl溶液的pH,可比擬氫化物的酸性，但不能比擬元素非金屬性強弱,

應(yīng)該通過比擬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱判斷，A錯誤：

B.飽和硅酸鈉溶液中參加過量濃鹽酸，會生成硅酸沉淀，但不能制備膠體，B錯誤；

C.Fe'與K/Fe（CN）6］溶液反響生成藍沉淀，因此該操作可檢驗溶液中是否含有Fe"C正確；

D.碳酸鈉與二氧化碳反響產(chǎn)生碳酸氫鈉，不能除雜，應(yīng)加適量NaOH溶液，D錯誤；

應(yīng)選C。

8.（2021?重慶市長壽中學(xué)校高三其他模擬）用以下實驗裝置進行相應(yīng)實驗，裝置正確且能

到達相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用圖1所示裝置測定Fe?+的濃度

B.用圖2所示裝置制取少量CO2氣體

C.用圖3所示裝置用所示裝置別離12和NH￡1固體

D.用圖4用于驗證犧牲陽極的陰極保護法

【KS5U答案】D

［KS5U解析】

A.圖1所示裝置盛裝酸性高缽酸鉀應(yīng)用酸式滴定管,A不符合題意：

B.純堿是粉末狀，故不能控制制取少量C6,B不符合題意；

C.NH￡1固體受熱易分解為NFL和HC1,遇冷又反響生成NH￡1,L受熱易升華，遇冷凝華，無

法到達別離目的，C不符合題意；

D.Fe?.與鐵氟化鉀產(chǎn)生藍色沉淀，假設(shè)參加鐵?；洸划a(chǎn)生藍色沉淀，說明Fc被保護，即驗

證了犧牲陽極的陰極保護法，D符合題意；

故答案選及

9.（2021*廣東汕頭市?金山中學(xué)高三三模）2021年4月29日，“天和”核心艙成功發(fā)射，

標(biāo)志著中國空間站在軌組裝建造全面展開。針對以下配置說法不正確的選項是

A.柔性三結(jié)神化綠太陽能電池陣：珅化像屬于半導(dǎo)體，相對于硅電池，光電轉(zhuǎn)化率更高

B.核心艙變軌動力依靠電推發(fā)動機：相對于化學(xué)燃料更加經(jīng)濟與環(huán)保

C.生活艙內(nèi)配備環(huán)境控制與生命保障系統(tǒng)：航天員主要通過Na^獲取呼吸用氧

D.可再生水循環(huán)系統(tǒng)：從尿液別離出純潔水，可以采用屢次蒸儲的方法

【KS5U答案】C

(KS5U解析】

A.碑化像是III-V族半導(dǎo)體材料的典型代表，三結(jié)型神化像太陽能電池光電轉(zhuǎn)換效率可以到

達50%以上，遠遠高于Si太陽能電池，故A正確；

B.電能相對于化學(xué)燃料更加經(jīng)濟與環(huán)保，故B正確；

C.航天員主要通過Na?。?獲取呼吸用氧，故C錯誤；

D.用蒸慵法獲得的水為蒸儲水，只有一種物質(zhì)，是純潔物，故D正確；

選C。

10.(2021?浙江高三其他模擬)以下“類比”合理的是

A.c在足量a中燃燒生成ca,那么s在足量a中燃燒生成SO3

B.銅絲在氯氣中燃燒生成CuCb,那么鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCb

C.Mg在CG中燃燒生成MgO和C,那么Na在C02中燃燒可能生成岫2汝和C

D.往A1CL溶液中參加過量氨水生成A1(OH)3沉淀，那么往CuCb溶液中參加過量氨水生成

Cu(0H)2沉淀

【KS5U答案】C

[KS5U解析】

A.S在足量中燃燒只能生成SOz，不能生成SCL故A錯誤；

B.鐵絲在氯氣中燃燒只能生成卜eCh,不能生成FeCk,故B錯誤；

C.鈉的金屬性比鎂強，那么鈉也能在二氧化碳中燃燒生成氧化鈉和碳，氧化鈉與過量的二氧

化碳反響生成碳酸鈉，那么鈉在二氧化碳中燃燒可能生成碳酸鈉和碳，故C正確：

D.氫氧化銅能與氨水反響生成四氨合銅離子，那么氯化銅溶液中參加過量氨水生成生成四氨

合銅離子，不能生成氫氧化銅沉淀，故D錯誤；

應(yīng)選Co

11.(2021?山西太原五中高三二模)不僅是生活中，在化學(xué)實驗中，我們也常常使用到棉花。

以下實驗中，關(guān)于棉花團的用途表達不正確的選項是

A.圖一加熱高隹酸鉀固體制備氧氣時，是為了防止高鈦酸鉀固體堵塞導(dǎo)氣管

B.圖二制取氨氣時，干棉花是為了防止氨氣逸出污染環(huán)境

C.圖三Fe與水蒸氣反響時，是為了受熱時提供高溫水蒸氣與鐵粉反響

D.圖四向包有的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉燃燒，說明Na?。?與水的反響是放熱反響

【KS5U答案】B

[KS5U解析】

A.高錦酸鉀粉末易被氧氣吹入導(dǎo)氣管中，那么棉花團防止高鐳酸鉀固體堵塞導(dǎo)氣管，故A正

確；

B.氨氣易與空氣對流，那么干棉花是為了防止氨氣與空氣對流，用硫酸濕潤可防止氨氣逸出

污染環(huán)境，故B錯誤；

C.高溫下與水蒸氣發(fā)生反響，那么濕棉花受熱時提供高溫水蒸氣與鐵粉反響，故C正確；

D.脫脂棉燃燒，可知發(fā)生的反響放熱，那么NazQ與水的反響是放熱反響，故D正確：應(yīng)選：

Bo

12.（2021?北京人大附中）以下關(guān)于鋤（Rb）的表達正確的選項是

A.它位于周期表的第四周期、第IA族

B.在鈉、鉀、鋤3種單質(zhì)中，鋤的熔點最高

C.氫氧化鋤是弱堿

D.硝酸鋤含共價鍵，屬于離子化合物

【KS5U答案】D

[KS5U解析】

A.鋤的原子序數(shù)為37,位于周期表第五周期第IA族，第四周期的為K元素，故A錯誤；

B.堿金屬元素從上到下，金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，在鈉、鉀、鋤3種單質(zhì)中，鈉的熔點最

高，故B錯誤；

C.同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸

增強，NaOH為強堿，那么氫氧化鈿也強堿，且堿性更強，故C錯誤；

D.硝酸鋤電離產(chǎn)生金屬陽離子和酸根離子，屬于離子化合物，硝酸根中N、0之間存在共價

鍵，故D正確；

應(yīng)選及

13.（2021?延壽縣第二中學(xué)高二月考）以下物質(zhì)的用途與其化學(xué)性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系正確的選項是

選項化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用

ASO?具有復(fù)原性漂白紙漿

BNa?。？能與CO?和水反響作供氧劑

CNazSiOs的水溶液具有堿性作礦物膠

DA1是活潑金屬鋁質(zhì)容器貯運濃硝酸

A.AB.BC.CD.D

【KS5U答案】B

【KS5U解析】

A.漂白紙漿利用的是SO?的漂白性而不是復(fù)原性，選項A錯誤；

B.Na?。？能與CO?和水反響產(chǎn)生氧氣，故Na2。？可作供氧劑，選項B正確;

C.作礦物膠是利用水玻璃的黏性，選項C錯誤；

D.鋁質(zhì)容器貯運濃硝酸是利用鋁在常溫下遇濃硝酸鈍化，選項D錯誤。

答案選Bo

14.（2021?石家莊市第二十四中學(xué)高二期中）以下實驗操作正確的選項是

實驗操作

用鎰子從煤油中取出鈉，切下豆綠大小的鈉，放入裝滿水的

A觀察鈉與水反響的現(xiàn)象

燒杯中

B檢驗NaHCCh與Na2c（h溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水

棉花包裹的g2。2放入充滿C02的集氣瓶中，棉花燃燒說明是

C證明NaB與C&反響是放熱反響

放熱反響

用粕絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰

D檢驗Na￡03與K2c6溶液

的顏色

A.AB.BC.CD.D

【KS5U答案】C

【KS5U解析】

A.應(yīng)將鈉外表的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水，操作不標(biāo)準(zhǔn)，A項錯誤;

B.分別向NaHCP與Na2cO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀產(chǎn)生，無法鑒別，可滴加氯

化鋼溶液加以鑒別，B項錯誤；

C.Na?。?與Cd反響生成氧氣，棉花燃燒說明溫度到達了其著火點，能證明Na。與CO?的反響

是放熱反響，C項正確；

D.觀察鉀的焰色反響要透過藍色鉆玻璃，D項錯誤；

答案選C。

15.(2021?廣東高三其他模擬)以下實驗過程可以到達實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒炦^程

在加熱時,向0.Imol?L」的FeCl3溶液中滴加NaOH

A制備Fe(OH%膠體

溶液

向2mLimol?L-NaOH溶液中參加幾滴ImolL_1的

驗證Mg(OHb沉淀可以

1

BMgCl2溶液，生成白色沉淀,再參加幾滴ImolL-的

轉(zhuǎn)化為Fe(OH)a沉淀

FeCh溶液

除去NaHCO1溶液中

C向溶液中參加適量的稀鹽酸

Na2CO3

用兩支試管分別取兩種溶液少量，向其中滴加少量新

D鑒別NaCl和