微專題2 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（解析版）

微專題2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

考向一化學(xué)式推斷

判斷依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，這是解該類題的關(guān)鍵。

1.【2023湖南衡陽真題】實驗后試管中殘留的硫，常用熱的NaOH溶液清洗，發(fā)生了如下反應(yīng)：

3S+6NaOH=2X+Na2SO3+3H2O，則X的化學(xué)式為（）

A.H2SB.SO2C.Na2SD.Na2SO4

【答案】C

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類數(shù)目不變，反應(yīng)前有三個硫原子，六個鈉離子，

六個氧原子和六個氫原子，反應(yīng)后有一個硫原子，兩個鈉離子，六個氫原子和六個氧原子，缺少四個鈉原

子和兩個硫原子，X系數(shù)為2，所以X化學(xué)式為Na2S，故選C。

考向二質(zhì)量守恒定律表格題

1、一般先根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出表格中未知數(shù)；

2、確定反應(yīng)物和生成物：根據(jù)反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物（注意：質(zhì)量不變可

能是催化劑，也可能是與該物質(zhì)反應(yīng)無關(guān)的物質(zhì)）；

3、根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定基本反應(yīng)類型；

4、判斷反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比，一定要求物質(zhì)反應(yīng)前后的差值再作比。

1.【2022云南昆明】將下列四種物質(zhì)放入密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列

說法錯誤的是（）

物質(zhì)甲乙丙丁

反應(yīng)前質(zhì)量/g302050

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反應(yīng)后質(zhì)量/g1416a20

A.a=5

B.甲和乙為反應(yīng)物

C.丙可能是催化劑

D.甲、乙、丁的相對分子質(zhì)量之比為2：1：2

【答案】D

【解析】A、由表格信息和質(zhì)量守恒定律可知，30+20+5+0=14+16+a+20，a=5，故說法正確；

B、由表格信息可知反應(yīng)后甲質(zhì)量減少了16克，是反應(yīng)物；乙質(zhì)量減少了4克，是反應(yīng)物；故說法正確；

C、反應(yīng)后丁質(zhì)量增加了20克，是生成物；甲質(zhì)量減少了16克，是反應(yīng)物；乙質(zhì)量減少了4克，是反應(yīng)物；

丙質(zhì)量不變，可能是做催化劑，也可能是雜質(zhì)，故說法正確；

D、由上述分析可知,參加反應(yīng)的甲、乙和生成的丁的質(zhì)量比為16：4：20，不知道甲、乙、丁的化學(xué)計量數(shù)，

無法確定相對分子質(zhì)量之比，故說法不正確；

故選D。

2.【2023山東臨沂真題】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤

的是

A.丙可能為該反應(yīng)的催化劑

B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)

C.反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為5:9

D.該化學(xué)反應(yīng)前后各元素的化合價不一定發(fā)生變化

【答案】C

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【解析】反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了20g-3g=17g，故甲為反應(yīng)物，反應(yīng)前后乙的質(zhì)量減少了36g-15g=21g，故

乙為反應(yīng)物，反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參與反應(yīng)，反應(yīng)前后丁的質(zhì)

量增加了43g-5g=38g，故丁為生成物，該反應(yīng)為甲和乙反應(yīng)生成丁。

A、反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參與反應(yīng)，故A說法正確；

B、由分析可知，該反應(yīng)為甲和乙反應(yīng)生成丁，符合多變一的特點，屬于化合反應(yīng)，故B說法正確；

C、反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為（20g-3g）：（36g-15g）=17：21，故C說法錯誤；

D、由于不知道反應(yīng)物、生成物的具體種類，因此反應(yīng)前后元素的化合價不一定發(fā)生變化，故D說法正確；

故選C。

考向三質(zhì)量守恒定律計算題

1、化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；元素種類不變；元素質(zhì)量不變；

2、基本公式：（1）化學(xué)式量（相對分子質(zhì)量）：化學(xué)式量=化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。

（2）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：某化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素原子的相對原子質(zhì)量總和除以化學(xué)式量。

（3）化合物中某元素的質(zhì)量：化合物中某元素的質(zhì)量=元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乘以化合物的質(zhì)量。

1.【2023河南真題】乙炔(化學(xué)式為C2H2)可用作燃料，當(dāng)氧氣不足時，乙炔燃燒會生成二氧化碳、一氧化

碳和水，若一定質(zhì)量的乙炔燃燒生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳，則m的數(shù)值為_____。

【答案】0.7

【解析】由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，0.9g水中氫元素的質(zhì)量為

2224

0.9g′=0.1g，乙炔的質(zhì)量為0.1g?=1.3g，碳元素的質(zhì)量為1.3g′=1.2g，3.3g二氧化碳中碳

182626

1212

元素的質(zhì)量為3.3g′=0.9g，一氧化碳中碳元素的質(zhì)量為1.2g-0.9g=0.3g，mg′=0.3g，m=0.7，

4428

則m的數(shù)值為0.7。

2.【2023湖南益陽一?！楷F(xiàn)有8g某有機(jī)物與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)，生成22gCO2和18gH2O。下

列說法正確的是（）

A.該有機(jī)物中一定含有氧元素

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B.該有機(jī)物中碳、氫元素質(zhì)量比為1：3

C.參加反應(yīng)的有機(jī)物與O2的質(zhì)量比為1：3

D.生成的CO2和H2O的分子個數(shù)比為1：2

【答案】D

12

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為22g+18g-8g＝32g，又X中碳元素質(zhì)量為22g′

44

2

=6g，氫元素質(zhì)量為18g′=2g，氧元素質(zhì)量為8g-(6g+2g)＝0，因此X中只含碳、氫元素，不含氧元素，

18

6g2g

且X中碳原子、氫原子個數(shù)比為:=1:4，即X的化學(xué)式是CH4。

121

A、該有機(jī)物中一定不含有氧元素，該項說法不正確，不符合題意；

B、該有機(jī)物中碳、氫元素質(zhì)量比為6g：2g＝3：1，該項說法不正確，不符合題意；

C、參加反應(yīng)的有機(jī)物與O2的質(zhì)量比為8g：32g＝1：4，該項說法不正確，不符合題意；

22g18g

D、生成的CO2和H2O的分子個數(shù)比為:=1:2，該項說法正確，符合題意。

4418

故選D。

考向四綜合考查

理解：六不變：宏觀：物質(zhì)總質(zhì)量不變；

元素種類不變；

元素質(zhì)量不變；

微觀：原子種類不變；

原子數(shù)量不變；

原子質(zhì)量不變；

兩個一定變：物質(zhì)的種類；

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分子種類；

兩個可能變：分子數(shù)目；

元素化合價；

1.【2023江蘇揚州真題】O2通過臭氧發(fā)生器轉(zhuǎn)化為O3，反應(yīng)前后發(fā)生變化的是（）

A.原子總數(shù)B.分子種類

C.元素種類D.物質(zhì)的總質(zhì)量

【答案】B

【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變，故A錯誤；

B、反應(yīng)前是氧氣分子，反應(yīng)后是臭氧分子，分子種類改變，故B正確；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，故C錯誤；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故D錯誤；

故選B；

點燃

1.【2023江蘇揚州真題】Y是生活中常見的物質(zhì)，完全燃燒的化學(xué)方程式為Y+3O22CO2+3H2O。

Y的化學(xué)式為（）

A.CH4OB.C2H4C.C3H8D.C2H6O

【答案】D

【解析】化學(xué)方程式左邊：氧原子個數(shù)6個；右邊：碳原子個數(shù)2個，氧原子個數(shù)7個，氫原子個數(shù)6個。

所以Y中應(yīng)含有碳原子個數(shù)2個，氧原子個數(shù)1個，氫原子個數(shù)6個。所以Y的化學(xué)式為C2H6O。

綜上所述：選擇D。

2.【2022廣西來賓】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法，錯誤的是（）

A．化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類發(fā)生改變，原子種類不變

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B．化學(xué)反應(yīng)前后，分子數(shù)目發(fā)生改變，原子數(shù)目不變

C．化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)種類發(fā)生改變，元素種類不變

D．化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程

【答案】B

【解答】解：A、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新分子，化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類發(fā)生

改變，原子種類不變，故選項說法正確。

B、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新分子，化學(xué)反應(yīng)前后，分子數(shù)目可能發(fā)生改變，也

可能不變，原子數(shù)目不變，故選項說法錯誤。

C、化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)種類發(fā)生改變，元素種類不變，故選項說法正確。

D、化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程，故選項說法正確。

故選：B。

3.【2023湖北宜昌真題】下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A.蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變B.濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加

C.飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質(zhì)量不變D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質(zhì)量減小

【答案】D

【解析】A.蔗糖溶于水，沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，A錯誤；

B.濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加是濃硫酸具有吸水性，沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，B錯誤；

C.飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液的狀態(tài)會從飽和變成不飽和，此過程中沒有新物質(zhì)生成，雖然溶液質(zhì)量不變，

但不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，C錯誤；

D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合會反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，溶液質(zhì)量減小，但反應(yīng)前后物

質(zhì)的總質(zhì)量不變，可用質(zhì)量守恒定律來解釋，D正確。

故選D。

4.銅制品長期暴露在空氣中表面生成銅銹【主要成分Cu2（OH）2CO3】，下列物質(zhì)與銅制品生銹無關(guān)的是

（）

A.N2B.O2C.H2OD.CO2

【答案】A

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【解析】表面生成銅銹主要成分Cu2（OH）2CO3，由Cu、O、H、C元素組成，不含氮元素，故與銅制品

生銹無關(guān)的是氮氣，故選：A。

5.氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)，電解食鹽水不可能生成的是（）

A.H2B.Cl2C.NaOHD.NaNO3

【答案】D

【解析】

考查的知識點為質(zhì)量守恒定律，正確選項應(yīng)為D選項?；瘜W(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)及質(zhì)量不變，反應(yīng)

沒有N元素，無法生成NaNO3。

故選D。

6．【2022湖南邵陽】把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間

后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法正確的是（）

物質(zhì)甲乙丙丁

反應(yīng)前的質(zhì)量/g7102837

反應(yīng)后的質(zhì)量/g141033x

A．x的值是25

B．乙一定是催化劑

C．甲和丁都是反應(yīng)物

D．反應(yīng)中，甲與丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是14：33

【答案】A

【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量增加了14g﹣7g＝7g，故是生成物，生成的質(zhì)量為

7g；同理可以確定乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；丙是生成物，生成的質(zhì)

量為33g﹣28g＝5g；由質(zhì)量守恒定律，丁應(yīng)是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為7g+5g＝12g，故x的數(shù)值為37﹣12

＝25。

A、x的數(shù)值為37﹣12＝25，故選項說法正確。

B、乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項說法錯誤。

C、甲是反應(yīng)物，丁是反應(yīng)物，故選項說法錯誤。

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D、反應(yīng)中，甲與丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是7g：5g＝7：5，故選項說法錯誤。

故選：A。

7.【2023山東泰安真題】在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種純凈物在密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各

物質(zhì)的質(zhì)量如圖。

下列說法不正確的是

A.甲和乙是反應(yīng)物B.丙一定是化合物

C.x=0.4gD.反應(yīng)前后乙、丁改變的質(zhì)量比是4:1

【答案】B

【解析】A、由分析可知，反應(yīng)后乙的質(zhì)量為0.4g，反應(yīng)后質(zhì)量減少，由圖可知，反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量也減

少，所以甲和乙是反應(yīng)物，選項正確；

B、由圖和質(zhì)量守恒定律可知，甲和乙的質(zhì)量在反應(yīng)后減少，是反應(yīng)物，物質(zhì)丙和丁的質(zhì)量增加，是生成物，

即該反應(yīng)的生成物有兩種，則生成物丙不一定是化合物，選項錯誤；

C、由分析可知，反應(yīng)后乙的質(zhì)量為0.4g，即x=0.4g，選項正確；

D、反應(yīng)前后乙、丁改變的質(zhì)量比=（2.0g?0.4g）：0.4g=4：1，選項正確，故選B。

8.【2022江蘇揚州】將一定量的N2、H2和物質(zhì)M置于密閉容器中，在特定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前

后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法不正確的是（）

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A.反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變B.參加反應(yīng)的N2和H2分子個數(shù)比為1：3

C.M可能是該反應(yīng)的催化劑D.反應(yīng)后H2和NH3質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為1：1

【答案】D

【解析】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的微觀原因，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變，可以知道化學(xué)化學(xué)前

后原子數(shù)目不變，不符合題意；

B、根據(jù)反應(yīng)表達(dá)式為N2+H2→NH3，結(jié)合質(zhì)量守恒定律進(jìn)行方程式配平分析，可以知道參加反應(yīng)的

N2:H2:NH3的個數(shù)比為1:3:2，不符合題意；

C、根據(jù)催化劑的性質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的特點，圖中M的質(zhì)量反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故M

可能是該反應(yīng)的催化劑，不符合題意；

D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，求出NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%-14%-63%-6%=17%，那么a的數(shù)值為17，反

應(yīng)后H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為14%:17%=14:17，而不是1:1，故符合題意。

9.【2022湖南衡陽】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合，此時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖1所示。

一段時間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖2所示。下列說法正確的是（）

A.丁是反應(yīng)物B.x的值為20

C.乙是此化學(xué)反應(yīng)的催化劑D.生成38g甲，需消耗60g丁

【答案】A

【解析】A、反應(yīng)前丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，反應(yīng)后丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了

48%-30%=18%，故丁是反應(yīng)物，故選項正確；

B、由圖2可知，甲乙丙丁四種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)加一起等于1，所以可算出乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，即x的值

為10，故選項不正確；

C、反應(yīng)前乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為10%，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在反應(yīng)前后不變，故乙可能

是該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒有參加反應(yīng)的雜質(zhì)，故選項不正確；

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D、由上述分析，參加反應(yīng)的甲和生成丁的質(zhì)量比為：（19%-17%）：（48%-30%）=1：9，則若生成14g

14g1

的甲，設(shè)消耗丁的質(zhì)量為x,=；解得x=126g，故選項不正確；

x9

故選：A

10.在一個密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖刻度紙所示（例如：d的

質(zhì)量為2g）。

在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過刻度的移動來表示，且記錄在

同一張刻度紙上：刻度線Ⅰ向右移動9格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確

的是（）

A.反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為14g

B.該反應(yīng)可能為置換反應(yīng)

C.a、b變化的質(zhì)量比一定為9:17

D.a、d的相對分子質(zhì)量之比一定為9:8

【答案】C

【解析】由圖可知，一開始，a=5g、b=17g、c=6g、d=2g，反應(yīng)后，刻度線Ⅰ向右移動9格；刻度線Ⅱ向左移

動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格，故a=14g、b=0、c=6g、d=10g，故反應(yīng)后，a質(zhì)量增加，是生成物，b質(zhì)

量減小，是反應(yīng)物，c質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，d質(zhì)量增加，是生成物。

A、由分析可知，反應(yīng)結(jié)束后，c的質(zhì)量是6g，不符合題意；

B、a、d是生成物，b是反應(yīng)物，該反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)，不符合題意；

C、a、b變化的質(zhì)量比為：（14g-5g）：（17g-0）=9:17，符合題意；

D、參加反應(yīng)的a、d的質(zhì)量比為：（14g-5g）：（10g-2g）=9:8，但是化學(xué)計量數(shù)之比未知，無法計算相對

分子質(zhì)量之比，不符合題意。

故選C。

11.化學(xué)學(xué)習(xí)常用化學(xué)思維去認(rèn)識和理解世界，下列說法錯誤的個數(shù)有（）

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物質(zhì)甲乙丙丁

反應(yīng)前質(zhì)量/g1051220

反應(yīng)后質(zhì)量/g8530x

（1）反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為1：8

（2）x=4

（3）該反應(yīng)為化合反應(yīng)

（4）乙可能是催化劑

（5）若甲與丁的化學(xué)計量數(shù)之比為2：3；則其相對分子質(zhì)量之比為3：16。

A.1個B.2個C.3個D.4個

【答案】D

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，10+5+12+20=8+5+30+x，x=4；

（1）反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為(10-8)：(30-12)=1：9，錯誤；

（2）x=4，正確；

（3）該反應(yīng)中甲、丁質(zhì)量減少為反應(yīng)物，丙質(zhì)量增加為生成物，反應(yīng)符合多變一特點，為化合反應(yīng)，正確；

（4）乙質(zhì)量反應(yīng)前后不變，可能不參與反應(yīng)、可能是催化劑，正確；

（5）反應(yīng)的甲與丁質(zhì)量比為(10-8)：(20-4)=1：8；若甲與丁的化學(xué)計量數(shù)之比為2：3；設(shè)甲、丁相對分子

2a1a3

質(zhì)量分別為a、b，則有=，解得=，正確；

3b8b16

故選D。

12.【2023湖南邵陽真題】某化學(xué)檢驗員在分析醋酸（CH3COOH）溶液中溶質(zhì)的含量時，測得溶液中氫

元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則該醋酸溶液中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

A.75%B.25%C.18.5%D.9.8%

【答案】B

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【解析】設(shè)：醋酸的水溶液中水的質(zhì)量為x，醋酸的質(zhì)量為y。

1′21

則水中氫元素的質(zhì)量為：x′′100%=x；

1′2+169

1′41

醋酸中氫元素的質(zhì)量為：y′′100%=y

12′2+1′4+16′215

xy

+x

由溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則有：915，解得=3，x=3y，則該溶液中溶質(zhì)

′100%=10%y

x+y

yy

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：′100%=′100%=25%。

x+y3y+y

故選B。

13．【2022湖南湘西】在反應(yīng)2A+B2═2C中，21gA和足量B2在一定條件下充分反應(yīng)生成33gC，已知B的

相對原子質(zhì)量為16，則A的相對分子質(zhì)量是（）

A．26B．28C．30D．32

【答案】B

【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B2的質(zhì)量為33g﹣21g＝12g；

設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x．

2A+B2＝2C

2x32

21g12g

x＝28

A的相對分子質(zhì)量是28

故選：B。

14.一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應(yīng)，生成物只有CO、CO2和H2O，且總質(zhì)量為

20.8g，其中H2O的質(zhì)量為10.8g，則CO2的質(zhì)量為（）

A.5.6gB.8.8gC.4.4gD.4.8g

【答案】C

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【解析】甲烷中碳和氫元素的質(zhì)量之比是12：4=3：1，所以生成物中碳元素和氫元素的質(zhì)量比也為3：1，

10.8gHO中氫元素的質(zhì)量=10.8g×2=1.2g，則CO和CO中總的碳元素的質(zhì)量=1.2g×3=3.6g，設(shè)生成的CO

2182

的質(zhì)量是x，CO的質(zhì)量為y，則x+y=20.8g?10.8g，12脳x+12脳y=3.6g，解得x=5.6g，y=4.4g。故選C。

22844

15.某物質(zhì)1.6克在空氣中充分燃燒共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。則下列說法正確的是（）

①該物質(zhì)中一定含有氧元素；②該物質(zhì)中一定不含氧元素；③該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素；④

該物質(zhì)的一個分子中碳、氫原子的個數(shù)比為1:4；⑤該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

A.①②③④⑤B.②③④C.③④⑤D.②③④⑤

【答案】B

【解析】某物質(zhì)1.6克在空氣中充分燃燒共生成4.4克二氧化碳和3.6克水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)

前后，元素的種類不變，故該物質(zhì)中一定含C、H元素，4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：

122

4.4g′′100%=1.2g；3.6g水中氫元素的質(zhì)量為：3.6g′′100%=0.4g，

12+16′22+16

1.2g+0.4g=1.6g，故該物質(zhì)中一定不含氧元素；故①錯誤；②③正確；

④設(shè)該物質(zhì)的化學(xué)式為：CxHy，12x：y=1.2g：0.4g，x：y=1：4，該物質(zhì)的一個分子中碳、氫原子的個數(shù)比

為1:4，正確；

⑤該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為：12:4=3:1，故碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，錯誤。

故正確的是：②③④。

故選B。

16.現(xiàn)有8g某有機(jī)物與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)，生成22gCO2和18gH2O。下列說法正確的是（）

A.該有機(jī)物中一定含有氧元素

B.該有機(jī)物中碳、氫元素質(zhì)量比為1：3

C.參加反應(yīng)的有機(jī)物與O2的質(zhì)量比為1：3

D.生成的CO2和H2O的分子個數(shù)比為1：2

【答案】D

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【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為22g+18g-8g＝32g，又X中碳元素質(zhì)量為22g′

44

2

=6g，氫元素質(zhì)量為18g′=2g，氧元素質(zhì)量為8g-(6g+2g)＝0，因此X中只含碳、氫元素，不含氧元素，

18

6g2g

且X中碳原子、氫原子個數(shù)比為:=1:4，即X的化學(xué)式是CH4。

121

A、該有機(jī)物中一定不含有氧元素，該