2021年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（全國(guó)乙卷）

2021年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（全國(guó)乙卷）

一、選擇題。）

1.我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境、實(shí)

現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。“碳中和”是指CO?的接放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中能促

進(jìn)讀中和最直接有效的是（）

A.將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料

B.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源

C.通過(guò)清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染

D.研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醉D

【解答】

解：D.研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇，能促進(jìn)碳中和，故選。項(xiàng)；

A.將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料，能使燃料更充分燃燒生成CO2并不能達(dá)到碳中和,

故不選4項(xiàng)；

B.可燃冰燃燒也會(huì)生成二氧化碳，故大量開采可燃冰作為新能源不能促進(jìn)碳中和，故

不選B項(xiàng)；

c.通過(guò)清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染，適當(dāng)減少排放，但并沒(méi)有消除故不

選C項(xiàng)。

故選0。

2.在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，合理的是（）

化學(xué)試劑制備的氣體

)

A.CQ(0H2+NH4ClNH3

B.MnO+HCI(為

2Cl2

MnO+KCIO

C.23。2

D.NaCl+H2sOK洲HCl

【解答】

解：C.時(shí)九。2與KCEO3反應(yīng)制。2應(yīng)使用固體加熱型裝置，且試管口應(yīng)略向下傾斜，且

。2密度大于空氣密度，應(yīng)選擇向上排空氣法，圖示裝置符合要求，故選。項(xiàng)；

A.Ca（O〃）2與N%以反應(yīng)制N“3應(yīng)選擇固體加熱型裝置，因N“3密度小于空氣密度，

應(yīng)選擇向下排空氣法，圖示裝置不符合要求，故不選人項(xiàng)；

B.MTIO?與濃HG反應(yīng)制C%應(yīng)選擇固液加熱型裝置，圖示裝置不符合要求，故不選8

項(xiàng)；

D.NaCl與濃也5。4反應(yīng)制”。應(yīng)選擇固液加熱型裝置，圖示裝置不符合要求，故不選

。項(xiàng)。

故選c。

3.下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：COj-+CaS04===CaCO3+SOl-

+3+

B.過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO3===Fe+NOT+2H2O

3+

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al+40H-===AIO2+2H2O

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Ca2++S2-=CuSlA

【解答】

解：A.用碳酸鈉處理水垢中的硫酸鈣時(shí)，微溶的。必。4轉(zhuǎn)化為難溶的以。。3,離子方

程式為：COl~+CaSO^===CaCO3+SO1~,故A項(xiàng)正確；

B.Fe過(guò)量時(shí)，鐵粉被稀硝酸氧化成走2+,離子方程式為：2/e+8”++

2N0]===3尸++2N0?+4%。，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，離子方程式為：Al3++

30H-===Al（OH）3I,故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.硫化氫為弱酸，不可拆，正確的離子方程式為C〃2++%S===CuS1+2H+,

故。項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選4。

o

4.一種活性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列有關(guān)該物質(zhì)

的敘述正確的是（）

A.能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)

B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物

c.與X）J互為同分異構(gòu)體

D.lmol該物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)得44gCO2C

【解答】

解：C.在有機(jī)化學(xué)中，將分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體，該物質(zhì)的

分子式為60“18。3，族的分子式也為Go”"。?，二者互為同分異

構(gòu)體，故C項(xiàng)正確；

A.該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.同系物擁有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)，該物質(zhì)與乙醇和乙酸的官能團(tuán)數(shù)目和種類均

不相同，所以該物質(zhì)既不是乙醇的同系物也不是乙酸的同系物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Imo,該物質(zhì)含有Imo,-COOH,與碳酸鈉反應(yīng)生成0.5moZ。。2，即229co故

。項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選C。

5.我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤。經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似,

土壤中含有的短周期元素W、X、八Z,原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15,

X、八Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是（）

A.原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>Z

B.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵

試卷第2頁(yè)，總14頁(yè)

CY單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的

D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸B

【解答】

解：短周期元素W、X、八Z,原子序數(shù)依次增人，最外層電子數(shù)之和為15,設(shè)最外

層電子數(shù)分別為a、b-1.b、b+1,則最外層電子數(shù)為Q+3b=15,a=3時(shí)，b=

4,兒種元素最外層電子數(shù)分別為3、3、4、5,與題意不符；Q=6時(shí)，b=3,兒種元

素最外層電子數(shù)分別為6、2、3、4,由原子序數(shù)依次增大，可知，幾種元素分別為0、

Mg、ALSi.綜上，W、X、V、Z分別為。、Mg、Al.Si.

B.化合物Mg。中的化學(xué)鍵為離子鍵，故8項(xiàng)正確；

人同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到下.逐漸增大，所以原子

半徑大小順序?yàn)镸g>4>Si>。，即X>Y>Z>W,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Si為非金屬，4為金屬，4的導(dǎo)電性強(qiáng)于S3故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Z為Si元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為硅酸，硅酸的酸性比碳酸弱，故。項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選

6.沿海電廠采用海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會(huì)阻礙冷卻水排放并

降低冷卻效率。為解決這一問(wèn)題，通常在管道口設(shè)置一對(duì)惰性電極(如圖所示)，通入

一定的電流。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.陽(yáng)極發(fā)生將海水中的C廠氧化生成C%的反應(yīng)

B.管道中可以生成氧化滅殺附著生物的NaC/。

C.陰極生成的用應(yīng)及時(shí)通風(fēng)稀釋安全地排入大氣

D.陽(yáng)極表面形成的Mg(0H)2等積垢需要定期清理D

【解答】

解：海水的主要成分為NaC2水溶液，電解海水時(shí)，C廠在陽(yáng)極失電子被氧化成以2,”十

在陰極得電子被還原成也，同時(shí)破壞了陰極附近的水的電離平衡，導(dǎo)致陰極附近的

電解

。”一大量增加，電解總方程式為2NaG+2H2。===2Na0H+W2T+Cl2To

D.由分析可知，H+在陰極得電子被還原成名，導(dǎo)致陰極附近的。，一大量增加，則

Mg(0”)2在陰極表面形成，故。項(xiàng)錯(cuò)誤；

A.由分析可知，陽(yáng)極發(fā)生C廠失電子被氧化成CG的反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；

電解

B.^2NaCl+2H2O===2NQ。"+T2T可知，電解海水產(chǎn)生C%和NQOH，

C%與NQO”可以在管道中發(fā)生反應(yīng)CL+ZNQOH===NaCl+NaClO,NaC!。能氧

化滅殺附著生物，故8項(xiàng)正碓：

C.由分析可知，陰極生成小，大量/存在時(shí)容易引起爆炸，則應(yīng)及時(shí)通風(fēng)稀釋安全

地排入大氣，故C項(xiàng)正確。

故選0。

7.”4是一元弱酸。難溶鹽M4的飽和溶液中c(M+)隨c(，+)而變億。M+不發(fā)生水解。

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)c?(M+)-c(H+)為線性關(guān)系。如下圖中實(shí)線所示。下列敘述錯(cuò)誤的

是()

”

J?

C

U

M

+

H

)

8

,

0

5

B

%

1

?IT

mol

IQ-^

3.0x

+)<

，c(M

=4時(shí)

液pH

A.溶

0-8

.0X1

)=5

(M4

積4p

的溶度

B.MA

+

)

(OW

+c

(/T)

)=c

i：W

+)+c

，c(M

7時(shí)

p"=

C.溶液

"c

xIO

=2.0

(HA)

常數(shù)K

的電離

D./M

答】

【解

p”=

7,當(dāng)

pH豐

/T),

=c(

(M+)

此時(shí)c

液，

和溶

的飽

純M4

體系為

時(shí)，

加酸

C.未

解：

故

H-),

C(O

-)+

C(A

H+)H

)+C(

C(M+

),即

(A-

+)HC

但C(M

+),

c(H

H-)=

，c(O

7時(shí)

；

錯(cuò)誤

C項(xiàng)

4

+

.5x

)=7

2(M+

此時(shí)c

圖可知

L,由

oZ/

-m

=10

(H)

時(shí)，c

H=4

溶液p

A.當(dāng)

2

-8

4

確；

項(xiàng)正

故力

/L,

mol

10~

3.0x

+)<

以c(M

,所

//L)

(mo

10

大地

水解極

4-的

，此時(shí)

?！币?/p>

度的

大濃

有較

液中

作溶

，可看

=0時(shí)

(H+)

知，c

圖可

B.由

5.0x

，+)=

2(4

T)=c

)xcQ

c(M+

4)=

sp(M

,則K

QT)

)=c

c(M+

溶液中

制，

被抑

確；

項(xiàng)正

,故8

10-8

),

cQT

)=2

c(M+

)時(shí)，

c(/M

r)=

當(dāng)cQ

A),

c(”

(A-)+

)=c

c(M+

守恒有

由物料

D.