重點02-氧化還原反應(yīng)專練(解析版)

重點2重點2氧化還原反應(yīng)主要考查：以生產(chǎn)、生活、社會中實際問題為載體，考查氧化還原的基本概念；比較物質(zhì)氧化性、還原性的強弱及其規(guī)律應(yīng)用；以元素化合物為載體，考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。高考熱點，形式有選擇題中概念的辨析、離子方程式書寫正誤的判斷、離子的共存，非選擇題中方程式的配平、實驗探究、計算等。這些題目的難度總體不大，復習時不要過難。主要講常見、講方法、講能力；要各種題型都練到。1．（湖北省2021年普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學試題）“烏銅走銀”是我國非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面，藝人用手邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃。下列敘述錯誤的是A．銅的金屬活動性大于銀B．通過揉搓可提供電解質(zhì)溶液C．銀絲可長時間保持光亮D．用鋁絲代替銀絲銅也會變黑【答案】D【詳解】A．根據(jù)金屬活動性順序表，銅的金屬活動性大于銀，A項正確；B．通過揉搓，手上的汗水可提供電解質(zhì)溶液，B項正確；C．銀絲發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銀，單質(zhì)銀活動性較弱，可長時間保持光亮，C項正確；D．銅的活動性比鋁弱，氧化鋁不能被銅還原為單質(zhì)鋁，因此銅不會變黑，D項錯誤；答案選D。2．（2021年湖南省普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學試題（湖南卷））常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為。下列說法錯誤的是A．產(chǎn)生22.4L(標準狀況)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中的存在【答案】A【詳解】A．該反應(yīng)中只有碘元素價態(tài)升高，由0價升高至KH(IO3)2中+5價，每個碘原子升高5價，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以產(chǎn)生22.4L(標準狀況)Cl2即1molCl2時，反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移20mole-，A錯誤；B．該反應(yīng)中KClO3中氯元素價態(tài)降低，KClO3作氧化劑，I2中碘元素價態(tài)升高，I2作還原劑，由該方程式的計量系數(shù)可知，11KClO36I2，故該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11:6，B正確；C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應(yīng)，C正確；D．食鹽中可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H+、I-發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，I2再與淀粉發(fā)生特征反應(yīng)變?yōu)樗{色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中的存在，D正確。故選A。3．（北京市2021年高考化學試題）用電石（主要成分為CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔時，常用CuSO4溶液除去乙炔中的雜質(zhì)。反應(yīng)為:①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓下列分析不正確的是A．CaS、Ca3P2發(fā)生水解反應(yīng)的化學方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑B．不能依據(jù)反應(yīng)①比較硫酸與氫硫酸的酸性強弱C．反應(yīng)②中每24molCuSO4氧化11molPH3D．用酸性KMnO4溶液驗證乙炔還原性時，H2S、PH3有干擾【答案】C【詳解】A．水解過程中元素的化合價不變，根據(jù)水解原理結(jié)合乙炔中常混有H2S、PH3可知CaS的水解方程式為CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式為Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑，A項正確；B．該反應(yīng)能發(fā)生是因為有不溶于水也不溶于酸的CuS生成，因此反應(yīng)①不能說明H2S的酸性強于H2SO4，事實上硫酸的酸性強于氫硫酸，B項正確；C．反應(yīng)②中Cu元素化合價從+2價降低到+1價，得到1個電子，P元素化合價從-3價升高到+5價，失去8個電子，則24molCuSO4完全反應(yīng)時，可氧化PH3的物質(zhì)的量是24mol÷8＝3mol，C項錯誤；D．H2S、PH3均被KMnO4酸性溶液氧化，所以會干擾KMnO4酸性溶液對乙炔性質(zhì)的檢驗，D項正確；答案選C。4．（2021·重慶八中高三階段練習）下列指定反應(yīng)的離子方程式，正確的是A．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：B．過量的鐵粉溶于稀硝酸：C．用溶液吸收水中的：D．向NaClO溶液中通入過量：【答案】C【詳解】A．酸性條件下不能有大量OH-存在，反應(yīng)的離子方程式為：，A錯誤；B．鐵粉過量，F(xiàn)e被HNO3氧化產(chǎn)物為Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為：，B錯誤；C．氯氣將氧化為，自身還原為Cl-，反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生H2SO4、NaCl，該反應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤；故合理選項是C。5．（2021·廣東茂名·高三階段練習）自然界中不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化如圖所示，下列說法正確的是A．上圖中，酸雨的含硫成分只有，由溶于水生成B．芒硝在濃硫酸中失水的過程體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性C．黃鐵礦燃燒產(chǎn)生的尾氣，與空氣混合后通入碳酸鈣的漿狀物，可用來制備石膏D．凝聚法是將通入稀溶液中得到S膠體，該反應(yīng)中氧化劑：還原劑=2:1【答案】C【詳解】A．酸雨的含硫成分有硫酸和亞硫酸，故A錯誤；B．芒硝是失水后生成，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，濃硫酸的脫水是指無水去“H”“O”形成水的過程，故B錯誤；C．黃鐵礦燃燒產(chǎn)生和氧化鐵，其中尾氣是，與空氣混合后通入碳酸鈣生成硫酸鈣，可用來制備石膏，故C正確；D．與的反應(yīng)為：，該反應(yīng)中氧化劑是，還原劑是，比值為，故D錯誤；故選C。6．（2021·上海黃浦·一模）汽車尾氣常用三效催化劑處理，其表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，說法正確的是A．該過程的催化劑是Ba(NO3)2B．轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原C．還原過程中生成0.1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．三效催化劑使汽車尾氣中污染物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)【答案】D【分析】根據(jù)循環(huán)過程中進入的物質(zhì)和出來的物質(zhì)判斷整個反應(yīng)過程中的反應(yīng)物和生成物，利用循環(huán)的起始點參加的反應(yīng)物和生成的物質(zhì)判斷催化劑，催化劑在第1步反應(yīng)中做反應(yīng)物，在第2步反應(yīng)中做生成物，而中間產(chǎn)物剛好相反，轉(zhuǎn)移電子根據(jù)化合價的升高或者降低進行判斷?！驹斀狻緼．根據(jù)圖像判斷，催化劑是BaO，而Ba(NO3)2是中間產(chǎn)物，故A不正確；B．轉(zhuǎn)化過程中，NOx變?yōu)锽a(NO3)2時N元素被氧化或既不被氧化也不被還原，故B不正確；C．還原過程中，Ba(NO3)2變?yōu)镹2，氮元素的化合價由+5價變?yōu)?價，故生成0.1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，故C不正確；D．根據(jù)流程中進入循環(huán)反應(yīng)的物質(zhì)和出來的物質(zhì)判斷，三效催化劑使汽車尾氣中污染物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)氮氣和二氧化碳，水，故D正確；故選答案D。【點睛】此題考查反應(yīng)過程中物質(zhì)的變化，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移，催化劑的判斷，考點比較常規(guī)、基礎(chǔ)，重點在與圖像中能判斷出反應(yīng)物和生物，找到起始的反應(yīng)，根據(jù)催化劑的特點、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的計算可以直接解出，不需要書寫化學方程式。7．（2021·安徽·蕪湖一中高三階段練習）資料顯示金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。下列說法不正確的是A．流程所涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．在催化劑存在下，D可以將C或E都轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)C．鋁在堿性條件下與NO反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：8D．除去氣體C中少量雜質(zhì)E的常見化學方法涉及歧化反應(yīng)【答案】A【分析】金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，在酸性環(huán)境下，反應(yīng)生成鋁鹽和一氧化氮，堿性環(huán)境下生成偏鋁酸鹽和氨氣，氨氣催化氧化可以生成一氧化氮和水，一氧化氮可以和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，故A為硝酸鋁，B為偏鋁酸鹽，C為NO，D為NH3，E為NO2，F(xiàn)為HNO3，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及化學用語來解?！驹斀狻緼．流程中B到A，是偏鋁酸鹽生成硝酸鹽，是非氧化還原反應(yīng)，故A不正確；B．在催化劑存在下4NH3+6NO=5N2+6H2O,8NH3+6NO2=7N2+12H2O,氨氣具有還原性，一氧化氮和二氧化氮具有氧化性，在催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B說法正確；C．根據(jù)電子守恒配平方程式為：8Al+3-+5OH-+2H2O=8+3NH3↑,得氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：8，故C說法正確；D．除去氣體C中少量雜質(zhì)E，即除去NO中含有的NO2，利用水進行除去，二氧化氮會與水發(fā)生歧化反應(yīng)生成NO和硝酸，故D正確；故選答案A?！军c睛】本題考查無機物的推斷，側(cè)重化學用語、Al及其化合物轉(zhuǎn)化的考查，注意根據(jù)連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)進行推斷，難度中等。8．（2021·河南·高三階段練習）廢舊電池的回收處理有利于環(huán)保和資源的再生利用。將廢舊鋅錳電池初步處理后，所得廢料含、MnOOH、及少量Fe等，用該廢料制備Zn和的一種工藝流程如下：下列說法中錯誤的是A．若改用鹽酸進行“酸浸”，則該過程中會產(chǎn)生氯氣B．“還原焙燒”過程中，廢料中的錳元素可能被還原為+2價C．“凈化”時通入發(fā)生的反應(yīng)是D．“電解”時，Zn在陰極生成【答案】A【分析】廢料中加入過量的炭黑，還原焙燒，錳元素可能被還原為二價錳離子，酸浸時得到錳離子、鋅離子和亞鐵離子，過量的碳黑不溶于酸，過濾變成濾渣1，溶液中需要除去亞鐵離子，應(yīng)將亞鐵離子氧化為鐵離子以氫氧化鐵沉淀形成分離除去，所以應(yīng)先通入氧氣，后加入碳酸錳調(diào)節(jié)溶液的pH值并控制二價錳離子不被氧化。最后通過電解，鋅離子得到電子在陰極生成鋅，二價錳離子在陽極失去電子生成二氧化錳，據(jù)此分析解答。【詳解】A．“酸浸”過程，低價錳元素的氧化物、、少量Fe發(fā)生反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以若該用鹽酸，不會生成氯氣，A錯誤；B．根據(jù)上述分析可知，“還原焙燒”過程中，廢料中的錳元素可能被還原為+2價，B正確；C．“凈化”時通入是為了將亞鐵離子氧化為鐵離子，便于除去，其發(fā)生的反應(yīng)是，C正確；D．“電解”時，Zn2+在陰極得電子生成Zn，D正確；故選A。9．（2021·上海金山·一模）已知：O2+PtF6→O2(PtF6)。PtF6易揮發(fā)，O2(PtF6)是離子化合物，其中Pt元素為+5價。對此反應(yīng)的敘述正確的是A．PtF6是還原劑 B．O2(PtF6)中O元素的化合價為+1C．每生成1molO2(PtF6)轉(zhuǎn)移1mol電子 D．O2(PtF6)只含離子鍵，具有氧化性【答案】C【分析】由題干信息O2(PtF6)是離子化合物，其中Pt元素為+5價，F(xiàn)為-1價可知，故O2(PtF6)中O為+，反應(yīng)中O的化合價升高，Pt的化合價降低，則O2為還原劑，PtF6為氧化劑，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，PtF6是氧化劑，A錯誤；B．由分析可知，O2(PtF6)中O元素的化合價為+，B錯誤；C．由分析可知，每生成1molO2(PtF6)轉(zhuǎn)移1mol電子，C正確；D．O2(PtF6)是離子化合物，故含有離子鍵，同時內(nèi)還存在共價鍵，由于O為正價，Pt為+5價，故其具有氧化性，D錯誤；故答案為C。10．（2021·重慶·高三階段練習）氧化亞銅(Cu2O)主要用于制作殺蟲劑，分析試劑和紅色玻璃等。其在潮濕的空氣中會逐漸轉(zhuǎn)化為黑色的氧化銅。以肼(N2H4)為原料與醋酸銅反應(yīng)制取Cu2O的反應(yīng)為。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是A．Cu(CH3COO)2是氧化劑B．還原性N2H4＞Cu2OC．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1D．沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止其被氧氣氧化【答案】C【分析】分析題干反應(yīng)可知，反應(yīng)中Cu的化合價由Cu(CH3COO)2的+2價降低到Cu2O中的+1價，被還原，故Cu(CH3COO)2是氧化劑，Cu2O是還原產(chǎn)物，而N元素的化合價由N2H4中的-2價升高到N2中的0價，被氧化，故N2H4是還原劑，N2為氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，Cu(CH3COO)2是氧化劑，A正確；B．由分析可知，N2H4是還原劑，Cu2O是還原產(chǎn)物，同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故還原性N2H4＞Cu2O，B正確；C．由分析可知，氧化產(chǎn)物N2和還原產(chǎn)物Cu2O，二者的物質(zhì)的量之比為1：2，C錯誤；D．由題干信息可知，Cu2O在潮濕的空氣中會逐漸轉(zhuǎn)化為黑色的氧化銅，故沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止其被氧氣氧化，D正確；故答案為：C。11．（2021·河南·高三階段練習）NaClO2·3H2O具有強氧化性，在消毒和果蔬保鮮等方面有廣泛應(yīng)用。一種制備NaClO2·3H2O的流程如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是

A．“合成”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2ClO=SO＋2ClO2B．生成ClO2時，NaClO3作氧化劑，被還原C．“轉(zhuǎn)化”過程中，H2O2作氧化劑，參加反應(yīng)的ClO2和H2O2的物質(zhì)的量之比為2：1D．“一系列操作”為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌【答案】C【分析】SO2和NaClO3在H2SO4環(huán)境中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，ClO2在足量NaOH溶液中氧化H2O2得到O2，自身被還原生成NaClO2，得到NaClO2溶液，后經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌制得產(chǎn)品NaClO2·3H2O?！驹斀狻緼．“合成”中SO2和NaClO3在H2SO4環(huán)境中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，離子方程式為SO2＋2ClO=SO＋2ClO2，A正確；B．生成ClO2時，NaClO3的Cl元素化合價從+5降低到+4，得電子，NaClO3作氧化劑，被還原，B正確；C．“轉(zhuǎn)化”過程中，H2O2被氧化得到O2，作還原劑，1molH2O2失去2mol電子；ClO2被還原得到NaClO2，作氧化劑，1molClO2得到1mol電子；參加反應(yīng)的ClO2和H2O2的物質(zhì)的量之比為2:1，C錯誤；D．“一系列操作”目的是通過NaClO2溶液制得NaClO2·3H2O，可以蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，D正確；故選C。12．（2021·廣東·高三階段練習）在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2粉末，高錳酸鉀溶液褪色，同時產(chǎn)生大量氣泡，下列判斷正確的是A．在該反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑B．其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．當反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol時，反應(yīng)產(chǎn)生標準狀況下1.12LO2D．通常所說的酸化的高錳酸鉀溶液是指滴加了濃鹽酸的高錳酸鉀溶液【答案】C【詳解】A．高錳酸鉀和過氧化鈉反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色，變?yōu)殄i離子，過氧化鈉中氧元素化合價升高變?yōu)檠鯕猓虼薔a2O2只做還原劑，故A錯誤；B．根據(jù)前面分析得到在該反應(yīng)正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：，故B錯誤，C．根據(jù)B選項方程式，轉(zhuǎn)移10mol電子得到5mol氧氣，當反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol時，得到0.05molO2，則反應(yīng)產(chǎn)生標準狀況下1.12LO2，故C正確；D．通常所說的酸化的高錳酸鉀溶液是指滴加了硫酸的高錳酸鉀溶液，濃鹽酸會與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，故D錯誤；綜上所述，答案為C。13．（2020·北京·人大附中三模）三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．在轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原B．依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程C．還原過程中生成0.1mol，轉(zhuǎn)移0.5mol電子D．三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化【答案】D【詳解】A．根據(jù)圖示可知，NOx與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba(NO3)2的過程中，N元素化合價升高被氧化，故A錯誤；

B．根據(jù)圖示可知，BaO為催化劑，NOx與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba(NO3)2時，BaO參與儲存N元素，故B錯誤；C．還原過程中生成0.1

mol

N2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1

mol×(5-0)×2=1

mol，故C錯誤；D．整個過程中，CO、CxHy、NOx轉(zhuǎn)化成CO2、H2O、N2，說明三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，故D正確；故選D。14．（2021·浙江·模擬預測）SCR法(選擇性催化還原技術(shù))是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOx分解成無害的N2和H2O的干法脫硝技術(shù)，反應(yīng)原理為①6NO+4NH3=5N2+6H2O；②6NO2+8NH3=7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O，下列說法正確的是A．NO2為酸性氧化物B．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3C．反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3D．反應(yīng)③中每生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)3NA【答案】C【詳解】A．酸性氧化物要求是與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，且反應(yīng)不能為氧化還原反應(yīng)，NO2與NaOH反應(yīng)生成可NaNO2與NaNO3等、是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．反應(yīng)①中NO中N化合價+2→0、NO為氧化劑，NH3中N化合價-3→0、氨氣為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:4=3:2，B錯誤；C．反應(yīng)②中，NO2中N元素的化合價+4→0、化合價降低、NO2為氧化劑，6NO2→3N2所得氮氣為還原產(chǎn)物，NH3中N元素的化合價-3→0、化合價升高，NH3為還原劑、8NH3→4N2所得為氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比、質(zhì)量之比均為4:3，C正確；D．每生成22.4LN2，未指明標準狀況、故難以計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D錯誤；答案選C。15．（2021·河南·模擬預測）疊氮酸鈉可用作醫(yī)藥原料和炸藥，工業(yè)上可在立窯中通過反應(yīng)(未配平)來制備疊氮酸鈉，下列說法正確的是A．方程式中和的化學計量數(shù)之比為1：1B．作還原劑的占參與反應(yīng)的的物質(zhì)的量的C．每生成67.2L，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為16molD．立窯的襯里適宜選用石英耐火磚【答案】A【詳解】A．根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平方程式可得，A正確；B．根據(jù)選項A所配方程式知，3molNaNH2反應(yīng)，有1molN元素化合價沒變生成NH3，有2molN元素化合價升高轉(zhuǎn)化為NaN3，故作還原劑的占參與反應(yīng)的的物質(zhì)的量的，B錯誤；C．未給出氣體所處狀態(tài)，無法計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，C錯誤；D．高溫下，產(chǎn)物NaOH能和反應(yīng)，會腐蝕設(shè)備，D錯誤；故答案選A。16．（2021·浙江嘉興·模擬預測）誤服白磷()，應(yīng)立即用2%硫酸銅溶液洗胃，其反應(yīng)是，下列說法正確的是A．白磷()只發(fā)生了氧化反應(yīng)B．是還原產(chǎn)物C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D．能氧化【答案】D【分析】反應(yīng)中，白磷()的P元素化合價從0價升高至+5價，也降低至-3價，CuSO4中的Cu元素化合價由+2價降低至+1價，則氧化劑為：白磷()、CuSO4，還原劑為：白磷()，氧化產(chǎn)物為：H3PO4，還原產(chǎn)物為：Cu3P，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)中，白磷()的P元素部分化合價從0價升高至+5價，部分也降低至-3價，則白磷()既發(fā)生了氧化反應(yīng)，也發(fā)生了還原反應(yīng)，A錯誤；B．S的化合價為發(fā)生改變，因此不是還原產(chǎn)物，Cu3P才是還原產(chǎn)物，B錯誤；C．H3PO4是氧化產(chǎn)物，Cu3P是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：24：20=6：5，C錯誤；D．根據(jù)得失電子守恒，被CuSO4氧化得到的H3PO4的關(guān)系為：60CuSO4~60e-~12P~3P4，因此能氧化，D正確；答案選D。17．（2021·河北衡水·模擬預測）零價鐵還原性強、活性高，對很多重金屬離子及含磷、砷離子都有較好的去除和富集作用。Ⅰ.零價鐵的制備。（1）富鐵礦石經(jīng)破碎、篩分到微米級后，在氫氣氛圍下600℃高溫還原1h可以制備微米級零價鐵。請寫出磁鐵礦與氫氣反應(yīng)制備零價鐵的化學方程式___________。（2）采用還原鐵鹽，可以制備出納米級的零價鐵。已知：B的電負性是2.0，H的電負性是2.1①請寫出的電子式___________。②請寫出與硫酸反應(yīng)的離子方程式___________。③補充完整下列離子方程式_______________________________________________________Fe+______________________Ⅱ．零價鐵的結(jié)構(gòu)和作用機理。研究發(fā)現(xiàn)，納米級和微米級的零價鐵，均具有“核—殼”結(jié)構(gòu)。已知：①殼層可以導電；②當時，鐵的氧化物質(zhì)子化，殼層表面帶正電；當時，鐵的氧化物去質(zhì)子化，殼層表面帶負電；③磷酸鹽溶解度一般較小。（3）去離子水中加入零價鐵，pH從6上升到9.5左右。檢測殼層物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)有、、、等。導致產(chǎn)生殼層微粒的氧化劑是、___________。（4）部分金屬陽離子去除機理如圖所示。納米零鐵去除污水中Cu(Ⅱ)、Zn(Ⅱ)主要機理不同，請簡述兩者的區(qū)別并解釋原因___________。（5）去除含磷()微粒：①控制pH___________8。②通過形成___________(填化學式)進一步去除。（6）綜上所述，零價鐵去除重金屬離子及含磷微粒的主要機理有___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）H2O（4）零價鐵的還原性大于Cu，小于Zn，因此，Cu(Ⅱ)被鐵還原為Cu而除去，而Fe無法還原Zn(Ⅱ)，主要通過吸附作用除去Zn(Ⅱ)（5）<8FePO4、Fe3(PO4)2（6）還原、吸附、共沉淀【解析】（1）磁鐵礦與氫氣反應(yīng)生成零價鐵和水的反應(yīng)方程式為。（2）①NaBH4是離子化合物，故電子式為。②由于B的電負性是2.0，H的電負性是2.1，故H是-1價，有強還原性，故與硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)。③根據(jù)得失電子守恒，可得。（3）去離子水中加入零價鐵，pH從6上升到9.5左右，說明H2O作氧化劑。（4）零價鐵的還原性大于Cu，小于Zn，因此，Cu(Ⅱ)被鐵還原為Cu而除去，而Fe無法還原Zn(Ⅱ)，主要通過吸附作用除去Zn(Ⅱ)。（5）①根據(jù)已知，當pH<8時，鐵的氧化物質(zhì)子化，殼層表面帶正電，能更好地吸附帶負電的PO。②FePO4、Fe3(PO4)2都是沉淀，故能進一步去除PO。（6）綜上所述，零價鐵去除重金屬離子及含磷微粒的主要機理有(3)中利用還原法去除重金屬離子，(4)中利用吸附法去除金屬離子，(5)利用沉淀法沉淀含磷微粒。18．（2021年高考全國甲卷化學試題）碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：(1)的一種制備方法如下圖所示：①加入粉進行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為_