課時(shí)精練12-分子間作用力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響(解析版)

課時(shí)精練12分子間作用力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響1．下列說法不正確的是()A．分子間作用力是分子間相互作用力的總稱，包括氫鍵與范德華力B．分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高外，對物質(zhì)的溶解、電離等也都有影響C．范德華力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間D．氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛存在于自然界中【答案】D【解析】分子間作用力是分子間相互作用力的總稱，它包括氫鍵與范德華力，它的作用弱于化學(xué)鍵，不是化學(xué)鍵，存在需要滿足一定的條件，對物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響。2．下列關(guān)于范德華力的敘述正確的是()A．是一種較弱的化學(xué)鍵B．分子間存在的較強(qiáng)的電性作用C．直接影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)D．稀有氣體的原子間存在范德華力【答案】D【解析】范德華力是分子間存在的較弱的相互作用，它不是化學(xué)鍵且比化學(xué)鍵弱得多，只能影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)；稀有氣體為單原子分子，分子之間靠范德華力相結(jié)合。3．下列物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，克服了范德華力的是()A．食鹽熔化B．HCl溶于水C．碘升華 D．氫氧化鈉熔化【答案】C【解析】氯化鈉、氫氧化鈉均是離子化合物，熔化時(shí)離子鍵斷裂，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl溶于水時(shí)克服的是共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碘升華時(shí)克服的是范德華力，C項(xiàng)正確。4．人們熟悉的影片《蜘蛛俠》為我們塑造了一個(gè)能飛檐走壁、過高樓如履平地的蜘蛛俠，現(xiàn)實(shí)中的蜘蛛能在天花板等比較滑的板面上爬行，蜘蛛之所以不從天花板上掉下的主要原因是()A．蜘蛛腳的尖端鋒利，能抓住天花板B．蜘蛛的腳上有“膠水”，從而能使蜘蛛粘在天花板上C．蜘蛛腳上的大量細(xì)毛與天花板之間的范德華力這一“黏力”使蜘蛛不致墜落D．蜘蛛有特異功能，能抓住任何物體【答案】C【解析】蜘蛛不能掉下的根本原因是蜘蛛腳上的大量細(xì)毛與天花板之間存在范德華力。5．下列有關(guān)范德華力的敘述正確的是()A．范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵B．范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同C．任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力D．范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量【答案】B【解析】范德華力的實(shí)質(zhì)是一種電性作用，但范德華力是分子間較弱的作用力，不是化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；化學(xué)鍵是微粒間的強(qiáng)烈的相互作用，范德華力是分子間較弱的作用力，B正確；若分子間的距離足夠遠(yuǎn)，則分子間沒有范德華力，C錯(cuò)誤；雖然范德華力非常微弱，但破壞它時(shí)也要消耗能量，D錯(cuò)誤。6．下列說法中正確的是()A．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高C．相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大D．分子間只存在范德華力【答案】B【解析】分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，B正確、A不正確；分子的組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，C不正確；分子間不只有范德華力，D不正確。7．有下列兩組命題，其中乙組命題正確且能用甲組命題正確解釋的是()甲組乙組Ⅰ.H—I鍵的鍵能大于H—Cl鍵的鍵能Ⅱ.H—I鍵的鍵能小于H—Cl鍵的鍵能Ⅲ.HI分子間的范德華力大于HCl分子間的范德華力Ⅳ.HI分子間的范德華力小于HCl分子間的范德華力A．HI比HCl穩(wěn)定b．HCl比HI穩(wěn)定c．HI的沸點(diǎn)比HCl的高d．HI的沸點(diǎn)比HCl的低①Ⅰa②Ⅱb③Ⅲc④ⅣdA．①③B．②③C．①④ D．②④【答案】B【解析】鍵能的大小影響物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定。H—Cl鍵的鍵能大于H—I鍵的鍵能，所以HCl比HI穩(wěn)定。范德華力影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的高低，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高。由于HI分子間的范德華力大于HCl分子間的范德華力，所以HI的沸點(diǎn)比HCl的高。8．電影《泰坦尼克號》講述了一個(gè)凄婉的愛情故事，導(dǎo)致這一愛情悲劇的罪魁禍?zhǔn)拙褪潜?。以下對冰的描述中不正確的是()A．冰形成后，密度小于水，故冰山浮在水面上，導(dǎo)致游輪被撞沉B．在冰中存在分子間氫鍵，導(dǎo)致冰山硬度大，能撞沉游輪C．在冰中每個(gè)水分子能形成四個(gè)氫鍵D．在冰中含有的作用力只有共價(jià)鍵和氫鍵【答案】D【解析】水在形成冰時(shí)，由于氫鍵的存在，使得密度減小，故冰浮在水面上；在冰中每個(gè)水分子形成四個(gè)氫鍵，水分子中每個(gè)O原子能與兩個(gè)氫原子形成兩個(gè)氫鍵，而分子中的兩個(gè)氫原子分別與另外的水分子中的氧原子形成氫鍵；在水分子內(nèi)含有O—H共價(jià)鍵，水分子間存在氫鍵，同時(shí)也存在范德華力等分子間作用力。9．下列敘述正確的是()A．氫鍵能隨時(shí)斷裂、隨時(shí)形成B．氫鍵能存在于固態(tài)、液態(tài)甚至于氣態(tài)物質(zhì)中C．氫鍵的存在，使水凝結(jié)為冰時(shí)密度減小，體積增大D．氫鍵的存在，導(dǎo)致某些物質(zhì)的氣化熱、升華熱減小【答案】C【解析】氫鍵是比范德華力強(qiáng)而比化學(xué)鍵弱的一種分子間作用力，水分子間形成氫鍵使水結(jié)成冰，密度減小，體積增大。10．下列物質(zhì)分子內(nèi)和分子間均可形成氫鍵的是()A．NH3B．C．H2S D．C2H5OH【答案】B【解析】通常能形成氫鍵的分子中含有：N—H鍵、H—O鍵或H—F鍵。NH3、CH3CH2OH有氫鍵但只存在于分子間。B項(xiàng)中的O—H鍵與另一分子中中的O可在分子間形成氫鍵，同一分子中的O—H鍵與鄰位中的O可在分子內(nèi)形成氫鍵。11．下列幾種氫鍵：①O—H…O；②N—H…N；③F—H…F；④O—H…N。氫鍵從強(qiáng)到弱的順序排列正確的是()A．③＞①＞④＞②B．①＞②＞③＞④C．③＞②＞①＞④ D．①＞④＞③＞②【答案】A【解析】F、O、N的電負(fù)性依次降低，F(xiàn)—H、O—H、N—H鍵的極性依次降低，故F—H…F中的氫鍵最強(qiáng)，其次是O—H…O，再次是O—H…N，最弱的是N—H…N。12．下列物質(zhì)的性質(zhì)或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是()A．氨氣極易溶于水B．鄰羥基苯甲酸()的熔點(diǎn)為159℃，對羥基苯甲酸()的熔點(diǎn)為213℃C．乙醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比互溶D．HF分解時(shí)吸收的熱量比HCl分解時(shí)吸收的熱量多【答案】D【解析】NH3與H2O分子之間可以形成氫鍵，增大了NH3在水中的溶解度；鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，分子間氫鍵增大了分子間作用力，使對羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的高；乙醇分子結(jié)構(gòu)中含有羥基，可以與水分子形成分子間氫鍵，從而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能與水以任意比互溶，而乙醚分子結(jié)構(gòu)中無羥基，不能與水分子形成氫鍵，在水中的溶解度比乙醇小得多；HF分解時(shí)吸收的熱量比HCl分解時(shí)吸收的熱量多的原因是H—F鍵的鍵能比H—Cl鍵的大，與氫鍵無關(guān)。12．沃森和克里克發(fā)現(xiàn)了DNA雙螺旋的結(jié)構(gòu)，開啟了分子生物學(xué)時(shí)代，使遺傳的研究深入到分子層次，“生命之謎”被打開，人們清楚地了解遺傳信息的構(gòu)成和傳遞的途徑。DNA分子的兩條鏈之間通過氫鍵結(jié)合，DNA分子復(fù)制前首先將雙鏈解開。以下有關(guān)DNA分子的說法中正確的為()A．在DNA分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵B．在DNA分子中的化學(xué)鍵主要有共價(jià)鍵和氫鍵C．DNA分子的雙鏈解開的過程既有物理變化又有化學(xué)變化D．DNA的兩條肽鏈之間通過共價(jià)鍵結(jié)合【答案】A【解析】在DNA分子中，5碳糖環(huán)中的碳原子之間是非極性鍵，另外分子中還含有C—H、C—O、C—N等極性鍵，A正確；氫鍵是分子之間的一類獨(dú)特的作用力，不屬于化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；DNA雙鏈在解開的過程中僅破壞了氫鍵，故屬于物理變化，C錯(cuò)誤；DNA雙鏈之間通過氫鍵結(jié)合在一起，D錯(cuò)誤。13．下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是

()

A．在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式如圖1B．NF3和BF3的中心原子雜化方式不同，前者是sp2后者是sp3C．HCHO、CH3+、SO3的VSEPR模型相同D．由如圖2可知酸性H3PO4＞HO，因?yàn)镠3PO4分子中有1個(gè)非羥基氧原子【答案】B【解析】A項(xiàng)，NH3與H2O以氫鍵(用“……”表示)結(jié)合形成NH3?H2O分子，氨氣中N和水中H形成氫鍵，則NH3?H2O的結(jié)構(gòu)式為，A正確；B項(xiàng)，NF3中N原子價(jià)層電子對數(shù)=3+，BF3分子中B原子價(jià)層電子對數(shù)=3+，中心原子雜化類型：前者為sp3、后者為sp2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HCHO中C原子價(jià)層電子對數(shù)=3+且不含孤電子對，CH3+中C原子價(jià)層電子對數(shù)=3+且不含孤電子對，SO3分子中S原子價(jià)層電子對數(shù)=3+且不含孤電子對，這三種微粒空間構(gòu)型都是平面三角形，C正確；D項(xiàng)，H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)，所以磷酸的酸性大于次氯酸，D正確；故選B。14．下圖為冰層表面的分子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是()

A．溫度升高時(shí)，“準(zhǔn)液體”中水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，使冰面變滑B．第一層固態(tài)冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C．第二層“準(zhǔn)液體”中，水分子間形成的氫鍵比固態(tài)冰中少D．由于氫鍵的存在，水分子的穩(wěn)定性好，高溫下也很難分解【答案】D【解析】A項(xiàng)，溫度升高時(shí)，從圖中可以看出，“準(zhǔn)液體”中水分子與下層丙連接的氫鍵斷裂，從而使冰面變滑，A正確；B項(xiàng)，從圖中看出，第一層固態(tài)冰中，水分子之間通過形成分子間氫鍵形成空間網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，B正確；C項(xiàng)，對比固態(tài)冰和“準(zhǔn)液體”可知，第二層“準(zhǔn)液體”中，水分子間形成的氫鍵比固態(tài)冰中少，C正確；D項(xiàng)，水分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，O的非金屬性強(qiáng)，導(dǎo)致H-O鍵穩(wěn)定，高溫下也很難分解，D錯(cuò)誤；故選D。15．冰、水和汽三者之間相關(guān)聯(lián)的一些熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷，下列說法不正確的是()

A．在冰中，微粒間作用力只有共價(jià)鍵和氫鍵B．冰變汽時(shí)升華熱很大，說明升華時(shí)分子間氫鍵全部破壞C．冰變水時(shí)熔化熱很小，說明熔化時(shí)分子間氫鍵破壞很少D．根據(jù)“升華熱>熔化熱+蒸發(fā)熱”可知，水汽()分子間作用力比水汽()分子間作用力大【答案】A【解析】A項(xiàng)，在冰中，原子內(nèi)部以共價(jià)鍵結(jié)合，微粒間作用力有氫鍵和范德華力，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，冰變汽時(shí)分子間的距離增大，分子間的作用力完全破壞，分子間氫鍵全部破壞包括范德華力，所以升華熱很大，B正確；C項(xiàng)，液體水分子間同樣存在氫鍵作用，這樣常溫下水才能以液態(tài)形式存在，所以冰變水時(shí)熔化熱很小，說明熔化時(shí)分子間氫鍵破壞很少，C正確；D項(xiàng)，冰中氫鍵數(shù)目多于液態(tài)水中氫鍵數(shù)目，所以溫度越低分子間作用力越大，D正確；故選A。16．下圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其中表示第ⅥA族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)的是曲線________；表示第ⅣA族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)的是曲線________；同一主族中第三、四、五周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)依次升高，其原因是___________________。A、B、C曲線中第二周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第三周期元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其原因是______________________________________，如果把這些氫化物分子間存在的主要影響沸點(diǎn)的相互作用表示為A—H…B—，則A元素一般具有的特點(diǎn)是________________________?！敬鸢浮緼D組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高H2O、HF、NH3都存在分子間氫鍵電負(fù)性大，原子半徑小【解析】ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族第二周期元素的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最高的是水，最低的是甲烷；由圖可知，A、B、C、D曲線中表示ⅥA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的是曲線A；表示ⅣA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的是曲線D。同一主族中第三、四、五周期元素的氣態(tài)氫化物中分子間的范德華力依次增大，所以沸點(diǎn)依次升高。A、B、C曲線中第二周期元素的氣態(tài)氫化物中分子間都存在氫鍵，所以它們的沸點(diǎn)顯著高于第三周期元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)。17．(1)一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。參數(shù)分子分子直徑/nm分子與H2O的結(jié)合能E/kJ·mol－1CH40.43616.40CO20.51229.91①“可燃冰”中分子間存在的兩種作用力是____________________。②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是______________________。(2)H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈?/p>