第8講-電解質、離子反應方程式(原卷版)

備戰(zhàn)2023年高考化學【一輪·夯實基礎】復習精講精練第8講電解質、離子反應方程式【復習目標】1．了解電解質的概念，了解強弱電解質的概念。2．了解離子反應的概念，離子反應的發(fā)生條件。3．能正確書寫離子方程式，并能進行相關計算?！局R精講】1．電解質和非電解質電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物叫做電解質。非電解質：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物叫做非電解質。概念辨析：(1)研究對象均為化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質，如Cu、NaCl溶液。(2)電解質不一定能導電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導電的物質不一定是電解質，如鐵、鋁等金屬單質。(3)本身電離而導電的化合物才是電解質。如CO2、SO2、NH3的水溶液能導電，但均是非電解質。(4)電解質的強弱與電解質溶液導電能力的強弱、溶解性的大小沒有直接關系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導電性差，但其屬于強電解質。(5)離子型氧化物（如Na2O、CaO等）雖然溶于水后并非自身電離，但熔融時卻可電離，且完全電離，因此也是電解質?！纠}1】某化學興趣小組進行化學實驗，按照圖Ⅰ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖Ⅱ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是()A．氯化鎂固體是非電解質B．氯化鎂溶液是電解質C．氯化鎂在水溶液中電離產生自由移動的離子D．氯化鎂只有在溶液中才能導電【例題2】下列說法正確的是()A．液態(tài)HCl不導電，為非電解質；單質Cu導電，為電解質B．氨水導電，液氨不導電，所以氨水是電解質C．弱電解質溶液中存在一種共價化合物分子D．BaSO4的水溶液的導電性很弱，但它是強電解質【例題3】今有10種物質：①Cu②稀硫酸③HCl④NH3⑤空氣⑥CO2⑦Hg⑧NaCl⑨CaCO3⑩Cl2按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質的序號填入右欄相應的位置。符合的條件物質的序號(1)混合物(2)電解質，但熔融狀態(tài)下并不導電(3)電解質，但難溶于水(4)非電解質(5)既不是電解質，也不是非電解質，但本身能導電2．強電解質和弱電解質強電解質：在水溶液里全部電離為離子的電解質叫做強電解質。包括強酸、強堿、大部分鹽類。弱電解質：在水溶液里部分電離為離子的電解質叫做弱電解質。包括弱酸、弱堿、水、極少數(shù)鹽等。概念辨析：(1)研究對象：均為電解質。(2)分類標準：是否全部電離，全部電離的為強電解質，部分電離的是弱電解質。不是以溶液的導電能力強弱為標準。(3)電離條件：在水溶液里。(4)有些化合物（如BaSO4、AgCl）雖溶解度小，但屬強電解質，因溶解的部分能完全電離?！纠}4】現(xiàn)有12種物質：①Al②稀硝酸③HNO3④NH3·H2O⑤CO2⑥空氣⑦NaCl⑧CaCO3⑨NaHCO3⑩乙醇?Al2O3?Cu(OH)2按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質的序號填入右欄相應的位置。序號符合的條件物質的序號(1)混合物(2)強電解質，但熔融狀態(tài)下并不導電(3)電解質，熔融狀態(tài)下能導電(4)強電解質，但難溶于水(5)非電解質(6)既不是電解質，也不是非電解質，但本身能導電(7)弱電解質3．電解質的電離(1)概念：電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下，解離成自由移動的離子的過程。(2)電離條件：酸的電離條件是溶于水，鹽和堿的電離條件是溶于水或熔融。4．電離方程式的書寫電離方程式：用化學式和離子符號表示電解質溶于水或熔融狀態(tài)下電離成離子的式子。(1)強電解質的電離方程式中，用“=”連接，弱電解質(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“”連接。例如：Na2SO4：Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)；HClO：HClOH＋＋ClO－。(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。例如：H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。(3)酸式鹽的電離，強酸酸式鹽與弱酸酸式鹽的陰離子電離方程式不同。例如：NaHSO4：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(在水溶液中)；NaHCO3：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)?！纠}5】下列物質在指定條件下的電離方程式正確的是()A．Na2CO3溶于水：Na2CO3=Naeq\o\al(2＋,2)＋COeq\o\al(2－,3)B．Al(OH)3酸式電離：Al(OH)3=H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2OC．NaHS溶液中HS－的電離：HS－＋H2OH2S＋OH－D．NaHCO3加熱熔化：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)【例題6】下列說法正確的是()A．NaHCO3是強電解質，故NaHCO3溶于水的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．室溫下，0.1mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，則BOH的電離方程式為BOHB＋＋OH－C．25℃NaA溶液的pH＞7，則HA的電離方程式為HA=H＋＋A－D．CaCO3的飽和水溶液導電性很弱，故CaCO3的電離方程式為CaCO3Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)【例題7】下列物質在指定條件下電離方程式正確的是()A．Na2CO3溶于水：Na2CO3=Naeq\o\al(2＋,2)＋COeq\o\al(2－,3)B．Al(OH)3酸式電離：Al(OH)3=AlOeq\o\al(－,2)＋H2O＋H＋C．NaHS溶于水HS－的電離：HS－＋H2OH2S＋OH－D．NaHSO4加熱熔化：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)5．從電離的角度認識酸、堿、鹽(1)酸：電離時產生的陽離子全部是H＋的化合物，如H2SO4。(2)堿：電離時產生的陰離子全部是OH－的化合物，如NaOH。(3)鹽：電離時能產生金屬陽離子(或銨離子)和酸根陰離子的化合物，如CuSO4、NH4Cl。6．電解質溶液的導電性(1)電解質的導電原理熔融電解質或電解質溶液中的導電微粒是自由移動的陰、陽離子，它們在外電場作用下能產生定向移動從而導電。(2)電解質溶液導電能力大小的影響因素①電解質溶液導電能力的大小取決于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)。②溫度升高時，弱電解質電離程度增大，離子濃度增大，導電性會增強?！纠}8】電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。下圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是()【例題9】同一溫度下，強電解質溶液a、弱電解質溶液b、金屬導體c三者的導電能力相同，若升高溫度后，它們的導電能力強弱順序是()A．b＞a＞c B．a＝b＝cC．c＞a＞b D．b＞c＞a7．離子反應(1)概念：在溶液中有離子參加或生成的反應。(2)本質：反應物中某些離子的濃度減小。(3)發(fā)生條件①復分解反應類型②氧化還原反應類型強氧化性物質＋強還原性物質=弱氧化性物質＋弱還原性物質。如FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。8．離子方程式(1)概念：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。(2)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應為例)(3)意義：不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應、氫氧化鈣溶液和硝酸反應的離子方程式，都可用H＋＋OH－=H2O來表示。(4)書寫原則：①客觀事實原則：如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑中錯在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑。②質量守恒原則：如Na+H2O=Na++OH–+H2↑，錯在反應前后H原子的數(shù)目不等。應為：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑。③電荷守恒原則：如Fe3++Cu=Fe2++Cu2+，錯在左右兩邊電荷不守恒。應為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。④定組成原則：如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應：H++SO42–+Ba2++OH–=BaSO4↓+H2O，錯在SO42–和H+、Ba2+和OH–未遵循1:2這一定組成。應為：2H++SO42–+Ba2++2OH–=BaSO4↓+2H2O。9．書寫離子方程式時，物質拆分的注意事項(1)可溶性的強電解質拆寫成離子強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等?？扇苄喳}：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽等。(2)難溶性鹽、弱電解質、單質、氧化物等直接用化學式表示。①難溶性鹽：BaSO4AgCl等。②弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2SO3、H2CO3、H2S、H3PO4等。③弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。④單質：Cl2、Cu等。⑤氧化物：Na2O、Al2O3、Fe2O3等。(3)固體之間的反應、濃硫酸與固體之間的反應；都不寫離子方程式。(4)多元弱酸的酸式酸根離子不能拆寫。如HCOeq\o\al(－,3)不能寫成COeq\o\al(2－,3)和H＋?！咀⒁狻堪彼鳛榉磻铮瑫鴮懗蒒H3·H2O；氨水作為生成物，若有加熱條件或在濃溶液中生成，則書寫成NH3↑＋H2O，若無加熱條件或在稀溶液中生成，則書寫成NH3·H2O?！纠}10】書寫下列反應的離子方程式。(1)注意難溶、氣體、難電離微粒的書寫形式。①氧化鎂溶于稀硫酸：。②AlCl3溶液中滴加過量的氨水：。③小蘇打溶液與乙酸溶液混合：。④向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液：。(2)注意微溶物質、NHeq\o\al(＋,4)與堿反應的條件。①澄清石灰水中加入稀鹽酸：。②石灰乳與Na2CO3溶液反應：。③Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合：。④NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合：。(3)注意單質、氧化物、濃“鹽酸、硝酸、硫酸”的書寫形式。①過氧化鈉溶于水：。②FeCl3腐蝕銅箔：。③用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2：。④銅與濃硝酸反應：。⑤銅在加熱條件下與濃硫酸反應：?！纠}11】(2021·全國乙卷，9)下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是()A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：COeq\o\al(2－,3)＋CaSO4=CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)B．過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OD．氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2＋＋S2－=CuS↓【例題12】(2020·全國Ⅲ卷)對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式的是()A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2=O2↑＋2H＋＋2Fe2＋D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O【課后精練】第I卷（選擇題）1．（2022·浙江·高考真題）下列物質屬于非電解質的是（）A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH2．（2021·北京·高考真題）使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅）→亮”現(xiàn)象的是（）選項ABCD試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH試劑bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2OA．A B．B C．C D．D3．（2020·浙江·高考真題）下列物質在熔融狀態(tài)下不導電的是（）A． B． C． D．4．下列關于物質分類的說法正確的是（）A．金剛石、白磷都屬于單質B．漂白粉、石英都屬于純凈物C．氯化銨、次氯酸都屬于強電解質D．葡萄糖、蛋白質都屬于高分子化合物5．下列與含氯化合物有關的說法正確的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D．電解NaCl溶液得到22.4LH2(標準狀況)，理論上需要轉移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)6．下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是()（雙選）A．FeBr2與Cl2 B．Ba(OH)2與H2SO4C．HCl與CaCO3 D．Ca(HCO3)2與NaOH7．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，剛開始時反應的離子方程式是（）A．H++OH-→H2O B．NH+OH-→NH3·H2OC．HSO+OH-→SO+H2O D．NH+2OH-→NH3·H2O+H2O8．（2022·福建省福州第一中學模擬預測）室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結論A加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，試管口處潤濕的紅色石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性B相同條件下，分別測量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的導電性，前者的導電性強醋酸濃度越大，電離程度越大C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色Br2的氧化性比I2的強D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強A．A B．B C．C D．D9．（2022·寧夏·銀川一中模擬預測）常溫條件下，向V1mL濃度均為cmol·L-1的弱酸HA和HCl混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1弱堿BOH，溶液的導電能力隨BOH溶液加入量的變化如圖所示(忽略溶液混合時的體積變化)。下列說法錯誤的是（）A．c=0.1mol·L-1B．b點溶液中c(B+)+c(BOH)=c(A-)+c(HA)C．若c點溶液中c(BOH)＞2c(HA)，則BA溶液顯堿性D．滴加BOH溶液過程中，水的電離程度先增大后減小10．（2022·上?！つM預測）在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是（）A．Fe2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B．4NH+2SO+2Ba2++OH-=2BaSO4↓+4NH3·H2OC．2Fe3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓D．3NH+Fe3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O11．（2022·江蘇蘇州·模擬預測）SO2、NOx是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生產。工業(yè)制硫酸時，接觸室中主要反應為：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)

ΔH=-196.6kJ·mol-1，SO2、NOx也是大氣主要污染物，NOx可與NH3混合，通過選擇性催化劑高溫脫除，SO2可通過堿液吸收去除。下列關于SO2、SO3、NH3、NH說法中正確的是（）A．SO2水溶液能導電，SO2是電解質 B．NH中含有配位鍵C．SO3中硫原子軌道雜化類型為sp3 D．NH3為非極性分子12．（2022·江蘇連云港·模擬預測）NaClO可用于回收光盤金屬層中的少量Ag，反應為4Ag＋4NaClO＋2H2O=4AgCl＋4NaOH＋O2↑。下列說法正確的是（）A．AgCl屬于弱電解質 B．反應中NaClO作還原劑C．該反應屬于復分解反應 D．反應中有極性鍵和非極性鍵的形成13．（2022·天津天津·一模）向溶液中滴入幾滴酚酞溶液后，勻速逐滴加入溶液，過程中測得混合溶液的電導率變化如下圖所示。下列有關說法正確的是（）A．間溶液中僅降低B．該反應的離子方程式為C．溶液顏色逐漸變淺說明是難溶電解質D．由時溶液的導電率數(shù)值可推理知不是強電解質14．（2022·廣東深圳·二模）化學促進人的全面發(fā)展。下列項目相關的化學知識不正確的是（）選項項目化學知識A德：養(yǎng)成廢舊電池分類回收的習慣廢舊電池中的重金屬會污染環(huán)境B體：劇烈運動后可飲用葡萄糖溶液補充體力葡萄糖屬于電解質C美：利用NH3和水形成噴泉，感受實驗之美NH3極易溶于水D勞：使用熱的純堿溶液去除餐具上的油污油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應A．A B．B C．C D．D15．（2022·山東·模擬預測）下列相關化學用語表述正確的是（）A．乙醇的球棍模型B．次氯酸的電子式C．1個丙酮（）分子中含有3個σ鍵D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3Na++HCO16．（2022·安徽·模擬預測）下列反應的離子方程式正確的是（）A．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2OB．向AgCl濁液中加入少量Na2S溶液：2AgCl+S2-=2Ag+S+2Cl-C．向NH4Cl溶液中加入鎂粉：Mg+2=Mg2++2NH3↑+H2↑D．向NaOH水溶液中加入溴乙烷并加熱：C2H5Br+NaOHC2H4↑+NaBr+H2O17．（2022·湖北·黃岡中學模擬預測）下列反應的離子方程式正確的是（）A．同濃度同體積溶液與溶液混合：B．酸性溶液中滴入C．過量的鐵與很稀的硝酸溶液反應無氣體放出：D．硫化氫氣體通入氯化亞鐵溶液：18．（2022·天津河西·三模）下列離子方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的是（）選項實驗現(xiàn)象離子方程式A向AgCl懸濁液中滴加氨水，沉淀溶解AgCl+NH3=Ag(NH3)++Cl-B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+C向Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸溶液觀察到有乳白色渾濁產生，并有無色氣體生成S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2OD將FeCl3溶液滴入H2O2中觀察到有氣泡冒出H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+A．A B．B C．C D．D19．（2022·湖南省隆回縣第一中學模擬預測）如圖所示，先在小燒杯中加入0.01mol/LBa(OH)2溶液50mL，再滴入幾滴酚酞溶液，接通電源，再向滴定管小燒杯中勻速滴加0.2mol/LH2SO4溶液3mL，可觀察到的現(xiàn)象有：①小燈泡變暗直至熄滅，②溶液顏色變淺直至褪去，③產生白色沉淀，④小燈泡變亮，以下說法正確的是（）A．現(xiàn)象③可說明溶液中H+與OH-發(fā)生反應B．溶液顏色變淺的原因是反應中酚酞被消耗C．小燈泡變暗直至熄滅的原因是溶液中自由移動的離子濃度減小直至幾乎為0D．若將H2SO4換為Na2SO4，也會產生相似現(xiàn)象20．（2022·北京·北大附中三模）在實驗室中以含鎳廢料(主要成分為NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)為原料制備NixOy和CoCO3的工藝流程如圖。下列說法不正確的是（）A．“濾渣I”中含BaSO4和SiO2B．該過程中包含2次過濾操作C．“沉鈷”過程發(fā)生的反應為Co2++2HCO=CoCO3↓+CO2↑+H2OD．“沉鈷”時，若c(Co2+)=0.02mol·L-1，為了防止沉鈷時生成Co(OH)2，常溫下應控制溶液pH<7.5(已知Ksp[Co(OH)2]=2×10-15)21．（2021·全國·高三專題練習）下列化學方程式中，不可以用H＋+OH－=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D．KOH+HCl=KCl+H2O22．（2022·上海上?！ざ＃┦覝叵拢ㄟ^下列實驗探究0.1mol·L-1NaHS溶液的性質。實驗實驗操作和現(xiàn)象①滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅②加入等體積0.1mol?L-1NaOH溶液充分混合，無明顯現(xiàn)象③加入少量CuSO4溶液，產生黑色沉淀④加入適量NaClO溶液，有淡黃色沉淀產生下列有關說法正確的是（）A．實驗①溶液中：c(S2-)＞c(H2S)B．實驗②所得溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C．實驗③中反應的離子方程式：Cu2++HS-→CuS↓+H+D．實驗④中反應的離子方程式：2HS-+ClO-→2S↓+Cl-+H2O23．（2022·上海長寧·二模）下列物質間不能發(fā)生化學反應的是（）A．AgCl固體和KI溶液 B．Na2SO4固體和濃鹽酸C．CH3COONa固體和濃鹽酸 D．NaHCO3固體和石灰水24．（2022·廣東肇慶·二模）宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列對應離子方程式書寫正確，且能完整解釋對應實驗現(xiàn)象的是（）A．將小塊鈉顆粒投入水中，快速游動直至消失：Na+H2O=OH-+Na++H2↑B．向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸，產生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體：+2H+=S↓+SO2↑+H2OC．向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，至溶液恰好變?yōu)闊o色：Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2OD．NaAlO2溶液中通入過量CO2，產生白色沉淀：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+25．（2022·上?！つM預測）向0.01mol?L-1的a中勻速滴入0.02mol?L-1的b，不符合圖像的是選項ABCDaBa(OH)2Ba(OH)2Ca(OH)2Ca(OH)2bH2SO4CuSO4NaHCO3NH4HCO3A．A B．B C．C D．D26．（2022·全國·高三專題練習）下列各組中兩種物質作用時，反應條件或反應物用量改變，對生成物沒有影響的是（）A．NaOH溶液與CO2 B．NaHCO3和鹽酸C．Na與O2 D．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液27．（2022·上海·模擬預測）下列各組物質混合，滴加順序不同時，發(fā)生不同化學反應的是（）A．NaHCO3溶液和NaOH溶液 B．NaHCO3溶液與HCl溶液C．NaOH溶液和AlCl3溶液 D．氨水與KAl(SO4)2溶液28．（2022·上海楊浦·高三期中）利用傳感器探究澄清石灰水和Na2CO3、NaHCO3溶液的反應，下列說法正確的是（）A．可省略實驗①B．①和②pH變化基本重合，說明Na2CO3和澄清石灰不反應C．③中滴入約4mLNaHCO3溶液時，燒杯中主要含Na+和D．③中反應的離子方程式：+OH-→+H2O29．（2021·陜西·高三階段練習）下列實驗中相關反應的離子方程式書寫錯誤的是（）選項溶質X離子方程式ABCDA．A B．B C．C D．D30．（2021·上海市吳淞中學高三期中）向等物質的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加稀鹽酸至過量。不可能發(fā)生的離子方程式是（）A．OH－＋H＋=H2OB．＋2H＋=CO2↑＋H2OC．OH－＋＋2H＋=＋H2OD．OH－＋＋3H＋=CO2↑＋2H2O第II卷（非選擇題）31．請按要求書寫下列離子方程式：(1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應的離子方程式：________________。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為____________________________。(2)0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：_____________________________________。(3)AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2時：________________________。(4)CuCl2溶液與NaHS溶液反應，當n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2時：______________________。(5)標準狀況下，2.24LCO2通入250mL0.5mol·L－1的NaOH溶液中：_________________。(6)100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中加入0.01molCH3COOH：______________________。(7)4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的鹽酸等體積均勻混合：_______________________。32．(2022·菏澤模擬)在化學研究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認識物質變化的情況。請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學反應。實驗實驗及操作現(xiàn)象試管滴管飽和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)先滴加1.0mL0.5mol·L－1NaOH溶液；再滴加1.0mol·L－1H2SO4溶液Ⅰ.紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀0.1mol·L－1AlCl3溶液Ⅱ.加堿時____；加酸時產生白色沉淀，又逐漸溶解至消失0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液Ⅲ.加堿時____；加酸后得黃色溶液新制飽和氯水Ⅳ.加堿時溶液變?yōu)闊o色；加酸后________(1)用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因：___________________________。(2)Ⅱ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________________________________________，現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應的離子方程式是________________________________________。(3)Ⅲ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________________。(4)Ⅳ中加酸時出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________，用離子方程式解釋產生此現(xiàn)象的原因________________。(5)滴加試劑順序的變化會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應。請繼續(xù)分析以下實驗。實驗實驗及操作現(xiàn)象試管滴管0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液先滴加1.0mol·L－1H2SO4溶液；再滴加1.0mL0.5mol·L－1NaOH溶液Ⅴ.加酸時溶液無明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒有明顯變化①探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應：向1.0mL0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中_____________________________________，如果溶液變紅色。說明溶液中含F(xiàn)e3＋，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應。(請將上述操作補充完整)②推測溶液中產生Fe3＋的可能原因有兩種：a．______________________________________________________________________；b．______________________________________________________________________。33．利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質為Al2O3和SiO2等)生產鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下：(1)“酸溶”時，F(xiàn)e2O3與硫酸反應的化學方程式為。(2)濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和(填化學式)；Fe3＋被FeS2還原的離子方程式為