化學反應的速率-講義

高中化學人教版（2019）必修第二冊

【6.2.1化學反應的速率】【學習要點】化學反應速率的表示及計算/化學反應速率的大小比較/影響化學反應速率的因素

【知識梳理】

1.化學反應速率表示方法：用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）表示。計算公式：化學反應速率的使用說明①使用化學反應速率時必須指明具體的物質(zhì)，因為用不同物質(zhì)表示時，數(shù)值可能不同，但意義相同。②化學反應速率不是某反應某時刻的瞬時反應速率，而是某段時間內(nèi)的平均反應速率。常用關系式：2.影響化學反應速率的因素外因影響濃度濃度越大反應速率越快，濃度越小反應速率越慢壓強對于氣體反應，壓強越大反應速率越快，壓強越小反應速率越慢溫度溫度越高反應速率越快，溫度越低反應速率越慢催化劑正催化劑可以加快反應速率，負催化劑可以減慢反應速率接觸面積物質(zhì)的顆粒越小，接觸面積越大，反應速率越快其他光、超聲波、激光、放射線、電磁波、溶劑的性質(zhì)都會影響化學反應速率

【典例分析】

例1.對于反應A+3B=2C+2D，在四種不同情況下的反應速率分別vA=0.15mol/(L.S)，vB=0.6mol/(L.S)，vC=0.4mol/(L.S)，vD=0.45mol/(L.S)，則在不同情況下，反應由快到慢的順序是________

【答案】④>③=②>①【解析】根據(jù)物質(zhì)的系數(shù)比例，將各反應速率換算成同種物質(zhì)，同時換為A的反應速率

①vA=0.15mol/(L.S)

②A、B反應速率之比為1:3，此時vA=0.2mol/(L.S)

③A、C反應速率之比為1:2，此時vA=0.2mol/(L.S)

④A、D反應速率之比為1:2，此時vA=0.225mol/(L.S)

故速率由快到慢的順序為④>③=②>①

例2.可逆反應A（g）+B（g）?2C（g）在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示．

①由T1向T2變化時，正反應速率________逆反應速率（填“＞”、“＜”或“=”）．

②由T3向T4變化時，正反應速率________逆反應速率（填“＞”、“＜”或“=”）．

③反應在________溫度下達到平衡．

④此反應的正反應為________熱反應．【答案】＞；＜；T3；放【解析】解：①T3之前，反應沒有達到平衡狀態(tài)，反應正向進行．正反應速率大于逆反應速率，故答案為：＞；②T3后隨溫度升高，平衡逆向移動，逆反應速率大于正反應速率，故答案為：＜；③T3之前，反應沒有達到平衡狀態(tài)，T3時反應達到平衡狀態(tài)，故答案為：T3；④T3后隨溫度升高，平衡逆向移動，說明正反應放熱，故答案為：放．

【能力提升】

1.室溫下，鐵塊與稀鹽酸反應速率較慢，下列措施不能加快反應速率的是（

）A.

將反應液適當加熱

B.

用較濃鹽酸代替稀鹽酸

C.

將鐵塊換成鐵粉

D.

加適量蒸餾水稀釋鹽酸2.N2+3H2?2NH3的正反應速率為v1，逆反應速率為v2。當溫度升高時，變化情況為（

）A.

同時增大

B.

同時減小

C.

v1增大，v2減小

D.

v1減小，v2增大3.反應A(A.

υ(D)=0.4mol/(L?min)

4.已知可逆反應A(g)+3A.

υ(D)=0.4mol(L?s)

B.

υ(C)=0.5mol5.反應A(g)＋3B(g)?2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是(

)A.

v(D)＝0.45mol·L－1·min－1

B.

v(B)＝0.01mol·L－1·s－1

C.

v(C)＝0.40mol·L－1·min－1

D.

v(A)＝0.15mol·L－1·min－1

【參考答案】

1.【答案】D【解析】A．溫度越高，反應速率越快，故A不符合；B．增大鹽酸的濃度，氫離子濃度增大，反應的速率加快，故B不符合；C．用鐵粉代替鐵片，增加了接觸面積，化學反應速率加快，故C不符合；D．加適量蒸餾水稀釋鹽酸，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故D符合；故答案為：D。2.【答案】A【解析】升高溫度時，體系內(nèi)參加反應的各物質(zhì)的活化分子數(shù)將增大，同時活化分子之間的有效碰撞頻率將增加，因此正逆化學反應速率都將增大，故答案為A。3.【答案】B【解析】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快，A.v(B.v(A)=0.5mol/(L.min)；C.v(D.v(故v(A)表示的反應速率最快，故答案為：B。4.【答案】B【解析】由于不同物質(zhì)的化學反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，則反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快，A．v(B．v(C．v(D．v(故反應速率B>故答案為B。5.【答案】A【解析】若以A的化學反應速率及單位為