2025版高三化學二輪專項復習 專題一 主觀題突破

1．回答下列問題：(1)將NH4HCO3、NH3·H2O溶液加入FeSO4溶液生成FeCO3沉淀，反應的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)Na2S2O4固體與過量H2O2溶液反應生成硫酸鹽的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在酸性條件下，NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)pH＝11時，K2FeO4與H2O反應生成Fe(OH)3和O2等物質，反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)寫出葡萄糖、MnO2、H2SO4反應生成MnSO4和CO2的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)用N2H4·H2O還原H2SeO3，反應生成一種氣體單質和Se，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(7)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(8)以FeS2作還原劑，在硫酸介質中還原NaClO3制備ClO2，同時得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)Fe2＋＋NH3·H2O＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=FeCO3↓＋NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋H2O(2)S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3H2O2=2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋＋2H2O(3)4H＋＋5ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O(4)4FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋10H2O=4Fe(OH)3↓＋3O2↑＋8OH－(5)C6H12O6＋12MnO2＋12H2SO4=12MnSO4＋18H2O＋6CO2↑(6)N2H4·H2O＋H2SeO3=N2↑＋Se↓＋4H2O(7)2As2S3＋5O2＋6H2O=4H3AsO4＋6S(8)2FeS2＋30NaClO3＋14H2SO4=30ClO2↑＋Fe2(SO4)3＋15Na2SO4＋14H2O2．(23～24·高三上江蘇揚州階段練習)在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2，其中S為－1價)催化氧化的反應轉化如圖所示?？偡磻?FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋(1)分別寫出反應Ⅰ、Ⅱ的離子方程式：①反應Ⅰ：_____________________________________________________。②反應Ⅱ：_____________________________________________________。(2)NO在總反應中的作用是_______________________________________。答案(1)①4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋=4NO＋4Fe3＋＋2H2O②FeS2＋14Fe3＋＋8H2O=15Fe2＋＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋16H＋(2)催化劑解析(1)①反應Ⅰ過程中：在酸性條件下，Fe(NO)2＋中鐵由＋2價變成＋3價得到鐵離子，氧氣中氧由0價變成－2價生成NO，結合質量守恒可知，氫離子也參與反應還生成水，根據得失電子守恒可知，反應的離子方程式為4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋=4NO＋4Fe3＋＋2H2O；②反應Ⅱ，Fe3＋由＋3價變成＋2價，FeS2中S硫元素化合價由－1變?yōu)椋?，結合電子守恒、質量守恒可知，反應為FeS2＋14Fe3＋＋8H2O=15Fe2＋＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋16H＋；(2)NO與Fe2＋反應生成Fe(NO)2＋，Fe(NO)2＋被氧化為Fe3＋，同時又生成NO，且NO量不發(fā)生變化，則黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑。3．(2024·高三下全國專題練習)電池級碳酸鋰是制造LiCoO2等鋰離子電池必不可少的原材料。享譽“亞洲鋰都”的宜春擁有亞洲儲量最大的鋰云母礦，以鋰云母浸出液(含Li＋、Fe3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))等)為原料制取電池級Li2CO3的工藝流程如圖：(1)“混合沉鋰”的離子方程式為___________________________________。(2)Li2CO3與Co3O4在空氣中加熱可以制備重要的電極材料鈷酸鋰(LiCoO2)。寫出對應的化學方程式________________________________________________________________________。答案(1)2Li＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－eq\o(=,\s\up15(△))H2O＋Li2CO3↓(2)6Li2CO3＋4Co3O4＋O2eq\o(=,\s\up15(△),\s\do15())12LiCoO2＋6CO2分析鋰云母浸出液中含有鋰離子、鐵離子、鎂離子和硫酸根離子，加入HR萃取分液可除去鐵離子，溶液中加入碳酸鈉過濾得到含有碳酸鋰和碳酸鎂的濾渣1，濾渣1通過苛化反應生成氫氧化鋰、氫氧化鎂、碳酸鈣，過濾后的濾液中主要為氫氧化鋰、氫氧化鈣，濾液加入適量草酸，生成草酸鈣沉淀，過濾后濾液中主要為氫氧化鋰，經過碳化反應、混合沉鋰，則可得到電池級碳酸鋰。解析(1)從流程可知是碳酸氫鋰和氫氧化鋰反應生成了碳酸鋰，離子方程式為：2Li＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－=H2O＋Li2CO3↓。(2)鈷元素的化合價從＋2價升至＋3價被氧化，所以有氧氣參加反應。根據得失電子守恒和原子守恒，反應的化學方程式為：6Li2CO3＋4Co3O4＋O2eq\o(=,\s\up15(△),\s\do15())12LiCoO2＋6CO2。4．(2024·高三下全國專題練習)磷及其化合物在工農業(yè)生產中具有重要用途。回答下列問題：(1)提純白磷樣品(含惰性雜質)的工藝流程如圖所示。過程Ⅰ中，被還原的元素是____________________(填元素符號)，過程Ⅲ的化學方程式為_______________________。(2)磷酸釩鋰/碳復合材料[Li3V2(PO4)3/C]是常用的電極材料，其制備流程如下：V2O5與H2C2O4反應生成V2(C2O4)3的化學方程式為__________________________。答案(1)Cu、P2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C=6CaSiO3＋10CO↑＋P4(2)V2O5＋5H2C2O4=V2(C2O4)3＋4CO2↑＋5H2O解析(1)根據圖像，過程Ⅰ中白磷與硫酸銅溶液反應生成磷酸和Cu3P，其中P元素和Cu元素的化合價降低，被還原；過程Ⅲ中反應物為Ca3(PO4)2、SiO2和C，生成物為CaSiO3、CO和P4，反應的化學方程式為2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C=6CaSiO3＋10CO↑＋P4；(2)V2O5與H2C2O4反應生成V2(C2O4)3過程中V的化合價由＋5降低為＋3，則草酸被氧化生成二氧化碳，根據得失電子守恒和原子守恒，反應的化學方程式為V2O5＋5H2C2O4=V2(C2O4)3＋4CO2↑＋5H2O。5．(2024·高三下全國專題練習)NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍，NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產NaClO2的工藝流程如下：吸收器中生成NaClO2的離子反應方程式為__________，其中反應溫度不能高于5℃的可能原因：______________。答案2ClO2＋H2O2＋2OH－=2ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋O2＋2H2O提高ClO2的利用率(或防止H2O2分解)分析發(fā)生器中生成的ClO2與雙氧水、冷的NaOH溶液發(fā)生反應2ClO2＋H2O2＋2OH－=2ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋O2＋2H2O，生成NaClO2的經真空蒸發(fā)、冷卻結晶、重結晶、干燥后較純凈的NaClO2。解析根據生產流程ClO2作氧化劑生成ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))，H2O2作還原劑應生成O2，則發(fā)生的反應為ClO2＋H2O2→ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋O2，由電子守恒得2ClO2＋H2O2→2ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋O2，再據電荷守恒得2ClO2＋H2O2＋2OH－→2ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋O2，最后根據質量守恒產物中添2H2O即可得離子方程式為2ClO2＋H2O2＋2OH－=2ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋O2＋2H2O；根據體系中的微粒知是H2O2受熱易分解，因此反應溫度不能高于5℃，目的是提高ClO2的利用率或防止H2O2分解。故答案為2ClO2＋H2O2＋2OH－=2ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋O2＋2H2O；提高ClO2的利用率(或防止H2O2分解)。6．利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質，其反應歷程如圖所示。則上述歷程的總反應為________________________________________。答案2NH3＋NO＋NO2eq\o(=,\s\up15(催化劑))2N2＋3H2O7．銠的配合物離子[Rh(CO)2I2]－