湖北省部分普通高中2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試 化學(xué)試卷【含答案解析】

2024-2025學(xué)年度上學(xué)期湖北省部分普通高中高二期中考試化學(xué)試卷(時(shí)間：75分鐘滿分：100分考試時(shí)間：2024年11月21日)注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列過程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對(duì)人類有益的是A.金屬的腐蝕 B.食物的腐敗 C.塑料的老化 D.氨的合成【答案】D【解析】【詳解】A．金屬的腐蝕越慢越好，故增大速率對(duì)人類無益，A錯(cuò)誤；B．食物的腐敗越慢越好，故增大速率對(duì)人類無益，B錯(cuò)誤；C．塑料的老化越慢越好，故增大速率對(duì)人類無益，C錯(cuò)誤；D．氨的合成越快越好，縮短生產(chǎn)周期，故增大速率對(duì)人類有益，D正確；故選D。2.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及了很多化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.《本草綱目拾遺》中對(duì)強(qiáng)水的記載：“性最猛烈，能蝕五金?！逼渲袕?qiáng)水中的物質(zhì)均為強(qiáng)電解質(zhì)B.“三月打雷麥谷堆”是指在雷電作用下最終可轉(zhuǎn)化成被農(nóng)作物吸收的化合態(tài)氮C.劉長卿詩云“水聲冰下咽，砂路雪中平”，其中固態(tài)冰轉(zhuǎn)化為液態(tài)水需要吸熱D.“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中的反應(yīng)涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能【答案】A【解析】【詳解】A．強(qiáng)水能腐蝕五金，說明強(qiáng)水能和這些金屬反應(yīng)，因此強(qiáng)水為硝酸溶液，其中硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，而水為弱電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．雷電可以將空氣中的O2和N2轉(zhuǎn)化為NO，NO與O2生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，最終與土壤中的物質(zhì)反應(yīng)可以生成作物吸收的化合態(tài)氮，B正確；C．冰轉(zhuǎn)化為水屬于液化過程，需要吸熱，C正確；D．火樹銀花指的是灼熱的鐵水被打到半空中與氧氣發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，這個(gè)過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了熱能和光能，D正確；故選A。3.在水溶液中，下列電離方程式正確的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．醋酸為弱酸，其電離存在電離平衡，過程是可逆的，正確的電離方程式為：，A錯(cuò)誤；B．為弱電解質(zhì)弱堿，部分電離且可逆，電離方程式為：，B正確；C．為強(qiáng)電解質(zhì)，全電離不可逆，同時(shí)為弱酸酸式根，不能拆開，保留化學(xué)式，電離方程式為：，C錯(cuò)誤；D．多元弱酸的電離為分步電離且可逆，碳酸第一步先電離為氫離子和碳酸氫根離子，、，D錯(cuò)誤；故答案為：B。4.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.用圖1裝置進(jìn)行高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的溶液實(shí)驗(yàn)B.如圖2所示，記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為C.圖3操作為趕出堿式滴定管內(nèi)的氣泡D.如圖4，滴定時(shí)一手控制滴定管玻璃活塞，一手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視滴定管液面【答案】C【解析】【詳解】A．圖1裝置中，滴定管為堿式滴定管，高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡皮管，不能盛裝高錳酸鉀溶液，應(yīng)用酸式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液，A錯(cuò)誤；B．滴定管刻度從上往下標(biāo)，0刻度在上方，則圖中記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為18.10mL，B錯(cuò)誤；C．堿式滴定管帶有橡皮管，可以彎曲，圖3操作為趕出堿式滴定管內(nèi)的氣泡，C正確；D．滴定時(shí)，一手控制滴定管玻璃活塞，一手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)液體的顏色變化，D錯(cuò)誤；故答案為：C。5.采取下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是A.Al與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸B.Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的量C.Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D.大理石與鹽酸反應(yīng)制取CO2時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀大理石【答案】D【解析】【詳解】A．濃硫酸和Al發(fā)生鈍化現(xiàn)象，且不生成氫氣，生成二氧化硫，故A錯(cuò)誤；

B．水為純液體，水的多少不影響反應(yīng)速率，所以Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量不影響反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C．Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，沒有氣體參加反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；

D．將塊狀大理石改為粉末狀大理石，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故D正確；

故選：D。6.已知：25℃、101kPa時(shí)，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式中書寫正確的是A.2H2(g)+O?(g)=2H2O(1)ΔH=-142.9kJ/molB.H2(g)+O?(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/molC.2H2(g)+O?(g)=2H?O(g)ΔH=-571.6kJ/molD.H2(g)+O?(g)=H2O(g)ΔH=+285.8kJ/mol【答案】B【解析】【分析】已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量?！驹斀狻緼．2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量571.6kJ，不是142.9kJ，故A錯(cuò)誤；B．量的關(guān)系、聚集狀態(tài)，反應(yīng)熱均正確，故B正確；C．2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，當(dāng)生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量小于571.6kJ，故C錯(cuò)誤；D．放熱反應(yīng)焓變值為負(fù)值，故D錯(cuò)誤；故選B。7.某溫度下，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.氣體的密度不再變化 B.的體積分?jǐn)?shù)不再變化C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 D.氣體的壓強(qiáng)不再變化【答案】A【解析】【詳解】A．氣體總質(zhì)量不變，容器為恒容，氣體總體積保持不變，根據(jù)密度的定義，混合氣體密度始終保持不變，即恒容恒溫下，氣體混合氣體密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，A符合題意；B．的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明平衡不再移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不符合題意；C．反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變；反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng)，若氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D．反應(yīng)為氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)不變，說明平衡不再移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；故選A。8.下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是A.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞B.升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大C.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)增大壓強(qiáng)體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大D.加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率【答案】A【解析】【詳解】A.活化分子之間的碰撞分為有效碰撞和無效碰撞，所以活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞，故A說法錯(cuò)誤；B.升高溫度，反應(yīng)體系中物質(zhì)的能量升高，可使活化分子的個(gè)數(shù)、百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大，故B說法正確；C.增大壓強(qiáng)體系體積減小，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，故C說法正確；D.催化劑可使反應(yīng)需要的能量減小，使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率，故D說法正確；故選A。9.下圖為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.步驟①的目的是防止混入雜質(zhì)使催化劑中毒B.步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率C.步驟③選擇500℃的重要原因是催化劑活性最高D.步驟③、④、⑤均有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】【分析】加壓既能提高反應(yīng)速率，又能促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，低溫有利于平衡正向移動(dòng)，但是低溫下，催化劑活性低，反應(yīng)速率也低，因此綜合考慮將溫度設(shè)定在500℃并使用含鐵催化劑進(jìn)行催化反應(yīng)，及時(shí)將產(chǎn)生的NH3液化分離出來以提高N2和H2的轉(zhuǎn)化率，剩余的N2和H2再循環(huán)利用?！驹斀狻緼．步驟①中“凈化”是除去雜質(zhì)以防止鐵觸媒中毒，故A正確；B．合成氨的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于平衡正向移動(dòng)，提高原料轉(zhuǎn)化率，加壓也可以提高反應(yīng)速率，故B正確；C．由圖可知工業(yè)生產(chǎn)中，催化合成氨的反應(yīng)溫度為500℃，說明500℃是催化劑催化活性的最佳溫度，故C正確；D．催化劑只能提高反應(yīng)速率，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫不利于平衡正向移動(dòng)，而液化分離出NH3和N2、H2的循環(huán)再利用均可以使平衡正向移動(dòng)，所以步驟④、⑤有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率，步驟③不利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；答案選D10.下列關(guān)于水的說法正確的是（）A.水的離子積僅適用于純水B.水的電離需要通電C.升高溫度一定使水的離子積增大D.加入電解質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡【答案】C【解析】【詳解】A.水的離子積適用于稀的電解質(zhì)水溶液及純水，故A錯(cuò)誤；B.水電離不需要通電，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.水的電離是吸熱過程，溫度升高，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，故C項(xiàng)正確；D.不是所有電解質(zhì)都能破壞水的電離平衡，如NaCl，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11.二氧化碳的綜合利用是科學(xué)家研究的熱門話題，催化與形成的反應(yīng)歷程如下圖所示。下列敘述正確的是A.會(huì)降低反應(yīng)的活化能和焓變B.該催化反應(yīng)的原子利用率為C.過程會(huì)吸收能量D.反應(yīng)中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂【答案】D【解析】【詳解】A．催化劑只降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，A錯(cuò)誤；B．催化與形成CH4和H2O，方程式為：，有副產(chǎn)物H2O生成，所以該催化反應(yīng)的原子利用率小于100%，B錯(cuò)誤；C．過程形成化學(xué)鍵，成鍵過程中要釋放能量，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物與反應(yīng)生成CH4和H2O，反應(yīng)中中的為極性鍵斷裂，H2中的為非極性鍵斷裂，D正確；故答案為：D。12.在無氧環(huán)境下，經(jīng)催化脫氫芳構(gòu)化可以直接轉(zhuǎn)化為高附加值的芳烴產(chǎn)品。一定溫度下，芳構(gòu)化時(shí)同時(shí)存在如下反應(yīng)：ⅰ.ⅱ.已知25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表。物質(zhì)abc下列說法不正確的是A.受反應(yīng)i影響，隨著反應(yīng)進(jìn)行，單位時(shí)間內(nèi)甲烷轉(zhuǎn)化率和芳烴產(chǎn)率逐漸降低B.反應(yīng)ⅱ的C.反應(yīng)ⅰ在1000K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行D.分離產(chǎn)物，可提高在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)ⅰ有積炭生成，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的積炭越多，覆蓋在催化劑表面，使催化劑性能逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，所以單位時(shí)間內(nèi)甲烷轉(zhuǎn)化率和芳烴產(chǎn)率逐漸降低，A正確；B．由題中所給數(shù)據(jù)可得以下熱化學(xué)方程式：③，④，⑤，根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)得反應(yīng)ⅱ的，B正確；C．在1000K時(shí)，，故反應(yīng)ⅰ在1000K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，C正確；D．苯為液體，分離出部分苯，其濃度不變，平衡不移動(dòng)，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤；故選D。13.1mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/L溶液發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡。下列說法不正確的是[提示：易溶于苯，的水溶液易被苯萃取]A.加入苯萃取后，振蕩，平衡正向移動(dòng)B.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度C.加入固體，平衡逆向移動(dòng)D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】B【解析】【詳解】A．加入苯振蕩，苯將萃取到苯層，水溶液中減小，平衡正向移動(dòng)，A正確；B．將溶液與溶液混合，由于參與反應(yīng)的與物質(zhì)的量之比為，反應(yīng)后一定過量，經(jīng)苯次萃取分離后，在水溶液中加入溶液呈血紅色，說明水溶液中仍含有，即沒有完全消耗，不能表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度，B錯(cuò)誤；C．加入固體溶于水電離出，增大，平衡逆向移動(dòng)，C正確；D．根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式，分析其平衡常數(shù)表達(dá)式為，D正確；故選B。14.工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量和CO，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示。下列說法不正確的是A.增大壓強(qiáng)甲醇轉(zhuǎn)化率增大 B.b點(diǎn)反應(yīng)速率C.平衡常數(shù)K(75℃)>K(85℃) D.生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80～85℃為宜【答案】B【解析】【詳解】A．由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可以使平衡正向移動(dòng)，即增大甲醇的轉(zhuǎn)化率，故A正確；

B．平衡之前，溫度升高，反應(yīng)速率增大，CO轉(zhuǎn)化率增大，平衡之后，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，即b點(diǎn)還未平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，則此時(shí)v正＞v逆，故B錯(cuò)誤；

C．溫度超過約83℃時(shí)，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，則說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；對(duì)于放熱反應(yīng)而言，溫度越高，平衡常數(shù)K越小，故平衡常數(shù)K(75℃)>K(85℃)，故C正確；

D．根據(jù)圖可知，溫度在80～85℃的范圍內(nèi)，CO的轉(zhuǎn)化率最高，超過該溫度范圍，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明反應(yīng)的最適溫度在80～85℃之間，故生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80～85℃為宜，故D正確；

故選：B。15.分別向的溶液中通入生成的物質(zhì)的量隨通入的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列判斷不正確的是A曲線a表示向溶液中通入B.曲線a表示的離子反應(yīng)：C.中主要反應(yīng)：D.中溶液：【答案】C【解析】【分析】次氯酸鈉中通入二氧化碳生成次氯酸和碳酸氫鈉；氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，先生成碳酸鈉，然后生成碳酸氫鈉，故曲線a是NaClO，曲線b是NaOH。【詳解】A．根據(jù)分析，曲線a表示向溶液中通入，A正確；B．曲線a中，二氧化碳通入NaClO溶液中濃度逐漸增大，所以CO2通入NaClO溶液中生成HClO和，離子方程式為ClO-+CO2+H2O=+HClO，B正確；C．n(NaOH)=0.1mol/L×1L=0.1mol，通入n(CO2)<0.05mol，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，離子方程式：2OH-+CO2=+H2O，C錯(cuò)誤；D．n(NaOH)=0.1mol/L×1L=0.1mol，通入n(CO2)=0.06mol，由圖可知生成0.02mol，根據(jù)C元素守恒，生成為：0.06mol-0.02mol=0.04mol，，D正確；答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.金剛石和石墨在氧氣不足時(shí)燃燒均生成一氧化碳，充分燃燒時(shí)生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）金剛石和石墨互為_______，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為_______。（2）表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。（3）1mol金剛石與石墨的混合物在足量氧氣中充分燃燒，共放出394.5kJ的熱量，則金剛石與石墨的物質(zhì)的量之比為_______。（4）已知CO的鍵能：，O2的鍵能：，則CO2中碳氧鍵的鍵能：_______。（5）科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：①三種狀態(tài)的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)開______。②催化劑對(duì)于該反應(yīng)的焓變_______(填“有”或“無”)影響?！敬鸢浮浚?）①.同素異形體②.（2）（3）2∶1（4）802kJ?mol?1（5）①.III>I>II②.無【解析】【小問1詳解】金剛石和石墨都是由碳元素組成而性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體；由圖可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，，該反應(yīng)的，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為；【小問2詳解】1mol石墨完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w放出的熱量數(shù)值等于燃燒熱，表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：；【小問3詳解】由圖可知，1mol金剛石完全燃燒放出395kJ的熱量，設(shè)1mol混合物中含有金剛石物質(zhì)的量為xmol，石墨的物質(zhì)的量為(1-x)mol，則有：395x+393.5(1-x)=394.5，解得x=23，1-x=13，所以金剛石與石墨的物質(zhì)的量之比為2【小問4詳解】由圖可知：，設(shè)二氧化碳中碳氧鍵的鍵能為xkJ/mol，則，代入數(shù)據(jù)得：，解得x=802，故E(C=O)=802kJ?mol?1；小問5詳解】①能量越低越穩(wěn)定，結(jié)合題圖可知，三種狀態(tài)的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)椋篒II>I>II；②催化劑可以改變反應(yīng)歷程，降低活化能，但不會(huì)改變反應(yīng)的焓變，則催化劑對(duì)于該反應(yīng)的焓變無影響。17.已知：25℃時(shí)，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如表所示，。請(qǐng)回答下列問題：化學(xué)式電離平衡常數(shù)（1）氫氰酸的電離方程式為___________，等濃度的三種酸溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序是___________。（2）25℃時(shí)，向溶液中通入少量，反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）25℃時(shí)，將的鹽酸逐滴滴入的碳酸鈉溶液中，當(dāng)溶液中時(shí)，溶液的___________。（4）25℃時(shí)，取的CH3COOH溶液，將其稀釋1000倍。①稀釋前CH3COOH的電離度()約為___________%(保留三位有效數(shù)字)。②在稀釋過程中，隨著CH3COOH溶液濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是___________(填標(biāo)號(hào))。A．分子數(shù)B．C．D．③稀釋到1000倍時(shí)溶液的pH的變化量___________3(填“>”、“<”或“=”)?！敬鸢浮浚?）①.HCNH++CN-②.CH3COOH＞H2CO3＞HCN（2）CN-+CO2+H2O=HCN+（3）8（4）①.1.34②.BD③.<【解析】【小問1詳解】HCN為弱酸，發(fā)生可逆電離，電離方程式為HCNH++CN-；二元弱酸以第一步電離為主，等濃度的三種酸，電離平衡常數(shù)越大，電離產(chǎn)生的氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，酸性從強(qiáng)到弱為CH3COOH＞H2CO3＞HCN；【小問2詳解】由電離平衡常數(shù)可知，酸性H2CO3＞HCN＞，所以反應(yīng)生成HCN和NaHCO3，不能生成CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+；【小問3詳解】Ka1=，Ka2=，Ka1?Ka2=，，因此c2(H+)≈1.0×10-16，c(H+)=1.0×10-8，pH=8?！拘?詳解】①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5，設(shè)0.1mol/L溶液的電離度為α，則有=1.8×10-5，，解得α=×10-2≈0.0134=1.34%；②CH3COOH的電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，稀釋后平衡正向移動(dòng)，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都減小。A．稀釋時(shí)CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng)，CH3COOH分子式減少，A不符合題意；B．根據(jù)上述分析，c(H+)減小，Kw=c(H+)c(OH-)不變，因此c(OH-)增大，B符合題意；C．根據(jù)上述分析，c(H+)減小，C不符合題意；D．Ka=，溫度不變時(shí)Ka不變，由于c(CH3COO-)減小，因此增大，D符合題意；故選BD；③強(qiáng)酸加水稀釋1000倍時(shí)，pH增大3（常溫下不能跨過7），但CH3COOH是弱酸，溶液中有大量沒有電離的CH3COOH分子，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，因此加水稀釋1000倍，pH變化＜3。18.GB2719-2018《食品安全國家標(biāo)準(zhǔn)食醋》中規(guī)定食醋總酸指標(biāo)≥3.5g/100mL(以乙酸計(jì))，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用中和滴定法檢測(cè)某品牌食醋是否合格?；卮鹣铝袉栴}：I．實(shí)驗(yàn)步驟：（1）用___________(填儀器名稱，下同)量取食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。（2）量取待測(cè)白醋溶液于錐形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示劑。（3）讀取盛裝溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，此時(shí)的讀數(shù)為___________。（4）滴定。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。Ⅱ．?dāng)?shù)據(jù)記錄：滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)/1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理：（5）該白醋的總酸度為___________，該品牌白醋___________(填“合格”或“不合格”)。IV．反思與總結(jié)：（6）實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)出現(xiàn)了以下操作，其中可能導(dǎo)致結(jié)果偏大的是___________(填字母)。A．酸式滴定管沒有進(jìn)行潤洗B．錐形瓶用待測(cè)白醋潤洗C．滴定開始時(shí)滴定管中有氣泡，結(jié)束時(shí)無氣泡D．指示劑變色立即停止滴定E．滴定開始時(shí)俯視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)【答案】（1）酸式滴定管（2）酚酞（3）0.70（4）加入半滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不變色（5）①.4.5②.合格（6）BCE【解析】【小問1詳解】量取10.00mL食用白醋，精度為0.01mL，所以用酸式滴定管；【小問2詳解】用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)乙酸溶液，滴定終點(diǎn)得到醋酸鈉溶液，此時(shí)溶液為堿性，應(yīng)該用酚酞作指示劑；【小問3詳解】讀取盛裝NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)，如果液面位置如圖所示，此時(shí)的讀數(shù)為0.70mL；【小問4詳解】酚酞在酸性溶液中無色，在堿性溶液中為粉紅色，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：加入半滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不變色；【小問5詳解】第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)明顯偏離正常誤差范圍舍去，根據(jù)第2、3、4次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，V=；該市售白醋的總酸度為=4.5g/100mL>3.5g/100mL，該品牌白醋合格；【小問6詳解】A．酸式滴定管沒有進(jìn)行潤洗，會(huì)導(dǎo)致量取的白醋溶液中乙酸的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致測(cè)得白醋的總酸度偏小，A不選；B．錐形瓶用待測(cè)白醋潤洗，會(huì)導(dǎo)致量取的白醋溶液中乙酸的物質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致測(cè)得白醋的總酸度偏大，B選；C．滴定開始時(shí)滴定管中有氣泡，結(jié)束時(shí)無氣泡，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定消耗NaOH溶液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)得白醋的總酸度偏大，C選；D．指示劑變色立即停止滴定，可能還沒有到達(dá)滴定終點(diǎn)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定消耗NaOH溶液的體積偏小，導(dǎo)致測(cè)得白醋的總酸度偏小，C不選；E．滴定開始時(shí)俯視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定消耗NaOH溶液的體積偏大，