遼源市田家炳高中友好學(xué)校2023-2024學(xué)年上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（原卷版）

第8頁/共8頁遼源市田家炳高中友好學(xué)校2023-2024學(xué)年上學(xué)期期末聯(lián)考高三化學(xué)說明：本試卷共19題，滿分100分，共8頁?？荚囉脮r(shí)90分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼粘貼到條形碼區(qū)域內(nèi)。2.選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題必須用0.5mm黑色中性筆書寫，字體工整，筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在草紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺、不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16N-14C-12Na-23Fe-56第I卷(選擇題共45分)一、選擇題：(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列做法或說法錯(cuò)誤的是A.將煤氣中毒患者移至空氣流通處進(jìn)行救治B.醫(yī)用藥品常在低溫、干燥的環(huán)境中密封保存C.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中草木灰和銨態(tài)氮肥混合使用以增加肥效D.和溶液可作為焊接除銹劑2.下列過程中，涉及化學(xué)變化是()A.用黏土制作陶坯 B.甘油加水作護(hù)膚劑C.用熟蘋果催熟獼猴桃 D.用四氯化碳擦去圓珠筆油漬3.下列說法不正確的是A.浙糯4號(hào)糯米或赤霞珠葡萄都可以用來釀酒B.福爾馬林能使蛋白質(zhì)變性，常用于浸制生物標(biāo)本C.油脂屬于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆D.食物中的纖維素能刺激腸道蠕動(dòng)，有助于消化，但不能為運(yùn)動(dòng)時(shí)提供能量4.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.在H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑B.向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO+4+2H2OC.向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+D.Fe3O4溶于稀硝酸的反應(yīng):3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O5.向下列溶液中逐漸通入至過量，最終體系中無沉淀是A. B.C. D.6.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，4.48LCO中含有的分子數(shù)為B.稀鹽酸中，氫原子的數(shù)目為0.05C.在足量中燃燒，消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L含有的原子數(shù)為37.下列表示不正確的是A.羥基的電子式： B.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C.基態(tài)亞鐵離子的電子排布式： D.分子的球棍模型：8.不能說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴的事實(shí)是（）A.HClO4酸性強(qiáng)于HBrO4 B.HBr的分解溫度低于HClC.FeBr2溶液中滴少量氯水，溶液變黃 D.BrCl中氯為﹣1價(jià)9.目前人工固氮普遍采用是氨的工業(yè)合成。氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的過程如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.②→③釋放能量B.為了提高氨的脫附速率，應(yīng)適時(shí)地將氨從反應(yīng)后的混合氣體中分離出來C.該過程中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成D.該催化劑可提高單位時(shí)間生成物的產(chǎn)率10.下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象與結(jié)論匹配的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將纏繞銅絲灼燒后反復(fù)插入盛乙醇的試管，然后滴入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色乙醇催化氧化生成乙醛B將裝有NO2的平衡球放入熱水中顏色加深2NO2(g)N2O4(g)ΔH>0C向含0.1mol的FeI2溶液中通入0.1molCl2，再滴加淀粉溶液溶液變藍(lán)色還原性：I->Fe2+D向碳酸鈉溶液中加入稀硫酸，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中溶液變渾濁酸性：碳酸>苯酚A.A B.B C.C D.D11.下列敘述正確的是A.常溫下，將pH=1的稀鹽酸與pH=13的BOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定為7B.常溫下，將pH=9的溶液與pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH一定為9C.常溫時(shí)，，，等濃度的上述兩種酸分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性，忽略溶液體積變化則溶液中：D.已知，向盛有溶液的試管中加入適量，振蕩靜置后層顯紫紅色，說明在中的溶解度比在水中的大12.高鐵酸鈉()是一種綠色消毒劑，可用于飲用水處理。制備高鐵酸鈉的離子方程式為，則下列說法不正確的是A.在反應(yīng)中被還原，發(fā)生氧化反應(yīng)B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2C.上述反應(yīng)生成1mol高鐵酸根離子，轉(zhuǎn)移3mol電子D.高鐵酸根離子具有強(qiáng)氧化性，溶于水能生成氫氧化鐵膠體和氧氣13.五種短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序數(shù)依次增大，X的2p軌道半充滿，Y的s能級(jí)電子數(shù)和p能級(jí)電子數(shù)相等，Z是至今發(fā)現(xiàn)的電負(fù)性最大的元素，M在元素周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，Q的單質(zhì)被廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述中不正確的是A.元素的第一電離能：X<Y<ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y<ZC.氣態(tài)氫化物分子的鍵角：Q>X>YD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X>Q>M14.一種新型的鋰—空氣二次電池的工作原理如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是A.電路中有2mol電子通過時(shí)，水性電解液的質(zhì)量增加16gB.催化劑可以吸附氧氣，促進(jìn)氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)C.電池充電時(shí)，電子從電源負(fù)極流向鋰電極，鋰電極作陰極D.固體電解質(zhì)既可以傳遞離子又可以起到隔膜的作用15.已知草酸()為二元弱酸，在室溫下，向一定濃度的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的溶液，溶液中、、三種微粒分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A.室溫時(shí)，的水解平衡常數(shù)B.當(dāng)溶液時(shí)，C.當(dāng)溶液時(shí)，D.A點(diǎn)溶液加水稀釋，則水的電離程度減小第II卷非選擇題(共55分)16.水合肼(N2H4·H2O)是一種強(qiáng)還原性的堿性液體，常用作火箭燃料。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。實(shí)驗(yàn)1：制備NaClO溶液(已知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。(1)圖甲裝置Ⅰ中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器有___________。(3)圖甲裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是___________。實(shí)驗(yàn)2：制取水合肼(4)圖乙中若分液漏斗滴液速度過快，部分N2H4·H2O會(huì)參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)?，降低產(chǎn)品產(chǎn)率，該過程中反應(yīng)生成氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為___________。充分反應(yīng)后，蒸餾A中溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)3：測定餾分中水合肼的含量(5)稱取餾分3.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液。用0.15mol·L-1的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①該實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的判斷：___________②滴定操作中若不加入適量NaHCO3固體，則測量結(jié)果會(huì)___________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。③下列能導(dǎo)致餾分中水合肼含量測定結(jié)果偏高的是___________(填字母)。a.錐形瓶清洗干凈后未干燥b.滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡c.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視d.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液④實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。17.高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L?1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）為了加快溶浸效果，可采取的措施有_______(任寫一條)；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。（3）濾渣2除了含有Al(OH)3還含有_______。（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是_______。（5）寫出“沉錳”的離子方程式_______。（6）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí)，z=_______。18.NOx是形成霧霾天氣的主要原因之一，以NOx為主的污染綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。（1）通?？刹捎脷錃膺M(jìn)行催化還原，消除NO造成的污染。已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=akJ·mol-1；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=bkJ·mol-1；③H2O(g)=H2O(1)△H=ckJ·mol-1。則催化還原反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=____。（2）可用電解法將硝酸工業(yè)的尾氣NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹H4NO3，其工作原理如圖，M極接電源的____極，N極的電極反應(yīng)式為____。（3）汽車尾氣中的NO、以NO為主，凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=akJ·mol-1，在500℃時(shí)，向恒容密閉體系中通入5mol的NO和5mol的CO進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，體系中壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：①下列描述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。A.v(CO)正=2v(N2)逆B.體系中混合氣體密度不變C.體系中NO、CO的濃度相等D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變E.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol的NO同時(shí)消耗nmol的N2②2min時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為____。③500℃時(shí)的平衡常數(shù)Kp=____Mpa-1.(Kp為以平衡分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。若在4min改變的條件為升高溫度，Kp減小，則a____0(填“大于”“小于”或“等于”)。19.由H、C、O、N、S、Al、Fe、Ti等元素能形成多種物質(zhì)這些物質(zhì)有許多用途。請(qǐng)回答下列問題：（1）某同學(xué)寫出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖：

..

..

其中能量最低的是_______(填字母)。（2）C、O、N原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______；H2S的鍵角比H2O的鍵角_______(填“大”或“小”)（3）