2025年蘇教新版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教新版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷420考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（）A.用酒精萃取碘水中的碘B.蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)的水銀球要插入溶液中C.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D.用分液漏斗分離水和四氯化碳時(shí)，水從上口倒出，四氯化碳從下口放出2、已知：2SO2+O2═2SO3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A.SO2的能量一定高于SO3的能量B.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生C.O2的能量一定高于SO2的能量D.SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量3、下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.NO2可與水反應(yīng)B.Al（OH）3是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，是兩性氫氧化物C.金屬鈉投入硫酸銅溶液中可置換出金屬銅D.NaHCO3俗稱是小蘇打，可用作食用堿4、在下列各用途中，利用了物質(zhì)的氧化性的是（）A.用食鹽腌制食物B.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹C.用汽油洗滌衣物上的油污D.用漂粉精消毒游泳池中的水5、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是A．18gD2O中含有的中子數(shù)為10NAB．64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)失去的電子數(shù)可能為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烯中含有的碳原子數(shù)為3NAD．25℃時(shí)，1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子總數(shù)一定小于NA6、rm{.}下列有關(guān)rm{Na}下列有關(guān)rm{.}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}A.向包有的說法不正確的是rm{(}rm{)}粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明rm{(}與rm{)}反應(yīng)放熱且有氧氣生成rm{Na_{2}O_{2}}B.rm{Na_{2}O_{2}}rm{H_{2}O}rm{Na_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}與rm{CO}rm{CO}C.rm{{,!}_{2}}反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)rm{Na_{2}}rm{O}rm{O}D.rm{{,!}_{2}}在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應(yīng)中，rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}既是氧化劑，又是還原劑評(píng)卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A.4.0g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為2NAB.4.48LN2與CO的混合物中所含分子數(shù)為0.2NAC.常溫常壓下16g的氧氣與臭氧混合氣體中，氧原子數(shù)為NAD.12.5mL16mol?L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA8、向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的rm{A}和rm{B}發(fā)生反應(yīng)：rm{A(g)+B(g)?xC(g)triangleH<0.}測(cè)得兩容器中rm{A(g)+B(g)?xC(g)triangle

H<0.}隨時(shí)間rm{c(A)}的變化如圖所示：

。rm{t}容器甲乙容積rm{(L)}rm{0.5}rm{0.5}反應(yīng)放熱rm{(kJ)}rm{Q_{1}}rm{Q_{2}}反應(yīng)物起始量rm{1molA}

rm{1molB}rm{0.5molA}

rm{0.5molB}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{x=1}B.rm{Q_{1}>2Q_{2}}C.根據(jù)題中信息無法計(jì)算rm{a}值D.保持其他條件不變，起始時(shí)向乙容器充入rm{0.2mol}rm{A}rm{0.2mol}rm{B}rm{0.2mol}rm{C}則此時(shí)rm{v_{(脮媒)}>v_{(脛忙)}}9、某溶液中可能含有rm{H^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{Fe^{3+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}中的幾種．

rm{壟脵}若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；rm{壟脷}若加入rm{NaOH}溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入rm{NaOH}的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示rm{.}則下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.溶液中的陽離子有rm{H^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}B.溶液中rm{n(NH_{4}^{+})=0.2}rm{mol}C.溶液中一定不含rm{CO_{3}^{2-}}可能含有rm{SO_{4}^{2-}}和rm{NO_{3}^{-}}D.rm{n(H^{+})}rm{n(Al^{3+})}rm{n(Mg^{2+})=1}rm{1}rm{1}10、將mg銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份，其中一份加入100mL的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，反應(yīng)產(chǎn)生NO、NO2（不考慮N2O4的影響）混合氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；將另一份在空氣中充分加熱至恒重，稱得固體質(zhì)量增加3.2g．下列有關(guān)說法中正確的是（）A.無法確定硝酸的濃度B.n（NO）：n（NO2）=1：1C.4.8＜m＜12.8D.反應(yīng)后c（NO）=4mol/L11、下列關(guān)于煤的干餾的敘述中，正確的是（）A.煤加強(qiáng)熱而分解的過程叫做煤的干餾B.煤干餾的目的是得到冶金用的優(yōu)質(zhì)焦炭C.煤的干餾和石油的分餾的本質(zhì)差別是：干餾是化學(xué)變化，而分餾是物理變化D.工業(yè)上芳香烴原料可由煤干餾得到，其存在于干餾所得的焦?fàn)t氣中12、rm{Na_{2}SO_{3}}溶液做為吸收液吸收rm{SO_{2}}時(shí)，吸收液rm{pH}隨rm{n(SO_{3}^{2-})}rm{n(HSO_{3}^{-})}變化的關(guān)系如表：

。rm{n(SO_{3}^{2-})}rm{n(HSO_{3}^{-})}rm{91}rm{9}rm{1}rm{1}rm{9}rm{91}rm{pH}rm{8.2}rm{7.2}rm{6.2}以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Na_{2}SO_{3}}溶液中rm{c(H^{+})<c(OH^{-})}B.rm{Na_{2}SO_{3}}溶液中rm{c(Na^{+}))>c}rm{(SO_{3}^{2-})>c}rm{(HSO_{3}^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}C.當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，rm{c(Na^{+}))>c}rm{(SO_{3}^{2-})>c}rm{(HSO_{3}^{-})>c(OH^{-})=c(H^{+})}D.當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，rm{c(Na^{+})>c}rm{(HSO_{3}^{-})+c}rm{(SO_{3}^{2-})}評(píng)卷人得分三、多選題(共9題，共18分)13、向100mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（）

A.原混合溶液中的n（CO32-）：n（AlO2-）=1：1B.a點(diǎn)溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）C.b點(diǎn)溶液中濃度順序?yàn)椋篶（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）D.d→e的過程中水的電離程度逐漸減小14、S8分子的空間幾何構(gòu)型呈皇冠型（）．下列分子中，與S8分子具有相同的幾何構(gòu)型的是（）A.SenS8-nB.（SNH）4C.（NSH）4D.S4N415、科羅拉多大學(xué)的克利斯托（S．Cristol）等人合成了一種有機(jī)分子，這種分子讓他想起羅馬的兩面神Janus--羅馬的守門神，克利斯托的同事邁金泰（Macintyre）就建議將該分子叫做Janusene．該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法正確的是（）A.該有機(jī)物屬于苯的同系物B.該有機(jī)物完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為15：11C.該有機(jī)物的一氯代物只有4種D.該有機(jī)物既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)16、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢.

除去乙醇中的乙酸B.

形成原電池C.

制取乙酸乙酯D.

甲烷的取代反應(yīng)17、下列敘述正確的是（）A.H2D與H2T互為同素異形體B.Fe2+的半徑大于Fe3+的半徑C.U和U是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D.短周期第IVA與第VIIA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)18、下列實(shí)驗(yàn)裝置完全正確的是（）A.

稱量氫氧化鈉固體B.

配置150mL0.10mol/L鹽酸C.

除去氯化鈉溶液中的泥沙D.

分離苯和甲苯19、利用如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)；能達(dá)到目的是（）

A.甲：醋酸；乙：純堿；丙：苯酚鈉溶液證明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OHB.甲：10%過氧化氫溶液；乙：二氧化錳；丙：硫酸酸化的KI溶液證明氧化性：O2＞I2C.甲：濃鹽酸；乙：KMnO4丙：KBr溶液證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2D.甲：飽和食鹽水；乙：電石；丙：溴水證明穩(wěn)定性：H2O＞C2H2＞Br220、有一種化合物的結(jié)構(gòu)式是O=CHCH2（CH3）C=CHCH=O，下列對(duì)這種化合物的性質(zhì)敘述中錯(cuò)誤的是（）A.這種化合物能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.這種物質(zhì)能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.1mol該化合物只能與1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.1mol該化合物可以與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)21、下列四種物質(zhì)中，既能與水發(fā)生反應(yīng)，又能與堿發(fā)生反應(yīng)的是（）A.Cl2B.CO2C.NOD.SiO2評(píng)卷人得分四、填空題(共1題，共8分)22、合成氨是最重要的化工生產(chǎn)．工業(yè)上用氨氣合成尿素（HNCONH）的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：

第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸銨）（l）△H1

第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2．

（1）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件；在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如圖I所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第____決定．

②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=akJ?mol-1

N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=bkJ?mol-1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=ckJ?mol-1

則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=____kJ?mol-1

（2）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），使用催化劑反應(yīng)的△H____（填“增大”“減小”或“不改變”

（3）合成氨鹽也是氨的重要用途，測(cè)定其中的含氮量可以采用“甲醛法”．即4NH+6HCHO═（CH2）5N4+4H++6H2O現(xiàn)有一種純凈的銨鹽，可能是硝酸銨、硫酸銨或碳酸銨中的一種．稱取2克該銨鹽溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL，浴液，取出10mL，滴人酚酞后再逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)蔚?5mL時(shí)溶液呈粉紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，則該銨鹽中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____．

（4）拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，寫出N2+3H2?2NH3反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____．評(píng)卷人得分五、判斷題(共4題，共8分)23、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）24、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）25、有些化學(xué)反應(yīng)既屬于復(fù)分解反應(yīng)，又屬于氧化反應(yīng)____（判斷對(duì)和錯(cuò)）26、對(duì)于C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志．____（判斷對(duì)錯(cuò)）參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】A．酒精與水互溶；

B．蒸餾時(shí)；測(cè)定餾分的溫度；

C．蒸發(fā)時(shí)利用余熱加熱；

D．分液時(shí)避免上下層液體混合．【解析】【解答】解：A．酒精與水互溶；則不能利用酒精作萃取劑，故A錯(cuò)誤；

B．蒸餾時(shí)；測(cè)定餾分的溫度，則溫度計(jì)水銀球應(yīng)在燒瓶支管口處，故B錯(cuò)誤；

C．蒸發(fā)時(shí)利用余熱加熱；則出現(xiàn)大量NaCl固體時(shí)停止加熱，故C錯(cuò)誤；

D．分液時(shí)避免上下層液體混合；則用分液漏斗分離水和四氯化碳時(shí)，水從上口倒出，四氯化碳從下口放出，故D正確；

故選D．2、D【分析】【分析】對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量．有的放熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生．【解析】【解答】解：A．2SO2+O2═2SO3為放熱反應(yīng)，則SO2與O2的能量和一定高于SO3的能量；故A錯(cuò)誤；

B．任何反應(yīng)發(fā)生都需要有一個(gè)活化的過程；這就需要吸收能量，這與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．O2的能量無法與SO2的能量比較大??；故C錯(cuò)誤；

D．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量；多余的能量釋放出來，所以該反應(yīng)放出熱量，故D正確．

故選D．3、C【分析】【分析】A、NO2可與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；

B、Al（OH）3是兩性氫氧化物；既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；

C；金屬鈉投入硫酸銅溶液中先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；

D、NaHCO3俗稱是小蘇打，可用作食用堿．【解析】【解答】解：A、NO2可與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；故A正確；

B、Al（OH）3是兩性氫氧化物；既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故B正確；

C；金屬鈉投入硫酸銅溶液中先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，不會(huì)置換出金屬銅，故C錯(cuò)誤；

D、食用堿成分為NaHCO3；俗稱是小蘇打，故D正確．

故選：C．4、D【分析】【分析】具有氧化性的物質(zhì)，在反應(yīng)中得到電子，被還原，在生活中，常用具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)進(jìn)行殺菌消毒．【解析】【解答】解：A．利用鹽溶解使食物和食物所處的環(huán)境中的鈉離子和氯離子濃度升高；使食物不易變質(zhì)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹；是利用酸與堿性氧化物的反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．用汽油洗滌衣物上的油污是利用相似相溶原理；不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．漂白粉易生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸；可用于殺菌消毒，利用了氧化性，故D正確．

故選D．5、B【分析】【解析】【答案】B6、B【分析】【分析】本題考查的是過氧化鈉的性質(zhì)，明確過氧化鈉與水反應(yīng)和與二氧化碳反應(yīng)的特點(diǎn)是解答本題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.向包有rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}說明反應(yīng)放熱且有氧氣生成，故A正確；B.rm{{,!}_{2}}粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}與rm{CO}C.rm{CO}與水反應(yīng)產(chǎn)生rm{{,!}_{2}}和反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)rm{O}rm{O}與rm{{,!}_{2}}反應(yīng)生成碳酸鈉和生成，但沒有單質(zhì)參加，不屬于置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，均為rm{Na_{2}O_{2}}rm{O_{2}}rm{NaOH}rm{.Na_{2}O_{2}}rm{CO_{2}}，故C正確rm{O_{2}}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}既是氧化劑，又是還原劑D.rm{Na}rm{Na}與水反應(yīng)產(chǎn)生rm{{,!}_{2}}和rm{O}rm{O}與rm{{,!}_{2}}反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，所以粉末加入rm{Ca(HCO}rm{Ca(HCO}rm{{,!}_{3}}【解析】rm{B}二、雙選題(共6題，共12分)7、A|C【分析】解：A.4.0g重水（D2O）的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol重水中含有2mol質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)為2NA；故A正確；

B．氣體狀況未知；Vm不確定，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；

C．氧氣與臭氧都是由氧原子構(gòu)成，16g的氧氣與臭氧混合氣體中，氧原子數(shù)為×NA=NA；故C正確；

D．隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度降低，變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以12.5mL16mol?L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA；故D錯(cuò)誤；

故選：AC．

A．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；重水中含有10個(gè)質(zhì)子，4.0g重水的物質(zhì)的量為0.2mol，含有2mol質(zhì)子；

B．氣體狀況未知；

C．依據(jù)n==計(jì)算解答；

D．稀硫酸與銅不反應(yīng)．

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下常見物質(zhì)的狀態(tài)及標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件是解題關(guān)鍵，注意硫酸與銅反應(yīng)條件，題目難度中等．【解析】【答案】AC8、rAB【分析】解：rm{A.}由圖象可知平衡時(shí)，乙容器內(nèi)rm{A}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{0.5mol}{1mol}隆脕100%=50%}甲容器平衡時(shí)，rm{dfrac

{0.5mol}{1mol}隆脕100%=50%}的轉(zhuǎn)化率rm{>dfrac{2mol-1mol}{2mol}隆脕100%=50%}甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)移動(dòng)，壓強(qiáng)增大向著體積減小的方向移動(dòng)，故：rm{A}所以rm{>dfrac

{2mol-1mol}{2mol}隆脕100%=50%}故A正確；

B.甲容器中的壓強(qiáng)大于乙容器，甲容器反應(yīng)進(jìn)行程度較大，放出的熱量的數(shù)值大于乙容器放出熱量的rm{1+1>X}倍，由于rm{x=1}即rm{2}所以rm{triangleH<0}故B正確；

C.甲乙容器溫度相同，則化學(xué)平衡常數(shù)相同，利用兩容器化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可以計(jì)算出rm{Q<0}值，故C錯(cuò)誤；rm{Q_{1}>2Q_{2}}該溫度下，乙容器化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，rm{a}rm{D.}rm{c(A)=0.5mol?L^{-1}}化學(xué)常數(shù)為rm{K=dfrac{c(C)}{c(A)cdotc(B)}=dfrac{0.5molcdotL^{-1}}{0.5molcdotL^{-1}cdot0.5molcdotL^{-1}}=2}濃度商rm{Q=dfrac{dfrac{0.2mol}{0.5L}}{dfrac{0.2mol}{0.5L}cdotdfrac{0.2mol}{0.5L}}=2.5}化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即rm{c(B)=0.5mol?L^{-1}}故D錯(cuò)誤．

故選AB．

A.甲乙容器轉(zhuǎn)化率的變化，確定rm{c(C)=0.5mol?L^{-1}}值；

B.壓強(qiáng)增大，轉(zhuǎn)化率升高，反應(yīng)進(jìn)行程度大，由于rm{K=dfrac{c(C)}{c(A)cdotc(B)}=

dfrac{0.5molcdotL^{-1}}{0.5molcdotL^{-1}cdot0.5molcdot

L^{-1}}=2}即rm{Q=dfrac{dfrac{0.2mol}{0.5L}}{

dfrac{0.2mol}{0.5L}cdotdfrac{0.2mol}{0.5L}}=2.5}據(jù)此判斷；

C.甲乙容器溫度相同，則化學(xué)平衡常數(shù)相同，據(jù)此計(jì)算rm{v_{(脮媒)}<v_{(脛忙)}.}值；

D.利用濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)的大小判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向，比較rm{x}rm{triangleH<0}．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的鹽酸、化學(xué)平衡圖象與有關(guān)計(jì)算，難度較大，rm{Q<0}選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，判斷rm{a}的值是解題的關(guān)鍵．rm{v_{(脮媒)}}【解析】rm{AB}9、rAB【分析】解：根據(jù)rm{壟脵}可知，溶液顯酸性，則溶液中一定不存在rm{CO_{3}^{2-}}和rm{NO_{3}^{-}}

根據(jù)rm{壟脷}可知，產(chǎn)生的是白色沉淀，說明不存在rm{Fe^{3+}}根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入rm{NaOH}的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}又因?yàn)楫?dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在rm{NH_{4}^{+}}根據(jù)溶液電中性可知，溶液中一定存在陰離子rm{SO_{4}^{2-}}

根據(jù)圖象可知，第一階段為氫離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為rm{0.1mol}則rm{n(H^{+})=0.1mol}

第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為rm{0.7mol-0.5mol=0.2mol}則rm{n(NH_{4}^{+})=0.2mol}

最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鈉rm{0.8mol-0.7mol=0.1mol}則rm{n[Al(OH)_{3}]=0.1mol}根據(jù)鋁元素守恒可知rm{n(Al^{3+})=0.1mol}

第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子，共消耗氫氧化鈉為rm{0.5mol-0.1mol=0.4mol}則rm{n(Mg^{2+})=(0.4mol-0.1mol隆脕3)隆脕dfrac{1}{2}=0.05mol}

A.由上述分析可知，溶液中的陽離子只有rm{n(Mg^{2+})=(0.4mol-0.1mol隆脕3)隆脕dfrac

{1}{2}=0.05mol}rm{H^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}故A正確；

B.第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為rm{NH_{4}^{+}}則rm{0.7mol-0.5mol=0.2mol}故B正確；

C.由上述分析可知，溶液中一定不含rm{n(NH_{4}^{+})=0.2mol}rm{CO_{3}^{2-}}溶液中一定存在陰離子rm{NO_{3}^{-}}故C錯(cuò)誤；

D.由上述分析可知，溶液中rm{SO_{4}^{2-}}rm{n(H^{+})}rm{n(Al^{3+})}rm{n(Mg^{2+})=0.1mol}rm{0.1mol}rm{0.05mol=2}rm{2}故D錯(cuò)誤；

故選AB．

rm{1}若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味無毒的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則rm{壟脵}和rm{CO_{3}^{2-}}不能大量共存；

rm{NO_{3}^{-}}加入rm{壟脷}溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明不存在鐵離子；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入rm{NaOH}的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有rm{NaOH}rm{Mg^{2+}}又因?yàn)楫?dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在rm{Al^{3+}}由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有rm{NH_{4}^{+}}結(jié)合圖象中各階段消耗的氫氧化鈉，計(jì)算溶液中rm{SO_{4}^{2-}.}rm{n(H^{+})}rm{n(Mg^{2+})}rm{n(Al^{3+})}據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查離子共存、反應(yīng)圖象識(shí)別以及離子反應(yīng)有關(guān)計(jì)算等，是高考中的常見題型，對(duì)學(xué)生的綜合能力提出了更高的要求，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，題目難度較中等．rm{n(NH_{4}^{+})}【解析】rm{AB}10、B|D【分析】解：標(biāo)況下4.48LNO、NO2的物質(zhì)的量為：=0.2mol，將另一份在空氣中充分加熱至恒重，稱得固體質(zhì)量增加3.2g，所以參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為：=0.1mol，所以所以n（NO）=0.1mol；n（NO2）=0.1mol；固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成硝酸銅；硝酸鎂，根據(jù)N原子守恒，100mL該硝酸溶液中含有硝酸的物質(zhì)的量為：0.1mol×2+0.2mol=0.4mol；

A、根據(jù)c===4mol/L；故A錯(cuò)誤；

B、因?yàn)閚（NO）=0.1mol；n（NO2）=0.1mol，所以n（NO）：n（NO2）=1：1；故B正確；

C；銅與鎂在空氣中加熱生成CuO、MgO；得到固體中含有氧元素的物質(zhì)的量與金屬的物質(zhì)的量相等，如果全部是鎂，m=0.2×24=4.8g，如果是銅，m=0.2×64=12.8，所以9.6＜m＜25.6，故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)后溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為：=4mol/L；故D正確；

故選BD．

標(biāo)況下4.48LNO、NO2的物質(zhì)的量為：=0.2mol，將另一份在空氣中充分加熱至恒重，稱得固體質(zhì)量增加3.2g，所以參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為：=0.1mol，所以所以n（NO）=0.1mol；n（NO2）=0.1mol，固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸鎂，根據(jù)N原子守恒，100mL該硝酸溶液中含有硝酸的物質(zhì)的量為：0.1mol×2+0.2mol=0.4mol，根據(jù)c=計(jì)算出硝酸的物質(zhì)的量濃度；銅與鎂在空氣中加熱生成CuO；MgO；得到固體中含有氧元素的物質(zhì)的量與金屬的物質(zhì)的量相等，則得到固體的質(zhì)量=金屬質(zhì)量+氧元素質(zhì)量，由此分析解答．

本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律、電子守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．【解析】【答案】BD11、B|C【分析】解：A；煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱；生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，如果不隔絕空氣，則煤會(huì)燃燒，故A錯(cuò)誤；

B；煤干餾的目的是對(duì)煤進(jìn)行綜合利用；得到煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，故B正確；

C；煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱；生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化．石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點(diǎn)不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C正確；

D；煤的干餾得到的焦?fàn)t氣的主要成分是氫氣和甲烷；不含芳香烴，故D錯(cuò)誤；

故選BC．

A；將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使煤分解的過程為煤的干餾；

B；焦炭是煤的干餾的產(chǎn)品之一；

C；石油的分餾是根據(jù)各組分的不同；用加熱的方法將各組分分離的方法；

D；煤的干餾得到的焦?fàn)t氣的主要成分是氫氣和甲烷．

本題考查化學(xué)與生活，側(cè)重于化學(xué)與人體健康的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】【答案】BC12、rAD【分析】解：用rm{Na_{2}SO_{3}}溶液吸收rm{SO_{2}}時(shí)；隨著吸收的增多，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝裕?/p>

A.由表中信息可知rm{Na_{2}SO_{3}}溶液為堿性溶液，rm{c(H^{+})<c(OH^{-})}故A正確；

B.rm{Na_{2}SO_{3}}溶液中rm{SO_{3}^{2-}}的水解存在二級(jí)水解，亞硫酸氫根離子水解程度較小，且水電離也產(chǎn)生氫氧根離子，所以rm{c(HSO_{3}^{-})}應(yīng)小于rm{c(OH^{-})}故B錯(cuò)誤；

C.由表中數(shù)據(jù)，當(dāng)rm{c(SO_{3}^{2-})=c(HSO_{3}^{-})}時(shí)，rm{pH=7.2}故當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，可推出rm{c(SO_{3}^{2-})<c(HSO_{3}^{-})}故C錯(cuò)誤；

D.因rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}根據(jù)電荷守恒，rm{c(Na^{+})=c(HSO_{3}^{-})+2c(SO_{3}^{2-})}成立，rm{c(Na^{+})>c}rm{(HSO_{3}^{-})+c}rm{(SO_{3}^{2-})}故D正確；

故選AD．

A.表格數(shù)據(jù)知；亞硫酸鈉溶液呈堿性；

B.亞硫酸鈉溶液呈堿性；且鹽類水解是微弱的，根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度大小；

C.當(dāng)吸收液呈中性時(shí)；溶液中的溶質(zhì)是亞硫酸鈉和硫酸鈉，但亞硫酸氫鈉的濃度大于亞硫酸鈉；

D.溶液中存在電荷守恒．

本題考查離子濃度大小的比較，根據(jù)物料守恒及電荷守恒來分析解答，題目難度中等．【解析】rm{AD}三、多選題(共9題，共18分)13、AC【分析】【分析】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸．

首先，發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，最左邊曲線表示AlO2-，由圖可知AlO2-反應(yīng)完畢，加入鹽酸50mL，根據(jù)方程式可知n（AlO2-）=n（H+）=0.05L×1mol/L=0.05mol．

第二階段，AlO2-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+═HCO3-，ab線表示CO32-，bc線表示HCO3-，由圖可知CO32-反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸100mL-50mL=50mL，根據(jù)方程式可知n（CO32-）=n（H+）=0.05L×1mol/L=0.05mol．

第三階段，CO32-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+═CO2↑+H2O，cd線表示HCO3-，由圖可知HCO3-反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸150mL-100mL=50mL，根據(jù)方程式可知n（HCO3-）=n（H+）．

第四階段，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，de線表示Al3+，由圖可知Al（OH）3反應(yīng)完畢，根據(jù)方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×0.05mol=0.15mol，該階段加入鹽酸體積為=0.15L=150mL．

據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．【解析】【解答】解：Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸．

首先，發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，最左邊曲線表示AlO2-，由圖可知AlO2-反應(yīng)完畢，加入鹽酸50mL，根據(jù)方程式可知n（AlO2-）=n（H+）=0.05L×1mol/L=0.05mol．

第二階段，AlO2-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+═HCO3-，ab線表示CO32-，bc線表示HCO3-，由圖可知CO32-反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸100mL-50mL=50mL，根據(jù)方程式可知n（CO32-）=n（H+）=0.05L×1mol/L=0.05mol．

第三階段，CO32-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+═CO2↑+H2O，cd線表示HCO3-，由圖可知HCO3-反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸150mL-100mL=50mL，根據(jù)方程式可知n（HCO3-）=n（H+）．

第四階段，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，de線表示Al3+，由圖可知Al（OH）3反應(yīng)完畢，根據(jù)方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×0.05mol=0.15mol，該階段加入鹽酸體積為=0.15L=150mL．

A．由上述分析可知，原混合溶液中的CO32-與AlO-2的物質(zhì)的量之比為0.05mol：0.05mol=1：1；故A正確；

B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，溶質(zhì)為Na2CO3，由質(zhì)子守恒可知：c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）；故B錯(cuò)誤；

C．b點(diǎn)碳酸鈉和碳酸氫鈉的濃度相等，加入了75mL鹽酸，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c（HCO3-）＞c（CO32-），所得溶液中陰離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）；故C正確；

D．d→e的過程中鋁離子的濃度逐漸增大；鋁離子水解促進(jìn)了水的電離，則該段水的電離程度逐漸增大，故D錯(cuò)誤．

故選：AC．14、AB【分析】【分析】根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)、孤電子對(duì)個(gè)數(shù)相等的微粒，結(jié)構(gòu)相似，S8分子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=4，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A．Se與S屬于同一主族，兩者成鍵類型與硫相同，SenS8-n分子中S原子：價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=4；幾何構(gòu)型相同，故A正確；

B．（SNH）4分子中S原子：價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=4；幾何構(gòu)型相同，故B正確；

C．（NSH）4分子中S原子，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=3；幾何構(gòu)型不相同，故C錯(cuò)誤；

D．S4N4分子中S原子，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=3；幾何構(gòu)型不相同，故D錯(cuò)誤；

故選AB．15、CD【分析】【分析】分子中含有多個(gè)苯環(huán)，與苯的同系物結(jié)構(gòu)不同，分子中含有30個(gè)C原子、22個(gè)H原子，所以該有機(jī)物分子式為C30H22，含有苯環(huán)，可發(fā)生加成、取代反應(yīng)，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．苯的同系物含有1個(gè)苯環(huán)；側(cè)鏈為烷基；該有機(jī)物含有4個(gè)苯環(huán)，故不是苯的同系物，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)可知分子中含有30個(gè)C原子、22個(gè)H原子，所以該有機(jī)物分子式為C30H22，有機(jī)物完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為30：11；故B錯(cuò)誤；

C．圖中豎直方向的兩個(gè)苯環(huán)對(duì)稱；其中每個(gè)苯環(huán)含有4個(gè)H原子，兩兩對(duì)稱，即每個(gè)苯環(huán)含有2種H原子，同理，橫向的兩個(gè)苯環(huán)也含有2種H原子，故該有機(jī)物分子中苯環(huán)含有4種H原子，苯環(huán)上的一氯代物有4種，故C正確；

D．含有苯環(huán)；可發(fā)生加成反應(yīng)，且在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確．

故選CD．16、CD【分析】【分析】A．分液漏斗分離能分層的物質(zhì)；

B．酒精是非電解質(zhì)；不導(dǎo)電；

C．乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；飽和碳酸鈉可除雜并降低乙酸乙酯的溶解度；

D．甲烷與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．乙醇和乙酸互溶；不分層，不能用分液漏斗分離，故A錯(cuò)誤；

B．酒精是非電解質(zhì)；不導(dǎo)電，不能形成原電池，故B錯(cuò)誤；

C．乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；飽和碳酸鈉可除雜并降低乙酸乙酯的溶解度，裝置合理，故C正確；

D．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較??；甲烷與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確．

故選CD．17、BD【分析】【分析】A．同素異形體研究對(duì)象是原子；

B．質(zhì)子數(shù)相同；電子數(shù)越多，離子的半徑越大；

C．質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的同種元素的不同核素互為同位素；

D．短周期第IVA與第VIIA族元素的原子分別構(gòu)成CCl4、CF4、SiCl4、SiF4分子．【解析】【解答】解：A．同素異形體研究對(duì)象是原子；所以A錯(cuò)誤；

B．Fe2+與Fe3+的質(zhì)子數(shù)相同，F(xiàn)e2+電子數(shù)多于Fe3+，所以離子半徑大于Fe3+；故B正確；

C．二者質(zhì)子數(shù)相同；但是中子數(shù)不同，屬于不同核素，互為同位素，故C錯(cuò)誤；

D．短周期第IVA與第VIIA族元素的原子分別構(gòu)成CCl4、CF4、SiCl4、SiF4分子；均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)，故D正確；

故選：BD．18、CD【分析】【分析】A．NaOH應(yīng)在小燒杯中稱量；

B．轉(zhuǎn)移液體應(yīng)引流；

C．泥沙不溶于水；可過濾分離；

D．兩種組分，沸點(diǎn)不同，利用蒸餾分離．【解析】【解答】解：A．NaOH應(yīng)在小燒杯中稱量；且應(yīng)在左盤中，砝碼在右盤中，圖中不合理，故A錯(cuò)誤；

B．轉(zhuǎn)移液體應(yīng)用玻璃棒引流；圖中缺少玻璃棒，故B錯(cuò)誤；

C．泥沙不溶于水；可過濾分離，圖中過濾操作合理，故C正確；

D．兩種組分；蒸沸點(diǎn)不同，利用蒸餾分離，圖中蒸餾裝置合理，故D正確；

故選CD．19、BC【分析】【分析】A．醋酸易揮發(fā)；醋酸能與苯酚鈉反應(yīng)；

B．過氧化氫分解生成氧氣；氧氣可氧化KI；

C．濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣與KBr反應(yīng)生成溴；

D．電石與水反應(yīng)生成乙炔，乙炔可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．醋酸易揮發(fā)；醋酸能與苯酚鈉反應(yīng)，該裝置不能比較碳酸；苯酚的酸性，故A錯(cuò)誤；

B．過氧化氫分解生成氧氣，氧氣可氧化KI，丙中顏色加深，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：O2＞I2；故B正確；

C．濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣與KBr反應(yīng)生成溴，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2；故C正確；

D．電石與水反應(yīng)生成乙炔，乙炔可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但該裝置和發(fā)生的反應(yīng)不能證明H2O、C2H2、Br2穩(wěn)定性；故D錯(cuò)誤；

故選BC．20、CD【分析】【分析】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含雙鍵、-CHO，結(jié)合烯烴和醛基的性質(zhì)來解答．【解析】【解答】解：A．含雙鍵；-CHO；均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；

B．含-CHO；可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；

C．雙鍵；-CHO均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；則1mol該化合物只能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．只有雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該化合物可以與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

故選CD．21、AB【分析】【分析】既能與水發(fā)生反應(yīng)，又能與堿發(fā)生反應(yīng)，為活潑性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)或酸性氧化物，以此來解答．【解析】【解答】解：A．與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO；與堿發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽和水，如與NaOH反應(yīng)生成NaCl；NaClO和水，故A選；

B．與水反應(yīng)生成碳酸；與堿反應(yīng)生成鹽和水，故B選；

C．與水和堿均不反應(yīng)；故C不選；

D．與水不反應(yīng)；與堿反應(yīng)生成鹽和水，故D不選；

故選AB．四、填空題(共1題，共8分)2