2025年浙教新版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷921考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是

A.鋅筒是負極B.移向石墨電極C.石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)D.電子經(jīng)石墨和電解質(zhì)溶液流向鋅筒2、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L?1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示(不考慮的水解)。Xn?表示Cl?或下列敘述正確的是。

A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級為10?7B.N點表示AgCl的不飽和溶液C.向c(Cl?)=c()的混合溶液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀D.常溫下，Ag2C2O4(s)＋2Cl?(aq)2AgCl(s)＋(aq)的平衡常數(shù)為109.043、關(guān)于中和熱的測定實驗，下列說法正確的是A.在實驗中，溫度計只使用2次B.為了使反應(yīng)進行的更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量C.向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢以免灑出D.用鐵絲代替玻璃棒攪拌，會使測得的中和熱數(shù)值偏大4、一款低成本高能效的新型無隔膜鈰鉛單液流電池裝置如圖所示，該電池用石墨氈做電極，可溶性鈰鹽和鉛鹽的混合酸性溶液作電解液。已知電池反應(yīng)為：下列相關(guān)說法正確的是。

A.放電時，在b電極發(fā)生還原反應(yīng)B.該電池可用稀硫酸酸化電解質(zhì)溶液C.充電過程中，a電極發(fā)生的反應(yīng)為D.放電過程中，電解質(zhì)溶液中的向a電極移動5、下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是A.10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合：c(Cl?)＞c()＞c(OH?)＞c(H+)B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl?)＞c(OH?)＞c(H+)C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO?)＞c(OH?)＞c(H+)D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl?)＞c(Na+)＞c(OH?)＞c(H+)評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、在2L的密閉容器中，SO2和O2在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應(yīng)。SO2和SO3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(2)在前2min內(nèi)，以SO2的濃度變化表示的速率是___________mol/(L?min)。

(3)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。

a.單位時間內(nèi)消耗1molSO2，同時生成1molSO3

b.單位時間內(nèi)消耗1molSO2，同時消耗1molSO3

c.密閉容器中氣體壓強不變7、1，3-丁二烯(A)可以與等物質(zhì)的量的HBr發(fā)生加成反應(yīng)，得到1，2-加成和1，4-加成兩種加成產(chǎn)物C和D(如下圖I)。該反應(yīng)經(jīng)過了以下兩個步驟：(1)1，3-丁二烯(A)與H+結(jié)合生成碳正離子中間體(B)(反應(yīng)①)；(2)Br-進攻碳正離子中間體B得到產(chǎn)物C或者D(反應(yīng)②和③)。在0℃和40℃時，兩種產(chǎn)物的分配比例如表Ⅱ所示。圖Ⅲ示出了該反應(yīng)進程中的能量變化。

(1)試寫出1,3-丁二烯與等物質(zhì)的量的HBr生成更穩(wěn)定產(chǎn)物的化學(xué)方程式_______。

(2)與0℃相比；40℃時1,3-丁二烯的平衡轉(zhuǎn)化率_____________(選填“增大”；“減小”或“不變”)。

(3)對于由多個步驟組成的復(fù)雜反應(yīng)；活化能最高的步驟稱為決速步。在上述反應(yīng)中，決速步為第________步(選填①；②或③)。升高反應(yīng)溫度，對反應(yīng)________(選填①、②或③)的速率影響最大。

(4)當(dāng)反應(yīng)溫度從0℃升至40℃；反應(yīng)②的正反應(yīng)速率_________(選填“增大”；“減小”或“不變”)，逆反應(yīng)速率_______(選填“增大”、“減小”或“不變”)，且正反應(yīng)速率變化程度______________(選填“大于”、“小于”或“等于”)逆反應(yīng)速率變化程度。

(5)經(jīng)動力學(xué)實驗測定，上述三個反應(yīng)的正反應(yīng)速率可分別表示為：v1=k1c(A)c(H+)；v2=k2c(B)c(Br-)；v3=k3c(B)c(Br-)。其中k1,k2,k3分別為三個反應(yīng)的速率常數(shù)，它們與對應(yīng)反應(yīng)的活化能呈負相關(guān)關(guān)系。試將k1,k2,k3按由大到小的順序排序：_____________。若k1?（k2+k3），則下列各圖中最能準確描繪各物種濃度隨時間變化的曲線是________(選填序號)(此時不考慮三個反應(yīng)的逆反應(yīng))。(x代表反應(yīng)物A的濃度，y代表中間體B的濃度，z代表產(chǎn)物C與產(chǎn)物D的濃度之和)8、(1)已知：①=

②=

求：①C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH3=_______kJ/mol

②24g碳在空氣不足時發(fā)生不完全燃燒生成CO，放出熱量約為_______kJ。

(2)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＜0是制造硝酸的重要反應(yīng)之一、在800℃時，向容積為1L的密閉容器中充入0.010molNO和0.005molO2；反應(yīng)過程中NO的濃度隨時間變化如圖所示：

請回答：

①2min內(nèi)，v(O2)=_______mol/(L?min)。

②升高溫度，平衡向_______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動。

③平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率是_______。

④2min后化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)以下判斷正確的是_______。

A、ν正(NO2)=ν逆(O2)B、ν正(NO)=ν逆(NO2)C、ν正(NO)=ν逆(O2)9、氮氧化物(主要為)是造成霧霾天氣的主要原因之一。脫除氮氧化物有多種方法。

(1)能作脫除劑的物質(zhì)很多，例如石灰乳等，下列說法正確的是_______。

a.用作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的

b.用作脫除劑，會降低的利用率。

c.用作脫除劑；可生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，但生產(chǎn)成本高。

(2)催化還原氮氧化物()技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：當(dāng)有生成，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)是_______；

(3)可利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

則將還原為的熱化學(xué)方程式是_______；

(4)利用消除氮氧化物的污染；反應(yīng)過程如下：

反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物中還有兩種強酸生成，且其中一種強酸與的物質(zhì)的量相等，則化學(xué)方程式是_______﹔若有生成(標(biāo)準狀況)，理論上消耗_______10、回答下列問題：

I.某小組研究Na2S溶液與KMnO4溶液反應(yīng)，探究過程如下。實驗序號IⅡ?qū)嶒炦^程實驗現(xiàn)象紫色變淺(pH>1)；生成棕褐色沉。

淀(MnO2)溶液呈淡黃色(pH≈8)，生成淺粉色沉淀(MnS)

資料：單質(zhì)硫可溶于過量硫化鈉溶液，Na2S2溶液呈淡黃色。

(1)根據(jù)實驗可知，Na2S具有_______性。

(2)甲同學(xué)預(yù)測實驗I中S2-被氧化成SO

①根據(jù)實驗現(xiàn)象，乙同學(xué)認為甲的預(yù)測不合理，理由是_______。

②乙同學(xué)取實驗I中少量溶液進行實驗，檢測到有SO得出S2-被氧化成SO的結(jié)論，丙同學(xué)否定了該結(jié)論，理由是_______。

③同學(xué)們經(jīng)討論后，設(shè)計了如下實驗，證實該條件下MnO的確可以將S2-氧化成SO

右側(cè)燒杯中的溶液是____；連通后電流計指針偏轉(zhuǎn)，一段時間后，____(填操作和現(xiàn)象)。

II.甲烷和甲醇的燃料電池具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。

(3)甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單；能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染；可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC的工作原理如圖所示：

通入a物質(zhì)的電極是原電池的_______(填“正”或“負”)極，其電極反應(yīng)式為_______。

(4)某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800mL。閉合K后，若每個電池中甲烷通入量為0.224L(標(biāo)準狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為_______(法拉第常數(shù)若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為_______(假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變)。

11、如圖中；甲是電解氯化鈉溶液，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：

(1)a極上的電極反應(yīng)式為_______。

(2)在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是_______填“粗銅板”或“純銅板”在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。

(3)如果要在鐵制品上鍍鎳二價金屬則e電極的材料是_______填“鐵制品”或“鎳塊”)。

(4)用人工光合作用得到的甲醇氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則甲醇應(yīng)通入該燃料電池的_______極填“正”或“負”通入氧氣一極的電極反應(yīng)式：_______12、電解質(zhì)溶液與生產(chǎn)；生活密切相關(guān)。

Ⅰ.在室溫下；下列四種溶液：

①溶液②溶液。

③溶液④和混合液。

請根據(jù)要求回答下列問題：

(1)溶液①星酸性，其原因是_______(用離子方程式表示)。

(2)在溶液④中_______(填離子符號)的濃度為和_______(填離子符號)的濃度之和為

(3)室溫下，測得溶液②的則說明的水解程度_______(填“”“”或“”，下同)的水解程度，該溶液中與濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO-)_____c(NH)

Ⅱ.醫(yī)學(xué)上在進行胃腸疾病的檢查時，利用X射線對穿透能力較差的特性，常用做內(nèi)服造影劑；這種檢查手段稱為鋇餐透視。

(1)請用文字敘述和離子方程式說明鋇餐透視時為什么不用_______。

(2)某課外活動小組為探究的溶解度，分別將足量放入：①水②的溶液③的溶液④的溶液中；溶解至飽和。

以上各溶液中，的大小順序正確的是_______，的溶解度的大小順序為_______(填序號)。

A.③>①>④>②B.③>①>②>④C.①>④>③>②D.①>③>④>②

(3)某同學(xué)取同樣的溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的為_______(假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。13、全釩液流電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的電池；目前釩電池技術(shù)已經(jīng)趨近成熟。下圖是釩電池基本工作原理示意圖，兩電極均為惰性電極，為保證電池穩(wěn)定運行，“隔膜”選用質(zhì)子交換膜，請回答下列問題：

釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同種類的釩離子(V2+、V3+、VO2+、)為正極和負極電極反應(yīng)的活性物質(zhì)，電池總反應(yīng)為VO2++V3++H2OV2+++2H+，放電時，H+由B區(qū)通過隔膜移動到A區(qū)。

(1)放電時，A為電池的__________區(qū)(“正極”或“負極”)，B區(qū)電解液含有的釩離子為__________________。

(2)充電時，a為外界電源的_____極，A區(qū)溶液pH______(填“增大”、“減小”或“不變”)，B區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________________________。

(3)常溫下，NaCl的溶解度為35.9g，利用釩電池電解1L飽和食鹽水，當(dāng)溶液pH變?yōu)?3時，假設(shè)氣體全部逸出并且不考慮溶液的體積變化，食鹽水質(zhì)量減少_________g(精確到0.01)，此時釩電池正極與負極區(qū)電解液質(zhì)量將相差______g(假設(shè)原正極與負極區(qū)電解液質(zhì)量相同)。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、滴定終點就是酸堿恰好中和的點。（____________）A.正確B.錯誤15、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤16、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應(yīng)，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正確B.錯誤17、室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤18、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正確B.錯誤19、當(dāng)反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。____A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共18分)20、下圖1為從銅轉(zhuǎn)爐煙火[主要含有ZnO，還有少量的Fe(II)、Pb；Cu、As元素]制取活性氧化鋅的流程。請回答以下問題：

已知：①活性炭主要吸附有機質(zhì)；②25℃時，③氨體系環(huán)境中鋅元素以形式存在；④部分金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH：。金屬離子開始沉淀pH1.97.04.58.1完全沉淀pH3.29.06.410.1

(1)中Pb的化合價為____。

(2)題中所列銅轉(zhuǎn)爐煙灰所含主要元素中有___種非主族元素，畫出的原子結(jié)構(gòu)示意圖___。

(3)浸取溫度為50℃，反應(yīng)時間為1h時，測定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關(guān)系如圖2，則氯化銨最適宜的濃度為____

(4)加入適量溶液的目的是除去鐵元素的同時溶液中不會有明顯的錳元素殘留，寫出除鐵步驟的離子方程式：_______，常溫下此時體系中殘留最大濃度為_______

(5)“濾渣Ⅲ”的主要成分為_______(填化學(xué)式)。

(6)“沉鋅”反應(yīng)的離子方程式為_______。21、硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥工業(yè)。利用某水泥廠的廢料(含50%MgO，還有少量CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))，制取MgSO4?7H2O的流程如圖：

回答下列問題。

(1)“酸浸”時，pH控制為1，若提高浸取速率，可采取的措施是_____(任寫一條)。

(2)“氧化”時，NaClO與Mn2+按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)生成MnO2，其離子方程式為______；調(diào)節(jié)pH時可加入試劑X為_____(任寫一種)。

(3)濾渣除Al(OH)3、Fe(OH)3外還有氧化物______。

(4)“除鈣”時，控溫在60℃時除去MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。

①參照表格，簡要說明除鈣的操作方法______。

②60℃下CaSO4的Ksp＝______。(飽和CaSO4溶液的密度約為1.0g?L?1)

部分物質(zhì)的溶解度(g/100gH2O)如表：。溫度/℃

物質(zhì)20406080MgSO428.630.93640.8CaSO40.2720.230.2040.184

(5)為了提高原料中鎂的利用率，操作a后濾液的處理方法是______。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)22、已知A；B均是由兩種短周期元素組成的化合物；A中某元素的質(zhì)量分數(shù)為25%，B的焰色反應(yīng)呈黃色，C、J、X是同周期的元素的氫化物，X為無色液體，C、J為氣體，D是一種不溶于水的白色固體。在一定條件下，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

試回答下列問題：

(1)寫出化學(xué)式：A_______，E_______，L_______。

(2)在反應(yīng)①~⑥中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_______。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______。

(4)寫出下列離子反應(yīng)方程式：

反應(yīng)②_______；

反應(yīng)⑥_______。

(5)將3.4gJ氣體與足量的F反應(yīng)，生成一種單質(zhì)和X，恢復(fù)到25°C放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。23、某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式__________。寫出F的電子式___________。

（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是______________。

（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，如圖所示，“則A與B溶液”反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為________。

（4）若A是一種化肥。實驗室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________．24、有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，比少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中與離子數(shù)之比為2：1。請回答下列問題：

（1）形成的晶體屬于______填寫離子、分子、原子晶體．

（2）的電子排布式為______，在分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是______雜化，分子的VSEPR模型為______．

（3）的氫化物在水中的溶解度特別大，原因______

（4）元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是：______用元素符號表示用一個化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強弱：______．

（5）已知下列數(shù)據(jù)：

由和反應(yīng)生成CuO的熱化學(xué)方程式是______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

鋅錳干電池中；鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負極，石墨作正極，二氧化錳在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，氯化銨是電解質(zhì)，原電池中陽離子移向正極，電子從負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，不能通過電解質(zhì)溶液。

【詳解】

A．由上述分析可得鋅筒是原電池的負極；A項正確；

B．原電池中銨根離子為陽離子；定向移向正極，即向石墨電極定向移動，B項正確；

C．石墨電極是正極；電極上發(fā)生還原反應(yīng)，C項正確；

D．電子不能通過電解質(zhì)溶液；D項錯誤；

故選D。2、D【分析】【分析】

由圖可知，氯離子濃度和草酸根離子濃度相等時，氯化銀飽和溶液中銀離子濃度小于草酸銀飽和溶液，則氯化銀的溶解度小于草酸銀，氯化銀的溶度積Ksp(AgCl)=c(Cl?)c(Ag+)=10—5.75×10—4=10—9.75，草酸銀的溶度積Ksp(Ag2C2O4)=c()c2(Ag+)=10—2.46×(10—4)2=10—10.46。

【詳解】

A．由分析可知，草酸銀的溶度積Ksp(Ag2C2O4)=c()c2(Ag+)=10—2.46×(10—4)2=10—10.46，數(shù)量級為10?11；故A錯誤；

B．由圖可知，N點溶液中濃度熵Qc＞Ksp(AgCl)；是氯化銀的過飽和溶液，故B錯誤；

C．由分析可知；氯化銀的溶解度小于草酸銀，則向氯離子濃度和草酸根離子濃度相等的混合溶液中滴入硝酸銀溶液時，先生成氯化銀沉淀，故C錯誤；

D．由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=====109.04；故D正確；

故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．實驗需要重復(fù)測定多次取平均值法；故溫度計需要使用多次，A說法錯誤；

B．為了使一種反應(yīng)物反應(yīng)完全；應(yīng)該使另一種物質(zhì)過量，所以為了使反應(yīng)進行的更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量，B說法正確；

C．為減少熱量損失；向盛裝酸的燒杯中加堿時要迅速加入，且避免灑出，C說法錯誤；

D．用銅絲代替玻璃棒攪拌；會導(dǎo)致能量損失高，測定的溫度差減小，所以測定的中和熱偏小，D說法錯誤。

答案選：B。4、D【分析】【詳解】

A．由題中方程式可知放電過程是發(fā)生在a電極氧化反應(yīng)，A錯誤；

B．硫酸根離子會與鉛離子反應(yīng)生成硫酸鉛沉淀；所以不能用稀硫酸酸化電解質(zhì)溶液，B錯誤；

C．充電過程中，a電極發(fā)生的反應(yīng)為C錯誤；

D．放電過程中，內(nèi)電路電流的方向是a-b，所以電解質(zhì)溶液中的向a電極移動；D正確；

故選D。5、B【分析】【詳解】

A.10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合，恰好反應(yīng)生成氯化銨和水，溶液是氯化銨溶液，銨根離子水解顯酸性，離子濃度大小為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；故A錯誤；

B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，恰好反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小為c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；故B正確；

C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，溶液中醋酸根離子水解顯堿性，離子濃度大小為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；故C錯誤；

D.10mL0.5mol/LNaOH溶液與6mL1mol/L鹽酸混合，反應(yīng)后溶液中氯化氫過量，溶液呈酸性，離子濃度大小為：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；故D錯誤。

故選B。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知SO2和O2在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：

(2)在前2min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量變化了5mol，以SO2的濃度變化表示的速率是故答案為：1.25mol/(L?min)

(3)a.單位時間內(nèi)消耗1molSO2，同時生成1molSO3，同向進行，故不能判斷平衡，a錯誤；b.單位時間內(nèi)消耗1molSO2，同時消耗1molSO3，屬于故可判斷平衡，b正確；c.恒容密閉容器，反應(yīng)中氣體分子數(shù)在變化，當(dāng)氣體壓強不變則可判斷達到平衡，故c正確；故答案為：bc【解析】1.25mol/(L?min)bc7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖象可知生成物D的能量最低，這說明1,3-丁二烯與等物質(zhì)的量的HBr生成更穩(wěn)定產(chǎn)物應(yīng)該是反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HBr→

(2)根據(jù)圖象可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動，則與0℃相比，40℃時1,3-丁二烯的平衡轉(zhuǎn)化率減小。

(3)根據(jù)圖象可知第①步活化能最大；則在上述反應(yīng)中，決速步為第①步，因此升高反應(yīng)溫度對反應(yīng)①的速率影響最大。

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知升高溫度生成物C所占比例減?。灰虼水?dāng)反應(yīng)溫度從0℃升至40℃，反應(yīng)②的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，且正反應(yīng)速率變化程度小于逆反應(yīng)速率變化程度。

(5)k1,k2,k3分別為三個反應(yīng)的速率常數(shù)，由于它們與對應(yīng)反應(yīng)的活化能呈負相關(guān)關(guān)系，根據(jù)圖像可知活化能大小順序為①＞③＞②，所以k1,k2,k3按由大到小的順序排序為k2＞k3＞k1：由于第①步活化能最大，因此中間產(chǎn)物B的濃度變化量最小，圖中最能準確描繪各物種濃度隨時間變化的曲線是選項C，答案選(C)。【解析】+HBr→減?、佗僭龃笤龃笮∮趉2＞k3＞k1(c)8、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)蓋斯定律可知，將①-②可得C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH3=(-393.5kJ/mol)-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol；

②24g碳的物質(zhì)的量為=2mol；1molC不完全燃燒放出110.5kJ能量，所以2molC在空氣不足時發(fā)生不完全燃燒生成CO，放出熱量約為110.5kJ×2=221kJ；

(2)①2min內(nèi)Δc(NO)=0.005mol/L，則Δc(O2)=Δc(NO)=0.0025mol/L，v(O2)===1.25×10-3mol/(L?min)；

②該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)；因此升高溫度平衡逆向移動；

③由圖可知，反應(yīng)自2min后達到平衡，反應(yīng)開始至平衡時，Δc(NO)=0.005mol/L，則平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率是×100%=50%；

④反應(yīng)達到平衡時，同一物質(zhì)正逆反應(yīng)速率相等，不同物質(zhì)之間的正逆速率之比等于其計量數(shù)之比，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO與NO2的系數(shù)相同，故A、C錯誤，B項正確，故答案為B?！窘馕觥?110.52211.25×10-3逆50%B9、略

【分析】【分析】

(1)

a．NO不與水反應(yīng)，故用作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的a正確；

b．具有還原性，可與氮氧化物、氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故用作脫除劑，會降低的利用率，b正確；

c．氫氧化鈉可與氮氧化物反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，但用作脫除劑；和氫氧化鈣相比，生產(chǎn)成本高，c正確；

則說法正確的是abc。

(2)

化學(xué)反應(yīng)中當(dāng)有生成，則消耗氨氣1mol，氨氣中的氮元素化合價由-3升高為0價，按得失電子數(shù)守恒，當(dāng)有生成，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)是

(3)

已知反應(yīng)I：反應(yīng)II根據(jù)蓋斯定律：2×反應(yīng)II?反應(yīng)I計算得熱化學(xué)方程式：

(4)

反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物中還有兩種強酸生成，且其中一種強酸與的物質(zhì)的量相等，該反應(yīng)中N元素化合價升高，則ClO2中氯元素化合價降低，故另一種強酸為HCl，則按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒可知：反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是﹔反應(yīng)II中二氧化氮轉(zhuǎn)化為氮氣，則有關(guān)系式：若有生成(標(biāo)準狀況)，理論上消耗1mol即67.5【解析】(1)abc

(2)(或或)

(3)

(4)67.510、略

【分析】【詳解】

（1）實驗I中KMnO4反應(yīng)生成MnO2，Mn元素化合價由+7價降到+4價，KMnO4被還原，體現(xiàn)了Na2S的還原性。實驗Ⅱ中KMnO4反應(yīng)生成MnS，Mn元素化合價由+7價降到+2價，KMnO4被還原，體現(xiàn)Na2S的還原性；故答案為還原；

（2）①反應(yīng)I，溶液紫色變淺，但紫色并未褪去，說明KMnO4過量，KMnO4能與SO反應(yīng)，則甲的預(yù)測不合理；故答案為溶液呈淺紫色，說明酸性KMnO4溶液過量，能被其繼續(xù)氧化。

②檢驗到溶液中存在SO也不能說明S2-被氧化為SO因為KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，溶液中本來就存在SO故答案為因為KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，溶液中本來就存在

③要證明實驗I中MnO將S2-氧化為SO則要先排除酸性高錳酸鉀溶液中SO的干擾?？梢詫nO與S2-的氧化還原反應(yīng)設(shè)計成帶鹽橋的原電池，將Na2S和酸性高錳酸鉀分開反應(yīng)。如果能在左側(cè)燒杯中檢驗到SO說明S2-被氧化為SO由實驗I圖可知，右側(cè)燒杯中應(yīng)放0.01mol·L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0)；根據(jù)上述分析，取左側(cè)燒杯中的溶液，用鹽酸酸化后，滴加BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成；故答案為0.01mol·L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0)；取左側(cè)燒杯中的溶液，用鹽酸酸化后，滴加BaCl2溶液；觀察到有白色沉淀生成；

（3）燃料電池中，通入燃料的電極為負極，發(fā)生氯化反應(yīng)。根據(jù)裝置圖可知左側(cè)是電子流出的一極，所以通入a物質(zhì)的電極是原電池的負極。由于存在質(zhì)子交換膜，所以甲醇被氧化生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+；故答案為負；CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+；

（4）串聯(lián)電路電流處處相等，串聯(lián)電路總電壓等于各處電壓之和，故題中兩個相同的燃料電池串聯(lián)，電子的傳遞量只能用一個電池計算。根據(jù)反應(yīng)CH4+2O2=CO2+2H2O可知，電池通過的電量為電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知關(guān)系式1molCH4～8mole-～8molNaOH，故若每個電池通入0.224L(標(biāo)準狀況)甲烷，生成0.08molNaOH，c(NaOH)=0.08mol÷0.8L=0.1mol·L-1，pH=13；故答案為13。【解析】(1)還原。

(2)溶液呈淺紫色，說明酸性KMnO4溶液過量，能被其繼續(xù)氧化因為KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，溶液中本來就存在0.01mol·L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0)取左側(cè)燒杯中的溶液，用鹽酸酸化后，滴加BaCl2溶液；觀察到有白色沉淀生成。

(3)負CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+

(4)1311、略

【分析】【詳解】

(1)甲是電解飽和食鹽水，M為正極，則a為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為故答案為：

(2)用電解法進行粗銅提純時，粗銅應(yīng)作陽極，精銅作陰極，該裝置中M為原電池的正極，N為原電池的負極，所以c為電解池的陽極，c電極的材料是粗銅板，d為電解池的陰極，電解時以硫酸銅溶液為電解液，溶液中的Cu2+得到電子在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，即故答案為：粗銅板；

(3)如果要在鐵制品上鍍鎳(二價金屬)；則鐵做陰極，鎳做陽極，e電極做陽極，故e電極的材料是鎳塊，故答案為：鎳塊；

(4)燃料電池一般氧氣在正極得電子，故甲醇在負極失電子，甲醇應(yīng)通入該燃料電池的負極，通入氧氣一極的電極即正極在稀硫酸做電解質(zhì)溶液的情況下反應(yīng)式為：O2+4H+=2H2O，故答案為：負；O2+4H+=2H2O。【解析】粗銅板鎳塊O2+4H+=2H2O12、略

【分析】【詳解】

Ⅰ(1)溶液呈酸性，其原因是為強酸弱堿鹽，銨根水解，故溶液呈酸性；

故答案為：

(2)和混合液中完全電離，且氯離子不水解，故的濃度為根據(jù)氮元素守恒得到和的濃度之和為

故答案為：

(3)室溫下，測得溶液②的則說明的水解程度等于的水解程度；

根據(jù)電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，故c(CH3COO-)=c(NH)；

故答案為：=；=。

Ⅱ(1)硫酸鋇不溶于水和酸，但胃酸可與反應(yīng)生成水和二氧化碳，Ba2+濃度增大，且Ba2+有毒，所以不能用碳酸鋇代替硫酸鋇，反應(yīng)離子方程式為：

故答案為：遇到胃酸生成會使人體中毒，

(2)根據(jù)難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)知，溶液中硫酸根離子濃度越大，BaSO4的溶解度越小，濃度越低，能抑制硫酸鋇的電離，但溶液中含有所以濃度最大，水中的濃度次之，溶液和硫酸溶液中都含有硫酸根離子，抑制BaSO4的電離，中的硫酸根濃度大于硫酸中的濃度，所以硫酸鈉溶液中的濃度小于硫酸溶液中濃度，所以濃度大小順序是：③>①>④>②；BaSO4溶液中加入硫酸根離子和都會導(dǎo)致BaSO4的沉淀溶解平衡逆移，BaSO4的溶解度減小，硫酸根離子或濃度越大，BaSO4的溶解度越小，所以BaSO4的溶解度的大小順序：①>④>③>②；

故答案為：A；C。

(3)的溶液和的溶液混合后，溶液中則有以下關(guān)系式：所以

故答案為：13。【解析】①.②.③.④.=⑤.=⑥.遇到胃酸生成會使人體中毒，⑦.A⑧.C⑨.1313、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)，放電時負極反應(yīng)為VO2+-e-+H2O=+2H+，正極反應(yīng)為V3++e-=V2+，此時正極區(qū)陽離子濃度減小，H+向正極區(qū)移動；充電時，電極反應(yīng)與原電池的電極反應(yīng)相反，故陰極反應(yīng)為+2H++e-=VO2++H2O，陽極反應(yīng)為V2+-e-=V3+；據(jù)此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，正極區(qū)陽離子濃度減小，H+向正極區(qū)移動，且題目中已知H+由B區(qū)透過隔膜向A區(qū)移動，說明A區(qū)為正極區(qū)，B區(qū)為負極區(qū)；B區(qū)含有的含有釩的離子為和VO2+；

(2)根據(jù)分析，A區(qū)電極發(fā)生失電子的反應(yīng)，a應(yīng)與電池的正極相連；A區(qū)陽離子濃度增加，H+向B區(qū)移動，A區(qū)溶液pH增大；B區(qū)的電極方程式為+2H++e-=VO2++H2O；

(3)當(dāng)溶液pH變?yōu)?3時，此時溶液中c(OH-)=0.1mol/L，電解過程中消耗c(H+)=0.1mol/L，電解食鹽水的總反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，該過程有氫氣和氯氣溢出，溶液減少的質(zhì)量為氫氣和氯氣的綜合，因此，溶液質(zhì)量的減少量m=n(H2)·M(H2)+n(Cl2)·M(Cl2)=0.05mol×2g/mol+0.05mol×71g/mol=3.65g；利用此電池電解食鹽水，當(dāng)溶液pH變?yōu)?3時共轉(zhuǎn)移電子0.1mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時電池消耗0.2mol氫離子，需要有0.2mol氫離子透過交換膜，因此電池的正負極質(zhì)量相差0.2mol×1g/mol=0.2g。【解析】正極VO2+、正增大+2H++e-=VO2++H2O3.650.2三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，并不一定是酸堿恰好中和的點，故答案為：錯誤。15、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進水解、同時鹽酸揮發(fā)，進一步促進水解，所以溶液若蒸干，會得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

醋酸鈉顯堿性，等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應(yīng)，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：鹽酸＞醋酸，故答案為：錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=2的鹽酸中氫離子濃度和pH=12的氨水中氫氧根濃度相等。鹽酸是強酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結(jié)合電中性：得則c(Cl-)+c(H+)＜c(NH)+c(OH-)。故答案為：錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=11的氨水中氫氧根濃度和pH=3的鹽酸中氫離子濃度相等。鹽酸是強酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結(jié)合電中性：得故答案為：錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，該說法正確。四、工業(yè)流程題(共2題，共18分)20、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖，向銅轉(zhuǎn)爐煙會中加入了氯化銨和氨水，除出了Pb元素，加入FeCl3，除去了As和部分Fe；加入高錳酸鉀后，調(diào)節(jié)PH4～4.5，根據(jù)各金屬離子沉淀的pH，可知此步驟除去了Fe3＋；雜質(zhì)中還有Cu沒有除去，因此試劑a為過量的Zn，置換出溶液中的Cu，以便除去Cu，濾渣Ⅲ為Cu和過量的Zn，最后經(jīng)過沉鋅等步驟得到產(chǎn)物。

【詳解】

(1)Pb(OH)Cl中O的化合價為－2，Cl的化合價為－1，H的化合價為＋1，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，Pb的化合價為＋2；

(2)銅轉(zhuǎn)爐煙灰中含有Zn、O、Fe、Pb、Cu、As，其中O位于第ⅥA族，Pb位于第ⅣA族，As屬于第ⅤA族，而Zn、Fe、Cu屬于過渡元素，一共3種非主族元素；根據(jù)核外電子排布規(guī)律，的原子結(jié)構(gòu)示意圖

(3)浸取過程中需要使Zn元素盡可能多地進入溶液，而雜質(zhì)離子要盡可能少地進入溶液，同時為了加快反應(yīng)速率，需要氯化銨的濃度盡量大一些，觀察題圖，可知當(dāng)氯化銨的濃度為時，一方面鋅元素的浸出率已經(jīng)接近100%，氯化銨的濃度也較大，另一方面若濃度再高，鉛元素進入溶液，所以最適宜的濃度為

(4)加入適量溶液目的是除鐵元素，同時溶液中不會有明顯的錳元素殘留，說明此時錳元素是以的形式存在，亞鐵離子被氧化成三價鐵，此時pH為4~4.5，又根據(jù)已知④部分金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH，可知生成的是再根據(jù)升降法配平寫出的反應(yīng)方程式為要使常溫下此時體系中殘留濃度最大，則

(5)經(jīng)過前面的步驟，雜質(zhì)除去了Fe、Pb；As；雜質(zhì)中還有Cu沒有除去，因此試劑a為過量的Zn，置換出溶液中的Cu，以便除去Cu，濾渣Ⅲ為Cu和過量的Zn；

(6)溶液中有大量加入碳酸氫銨后產(chǎn)生說明電離出的和OH-結(jié)合生成沉淀，促進的電離，電離出的又和結(jié)合生成和所以離子方程式為【解析】+2三4Cu、Zn21、略

【分析】【分析】

水泥廠的廢料(含50%MgO，還有少量CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))加入足量稀硫酸，MgO、CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3都與硫酸反應(yīng)，SiO2不與硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)后溶液中加入次氯酸鈉溶液進行氧化，再加入氧化鎂物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液的pH值，過濾，向濾液中加入除鈣物質(zhì)，再過濾，將濾液進行一些列操作得到MgSO4?7H2O。

【詳解】

（1）“酸浸”時；pH控制為1，若提高浸取速率，可以從溫度；接觸面積來采取的措施，具體為適當(dāng)升溫(或粉碎或攪拌)；故答案為：適當(dāng)升溫(或粉碎或攪拌)。

（2）“氧化”時，NaClO與Mn2+按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)生成MnO2、Cl－和水，其離子方程式為ClO－＋Mn2+＋H2O＝Cl－＋MnO2↓＋2H+；調(diào)節(jié)pH時加入要保留的離子對應(yīng)的難溶物，通過消耗鐵離子水解的氫離子來促進鐵離子水解，因此可加入試劑X為MgO(或MgCO3或堿式碳酸鎂等)；故答案為：ClO－＋Mn2+＋H2O＝Cl－＋MnO2↓＋2H+；MgO(或MgCO3或堿式碳酸鎂等)。

（3）二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，在氧化時得到二氧化錳，因此濾渣除Al(OH)3、Fe(OH)3外還有氧化物MnO2、SiO2；故答案為：MnO2、SiO2。

（4）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)，60℃時MgSO4溶解度較大，而CaSO4溶解度較??；在此時趁熱過濾，其除鈣的操作方法將濾液保持60℃左右蒸發(fā)至出現(xiàn)一定量固體并趁熱過濾；故答案為：將濾液保持60℃左右蒸發(fā)至出現(xiàn)一定量固體并趁熱過濾。

②60℃下飽和CaSO4溶液的密度約為1.0g?L?1，60℃時CaSO4溶解度為0.204，則1L溶液為1000g，溶解CaSO4的質(zhì)量為2.04g，其溶液中則CaSO4的故答案為：2.25×10?4。

（5）操作a是從溶液中經(jīng)過一系列過程得到晶體，過濾時溶液中海油硫酸鎂，為了提高原料中鎂的利用率，操作a后濾液的處理方法是將操作a后的母液循環(huán)利用；故答案為：將操作a后的母液循環(huán)利用。【解析】(1)適當(dāng)升溫(或粉碎或攪拌)

(2)ClO－＋Mn2+＋H2O＝Cl－＋MnO2↓＋2H+MgO(或MgCO3或堿式碳酸鎂等)

(3)MnO2、SiO2

(4)將濾液保持60℃左右蒸發(fā)至出現(xiàn)一定量固體并趁熱過濾2.25×10?4

(5)將操作a后的母液循環(huán)利用五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】(1)Al4C3NaOHNO2

(2)①③④

(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(4)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO或2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+COAl3++3AlO+6H2O=4Al(OH)3↓

(5)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)ΔH=-20akJ/mol23、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：日常生活中不可缺少的調(diào)味品M是NaCl，電解NaCl溶液，發(fā)生反應(yīng)：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，由于反應(yīng)產(chǎn)生的C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。則C是H2，D是Cl2，B是NaOH；H2與Cl2化合形成的F是HCl；A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，而且可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)則A是SiO2，SiO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，產(chǎn)生的E是Na2SiO3