2024年滬科版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看作是該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱；也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。下表為某些化學(xué)鍵的鍵能。

?；瘜W(xué)鍵。

N-N

O=O

N≡N

N-H

鍵能(kJ/mol)

154

500

942

a

已知火箭燃料肼（）的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示；則下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.N2比O2穩(wěn)定B.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=－534kJ/molC.表中的a＝194D.圖中的ΔH3=＋2218kJ/mol2、已知C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋135kJ·mol－1；2C(s)＋O2(g)="2CO(g)"ΔH＝－226kJ·mol－1。斷開1molH—H鍵、O＝O鍵分別需要吸收436kJ、498kJ的熱量，則斷開1molO—H鍵需要吸收的熱量為()A.462kJB.469kJC.362kJD.466.5kJ3、對(duì)于下列化學(xué)平衡在一定條件下發(fā)生移動(dòng)的描述，不正確的是A.Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強(qiáng)B.ZnS+Cu2+CuS+Zn2+，閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)C.2NO2N2O4ΔH＜0，將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺D.Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深4、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.在溶液中：B.在溶液中：C.向溶液中加入等體積溶液：D.常溫下，和混合溶液5、常溫下，某一元堿與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)過程中由水電離的濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與所加鹽酸的體積間關(guān)系如圖，下列說法正確的是（）

A.水的電離程度B.點(diǎn)溶液滿足C.為弱堿，其電離平衡常數(shù)約為D.點(diǎn)溶液滿足評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、如果一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，下列說法正確的是A.該反應(yīng)也可能需要催化劑B.該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成C.該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的百分含量很小D.該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定7、500℃時(shí)，在四個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。有關(guān)物質(zhì)起始時(shí)的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下表所示：。容器起始時(shí)物質(zhì)的量/molNO2SO2SO3NONO甲0.10.100乙0.150.050.050.05丙000.20.2丁0.10.200

已知甲容器達(dá)到平衡時(shí)容器中c(SO3)=0.01mol·L－1。下列說法正確的是A.升溫至700℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.達(dá)平衡時(shí)，容器丙中c(SO2)是容器甲的2倍C.達(dá)平衡時(shí)，容器丁中c(NO)與乙容器中相同D.保持溫度不變?nèi)萜骷走_(dá)到平衡時(shí)再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02mol，此時(shí)v(正)＞v(逆)8、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響；得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度），由此可得出的結(jié)論是。

A.反應(yīng)速率a>b>cB.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>cC.若T2>T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：c>b>a9、已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關(guān)說法正確的是。弱酸化學(xué)CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B.amol·L-1HCN溶液與bmol·L-1NaOH溶液等體積混合后；所得溶液中。

c(CN－)＞c(Na＋)，則a一定大于bC.冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)10、常溫下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，根據(jù)圖示判斷，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.在P點(diǎn)時(shí)，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)B.當(dāng)V(NaOH)＝20mL時(shí)，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)C.當(dāng)V(NaOH)＝30mL時(shí)，2c(Na＋)＝3[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)]D.當(dāng)V(NaOH)＝40mL時(shí)，c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)>c(OH－)>c(H＋)11、25℃時(shí)，向1Lc(HA)+c(A-)=0.1mol/L的溶液中滴加鹽酸或NaOH溶液，溶液中的H+、OH-、A-及HA的濃度的對(duì)數(shù)值（lgc）與pH的關(guān)系如圖所示（不考慮溶液溫度變化）；下列說法正確的是。

A.a表示lgc(A-)與pH的關(guān)系曲線B.K(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5C.P點(diǎn)溶液中n(Na+)+n(H+)=0.1molD.滴加鹽酸或NaOH溶液的過程中c(HA)·c(OH-)均增大12、化學(xué)上把由濃度相對(duì)較大的弱酸(弱堿)及其相應(yīng)的鹽組成的溶液，外加少量酸、堿而pH基本不變，稱為緩沖溶液。弱酸及其鹽組成的緩沖溶液的現(xiàn)有25℃時(shí)，濃度均為0.10mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液下列有關(guān)說法正確的是A.將該緩沖溶液加水稀釋100倍，溶液的pH基本不變B.該緩沖溶液的pH=4.76C.該緩沖溶液中離子濃度大小順序是：D.人體血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的緩沖溶液，可除掉人體代謝產(chǎn)生的酸、堿，保持pH基本不變13、Zn（OH）2、ZnS分別為白色、淡黃色難溶物，二者溶解度均隨溫度升高而增大。某溫度下，Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-18。向物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和Na2S的混合溶液中滴加ZnSO4溶液，溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。圖中p（Zn）=-lgc（Zn2+），p（B）=-lgc（OH-）或-1gc（S2-）。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.曲線l表示的是Zn2+與OH-濃度關(guān)系的曲線B.該溫度下，Ksp（ZnS）=1.0×10-28C.升高溫度時(shí)，b點(diǎn)一定會(huì)向c點(diǎn)移動(dòng)D.已知此溫度下Ka2（H2S）═4.0×10-16，向0.01mol?L-lNaHS溶液中滴加等體積0.2mol?L-1ZnSO4溶液不能產(chǎn)生沉淀評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

2SiHCl3(g)＝SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=48kJ·mol?1

3SiH2Cl2(g)＝SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=?30kJ·mol?1

則反應(yīng)4SiHCl3(g)＝SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol?1。15、參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：

(1)圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________________________________。

(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：?；瘜W(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能(kJ·mol－1)198360498x

已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝________kJ·mol－116、現(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量變化如圖所示：

根據(jù)下列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算N-H鍵鍵能為____________kJ/mol。

?；瘜W(xué)鍵。

H-H

N≡N

鍵能(kJ/mol)

436

946

17、判斷下列鹽溶液的酸堿性，能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫上“不發(fā)生水解”字樣。K2CO3溶液呈_______性，____________；K2SO4溶液呈_____性，______________；FeCl3溶液呈_____性，___________；Ba(NO3)2溶液呈______性，__________________。18、工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2；并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。

（1）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2會(huì)與NaOH充分接觸，導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H2。無隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為________________。

（2）氯堿工業(yè)耗能高；一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30％以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，甲，乙所用的離子膜為同一類型。

①甲中的離子交換膜為________(填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

②經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的______(填寫“左”或“右”)池注入。

③圖中X是________(填化學(xué)式)；乙中右室的電極反應(yīng)式為：_________，圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的關(guān)系是_________(填字母)。

A.a%=b%B.a%﹥b%C.a%﹤b%評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)19、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共24分)20、（一）合成氨工藝（流程如圖所示）是人工固氮最重要的途徑。

2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯（P?Haber）獲得諾貝爾獎(jiǎng)100周年。N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）?H(298K)=-46.2KJ?mol-1,在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為（*表示吸附態(tài)）

化學(xué)吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；

表面反應(yīng)：N*+H*NH*；NH2*+H*NH3*

脫附：NH3*NH3（g）

其中，N2的吸附分解反應(yīng)活化能高；速率慢；決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。請(qǐng)回答：

（1）利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有__________。

A．低溫B.高溫C.低壓D.高壓E.催化劑。

（2）標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)其中為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)（1X105Pa），pNH3、pN2和pH2為各組分的平衡分壓，如pNH3=xNH3p，p為平衡總壓，xNH3為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

①N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1：3，反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，NH3的平衡產(chǎn)率為w，則=_____________（用含w的最簡(jiǎn)式表示）

②下圖中可以示意標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)隨溫度T變化趨勢(shì)的是_______。

（3）實(shí)際生產(chǎn)中，常用工藝條件，F(xiàn)e作催化劑，控制溫度773K，壓強(qiáng)3.0X105Pa，原料中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。

①分析說明原料氣中N2過量的理由________________________。

②關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是_______。

A.合成氨反應(yīng)在不同溫度下的?H和?S都小于零。

B.控制溫度（773K）遠(yuǎn)高于室溫；是為了保證盡可能的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率。

C.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣（N2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體；有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率。

D.基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化；不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行。

E.分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2；原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生。

（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）可用作水處理劑。某同學(xué)通過“化學(xué)-電解法”探究的合成，其原理如圖所示。接通電源，調(diào)節(jié)電壓，將一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含F(xiàn)e3+的溶液，控制溫度，可制得K2FeO4。

（1）請(qǐng)寫出“化學(xué)法”得到FeO42-的離子方程式___________________________。

（2）請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式（含F(xiàn)eO42-）___________________________________。21、三種不同條件下，分別向容積固定的2L密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表。實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III反應(yīng)溫度/℃800800850達(dá)平衡時(shí)間/min401030c(D)平衡/mol·L-10.50.50.15反應(yīng)的能量變化/kJQ1Q2Q3

請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)III，反應(yīng)進(jìn)行到30min時(shí)的平均速率v(D)為__。

（2）實(shí)驗(yàn)II可能隱含的反應(yīng)條件是__。

（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是__（填序號(hào)）。

a.c(A)=2c(B)

b.2v(D)正=v(B)逆

c.容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化。

d.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化。

（4）對(duì)比上述實(shí)驗(yàn)，可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱Q_0（填“＞”或“＜”），并將Q、Q1、Q2、Q3按從小到大的順序排列：__。

（5）若實(shí)驗(yàn)I達(dá)到平衡后，保持溫度不變，再向密閉容器中通入由1molA和1molD組成的混合氣體，則平衡將__移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”），新平衡狀態(tài)時(shí)c(D)為___mol·L-1。22、為緩解能源緊張；越來越多的國(guó)家開始重視生物質(zhì)能源(利用能源作物和有機(jī)廢料，經(jīng)過加工轉(zhuǎn)變?yōu)樯锶剂系囊环N能源)的開發(fā)利用。

(1)如圖是某國(guó)能源結(jié)構(gòu)比例圖，其中生物質(zhì)能源所占的比例是__。

(2)生物柴油是由動(dòng)植物油脂轉(zhuǎn)化而來，其主要成分為脂肪酸酯，幾乎不含硫，生物降解性好，一些國(guó)家已將其添加在普通柴油中使用。關(guān)于生物柴油及其使用，下列說法正確的是__。

①生物柴油是可再生資源②可減少二氧化硫的排放③與普通柴油相比易分解④與普通柴油制取方法相同。

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

(3)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1275.6kJ?mol-1

②H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ?mol-1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式__。

(4)已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143kJ，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：。O=OH—HH—O(g)1mol化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量/kJ496436x

則表中x為()。

(5)向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)?Y(g)+3Z(g)經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用Y表示的速率為___。23、甲醇水蒸氣催化重整是當(dāng)前制取清潔能源氫氣的主要方法；其反應(yīng)方程式為：

CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)△H>0.回答下列問題：

(1)在催化劑作用下可通過三個(gè)基元反應(yīng)實(shí)現(xiàn)催化重整，能量變化如圖I所示，則H=___________。

(2)將一定量的甲醇?xì)怏w和水蒸氣混合反應(yīng)，a、b、c、d對(duì)應(yīng)四種不同催化劑。測(cè)得在300℃、320℃、340℃和360℃溫度下反應(yīng)4h甲醇轉(zhuǎn)化率變化如圖II所示。在使用催化劑b時(shí)保持反應(yīng)溫度為340℃，反應(yīng)4h甲醇的轉(zhuǎn)化率為___________，判斷依據(jù)是___________。

(3)1mol甲醇?xì)怏w和1.2mol水蒸氣混合充入1L恒容密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為300℃、起始?jí)簭?qiáng)為2.0MPa下進(jìn)行反應(yīng)，存在副反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。平衡時(shí)容器中n(CH3OH)=n(CO)=0.1mol，此時(shí)H2O的濃度為___________，甲醇的轉(zhuǎn)化率為___________，則甲醇水蒸氣重整反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(4)研究表明，甲醇水蒸氣重整反應(yīng)速率表達(dá)式為v=kP0.26(CH3OH)P0.03(H2O)P-0.2(H2)，k隨溫度升高而增大。反應(yīng)體系中水醇比影響催化劑活性，進(jìn)而影響甲醇轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)氫速率，如圖所示。提高重整反應(yīng)速率的合理措施為___________。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．N≡N的鍵能為942kJ/mol，O=O的鍵能為500kJ/mol，所以N2比O2穩(wěn)定；A正確；

B．從圖中可以看出，反應(yīng)物為N2H4(g)＋O2(g)，生成物為N2(g)＋2H2O(g)，ΔH=－534kJ/mol；B正確；

C．利用ΔH3建立有關(guān)a的等量關(guān)系，即ΔH3=154+4a+500=2218；a＝391，C錯(cuò)誤；

D．圖中的ΔH3=2752kJ/mol-534kJ/mol=＋2218kJ/mol；D正確；

故選C。2、D【分析】【詳解】

由①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋135kJ·mol－1；②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－226kJ·mol－1，②-①2為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－496kJ·mol－1，所以有436kJ2+498kJ+4X=-496kJ1，所以X=466.5KJ。答案：D。3、C【分析】【詳解】

A.氯水中加入碳酸鈣；會(huì)使得HCl的濃度減小，從而增大HClO的濃度，使得氯水的漂白性增強(qiáng)，A正確；

B.將ZnS投入到CuSO4溶液中，有ZnSZn2++S2-，由于CuS的溶解度更小，所以Cu2+與S2-會(huì)結(jié)合生成CuS，使得溶液中S2-的濃度減??；增加了ZnS的溶解的量和電離的程度，最終ZnS轉(zhuǎn)化為CuS，B正確；

C.該平衡的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；將玻璃球浸入熱水中，相當(dāng)于升高體系的溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即紅棕色加深，C錯(cuò)誤；

D.向K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，H+濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Cr2O72－的濃度增大；橙色加深，D正確；

故合理選項(xiàng)為C。4、D【分析】【詳解】

A．溶液中呈堿性，水解大于電離，所以離子濃度的大小為：故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)原子守恒和電荷守恒計(jì)算的值，根據(jù)碳原子守恒得，根據(jù)溶液中電荷守恒得：將碳原子守恒同時(shí)乘以2得到將此式代入電荷守恒，得到所以故B錯(cuò)誤；

C．向的溶液中加入等體積溶液后的溶液為等物質(zhì)的量的溶液，溶液呈堿性，等濃度的比水解程度大．故離子濃度的排列順序是故C錯(cuò)誤；

D．和混合溶液根據(jù)電荷守恒，=所以故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)原子守恒和電荷守恒計(jì)算的值是難點(diǎn)，需要用鈉離子的濃度作為橋梁，聯(lián)系碳原子守恒和電荷守恒。5、A【分析】【分析】

圖中c點(diǎn)最小推出c點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)，<7說明發(fā)生鹽的水解，說明BOH為弱堿；以a點(diǎn)溶質(zhì)全部是BOH，來計(jì)算值。

【詳解】

A.a點(diǎn)溶質(zhì)是BOH，為堿性溶液，抑制水的電離，b、d點(diǎn)的pH=7，為中性溶液，c點(diǎn)是鹽酸與BOH恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，得到BCl鹽溶液，呈酸性，的水解促進(jìn)水的電離，故水的電離程度c>d=b>a；A正確；

B.c點(diǎn)溶質(zhì)為BCl，由質(zhì)子守恒可得：d點(diǎn)HCl過量，則B錯(cuò)誤；

C.a點(diǎn)加入鹽酸的量為0，溶液溶質(zhì)為BOH，由此可知常溫下BOH電離的則BOH為弱堿，且的數(shù)量級(jí)為C錯(cuò)誤；

D.c點(diǎn)最小，c點(diǎn)HCl與BOH恰好完全反應(yīng)得BCl溶液，根據(jù)物料守恒：D錯(cuò)誤；

答案選A。二、多選題(共8題，共16分)6、AC【分析】【分析】

一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大；只能表示反應(yīng)達(dá)平衡后，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大，不能說明反應(yīng)速率快。

【詳解】

A．為了加快反應(yīng)速率；該反應(yīng)也可能需要催化劑，A正確；

B．該反應(yīng)雖然平衡轉(zhuǎn)化率大；但并不能說明反應(yīng)速率快，所以不能說明反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間短，B不正確；

C．既然該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率大；則該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的平衡量很小，百分含量很小，C正確；

D．在反應(yīng)條件不具備時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后可能很穩(wěn)定，如H2、O2的混合物；常溫常壓下能穩(wěn)定共存，D錯(cuò)誤；

故選AC。7、BC【分析】【分析】

500℃時(shí)，甲容器達(dá)到平衡時(shí)容器中c(SO3)=0.01mol·L－1；

500℃時(shí)，

【詳解】

A.500℃時(shí)，平衡常數(shù)是升溫至700℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)“一邊倒”原則，丙中相當(dāng)于投入0.2molNO2(g)和0.2molSO2(g)，投料為甲的2倍，相當(dāng)于加壓，加壓平衡不移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)，所以容器丙中c(SO2)是容器甲的2倍；故B正確；

C.根據(jù)“一邊倒”原則，乙相當(dāng)于都是投入0.2molNO2(g)和0.1molSO2(g)；與丁是等效平衡關(guān)系，因此達(dá)平衡時(shí)，容器丁中c(NO)與乙容器中相同，故C正確；

D.保持溫度不變，容器甲達(dá)到平衡時(shí)再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02mol，＞K，此時(shí)v(正)＜v(逆)；故D錯(cuò)誤。

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

熟悉化學(xué)平衡的三段法計(jì)算及影響平衡移動(dòng)的因素即可解答，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，會(huì)根據(jù)K與Q的關(guān)系判斷反應(yīng)方向。8、CD【分析】【分析】

從圖中可以看出，隨著B2的不斷加入，AB3%的平衡體積分?jǐn)?shù)先增大后減小，則平衡不斷正向移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率不斷增大，AB3的物質(zhì)的量不斷增大。

【詳解】

A．因?yàn)闇囟炔蛔?，不斷加入B2，則B2濃度不斷增大，反應(yīng)速率a

B．隨著B2的不斷加入，平衡不斷正向移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率：c>b>a；B不正確；

C．若T2>T1，則溫度高時(shí)AB3%大；表明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，C正確；

D．隨著B2的不斷加入，平衡不斷正向移動(dòng)，AB3的物質(zhì)的量：c>b>a；D正確；

故選CD。9、BD【分析】【詳解】

A．由電離常數(shù)Ka的關(guān)系可知，1.8×10-5＞4.9×10-10＞5.6×10-11，則酸性CH3COOH＞HCN＞顯然等濃度時(shí)Na2CO3的水解程度最大，其溶液的pH最大，則等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)；故A錯(cuò)誤；

B．等體積混合，若a=b恰好完全反應(yīng)，因CN-的水解溶液中存在c(Na+)＞c(CN-)，a＜b時(shí)溶液中存在c(Na+)＞c(CN-)，即所得溶液中c(CN－)＞c(Na＋)，則a一定大于b；故B正確；

C．冰醋酸中逐滴加水；電離產(chǎn)生的離子濃度增大，導(dǎo)電性增大，但隨水的量增大，濃度變小，導(dǎo)電性減小，而在加水的過程中電離程度；pH一直在增大，故C錯(cuò)誤；

D．因溶液不顯電性，則所有陽(yáng)離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)，即c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()；故D正確；

故答案為：BD。10、BD【分析】【詳解】

A.P點(diǎn)滿足電荷守恒：根據(jù)圖像可知，則故A正確；

B.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHA，根據(jù)電荷守恒得：①，根據(jù)物料守恒得②，①+②得：則故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHA、Na2A，根據(jù)物料守恒可得：故C正確；

D.當(dāng)V(NaOH)=40mL時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為Na2A，A2－部分水解產(chǎn)生等濃度的OH－、HA－，溶液中還存在水電離的氫氧根離子，則正確的離子濃度大小為：故D錯(cuò)誤；

故答案為：BD。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHA，根據(jù)電荷守恒得：①，根據(jù)物料守恒得②，①+②得：則11、BC【分析】【分析】

根據(jù)圖像分析，微粒濃度的對(duì)數(shù)越大離子濃度越大，隨著pH的增大，溶液堿性增強(qiáng)，酸性減弱，則氫離子濃度逐漸減小，氫氧根離子濃度逐漸增大；c的濃度對(duì)數(shù)值在減小，為c(H+)濃度變化曲線；d的濃度對(duì)數(shù)值在增大，為c(OH-)濃度變化曲線；pH小于4.75時(shí)，a的濃度對(duì)數(shù)值不變，pH越大，a的濃度對(duì)數(shù)值減小，應(yīng)該是c(HA)的變化曲線；b的濃度對(duì)數(shù)值隨pH的增大而增大，b為c(A-)變化曲線；

【詳解】

A.根據(jù)上述分析a表示lgc(HA)與pH的關(guān)系曲線；故A錯(cuò)誤；

B.K(HA)的表達(dá)式為K(HA)=pH=4.75時(shí)，c(HA)=c(A-)，K(HA)==10-4.75≈1.78×10-5，數(shù)量級(jí)為10-5；故B正確；

C.P點(diǎn)時(shí)，c(OH-)=c(HA)，P點(diǎn)的電荷守恒式為c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，變式為c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)，根據(jù)題中信息，1Lc(HA)+c(A-)=0.1mol/L的溶液中，n(HA)+n(A-)=0.1mol/L×1L=0.1mol，則溶液中n(Na+)+n(H+)=0.1mol；故C正確；

D.滴加鹽酸或NaOH溶液的過程中，K(HA)=c（H+）=K(HA)=K(HA)、Kw只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，滴加鹽酸，c(A-)在減小，c(OH-)?c(HA)在減小；故D錯(cuò)誤；

答案選BC。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．將該緩沖溶液加水稀釋100倍；溶液的體積增大，離子濃度減小，pH可能會(huì)發(fā)生改變，故A錯(cuò)誤；

B．由可知，pH=-lg1.75×10-5=4.76；故B正確；

C．CH3COOH電離程度和CH3COO-水解程度大小無法判斷；混合溶液中離子濃度無法判斷，故C錯(cuò)誤；

D．人體血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的緩沖溶液，H2CO3(CO2)能中和人體代謝產(chǎn)生的少量堿，同時(shí)NaHCO3可吸收人體代謝產(chǎn)生的少量酸；有消除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸或堿，保持pH基本不變，故D正確；

答案選BD。13、CD【分析】【詳解】

A．若曲線I表示的是Zn2+與OH-濃度關(guān)系的曲線，則a點(diǎn)時(shí)c（Zn2+）=c（OH-）=10-6mol/L，Ksp[Zn(OH)2]=10-6×（10-6）2=1.0×10-18，所以假設(shè)成立，即曲線表示的是Zn2+與OH-濃度關(guān)系的曲線；故A正確；

B．曲線I表示的是Zn2+與OH-濃度關(guān)系的曲線，則曲線II表示的是Zn2+與S2-濃度關(guān)系的曲線，b點(diǎn)時(shí)c(Zn2+)=c(S2-)=10-14mol/L，Ksp(ZnS)=c(Zn2+)?c(S2-)=10-14×10-14=1.0×10-28；故B正確；

C．曲線II表示的是Zn2+與S2-濃度關(guān)系的曲線，ZnS溶解吸熱，升高溫度時(shí)溶液中c（Zn2+）、c(S2-)增大，則p(Zn)、p(B)減小，即升高溫度時(shí)，b點(diǎn)一定會(huì)沿著ba方向向a點(diǎn)移動(dòng)；故C錯(cuò)誤；

D．等體積混合瞬間，NaHS濃度為0.005mol?L-l、ZnSO4濃度為0.1mol?L-1，c(S2-)=mol/L=1.4×10-9mol/L，濃度熵Qc=c(Zn2+)?c(S2-)=1.4×10-9×0.1=1.4×10-10mol＞1.0×10-28=Ksp(ZnS)；所以產(chǎn)生ZnS沉淀，故D錯(cuò)誤；

答案選CD。

【點(diǎn)睛】

把握?qǐng)D象的意義、圖中離子濃度與Ksp關(guān)系為解答的關(guān)鍵。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【詳解】

①2SiHCl3(g)＝SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=48kJ·mol?1

②3SiH2Cl2(g)＝SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=?30kJ·mol?1

③4SiHCl3(g)＝SiH4(g)+3SiCl4(g)ΔH

①×3+②=3，故ΔH=3ΔH1+ΔH2=3×(48kJ·mol?1)+(?30kJ·mol?1)=114kJ·mol?1，故答案為：114。【解析】11415、略

【分析】【分析】

(1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，但是不改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，由圖可知，1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368kJ-134kJ=234kJ；根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則進(jìn)行書寫；

(2)依據(jù)熱化學(xué)方程式；利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；

(3)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10；根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂和形成的數(shù)目進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小，催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不改變，所以催化劑對(duì)反應(yīng)熱無影響，由圖可知，1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368kJ-134kJ=234kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1，故答案為：減小；不變；NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1；

(2)①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol，②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol，又知③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算(②×3-①×2+③×2)得到CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol，故答案為：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol；

(3)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10；1mol白磷完全燃燒需拆開6molP-P；5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以(6mol×198kJ/mol+5mol×498kJ/mol)-12mol×360kJ/mol+4mol×xkJ/mol=-1194kJ/mol，解得：x=138，故答案為：138。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意分析白磷和五氧化二磷的分子結(jié)構(gòu)，正確判斷共價(jià)鍵的類型和數(shù)目?！窘馕觥繙p小不變NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ·mol-1CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ·mol-113816、略

【分析】【分析】

據(jù)?H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能求得?H，再根據(jù)?H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和計(jì)算N-H鍵鍵能。

【詳解】

?H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能=1127kJ·mol-1-1173kJ·mol-1=-92kJ·mol-1，則，?H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=946kJ·mol-1+3×436kJ·mol-1-6×Q(N-H)=-92kJ·mol-1，Q(N-H)=391kJ·mol-1。答案為：391【解析】39117、略

【分析】【分析】

先判斷是否有弱離子再確定是否水解；結(jié)合水解方程式判斷溶液的酸堿性。

【詳解】

K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后水溶液呈堿性，水解的離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性；FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，水解的離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；Ba(NO3)2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性；故答案為：堿；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；中；不發(fā)生水解；酸；Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；中；不發(fā)生水解。

【點(diǎn)睛】

把握鹽類水解規(guī)律是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為Ba(NO3)2，要注意氫氧化鋇是強(qiáng)堿，Ba(NO3)2屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，另外，F(xiàn)e3+水解生成的氫氧化鐵不能加“↓”。【解析】①.堿②.CO32-+H2O?HCO3-+OH-③.中④.不發(fā)生水解⑤.酸⑥.Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+⑦.中⑧.不發(fā)生水解18、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）電解飽和食鹽水產(chǎn)物是氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氯氣還可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)得到氯化鈉、次氯酸鈉和水，整個(gè)過程發(fā)生的反應(yīng)是：Cl-+H2OClO-+H2↑，故答案為Cl-+H2OClO-+H2↑；

（2）①根據(jù)題意：裝置中所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過；所以均是陽(yáng)離子交換膜，故答案為陽(yáng)離子交換膜；

②根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化情況；電解池的左池是電解食鹽水得到的氫氧化鈉，所以經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的左池進(jìn)入，故答案為左；

③在燃料電池中，氧氣作正極，所以通入空氣的極是正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，通入燃料的極是負(fù)極，即產(chǎn)生Y的極是陰極，所產(chǎn)生的是氫氣，在X處產(chǎn)生的是氯氣，氫氧燃料電池正極區(qū)消耗水，生成氫氧根離子，所以a%小于b%，故答案為Cl2；O2+4e-+2H2O=4OH-；C。

考點(diǎn)：考查了電解原理的相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥緾l-+H2OClO-+H2↑陽(yáng)離子交換膜左Cl2O2+4e-+2H2O=4OH-C四、判斷題(共1題，共4分)19、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、原理綜合題(共4題，共24分)20、略

【分析】【詳解】

(一)（1）由勒夏特列原理可知，根據(jù)反應(yīng)N2（g）＋H2（g）NH3（g）△H（298K）＝－46.2kJ/mol；為了提高合成氨平衡產(chǎn)率，即平衡正向移動(dòng)，低溫和高壓符合條件，答案選AD；

（2）①N2（g）＋H2（g）NH3（g）

起始量：130

轉(zhuǎn)化量：32

平衡量：1-3-32

x(NH3)%=x(N2)%=x(H2)%=

化簡(jiǎn)得

②反應(yīng)N2（g）＋H2（g）NH3（g）△H（298K）＝－46.2kJ/mol為放熱反應(yīng)，溫度T升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K0減小，InK0也減小，InK0與溫度不成正比；故答案選A；

（3）①由反應(yīng)N2（g）＋H2（g）NH3（g）可知，加過量氮?dú)?，有利于平衡正向移?dòng)，提高H2的轉(zhuǎn)化率以及氨氣的產(chǎn)率，同時(shí)根據(jù)題干“N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。”可知，N2在Fe催化劑上的吸附是決速步驟，適度過量有利于提高整體反應(yīng)速率。②易知A選項(xiàng)正確；控制溫度遠(yuǎn)高于室溫是為了保證催化劑的活性，提高反應(yīng)速率，并非為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；恒壓條件充入少量惰性氣體，相當(dāng)于減壓，平衡逆向移動(dòng)，不利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；不斷將氨氣液化，生成物濃度降低，有利于平衡正向移動(dòng)，D正確，當(dāng)選；通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化制得的H2，由于含有CH4，CO等易燃易爆氣體，容易出現(xiàn)安全隱患，此外CH4；CO可能會(huì)與催化劑反應(yīng)，造成催化劑活性降低，所以必須經(jīng)過凈化處理，E正確。答案選ADE；

（二）（1）將一定量C12通入KOH溶液，生成KCl和KClO，KClO具有強(qiáng)氧化性，將Fe3+氧化為FeO42-，然后根據(jù)堿性環(huán)境，配平即可，得到2Fe3+＋3C1O-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O或2Fe(OH)3+3C1O-＋4OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O；

（2）陽(yáng)極失電子，反應(yīng)物為Fe3+產(chǎn)物為FeO42-，然后根據(jù)堿性環(huán)境及守恒規(guī)則，易寫出Fe3++8OH--3e-=FeO42-＋4H2O或Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-＋4H2O?！窘馕觥緼DA原料氣中N2相對(duì)易得，適度過量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率；N2在Fe催化劑上的吸附是決速步驟，適度過量有利于提高整體反應(yīng)速率。ADE2Fe3+＋3C1O-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O或2Fe(OH)3+3C1O-＋4OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2OFe3++8OH—3e-=FeO42-＋4H2O或Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-＋4H2O21、略

【分析】【分析】

（1）由表格數(shù)據(jù)和化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式可得；

（2）實(shí)驗(yàn)I與實(shí)驗(yàn)II相比；反應(yīng)溫度和體積相同，初始量相同，建立的化學(xué)平衡中c（D）也相同，說明兩個(gè)化學(xué)平衡在各組分的量上來說是相同的平衡狀態(tài)，只是到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)所用時(shí)間不同；

（3）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度或百分含量保持不變；

（4）實(shí)驗(yàn)III與實(shí)驗(yàn)I相比；體積相同，初始量相同，只是溫度不同，達(dá)到平衡時(shí)c（D）不同，可以這樣理解實(shí)驗(yàn)III是實(shí)驗(yàn)II升溫建立的平衡，導(dǎo)致c（D）減下，即升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)I與實(shí)驗(yàn)II的化學(xué)平衡狀態(tài)相同，反應(yīng)速率不同；

（5）由題給數(shù)據(jù)建立三段式計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)和濃度熵；判斷平衡移動(dòng)方向。

【詳解】

（1）由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)III中△c（D）=0.15mol/L，則反應(yīng)進(jìn)行到30min時(shí)的平均速率v(D)為=0.005mol?L-1?min-1，故答案為：0.005mol?L-1?min-1；

（2）實(shí)驗(yàn)I與實(shí)驗(yàn)II相比；反應(yīng)溫度和體積相同，初始量相同，建立的化學(xué)平衡中c（D）也相同，說明兩個(gè)化學(xué)平衡在各組分的量上來說是相同的平衡狀態(tài)，只是到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)所用時(shí)間不同，時(shí)間越短，化學(xué)反應(yīng)速率越大，即實(shí)驗(yàn)II中的化學(xué)反應(yīng)速率大，可能使用了催化劑，即其隱含條件是使用了催化劑，故答案為：使用（效率更高的）催化劑；

（3）a．c（A）=2c（B）只說明c（A）：c（B）=2：1；無法判斷正反應(yīng)速率是否等于逆反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；

b.2v（D）正=v（B）逆說明v（B）逆：v（D）正═2：1不等于對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；即正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；

c．體積不變；氣體的質(zhì)量不變，密度也會(huì)不變，用密度不變無法區(qū)分非平衡狀態(tài)和平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

d．反應(yīng)2A（g）+B（g）2D（g）是反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)；當(dāng)體積固定時(shí)，根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，溫度；體積相同時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，容器內(nèi)氣壓不隨時(shí)間變化，說明氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；

d正確；故答案為：d；

（4）實(shí)驗(yàn)III與實(shí)驗(yàn)I相比，體積相同，初始量相同，只是溫度不同，達(dá)到平衡時(shí)c（D）不同，可以這樣理解實(shí)驗(yàn)III是實(shí)驗(yàn)II升溫建立的平衡，導(dǎo)致c（D）減下，即升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q＜0；根據(jù)上面的分析，可以認(rèn)為實(shí)驗(yàn)III是實(shí)驗(yàn)II升溫建立的平衡，升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則實(shí)驗(yàn)III放出的熱量數(shù)值小于實(shí)驗(yàn)II放出的熱量數(shù)值，即Q3＜Q2，根據(jù)（2）的分析，實(shí)驗(yàn)I與實(shí)驗(yàn)II的化學(xué)平衡狀態(tài)相同，反應(yīng)速率不同，則放出的熱量數(shù)值必然相同，即Q1=Q2，則Q、Q1、Q2、Q3按從小到大的順序排列為Q3＜Q1=Q2