2025年外研版2024選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在一定溫度下將一定量的和通入體積為1L的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是A.增大壓強(qiáng)B.增大反應(yīng)物的濃度C.使用催化劑D.升高溫度2、下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是（）

①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑。

②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑。

③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞。

⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤3、應(yīng)對新冠肺炎疫情時(shí)所采取的措施是對環(huán)境進(jìn)行徹底消毒，二氧化氯(C1O2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2的原理如圖所示。下列說法正確的。

A.a與電源的負(fù)極連接，在b極區(qū)流出的Y溶液是濃鹽酸B.電解池a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為+6e-+3C1-=NCl3+4H+C.當(dāng)有0.3mol陰離子通過離子交換膜時(shí)，二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生1.12LNH3D.二氧化氯發(fā)生器內(nèi)，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：64、橙子輔導(dǎo)組利用微生物除去廢水中的乙酸鈉和氯苯()；其原理如圖所示，下列說法正確的是。

A.A極上的電極反應(yīng)式為+e-=Cl-+B.每除去1mol氯苯，同時(shí)產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.電子流向：B極→導(dǎo)線→A極→溶液→B極D.該裝置在高溫環(huán)境中工作效率更高5、合成氨工業(yè)中采用的操作及主要目的不正確的是A.采取循環(huán)操作主要是提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐蔅.合成氨的溫度控制在400～500℃，主要是催化劑活性最大C.氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)前凈化主要目的是防止催化劑中毒D.合成氨生產(chǎn)過程壓強(qiáng)越大越好可以提高生產(chǎn)效益6、下列說法正確的是A.海水中含量最高的物質(zhì)是氯化物B.用紅外光譜儀可以確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)C.科學(xué)研究證明，所有原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子核都帶正電荷D.以電解鹽酸為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、如圖是NaBH4/H2O2燃料電池，作為堿性燃料電池研究新方向。MnO2對NaBH4／H2O2燃料電池具有較好的催化活性，克服了傳統(tǒng)燃料電池使用貴金屬作催化劑的缺點(diǎn)，該電池還具有很高的輸出電壓、能量轉(zhuǎn)化效率和能量密度等優(yōu)點(diǎn)。下列說法不正確的是。

A.該電池放電過程中，Na＋從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，負(fù)極區(qū)pH增大B.電池正極區(qū)的電極反應(yīng)為：4H2O2+8e-＝8OH-C.電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為：D.該電池的燃料和氧化劑常溫下均為液體解決了甲烷燃料儲運(yùn)困難的問題8、將NaCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后用石墨電極進(jìn)行電解；電解過程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是（）

A.AB段pH增大是因?yàn)殡娊釴aCl溶液生成NaOH的緣故B.整個(gè)過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2C.原混合溶液中NaCl和CuSO4濃度之比小于2：1D.電解至D點(diǎn)時(shí)，往溶液中加入適量Cu(OH)2一定可使其復(fù)原為B點(diǎn)溶液9、在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O采用下列措施不能改變反應(yīng)速率的是A.增加Fe2O3投入量B.保持容器體積不變，增加通入H2的量C.充入He，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D.充入He，保持容器內(nèi)體積不變10、某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時(shí)間下測得0.1molNO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[無CO時(shí)反應(yīng)為2NO(g)N2(g)+O2(g)；有CO時(shí)反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)]。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)2NON2+O2的ΔH＞0B.達(dá)平衡后，其他條件不變，使＞1，CO轉(zhuǎn)化率下降C.X點(diǎn)可以通過更換高效催化劑提高NO的反應(yīng)速率D.Y點(diǎn)再通入CO、N2各0.01mol，此時(shí)v(CO，正)＜v(CO，逆)11、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后；置于試管中，5min后測得試管內(nèi)壓強(qiáng)變小。

說明鐵粉發(fā)生了吸氧腐蝕。

B

室溫下，向0.1mol·L-1HCl溶液中加入少量鎂粉；產(chǎn)生大量氣泡，測得溶液溫度上升。

鎂與鹽酸反應(yīng)放熱。

C

用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8

CH3COOH電離出H+的能力比HNO2弱。

D

向CH3COONa溶液中滴加酚酞；加熱(忽略水的蒸發(fā))溶液紅色加深。

CH3COONa水解是一個(gè)放熱過程。

A.AB.BC.CD.D12、常溫下，一元堿BOH的Kb(BOH)=1.0×10-5。在某體系中，B+與OH-離子不能穿過隔膜，未電離的BOH可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中c總(BOH)=c(BOH)+c(B+)

；當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是。

A.溶液II中c(B+)+c(H+)=c(OH-)B.溶液I中BOH的電離度b為C.溶液I和II中的c(BOH)相等D.溶液I和II中的c總(BOH)之比為10-4:113、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加入20%的溶液，加熱一段時(shí)間，冷卻后加入足量溶液，再滴加少量碘水溶液未變藍(lán)色淀粉已完全水解B在溶液中加入溶液有磚紅色沉淀。

生成C能與反應(yīng)生成向兩支盛有溶液的試管中分別滴加淀粉溶液和溶液前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀生成溶液中存在平衡D將與濃硫酸反應(yīng)后的混合液冷卻，再向其中加入蒸餾水溶液變藍(lán)有生成

A.AB.BC.CD.D14、電解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的裝置如圖所示。下列說法中不正確的是（）

A.陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A是H2B.溶液中Na+通過離子交換膜向陽極室遷移C.陽極OH-放電，H+濃度增大，CO轉(zhuǎn)化為HCOD.物質(zhì)B是NaCl，其作用是增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性15、某溫度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示；下列說法正確的是。

A.a點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，加入Na2SO4固體可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B.a點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)C.0.04mol/L的AgNO3溶液與0.2mol/L的Na2SO4溶液等體積混合有Ag2SO4沉淀生成D.Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-3評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、（1）在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3,請回答:

①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能最為E2,且E1>E2，則該反應(yīng)為_____,(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________。

（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推進(jìn)劑，已知：16g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(1)，放出310.6kJ的熱量;2H2O2(1)=O2(g)+2H2O(1)ΔH=-196.4kJ/mol.反應(yīng)N2H4(1)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(l)的△H=_____kJ?mol-1.

（3）實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯(cuò)誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_______；實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol/L和0.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液。應(yīng)選擇_____mol/L的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

17、如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O

請回答：

（1）甲池是________池，通入O2的電極作為________極，電極反應(yīng)式為_______________________________________________________________。

（2）乙池是________池，A電極名稱為________極，電極反應(yīng)式為_______________________________________________________________。

乙池中的總反應(yīng)離子方程式為______________________________________________________________；

溶液的pH________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

（3）當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。18、如圖是一個(gè)電化學(xué)原理的示意圖。填寫下列空白：

(1)甲池中總反應(yīng)的離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO+6H2O。則甲池是_______(填“原電池”或“電解池”)。甲池中通入的電極名稱是_______，電極反應(yīng)式為_______。

(2)乙池中B(石墨)電極的電極反應(yīng)式為_______。

(3)電解過程中，乙池溶液pH的變化為(“升高”“降低”或“不變”)_______。

(4)當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加3.24g時(shí)，甲池中理論上消耗_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(5)若乙池中的換成一定量溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.15molCuO后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______mol(忽略溶液體積的變化)。19、化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料；又是高效；廣譜的滅菌消毒劑。回答下列問題：

（1）HClO結(jié)構(gòu)式是___________，HClO有強(qiáng)氧化性可用作消毒，但易分解，該分解方程式是：___________；通常，由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備HClO的酸酐Cl2O(一種淡黃色氣體)以更加穩(wěn)定使用，該反應(yīng)氧化劑和還原劑為同一物質(zhì)，則該制備化學(xué)方程式為___________。

（2）“84消毒液”有效成分為次氯酸鈉，測定其pH值的方法是___________(不需寫具體步驟：為增強(qiáng)其消毒殺菌效果可向其溶液中加(通)入___________(任寫一種物質(zhì))

（3）ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。等質(zhì)量ClO2的殺菌能力是Cl2的___________倍(保留兩位有效數(shù)字)。20、回答下列問題：

(1)為了得到固體，對溶液進(jìn)行蒸干時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作是_______。

(2)在日常生活中經(jīng)常用和混合溶液作滅火劑，請用離子方程式表示其滅火原理：_______。

(3)溶液顯堿性的原因是_______(離子方程式表示)。21、近年來；隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。傳統(tǒng)的Deacon直接氧化法，按下列催化過程進(jìn)行：

4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____。

(2)生產(chǎn)過程中可使用CuCl2作催化劑；反應(yīng)原理如下：

CuCl2(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH1=+63kJ·mol－1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=-121kJ·mol－1

則4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_____kJ·mol－1。

(3)420℃時(shí)，將一定量的O2和HCl通入4L的恒容密閉容器中，反應(yīng)過程中氧氣的變化量如圖所示，則平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為_____。

22、熱化學(xué)方程式中的ΔH實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量；叫做焓變，其數(shù)值和符號與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，也與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。

(1)已知反應(yīng)CH3—CH3(g)→CH2=CH2(g)＋H2(g)，有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下?；瘜W(xué)鍵C—HC=CC—CH—H鍵能/kJ·mol－1414.4615.3347.4435.3

試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱___________________________

(2)已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)；ΔH＝－72kJ/mol。蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量(kJ)436a369

則表中a為__________

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行理論推算。試依據(jù)下列熱化學(xué)方程式；計(jì)算反應(yīng)。

2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓變ΔH＝________。

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1

(4)如下圖Ⅰ所示表示的是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________________________________________。

(5)圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）在生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________。

(6)已知：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25kJ·mol－1；

②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47kJ·mol－1；

③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝+19kJ·mol－1

請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：__________________________。

(7)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g)△H＝－644.25kJ/mol。又已知H2O(l)==H2O(g)ΔH＝+44kJ/mol。則64g液態(tài)肼。

與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_________________kJ。

(8)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃；101kPa時(shí)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ·mol－1。

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________。23、有兩只密閉的容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容。起始時(shí)向容積相等的兩容器中通入體積比為2：l的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。則(填<、=、>；左；右；增大、減小、不變)

(1)達(dá)到平衡所需的時(shí)間：tA___________tB，S02的轉(zhuǎn)化率：aA___________aB。

(2)起始時(shí)兩容器中的反應(yīng)速率：vA__________vB，反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率：vA_____________vB

(3)達(dá)到平衡時(shí)，向兩容器中分別通入等量的氬氣。A容器中的化學(xué)平衡向__________反應(yīng)方向移動，B容器中的化學(xué)反應(yīng)速率______________

(4)達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中的SO2的百分含量_________，B容器中S02的百分含量_________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)24、化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比。____A.正確B.錯(cuò)誤26、物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同。____A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)27、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。29、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A.是氣體體積不變的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)平衡不移動，溫度不變平衡常數(shù)不變，故A不符合題意；

B.增大反應(yīng)物的濃度；平衡正向移動，溫度不變平衡常數(shù)不變，故B符合題意；

C.使用催化劑平衡不移動；溫度不變平衡常數(shù)不變，故C不符合題意；

D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)變小，故D不符合題意；

故選B。2、D【分析】【詳解】

①NH4Cl與ZnCl2溶液因水解顯酸性；可作焊接金屬中的除銹劑，①符合題意；

②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液混合發(fā)生完全雙水解：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，生成的Al(OH)3和CO2能隔絕空氣，所以NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑；②符合題意；

③草木灰與銨態(tài)氮肥混合在水中發(fā)生不完全雙水解：NH4++CO32-+H2ONH3?H2O+HCO3-，NH3?H2O易分解而揮發(fā)；降低肥效，所以草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，③符合題意；

④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞是因?yàn)镹a2CO3水解呈堿性，與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成水玻璃；使玻璃塞與瓶口粘在一起，④符合題意；

⑤AlCl3水解：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加熱蒸干AlCl3溶液，HCl受熱揮發(fā)，直至完全水解，所以得到Al(OH)3固體；⑤符合題意；

總之；①②③④⑤均符合題意，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

鹽溶液加熱：易水解的鹽，如果水解的產(chǎn)物有易揮發(fā)的成分，且其它成分也易揮發(fā)或難溶，則其水溶液加熱蒸干后將完全水解，不能留下該鹽的固體，如FeCl3、AlCl3、MgCl2等。3、D【分析】【詳解】

A．a(chǎn)電極上失去電子，為陽極，與電源的正極連接，在b極區(qū)有氫離子得電子生成氫氣，氯離子通過陰離子交換膜移向a極，所以在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．電解池a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為-6e-+3C1-=NCl3+4H+；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．未說明氨氣是否在標(biāo)況下；不能確定氣體體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．二氧化氯發(fā)生器內(nèi)，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為其中氧化劑為NCl3，還原劑為二者物質(zhì)的量比為1:6，D項(xiàng)正確；

故選D。4、B【分析】【分析】

A極上氯苯得電子轉(zhuǎn)化為苯和氯離子；為正極，B極上，乙酸根離子失電子，轉(zhuǎn)化為二氧化碳，為負(fù)極。

【詳解】

A．A為正極，氯苯得電子轉(zhuǎn)化為苯和氯離子，電極反應(yīng)式為+2e-+H+=Cl-+A錯(cuò)誤；

B．A極電極反應(yīng)式為+2e-+H+=Cl-+除去1mol氯苯，轉(zhuǎn)移2mol電子，B極反應(yīng)式為CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，得到mol=0.5molCO2；在標(biāo)況下的體積為11.2L，B正確；

C．電子流向：負(fù)極→導(dǎo)線→正極；電解質(zhì)溶液中無電子移動，故電子流向：B極→導(dǎo)線→A極，C錯(cuò)誤；

D．高溫環(huán)境下；微生物膜被破壞，工作效率降低，D錯(cuò)誤；

答案選B。5、D【分析】【詳解】

A．合成氨是可逆反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3，達(dá)到平衡后，體系仍有N2和H2，采用循環(huán)操作，可以提高N2和H2的利用率；故A說法正確；

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，不利于合成氨，因此合成氨的溫度控制在400～500℃，使催化劑的催化活性最大，故B說法正確；

C．在制取原料氣的過程中；?；煊幸恍╇s質(zhì)，其中有些雜質(zhì)會使合成氨所用的催化劑“中毒”，必須除去，這一過程稱為原料氣的凈化，故C說法正確；

D．合成氨是物質(zhì)的量減少的過程；增大壓強(qiáng)，有利于向合成氨的方向進(jìn)行，并不是壓強(qiáng)越大越好，壓強(qiáng)越大，對設(shè)備的制造和材料的強(qiáng)度要求就越高，且增大壓強(qiáng)到一定程度，繼續(xù)增大壓強(qiáng)，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增加并不大，增加資金投資，降低經(jīng)濟(jì)效益，故D說法錯(cuò)誤；

答案為D。6、B【分析】【詳解】

A．海水中含量最高的物質(zhì)是水；故A錯(cuò)誤；

B．不同的化學(xué)鍵；官能團(tuán)在紅外光譜圖上處于不同的位置；用紅外光譜儀可以確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)，故B正確；

C．原子核中不含中子；故C錯(cuò)誤；

D．以電解氯化鈉溶液為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”；故D錯(cuò)誤；

選B。二、多選題(共9題，共18分)7、AD【分析】【分析】

燃料電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由工作原理圖可知，負(fù)極上BH失去電子生成BO發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為正極上H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-；再結(jié)合離子的移動方向分析判斷。

【詳解】

A．原電池放電過程中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，鈉離子向正極移動，即Na+從A極區(qū)移向B極區(qū)，根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)式：工作后，負(fù)極區(qū)pH減小，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)上述分析，正極上H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，也可以寫成4H2O2+8e-＝8OH-；故B正確；

C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為故C正確；

D．該電池的燃料為NaBH4，常溫下為固體，氧化劑為H2O2；常溫下為液體，故D錯(cuò)誤；

故選AD。8、BC【分析】【分析】

由圖可知，用惰性電極電解等體積NaCl和CuSO4兩種溶液；分3個(gè)階段：

AB段：電解氯化銅：陽極：2Cl—-2e-=Cl2，陰極：Cu2++2e-=Cu；由于銅離子水解使溶液顯酸性；銅離子濃度減小，酸性減弱，pH增大；

BC段：電解硫酸銅溶液：陽極：4OH--4e﹣=O2↑+2H2O，陰極：Cu2++2e-=Cu；由于氫氧根離子被消耗；氫離子濃度增大，溶液的pH迅速減??；

CD段：實(shí)質(zhì)是電解水：陽極：4OH--4e﹣=O2↑+2H2O，陰極：2H++2e-=H2↑；即為電解水的過程；溶劑減小，溶液中氫離子濃度增大，pH減小。

【詳解】

A．由以上分析可知；AB段pH增大，是因?yàn)殡娊饴然~溶液，銅離子濃度減小，溶液的酸性減弱，pH增大，故A錯(cuò)誤；

B．由以上分析可知，整個(gè)過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2；故B正確；

C．B點(diǎn)溶液為硫酸銅和硫酸鈉的混合液，AB段實(shí)質(zhì)是電解氯化銅溶液，BC段實(shí)質(zhì)是電解硫酸銅溶液，所以n(Cl-)<2n(Cu2+)，即原混合溶液中NaCl和CuSO4濃度之比小于2：1；故C正確；

D．B點(diǎn)溶液為硫酸銅和硫酸鈉的混合液；C點(diǎn)為硫酸和硫酸鈉混合液，CD段為電解水過程，由于消耗水的量與生成硫酸的量不確定，所以復(fù)原為B點(diǎn)溶液可能是加入適量的氫氧化銅，也可能是加入適量的氫氧化銅和一定的水，故D錯(cuò)誤；

故選BC。9、AD【分析】【詳解】

A.增加Fe2O3投入固體的量；反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A正確；

B.保持容器體積不變，增加通入H2的量；反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；

C.充入He；保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，容器體積增大，參加反應(yīng)的氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；

D.充入He；保持容器內(nèi)體積不變，參加反應(yīng)的氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D正確；

故選AD。10、AD【分析】【詳解】

A．升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率降低，因此反應(yīng)2NON2＋O2為放熱反應(yīng)，ΔH<0；A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．達(dá)平衡后；其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，增大了CO的濃度，平衡正移，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，B選項(xiàng)正確；

C．X點(diǎn)更換高效催化劑；能使反應(yīng)速率加快，C選項(xiàng)正確；

D．Y點(diǎn)再通入CO、N2各0.01mol，增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，因此此時(shí)v(CO，正)>v(CO；逆)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AD。11、AB【分析】【詳解】

A．將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后；置于試管中，5min后測得試管內(nèi)壓強(qiáng)變小，試管內(nèi)氣體物質(zhì)的量減小，則發(fā)生了吸氧腐蝕，故A正確；

B．室溫下，向0.1mol·L-1HCl溶液中加入少量鎂粉；產(chǎn)生大量氣泡，測得溶液溫度上升，說明鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，故B正確；

C．鹽溶液濃度未知；無法根據(jù)鈉鹽溶液pH定性判斷其對應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱，只有鈉鹽溶液濃度相同時(shí)，才能根據(jù)鈉鹽溶液的pH大小判斷其對應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；

D．CH3COONa溶液中存在醋酸根的水解反應(yīng)：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加熱溶液紅色加深，說明氫氧根濃度增加，平衡正向移動，則CH3COONa水解是一個(gè)吸熱過程；故D錯(cuò)誤；

故選AB。12、BC【分析】【分析】

在某體系中，B+與OH-離子不能穿過隔膜；未電離的BOH可自由穿過該膜，則兩側(cè)c(BOH)相等；

【詳解】

A．常溫下溶液II的pH=7.0，則溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(B+)+c(H+)>c(OH-)；A錯(cuò)誤；

B．常溫下溶液I的pH=12，溶液中c(OH-)=0.01mol/L，Kb==1.0×10-5，c總(BOH)=c(BOH)+c(B+)，則=1.0×10-5，解得=；B正確；

C．根據(jù)題意；未電離的BOH可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(BOH)相等，C正確。

D．常溫下溶液I的pH=12，溶液中c(OH-)=0.01mol/L，Kb==1.0×10-5，c總(BOH)=c(BOH)+c(B+)，=1.0×10-5，溶液I中cI總(BOH)=(10-3+1)c(BOH)；溶液II的pH=7.0，溶液II中c(OH-)=10-7mol/L，Kb==1.0×10-5，c總(BOH)=c(BOH)+c(B+)，=1.0×10-5，溶液II中cII總(BOH)=(102+1)c(BOH)；未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(BOH)相等，溶液I中cI總(BOH)和II中cII總(BOH)之比為[(10-3+1)c(BOH)]∶[(102+1)c(BOH)]≈10-5，D錯(cuò)誤；答案選BC。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．單質(zhì)碘和氫氧化鈉發(fā)生如下反應(yīng)：不能檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，A錯(cuò)誤；

B．在溶液中加入溶液，有磚紅色沉淀生成，證明B正確；

C．兩支盛有溶液的試管中分別滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液變藍(lán)，說明含有單質(zhì)碘，后者有黃色沉淀生成，說明含有碘離子，溶液中存在平衡C正確；

D．不能將水加入到與濃硫酸反應(yīng)后的混合液中；發(fā)生液滴飛濺，應(yīng)該取樣之后加入水中，D錯(cuò)誤；

答案為：BC。14、BD【分析】【分析】

裝置圖分析陽極電極附近氫氧根離子放電生成氧氣；溶液中氫離子濃度增大和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，陰極電極附近氫離子放電生成氫氣，水電離平衡被破壞，溶液中氫氧根離子濃度增大，生成氫氧化鈉，加入水中含少量氫氧化鈉增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，陽離子交換膜使允許陽離子通過，陰離子不能通過，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析，陰極反應(yīng)是2H++2e?=H2↑，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A是H2；故A正確；

B．電解池中陽離子向陰極移動，陽離子交換膜使允許陽離子通過，電極過程中溶液中Na+由陽極室向陰極室遷移；故B錯(cuò)誤；

C．陽極OH-放電，水電離平衡正向進(jìn)行溶液中H+濃度增大，H+和CO轉(zhuǎn)化為HCO故C正確；

D．水為弱電解質(zhì)；導(dǎo)電能力弱，隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，陰極溶液中離子濃度不斷減少，為了增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，考慮得到產(chǎn)品濃氫氧化鈉溶液且不引入雜質(zhì)，應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充稀氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤；

答案選BD。15、AC【分析】【詳解】

A．曲線上的點(diǎn)均為飽和狀態(tài)，a點(diǎn)溶液中離子濃度低于飽和狀態(tài)，所以a點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，加入Na2SO4固體，Ag+濃度不變，SO濃度增大，可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)；故A正確；

B．因?yàn)樵谡舭l(fā)過程溶液中兩種離子的濃度都增加；不能使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)b點(diǎn)可知Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=(0.02)2×0.05=2×10-5，0.04mol·L－1的AgNO3溶液與0.2mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合Ag＋濃度為0.02mol·L－1，SO濃度為0.1mol·L－1，則Q=0.022×0.1＝4×10－5＞Ksp；因此有沉淀生成，故C正確；

D．由圖象可知，當(dāng)c(SO)=5×10-2mol/L時(shí)，c(Ag＋)=2×10-2mol/L，則Ksp=c2(Ag＋)×c(SO)=2×10-5；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AC。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【詳解】

（1）①反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，而當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，E1＞E2，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②在反應(yīng)N2+3H22NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molNN鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1；（2）16g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.2kJ?mol-1①

2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1②

根據(jù)蓋斯定律，①+②得：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ?mol-1；（3）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol?L-1和0.55mol?L-1兩種濃度的NaOH溶液，為了使反應(yīng)充分，NaOH應(yīng)過量，所以選擇0.55mol?L-1的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！窘馕觥糠艧酦2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol-817.6環(huán)形玻璃攪拌棒0.5517、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)甲中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，可知該反應(yīng)是自發(fā)的放熱反應(yīng)，所以甲是原電池，其余為電解池。通入氧氣的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－；

（2）乙池是電解池，因?yàn)橥ㄈ胙鯕獾囊粯O是正極，A與正極相連，則A極是陽極，所以發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，則B是電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，銀離子得到電子生成Ag，根據(jù)得失電子守恒，可得總反應(yīng)式為4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋；

（3）當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，5.40gAg的物質(zhì)的量是5.40g/108g/mol=0.05mol，則該過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.05mol，根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，所以甲池中理論上消耗O2的物質(zhì)的量是0.05/4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.05/4mol×22.4L/mol=0.28L=280mL?！窘馕觥吭娬齇2＋2H2O＋4e－===4OH－電解陽4OH－－4e－===O2↑＋2H2O4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋減小28018、略

【分析】【分析】

由圖可知，甲池為燃料電池，通入甲醇的電極為燃料電池的負(fù)極，甲醇堿性條件下在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH3OH—6e—+8OH—=CO+6H2O，通入氧氣的電極為正極，在水分子作用下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e—+2H2O=4OH—；乙池為電解池，與燃料電池正極相連的石墨電極為陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O—4e—=O2+4H+，鐵電極為陰極，銀離子在陰極得到電子生成銀，電極反應(yīng)式為Ag++e—=Ag，電解的總反應(yīng)方程式為4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑。

（1）

由分析可知，甲池為屬于原電池的燃料電池，通入甲醇的電極為燃料電池的負(fù)極，甲醇堿性條件下在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH3OH—6e—+8OH—=CO+6H2O，故答案為：原電池；負(fù)極；CH3OH—6e—+8OH—=CO+6H2O；

（2）

由分析可知，乙池為電解池，與燃料電池正極相連的石墨電極為陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O—4e—=O2+4H+，故答案為：2H2O—4e—=O2+4H+；

（3）

由分析可知，乙池為電解池，電解的總反應(yīng)方程式為4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑；反應(yīng)中生成硝酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH降低，故答案為：降低；

（4）

由得失電子數(shù)目守恒可知，當(dāng)乙池中鐵極析出3.24g銀時(shí)，甲池中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為××22.4L/mol×103mL/L=168mL；故答案為：168mL；

（5）

若乙池中硝酸銀溶液換為硫酸銅溶液，電解的總反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.15mol氧化銅后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH說明電解生成0.15mol硫酸，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol，故答案為：0.3。【解析】(1)原電池負(fù)極

(2)2H2O—4e—=O2+4H+

(3)降低。

(4)168

(5)0.319、略

【分析】【分析】

(1)

HClO分子中O原子分別與H；Cl原子各形成1對共用電子對；從而分子中各原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式是H－O－Cl。

HClO不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生HCl、O2，分解反應(yīng)方程式為：2HClO2HCl+O2↑。

由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備HClO的酸酐Cl2O(一種淡黃色氣體)以更加穩(wěn)定使用，該反應(yīng)氧化劑和還原劑為同一物質(zhì)即氯氣，則還原產(chǎn)物為HgCl2、該制備化學(xué)方程式為2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O。

(2)

“84消毒液”有效成分為次氯酸鈉，該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，因此不能使用pH試紙測定其pH，測定其pH值的方法可以是用pH計(jì)測定。NaClO與水發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生HClO而表現(xiàn)氧化性，為增強(qiáng)其漂白性需向其中加入酸性比HClO的酸，可向溶液中通入CO2或加入CH3COOH等。

(3)

1molClO2作氧化劑變?yōu)镃l-時(shí)得到5mol電子；1molCl2作氧化劑變?yōu)镃l-時(shí)得到2mol電子，故等質(zhì)量ClO2的殺菌能力是Cl2的【解析】(1)H－O－Cl2HClO2HCl+O2↑2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O

(2)用pH計(jì)測定CO2、CH3COOH等。

(3)2.620、略

【分析】【分析】

(1)

由于加熱過程中AlCl3水解生成氫氧化鋁和HCl，升高溫度促進(jìn)鹽酸揮發(fā)，促進(jìn)氯化鋁水解，所以蒸干得到的固體不是氯化鋁，要得到無水AlCl3應(yīng)該抑制AlCl3的水解，故對AlCl3溶液進(jìn)行蒸干時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作是在HCl的氣流中加熱蒸干水分；故答案為：在HCl的氣流中加熱蒸干水分；

(2)

由于Al2(SO4)3溶液水解呈酸性，而NaHCO3溶液水解呈堿性，二者混合發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和CO2，故在日常生活中經(jīng)常用和混合溶液作滅火劑，發(fā)生的離子方程式為：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(3)

在溶液中既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，且水解大于電離，故溶液顯堿性，其原因是+H2OH2CO3+OH-，故答案為：+H2OH2CO3+OH-?！窘馕觥?1)在HCl的氣流中加熱蒸干水分。

(2)Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑

(3)+H2OH2CO3+OH-21、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可知，化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物的濃度冪之積的比值，即反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=故答案為：

(2)根據(jù)反應(yīng)原理：①CuCl2(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH1=+63kJ·mol－1；②CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=-121kJ·mol－1；利用蓋斯定律：2(①+②)得到：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=2(ΔH1+ΔH2)=-116kJ·mol－1；故答案為：-116；

(3)平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為=33.3%，故答案為：33.3%?！窘馕觥?11633.3%22、略

【分析】【詳解】

(1)在反應(yīng)CH3-CH3→CH2=CH2+H2中，斷裂6molC-H鍵，1molC-C鍵共吸收的能量為：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，生成1molCH2=CH2和1molH2；共形成4molC-H鍵，1molC=C；1molH-H，共放出的能量為：4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ，吸收的能量多，放出的能量少，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸收的熱量為：2833.8kJ-2708.2kJ=125.6kJ，所以反應(yīng)熱為+125.6kJ/mol，故答案為+125.6kJ/mol；

(2)在H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol反應(yīng)中，1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，即Br2(g)=Br2(l)△H=-30kJ/mol，則H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-102kJ/mol，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則△H=-102=436+a-2×369；a=200，故答案為200；

(3)①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1，②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1，③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，將②×2+③×2-①得：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)ΔH＝(－393.5kJ·mol－1)×2+(－285.8kJ·mol－1)×2-(－870.3kJ·mol－1)=－488.3kJ·mol－1，故答案為－488.3kJ·mol－1；

(4)該反應(yīng)的焓變△H=E1-E2=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1，故答案為NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1；

(5)非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與生成1mol氫化物時(shí)的△H的關(guān)系為：根據(jù)元素周期律，同一主族元素非金屬性越強(qiáng)，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；而根據(jù)熱力學(xué)，能量越低越穩(wěn)定，a、b、c、d依次為H2Te、H2Se、H2S、H2O；b為硒化氫的生成熱數(shù)據(jù)，則硒化氫分解放熱，且△H=-81kJ/mol，所以H2Se發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為H2Se(g)=Se(s)+H2(g)△H=-81kJ/mol，故答案為H2Se(g)=Se(s)+H2(g)△H=-81kJ/mol；

(6)①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)，△H1=-25kJ/mol，②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)，△H2=-47kJ/mol，③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)，△H3=19kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律將方程式變形(3×①-②-2×③)×得：Fe(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)，△H=(3×△H1-△H2-2×△H3)×=-11kJ/mol，故答案為Fe(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ/mol；

(7)①N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-644.25kJ/mol；②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律①-②×4得到N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=-820.75kJ/mol：則64g液態(tài)肼物質(zhì)的量==2mol；與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量1640.5kJ；故答案為1640.5kJ；

(8)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=一197kJ/mol①，H2O(g)=H2O(1)△H2=一44kJ/mol②，2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=一545kJ/mol③，利用蓋斯定律：(③-①-②×2)÷2得SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ/mol，故答案為SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ/mol。

點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)的熱化學(xué)方程式的書寫，關(guān)鍵是從圖象判斷各種氫化物的種類對應(yīng)的點(diǎn)，同一主族元素非金屬性越強(qiáng)，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，反應(yīng)越容易進(jìn)行，分解反應(yīng)是生成反應(yīng)的逆反應(yīng)?！窘馕觥浚?25.6kJ·mol－1200－488.3kJ·mol－1NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)；ΔH＝－234kJ·mol－1H2Se(g)===Se(g)＋H2(g)；ΔH＝-81kJ/molFeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝－11kJ·mol－11640.5SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)ΔH＝－130kJ·mol－123、略

【分析】【分析】

A容器相當(dāng)于B容器加壓，所以反應(yīng)開始后A容器的速率快v(A)>v(B)，t(A)<t(B)。增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，所以NH3的轉(zhuǎn)化率：a(A)<a(B)。達(dá)到平衡后，A容器中通入氬氣，體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動；B容器中通入氬氣，不影響任何與反應(yīng)有關(guān)的物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率不變。達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，A容器反應(yīng)物的量增多，體積增大，平衡狀態(tài)最終和原平衡相同，NH3的百分含量不變；B容器相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動，H2的百分含量減小。

【詳解】

（1）A能保持恒壓，B能保持恒容．起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3；恒溫恒容隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小速率減慢，恒溫恒壓容器中反