2024年滬教版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、兩氣體A、B分別為0.6mol與0.5mol，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A+B=mC+2D，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，此時C為0.2mol，在此時間內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L﹣1?min﹣1，下列結(jié)論錯誤的是（）A.平衡時反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1molB.B的轉(zhuǎn)化率為20%C.A的平均反應(yīng)速率為0.15mol?L﹣1?min﹣1D.m值為22、已知反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ·mol-1。若起始時兩種反應(yīng)物的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是A.B.C.D.3、下列說法正確的一組是()

①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)。

②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)。

③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+濃度為0.5mol·L-1

④強(qiáng)酸溶液中的H+濃度不一定大于弱酸溶液中的H+濃度。

⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子。

⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A.①③⑤⑥B.只有④⑤C.②④⑤⑥D(zhuǎn).只有③⑥4、25℃時，將濃度均為0.1mol?L-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.Ka(HA)=10-6B.b點(diǎn)時，c(B+)+c(HA)=0.05mol/LC.c點(diǎn)時隨溫度升高而增大D.a→c過程中水的電離程度始終增大5、下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的比較中不正確的是A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B.用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，恰好反應(yīng)時：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C.pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合；c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)6、在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，所含帶電微粒的數(shù)目由多到少的順序是A.①＝④＞③＝②B.①＝④＞③＞②C.①＞④＞③＞②D.④＞①＞③＞②7、常溫下；將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH；等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.等pH的兩種酸的濃度：c(HA)<c(HB)B.電離平衡常數(shù)：10Ka(HA)=Ka(HB)C.b點(diǎn)溶液：c(B?)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時：c(B?)>c(HB)8、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的且過程正確的是。

。編號。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

實(shí)驗(yàn)過程。

A

檢驗(yàn)?zāi)臣t棕色氣體是否為溴蒸氣。

將氣體通入淀粉KI溶液中；觀察溶液是否變藍(lán)。

B

配制0.10mol·L－1的Na2CO3溶液。

稱取5.3g固體Na2CO3于燒杯中；加入少量蒸餾水溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容。

C

觀察Mg條與CO2氣體反應(yīng)現(xiàn)象。

取一小段除去表面氧化膜的Mg條，用坩堝鉗夾持點(diǎn)燃，迅速投入到只充滿CO2氣體的集氣瓶中。

D

證明難溶物存在沉淀溶解平衡。

往黃色固體難溶物PbI2中加水；振蕩，靜置。取上層清液，然后加入NaI固體，產(chǎn)生黃色沉淀。

A.AB.BC.CD.D9、工業(yè)上常用(NH4)2SO3溶液吸收廢氣中的SO2，室溫下測得溶液中l(wèi)gY[Y=或]；與pH的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法一定錯誤的是（）

A.通入少量SO2的過程中，直線Ⅱ中的N點(diǎn)向M點(diǎn)移動B.α1=α2一定等于45°C.當(dāng)對應(yīng)溶液的pH處于1.81<6.91時，溶液中的微粒濃度一定存在c(hso3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)<6.91時，溶液中的微粒濃度一定存在c(hsoD.直線Ⅱ中M、N點(diǎn)一定存在c2(HSO3-)>c(SO32-)·c(H2SO3)評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+QkJ（Q＞0）。在10L恒溫恒容密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，經(jīng)過2min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.025QkJ。下列判斷正確的是A.在2min內(nèi)，O2的轉(zhuǎn)化率為25%B.在1min時，c(SO2)+c(SO3)=0.01mol/LC.若再充入0.1molSO3，達(dá)到平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小D.向該容器中再加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應(yīng)放熱大于0.05QkJ11、在一定溫度下；容器內(nèi)某一反應(yīng)中M；N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是。

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式一定為B.時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C.時，逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率D.平衡時，N的轉(zhuǎn)化率是12、常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是（）

A.點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)B.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)13、室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.Kb2的數(shù)量級為10-8B.X(OH)NO3水溶液顯酸性C.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]D.在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)14、Zn（OH）2、ZnS分別為白色、淡黃色難溶物，二者溶解度均隨溫度升高而增大。某溫度下，Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-18。向物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和Na2S的混合溶液中滴加ZnSO4溶液，溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。圖中p（Zn）=-lgc（Zn2+），p（B）=-lgc（OH-）或-1gc（S2-）。下列說法錯誤的是（）

A.曲線l表示的是Zn2+與OH-濃度關(guān)系的曲線B.該溫度下，Ksp（ZnS）=1.0×10-28C.升高溫度時，b點(diǎn)一定會向c點(diǎn)移動D.已知此溫度下Ka2（H2S）═4.0×10-16，向0.01mol?L-lNaHS溶液中滴加等體積0.2mol?L-1ZnSO4溶液不能產(chǎn)生沉淀評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、硼酸（H3BO3）在食品；醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)請完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+__________。

(2)在其他條件相同時，反應(yīng)H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時間（t）的變化見圖12；由此圖可得出：

①溫度對應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是_______________________。

②該反應(yīng)的_____0(填“<”、“=”或“>”)。

(3)H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]-(aq)+H+（aq），已知0.70mol·L-1H3BO3溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時，c平衡（H+）=2.0×10-5mol·L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）__________16、在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達(dá)到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定，D的濃度為0.5mol·L－1；試計(jì)算：（寫出簡單的計(jì)算過程）

（1）x的值為多少________

（2）B的轉(zhuǎn)化率為多少________

（3）平衡時A的濃度為多少________17、污染性氣體NO2與CO在一定條件下發(fā)生的反應(yīng)為2NO2(g)+4CO(g)?4CO2(g)+N2(g)，310K下，向1L的恒溫恒容密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時NO2的濃度為0.05mol/L。

(1)反應(yīng)從開始到5min時，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率a=________，310K時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

(2)在350K下，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，平衡后NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為30%，則該反應(yīng)的ΔH________(填“＞”“＜“或“=”)0。18、現(xiàn)將0.04mol·L-1的某酸(A)溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合得混合溶液Q。

(1)若A為CH3COOH，Q呈酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是___；若A為HCl，100℃時(Kw=10-12)，溶液中由水電離出的H+濃度為___mol·L-1；若A為H2S，Q接近中性，則HS-的電離能力___水解能力(填“>”“<”“=”或“無法確定”)。

(2)根據(jù)(1)中信息比較相同條件下，濃度均為0.01mol·L-1的①NaHS、②CH3COONa、③NaCl溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序?yàn)開__(填序號)。

(3)用濃度為0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定相同體積、相同濃度的①HCl溶液、②CH3COOH溶液、③H2S溶液，當(dāng)?shù)味ㄖ林行詴r，消耗NaOH溶液的體積分別為amL、bmL、cmL，則a、b、c的大小關(guān)系是___。19、（1）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是溶液、溶液、鹽酸和溶液中的一種。已知A；B的水溶液中水的電離程度相同；A、C溶液的pH相同。

則：①B是________溶液，C是________。

②常溫下若B溶液中與C溶液中相同，B溶液的pH用表示，C溶液的pH用表示，則________（填某個數(shù)）。

（2）已知某溶液中只存在四種離子；某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可以有以下幾種可能：

①

②

③

④

則：

（i）上述關(guān)系一定不正確的是________（填序號）。

（ii）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為________（填序號）。

（iii）若四種離子濃度關(guān)系有則該溶液顯________（填“酸性”“堿性”或“中性”）。評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)20、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共18分)21、氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，合成塔中每生產(chǎn)lmolNH3；放出46.2kJ熱量。

工業(yè)上合成氨的熱化學(xué)方程式是___，斷裂1molNN鍵需要能量__kJ。22、（1）等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水溶液混合后，溶液呈_____（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（H+）_____c(OH—)+c(NH3·H2O)（填“＞”或“＝”或“＜”）。

（2）某溫度下，純水中的c(H+)＝2.0×10－7mol/L，此時溶液的c(OH—)＝_______mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，則溶液中c(OH－)＝__________mol/L，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝_______mol/L，此時溫度_______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共5分)23、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

經(jīng)5min后達(dá)到平衡，此時C為0.2mol，v（C）==0.1mol·L-1·min-1，又知在此反應(yīng)時間D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1；由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知m=2，則。

A．平衡時混合物總物質(zhì)的量為：0.3mol+0.4mol+0.2mol+0.2mol=1.1mol；故A錯誤；

B．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為：×100%=20%；故B正確；

C．A的平均反應(yīng)速率為=0.15mol?L﹣1?min﹣1；故C正確；

D．根據(jù)分析可知；m=2，故D正確；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。2、C【分析】【詳解】

根據(jù)反應(yīng)式可知；該反應(yīng)是體積增大的放熱的可逆反應(yīng)，則。

A.使用催化劑不能改變平衡但是縮短到平衡所需時間；A正確；

B.降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，NH3轉(zhuǎn)化率升高；B正確；

C.降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動；平均相對分子質(zhì)量減小，C錯誤；

D.增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動；逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

該題的關(guān)鍵是理解并能靈活運(yùn)用勒夏特列原理，然后再結(jié)合圖像和具體的反應(yīng)式靈活運(yùn)用即可。3、B【分析】【詳解】

①不溶于水的鹽不一定是弱電解質(zhì)，如BaSO4難溶于水；但溶于水的部分全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯誤；

②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)；可溶于水的鹽可能是弱電解質(zhì)，如醋酸鉛，故②錯誤；

③0.5mol·L－1一元酸溶液H＋濃度不一定為0.5mol·L－1；如醋酸，故③錯誤；

④強(qiáng)酸溶液中的H+濃度不一定大于弱酸溶液中的H+濃度，H＋濃度與酸的濃度；分子中氫離子的個數(shù)以及電離程度有關(guān)；故④正確；

⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子；故⑤正確；

⑥酸在熔融態(tài)時均不導(dǎo)電；只有溶于水時才導(dǎo)電，故⑥錯誤；

正確的有④⑤，故選B。4、B【分析】【詳解】

根據(jù)圖知，0.1mol/L酸溶液的pH=3，則c（H+）＜0.1mol/L，說明HA是弱酸；0.1mol/L堿溶液的pH=11，c（OH-）＜0.1mol/L；則BOH是弱堿；

A.由圖可知0.1mol?L-1HA溶液pH=3，由HA?H++A-可知：Ka===10-5；選項(xiàng)A錯誤；

B.b點(diǎn)是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：c(B+)=c(A?)>c(H+)=c(OH?)，再根據(jù)物料守恒有c(A?)+c(HA)=0.05mol/L，則c(B+)+c(HA)=0.05mol/L；選項(xiàng)B正確；

C.c點(diǎn)時，A-的水解平衡常數(shù)Kh=升高溫度Kh增大，則減小；選項(xiàng)C錯誤；

D.a→b是酸過量和b→c是堿過量，酸、堿對水的電離平衡起抑制作用，可水解的鹽對水的電離平衡起促進(jìn)作用，b點(diǎn)是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進(jìn)作用；所以a→c過程中水的電離程度先增大后減小，選項(xiàng)D錯誤。

答案選B。5、D【分析】【詳解】

A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得：c（H＋）═c（OH－）+c（CH3COO－）；故A正確；

B．二者恰好中和時生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH－）＞c（H＋），再結(jié)合電荷守恒得c（Na＋）＞c（CH3COO－），因?yàn)辂}類水解較微弱，所以離子濃度大小順序是c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）；故B正確；

C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H＋）+c（M＋）═c（OH－）+c（A－）；故C正確；

D．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（CH3COO－）+c（CH3COOH）═2c（Na＋）；故D錯誤；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，注意：溶液中電荷守恒及物料守恒與離子濃度大小無關(guān)，與溶液酸堿性無關(guān)，為易錯點(diǎn)。6、D【分析】【詳解】

等體積等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液，根據(jù)物質(zhì)的量=濃度與體積的乘積，各溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。硫酸鈉，亞硫酸氫鈉和硫化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，硫酸鈉和硫化鈉中陽離子和陰離子個數(shù)比為2:1，亞硫酸氫鈉中陽離子和陰離子個數(shù)比為1:1，所以硫酸鈉和硫化鈉的溶液中陰陽離子數(shù)大于亞硫酸氫鈉溶液中的陰陽離子數(shù)，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水中不水解，硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水中水解導(dǎo)致溶液中帶電荷的微粒數(shù)增多，所以硫化鈉溶液中的帶電微粒數(shù)達(dá)于硫酸鈉溶液中的帶電微粒數(shù)，亞硫酸是弱電解質(zhì)，只有部分電離，所以亞硫酸溶液中帶電微粒數(shù)最少，所以順序?yàn)棰埽劲伲劲郏劲冢xD。7、B【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，lg或lg=0時HB的pH大于HA的pH，則Ka(HA)>Ka(HB)，酸強(qiáng)弱順序?yàn)镠A>HB，因此等pH的兩種酸的濃度：c(HA)<c(HB)；故A正確；

B選項(xiàng)，lg或lg=0時HA的pH=4，HB的pH=5，因此電離平衡常數(shù)：Ka(HA)=10Ka(HB)；故B錯誤；

C選項(xiàng)，b點(diǎn)溶液呈酸性，lg=0，c(B?)=c(HB)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)和呈酸性得出c(B?)>c(Na+)，因此c(B?)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)；故C正確；

D選項(xiàng)，lg=0時溶液的pH=5，此時c(B-)=c（HB），向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，根據(jù)圖像lg>0，則c(B?)>c(HB)；故D正確。

綜上所述，答案為B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．紅棕色氣體NO2也能將KI氧化為I2；并使淀粉變藍(lán)色，A不合題意；

B．在配制溶液過程中；沒有在轉(zhuǎn)移溶液后洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也注入容量瓶，B不合題意；

C．充滿CO2氣體的集氣瓶底沒有鋪一層細(xì)沙或少量玻璃棉；燃燒產(chǎn)生的熔融物易使瓶底破裂，C不合題意；

D．黃色固體難溶物PbI2加水靜置后的上層清液為PbI2飽和溶液，加入NaI固體，溶解后增大溶液中的c(I-)，產(chǎn)生黃色沉淀應(yīng)為PbI2，表明I-與Pb2+發(fā)生反應(yīng)生成PbI2，從而說明溶液中存在PbI2的沉淀溶解平衡；D符合題意；

故選D。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A.通入少量二氧化硫的過程中；溶液的酸性增強(qiáng)，直線Ⅱ中的N點(diǎn)向M點(diǎn)移動；

B.則同理可得故α1=α2一定等于45°；

C.由圖像可知，當(dāng)對應(yīng)溶液的pH處于1.81<6.91時，<0、>0，溶液中c(H2SO3)、c(SO32-)的大小無法確定；

D.由于Ka1>Ka2，則c2(HSO3-)>c(SO32-)·c(H2SO3)；

答案選C。二、多選題(共5題，共10分)10、BD【分析】【詳解】

A.根據(jù)熱化學(xué)方程式知，1molO2完全反應(yīng)放出QkJ熱量，則反應(yīng)放熱0.025QkJ時，反應(yīng)的O2為0.025mol，則在2min內(nèi)，O2的轉(zhuǎn)化率為故A錯誤；

B.根據(jù)S原子守恒，反應(yīng)過程中，c(SO2)+c(SO3)=故B正確；

C.若再充入0.1molSO3，平衡逆向移動，但達(dá)到平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會增大；故C錯誤；

D.向該容器中再加入0.1molSO2和0.05molO2；若此時平衡與原平衡等效，則放出熱量為0.05QkJ，根據(jù)平衡移動原理，此時平衡正向移動，則平衡后反應(yīng)放熱大于0.05QkJ，故D正確；

故選BD。11、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到t2時，N的物質(zhì)的量減少了4mol，M的物質(zhì)的量增加了2mol，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為A錯誤；

B．t2時；M；N的物質(zhì)的均還在發(fā)生改變，所以正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；

C．t1時；反應(yīng)未達(dá)到平衡，逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率，C錯誤；

D．平衡時，N轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為6mol，則N的轉(zhuǎn)化率為D正確；

答案選D。12、AB【分析】【詳解】

A.點(diǎn)①反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，由電荷守恒可知c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（Na+）+c（H+），由物料守恒可知c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），則兩式整合可得c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)；故A正確；

B.點(diǎn)②溶液pH＝7，即c（H+）＝c（OH-），由電荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－）可知c（Na+）＝c（CH3COO－），則c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；故B正確；

C.點(diǎn)③說明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，由于CH3COO－水解，且程度較小，則c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）；故C錯誤；

D.如果出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）這個關(guān)系；則溶液中陽離子電荷數(shù)大于陰離子，電荷一定不守恒，故D錯誤；

故選AB。

【點(diǎn)睛】

如果出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）這個關(guān)系，則溶液中陽離子電荷數(shù)大于陰離子，電荷一定不守恒是解答關(guān)鍵。13、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象，液中c[X(OH)+]=c(X2+)時，溶液pH=6.2，則溶液中c(OH-)===10-7.8mol/L，所以Kb2==10-7.8，數(shù)量級為10-8，故A正確；

B．X(OH)+的電離平衡常數(shù)為Kb2=10-7.8mol/L，根據(jù)圖象，溶液中c[X(OH)2]=c(X(OH)+]時，溶液的pH=9.2，則溶液中c(OH-)===10-4.8，所以Kb1=10-4.8，則X(OH)+的水解平衡常數(shù)為Ka==10-9.2，則電離程度大于水解程度，溶液顯堿性，故B錯誤；

C．等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液，由于X2+的水解程度大于X(OH)+的水解程度，則溶液中c(X2+)＜c[X(OH)+]，故C錯誤；

D．在X(OH)NO3水溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(X2+)-c[X(OH)2]，故D正確，

故選：BC。14、CD【分析】【詳解】

A．若曲線I表示的是Zn2+與OH-濃度關(guān)系的曲線，則a點(diǎn)時c（Zn2+）=c（OH-）=10-6mol/L，Ksp[Zn(OH)2]=10-6×（10-6）2=1.0×10-18，所以假設(shè)成立，即曲線表示的是Zn2+與OH-濃度關(guān)系的曲線；故A正確；

B．曲線I表示的是Zn2+與OH-濃度關(guān)系的曲線，則曲線II表示的是Zn2+與S2-濃度關(guān)系的曲線，b點(diǎn)時c(Zn2+)=c(S2-)=10-14mol/L，Ksp(ZnS)=c(Zn2+)?c(S2-)=10-14×10-14=1.0×10-28；故B正確；

C．曲線II表示的是Zn2+與S2-濃度關(guān)系的曲線，ZnS溶解吸熱，升高溫度時溶液中c（Zn2+）、c(S2-)增大，則p(Zn)、p(B)減小，即升高溫度時，b點(diǎn)一定會沿著ba方向向a點(diǎn)移動；故C錯誤；

D．等體積混合瞬間，NaHS濃度為0.005mol?L-l、ZnSO4濃度為0.1mol?L-1，c(S2-)=mol/L=1.4×10-9mol/L，濃度熵Qc=c(Zn2+)?c(S2-)=1.4×10-9×0.1=1.4×10-10mol＞1.0×10-28=Ksp(ZnS)；所以產(chǎn)生ZnS沉淀，故D錯誤；

答案選CD。

【點(diǎn)睛】

把握圖象的意義、圖中離子濃度與Ksp關(guān)系為解答的關(guān)鍵。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)原子守恒，B2H6與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2。

（2）①根據(jù)圖像，溫度升高，達(dá)到平衡的時間縮短，說明升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快；根據(jù)圖像，溫度升高，H3BO3的平衡轉(zhuǎn)化率增大；說明升高溫度，平衡正向移動。

②根據(jù)圖像，溫度升高，H3BO3的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度，平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則?H>0。

（3）反應(yīng)H3BO3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]-(aq)+H+（aq）的平衡常數(shù)K=c{[B(OH)4]-}·c(H+)/c(H3BO3)，平衡時c平衡{[B(OH)4]-}=c平衡（H+）=2.0×10-5mol·L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3）=0.7mol/L，則K==5.7×10-10mol/L?！窘馕觥竣?6H2②.升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動③.>④.5.7×10-10mol/L16、略

【分析】【分析】

3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)

起6mol5mol00

轉(zhuǎn)3mol1mol2mol2mol

平3mol4mol2mol4L×0.5mol·L－1

【詳解】

（1）物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；因此x=2，故答案為：2；

（2）B的轉(zhuǎn)化率故答案為：20%；

（3）平衡時A的濃度故答案為：0.75mol/L

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡的計(jì)算，三段式是常用方法，把三段式列出來，然后根據(jù)題目要求，具體計(jì)算?！窘馕觥竣?2②.20%③.0.75mol/L17、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)速率

(2)和310K時NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向確定反應(yīng)的焓變。

【詳解】

(1)污染性氣體NO2與CO在一定條件下發(fā)生的反應(yīng)為2NO2(g)+4CO(g)?4CO2(g)+N2(g)，310K下，向1L的恒溫恒容密閉容器中充人0.1molNO2和0.2molCO；5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時2的濃度為0.05mol/L，結(jié)合三行計(jì)算列式：

反應(yīng)從開始到5min時，CO的平均反應(yīng)速率NO2的平衡轉(zhuǎn)化率310K時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)故答案為：0.02mol/(L?min)；50%；10；

(2)310K時，平衡后NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在350K下，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，平衡后NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為30%，二氧化氮物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故答案為：＜?！窘馕觥竣?0.02mol/(L?min)②.50%③.10④.＜18、略

【分析】【分析】

0.04mol·L-1的某酸(A)溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液Q為0.01mol·L-1的某酸(A)與0.01mol·L-1的某酸鈉鹽的混合溶液。若混合溶液顯酸性；則主要發(fā)生某酸的電離；若混合溶液呈堿性，則主要發(fā)生某酸鈉鹽的水解，若混合溶液呈中性，則可認(rèn)為某酸的電離程度與某酸鹽的水解程度相等。

【詳解】

(1)若A為CH3COOH，所得溶液為0.01mol·L-1CH3COOH與0.01mol·L-1CH3COONa的混合溶液，Q呈酸性，則CH3COOH電離大于CH3COO-的水解，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；若A為HCl，則所得溶液為0.01mol·L-1HCl與0.01mol·L-1NaCl的混合溶液，c(H+)=0.01mol·L-1，100℃時(Kw=10-12)，溶液中由水電離出的H+濃度為mol·L-1=10-10mol·L-1；若A為H2S，則所得溶液為0.01mol·L-1H2S與0.01mol·L-1NaHS的混合溶液，Q接近中性，則表明HS-易發(fā)生水解，即HS-電離能力<水解能力。答案為：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；10-10；<；

(2)①NaHS中，NaHS=Na++HS-、HS-＋H2OH2S+OH-、HS-H++S2-、H2OH++OH-，陰離子總濃度=c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)=0.1mol/L+c(OH-)(最后一步水電離)；

②CH3COONa中，CH3COONa=CH3COO-+Na+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-、H2OH++OH-，陰離子總濃度=c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L+c(OH-)(最后一步水電離)；

③NaCl溶液中，NaCl=Na++Cl-、H2OH++OH-，陰離子總濃度=c(Cl-)+c(OH-)=0.1mol/L+c(OH-)(最后一步水電離)；

對于①、②來說，最后一步水電離，都受到前面生成OH-的抑制，且①中抑制作用最強(qiáng)，②中次之，③中不受影響，所以陰離子總濃度由大到小的順序?yàn)棰?gt;②>①。答案為：③>②>①；

(3)濃度為0.01mol·L-1的溶液的酸性：HCl溶液>CH3COOH溶液>H2S溶液，弱酸溶液中，要使滴定后的混合溶液呈中性，弱酸必須有剩余，所以酸性越弱，酸剩余越多，消耗NaOH的體積越小，故a、b、c的大小關(guān)系是a>b>c。答案為：a>b>c。

【點(diǎn)睛】

0.1mol/L的鹽溶液中，酸根離子與酸根水解生成的OH-的濃度和為0.1mol/L，所以比較溶液中陰離子的總濃度，實(shí)際上就是比較混合溶液中呈現(xiàn)水電離出H+的那一步水的電離能力，此步水的電離能力越弱，則溶液中陰離子的總濃度越小?！窘馕觥竣?c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)②.10-10③.<④.③>②>①⑤.a>b>c19、略

【分析】【分析】

A、C溶液的pH相同，A、C為溶液、鹽酸；A、B溶液中水的電離程度相同，A、B為溶液、溶液．故A為溶液，B為溶液，C為鹽酸，D為NaNO3溶液；溶液的pH=7，以此解答該題．

根據(jù)溶液酸堿性與溶液pH的表達(dá)式計(jì)算出pHb、pHc，然后根據(jù)水的離子積計(jì)算出pHb+pHc；

任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；根據(jù)電荷守恒判斷；

若溶液中只有一種溶質(zhì)，為溶液呈酸性，c（H+）>c（OH-）；但水解程度很?。?/p>

若四種離子濃度關(guān)系有c（NH4+）=c（Cl-），根據(jù)電荷守恒判斷c（H+）、c（OH-）相對大小。

【詳解】

（1）溶液中水的電離受到促進(jìn)，溶液顯堿性；溶液中水的電離受到促進(jìn)，溶液顯酸性；鹽酸中水的電離受到抑制，溶液顯酸性；溶液中水的電離不受影響，溶液顯中性。所以A、B、C、D分別為鹽酸、常溫下若溶液中與鹽酸溶液中的相同，則有C溶液則

（2）溶液中只存在四種離子時，一定不存在，因?yàn)榇藭r溶液中正負(fù)電荷的總數(shù)不相等；若溶液中只有一種溶質(zhì)，則為該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為若四種離子濃度關(guān)系有根據(jù)溶液的電中性原則，有則該溶液顯中性。

【點(diǎn)睛】

A、B、C、D根據(jù)A、C溶液的pH相同，A、B溶液中水的電離程度相同判斷出A、B、C、D四種物質(zhì)；溶液中只存在四種離子時根據(jù)電荷守恒及條件判斷出溶液的溶質(zhì)，酸堿性?！窘馕觥葵}酸14②①中性四、判斷題(共1題，共10分)20、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、計(jì)算題(共2題，共18分)21、略

【分析】【分析】

合成塔每生產(chǎn)lmolNH3，放出46.2kJ，發(fā)生合成氨的反應(yīng)，生成2molNH3，放出的熱量為92.4kJ，據(jù)此寫出熱化學(xué)方程式；反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵吸收的熱量為436kJ，形成1molNH3中的化學(xué)鍵需要釋放1173.2kJ熱量；根據(jù)反應(yīng)熱的公式進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

合成搭每生產(chǎn)lmolNH3，放出46.2kJ，發(fā)生合成氨的反應(yīng)，生成2molNH3，放出的熱量為92.4kJ，熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol；

反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=E(NN)+3×E(H-H)-2×3×E(N-H)=E(NN)+3×436-2×1173.2，計(jì)算得E(