2024年華東師大版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年華東師大版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、兩名日本科學(xué)家與一名美國(guó)科學(xué)家利用鈀作催化劑，將有機(jī)物進(jìn)行“裁剪”、“縫合”，創(chuàng)造出具有特殊功能的新物質(zhì)而獲2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列說(shuō)法正確的是()A.有機(jī)物中一定含有碳和氫兩種元素B.一定條件下，使用催化劑能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C.將有機(jī)物進(jìn)行“縫合”可以不遵循原子守恒定律D.將有機(jī)物進(jìn)行“裁剪”需要破壞舊的化學(xué)鍵2、下列關(guān)于顏色變化的敘述中，不正確的是A.淀粉遇KI溶液會(huì)變藍(lán)。B.葡萄糖溶液能與新制氫氧化銅反應(yīng)會(huì)生成紅色的沉淀。C.發(fā)煙硝酸在光照后變黃色。D.氫氣燃燒的火焰因玻璃管口含鈉元素而呈黃色3、下列條件中，能使蛋白質(zhì)的性質(zhì)改變并發(fā)生凝聚（即發(fā)生變性）的是A.加入重金屬鹽B.加熱C.照射紫外線(xiàn)D.加入福爾馬林4、如圖所示，隔板rm{K_{1}}固定不動(dòng)，活塞rm{K_{2}}可自由移動(dòng)rm{.T隆忙}時(shí)，rm{M}rm{N}兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}向容器rm{M}rm{N}中各充入rm{l}rm{mol}rm{N_{2}}和rm{3mol}rm{H_{2}}初始rm{M}rm{N}的容積和溫度相同，并保持溫度不變r(jià)m{.}下列說(shuō)法中不正確的是rm{(}rm{)}A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)rm{N_{2}}的轉(zhuǎn)化率：rm{M<N}B.rm{H_{2}}的體積分?jǐn)?shù)：rm{M<N}C.rm{NH_{3}}的濃度：rm{M<N}D.該反應(yīng)在rm{T隆忙}時(shí)的平衡常數(shù)rm{K}rm{M=N}5、對(duì)于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（s）+D（g），用下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速度，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A.v（A）=0.01mol?L-1s-1B.v（B）=0.02mol?L-1s-1C.v（C）=1.50mol?L-1min-1D.v（D）=0.50mol?L-1min-16、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性B.氨基酸和蛋白質(zhì)遇重金屬離子均會(huì)變性C.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維D.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸7、rm{X}rm{Y}都是Ⅱrm{A}族rm{(Be}除外rm{)}的元素，已知它們的碳酸鹽的熱分解溫度：rm{T(XCO_{3})>T(YCO_{3})}則下列判斷不正確的是rm{(}rm{)}A.金屬性：rm{X>Y}B.陽(yáng)離子半徑：rm{X^{2+}>Y^{2+;;}}C.晶格能：rm{XCO_{3}>YCO_{3}}D.氧化物的熔點(diǎn)：rm{XO<YO}8、乙醇分子結(jié)構(gòu)中，各種化學(xué)鍵如下圖所示：關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)明不正確的是()A.和乙酸、濃rm{H_{2}SO_{4}}共熱時(shí)斷裂鍵rm{壟脷}B.和金屬鈉反應(yīng)時(shí)斷裂鍵rm{壟脵}C.和濃rm{H_{2}SO_{4}}共熱至rm{170隆忙}時(shí)斷裂rm{壟脷}rm{壟脻}鍵D.在rm{Ag}催化下和rm{O_{2}}反應(yīng)時(shí)斷裂rm{壟脵}rm{壟脹}鍵評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、欲使rm{0.1mol隆隴L^{-1}CHCOONa}溶液中，rm{c(Na^{+})/c(CH_{3}COO^{-})}更接近于rm{1漏U1}應(yīng)采取的措施是rm{(}rm{)}A.加入rm{NaOH}固體B.加入適量rm{CH_{3}COOH}C.加入rm{KOH}固體E.加入適量rm{CH_{3}COOK}固體E.加入適量rm{CH_{3}COOK}固體10、下列實(shí)例中與膠體性質(zhì)有關(guān)的是A.用明礬凈水B.用食醋除去水垢C.用石膏使豆?jié){變成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的藥物治療胃酸過(guò)多11、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}}rm{overset{?}{=}Cu+H_{2}O}，在該反應(yīng)中A.rm{overset{?}{=}Cu+

H_{2}O}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價(jià)降低D.銅元素化合價(jià)升高rm{CuO}12、下列說(shuō)法不正確的是rm{(}rm{)}A.糖類(lèi)rm{.}油脂rm{.}蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B.糖類(lèi)rm{.}油脂rm{.}蛋白質(zhì)都是由C.rm{H}rm{O}三種元素組成的rm{C}糖類(lèi)rm{.}油脂rm{.}蛋白質(zhì)都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯13、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一。下列說(shuō)法正確的是()A.乙烯可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)B.乙烯可使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色C.一定條件下乙烯可發(fā)生聚合反應(yīng)D.一定條件下乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)14、下列實(shí)例中與膠體性質(zhì)有關(guān)的是rm{(}rm{)}

A.用明礬凈水B.投影機(jī)投影時(shí)產(chǎn)生的“光亮的通路”C.用石膏使豆?jié){變成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的藥物治療胃酸過(guò)多15、氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{Cu+H_{2}O}在該反應(yīng)中A.rm{CuO}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價(jià)降低D.銅元素化合價(jià)升高16、制造下列文化用品的原料屬于有機(jī)材料的是A.紙B.鉛筆芯C.橡皮擦D.塑料文具盒17、下列玻璃儀器中，不能用于加熱的有A.燒杯B.容量瓶C.量筒D.試劑瓶評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、表是某城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告。

。污染指數(shù)SO2NO2PM10233556目前，空氣質(zhì)量報(bào)告中的污染物主要有____、____和____，從表中可知該日的首要污染物是____．19、(9分)下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號(hào)。。XYZRWJ請(qǐng)回答下列問(wèn)題(除特別說(shuō)明外，凡涉及用元素回答的問(wèn)題均用具體元素符號(hào)表示)：(1)在化合物YZ2中Y的化合價(jià)為_(kāi)_______；Y2－與Na＋的半徑大小為_(kāi)______________；(2)R原子的電子軌道排布圖為_(kāi)__________________________________；(3)在X、Y、Z三種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是______________________；X與Y的第一電離能：X___Y(填“<”、“>”或“＝”)，其理由是__________________________________。(4)有一種酸HX3的酸性與醋酸相近，HX3溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________。20、己知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液,分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種,并且互不重復(fù):NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、CO32-，將這4種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①在A或D中滴入C,均有沉淀生成；②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收；③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。試回答下列問(wèn)題:(1)D的化學(xué)式是____,判斷理由(2)寫(xiě)出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式:AB____C(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式21、W；X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素；其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物．

（1）W位于元素周期表第____周期第____族．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）____（填“強(qiáng)”或“弱”）．

（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是____，Y的第一電離能比X的____（填“大”或“小”）．

（3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（4）已知下列數(shù)據(jù)Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol-1①

2X（s）+O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7KJ?mol-1②

則X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____．22、（14分）常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液，pH的變化如圖1所示。⑴根據(jù)圖1，用化學(xué)符號(hào)表示滴定過(guò)程中溶液中微粒之間的關(guān)系①點(diǎn)a處：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝____。②點(diǎn)b處：溶液中離子濃度大小關(guān)系：____。③點(diǎn)c處：c(CH3COOH)+c(H＋)＝____。⑵甲同學(xué)也用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)所繪制的滴定曲線(xiàn)如圖2所示。圖2中有一處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤的原因：____。⑶乙同學(xué)設(shè)計(jì)了用0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定20.00mL未知濃度氨水的中和滴定實(shí)驗(yàn)。①0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸應(yīng)盛放在____（填儀器名稱(chēng)）中。②為減少實(shí)驗(yàn)誤差，指示劑應(yīng)選用：____。③滴定過(guò)程中眼睛始終注視____。④若實(shí)驗(yàn)中錐形瓶用待盛放的未知濃度氨水潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將____。（選填“偏高”、“偏低”或“不影響”）⑷實(shí)驗(yàn)室配制pH相等的CH3COONa溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為c1、c2、c3，比較c1、c2、c3的大小關(guān)系：____＜____＜____。23、（11分）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)，回答下列各題：。元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900(1)在周期表中，最可能處于同一族的是________。A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和TE.R和U(2)下列離子的氧化性最弱的是________。A.S2＋B.R2＋C.T3＋D.U＋(3)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是______________________________。A.硼B(yǎng).鈹C.氦D.氫(4)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說(shuō)明：________________________________________________________________________，如果U元素是短周期元素，你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第____個(gè)電子時(shí)。(5)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是__________，其中________元素的第一電離能異常高的原因是_______________________________。24、(8分)某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是、。（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?(填“能”或“否”),其原因是。（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:。實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱T1t2ΔH①50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.5℃(已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。（4）若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果(填“有”或“無(wú)”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對(duì)測(cè)定結(jié)果(填“有”或“無(wú)”)影響。25、（12分）A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p能級(jí)中有3個(gè)電子。（1）C原子的基態(tài)電子排布式為_(kāi)_________；若A元素的原子最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重疊方式分類(lèi)，A與C形成的最簡(jiǎn)單化合物中的共價(jià)鍵屬于__________鍵。（2）當(dāng)n＝2時(shí)，元素A在周期表中的位置是__________，B與C形成的化合物的VSEPR模型名稱(chēng)為_(kāi)_________形。（3）當(dāng)n＝3時(shí)，B與C形成的晶體類(lèi)型是__________，此時(shí)A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________（用元素符號(hào)表示）。26、rm{壟脜NH_{4}VO_{3}}在高溫下分解產(chǎn)生的rm{V_{2}O_{5}}可作為硫酸工業(yè)中rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)triangleH=p}的催化劑；其催化原理如圖所示。

?rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)

triangleH=p}和過(guò)程過(guò)程rm{a}和過(guò)程rm的化學(xué)方程式為：rm{V}的化學(xué)方程式為：rm{a}rmrm{V}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{5}}rm{(s)+SO}rm{(s)+SO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)=V}rm{(g)=V}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)程rm{(s)+SO}的熱化學(xué)方程式：_________________________________。rm{(s)+SO}已知：rm{{,!}_{3}}rm{CH_{3}OH(l)婁隴H=-128.1kJ隆隴mol^{-1}}rm{壟脷2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)婁隴H=-571.6kJ隆隴mol^{-1}}rm{壟脹H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)=H_{2}O(g)婁隴H=-241.8kJ隆隴mol^{-1}}rm{壟脺2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)婁隴H=-566.0kJ隆隴mol^{-1}}寫(xiě)出表示rm{(g)}rm{triangleH=q}燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______________________________。rm{(g)}已知：rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)?H=+akJ隆隴mol^{-1}}rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)?H=-bkJ隆隴mol^{-1}}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)?H=-ckJ隆隴mol^{-1}(a}、rm{triangleH=q}rm{V_{2}O_{4}(s)+O_{2}(g)+2SO_{2}(g)=2VOSO_{4}(g)}均為正值rm{triangleH=r}若有rm{c}氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為_(kāi)___________________________________。rm{壟脝}已知甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。該電池工作時(shí)，電池左邊的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________。

rm{壟脵C(jī)O(g)+2H_{2}(g)?}用甲醇燃料電池作為直流電源，設(shè)計(jì)如圖裝置制取rm{CH_{3}OH(l)婁隴H=-128.1

kJ隆隴mol^{-1}}電解總反應(yīng)為：rm{壟脷2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)

婁隴H=-571.6kJ隆隴mol^{-1}}寫(xiě)出銅電極的電極反應(yīng)式____________________________________。rm{壟脹H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)=H_{2}O(g)

婁隴H=-241.8kJ隆隴mol^{-1}}評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)27、磷酸亞鐵rm{[Fe_{3}(PO_{4})_{2}?8H_{2}O]}為白藍(lán)色晶體，溶于強(qiáng)酸，不溶于水、醋酸和乙醇rm{.}主要用于制造磷酸鐵鋰電池rm{.}實(shí)驗(yàn)室制備磷酸亞鐵的裝置示意圖如圖；反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)步驟如下．

主要反應(yīng)為：

rm{3FeSO_{4}+2Na_{2}HPO_{4}+2CH_{3}COONa+8H_{2}O=Fe_{3}(PO_{4})_{2}?8H_{2}O隆媒+3Na_{2}SO_{4}+2CH_{3}COOH}

實(shí)驗(yàn)步驟：rm{壟脵}在儀器rm{A}中先加入抗壞血酸rm{(C_{6}H_{8}O_{6})}稀溶液作底液rm{壟脷}向儀器rm{A}中，滴入rm{Na_{2}HPO_{4}}與rm{CH_{3}COONa}混合溶液至rm{pH=4}rm{壟脹}滴入rm{15.2}克rm{FeSO_{4}}溶液，最終維持rm{pH=6}充分反應(yīng)后，靜置rm{壟脺}進(jìn)行操作rm{a}干燥得到的磷酸亞鐵rm{12.8}克．

rm{(1)}儀器rm{A}的名稱(chēng)是______．

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)中配制rm{FeSO_{4}}溶液時(shí)；先要對(duì)蒸餾水進(jìn)行的操作是______．

rm{(3)}實(shí)驗(yàn)中不是將三種溶液直接混合的原因是______，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其目的是__________．

rm{(4)}步驟rm{壟脺}進(jìn)行的操作rm{a}是______．

rm{(5)}檢驗(yàn)磷酸亞鐵粗產(chǎn)品中是否混有氫氧化鐵雜質(zhì)的方法是______．

rm{(6)}本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是______．評(píng)卷人得分五、探究題(共4題，共8分)28、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱(chēng)是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。29、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱(chēng)其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。30、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱(chēng)是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。31、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱(chēng)其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分六、簡(jiǎn)答題(共3題，共24分)32、已知rm{A}的分子式為rm{C_{3}H_{4}O_{2}}下圖是rm{A隆蘆H}間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中rm{F}中含有一個(gè)七元環(huán)；rm{H}是一種高分子化合物。rm{(}提示：羥基與雙鍵碳原子相連的醇不存在；同一個(gè)碳原子上連有rm{2}個(gè)或多個(gè)羥基的多元醇不存在rm{)}請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：rm{(1)A}中含有的官能團(tuán)有rm{(}寫(xiě)名稱(chēng)rm{)}____。rm{(2)}請(qǐng)寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：rm{C}____；rm{F}____rm{(3)}請(qǐng)指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：rm{A簍D隆煤B}____；rm{C簍D隆煤E}____。rm{(4)}請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{壟脵A簍D隆煤H}____；rm{壟脷B簍D隆煤D(}第rm{壟脵}步rm{)}____。33、rm{壟脵C(jī)O_{2}}是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理rm{CO_{2}}是解決溫室效應(yīng)的有效途徑rm{.}請(qǐng)你寫(xiě)出有利于降低大氣中rm{CO_{2}}濃度的一項(xiàng)措施______．

rm{壟脷}水中含有的懸浮顆粒物等雜質(zhì)；可以加入______等混凝劑進(jìn)行凈化處理，利用其溶解后形成的______具有吸附作用使水中的懸浮顆粒物沉降．

rm{壟脹}最近，國(guó)內(nèi)第一個(gè)跨區(qū)域日處理垃圾rm{1000}噸以上的垃圾焚燒發(fā)電廠(chǎng)在江蘇如皋投入使用rm{.}下面列出了現(xiàn)代生活中的常見(jiàn)垃圾：

A.廢紙rm{B.}廢電池rm{C.}易拉罐r(nóng)m{D.}玻璃瓶rm{E.}塑料制品。

在焚燒處理前，除廢電池外，還有______rm{(}填序號(hào)rm{)}應(yīng)剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是______．34、某烴類(lèi)化合物rm{A}的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為rm{56}紅外光譜表明分子中有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中有rm{4}種類(lèi)型氫．

rm{(1)A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____；名稱(chēng)為_(kāi)_____．

rm{(2)A}中碳原子是否一定都處于同一平面？______rm{(}填“是”或“否”rm{)}

rm{A}中碳原子是否存在順?lè)串悩?gòu)？______rm{(}填“是”或“否”rm{)}

rm{(3)}下列物質(zhì)與rm{A}以任意比混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等的是______rm{(}填序號(hào)rm{)}

rm{a.C_{4}H_{8}0}rm{b.C_{4}H_{10}0}rm{c.C_{5}H_{12}O}rm{d.C_{6}H_{12}O_{6}}．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【解析】試題分析：A：有機(jī)物一定含有碳元素，但不一定含氫元素，如CCl4；B：催化劑的作用是降低化學(xué)反應(yīng)活化能，使反應(yīng)更快進(jìn)行，但并不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率；化學(xué)反應(yīng)必須遵守質(zhì)量守恒定律，且化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊化學(xué)鍵的斷裂同時(shí)生成新化學(xué)鍵。故C錯(cuò)?？键c(diǎn)：對(duì)化學(xué)反應(yīng)的正確認(rèn)識(shí)【解析】【答案】D2、A【分析】能和淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)的是單質(zhì)碘，而不是碘離子，選項(xiàng)A不正確，其余都是正確的，所以正確的答案選A?！窘馕觥俊敬鸢浮緼3、A|B|C|D【分析】【解析】【答案】ABCD4、B【分析】解：rm{M}容器保持恒容，rm{N}容器保持恒壓，由于反應(yīng)前后的氣體系數(shù)和不等，所以?xún)蓚€(gè)平衡態(tài)也不一樣，rm{M}容器達(dá)到平衡后壓強(qiáng)減小，rm{N}容器中保持恒壓，反應(yīng)達(dá)到平衡過(guò)程中壓強(qiáng)大于rm{M}容器；平衡正向進(jìn)行；

A、rm{M}容器達(dá)到平衡后壓強(qiáng)減小，rm{N}容器中保持恒壓，反應(yīng)達(dá)到平衡過(guò)程中rm{N}容器內(nèi)的壓強(qiáng)大于rm{M}容器，增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，所以達(dá)到平衡后氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率：rm{M<N}故A正確；

B、rm{M}容器達(dá)到平衡后體系壓強(qiáng)減小，rm{N}容器中保持恒壓，反應(yīng)達(dá)到平衡過(guò)程中rm{N}容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)大于rm{M}容器，平衡正向進(jìn)行，達(dá)到平衡后氫氣的體積分?jǐn)?shù)：rm{M>N}故B錯(cuò)誤；

C、rm{M}容器達(dá)到平衡后氣體壓強(qiáng)減小，rm{N}容器中保持恒壓，反應(yīng)達(dá)到平衡過(guò)程中壓強(qiáng)大于rm{M}容器，平衡正向進(jìn)行，容器rm{M}中氨氣濃度小于rm{N}容器中氨氣，rm{NH_{3}}的濃度：rm{M<N}故C正確；

D、rm{M}容器保持恒容，rm{N}容器保持恒壓，由于反應(yīng)前后的氣體系數(shù)和不等，所以?xún)蓚€(gè)平衡態(tài)也不一樣，但溫度相同平衡常數(shù)相同，該反應(yīng)在rm{T隆忙}時(shí)的平衡常數(shù)rm{K}rm{M=N}故D正確；

故選B．

rm{M}容器保持恒容，rm{N}容器保持恒壓，由于rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}中反應(yīng)前后的氣體系數(shù)和不等，所以?xún)蓚€(gè)平衡態(tài)也不一樣，rm{M}容器達(dá)到平衡后氣體壓強(qiáng)減小，rm{N}容器中保持恒壓，反應(yīng)達(dá)到平衡過(guò)程中壓強(qiáng)大于rm{M}容器；平衡正向進(jìn)行；

A、rm{M}容器達(dá)到平衡后壓強(qiáng)減小，rm{N}容器中保持恒壓，反應(yīng)達(dá)到平衡過(guò)程中rm{N}容器的壓強(qiáng)大于rm{M}容器；平衡正向進(jìn)行；

B、rm{M}容器達(dá)到平衡后體系壓強(qiáng)減小，rm{N}容器中保持恒壓，反應(yīng)達(dá)到平衡過(guò)程中rm{N}的壓強(qiáng)大于rm{M}容器；平衡正向進(jìn)行；

C、rm{M}容器達(dá)到平衡后氣體壓強(qiáng)減小，rm{N}容器中保持恒壓，反應(yīng)達(dá)到平衡過(guò)程中壓強(qiáng)大于rm{M}容器；平衡正向進(jìn)行；

D；由于兩個(gè)反應(yīng)的溫度相同；則兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等．

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算、平衡常數(shù)的計(jì)算等，題目難度較大，注意掌握化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)的概念，選項(xiàng)C為難點(diǎn)，注意三段式在計(jì)算出中的應(yīng)用方法．【解析】rm{B}5、A【分析】解：反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大；反應(yīng)速率越快，則。

A．v（A）=0.01mol?L-1s-1，=v（A）=0.01mol?L-1s-1；

B．v（B）=0.02mol?L-1s-1，==0.0067mol?L-1s-1；

C．C為固態(tài)；不能表示反應(yīng)速率；

D．v（D）=0.50mol?L-1min-1=0.0083mol?L-1s-1，=0.0083mol?L-1s-1；

根據(jù)分析可知；反應(yīng)速率最快的為A；

故選A．

化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，注意反應(yīng)速率的單位必須一致，以此來(lái)解答．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．【解析】【答案】A6、B【分析】解：rm{A.}高溫可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；則加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性，故A正確；

B.重金屬離子可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；而不能使氨基酸變性，故B錯(cuò)誤；

C.蠶絲的成分為蛋白質(zhì)；灼燒有燒焦羽毛的氣味，則灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維，故C正確；

D.蛋白質(zhì)含rm{-CONH-}則可發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸，故D正確；

故選B．

A.高溫可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

B.重金屬離子可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

C.蠶絲的成分為蛋白質(zhì)；灼燒有燒焦羽毛的氣味；

D.蛋白質(zhì)含rm{-CONH-}．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意蛋白質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】rm{B}7、C【分析】【分析】堿土金屬離子與碳酸根的極化作用，堿土金屬都帶兩個(gè)正電荷，如果離子半徑越小對(duì)陰離子rm{(}碳酸根離子rm{)}的極化作用越強(qiáng)，極化作用越強(qiáng)離子鍵越容易往共價(jià)鍵發(fā)展，即越不穩(wěn)定。所以第rm{IIA}族由上到下，極化作用越弱，分解溫度越高；堿土金屬的碳酸鹽熱分解溫度：rm{T(XCO_{3})>T(YCO_{3})}則原子序數(shù)rm{X>Y}

【解答】A.同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，原子序數(shù)rm{X>Y}所以金屬性：rm{X>Y}故A正確；

B.同一主族元素簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以陽(yáng)離子半徑：rm{X^{2+}>Y^{2+}}故B正確；

C.陽(yáng)離子電荷越高，半徑越小，晶格能越大，離子鍵就越強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高，所以晶格能：rm{XCO_{3}<YCO_{3}}故C錯(cuò)誤；

D.碳酸鹽的熱分解溫度：rm{T(XCO_{3})>T(YCO_{3})}所以陽(yáng)離子半徑：rm{X^{2+}<Y^{2+}}而它們的氧化物都是離子晶體，堿土金屬氧化物是離子晶體，離子晶體熔沸點(diǎn)與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比，離子半徑rm{X>Y}所以氧化物的熔點(diǎn)：rm{XO<YO}故D正確。

故選C??！窘馕觥縭m{C}8、A【分析】【分析】本題考查有機(jī)物乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有機(jī)物斷鍵部位為有機(jī)反應(yīng)的靈魂，注意把握乙醇的官能團(tuán)的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，題目難度不大。【解答】A.乙醇含有rm{-OH}可發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇和乙酸、濃rm{H_{2}SO_{4}}共熱生成乙酸乙酯和水共熱生成乙酸乙酯和水，rm{C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}C{H}_{2}OHoverset{脜簍脕貌脣謾}{?}C{H}_{3}COOC{H}_{2}C{H}_{3}+{H}_{2}O}故鍵rm{H_{2}SO_{4}}斷裂，故A錯(cuò)誤；B.乙醇含有rm{C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}C{H}_{2}OH

overset{脜簍脕貌脣謾}{?}C{H}_{3}COOC{H}_{2}C{H}_{3}+{H}_{2}O}可發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇和金屬鈉反應(yīng)乙醇鈉和氫氣，rm{壟脵}故鍵rm{-OH}斷裂；故B正確；

C.乙醇和濃rm{2CH_{3}CH_{2}OH+2Na隆煤2CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}隆眉}共熱至rm{壟脵}時(shí)，發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，反應(yīng)方程式為：rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{脜簍脕貌脣謾}C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+{H}_{2}O}故乙醇斷鍵的位置為：rm{H_{2}SO_{4}}和rm{170隆忙}故C正確；

D.乙醇在rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{脜簍脕貌脣謾}C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+{H}_{2}O}催化下與rm{壟脷}反應(yīng)生成乙醛和水：rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}xrightarrow[]{Ag}2C{H}_{3}CHO+2{H}_{2}O}故乙醇斷鍵的位置為rm{壟脻}和rm{Ag}故D正確。

故選A。rm{O_{2}}【解析】rm{A}二、多選題(共9題，共18分)9、BCE【分析】【分析】本題考查了鹽類(lèi)水解平衡的影響因素分析判斷，注意陰離子和陽(yáng)離子的濃度變化?！窘獯稹看姿徕c溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，rm{CH_{3}COO^{-}+H_{2}O?CH_{3}COOH+OH^{-}}

A.加人rm{Na0H}固體增大氫氧根離子濃度；平衡逆向進(jìn)行，但同時(shí)增大鈉離子濃度，故A錯(cuò)誤；

B.加入醋酸會(huì)抑制水解平衡逆向進(jìn)行；醋酸根離子濃度增大，故B正確；

C.加入rm{KOH}固體溶解后氫氧根離子濃度增大，抑制水解，鈉離子和醋酸根離子濃度比值接近rm{1}rm{1}故C正確；

D.加水稀釋促進(jìn)水解；醋酸根離子濃度和鈉離子濃度減小程度不同，故D錯(cuò)誤；

E.加人適量rm{CH_{3}COOK}固體，溶解后溶液中醋酸根離子濃度增大，可以使鈉離子和醋酸根離子濃度比值接近rm{1}rm{1}故E正確。

故選BCE?！窘馕觥縭m{BCE}10、ABC【分析】【分析】本題考查膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹緼.用明礬凈水，利用膠體的吸附性，故A正確；

B.食醋可以和水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂反應(yīng)，故B正確；C.用石膏使豆?jié){變成豆腐，利用膠體聚沉的性質(zhì)，故C正確；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的藥物治療胃酸過(guò)多時(shí)，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；屬于復(fù)分解反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。

rm{Al(OH)_{3}}

故選ABC?！窘馕觥縭m{ABC}11、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。反應(yīng)rm{CuO+H}rm{2}rm{2}rm{overset{?}{=}}rm{Cu+H}rm{2}中，氧化銅中rm{2}元素化合價(jià)降低被還原，氧化銅為氧化劑；氫氣中rm{O}元素化合價(jià)升高被氧化，為還原劑，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹緼.rm{Cu}中rm{H}元素化合價(jià)從rm{CuO}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)被還原，rm{+2}作氧化劑；故A錯(cuò)誤；

B.rm{0}中rm{CuO}元素化合價(jià)從rm{CuO}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)，銅元素化合價(jià)降低，rm{+2}作氧化劑；故B正確；

C.rm{0}中rm{CuO}元素化合價(jià)從rm{CuO}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)；化合價(jià)降低，故C正確；

D.rm{+2}元素化合價(jià)從rm{0}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)；銅元素化合價(jià)降低，故D錯(cuò)誤。

故選BC。

rm{+2}【解析】rm{BC}12、ABC【分析】解：rm{A.}糖類(lèi)中的葡萄糖屬于單糖；是不能水解的糖，故A錯(cuò)誤；

B.油脂主要由rm{C}rm{H}rm{O}元素組成，蛋白質(zhì)主要由rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四種元素組成；故B錯(cuò)誤；

C.糖類(lèi)中的單糖；二糖和油脂相對(duì)分子質(zhì)量較?。徊粚儆诟叻肿踊衔?，故C錯(cuò)誤；

D.油脂有油和脂肪之分；但都屬于酯，它們的官能團(tuán)都是酯基，屬于酯，故D正確．

故選ABC．

A.糖類(lèi)中的單糖不能水解；

B.蛋白質(zhì)主要由rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四種元素組成；

C.相對(duì)分子質(zhì)量在rm{10000}以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；

D.油脂的官能團(tuán)是酯基．

本題考查糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的組成和性質(zhì)，明確不能水解的物質(zhì)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．【解析】rm{ABC}13、BCD【分析】【點(diǎn)評(píng)】本題考查了乙烯的性質(zhì)、乙烯的用途、乙烯的制取，難度不大，注意乙醇在不同溫度下生成的產(chǎn)物不同，為易錯(cuò)點(diǎn)。【解答】A.乙酸可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，乙烯不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯中含有碳碳雙鍵，為不飽和鍵，可使酸性rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}；故B正確；

C.乙烯中含有碳碳不飽和鍵；能發(fā)生加聚反應(yīng)，故C正確；

D.乙烯中含有碳碳雙鍵；為不飽和鍵，所以能發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確。

故選BCD。

溶液褪色【解析】rm{BCD}14、ABC【分析】【分析】本題考查膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹緼.用明礬凈水，利用膠體的吸附性，故A正確；

B.投影機(jī)投影時(shí)產(chǎn)生的“光亮的通路”是由于膠體粒子對(duì)光線(xiàn)散射形成的光亮的通路，故B正確；

C.用石膏使豆?jié){變成豆腐，利用膠體聚沉的性質(zhì)，故C正確；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的藥物治療胃酸過(guò)多時(shí)，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；屬于復(fù)分解反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。

rm{Al(OH)_{3}}

故選：rm{ABC}【解析】rm{ABC}15、BC【分析】略【解析】rm{BC}16、ACD【分析】【分析】有機(jī)材料指的是成分為有機(jī)化合物的材料，最基本的組成要素是都含碳元素，含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物。碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類(lèi)似，因此把它們看作無(wú)機(jī)物?！窘獯稹緼.紙的主要成分是纖維素，纖維素屬于有機(jī)物，故A正確；B.鉛筆芯的主要成分是碳單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C.橡皮擦的成分是橡膠，屬于有機(jī)物，故C正確；D.塑料文具盒的成分是塑料，塑料屬于有機(jī)物，故D正確。故選ACD?！窘馕觥縭m{ACD}17、BCD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)直接加熱儀器的應(yīng)用?！窘獯稹扛鶕?jù)題意，燒杯可以用于加熱，容量瓶、量筒、試劑瓶不能用于加熱，故BCD正確。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】

空氣質(zhì)量報(bào)告中的污染物：可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮；通過(guò)以上表格知，污染指數(shù)的數(shù)值最大的是可吸入顆粒物（PM10），所以可吸入顆粒物（PM10）是首要污染物，故答案為：SO2；NO2；可吸入顆粒物（PM10）；可吸入顆粒物（PM10）．

【解析】【答案】空氣質(zhì)量報(bào)告中的污染物：可吸入顆粒物；二氧化硫、二氧化氮；空氣的污染物中；污染指數(shù)的數(shù)值最大的為首要污染物，據(jù)此分析解答．

19、略

【分析】考查元素周期表及元素周期律的相關(guān)知識(shí)，綜合各信息，各元素分別為：N、O、F、S、Br、Xe，具體請(qǐng)參考答案?！窘馕觥俊敬鸢浮?9分)(1)＋2價(jià);O2－>Na＋或Na＋2－(2)(3)F>O>N;>;N原子的2p軌道電子數(shù)為半充滿(mǎn)狀態(tài)，較穩(wěn)定(4)HN3＋OH－===N3—＋H2O20、略

【分析】【解析】【答案】(1)(NH4)2C03;D和A、B都能生成氣體,而題給離子中只有H+與CO32-、OH-與NH4+能反應(yīng)生成氣體,故D只能為(NH4)2C03(2)A.H2S04B.NaOHC.Ba(N03)2(3)NH4++OH一=NH3↑+H20、NH3+H+=NH4+21、略

【分析】

導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)是二氧化氮和二氧化硫，且W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，Y的原子序數(shù)大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，且原子序數(shù)大于W小于Y，所以X是鋁元素；Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物；且Z是前36號(hào)元素，Z的原子序數(shù)大于Y的，所以Z是銅元素．

（1）W是N元素，N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為電子層數(shù)等于其周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于其主族序數(shù)，所以氮元素屬于第二周期第ⅤA族；

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān)系；非金屬越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧元素的非金屬性大于氮元素的非金屬性，所以水的穩(wěn)定性大于氨氣的穩(wěn)定性；

故答案為：二；ⅤA；弱；

（2）Y為硫元素，硫原子核外電子數(shù)為16，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p4；硫?yàn)榉墙饘?，X為鋁元素，非金屬的第一電離能高于金屬的第一電離能，故Y的第一電離能比X的大；

故答案為：1s22s22p63s23p4；大；

（3）濃硫酸和銅在加熱條件下能反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，方程式為：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；

故答案為：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；

（4）Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol-1①

2X（s）+O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7KJ?mol-1②

將方程式×②-①得方程式X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：Al（S）+FeO（S）+O2（g）=Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol；

故答案為：Al（S）+FeO（S）+O2（g）=Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol．

【解析】【答案】導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)是二氧化氮和二氧化硫，且W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，Y的原子序數(shù)大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，且原子序數(shù)大于W小于Y，所以X是鋁元素；Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物；且Z是前36號(hào)元素，Z的原子序數(shù)大于Y的，所以Z是銅元素，據(jù)此解答．

22、略

【分析】【解析】試題分析：⑴根據(jù)圖1，用化學(xué)符號(hào)表示滴定過(guò)程中溶液中微粒之間的關(guān)系。①點(diǎn)a處：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)。是物料守恒；②點(diǎn)b處：溶液中離子濃度大小關(guān)系：PH=7，c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+)；③點(diǎn)c處：c(CH3COOH)+c(H＋)＝c(OH－)。是質(zhì)子守恒；⑵甲同學(xué)也用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)所繪制的滴定曲線(xiàn)如圖2所示。圖2中有一處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤的原因：CH3COOH為弱酸，在水溶液中部分電離，起點(diǎn)pH大于1。⑶乙同學(xué)設(shè)計(jì)了用0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定20.00mL未知濃度氨水的中和滴定實(shí)驗(yàn)。①0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸應(yīng)盛放在酸式滴定管中。②為減少實(shí)驗(yàn)誤差，指示劑應(yīng)選用：甲基橙。③滴定過(guò)程中眼睛始終注視錐形瓶中溶液顏色的變化。④若實(shí)驗(yàn)中錐形瓶用待盛放的未知濃度氨水潤(rùn)洗，相當(dāng)于增加了氨水的量，則測(cè)定結(jié)果將偏高。⑷實(shí)驗(yàn)室配制pH相等的CH3COONa溶液（是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸酸性大于碳酸）、NaOH溶液和Na2CO3溶液（是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸酸性大于碳酸），所以三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為c1、c2、c3的大小關(guān)系：c2＜c3＜c1?？键c(diǎn)：酸堿中和滴定【解析】【答案】（14分）⑴2c(Na+)c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+)c(OH－)⑵CH3COOH為弱酸，在水溶液中部分電離，起點(diǎn)pH大于1（每空2分）⑶酸式滴定管甲基橙錐形瓶中溶液顏色的變化偏高（各1分）⑷c2＜c3＜c1（2分）23、略

【分析】試題分析：由元素的電離能可以看出，Q的電離能很大，可能為零族元素，R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價(jià)，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)+2價(jià)，最外層電子數(shù)為2，T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價(jià)，最外層電子數(shù)為3，則（1）由上述分析可知，R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價(jià)，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，故答案為：E；（2）離子的氧化性最弱，即其對(duì)應(yīng)的電離能最小，由表中數(shù)據(jù)看出U的第一電離能為420kJ?mol-1，數(shù)值最小，故U+氧化性最弱，故答案為：D；（3）由表中數(shù)據(jù)可知，Q元素各電離能都較大，而且各電離能之間無(wú)太大差距，故Q最可能為稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像氦，故答案為：C；（4）相鄰兩個(gè)電離能數(shù)據(jù)相差較大，從一個(gè)側(cè)面說(shuō)明核外電子是分層排布的，且各能層能量不同。若U為短周期元素，據(jù)表中數(shù)據(jù)第一次電離能飛躍是失去第2個(gè)電子時(shí)，可推知U在ⅠA族，則第二次電離能飛躍是在失去第10個(gè)電子時(shí)發(fā)生的，故答案為：電子分層排布，且各能層能量不同；10；（5）由上述分析可知，R最外層電子數(shù)為1，S的最外層電子數(shù)為2，T的最外層電子數(shù)為3，R、S、T若是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是R＜S＜T，其中由于S的第一電離能失去的是s能級(jí)的電子，s能級(jí)為全滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、能量降低，第一電離能反常高。故答案為：R＜S＜T，S，S元素的第一電離能失去的是s能級(jí)的電子，s能級(jí)為全滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、能量降低?？键c(diǎn)：考查電離能與性質(zhì)的關(guān)系點(diǎn)評(píng)：本題考查電離能與物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，需要根據(jù)電離能的大小關(guān)系推斷出各元素原子的位置關(guān)系，進(jìn)而結(jié)合能層排布規(guī)律，以及電離能的大小及反常的情況做出判斷?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）E（2）D（3）C（4）電子分層排布，且各能層能量不同；10；(5)R＜S＜T，S，S元素的第一電離能失去的是s能級(jí)的電子，s能級(jí)為全滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、能量降低。24、略

【分析】試題分析：本題考查中和熱的測(cè)定。在實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量溶液的體積，所以需要量筒，同時(shí)還需要測(cè)量溫度，所以需要溫度計(jì)；在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要盡可能的減少熱量損耗，而金屬銅是熱的良導(dǎo)體，所以不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒；根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)知兩次實(shí)驗(yàn)中的溫度差的平均值為：℃，所以反應(yīng)中放出的熱量Q＝4.18KJ·℃-1·Kg-1×0.1kg×3.4℃＝1.4212KJ。因?yàn)榉磻?yīng)中生成的水的物質(zhì)的量為0.025mol，所以?H＝kJ·mol－1，因此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）?H＝56.8kJ·mol－1；KOH屬于強(qiáng)堿，對(duì)屬于結(jié)果無(wú)影響，但醋酸屬于弱酸，溶于水會(huì)吸熱，因此測(cè)定結(jié)果有影響考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定【解析】【答案】(8分)（1）量筒（1分）溫度計(jì)（1分）（2）否（1分）金屬易導(dǎo)熱,熱量散失多,導(dǎo)致誤差偏大（1分）（3）NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-56.8kJ·mol-1（2分）（4）無(wú)（1分）有（1分）25、略

【分析】試題分析：（1）由于C元素是短周期元素，原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則C是O元素，其基態(tài)電子排布式為1s22s22p4；若A元素的原子最外層電子排布為1s1，則A是H元素，A與C形成的最簡(jiǎn)單化合物H2O中的共價(jià)鍵屬于極性共價(jià)鍵；按原子軌道的重疊方式分類(lèi)應(yīng)該屬于鍵；（2）當(dāng)n＝2時(shí)，元素A是Li,在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族;由于B元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，則B是C元素；B與C形成的化合物CO2的VSEPR模型名稱(chēng)為直線(xiàn)型；（3）當(dāng)n＝3時(shí)，由于B元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，則B是Si元素；B與C形成的晶體是SiO2；晶體類(lèi)型是原子晶體；D元素原子的M電子層的p能級(jí)中有3個(gè)電子，則D是P元素。元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能就越大。同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的第一電離能就越大；由于此時(shí)A、B、C、D四種元素分別是Na、Si、O、P的第一電離能由大到小的順序是O>P>Si>Na?？键c(diǎn)：考查元素的推斷、元素在周期表中的位置、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵的類(lèi)型、電離能的比較。【解析】【答案】（1）1s22s22p4；鍵；（2）第二周期第ⅠA族直線(xiàn)（3）原子晶體O>P>Si>Na。26、（1）2VOSO4(s)=V2O5(s)+SO3(g)+SO2(g)△H=p-q-r（2）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－726.5kJ·mol－1

（3）(a+b-1.5c)kJ

（4）CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+

（5）2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O【分析】【分析】本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、電解池原理的應(yīng)用、原電池原理的應(yīng)用和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，難度一般?！窘獯稹縭m{(1)}由題意知，過(guò)程rm{C}是rm{VOSO}rm{VOSO}反應(yīng)生成rm{{,!}_{4}}rm{SO}則rm{SO}rm{{,!}_{3,}}rm{2VOSO}rm{2VOSO}rm{{,!}_{4}}rm{(g)=V}rm{(g)=V}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}rm{(s)+O}rm{(s)+O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+2SO}rm{(g)+2SO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{triangleH=r}rm{壟脵}rm{(g)}rm{triangleH=r}rm{壟脵}rm{V_{2}O_{4}(s)+SO_{3}(g)=}rm{V_{2}O_{5}(s)+SO_{2}(g)}rm{triangleH=-q}rm{壟脷}rm{2SO}rm{2SO}根據(jù)蓋斯定律，因rm{{,!}_{2}}得rm{(g)+O}rm{(g)+O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{(g)}rm{?}rm{2SO}rm{2SO}rm{{,!}_{3}}rm{(g)triangleH=p}rm{壟脹}根據(jù)蓋斯定律，因rm{壟脵+壟脷+壟脹}得rm{2VOSO}rm{(g)triangleH=p}rm{壟脹}故本題答案是rm{壟脵+壟脷+壟脹}rm{2VOSO}rm{{,!}_{4}}rm{(s)=V}rm{(s)=V}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{5}}rm{(s)+SO}rm{(s)+SO}rm{{,!}_{3}}rm{(g)+SO}由蓋斯定律rm{(g)+SO}得，故本題答案是CHrm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{triangleH=p-q-r}故本題答案是rm{2VOSO}rm{(g)}rm{triangleH=p-q-r}rm{2VOSO}rm{{,!}_{4}}rm{(s)=V}rm{(s)=V}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{5}}rm{(s)+SO}rm{(s)+SO}rm{{,!}_{3}}rm{(g)=2NO(g)?H=+akJ隆隴mol}rm{(g)+SO}rm{(g)+SO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{triangleH=p-q-r}rm{(g)}rm{triangleH=p-q-r}rm{(2)}由蓋斯定律rm{壟脷-壟脵+dfrac{壟脺}{2}}得，故本題答案是CHrm{(2)}rm{壟脷-壟脵+dfrac{壟脺}{2}}rm{{,!}_{3}}rm{OH(l)+3/2O}rm{OH(l)+3/2O}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)?H=-ckJ隆隴mol^{-1;;}壟脹}由蓋斯定律rm{{,!}_{2}}得rm{(g)=CO}rm{(g)=CO}；rm{{,!}_{2}}的氨氣物質(zhì)的量是rm{(g)+2H}，故本題答案rm{(g)+2H}氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為rm{{,!}_{2}}rm{O(l)}rm{婁隴H=-726.5kJ隆隴mol}處生成大量的水，所以rm{O(l)}電極是通入的氧氣，為正極，rm{婁隴H=-726.5kJ隆隴mol}口通入的物質(zhì)為甲醇，為負(fù)極，正極發(fā)生電極反應(yīng)為：rm{{,!}^{-1}}依據(jù)電池總反應(yīng)為：rm{(3)}總化學(xué)方程式rm{N}正極rm{N}得到負(fù)極電極反應(yīng)為：rm{{,!}_{2}}故本題答案是：rm{(g)+O}rm{(g)+O}由題意知，金屬銅一定作陽(yáng)極，銅電極本身失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：rm{{,!}_{2}}rm{(g)=2NO(g)?H=+a

kJ隆隴mol}rm{(g)=2NO(g)?H=+a

kJ隆隴mol}rm{{,!}^{-1}}rm{壟脵N}rm{壟脵N}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+3H}rm{(g)+3H}故本題答案是rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{(g)}rm{?}rm{2NH}rm{2NH}rm{{,!}_{3}}rm{(g)?H=-bkJ隆隴mol}rm{(g)?H=-bkJ隆隴mol}

rm{{,!}^{-1}}【解析】rm{(1)2VOSO_{4}(s)=V_{2}O_{5}(s)+SO_{3}(g)+SO_{2}(g)}rm{(1)

2VOSO_{4}(s)=V_{2}O_{5}(s)+SO_{3}(g)+SO_{2}(g)}rm{(2)CH_{3}OH(l)+3/2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}rm{triangleH=p-q-r}rm{(2)CH_{3}OH(l)+3/2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+

2H_{2}O(l)}rm{婁隴H=-726.5kJ隆隴mol^{-1}}rm{(3)}rm{(a+b-1.5c)kJ}rm{(a+b-1.5c)kJ}四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)27、略

【分析】解：rm{(1)}由儀器結(jié)構(gòu)特征，可知儀器rm{a}為三頸燒瓶；

故答案為：三頸燒瓶；

rm{(2)Fe^{2+}}具有強(qiáng)還原性，配制溶液時(shí)加熱抗壞血酸，防止rm{Fe^{2+}}離子被氧化，蒸餾水事先要煮沸、冷卻，可以除去溶液中的溶解的氧氣，避免氧化rm{Fe^{2+}}

故答案為：煮沸；冷卻；

rm{(3)Na_{2}HPO_{4}}與rm{CH_{3}COONa}混合溶液呈堿性，直接混合容易產(chǎn)生成rm{Fe(OH)_{2}}沉淀，實(shí)驗(yàn)時(shí)三種溶液分別加入，混合溶液至rm{pH=4}時(shí)，再加入rm{FeSO_{4}}溶液，防止生成rm{Fe(OH)_{2}}沉淀；

制備時(shí)需不斷攪拌，使反應(yīng)物充分接觸，也會(huì)防止生成rm{Fe(OH)_{2}}沉淀；

故答案為：避免生成rm{Fe(OH)_{2}}沉淀；使反應(yīng)物充分接觸，避免生成rm{Fe(OH)_{2}}沉淀；

rm{(4)}步驟是分離不溶的固體與液體得到磷酸亞鐵粗產(chǎn)品；需要采取過(guò)濾；洗滌等；

故答案為：過(guò)濾；洗滌；

rm{(5)}檢驗(yàn)磷酸亞鐵粗產(chǎn)品中是否有rm{Fe(OH)_{3}}雜質(zhì)的方法是：取少量固體溶于適量鹽酸，然后滴入rm{KSCN}溶液，容易變紅色，說(shuō)明含有rm{Fe^{3+}}否則不含；

故答案為：取少量固體溶于適量鹽酸，然后滴入rm{KSCN}溶液，容易變紅色，說(shuō)明含有rm{Fe^{3+}}否則不含；

rm{(6)15.2gFeSO_{4}}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{15.2g}{152g/mol}=0.1mol}根據(jù)rm{dfrac

{15.2g}{152g/mol}=0.1mol}元素守恒，理論上得到rm{Fe}的質(zhì)量為rm{0.1mol隆脕dfrac{1}{3}隆脕502g/mol=16.73g}磷酸亞鐵產(chǎn)率是rm{dfrac{12.8g}{16.73g}隆脕100%=76.5%}

故答案為：rm{Fe_{3}(PO_{4})_{2}?8H_{2}O}．

rm{0.1mol隆脕dfrac

{1}{3}隆脕502g/mol=16.73g}儀器rm{dfrac

{12.8g}{16.73g}隆脕100%=76.5%}為三頸燒瓶；

rm{76.5%}配制溶液時(shí)加熱抗壞血酸，防止rm{(1)}離子被氧化；蒸餾水事先要煮沸除去溶液中的溶解的氧氣；

rm{a}分別加入藥品，混合溶液至rm{(2)}時(shí)，再加入rm{Fe^{2+}}溶液，防止生成rm{(2)}沉淀；制備時(shí)需不斷攪拌，使反應(yīng)物充分接觸，也會(huì)防止生成rm{pH=4}沉淀；

rm{FeSO_{4}}生成的rm{Fe(OH)_{2}}固體混有雜質(zhì)rm{Fe(OH)_{2}}離子，通過(guò)檢驗(yàn)rm{(3)}判斷沉淀洗滌干凈與否；

rm{Fe_{3}(PO_{4})_{2}?8H_{2}O}步驟是分離不溶的固體與液體得到磷酸亞鐵粗產(chǎn)品；需要采取過(guò)濾；洗滌等；

rm{SO_{4}^{2-}}用鹽酸溶解，再用rm{SO_{4}^{2-}}溶液檢驗(yàn)rm{(4)}

rm{(5)}根據(jù)rm{KSCN}原子守恒計(jì)算rm{Fe^{3+}}的理論產(chǎn)量；進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)率．

本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案，涉及對(duì)儀器識(shí)別、物質(zhì)的分離提純、對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、產(chǎn)率計(jì)算等，較好的考查學(xué)生信息獲取與知識(shí)遷移運(yùn)用能力，題目難度中等．rm{(6)}【解析】三頸燒瓶；煮沸、冷卻；避免生成rm{Fe(OH)_{2}}沉淀；使反應(yīng)物充分接觸，避免生成rm{Fe(OH)_{2}}沉淀；過(guò)濾、洗滌；取少量固體溶于適量鹽酸，然后滴入rm{KSCN}溶液，容易變紅色，說(shuō)明含有rm{Fe^{3+}}否則不含；rm{76.5%}五、探究題(共4題，共8分)28、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）29、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）30、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分