2025年牛津上海版高三化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版高三化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列各表述與示意圖不一致的是（）A.

表示25℃時，用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B.

圖中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C.

表示10mL0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol?L-1H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化D.

圖中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A.將0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液含F(xiàn)e3+離子數(shù)目為0.1NAB.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NAC.常溫、常壓下，4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAD.在高溫下，有1molFe與足量的水蒸氣反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA3、19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（）A.提出了原子學說B.發(fā)現(xiàn)了元素周期律C.提出了分子學說D.發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律4、臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．若此反應在恒容密閉容器中進行，相關圖象如下列選項，其中對應分析結論正確的是（）。A．B．C．D．平衡后升溫；

NO2含量降低0～2s內(nèi)；

v（O3）=0.2mol?L-1?s-1V正：b點＞a點。

b點：v逆＞v正恒溫，t1時再充入O3A.AB.BC.CD.D5、Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示；下列說法正確的是（）

A.原子半徑：Br＞Se＞PB.還原性：S2-＞Se2-＞Br-C.SeO2既有氧化性又有還原性D.在Se2Br2分子中只含有極性鍵6、下列說法正確的是（）A.高熔點的固體如果不是離子晶體，則一定為原子晶體B.由鹽酸的酸性強于氫硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2＞SC.由兩種元素組成的共價化合物分子中，只可能存在極性鍵D.若X+和Y2-的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：X＞Y7、在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），下列說法中，表明這一反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（）A.N2、H2、NH3的濃度相等B.反應停止，正、逆反應速率都等于零C.N2、H2、NH3在密閉容器中共存D.N2、H2、NH3的濃度不再變化8、用水稀釋0.1mol?L-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（）A.B.C.c（H+）?c（OH-）D.n（OH-）9、單質(zhì)鐵不同于鋁的性質(zhì)是rm{(}rm{)}A.遇冷的濃硫酸鈍化B.能與氫氧化鈉反應C.能與鹽酸反應D.能在氧氣中燃燒評卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)10、常溫時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度為1×10-11mol．L-1，此溶液可能是（）A.0.001mol．L-1鹽酸B.0.001mol．L-1的硫酸C.pH=11的NaCN溶液D.pH=11的KOH溶液11、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.鋼鐵的電化學腐蝕和化學腐蝕往往同時發(fā)生B.反應rm{C(s)+H_{2}O(g)簍TCO(g)+H_{2}(g)}的rm{triangleS>0}rm{triangleH<0}C.常溫下，rm{pH}為rm{5}的氯化銨溶液和rm{pH}為rm{9}的醋酸鈉溶液中水的電離程度相同D.向rm{BaSO_{4}}沉淀中加入飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液后生成rm{BaCO_{3}}則rm{K_{sp}(BaCO_{3})<K_{sp}(BaSO_{4})}12、氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃，已知rm{25隆忙}時：

rm{HF(aq)+OH^{-}(aq)?F^{-}(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-67.7kJ/mol}

rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)?H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}

在rm{HF(aq)+OH^{-}(aq)?F^{-}(aq)+H_{2}O(l)triangle

H=-67.7kJ/mol}rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)?H_{2}O(l)triangle

H=-57.3kJ/mol}的rm{10mL}溶液中，加入rm{0.1mol/L}濃度為rm{NaOH}rm{10mL}的rm{c}稀溶液，下列說法中錯誤的是rm{mol/L}rm{HF}A.當氫氟酸溶液溫度升高，rm{(}的電離程度減小rm{)}不考慮揮發(fā)rm{HF}B.水電離的熱化學方程式為：rm{H_{2}O(1)?H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)triangleH=+57.3kJ/mol}C.當rm{(}時，一定不存在：rm{)}D.若混合后溶液中：rm{H_{2}O(1)?H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)triangle

H=+57.3kJ/mol}則rm{c>0.1}一定小于rm{c(Na^{+})=c(F^{-})}rm{c(Na^{+})>c(OH^{-})>c(F^{-})>c(H^{+})}13、亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH+H2═LiNH2+LiH．下列有關說法正確的是（）A.Li2NH中H的化合價是+1B.該反應中H2是還原劑，Li2NH是氧化劑C.H-離子的半徑大于Li+D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同14、下列離子組在一定條件下不能大量共存，且所給離子方程式能說明不能共存原因的是rm{(}rm{)}

。選項條件離子組共存所發(fā)生的離子反應方程式rm{A}rm{pH=1}的溶液rm{Fe^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{Cl^{-}}rm{MnO_{4}^{-}}rm{10Cl^{-}+2MnO_{4}^{-}+16H^{+}簍T2Mn^{2+}+5Cl_{2}隆眉+8H_{2}O}rm{B}能與鋁反應生成氫氣的溶液rm{K^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}簍TNH_{3}?H_{2}O}rm{C}常溫下rm{c(H^{+})/c(OH)^{-}=10^{-10}}的溶液rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}rm{S^{2-}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{SO_{3}^{2-}+2S^{2-}+6H^{+}簍T3S隆媒+3H_{2}O}rm{D}含有大量rm{H^{+}}的透明溶液rm{Na^{+}}rm{Cu^{2+}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{SiO_{3}^{2-}}rm{2H^{+}+SiO_{3}^{2-}簍TH_{2}SiO_{3}隆媒}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}15、在一定條件下，向某固定容積的密閉容器中加入rm{1molCO(g)}和rm{1molH_{2}O(g)}發(fā)生如下反應：rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g).}此反應達到平衡的標志是rm{(}rm{)}A.體系的總壓強不變B.體系內(nèi)各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生變化C.體系內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化D.單位時間消耗rm{0.1molCO(g)}的同時生成rm{0.1molH_{2}O(g)}16、工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol

在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH4）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

。溫度時間/min

n/mol010204050T1n（CH4）0.500.350.250.100.10T2n（CH4）0.500.300.180.15下列說法不正確的是（）A.10min內(nèi)，T1時υ（CO2）比T2時小B.溫度：T1＞T2C.a＜0D.平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）評卷人得分三、多選題(共5題，共10分)17、下列實驗事實不能用同一原理解釋的是（）A.SO2、Cl2都能使品紅溶液褪色B.NH4Cl晶體、固體碘受熱時都能氣化C.福爾馬林、葡萄糖與新制Cu（OH）2共熱時都能產(chǎn)生紅色沉淀D.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能使其褪色18、如圖是一種形狀酷似一條小狗的有機物，化學家TimRickard將其取名為doggycene，有關doggycene的說法不正確的是（）A.該分子中所有碳原子可能處于同一平面B.doggycene的分子式為C26H26C.1mol該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成CO2和水的物質(zhì)的量之比為2：1D.該物質(zhì)常溫下為氣態(tài)19、設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A.標準狀況下80gSO2與33.6LCO2含氧原子數(shù)目均為3NAB.2molNO與1molO2混合后氣體分子數(shù)小于2NAC.電解精煉銅時，陽極上粗銅質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)化電子數(shù)為0.2NAD.1molCnH2n（烯烴）含有的共用電子對數(shù)為3nNA20、化學家們合成了一種新物質(zhì)：五星烷，其鍵線式如圖所示（已知：CH2=CHCH2CHO的鍵線式為：）．下列有戈五星烷的說法正確的是（）A.五星烷與己烷互為同系物B.五星烷的化學式為C15H20C.五星烷分子中含有7個五元環(huán)D.五星烷的二氯代物有11種21、下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應條件改變或反應物用量改變，不會引起產(chǎn)物種類變化的是（）A.Na和O2B.Fe和Cl2C.Na2O2和CO2D.C和O2評卷人得分四、填空題(共4題，共8分)22、（2015春?武漢校級期末）氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl（-1價）和S（+6價）的速率如圖所示，已知這個反應速率隨著溶液中c（H+）增大而加快．

（1）反應開始時反應速率加快的原因是____．

（2）反應后期反應速率下降的原因是____．23、某羧酸衍生物A，其分子式為C4H4O4．實驗表明有如圖轉(zhuǎn)化關系：

（1）A+NaOH→B+D的反應類型是____；

（2）A的結構簡式是____；

（3）E與足量銀氨溶液共熱發(fā)生反應的化學方程式：____；

（4）C與D反應形成高分子化合物的結構簡式____；

（5）F與A互為同分異構體，F(xiàn)在酸性條件下水解有HOCH2COOH生成，F(xiàn)的結構簡式為____．24、烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D．C的結構簡式是（CH3）2C（CH2CH3）CH2Cl．B和D分別與強堿的醇溶液共熱；都只能得到有機化合物E．以上反應及B的進一步反應如圖所示．

請回答：

（1）A的結構簡式是____．

（2）H的結構簡式是____．

（3）B轉(zhuǎn)變?yōu)镕的反應屬于____反應（填反應類型名稱）．

（4）B轉(zhuǎn)變?yōu)镋的反應屬于____反應（填反應類型名稱）．

（5）1.16gH與足量NaHCO3作用，標準狀況下可得CO2的體積是____mL．25、元素周期表是學習化學的重要工具；它隱含許多信息和規(guī)律．

（1）以下為元素周期表的一部分，寫出表中c、d的元素符號：c____d____

（2）用元素符號標出硫在周期表中對應的位置．

（3）相同大小的a、b兩種元素的單質(zhì)分別投入熱坩堝中，反應較劇烈的是____（用化學式表示；下同）．

（4）寫出c的氧化物與硫酸反應的離子方程式：____．

b元素的單質(zhì)與e的氫化物（分子中含三個原子核）反應的化學方程式為____．評卷人得分五、判斷題(共3題，共15分)26、31g白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA．____（判斷對錯）27、苯的同系物能與溴水反應．____（判斷對錯）28、物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO43-量相同．____．評卷人得分六、綜合題(共2題，共6分)29、（15分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某小組進行了以下探究活動：[探究一]（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中是否含有Fe2+，應選擇加入的試劑為________（選填序號）。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體4．66g。據(jù)此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為____。（相對原子質(zhì)量：O—16S—32Ba—137）[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學方程式____。（3）裝置A中試劑的作用是____。（4）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象。（5）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是。30、已知N、P同屬元素周期表的ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，三個H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107°。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】A．當溶液pH=7時；氫氧化鈉就與氯化氫恰好反應，滴定曲線應該有一個滴定突變；

B．該反應為放熱反應；溫度升高，平衡向著逆向移動，K（逆）增大；K（正）減?。?/p>

C．n（Mn2+）開始為0；隨反應的發(fā)生，增大，氧化還原反應結束后，其物質(zhì)的量不再變化；

D．催化劑降低反應所需的活化能．【解析】【解答】解：A．用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液；當恰好中和時溶液的pH=7，酸堿中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，題中圖象變化與實際不相符，故A錯誤；

B．因反應為放熱反應；則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K（逆）會增大，而K（正）會減小，圖象中變化與實際上的變化相符，故B正確；

C．n（Mn2+）開始為0；隨反應的發(fā)生，增大，氧化還原反應結束后，其物質(zhì)的量不再變化，與圖象一致，故C正確；

D．催化劑降低反應所需的活化能；反應的始態(tài)；終態(tài)相同，曲線a為使用催化劑的情況，與圖象一致，故D正確；

故選A．2、C【分析】【分析】A．鐵離子在溶液中部分水解；導致鐵離子數(shù)目減少；

B．羥基中含有9個電子；氫氧根離子含有10個電子；

C．NO2和N2O4的最簡式為NO2；根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的原子數(shù)；

D．鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵元素的化合價為+價．【解析】【解答】解：A．由于鐵離子部分水解，則溶液中含有的鐵離子小于0.1mol，所得溶液含F(xiàn)e3+離子數(shù)目小于0.1NA；故A錯誤；

B．1mol的羥基中含有9mol電子；1mol的氫氧根離子中含有10mol電子，二者所含電子數(shù)不相等，故B錯誤；

C．4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有4.6g最簡式NO2，含有最簡式的物質(zhì)的量為：=0.1mol，所以該混合氣體中含有0.2mol氧原子，含有的氧原子數(shù)目為0.2NA；故C正確；

D．高溫下，有1molFe與足量的水蒸氣反應生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移了mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA；故D錯誤；

故選C．3、B【分析】【分析】1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循．【解析】【解答】解：A．道爾頓提出了近代原子學說；故A錯誤；

B．1869年；俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故B正確；

C．阿佛加德羅提出了分子學說；故C錯誤；

D．波義耳發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律；故D錯誤．

故選B．4、C【分析】【分析】A．由圖可知；反應物總能量高于生成物總能量，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動；

B．由圖可知，0-2s內(nèi)，二氧化氮的濃度變化量=0.8mol/L-0.4mol/L=0.4mol/L，根據(jù)v=計算v（NO2），然后依據(jù)化學計量數(shù)之比等于速率之比計算v（O3）；

C．溫度高；化學反應速率快，此反應為放熱反應，溫度升高，平衡左移；

D．容器中充入反應物，正反應速率瞬間加快，逆反應速率不變，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：A．由圖可知，反應物總能量高于生成物總能量，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，NO2的含量增大；故A錯誤；

B．由圖可知，0-2s內(nèi)，二氧化氮的濃度變化量=0.8mol/L-0.4mol/L=0.4mol/L，故v（NO2）==0.2mol/（L．s），v（O3）=v（NO2）=0.1mol/（L．s）；故B錯誤；

C．度高，化學反應速率快，b點溫度高于a點，故V正：b點＞a點，此反應為放熱反應，溫度升高，平衡左移，故b點：v逆＞v正；故C正確；

D．容器中充入反應物，正反應速率瞬間加快，逆反應速率不變，故D錯誤，故選C．5、C【分析】【分析】A．同一周期元素；原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，不同周期元素，原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大；

B．同一周期元素；陰離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一主族元素，陰離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大而增大；

C．中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性；處于最低價態(tài)的元素只有還原性，處于最高價態(tài)的元素只有氧化性；

D．同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵．【解析】【解答】解：A．硒和溴屬于同一周期元素，硒的原子序數(shù)小于溴，所以原子半徑Br＜Se，P處于第二周期，溴處于第四周期，所以原子半徑Br＞P；故A錯誤；

B．同一周期元素，陰離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一主族元素，陰離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大而增大，還原性Se2-＞S2-＞Br-；故B錯誤；

C．SeO2中硒處于中間價態(tài)；所以既有氧化性又有還原性，故C正確；

D．在Se2Br2分子中硒原子間存在非極性鍵；溴和硒原子之間存在極性鍵，故D錯誤；

故選C．6、D【分析】【分析】A．高熔點的固體可能為原子晶體或者離子晶體；但是有的金屬晶體的熔點也很高；

B．氫硫酸和氯化氫不是硫元素；氯元素的最高價氧化物對應的水化物；無法根據(jù)鹽酸和氫硫酸的酸性判斷氯元素和硫元素的非金屬性及單質(zhì)的氧化性；

C．雙氧水為兩種元素組成的共價化合物，雙氧水的電子式為雙氧水中存在O-O非極性鍵；

D．X+和Y2-的核外電子層結構相同，說明二者核外電子數(shù)相等，由于X+為X失去電子形成的，而Y2-為Y得到電子形成的，據(jù)此判斷X、Y的原子序數(shù)．【解析】【解答】解：A．金屬鎢熔點3000°C以上；所以高熔點的固體可能為金屬晶體，不一定為原子晶體或離子晶體，故A錯誤；

B．氯化氫和氫硫酸都不是含氧酸；更不是氯元素；氯元素最高價氧化物對應的水化物，無法判斷S元素與Cl元素的非金屬性強弱，也無法判斷氯氣和硫單質(zhì)的氧化性，故B錯誤；

C．由兩種元素組成的共價化合物分子中；可能存在非極性鍵，如雙氧水中存在O-O非極性鍵，故C錯誤；

D．X+和Y2-的核外電子層結構相同；設兩離子的核外電子總數(shù)為x，原子的原子序數(shù)為：x+1，Y的原子序數(shù)為：x-2，所以原子序數(shù)大小為：X＞Y，故D正確；

故選D．7、D【分析】【分析】根據(jù)化學反應到達平衡時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化來進行判斷．【解析】【解答】解：A；因反應平衡時各物質(zhì)的濃度不變；但不是說各自的濃度相等，濃度是否相等取決起始量及轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；

B；因反應達到平衡時；正逆反應速率相等，但反應并沒有停止，是一個動態(tài)平衡，故B錯誤；

C；反該反應為可逆反應；無論是否達到平衡狀態(tài)，各種物質(zhì)都共存，故C錯誤；

D；因達到平衡時；正逆反應速率相等，各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故D正確；

故選：D．8、B【分析】【分析】用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加，由NH3?H2O?OH-+NH4+可知，n（OH-）增大，但溶液的體積增大的多，則c（OH-）減小，加水促進電離，則n（NH3?H2O）減少．【解析】【解答】解：A、由NH3?H2O?OH-+NH4+可知，為平衡常數(shù)；隨溫度變化，用水稀釋計算式不變，故A錯誤；

B、由NH3?H2O?OH-+NH4+可知，加水促進電離，則n（NH3?H2O）減少，n（OH-）增大，減小；故B正確；

C、因加水稀釋時，溫度不變，則c（H+）和c（OH-）的乘積不變；故C錯誤；

D、由NH3?H2O?OH-+NH4+可知，加水促進電離，OH-的物質(zhì)的量增大；故D錯誤；

故選：B．9、B【分析】解：rm{A.}濃硫酸具有強氧化性；常溫下鋁和鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化，表面形成一薄層氧化物阻止反應進行，故A不符合；

B.鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；鐵不與氫氧化鈉溶液反應，故B符合；

C.鐵和鋁都是金屬單質(zhì)；和鹽酸反應生成鹽和氫氣，故C不符合；

D.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；鋁燃燒生成氧化鋁，都能在氧氣中燃燒，故D不符合；

故選：rm{B}

A.常溫下鋁和鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化；

B.鐵不與氫氧化鈉溶液反應；

C.鐵和鋁和鹽酸反應生成鹽和氫氣；

D.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；鋁燃燒生成氧化鋁。

本題主要考查了元素及其化合物知識，金屬活動順序、金屬活動性比較、化學性質(zhì)對比等，題目難度中等，根據(jù)所學知識即可完成?！窘馕觥縭m{B}二、雙選題(共7題，共14分)10、A|D【分析】解：常溫下，由水電離出的c（OH-）=10-11mol/L，水電離的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則c（H+）?c（OH-）=10-22＜10-14；說明該溶液中溶質(zhì)抑制了的水的電離；

A、0.001mol?L-1鹽酸中，根據(jù)水的離子積計算出由水電離出的c（OH-）=10-11mol/L；故A正確；

B、0.001mol?L-1的硫酸中，氫離子濃度是0.002mol?L-1，根據(jù)水的離子積計算出由水電離出的c（OH-）=5×10-12mol/L；故B錯誤；

C；pH=11的NaCN溶液中溶質(zhì)促進了的水的電離；故C錯誤；

D、pH=11的KOH溶液中，根據(jù)水的離子積計算出由水電離出的c（OH-）=10-11mol/L；故D正確；

故選AD．

常溫下，水的離子積為：10-14，由水電離出的c（OH-）=10-11mol/L，c（H+）?c（OH-）=10-22＜10-14；水的電離程度減小，說明所加的溶質(zhì)抑制水的電離，結合選項知，只能是酸或堿溶液．

本題考查了水的電離、鹽的水解等知識，題目難度中等，試題側(cè)重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)，解題的關鍵是準確判斷出溶液中的溶質(zhì)對水的電離程度的影響．【解析】【答案】AD11、rAC【分析】解：rm{A.}鋼鐵主要發(fā)生電化學腐蝕；同時還發(fā)生化學腐蝕，故A正確；

B.反應rm{C(s)+H_{2}O(g)簍TCO(g)+H_{2}(g)}的rm{triangleS>0}該反應在高溫下能自發(fā)進行，rm{triangleH-TtriangleS<0}可知，該反應的rm{triangleH-Ttriangle

S<0}故B錯誤；

C.常溫下，rm{triangleH>0}為rm{pH}的氯化銨溶液氫離子全部由水電離，則水電離的氫離子為rm{5}rm{10^{-5}mol/L}為rm{pH}的醋酸鈉溶液中氫氧根離子全部由水電離，則氫氧根離子濃度為rm{9}則兩種溶液中水的電離程度相同，故C正確；

D.當溶液中存在rm{10^{-5}mol/L}時就能產(chǎn)生沉淀，向rm{Qc>Ksp}沉淀中加入飽和rm{BaSO_{4}}溶液后生成rm{Na_{2}CO_{3}}說明溶液中rm{BaCO_{3}}但是不能說明rm{Qc(BaCO_{3})>Ksp(BaCO_{3})}故D錯誤．

故選AC．

A.鋼鐵主要發(fā)生電化學腐蝕；

B.rm{triangleH-TtriangleS<0}反應自反進行據(jù)此判斷；

C.易水解的鹽促進水的電離；鹽溶液中氫離子和氫氧根離子均由水電離；

D.當溶液中存在rm{K_{sp}(BaCO_{3})<K_{sp}(BaSO_{4})}時就能產(chǎn)生沉淀．

本題考查了金屬的腐蝕、反應自發(fā)性的判斷、鹽的水解及影響水的電離的因素、溶度積常數(shù)的應用，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于基礎知識的綜合應用的考查，題目難度中等，注意相關知識的積累和應用．rm{triangleH-Ttriangle

S<0}【解析】rm{AC}12、rAC【分析】解：rm{A}電離吸熱，升溫促進電離，rm{HF}的電離程度增大；故A錯誤；

B、rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)?H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}所以其逆反應rm{H_{2}O(1)?H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)triangleH=+57.3kJ/mol}故B正確；

C、rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)?H_{2}O(l)triangle

H=-57.3kJ/mol}時，溶液為rm{H_{2}O(1)?H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)triangle

H=+57.3kJ/mol}和rm{c>0.1}的混合溶液，當rm{NaF}的水解程度與rm{HF}的電離程度相同時，溶液呈中性，rm{F^{-}}故C錯誤；

D、若rm{HF}時，rm{c(Na^{+})=c(F^{-})}所以當rm{cgeqslant0.1}則rm{c(F^{-})>c(OH^{-})}一定小于rm{c(Na^{+})>c(OH^{-})>c(F^{-})>c(H^{+})}故D正確；

故選AC．

A；電離吸熱；升溫促進電離；

B；一個反應的焓變與其逆反應的焓變互為相反數(shù)；

C、rm{c}時，溶液為rm{0.1}和rm{c>0.1}的混合溶液；可能呈中性；

D、若rm{NaF}時，rm{HF}

本題考查了弱電解質(zhì)的電離、焓變、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等．rm{cgeqslant0.1}【解析】rm{AC}13、AC【分析】解：A．Li2NH中H元素的化合價為+1；故A正確；

B．反應物H2中的氫元素的化合價為0價，反應后生成LiNH2中H元素的化合價是+1，LiH中H元素的化合價是-1，所以H2既是氧化劑又是還原劑；故B錯誤；

C．H-和Li+的核外電子數(shù)均為2，H的原子序數(shù)為1，Li的原子序數(shù)為2，所以H-離子的半徑大于Li+；故C正確；

D．鋼瓶儲氫是物理過程，而Li2NH+H2═LiNH2+LiH的儲氫方法為化學變化；所以二者原理不同，故D錯誤。

故選：AC。

Li2NH中H元素的化合價是+1，氮元素的化合價為-3；LiNH2中氮元素的化合價為-3；H元素的化合價是+1；LiH中H元素的化合價是-1，可以從化合價變化的角度來判斷氧化還原反應的有關概念；離子核外電子排布相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越小；鋼瓶儲氫是物理過程。

本題考查氧化還原反應的有關概念，離子半徑的大小比較等問題，做題注意從化合價變化的角度判斷氧化劑、還原劑的等概念，注意離子半徑大小比較的方法，注重基礎知識的積累，題目難度不大?！窘馕觥緼C14、rAD【分析】解：rm{A.pH=1}的溶液，顯酸性，rm{Fe^{2+}}rm{MnO_{4}^{-}}發(fā)生氧化還原反應不能共存；氯離子也能被高錳酸鉀氧化，故A選；

B.能與鋁反應生成氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿溶液中不能大量存在rm{NH_{4}^{+}}酸溶液中rm{H^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Al}發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣；故B不選；

C.常溫下rm{c(H^{+})/c(OH)^{-}=10^{-10}}的溶液；顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故C不選；

D.含有大量rm{H^{+}}的透明溶液，顯酸性，rm{Cu^{2+}}分別與rm{AlO_{2}^{-}}rm{SiO_{3}^{2-}}相互促進水解不能共存，且酸溶液中不能大量存在rm{AlO_{2}^{-}}rm{SiO_{3}^{2-}}故D選；

故選AD．

A.rm{pH=1}的溶液；顯酸性；

B.能與鋁反應生成氫氣的溶液；為非氧化性酸或強堿溶液；

C.常溫下rm{c(H^{+})/c(OH)^{-}=10^{-10}}的溶液；顯堿性；

D.含有大量rm{H^{+}}的透明溶液；顯酸性．

本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．【解析】rm{AD}15、rBD【分析】解：rm{A}兩邊氣體計量數(shù)相等；所以體系的總壓強一直不變，故A錯誤；

B；體系內(nèi)各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生變化；說明各物質(zhì)的量不變，說明反應達平衡狀態(tài)，故B正確；

C；體系內(nèi)氣體密度一直不發(fā)生變化；故C錯誤；

D、單位時間消耗rm{0.1molCO(g)}等效于消耗rm{0.1molH_{2}O(g)}同時生成rm{0.1molH_{2}O(g)}正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，故D正確；

故選BD．

根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答；當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為rm{0}．【解析】rm{BD}16、BD【分析】解：A．10min內(nèi)，T1時υ（CH4）==0.015mol?L-1?min-1，T2時時υ（CH4）==0.02mol?L-1?min-1，T1時υ（CH4）比T2時??；故A正確；

B．溫度升高，反應速率加快，因此T2＞T1；故B錯誤；

C．溫度升高；甲烷剩余量增多，說明反應向左進行，正反應放熱，所以a＜0，故C正確；

D．T1時反應進行的更為徹底，因此平衡常數(shù)更大，K（T1）＞K（T2）；故D錯誤；

故選：BD。

A．由表格中的數(shù)據(jù)結合v=來計算υ（CH4）；

B．溫度升高；反應速率加快；

C．溫度升高；甲烷剩余量增多，說明反應向左進行，正反應放熱；

D．反應進行的越徹底；則平衡常數(shù)越大．

本題主要考查外界條件對化學反應速率以及平衡移動原理及其應用，難度中等以上，注意靈活運用所學知識．【解析】BD三、多選題(共5題，共10分)17、ABD【分析】【分析】A．依據(jù)二氧化硫；次氯酸漂白原理解答；

B．氯化銨受熱分解生成氨氣與氯化氫；碘受熱升華；

C．福爾馬林；葡萄糖都具有還原性，能夠還原氫氧化銅生成紅色氧化亞銅；

D．乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化，能與溴水加成．【解析】【解答】解：A．氯氣的漂白作用是氯氣和水反應生成的次氯酸的漂白作用；是次氯酸的強氧化性的體現(xiàn)；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有色物質(zhì)結合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該過程為化合反應，二者原理不同，故A選；

B．氯化銨受熱分解生成氨氣與氯化氫屬于化學變化；碘受熱升華屬于物理變化，二者原理不同，故B選；

C．福爾馬林；葡萄糖都具有還原性，能夠還原氫氧化銅生成紅色氧化亞銅，二者原理相同，故C不選；

D．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能使其褪色；前者是發(fā)生氧化還原反應，后者發(fā)生加成反應，二者原理不同，故D選；

故選：ABD．18、AD【分析】【分析】該有機物為稠環(huán)物質(zhì)，不含C=C，相對分子質(zhì)量較大，常溫下為固體，根據(jù)結構簡式判斷分子式，可根據(jù)分子式判斷完全燃燒生成CO2和水的物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：A．有機物中含有甲基以及亞甲基；其中的原子一定不在同一個平面上，故A錯誤；

B．有機物的化學式應為：C26H26；故B正確；

C、有機物中的碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，氫全部轉(zhuǎn)化為水，所以1molC26H26在氧氣中完全燃燒生成CO2和水的物質(zhì)的量之比為26：13=2：1；故C正確；

D；該有機物碳個數(shù)超過四個；不是氣體，故D錯誤；

故選AD．19、AC【分析】【分析】A；分別求出二氧化硫和二氧化碳的物質(zhì)的量；然后根據(jù)1mol二氧化硫和1mol二氧化碳中均含2mol氧原子來分析；

B、NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4；

C；電解精煉銅時；陽極上放電的不只銅，還有比銅活潑的金屬雜質(zhì)；

D、1molCnH2n（烯烴）中含有2nmolC-H鍵、（n-2）molC-C鍵和1mol碳碳雙鍵．【解析】【解答】解：A、1mol二氧化硫和1mol二氧化碳中均含2mol氧原子，80g二氧化硫的物質(zhì)的量n==1.25mol，含有2.5mol氧原子，個數(shù)為2.5NA個；標況下，33.6L二氧化碳的物質(zhì)的量n==1.5mol，含有的氧原子的物質(zhì)的量為3mol，即3NA個；故A錯誤；

B、2molNO與1molO2混合后發(fā)生反應：2NO+O2=NO2，生成的NO2的物質(zhì)的量為2mol，而NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4，導致氣體的分子數(shù)變少，故所得氣體中的分子數(shù)目小于2NA個；故B正確；

C、電解精煉銅時，活潑金屬優(yōu)先在陽極上失去電子，粗銅中鐵、鋅等雜質(zhì)摩爾質(zhì)量小于銅的，6.4g金屬失去的電子大于0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于0.2NA；故C錯誤；

D、1molCnH2n（烯烴）中含有2nmolC-H鍵、（n-2）molC-C鍵和1mol碳碳雙鍵，故共含有3nmol共用電子對，即3nNA個；故D正確．

故選AC．20、BD【分析】【分析】A．根據(jù)同系物的定義分析；

B．根據(jù)鍵線式判斷含有的C；H原子數(shù)；可計算分子式；

C．五星烷中含有六元環(huán)；

D．五星烷是一個很對稱的結構，只存在兩種不同類型的H原子，以此判斷．【解析】【解答】解：A．同系物應相差nCH2；該有機物含有環(huán)狀結構，明顯與乙烷不是同系物關系，故A錯誤；

B．根據(jù)五星烷的鍵線式，可寫出其化學式為C15H20；故B正確；

C．從結構式看；對面是2個五元環(huán)，外層是5個六元環(huán)，故C錯誤；

D．五星烷的二氯代物發(fā)生在角上有三種；發(fā)生在正n邊形的同一面上有兩種，發(fā)生在正n邊形的不同面上有三種，發(fā)生在角上；正n邊形的面上有三種，五星烷的二氯代物共有十一種，故D正確．

故選BD．21、BC【分析】【分析】物質(zhì)反應時量不同、條件不同、產(chǎn)物可能不同，應根據(jù)具體反應的物質(zhì)的性質(zhì)分析．一般是發(fā)生反應后，如果某種物質(zhì)過量且和生成產(chǎn)物繼續(xù)反應，則會引起產(chǎn)物變化；反應時溫度不同產(chǎn)物可能不同．【解析】【解答】解：A、Na和O2反應的溫度不同；產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，點燃生成過氧化鈉，故A錯誤；

B、Fe和Cl2的反應溫度不同；量不同不會引起產(chǎn)物的改變；故B正確；

C、Na2O2和CO2的反應；溫度不同；量不同不會引起產(chǎn)物的改變，故C正確；

D；木炭和氧氣反應；氧氣過量時生成二氧化碳，氧氣不足時生成一氧化碳，反應物用量比改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故D錯誤．

故選：BC．四、填空題(共4題，共8分)22、KClO3與NaHSO3反應的離子方程式為：2ClO3-+6HSO3-═6SO42-+2Cl-+6H+，開始時隨著反應的進行，c（H+）不斷增大反應物濃度減小【分析】【分析】由圖可知，反應速率先增大，后減小，開始與氫離子濃度有關，后來與反應物濃度有關，以此來解答．【解析】【解答】解：（1）反應開始時反應速率加快，由ClO3-+3HSO3-?Cl-+3H++3SO42-可知，反應開始時隨著反應的進行，c（H+）不斷增大，反應的速率加快由題目信息可知反應的速率隨c（H+）的增大而加快，故答案為：KClO3與NaHSO3反應的離子方程式為：2ClO3-+6HSO3-═6SO42-+2Cl-+6H+，開始時隨著反應的進行，c（H+）不斷增大；

（2）反應后期反應速率下降，是因隨著反應的進行，反應物的濃度減少，反應速率減小，故答案為：反應物濃度減?。?3、取代反應OHC-CHO+4Ag（NH3）2OHH4NOOC-COONH4+2Ag+6NH3↑+2H2O【分析】【分析】D氧化生成E，E氧化生成C，D為醇、E為醛、C為羧酸，且B、C、D、E含有的碳原子數(shù)目相同為2，故羧酸衍生物A為酯，A分子式為C4H4O4，為故B為NaOOC-COONa，D為乙二醇（HOCH2CH2OH）、C為乙二酸（HOOCCOOH）、E為乙二醛（OHC-CHO），據(jù)此解答．【解析】【解答】解：D氧化生成E，E氧化生成C，D為醇、E為醛、C為羧酸，且B、C、D、E含有的碳原子數(shù)目相同為2，故羧酸衍生物A為酯，A分子式為C4H4O4，為故B為NaOOC-COONa，D為乙二醇（HOCH2CH2OH）；C為乙二酸（HOOCCOOH）、E為乙二醛（OHC-CHO）；

（1）與氫氧化鈉溶液反應生成NaOOC-COONa與HOCH2CH2OH；屬于取代反應；

故答案為：取代反應；

（2）由上述分析可知，A的結構簡式是

故答案為：

（3）OHC-CHO與足量銀氨溶液共熱發(fā)生反應的化學方程式：OHC-CHO+4Ag（NH3）2OHH4NOOC-COONH4+2Ag+6NH3↑+2H2O；

故答案為：OHC-CHO+4Ag（NH3）2OHH4NOOC-COONH4+2Ag+6NH3↑+2H2O；

（4）HOOCCOOH與HOCH2CH2OH發(fā)生酯化反應生成高分子化合物，高分子化合物的結構簡式

故答案為：

（5）F與互為同分異構體，F(xiàn)在酸性條件下水解有HOCH2COOH生成，F(xiàn)的結構簡式為

故答案為：．24、（CH3）3CCH2CH3（CH3）3CCH2COOH取代消去224【分析】【分析】烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D，C的結構簡式是（CH3）2C（CH2CH3）CH2Cl，故A為（CH3）3CCH2CH3，B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E，故E為（CH3）3CCH=CH2，B在氫氧化鈉水溶液下生成F，F(xiàn)為醇，F(xiàn)氧化生成G，G能與銀氨溶液反應，G含有醛基-CHO，故B為（CH3）3CCH2CH2Cl，F(xiàn)為（CH3）3CCH2CH2OH，G為（CH3）3CCH2CHO，H為（CH3）3CCH2COOH，D為（CH3）3CCH2ClCH3），據(jù)此解答．【解析】【解答】解：烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D，C的結構簡式是（CH3）2C（CH2CH3）CH2Cl，故A為（CH3）3CCH2CH3，B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E，故E為（CH3）3CCH=CH2，B在氫氧化鈉水溶液下生成F，F(xiàn)為醇，F(xiàn)氧化生成G，G能與銀氨溶液反應，G含有醛基-CHO，故B為（CH3）3CCH2CH2Cl，F(xiàn)為（CH3）3CCH2CH2OH，G為（CH3）3CCH2CHO，H為（CH3）3CCH2COOH，D為（CH3）3CCH2ClCH3）；

（1）由上述分析可知