2025年岳麓版七年級化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版七年級化學(xué)上冊階段測試試卷495考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、將100mL水和100mL酒精混合在一起；體積小于200mL，下列解釋合理的是（）

A.分子是不斷運動的。

B.分子之間是有間隔的。

C.分子是有原子構(gòu)成的。

D.分子的體積很小的。

2、含rm{8}克rm{NaOH}的溶液中通入一定量的rm{H_{2}S}氣體后，可發(fā)生以下反應(yīng)：rm{NaOH+H_{2}S=NaHS+H_{2}O}rm{2NaOH+H_{2}S=Na_{2}S+2H_{2}O}將得到的溶液小心蒸干，稱得無水固體rm{7.9g}則該固體中一定含有的物質(zhì)是rm{(}rm{)}A.rm{Na_{2}S}B.rm{NaHS}C.rm{Na_{2}S}和rm{NaHS}D.rm{Na_{2}S}和rm{NaOH}3、下列關(guān)于生活中常用材料的認識，正確的是rm{(}rm{)}A.滌綸、羊毛和棉花都是天然纖維B.各種塑料在自然界都不能降解C.裝食品用的聚乙烯塑料袋可以通過加熱進行封口D.在潮濕的空氣中鋁制品比鐵制品更易生銹4、臭氧rm{(O_{3})}能夠吸收紫外線保護地球上的生物，打雷放電時，空氣中有極少量氧氣會轉(zhuǎn)化成臭氧rm{(O_{3})}即rm{3O}2rm{2O_{3}.}下列有關(guān)說法中正確的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}同種元素可以組成不同種單質(zhì)；

rm{壟脷O_{2}}和rm{O_{3}}的分子構(gòu)成不同；

rm{壟脹}該變化屬于物理變化；

rm{壟脺}相同質(zhì)量的rm{O_{2}}和rm{O_{3}}所含分子的數(shù)目相同；

rm{壟脻}相同質(zhì)量的rm{O_{2}}和rm{O_{3}}所含原子的數(shù)目相同．A.rm{壟脵壟脹壟脺}B.rm{壟脵壟脷壟脻}C.rm{壟脷壟脹壟脻}D.rm{壟脷壟脹壟脺}5、下列關(guān)于水和溶液的說法不正確的是rm{(}rm{)}A.硬水和軟水可用肥皂水來鑒別B.溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等C.溶液中溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中，各部分性質(zhì)相同D.rm{20隆忙}時rm{100g}水中最多溶解rm{36g}氯化鈉，則該溫度下其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為rm{36%}6、rm{C_{3}N_{4}}是一種新型材料，它的硬度比金剛石還大，可用作切割工具rm{.}新型材料rm{C_{3}N_{4}}屬于rm{(}rm{)}A.混合物B.單質(zhì)C.氧化物D.化合物7、下圖形象說明了相對原子質(zhì)量的含義，從圖中獲得的信息正確的是rm{(}rm{)}

A.碳rm{12}原子象西瓜一樣大B.氧原子質(zhì)量是碳rm{12}原子的rm{1.4}倍C.碳rm{12}原子質(zhì)量比氧原子質(zhì)量大D.氧原子的質(zhì)量與碳rm{12}原子質(zhì)量的rm{1/12}的比值是rm{16}8、下列日常生活中的做法正確的是rm{(}rm{)}A.堅持只喝純凈水B.被雨水淋過的自行車先擦干再抹油C.廢舊電池隨意丟棄D.用亞硝酸鈉代替食鹽作調(diào)味品9、蕪湖鐵畫是中國工藝美術(shù)百花園中的一朵奇葩．它以鋼材為主料；經(jīng)鍛打；焊接、酸洗、上漆等多道工藝制成．下列關(guān)于鐵畫的敘述不正確的是（）

A.鐵畫應(yīng)懸掛在干燥的環(huán)境中。

B.所用材料上的鐵銹可用稀鹽酸清洗掉。

C.給打制成型的鐵畫噴漆既美觀又可以防銹蝕。

D.所用的主要材料--低碳鋼；有較好的鍛軋性能，它不屬于鐵的合金。

評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、化學(xué)變化的實質(zhì)是____．11、飲用水消毒是抑制傳染病爆發(fā)的有效方法rm{.}漂白粉是常用的消毒劑，主要成分是次氯酸鈣【rm{Ca(ClO)_{2}}】和氯化鈣易溶于水rm{.}如圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡圖：

rm{(1)}寫出步驟Ⅱ中碳酸鈣高溫分解為兩種氧化物；化學(xué)反應(yīng)方程式______；次氯酸鈣中氯元素的化合價為______．

rm{(2)}步驟Ⅲ加入足量水溶解主要發(fā)生的是______變化rm{(}填“物理”和“化學(xué)”rm{)}實驗室進行操作rm{A}時；需要的玻璃儀器有燒杯；漏斗、______．

rm{(3)}飽和食鹽水電解時發(fā)生如下反應(yīng)：rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2X+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}請寫出rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2X+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}的化學(xué)式______；寫出食鹽水的另一日常用途______．

rm{X}通過步驟Ⅴ可以推測漂白粉具有的化學(xué)性質(zhì)之一是______．rm{(4)}12、用下列物質(zhì)的序號回答有關(guān)問題rm{(}多選或少選不給分rm{)}

rm{壟脵}潔凈的空氣rm{壟脷}四氧化三鐵rm{壟脹}冰水混合物rm{壟脺}礦泉水。

rm{壟脻}紅磷rm{壟脼}液氧rm{壟脽}氯酸鉀rm{壟脿}氯酸鉀和二氧化錳加熱分解后的固體剩余物。

屬于混合物是______；屬于單質(zhì)是______，屬于化合物是______；

屬于氧化物是______，含有氧分子的是______．13、用數(shù)字和化學(xué)符號表示：

rm{(1)2}個氧分子______；rm{(2)}保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒______；

rm{(3)3}個鈉離子______；rm{(4)}氯化鈣中鈣元素的化合價______．14、在鋅與鹽酸反應(yīng)的實驗中；甲同學(xué)得到的結(jié)果如表所示：

。鋅的質(zhì)量（g）鋅的形狀溫度（℃）溶解于酸所需的時間（s）A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155按要求回答下列問題：

（1）畫出上述時間～溫度曲線關(guān)系圖（縱軸表示時間；橫軸表示溫度）

（2）溫度對該反應(yīng)速率的影響規(guī)律為____．

（3）對比結(jié)果B與F，F(xiàn)速率明顯快的原因是____．

（4）乙同學(xué)將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片分別投入等體積、濃度不同的稀硫酸和稀鹽酸中（兩酸中的氫離子濃度相同），仔細觀察后發(fā)現(xiàn)，投入到稀硫酸中的鋅表面產(chǎn)生的氣泡沒有投入到稀鹽酸的快，產(chǎn)生這一現(xiàn)象可能的原因是：____．（只需回答一條即可）如何用實驗來驗證____．評卷人得分三、探究題(共8題，共16分)15、現(xiàn)有如圖所示裝置、儀器和藥品rm{.}請根據(jù)要求回答問題：

rm{(1)}寫出儀器的名稱：rm{F}______．

rm{(2)}裝置rm{A}中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；該裝置有兩處錯誤；請改正錯誤______；______．

rm{(3)}裝置rm{B}中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；裝置rm{B}與rm{H}組合后具有的優(yōu)點是______，請從“rm{C}至rm{H}”中選擇儀器______rm{(}填序號rm{)}組裝一個有同樣優(yōu)點的裝置．

rm{(4)}若用圖rm{I}所示醫(yī)用塑料袋排空氣法收集rm{H_{2}}則rm{H_{2}}導(dǎo)入端為______rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}．16、配制rm{50g15%}的氯化鈉溶液常進行以下操作．

請回答下列問題：

rm{(1)}配置rm{50g15%}的氯化鈉溶液操作步驟為rm{a}．______rm{b.}稱量和______rm{c.}溶解rm{d.}裝瓶。

rm{(2)}圖中rm{壟脵}的操作中玻璃棒的作用是______．

rm{(3)}若圖rm{壟脹}中砝碼的質(zhì)量為rm{5g}游碼為rm{2.5g}則小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實際為______克rm{.}

rm{(4)}所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，其原因可能有______rm{(}填序號rm{)}．

rm{壟脵}氯化鈉固體不純rm{壟脷}稱量時藥品端托盤上忘墊質(zhì)量相同的紙片。

rm{壟脹}量取水時，俯視讀數(shù)rm{壟脺}裝瓶時，有少量溶液灑出．17、根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題：

rm{(1)}寫出rm{a}的儀器名稱______；

rm{(2)}在加入藥品之前應(yīng)對實驗裝置進行______

rm{(3)}實驗室用高錳酸鉀制取rm{O_{2}}的裝置組合是______rm{(}填字母序號rm{)}用高錳酸鉀制取氧氣實驗時發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紫色的原因是______

rm{(4)}氫氣是一種無色、無味、難溶于水的氣體，其密度比空氣小，在實驗室中常用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取rm{.}實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置是______收集裝置是______rm{(}填字母序號rm{)}18、根據(jù)電解水的實驗裝置圖完成下列問題：

rm{(1)}指出電源的正rm{.}負極；左邊為______，右邊為______，事先往水里加少量硫酸或氫氧化鈉溶液，目的是為了______．

rm{(2)}左試管中產(chǎn)生的是______，檢驗該氣體的方法是______；右試管中產(chǎn)生的是______，檢驗該氣體的方法是______rm{.}左右兩個試管中的氣體體積比為______

rm{(3)}若正極收集到氣體rm{10mL}則負極可以收集到氣體______rm{mL}．19、某興趣小組做以下實驗探究分子有運動rm{.}請回答實驗中的有關(guān)問題．

rm{(1)}實驗Ⅰ：在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入rm{2隆蘆3}滴酚酞試液，再向其中滴加濃氨水rm{.}由實驗得出的結(jié)論有____．

rm{(2)}實驗Ⅱrm{(}如圖甲所示rm{)}燒杯rm{B}中的現(xiàn)象是____；產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是____．

rm{(3)}為使實驗結(jié)論準確可靠，興趣小組成設(shè)計實驗Ⅲrm{(}如圖乙所示rm{)}作為對比實驗rm{.}你認為有無必要____，理由是____．20、某興趣小組在做木炭與氧化銅反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)很難觀察到紫紅色的rm{Cu}生成，卻往往有暗紅色固體出現(xiàn)rm{.}查閱資料后，了解到用木炭做還原劑與氧化銅反應(yīng)需要較高溫度，否則會生成固體rm{Cu_{2}O(}顏色呈暗紅色rm{).}于是決定用乙裝置代替甲裝置進行實驗；請回答下列問題．

rm{(1)}與甲裝置比較；乙裝置中使用酒精噴燈優(yōu)點是______．

rm{(2)}有人提出先將塊狀的木炭研細再使用；這樣處理的目的是______．

rm{(3)}他們按乙圖進行實驗待反應(yīng)結(jié)束時，先將導(dǎo)氣管從石灰水中取出，然后關(guān)閉止水夾rm{.}讓產(chǎn)物自然冷卻rm{.}若不關(guān)閉止水夾，可能出現(xiàn)的問題是______．21、化學(xué)興趣小組的同學(xué)對“影響金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的因素”進行了探究．

【提出問題】金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度受哪些因素的影響？

【作出猜想】rm{a.}可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)。

rm{b.}可能與鹽酸的濃度有關(guān)。

【設(shè)計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨．

實驗rm{(1)}為探究猜想rm{a}小組同學(xué)分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片，然后分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡rm{.}寫出鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

從實驗現(xiàn)象可判斷：金屬活動性rm{Zn}______rm{Fe(}填“rm{<}”、rm{隆爐}“rm{=}”或“rm{>}”rm{)}．

【得出結(jié)論】金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)；金屬的活動性與反應(yīng)的劇烈程度的關(guān)系是______．

實驗rm{(2)}為探究猜想rm小組同學(xué)設(shè)計如上圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是______．

所用藥品；實驗數(shù)據(jù)如表：

。實驗編號選用金屬rm{(}均取rm{2g)}鹽酸質(zhì)量分數(shù)rm{(}均取rm{50mL)}每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積rm{/mL}rm{1}分鐘rm{1-2}分鐘rm{2-3}分鐘rm{3-4}分鐘rm{4-5}分鐘前rm{5}分鐘共收集氣體rm{3-4}分鐘rm{4-5}分鐘前rm{5}分鐘共收集氣體Ⅰ鋅片rm{15%}rm{2.9}rm{16.9}rm{11.9}rm{9.2}rm{7.6}rm{48.5}Ⅱ鋅片rm{5%}rm{1.6}rm{8.4}rm{5.9}rm{4.8}rm{3.7}rm{24.4}【得出結(jié)論】金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與鹽酸的濃度有關(guān)；其關(guān)系是______．

【反思評價】根據(jù)表中實驗Ⅱ數(shù)據(jù)分析；請解釋鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)由慢到快；再由快到慢的原因是______．

【拓展延伸】通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度還可能與哪些因素有關(guān)？請你幫助他們繼續(xù)探究rm{.(}只要求提出一種影響快慢的相關(guān)假設(shè)因素及實驗方案rm{)}

【假設(shè)】______．

【實驗方案】______．22、某化學(xué)興趣小組進行了一系列探究活動；請你一同參與。

rm{(1)}把紅熱的鐵絲插入盛有氧氣的集氣瓶時，應(yīng)該由上向下緩慢插入，理由是____；瓶底預(yù)先放了少量水，水的作用：____；

rm{(2)}【探究一】鐵絲燃燒是否需要純氧。

【實驗內(nèi)容】取rm{0.38mm}的鐵絲，分別在體積分數(shù)為rm{90攏樓}rm{70攏樓}rm{60攏樓}rm{59攏樓}的rm{O_{2}}中實驗。

實驗現(xiàn)象如下表：

【結(jié)論】從上表可以看出，就rm{0.38mm}鐵絲而言，氧氣濃度越大，燃燒現(xiàn)象越____。rm{(}填“劇烈”或“不劇烈”rm{)}

【探究二】鐵絲燃燒產(chǎn)生火星四射的原因。

小明對鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進行探究。下表是他將純鐵絲和不同含碳量的鐵絲rm{(}直徑均為rm{0.38mm)}在氧氣中燃燒時的實驗現(xiàn)象的記錄。請完成下表：

通過以上實驗，說明鐵絲燃燒產(chǎn)生火星四射現(xiàn)象和____rm{(}填元素符號rm{)}有關(guān)，請推測上表中rm{a}處實驗現(xiàn)象可能為____。評卷人得分四、簡答題(共4題，共20分)23、今年我國紀念“世界水日”和“中國水周”活動的宣傳主題為“節(jié)約水資源；保障水安全”．

rm{(1)}天然水多為硬水用；用______區(qū)別硬水和軟水，生活中可通過______的方法，使其轉(zhuǎn)化為軟水．

rm{(2)}家用凈水器常使用______凈水；這種物質(zhì)既能吸附水中的異味和色素，又可粗略去除一些難溶質(zhì)雜質(zhì)．

rm{(3)}如圖為實驗室電解水的裝置；通電一段時間后，與電源負極相連的一端玻璃管中產(chǎn)生的氣體是______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

rm{(4)}水體污染的來源主要有工業(yè)污染，農(nóng)業(yè)污染和______rm{.}請列舉一種預(yù)防水體污染的具體做法______．24、下列實驗裝置圖是實驗室中常用于制取氣體的裝置。請據(jù)圖回答下列問題：rm{(1)}寫出儀器rm{a}的名稱：_________________；rm{(2)}若用裝置rm{A}制取氣體，對反應(yīng)條件的要求是：_________________rm{(}選“需要加熱”或“不需加熱”rm{)}rm{(3)}若用裝置rm{B}制取氣體，對反應(yīng)物的狀態(tài)要求是：_________________；rm{(4)}若制取的氣體難溶予水、不與水反應(yīng)，且比空氣的小，則應(yīng)選用的收集裝置是_________________。25、用化學(xué)符號表示：

rm{(1)}兩個五氧化二磷分子______；rm{(2)}三個亞鐵離子______；

rm{(3)}氧化鎂中鎂元素顯rm{+2}價______rm{.}地殼含量最多的元素和金屬元素形成的化合物______．26、一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速度越快rm{.}為了比較金屬rm{Mg}rm{Zn}rm{Fe}與酸反應(yīng)的快慢；某興趣小組設(shè)計了如下的實驗．

【實驗步驟】

rm{壟脵}取rm{A}rm{B}rm{C}三支試管，分別加入rm{2mL}溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸溶液；

rm{壟脷}同時分別向上述三支試管內(nèi)加入如圖所示的鎂片；鋅片和鐵片．

【實驗預(yù)測與分析】

rm{(1)}寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

rm{(2)}反應(yīng)過程中金屬表面產(chǎn)生氣泡最快的是______，片刻后手握試管下端感覺最熱的是______rm{(}填試管編號rm{)}．

rm{(3)}該實驗表明，實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是：______．評卷人得分五、計算題(共2題，共10分)27、取液體藥品應(yīng)該用的儀器是______；未說明取量時應(yīng)取______．

28、圖中是制取一種純凈的氣體的裝置．試回答：

（1）怎樣檢驗圖中裝置的氣密性（C瓶除外）？

（2）用這種方法可以在C瓶中收集到什么氣體？

（3）用這種方法制取氣體的原理是什么？

（4）B瓶的作用是什么？

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】

A；水和酒精混合體積變小和分子的運動無關(guān)；主要與分子的間隔有關(guān)，故選項解釋不合理．

B；水和酒精混合體積變小是因為分子間有間隔；故選項解釋合理．

C；水和酒精混合體積變小不能說明分子是由原子構(gòu)成的；故選項解釋不合理．

D；水和酒精混合體積變小與分子的體積很小沒有直接關(guān)系；故選項解釋不合理．

故選B．

【解析】【答案】根據(jù)分子的基本性質(zhì)；100mL水和100mL酒精混合在一起，體積小于200ml，是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔．

2、A【分析】解：rm{壟脵}若rm{NaOH}少量，則產(chǎn)物只有rm{NaHS}那么固體質(zhì)量應(yīng)該增加，而實際固體質(zhì)量在減小，因此不可能是rm{NaOH}少量；

rm{壟脷}若rm{NaOH}和rm{H_{2}S}反應(yīng)產(chǎn)物為rm{NaHS}和rm{Na_{2}S}的混合物；則根據(jù)極值法進行判斷；

若產(chǎn)物只有rm{NaHS}設(shè)rm{8}克rm{NaOH}反應(yīng)可生成硫氫化鈉的質(zhì)量為rm{x}

rm{NaOH+H_{2}S=NaHS+H_{2}O}

rm{40}rm{56}

rm{8g}rm{x}

rm{dfrac{40}{8g}=dfrac{56}{x}}

rm{dfrac{40}{8g}=dfrac

{56}{x}}

若產(chǎn)物只有rm{x=11.2g}設(shè)rm{Na_{2}S}克rm{8}反應(yīng)可生成硫化鈉的質(zhì)量為rm{NaOH}

rm{y}

rm{2NaOH+H_{2}S=Na_{2}S+2H_{2}O}rm{80}

rm{78}rm{8g}

rm{dfrac{80}{8g}=dfrac{78}{y}}

rm{y}

而實際稱得無水固體rm{dfrac{80}{8g}=dfrac

{78}{y}}rm{y=7.8g}因此生成物可能是rm{7.9g}和rm{7.8g<7.9g<11.2g}的混合物．

rm{NaHS}若rm{Na_{2}S}過量，則產(chǎn)物為rm{壟脹}和rm{NaOH}的混合物，則生成固體質(zhì)量應(yīng)該介于rm{NaOH}和rm{Na_{2}S}之間，而實際稱得無水固體rm{7.8g}因此固體混合物也可能是rm{8.0g}和rm{7.9g}的混合物．

綜上所得，固體中一定含有的物質(zhì)是rm{NaOH}

故選A．

rm{Na_{2}S}注意反應(yīng)順序：rm{Na_{2}S.}先和rm{(1)}反應(yīng)生成rm{NaOH}若rm{H_{2}S}還有剩余，則rm{NaHS}繼續(xù)和rm{NaOH}反應(yīng)生成rm{NaOH}

rm{NaHS}反應(yīng)產(chǎn)物分三種情況進行討論：

rm{Na_{2}S}少量，產(chǎn)物只有rm{(2)}

rm{壟脵NaOH}和rm{NaHS}反應(yīng)生成rm{壟脷NaOH}后還有剩余，產(chǎn)物是rm{H_{2}S}和rm{NaHS}的混合物；

rm{NaHS}和rm{Na_{2}S}反應(yīng)完后還過量，產(chǎn)物是rm{壟脹NaOH}和rm{NaHS}的混合物．

rm{NaOH}利用極值法判斷產(chǎn)物的類型．

利用假設(shè)法或極限法，便于學(xué)生理解和掌握，考查了學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式進行計算的能力，提高了學(xué)生分析問題的能力．rm{Na_{2}S}【解析】rm{A}3、C【分析】解：rm{A}天然纖維包括棉花、羊毛；而滌綸屬于合成纖維，故A錯誤；

B；可降解塑料在自然界中能夠降解；故B錯誤；

C；聚乙烯無臭；無毒，手感似蠟，具有優(yōu)良的耐低溫性能，化學(xué)穩(wěn)定性好，聚乙烯塑料具有良好的熱塑性，可以加熱封口，故C正確；

D；潮濕的空氣中鐵制品比鋁制品更易生銹；故D錯誤．

故選C．【解析】rm{C}4、B【分析】試題分析：一種元素可以組成多種單質(zhì)；氧氣和臭氧屬于不同的物質(zhì)；它們之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，相同質(zhì)量的rm{O_{2}}和rm{O_{3}}所含氧原子的數(shù)目相同，但所含分子數(shù)不同。

同種元素可以組成不同種單質(zhì)如rm{O_{2}}和rm{O_{3}}rm{O_{2}}和rm{O_{3}}的分子構(gòu)成不同，是不同的物質(zhì)；氧氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化是產(chǎn)生新物質(zhì)的變化，是化學(xué)變化；一個氧分子的相對分子質(zhì)量為rm{32}一個臭氧分子的相對分子質(zhì)量為rm{48}故rm{3}個氧氣分子和rm{2}個臭氧分子的質(zhì)量相等，而rm{3}個氧氣分子和rm{2}個臭氧分子都含rm{6}個氧原子；故所含原子數(shù)目相同，分子數(shù)目不相同．

故選B．【解析】rm{B}5、D【分析】解：rm{A}硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少；可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，加入肥皂水，若產(chǎn)生泡沫較多，則是軟水，若產(chǎn)生泡沫較少，則是硬水；故選項說法正確。

B；溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等；故選項說法正確。

C；溶液具有均一性；溶液中溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中，各部分性質(zhì)相同，故選項說法正確。

D、rm{20隆忙}時rm{100g}水中最多溶解rm{36g}氯化鈉，則該溫度下其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為rm{dfrac{36g}{36g+100g}隆脕100%<36%}故選項說法錯誤。

故選：rm{dfrac

{36g}{36g+100g}隆脕100%<36%}

A；根據(jù)硬水和軟水的檢驗方法；進行分析判斷．

B；根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變；進行分析判斷．

C；根據(jù)溶液具有均一性；進行分析判斷．

D、根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)rm{=dfrac{{脠脺陸芒露脠}}{{脠脺陸芒露脠}+100g}隆脕100%}進行分析判斷．

本題難度不大，掌握飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)rm{=dfrac{{脠脺陸芒露脠}}{{脠脺陸芒露脠}+100g}隆脕100%}硬水和軟水的檢驗方法、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變等是正確解答本題的關(guān)鍵．rm{D}【解析】rm{D}6、D【分析】解：新型材料rm{C_{3}N_{4}}屬于是由碳；氮兩種元素組成的純凈物；屬于化合物；

故選D．

混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物；氧化物是由兩種元素組成；且其中一種元素為氧元素；化合物是由不同種元素組成的純凈物；根據(jù)其特點分析解答即可．

本題主要考查物質(zhì)的分類方法，解答時要分析物質(zhì)的元素組成和物質(zhì)組成，然后再根據(jù)各類物質(zhì)概念的含義進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．【解析】rm{D}7、D【分析】A；根據(jù)原子大小主要跟原子電子層數(shù)有關(guān)；進行解答；

B、根據(jù)圖示可知氧原子質(zhì)量是碳rm{12}原子的rm{dfrac{4}{3}}倍；進行解答；

C、根據(jù)圖示可知：碳rm{12}原子質(zhì)量小于氧原子質(zhì)量；進行解答．

D、根據(jù)圖示可知：一個氧原子的質(zhì)量相當(dāng)于rm{16}個碳rm{-12}原子質(zhì)量的rm{dfrac{1}{12}}的質(zhì)量，進行解答；【解析】rm{D}8、B【分析】解：rm{A}人體需要多種礦物質(zhì)，只喝純凈水對人體無益rm{.}故選項錯誤；

B、被雨水淋過的自行車先擦干再抹油，可以防自行車銹蝕rm{.}故選項正確；

C、廢舊電池中有對人體有害的重金屬鹽離子，會污染水源rm{.}故選項錯誤；

D、亞硝酸鈉有毒，會造成食物中毒rm{.}故選項錯誤；

故選B【解析】rm{B}9、D【分析】

A；鐵畫懸掛在干燥的環(huán)境中不容易生銹．故A正確．

B；鐵銹的成分為氧化鐵；能用稀鹽酸除去鐵畫上的鐵銹．故B正確．

C；給打制成型的鐵畫噴漆既美觀又可以防銹蝕．故C正確．

D；所用的主要材料--低碳鋼；有較好的鍛軋性能，它屬于鐵的合金．故D不正確．

故選D．

【解析】【答案】鐵在潮濕的空氣中容易生銹；鐵能和稀鹽酸反應(yīng)，金屬涂漆可以防止金屬生銹，鋼屬于鐵的合金．

二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】

化學(xué)變化的實質(zhì)就是反應(yīng)物的分子分成原子；原子重新組合成新分子的過程，故填：分子分成原子，原子重新組合成新的分子．

【解析】【答案】依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)進行分析回答；化學(xué)反應(yīng)就是有新物質(zhì)生成的變化，其實質(zhì)是反應(yīng)物的分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程．

11、CaCO3CaO+CO2↑；+1；化學(xué)；玻璃棒；NaOH；腌制食品；熱穩(wěn)定性差【分析】解：rm{(1)}碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}

設(shè)次氯酸鈣中氯元素的化合價為rm{CaCO_{3}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}

根據(jù)題意有：rm{x}

rm{(+2)+x隆脕2+(-2)隆脕2=0}．

故填：rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}rm{x=+1}．

rm{CaCO_{3}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}步驟Ⅲ加入足量水時；水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化學(xué)變化；

實驗室進行操作rm{+1}即過濾rm{(2)}時；需要的玻璃儀器有燒杯；漏斗、玻璃棒．

故填：化學(xué)；玻璃棒．

rm{A(}由rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2X+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}可知，反應(yīng)前后氯原子都是rm{)}個，反應(yīng)前鈉原子是rm{(3)}個，反應(yīng)后應(yīng)該是rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2X+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}個，包含在rm{2}中，反應(yīng)前氫原子是rm{2}個，反應(yīng)后應(yīng)該是rm{2}個，其中rm{2X}個包含在rm{4}中，反應(yīng)前氧原子是rm{4}個，反應(yīng)后應(yīng)該是rm{2}個，包含在rm{2X}中，因此rm{2}的化學(xué)式是rm{2}

食鹽水的另一日常用途是腌制食品．

故填：rm{2X}腌制食品．

rm{X}通過步驟Ⅴ可知；蒸發(fā)應(yīng)該在低溫條件下進行，說明漂白粉具有的化學(xué)性質(zhì)之一是熱穩(wěn)定性差．

故填：熱穩(wěn)定性差．

rm{NaOH}高溫條件下；碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；

化合物中元素化合價代數(shù)和為零；

rm{NaOH}氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；

rm{(4)}化學(xué)反應(yīng)前后；元素種類不變，原子種類和總個數(shù)都不變；

rm{(1)}根據(jù)實驗步驟可以判斷物質(zhì)的性質(zhì)．

合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．rm{(2)}【解析】rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}rm{CaCO_{3}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}化學(xué)；玻璃棒；rm{+1}腌制食品；熱穩(wěn)定性差rm{NaOH}12、①④⑧；⑤⑥；②③⑦；②③；①⑥【分析】解：潔凈的空氣中含有氮氣；氧氣等物質(zhì)；屬于混合物；礦泉水中含有水和溶于水的礦物質(zhì)，屬于混合物；氯酸鉀和二氧化錳加熱分解后的固體剩余物中至少含有氯化鉀和二氧化錳，屬于混合物；

紅磷和液氧都是由一種元素組成的純凈物；都屬于單質(zhì)；

四氧化三鐵；冰水混合物和氯酸鉀等物質(zhì)都是由不同種元素組成的純凈物；都屬于化合物；

四氧化三鐵和冰水混合物都是由氧元素和另外一種元素組成的化合物；都屬于氧化物；

潔凈的空氣中含有氧分子；液氧中含有氧分子．

故填：rm{壟脵壟脺壟脿}rm{壟脻壟脼}rm{壟脷壟脹壟脽}rm{壟脷壟脹}rm{壟脵壟脼}．

純凈物由一種物質(zhì)組成；混合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；

單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物；化合物是由不同種元素組成的純凈物；

氧化物是由氧元素和另外一種元素組成的化合物．

冰是水的固體，冰水混合物中含有一種物質(zhì)--水，屬于純凈物，要注意理解．【解析】rm{壟脵壟脺壟脿}rm{壟脻壟脼}rm{壟脷壟脹壟脽}rm{壟脷壟脹}rm{壟脵壟脼}13、2O2；H2O；3Na+；Cl2【分析】解：rm{(1)}分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以rm{2}個氧分子可表示為rm{2O_{2}}

rm{(2)}保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子，其化學(xué)式為：rm{H_{2}O}

rm{(3)}離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略rm{.}若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故rm{3}個鈉離子可表示為：rm{3Na^{+}}

rm{(4)}元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，所以氯化鈣中鈣元素的化合價，故可表示為：rm{overset{+2}{Ca}Cl_{2}}

故答案為：rm{(1)2O_{2}}rm{(2)H_{2}O}rm{(3)3Na^{+}}rm{(4)overset{+2}{Ca}Cl_{2}}

本題考查化學(xué)用語的意義及書寫；解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達的對象是分子；原子、離子還是化合價，才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準確的解答此類題目．

本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計既包含對化學(xué)符號意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．rm{(4)

overset{+2}{Ca}Cl_{2}}【解析】rm{2O_{2}}rm{H_{2}O}rm{3Na^{+}}rm{overset{+2}{Ca}Cl_{2}}14、略

【分析】

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)；用描點法畫出曲線。

（2）由表中數(shù)據(jù)可看出溫度越高；反應(yīng)速率越快．

（3）顆粒越??；反應(yīng)物間的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快．

（4）表面積相同；純度相同、體積也相同的同種鋅片分別投入等體積、濃度不同的稀硫酸和稀鹽酸中（兩酸中的氫離子濃度相同）；仔細觀察后發(fā)現(xiàn)，投入到稀硫酸中的鋅表面產(chǎn)生的氣泡沒有投入到稀鹽酸的快，可以猜測硫酸根離子可能是這一反應(yīng)的負催化劑而氯離子則可能是正催化劑．可以這樣設(shè)計方案向鋅和稀硫酸反應(yīng)中加氯化鋅若反應(yīng)速率加快則證明氯離子是正催化劑，向鋅和稀鹽酸反應(yīng)中加硫酸鋅溶液在反應(yīng)中若反應(yīng)速率慢則說明硫酸根離子是負催化劑。

故答案為：

（2）溫度越高；反應(yīng)速率越快．

（3）粉末狀的鋅粉與酸接觸面積大；反應(yīng)速率快．

（4）硫酸根離子可能是這一反應(yīng)的負催化劑而氯離子則可能是正催化劑．向鋅和稀硫酸反應(yīng)中加氯化鋅若反應(yīng)速率加快則證明氯離子是正催化劑；向鋅和稀鹽酸反應(yīng)中加硫酸鋅溶液在反應(yīng)中若反應(yīng)速率慢則說明硫酸根離子是負催化劑．

【解析】【答案】（1）用描點法畫圖．

（2）據(jù)表中數(shù)據(jù)分析；其它條件相同時溫度越高，溶解于酸的時間越短．

（3）對比結(jié)果B和F；其它條件相同，薄片和粉末相比，粉末反應(yīng)完所需時間短，反應(yīng)物間的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快．

（4）根據(jù)兩種溶液的不同點進行猜測；根據(jù)猜想設(shè)計實驗方案．

三、探究題(共8題，共16分)15、錐形瓶；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；試管口應(yīng)該略向下傾斜；試管口應(yīng)該放一團棉花；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；反應(yīng)隨時停止；CE；b【分析】解：rm{(1)}通過分析題中所指儀器的作用可知，rm{F}是錐形瓶；

rm{(2)}加熱高錳酸鉀制氧氣時；分解生成錳酸鉀；二氧化錳和氧氣；該裝置中試管口應(yīng)該略向下傾斜，防止冷凝水倒流引起試管的炸裂；試管口應(yīng)該放一團棉花，防止高錳酸鉀顆粒進入導(dǎo)管；

rm{(3)}碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}固體和液體分離，反應(yīng)即可停止，所以要使該反應(yīng)停止，可以選擇rm{CE}組合；

rm{(4)}氫氣密度比空氣小，所以醫(yī)用塑料袋排空氣法收集rm{H_{2}}則rm{H_{2}}導(dǎo)入端為rm．

故答案為：rm{(1)}錐形瓶；

rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}試管口應(yīng)該略向下傾斜；試管口應(yīng)該放一團棉花；

rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}反應(yīng)隨時停止；rm{(3)CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{CE}．

rm{(4)b}根據(jù)根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；

rm{(1)}根據(jù)裝置的注意事項分析錯誤；

rm{(2)}根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；水和二氧化碳；固體和液體分離，反應(yīng)即可停止進行分析；

rm{(3)}根據(jù)氫氣的密度小于空氣解答．

本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．rm{(4)}【解析】錐形瓶；rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}試管口應(yīng)該略向下傾斜；試管口應(yīng)該放一團棉花；rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}反應(yīng)隨時停止；rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{CE}rm16、計算；量??；攪拌，加快氯化鈉的溶解速率；2.5；②③【分析】解：rm{(1)}配制rm{50g15%}的氯化鈉溶液；首先計算配制溶液所需氯化鈉溶和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉溶和量取水，最后進行溶解；裝瓶．

rm{(2)}圖中rm{壟脵}是溶解操作，圖中rm{壟脵}的操作中玻璃棒的作用是攪拌；加快氯化鈉的溶解速率．

rm{(3)}小明同學(xué)用托盤天平稱量時，將樣品與砝碼的位置放反了，如圖rm{A}中砝碼的質(zhì)量為rm{5g}游碼為rm{2.5g}由左盤的質(zhì)量rm{=}右盤的質(zhì)量rm{+}游碼的質(zhì)量可知：砝碼質(zhì)量rm{=}藥品質(zhì)量rm{+}游碼的質(zhì)量，所以藥品質(zhì)量rm{=}砝碼質(zhì)量rm{-}游碼質(zhì)量，即小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實際為rm{5.0g-2.5g=2.5g}．

rm{(4)壟脵}氯化鈉固體不純；會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏?。?/p>

rm{壟脷}稱量時藥品端托盤上忘墊質(zhì)量相同的紙片；會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大．

rm{壟脹}量取水時；俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大．

rm{壟脺}溶液具有均一性；將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有液體濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變．

故答案為：rm{(1)}計算、量??；rm{(2)}攪拌，加快氯化鈉的溶解速率；rm{(3)2.5}rm{(4)壟脷壟脹}．

rm{(1)}根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟進行分析解答．

rm{(2)}圖中rm{壟脵}是溶解操作；根據(jù)玻璃棒的作用，進行分析解答．

rm{(3)}根據(jù)天平的使用方法是左物右碼，左盤的質(zhì)量等于右盤的質(zhì)量加游碼的質(zhì)量，即藥品質(zhì)量rm{=}砝碼質(zhì)量rm{+}游碼質(zhì)量，如果位置放反，根據(jù)左盤的質(zhì)量rm{=}右盤的質(zhì)量rm{+}游碼的質(zhì)量；列等式進行計算．

rm{(4)}溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大；則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析判斷即可．

本題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】計算；量取；攪拌，加快氯化鈉的溶解速率；rm{2.5}rm{壟脷壟脹}17、試管；氣密性檢查；AD（或AE）；試管口未放棉花；B；C（或E）【分析】解：rm{(1)}標號儀器是作為反應(yīng)容器的試管；

rm{(2)}實驗室制取氣體的裝置；在加入藥品前要檢查裝置的氣密性，防止漏氣；

rm{(3)}加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置rm{A}氧氣密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集；

水槽中水變紫色是因為加熱時試管口未放棉花；高錳酸鉀粉末進入水槽所致；

rm{(4)}用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置rm{B}氫氣難溶于水；密度比空氣小，所以可用排水法或向下排空氣法收集；

故答案為：rm{(1)}試管；rm{(2)}氣密性檢查；rm{(3)AD(}或rm{AE)}試管口未放棉花；rm{(4)B}rm{C(}或rm{E)}．

rm{(1)}熟悉常見儀器；了解儀器名稱；

rm{(2)}實驗室制取氣體的裝置；在加入藥品前要檢查裝置的氣密性，防止漏氣；

rm{(3)}加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置rm{A}氧氣密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集；

水槽中水變紫色是因為加熱時試管口未放棉花；高錳酸鉀粉末進入水槽所致；

rm{(4)}用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置rm{B}氫氣難溶于水；密度比空氣小，所以可用排水法或向下排空氣法收集．

掌握實驗室制取氧氣的裝置選取方法、及驗滿方法、注意事項、常用儀器等是解答此題的關(guān)鍵，發(fā)生裝置據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置據(jù)氣體密度和溶解性選擇．【解析】試管；氣密性檢查；rm{AD(}或rm{AE)}試管口未放棉花；rm{B}rm{C(}或rm{E)}18、負極；正極；增強水的導(dǎo)電性；氫氣；點燃，在空氣中可燃燒；氧氣；用帶火星的木條，看是否復(fù)燃；2：1；20【分析】解：rm{(1)}左側(cè)試管中的氣體較多，是氫氣，所以連接的是電源的負極；右側(cè)試管中的氣體較少，是氧氣，所以連接的是電源的正極；事先往水里加少量硫酸或者氫氧化鈉，目的是為了增強水的導(dǎo)電性rm{.}故填：負極；正極；增強水的導(dǎo)電性；

rm{(2)}左側(cè)試管內(nèi)氣體體積較大，是氫氣，檢驗氫氣的方法是點燃，在空氣中可燃燒；右側(cè)試管內(nèi)氣體體積較小，是氧氣，檢驗氧氣的方法是用帶火星的木條，看是否復(fù)燃；氫氣與氧氣的體積比為：rm{2}rm{1}故填：氫氣；點燃，在空氣中可燃燒；氧氣；用帶火星的木條，看是否復(fù)燃；rm{2}rm{1}

rm{(3)}正極產(chǎn)生的是氧氣，負極產(chǎn)生的是氫氣，氫氣的體積約為氧氣體積的rm{2}倍，若正極收集到氣體rm{10mL}則負極可以收集到氣體rm{20mL}故填：rm{20}．

根據(jù)電解水的實驗的現(xiàn)象、結(jié)論、注意事項等進行分析rm{.}電解水時負極生成的氣體較多是氫氣，正極生成的是氧氣，體積比為rm{2}rm{1}氫氣能燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰，放出熱量；氧氣有助燃性rm{.}該實驗說明了水是由氫、氧兩種元素組成的rm{.}電解水時加入少量的硫酸或氫氧化鈉目的是為了增強水的導(dǎo)電性．

本題考查了電解水的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，要求同學(xué)們加強對實驗現(xiàn)象及結(jié)論的識記，以便靈活應(yīng)用．【解析】負極；正極；增強水的導(dǎo)電性；氫氣；點燃，在空氣中可燃燒；氧氣；用帶火星的木條，看是否復(fù)燃；rm{2}rm{1}rm{20}19、(1)水不能使酚酞變紅；氨水可以使酚酞變紅．

(2)燒杯中的液體由無色變?yōu)榧t色；氨分子在不停地運動；運動到B中后，形成氨水，使酚酞變紅．

(3無必要；蒸餾水不能使酚酞變紅，在第一個實驗中已經(jīng)可以證明了．【分析】試題分析：微觀粒子是不斷運動的，水不能使無色的酚酞試液變紅色，氨水顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色rm{.}通過實驗過程及其實驗現(xiàn)象可知；氨氣分子是不斷運動的，當(dāng)溶解在水中時能生成氨水，氨水能使酚酞試液變紅色．

解：rm{(1)}水顯中性，不能使無色的酚酞試液變紅色，氨水顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色rm{.}故填：水不能使酚酞變紅；氨水可以使酚酞變紅．

rm{(2)}氨分子在不停地運動，運動到rm{B}中后，形成氨水，使酚酞變紅rm{.}故填：燒杯中的液體由無色變?yōu)榧t色；氨分子在不停地運動，運動到rm{B}中后；形成氨水，使酚酞變紅．

rm{(3)}因為在第一個實驗中已經(jīng)可以證明蒸餾水不能使酚酞變紅rm{.}故填：無必要；蒸餾水不能使酚酞變紅，在第一個實驗中已經(jīng)可以證明了．【解析】rm{(1)}水不能使酚酞變紅；氨水可以使酚酞變紅．

rm{(2)}燒杯中的液體由無色變?yōu)榧t色；氨分子在不停地運動，運動到rm{B}中后；形成氨水，使酚酞變紅．

rm{(3}無必要；蒸餾水不能使酚酞變紅，在第一個實驗中已經(jīng)可以證明了．20、操作簡便，可較易達到更高的溫度；可以增加反應(yīng)面積，有利于反應(yīng)的進行；生成的依然灼熱的銅重新被氧化【分析】解：rm{(1)}使用噴燈無需加網(wǎng)罩；操作簡便，且噴燈能更易達到較高的溫度，使反應(yīng)更易發(fā)生；

rm{(2)}物質(zhì)接觸面積越大反應(yīng)就越充分；所以這樣建議的原理是：使用顆粒更小的反應(yīng)物，可以增加表面積，有利于反應(yīng)的進行；

rm{(3)}反應(yīng)結(jié)束后要關(guān)閉止水夾；防止進入空氣，使灼熱的銅再被氧化；

故答案為：rm{(1)}操作簡便，可較易達到更高的溫度；rm{(2)}可以增加反應(yīng)面積，有利于反應(yīng)的進行；rm{(3)}生成的依然灼熱的銅重新被氧化．

rm{(1)}根據(jù)使用噴燈無需加網(wǎng)罩；操作簡便，且噴燈能更易達到較高的溫度分析解答；

rm{(2)}根據(jù)物質(zhì)接觸面積越大反應(yīng)就越充分；用超細炭粉與氧化銅粉末反應(yīng)是合理的進行分析；

rm{(3)}反應(yīng)結(jié)束后要關(guān)閉止水夾；防止進入空氣，使灼熱的銅再被氧化．

完成實驗探究題時，要明確探究的目的，根據(jù)所給信息按步驟進行分析，認真思考反應(yīng)中的現(xiàn)象，不放過細節(jié)問題．【解析】操作簡便，可較易達到更高的溫度；可以增加反應(yīng)面積，有利于反應(yīng)的進行；生成的依然灼熱的銅重新被氧化21、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；＞；金屬活動性越強，反應(yīng)越劇烈；通過注射器往右移動的體積測得生成氫氣的體積；其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應(yīng)越劇烈；鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進行，溫度升高，所以速度越來越快，一段時間后，鹽酸被消耗，鹽酸濃度變小，反應(yīng)速率減慢；金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度與金屬表面積大小有關(guān)；分別取等質(zhì)量的鋅片和鋅粉于試管中，分別加入等體積等濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢．（假設(shè)與方案要對應(yīng)合理即可）【分析】解：【設(shè)計探究】由題意知：反應(yīng)物、生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，正確書寫化學(xué)方程式，鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}

放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡，因此金屬活動性強弱為：rm{Zn>Fe}

得出結(jié)論：金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)rm{(}金屬活動性越強，反應(yīng)越劇烈rm{)}

實驗rm{(2)}注射器的作用是通過注射器往右移動的體積判斷生成氫氣的體積；

得出結(jié)論：根據(jù)表格信息可知；其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應(yīng)越劇烈；

【反思評價】鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速度先加快后變慢；因為鋅與鹽酸是放熱反應(yīng)，所以開始時溫度升高，產(chǎn)生氣體速度加快，隨著反應(yīng)的進行，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產(chǎn)生氣體速度變慢；

金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度可能受溫度、金屬的顆粒大小、金屬的純度等因素的影響；可以利用控制變量法設(shè)計實驗為：分別取等質(zhì)量的鋅片和鋅粉于試管中，分別加入等體積等濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢rm{.(}假設(shè)與方案要對應(yīng)合理即可rm{)}

故答案為：實驗rm{(1)}rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{>}金屬活動性越強；反應(yīng)越劇烈；

實驗rm{(2)}通過注射器往右移動的體積測得生成氫氣的體積；

其他條件相同時；鹽酸濃度越大，反應(yīng)越劇烈；

【反思評價】原因：鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱；隨著反應(yīng)的進行，溫度升高，所以速度越來越快，一段時間后，鹽酸被消耗，鹽酸濃度變小，反應(yīng)速率減慢；

【假設(shè)】金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度與金屬表面積大小有關(guān)。

【實驗方案】分別取等質(zhì)量的鋅片和鋅粉于試管中，分別加入等體積等濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢rm{.(}假設(shè)與方案要對應(yīng)合理即可rm{)}

【設(shè)計探究】金屬與酸的反應(yīng)為置換反應(yīng)；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論；

得出結(jié)論：根據(jù)金屬的活動性順序；分析金屬的活動性與反應(yīng)的劇烈程度的關(guān)系；

實驗rm{(2)}根據(jù)注射器的作用是量取生成氣體的體積解答；

得出結(jié)論：根據(jù)表中信息結(jié)合濃度對反應(yīng)的影響分析解答；

【反思評價】根據(jù)表中信反應(yīng)的劇烈程度與酸的濃度有關(guān)；結(jié)合反應(yīng)的過程進行分析；

根據(jù)控制變量法結(jié)合影響反應(yīng)速率的因素進行設(shè)計實驗．

本考點主要考查了影響金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率的因素的探究，從酸的濃度、金屬的活動性和金屬的狀態(tài)等不同的角度，設(shè)計實驗，也考查了學(xué)生的實驗設(shè)計能力．【解析】rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{>}金屬活動性越強，反應(yīng)越劇烈；通過注射器往右移動的體積測得生成氫氣的體積；其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應(yīng)越劇烈；鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進行，溫度升高，所以速度越來越快，一段時間后，鹽酸被消耗，鹽酸濃度變小，反應(yīng)速率減慢；金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度與金屬表面積大小有關(guān)；分別取等質(zhì)量的鋅片和鋅粉于試管中，分別加入等體積等濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢rm{.(}假設(shè)與方案要對應(yīng)合理即可rm{)}22、（1）充分利用氧氣，防止氧氣受熱逸出防止高溫生成物濺落，炸裂瓶底（2）【探究一】劇烈【探究二】C劇烈燃燒，火星四射【分析】【分析】本題考查氧氣性質(zhì)的應(yīng)用，鐵在氧氣中燃燒的實驗操作，鐵絲燃燒的條件探究及火星四射的原因分析。能根據(jù)提供信息做出合理分析是解題關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{(1)}把紅熱的鐵絲插入盛有氧氣的集氣瓶時，應(yīng)該由上向下緩慢插入，理由是充分利用氧氣，防止氧氣受熱逸出；瓶底預(yù)先放了少量水，是為了防止高溫生成物濺落，炸裂瓶底；rm{(2)}【探究一】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知鐵絲在體積分數(shù)為rm{55%}的氧氣中難以燃燒，只是發(fā)紅；鐵絲在體積分數(shù)為rm{60%}的氧氣中燃燒比rm{70%}弱，燃燒時間更短，實驗成功；在體積分數(shù)為rm{70%}的氧氣中燃燒比rm{90%}弱，燃燒時間短，實驗成功；在體積分數(shù)為rm{90%}的氧氣中，燃燒劇烈，燃燒時間長，效果好；可知：就rm{0.38mm}鐵絲而言，氧氣濃度越大，燃燒現(xiàn)象越劇烈；【探究二】在做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，在螺旋狀鐵絲的末端系一根火柴的作用是引燃鐵絲；對比實驗現(xiàn)象可知，鐵絲燃燒產(chǎn)生火星四射現(xiàn)象和碳元素有關(guān)，對rm{0.38mm}的鐵絲而言，含碳量越高火星四射現(xiàn)象越明顯；可知含碳量越高鐵絲燃燒越劇烈，上表中rm{a}處實驗現(xiàn)象可能為劇烈燃燒；火星四射。

【解析】rm{(1)}充分利用氧氣，防止氧氣受熱逸出防止高溫生成物濺落，炸裂瓶底rm{(2)}【探究一】劇烈【探究二】rm{C}劇烈燃燒，火星四射四、簡答題(共4題，共20分)23、肥皂水；煮沸；活性炭；氫氣；2H2O2H2↑+O2↑；生活污染；工業(yè)廢水處理達標后再排放【分析】解：rm{(1)}用肥皂水區(qū)別硬水和軟水；泡沫少的是硬水，泡沫多的是軟水；生活中可用煮沸的方法降低水的硬度；

rm{(2)}活性炭疏松多孔；可以吸附色素和異味，具有吸附性；

rm{(3)}電解水生成了氫氣和氧氣，與電源負極相連的一端玻璃管中產(chǎn)生的氣體是氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}水體污染的來源主要有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污水rm{(3)}工業(yè)廢水處理達標后再排放；可減少水的污染．

故答案為：

rm{.}肥皂水；煮沸；

rm{(1)}活性炭；

rm{(2)}氫氣；rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{(3)}生活污染；工業(yè)廢水處理達標后再排放rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}合理均可rm{(3)}．

rm{(}生活中可用煮沸的方法降低水的硬度；

rm{)}活性炭能夠吸附色素和異味；

rm{(1)}根據(jù)電解水的知識進行分析；

rm{(2)}根據(jù)水污染的來源分析．

本題考查的知識點較多，但難度不大，細心解答即可．rm{(3)}【解析】肥皂水；煮沸；活性炭；氫氣；rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}生活污染；工業(yè)廢水處理達標后再排放24、（1）鐵架臺（2）不需加熱（3）固體