2024年冀教新版七年級化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年冀教新版七年級化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、湯姆森和盧瑟福都對現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論做出了巨大貢獻(xiàn)rm{.}下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的論述中，不屬于他們兩人共同觀點的是rm{(}rm{)}A.原子很小，但可以分B.原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子C.原子的電子帶負(fù)電荷D.原子由原子核和核外電子構(gòu)成2、下列敘述中，正確的是rm{(}rm{)}A.紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白霧B.生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)C.電解水時加入氫氧化鈉可增強(qiáng)導(dǎo)電性D.吹滅蠟燭后的瞬間，燭芯處產(chǎn)生大量黑煙3、在學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中，及時對所學(xué)知識進(jìn)行整理，是一種好的學(xué)習(xí)方法rm{.}以下歸納中，有錯誤的是rm{(}rm{)}A.化學(xué)知識中有許多的“相等”：

原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。

化合物中元素化合價的正價總數(shù)與負(fù)價總數(shù)的數(shù)值相等。

稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等B.C.D.4、保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是rm{(}rm{)}A.氧氣分子和氫氣分子B.氫離子C.水分子D.氫原子和氧原子5、綠色化學(xué)是人們逐漸熟悉的社會概念．綠色食品的基本標(biāo)準(zhǔn)應(yīng)該是下列各項中的（）

①香甜可口②無污染③表明呈綠色④無化學(xué)添加劑⑤有營養(yǎng)價值．

A.①②④⑤

B.①③④⑤

C.②④⑤

D.①②③④⑤

評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、如圖所示，電源電壓恒定；甲、乙兩杯中分別倒入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸；合上開關(guān)后，發(fā)現(xiàn)V1、V2表讀數(shù)U1、U2相同；小燈泡正常發(fā)光．下面說法中錯誤的是（）

A.若將甲溶液中的兩極靠近，會發(fā)現(xiàn)U1變大。

B.若往甲溶液中逐漸滴入Ba（OH）2溶液直到過量；小燈泡先變暗后變亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，會發(fā)現(xiàn)U2變大。

D.溶液導(dǎo)電的原因是通電后稀硫酸發(fā)生電離的緣故。

7、某同學(xué)取不同質(zhì)量的某鐵和鋁的合金分別與等質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)；測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等）．則下列分析推理中不正確的是（）

。100g鹽酸100g鹽酸100g鹽酸所取合金質(zhì)量13.9g16.9g19.9g產(chǎn)生H2質(zhì)量0.7g0.8g0.8g

A.鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

C.加入合金13.9g時鹽酸過量。

D.加入合金16.9g時恰好與鹽酸完全反應(yīng)。

8、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是rm{(}rm{)}。甲乙丙丁rm{A}rm{CO_{2}}rm{CaCO_{3}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{B}rm{Cu}rm{CuO}rm{CO_{2}}rm{CO}rm{C}rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{MgO}rm{D}rm{O_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}}rm{H_{2}CO_{3}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}9、某一無色溶液是由rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{CuSO_{4}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}七種溶液中的三種混合而成，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：rm{壟脵}若向混合溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈紅色；rm{壟脷}若向混合溶液中加入過量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；rm{壟脹}再向上述濾液中加入硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象rm{.}根據(jù)上述實驗分析，此混合溶液中存在的溶質(zhì)，下列選項中錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}B}B.rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}C.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}D}D.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}10、在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生rm{.}下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鋅B.濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鋅C.濾液中一定含有硫酸鋅和硫酸亞鐵，可能含硫酸銅D.濾液中一定含有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅11、rm{(}佛山rm{)}某氣體可能含有rm{H_{2}}rm{CO}rm{CH_{4}}中的一種或兩種rm{.}在空氣中點燃該氣體，用干燥玻璃片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水霧，用另一個蘸有石灰水的燒杯罩在火焰上方，石灰水變渾濁rm{.}根據(jù)上述實驗判斷，該氣體成分可能是rm{(}rm{)}A.rm{CO}B.rm{H_{2}}和rm{CO}C.rm{CH_{4}}D.rm{H_{2}}12、將Mg；Al、Zn分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中；反應(yīng)完成后，放出的氫氣質(zhì)量相同，其可能的原因是（）

A.放入的三種金屬質(zhì)量相同；鹽酸足量。

B.放入的Mg；Al、Zn的質(zhì)量比為12：9：32.5；鹽酸足量。

C.鹽酸的質(zhì)量相同；放入足量的三種金屬。

D.放入的鹽酸質(zhì)量比為3：2：1；反應(yīng)后無鹽酸剩余。

13、如圖所示，電源電壓恒定；甲、乙兩杯中分別倒入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸；合上開關(guān)后，發(fā)現(xiàn)V1、V2表讀數(shù)U1、U2相同；小燈泡正常發(fā)光．下面說法中錯誤的是（）

A.若將甲溶液中的兩極靠近，會發(fā)現(xiàn)U1變大。

B.若往甲溶液中逐漸滴入Ba（OH）2溶液直到過量；小燈泡先變暗后變亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，會發(fā)現(xiàn)U2變大。

D.溶液導(dǎo)電的原因是通電后稀硫酸發(fā)生電離的緣故。

14、如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入agM和agN（兩種物質(zhì)溶解時互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N），充分?jǐn)嚢?，將混合物的溫度降低到t1℃；下列說法正確的是（）

A.t1℃時；M；N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液。

B.t2℃時；得到M的飽和溶液；N的不飽和溶液。

C.t1℃時；M；N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等。

D.t2℃時；M；N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等。

評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、在宏觀；微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點．

rm{壟脵}我國民間有端午掛艾草的習(xí)俗，艾草含豐富的黃酮素rm{.}黃酮素的化學(xué)式為rm{C_{15}H_{10}O_{2}}該物質(zhì)由______種元素組成，rm{0.1mol}rm{C_{15}H_{10}O_{2}}分子中約含______個氫原子，含______rm{g}氧元素．

rm{壟脷}二氧化硫、鋁和氦氣三種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是______rm{(}填化學(xué)符號rm{)}．

rm{壟脹}如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖rm{.}圖示rm{4}種物質(zhì)中，屬于氧化物的是______rm{(}填圖中字母rm{).}在反應(yīng)中，生成rm{C}和rm{D}的物質(zhì)的量比為______．

16、在rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}}和rm{Zn(NO_{3})_{2}}的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有______，濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為______．17、rm{2013}年rm{4}月rm{20}日四川雅安發(fā)生rm{7.0}級地震；災(zāi)區(qū)飲用水與食品安全備受關(guān)注．

rm{(1)}水中難聞的異味，可添加活性炭除去，這是利用了活性炭的______性rm{.}

rm{(2)}初步凈化后的水；可以通過______方法，降低水的硬度．

rm{(3)}“rm{84}消毒液”可用于災(zāi)區(qū)防疫rm{.}制備其主要成分次氯酸鈉rm{(NaClO)}的化學(xué)方程式為：

rm{2NaOH+X=NaC1O+NaCl+H_{2}O}則rm{X}的化學(xué)式為______，rm{NaClO}中rm{Cl}的化合價為______．

rm{(4)}救援工作人員帶去的包裝食品中，有一些是用鐵粉做雙吸劑，鐵粉既可以防腐又可以保持食品干燥，是因為鐵粉能吸收空氣中的______和______．18、無機(jī)物甲；乙、丙經(jīng)一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；其中部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去．

rm{(1)}若反應(yīng)皆為化合反應(yīng)；且均在點燃條件下發(fā)生，則丙的化學(xué)式為______；

rm{(2)}若反應(yīng)皆為置換反應(yīng)，且均在溶液中舉行，甲、乙、丙都為金屬，則它們的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是______rm{(}用“甲”、“乙”、“丙”表示rm{)}

rm{(3)}若反應(yīng)皆為復(fù)分解反應(yīng)；乙為白色難溶物．

rm{壟脵}若甲為常見的酸，甲、乙、丙含相同的原子團(tuán)，丙溶液為藍(lán)色，則丙生成乙的化學(xué)方程式為______rm{(}寫一個rm{)}

rm{壟脷}若甲為常見的堿，且相對分子質(zhì)量為rm{74}甲、乙、丙含相同的金屬元素，丙溶液為無色，則丙生成乙的化學(xué)方程式為______rm{(}寫一個rm{)}．19、泉水大碗茶是濟(jì)南泉水文化的一張名片，茶水中的茶多酚rm{(C_{17}H_{19}N_{30})}具有保健功能，其化學(xué)式量為rm{643}．

rm{(1)}茶多酚屬于______rm{(}填“混合物”或“化合物”rm{)}．

rm{(2)}茶多酚分子中；氫；氮原子的個數(shù)比為______．

rm{(3)}在茶多酚中；氫；氮元素的質(zhì)量比為______．

rm{(4)}在rm{64.3g}茶多酚中，含有______rm{g}碳元素．20、我國某些地區(qū)曾出現(xiàn)過高致病性禽流感；為防止疫情蔓延，必須迅速進(jìn)行隔離，并對受禽流感病毒污染的禽舍；工具等進(jìn)行消毒．資料顯示：禽流感病毒在高溫、堿性環(huán)境（如氫氧化鈉溶液）、高錳酸鉀或次氯酸鈉等消毒劑中生存能力較差．請回答下列問題：

（1）次氯酸鈉（NaClO）屬于____（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”），其中氯元素的化合價為____價．

（2）用加熱高錳酸鉀熏蒸消毒禽舍，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

（3）以下對受污染工具的消毒方法可行的是____（填字母代號）．

a．用NaClO溶液浸泡b．用NaOH溶液浸泡c．用水沖洗即可。

（4）配制消毒用的500g2%的NaOH溶液，需用固體氫氧化鈉____g、水____g．若在實驗室中配制此溶液，需要用到的儀器有膠頭滴管、____、____、____和____．21、氫氣的密度小可用作____．評卷人得分四、推斷題(共1題，共6分)22、A、rm{B}是初中化學(xué)學(xué)過的兩種黑色物質(zhì)；將它們按如圖所示流程進(jìn)行實驗：

請根據(jù)圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：rm{A}____，rm{B}____，rm{C}____，rm{D}____，rm{E}____．評卷人得分五、計算題(共2題，共12分)23、在試驗中若聞藥品的氣味應(yīng)______．

24、銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如rm{Cu}rm{Cu_{2}O}呈紅色，rm{CuO}呈黑色，rm{CuSO_{4}?5H_{2}O}呈藍(lán)色等rm{.}研究性學(xué)習(xí)小組甲為檢測實驗室用rm{H_{2}}還原rm{CuO}所得紅色固體中是否含有rm{Cu_{2}O}進(jìn)行了認(rèn)真的探究．

Ⅰrm{.}查閱資料：rm{壟脵C(jī)u_{2}O}屬于堿性氧化物；rm{壟脷}高溫灼燒rm{CuO}生成rm{Cu_{2}O}rm{壟脹Cu_{2}O}在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：rm{Cu_{2}O+2H^{+}=Cu+Cu^{2+}+H_{2}O.壟脹3Cu+8HNO_{3}=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{壟脺3Cu_{2}O+14HNO_{3}=6Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+7H_{2}O}

Ⅱrm{.}設(shè)計實驗方案：

方案rm{1}取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中；觀察溶液顏色變化。

方案rm{2}取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中；觀察溶液是否呈藍(lán)色。

方案rm{3}稱得干燥坩堝的質(zhì)量為rm{ag}取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為rm{bg}在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，稱得最后總質(zhì)量為rm{cg}．

rm{(1)}請你評價方案rm{1}和方案rm{2.}如果你認(rèn)為該方案合理；就簡述其化學(xué)原理；如果你認(rèn)為該方案不合理，就簡述原因．

方案rm{1}______

方案rm{2}______

rm{(2)}方案rm{3}中，若確認(rèn)紅色粉末中含有rm{Cu_{2}O}則rm{a}rmrm{c}應(yīng)符合的數(shù)學(xué)的關(guān)系為rm{c}______；

Ⅲrm{.}研究性學(xué)習(xí)小組乙，設(shè)計了新的探究方案，擬通過干燥管中rm{CuSO_{4}}是否變藍(lán)判斷紅色固體中是否含有rm{Cu_{2}O}裝置如圖所示．

rm{(3)}簡述該探究方案中，檢驗氣體發(fā)生裝置氣密性的方法rm{(}說明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論rm{)}______．

rm{(4)}你認(rèn)為依據(jù)新方案測定上述紅色試樣成分必須獲得下列哪些物理量：______rm{(}選填序號rm{)}

rm{壟脵}通入氫氣體積；rm{壟脷}反應(yīng)前，紅色試樣rm{+}硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；rm{壟脹}完全反應(yīng)后紅色固體rm{+}硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；rm{壟脺}實驗前，干燥管rm{(}含藥品rm{)}的質(zhì)量；rm{壟脻}硬質(zhì)試管質(zhì)量；rm{壟脼}鋅粒質(zhì)量；rm{壟脽}稀硫酸中含溶質(zhì)的量；rm{壟脿}實驗后，干燥管rm{(}含藥品rm{)}的質(zhì)量．

rm{(5)}為確保探究的科學(xué)、合理、安全，你認(rèn)為實驗中還應(yīng)采取的措施有：______rm{(}填序號rm{)}

A.在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個干燥裝置。

B.加熱前先排盡裝置中的空氣。

C.在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管．評卷人得分六、探究題(共3題，共6分)25、旗水泥廠化室，為了測定某礦山灰中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取灰樣與足量稀鹽酸在燒杯中應(yīng)rm{(}假設(shè)灰石品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水rm{.)}有關(guān)驗數(shù)下表：

求該灰石中酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)．26、小剛收集到一瓶渾濁的河水，他要模擬自來水廠的凈水過程，最終制成蒸餾水rm{.}其實驗過程如rm{1}圖所示rm{.}請回答以下問題．

rm{(1)}甲物質(zhì)的名稱是______，操作Ⅰ的名稱是__________；

rm{(2)}操作Ⅱ應(yīng)選用圖rm{2}的裝置是______rm{(}填序號rm{)}．

rm{(3)}小剛?cè)∩倭恳后w丁于試管中，加入少量肥皂水，振蕩，發(fā)現(xiàn)有較多浮渣產(chǎn)生，基本無泡沫，說明液體丁是______水rm{.}操作Ⅲ應(yīng)選用如圖的裝置是______rm{(}填序號rm{)}經(jīng)過操作Ⅲ以后，小剛重復(fù)上述實驗，他觀察到的實驗現(xiàn)象是______．27、化學(xué)興趣小組的同學(xué)對“影響金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的因素”進(jìn)行了探究．

【提出問題】金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度受哪些因素的影響？

【作出猜想】rm{a.}可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)。

rm{b.}可能與鹽酸的濃度有關(guān)。

【設(shè)計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨．

實驗rm{(1)}為探究猜想rm{a}小組同學(xué)分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片，然后分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡rm{.}寫出鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

從實驗現(xiàn)象可判斷：金屬活動性rm{Zn}______rm{Fe(}填“rm{<}”、rm{隆爐}“rm{=}”或“rm{>}”rm{)}．

【得出結(jié)論】金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)；金屬的活動性與反應(yīng)的劇烈程度的關(guān)系是______．

實驗rm{(2)}為探究猜想rm小組同學(xué)設(shè)計如上圖的裝置進(jìn)行實驗，其中注射器的作用是______．

所用藥品；實驗數(shù)據(jù)如表：

。實驗編號選用金屬rm{(}均取rm{2g)}鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{(}均取rm{50mL)}每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積rm{/mL}rm{1}分鐘rm{1-2}分鐘rm{2-3}分鐘rm{3-4}分鐘rm{4-5}分鐘前rm{5}分鐘共收集氣體rm{3-4}分鐘rm{4-5}分鐘前rm{5}分鐘共收集氣體Ⅰ鋅片rm{15%}rm{2.9}rm{16.9}rm{11.9}rm{9.2}rm{7.6}rm{48.5}Ⅱ鋅片rm{5%}rm{1.6}rm{8.4}rm{5.9}rm{4.8}rm{3.7}rm{24.4}【得出結(jié)論】金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與鹽酸的濃度有關(guān)；其關(guān)系是______．

【反思評價】根據(jù)表中實驗Ⅱ數(shù)據(jù)分析；請解釋鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)由慢到快；再由快到慢的原因是______．

【拓展延伸】通過以上探究，你認(rèn)為金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度還可能與哪些因素有關(guān)？請你幫助他們繼續(xù)探究rm{.(}只要求提出一種影響快慢的相關(guān)假設(shè)因素及實驗方案rm{)}

【假設(shè)】______．

【實驗方案】______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】解：盧瑟福在用rm{a}粒子轟擊金箔的實驗中發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子；提出原子核式結(jié)構(gòu)學(xué)說，湯姆生通過對陰極射線的研究發(fā)現(xiàn)了電子，從而揭示了原子是有復(fù)雜結(jié)構(gòu)的，所以原子很小，但可以分，原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子的電子帶負(fù)電荷屬于他們兩人共同觀點，原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子不是．

答案：rm{B}．

根據(jù)化學(xué)史和常識解答；記住著名化學(xué)家的主要貢獻(xiàn)即可．

本題考查化學(xué)史，是常識性問題，對于化學(xué)史上重大發(fā)現(xiàn)、發(fā)明、著名理論要加強(qiáng)記憶，這也是考試內(nèi)容之一．【解析】rm{B}2、C【分析】解：rm{A}紅磷在空氣中燃燒；產(chǎn)生大量的白煙，而不是白霧，故選項說法錯誤．

B；生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)；如二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，生成了鹽和水，但不是中和反應(yīng)；故選項說法錯誤．

C；電解水時加入氫氧化鈉可增強(qiáng)導(dǎo)電性；故選項說法正確．

D；吹滅蠟燭后的瞬間；燭芯處產(chǎn)生大量白煙，而不是黑煙，故選項說法錯誤．

故選C．【解析】rm{C}3、A【分析】解：rm{A}原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)可能相等；也可能不相等，因為化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，所以化合物中元素化合價的正價總數(shù)與負(fù)價總數(shù)的數(shù)值相等；稀釋是加入水，所以溶質(zhì)不變；故A說法錯誤；

B、氯離子是氯原子得了一個電子，所以最外層電子數(shù)不同；二氧化硫是由二氧化硫分子構(gòu)成，三氧化硫是由三氧化硫分子構(gòu)成，所以分子構(gòu)成不同；生鐵含碳量為rm{2%}--rm{4.3%}鋼的含碳量為rm{0.03%}--rm{2%}所以含碳量不同；故B說法正確；

C；發(fā)生裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件有關(guān)；固體與固體反應(yīng)制取氣體需要加熱，固體與液體反應(yīng)制取氣體不需要加熱；收集裝置與氣體的密度與溶解性有關(guān)，難溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空氣大用向上排空氣法收集，密度比空氣小用向下排空氣法收集；凈化要考慮氣體與所含雜質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，例如氫氧化鈉就不能用來除去二氧化碳中的氯化氫，因為都與氫氧化鈉反應(yīng)；故C說法正確；

D；造成溫室效應(yīng)的主要氣體是二氧化碳；二氧化碳增多主要是由于大量燃燒化石燃料造成的，所以減少化石燃料的燃燒能減緩溫室效應(yīng)；水質(zhì)惡化主要是由于污水的直接排放，應(yīng)該將污水處理后再進(jìn)行排放；白色污染主要是塑料垃圾，所以要使用可降解塑料，或塑料袋有償服務(wù)，用布袋代替塑料袋等，故D說法正確．

故選A．【解析】rm{A}4、C【分析】解：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子；水是由水分子構(gòu)成的，所以保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子．

故選：rm{C}【解析】rm{C}5、C【分析】

根據(jù)綠色食品的定義可知無污染；無化學(xué)添加劑和有營養(yǎng)價值是綠色食品的基本標(biāo)準(zhǔn)。

故選C

【解析】【答案】綠色食品是指遵循可持續(xù)發(fā)展原則；按照特定生產(chǎn)方式生產(chǎn)，經(jīng)專門認(rèn)證機(jī)構(gòu)認(rèn)定，允許使用綠色食品標(biāo)志商標(biāo)的無污染的安全；優(yōu)質(zhì)、營養(yǎng)類食品．

二、多選題(共9題，共18分)6、AD【分析】

A、若將甲溶液中的兩極靠近，相當(dāng)于縮短甲電阻長度，電阻變小，乙不變，電路電流就變大，所以U1就變?。还叔e誤．

B、加入Ba（OH）2時它能與H2SO4反應(yīng)生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液離子減少，導(dǎo)電性變?nèi)酰ㄒ簿褪窍喈?dāng)于電阻增大），總電流減小，直到加的量正好和硫酸完全反應(yīng)，甲溶液其實就是水和沉淀，中學(xué)視水不導(dǎo)電，電路斷路，燈泡會變暗直到不亮；繼續(xù)加氫氧化鋇甲就變成氫氧化鋇溶液，又有離子，溶液導(dǎo)電性又逐漸增加，電流逐漸變大，燈泡會變亮，多以燈泡是先變暗后變亮，故正確；

C、加入少量Ba（OH）2，能與部分H2SO4反應(yīng)生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液離子減少，導(dǎo)電性變?nèi)酰ㄒ簿褪窍喈?dāng)于電阻增大），乙電阻變大，回路其他電阻不變，乙電阻分壓加大，所以U2加大；故正確；

D；導(dǎo)電是因為稀硫酸會電離出氫離子和硫酸根離子；使溶液導(dǎo)電，并不是使硫酸電離才導(dǎo)電的，故錯誤；

故選AD

【解析】【答案】根據(jù)串聯(lián)電路的分壓原理；結(jié)合溶液導(dǎo)電以及物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答即可；

7、BD【分析】

A、由分析知100g鹽酸最多生成氫氣的質(zhì)量是0.8g，設(shè)該溶液中氯化氫的質(zhì)量是x，利用氫氣來源于酸中的氫可得關(guān)系式為2HCl～H2；

則有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=29.2%

B、根據(jù)第一組數(shù)據(jù)中分析可知13.9g合金與鹽酸反應(yīng)時生成的氫氣質(zhì)量是0.7g，利用關(guān)系式2Al～3H2和Fe～H2可求出該合金中兩種金屬的質(zhì)量；進(jìn)而可求合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

方法是設(shè)13.9g合金中鋁的質(zhì)量是x；則鐵的質(zhì)量是13.9g-x，鋁生成的氫氣質(zhì)量是y，則鐵生成的氫氣質(zhì)量是0.7g-y

則有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得鐵的質(zhì)量；進(jìn)而可知鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g時鹽酸過量；

D、由分析知100g鹽酸與16.9g合金反應(yīng)時鹽酸一定完全反應(yīng)，需要合金的質(zhì)量是=15.89；所以兩者不一定恰好反應(yīng)；

故選BD

【解析】【答案】依據(jù)圖中后兩次100g鹽酸與不同質(zhì)量的合金生成的氫氣質(zhì)量均是0.8g；可知100g該鹽酸完全反應(yīng)時生成的氫氣質(zhì)量即為0.8g，由此可依據(jù)方程式計算出反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)而可知該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也可由此知13.9g合金與100g鹽酸反應(yīng)時鹽酸過量，則13.9g合金已完全反應(yīng)，據(jù)此判斷合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，解題時依據(jù)以上結(jié)論探討即可；

8、AB【分析】【分析】本題考查了學(xué)生對多種物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的掌握，難度較高，應(yīng)在平時注意對各物質(zhì)及其能夠發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)多做總結(jié)和積累。【解答】A.二氧化碳可以和澄清石灰水反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和水；碳酸鈣能夠和稀鹽酸反應(yīng)，得到氯化鈣、二氧化碳和水；水能夠電解得到氫氣和氧氣；木炭在氧氣中燃燒，能得到二氧化碳；根據(jù)以上的化學(xué)反應(yīng)，可以看出rm{A}組物質(zhì)能夠滿足圖示關(guān)系，故A正確；B.銅在空氣中加熱能生成氧化銅；氧化銅與一氧化碳在高溫時能生成二氧化碳和銅；二氧化碳和焦炭在高溫情況下能生成一氧化碳；氧化銅與一氧化碳在高溫時能生成二氧化碳和銅；根據(jù)以上的化學(xué)反應(yīng)，可以看出rm{B}組物質(zhì)能夠滿足圖示關(guān)系，故B正確；C.過氧化氫能夠在催化劑作用下生成水和氧氣；水可以被電解為氫氣和氧氣；鎂條可以與氧氣反應(yīng)得到氧化鎂；由氧化鎂不能一步反應(yīng)得到過氧化氫；故C錯誤；D.木炭在空氣中與氧氣不完全燃燒得到一氧化碳；一氧化碳在氧氣中燃燒能得到二氧化碳；二氧化碳和水反應(yīng)能生成碳酸；碳酸不能直接得到氧氣；故C錯誤。故選A和rm{B}【解析】rm{AB}9、BC【分析】解：溶液是無色說明一定不含有rm{CuSO_{4}}

由rm{(1)}若向混合溶液中滴入紫色石蕊試液；溶液呈紅色．

說明溶液顯酸性，說明溶液中含有rm{H_{2}SO_{4}}或rm{HNO_{3}}．

由rm{(2)}若向混合溶液中加入過量的硝酸鋇溶液；產(chǎn)生白色沉淀．

可得溶液中可能含有rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}中的一種．

由rm{(3)}再向上述濾液中加入硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象rm{.}說明溶液中一定不含rm{NaCl}．

A.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}可能含有；正確；

B.溶液中一定不含rm{NaCl.}錯誤；

C.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}不能共存會生成二氧化碳?xì)怏w；故錯誤；

D.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}可能含有；正確；

故答案為：rm{BC}．

首先熟悉這七種物質(zhì)的性質(zhì)；然后根據(jù)這七種物質(zhì)的不同的性質(zhì)，和加入不同試劑時出現(xiàn)的不同現(xiàn)象，來鑒定到底含有哪些物質(zhì)。

在兩種物質(zhì)混合時也要充分考慮到有些物質(zhì)不共存rm{.}如硝酸和碳酸鉀，硫酸和碳酸鉀等．【解析】rm{BC}10、BC【分析】解：根據(jù)金屬活動順序表可知，鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑rm{.}所以，加入一定量的鋅粉，首先鋅粉和硫酸銅溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，如果鋅粉足量可以繼續(xù)與硫酸亞鐵反應(yīng)置換出鐵rm{.}由題意可知；向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明固體中不含有和稀鹽酸反應(yīng)的金屬，由題可知，說明沒有鋅剩余，且沒有生成鐵單質(zhì)，說明溶液中的硫酸亞鐵未參加反應(yīng)，鋅粉不足．

A、濾出固體不可能有鐵和鋅，因為二者和鹽酸反應(yīng)有氣體生成，所以rm{A}不正確；

B、因為鋅粉首先要和硫酸銅反應(yīng)，所以生成物一定有銅，結(jié)合rm{A}的分析一定不會有鐵和鋅；所以B正確；

C、因為鋅粉參與反應(yīng)，所以濾液一定有硫酸鋅rm{.}由于生成的固體不能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣；即不存在鐵單質(zhì)，所以鐵元素就一定在溶液中，即硫酸亞鐵不可能參與反應(yīng)，所以也一定有，當(dāng)鋅粉少量時，硫酸銅可能剩余，所以C正確；

D、硫酸銅不一定有，因為當(dāng)加入鋅粉恰好能和硫酸銅反應(yīng)完時，就不含硫酸銅，所以rm{D}不正確；

故選項為：rm{BC}．

根據(jù)金屬活動性順序表進(jìn)行分析：在金屬活動性順序中；排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

本題主要考查了學(xué)生對金屬活動順序表的運用，在解題時要注意對半定量rm{(}如一定量、過量、少量等rm{)}概念的理解和掌握并要充分利用驗證性的現(xiàn)象來分析反應(yīng)的程度．【解析】rm{BC}11、BC【分析】解：根據(jù)分析可知物質(zhì)燃燒既能生成二氧化碳；又能生成水；

A、rm{CO}燃燒只能生成二氧化碳；故A錯誤；

B；氫氣燃燒能生成水；一氧化碳燃燒能生成二氧化碳，故B正確；

C、rm{CH_{4}}燃燒既能生成二氧化碳；又能生成水，故C正確；

D、rm{H_{2}}燃燒只能生成水；故D錯誤．

故選BC．

根據(jù)該氣體燃燒產(chǎn)物的檢驗結(jié)果來判斷：干燥玻璃片上有水霧說明有水生成；用另一個蘸有石灰水的燒杯罩在火焰上方，石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成．

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知反應(yīng)前后元素種類不變，生成物中既有二氧化碳生成，也有水生成，說明既有碳元素，也有氫元素．【解析】rm{BC}12、BC【分析】

A；放入三種金屬的質(zhì)量相同；鹽酸足量，則鋁產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量最多，其次是鎂，最少的是鋅，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不同，故A錯誤；

B；鹽酸足量；設(shè)12g鎂產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x，則有。

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

12gx

=

x=1g

設(shè)9g鋁產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為y

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

9gy

=

y=1g

設(shè)32.5g鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為z

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

32.5gz

=

z=1g

故B正確；

C；鹽酸的質(zhì)量相同；放入足量的三種金屬，則鹽酸全部參加反應(yīng)，相同質(zhì)量的鹽酸所含氫的質(zhì)量相同，故產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相同，故C正確；

D；放入的鹽酸質(zhì)量比為3：2：1；反應(yīng)后無鹽酸剩余，則鹽酸全部參加反應(yīng)，鹽酸的質(zhì)量不同，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不同，故D錯誤；

故選BC．

【解析】【答案】金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等；可以從兩個方面進(jìn)行分析，一是金屬的質(zhì)量，二是酸的質(zhì)量．

13、AD【分析】

A、若將甲溶液中的兩極靠近，相當(dāng)于縮短甲電阻長度，電阻變小，乙不變，電路電流就變大，所以U1就變??；故錯誤．

B、加入Ba（OH）2時它能與H2SO4反應(yīng)生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液離子減少，導(dǎo)電性變?nèi)酰ㄒ簿褪窍喈?dāng)于電阻增大），總電流減小，直到加的量正好和硫酸完全反應(yīng)，甲溶液其實就是水和沉淀，中學(xué)視水不導(dǎo)電，電路斷路，燈泡會變暗直到不亮；繼續(xù)加氫氧化鋇甲就變成氫氧化鋇溶液，又有離子，溶液導(dǎo)電性又逐漸增加，電流逐漸變大，燈泡會變亮，多以燈泡是先變暗后變亮，故正確；

C、加入少量Ba（OH）2，能與部分H2SO4反應(yīng)生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液離子減少，導(dǎo)電性變?nèi)酰ㄒ簿褪窍喈?dāng)于電阻增大），乙電阻變大，回路其他電阻不變，乙電阻分壓加大，所以U2加大；故正確；

D；導(dǎo)電是因為稀硫酸會電離出氫離子和硫酸根離子；使溶液導(dǎo)電，并不是使硫酸電離才導(dǎo)電的，故錯誤；

故選AD

【解析】【答案】根據(jù)串聯(lián)電路的分壓原理；結(jié)合溶液導(dǎo)電以及物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答即可；

14、CD【分析】

A、t1℃時；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此時得到的是不飽和溶液，故A錯誤；

B、t2℃時；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不飽和溶液，加入agN，得到N的飽和溶液，故B錯誤；

C、t1℃時；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不飽和溶液，溶質(zhì)；溶液質(zhì)量都相等，因此其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，故C正確；

D、t2℃時；在100g水中加入agM，得到M的不飽和溶液，加入agN，得到N的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)；溶液質(zhì)量都相等，故M、N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也一定相等，故D正確；

故選CD

【解析】【答案】A；根據(jù)交點的意義及飽和溶液的定義分析。

B；根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的定義分析。

C；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式分析。

D；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式分析．

三、填空題(共7題，共14分)15、3；6.02×1023；3.2；SO2；A、B、C；2：1【分析】解：rm{壟脵}由黃酮素rm{(C_{15}H_{10}O_{2})}的化學(xué)式知它是由rm{C}rm{H}rm{O}三種元素組成；根據(jù)摩爾的相關(guān)知識知：rm{0.1mol}該物質(zhì)中約含有rm{6.02隆脕10^{23_{賂枚}}}氫原子；rm{0.1mol}該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量是rm{0.1mol隆脕2隆脕16g/mol=3.2g}

rm{壟脷}二氧化硫是由分子構(gòu)成的；鋁和氦氣是由原子構(gòu)成的；

rm{壟脹}根據(jù)提供的信息可推知rm{A}為一氧化氮，rm{B}為一氧化碳，rm{C}為二氧化碳，rm{D}為氮氣rm{.}屬于氧化物的是rm{ABC}根據(jù)題給的信息可以知道該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

rm{2NO+2COdfrac{overset{;{麓脽祿爐錄脕};}{}}{;}2CO_{2}+N_{2}}rm{2NO+2COdfrac{

overset{;{麓脽祿爐錄脕};}{}}{;}2CO_{2}+N_{2}}與rm{C}的物質(zhì)的量比即為其化學(xué)計量比，故為rm{D}rm{2}根據(jù)化學(xué)方程式可以知道生成的rm{1}和rm{C}物質(zhì)的量比為rm{D}rm{2}．

故答案為：rm{1}rm{壟脵3}rm{6.02隆脕10^{23}}

rm{3.2}

rm{壟脷SO_{2}}rm{壟脹A}rm{B}rm{C}rm{2}．

rm{1}根據(jù)黃酮素的化學(xué)式為rm{壟脵}來分析其組成，并根據(jù)其化學(xué)式分析，還涉及到摩爾及阿佛加德羅常數(shù)的問題；

rm{C_{15}H_{10}O_{2}}根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成來分析；

rm{壟脷}根據(jù)氧合物的定義來判斷某物質(zhì)是否屬于氧化物；計算反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比時要根據(jù)化學(xué)方程式計算．

本題主要是有關(guān)化學(xué)式的意義rm{壟脹}熟記阿伏伽德羅常數(shù)，并能進(jìn)行相關(guān)的計算，計算要細(xì)心．rm{.}【解析】rm{3}rm{6.02隆脕10^{23}}rm{3.2}rm{SO_{2}}rm{A}rm{B}rm{C}rm{2}rm{1}16、Ag、Cu、Fe；Zn（NO3）2、Fe（NO3）2【分析】解：因為向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有鐵粉，即所加的鐵粉過量，那說明原混合溶液中的銀和銅全部被置換出來，即濾液中肯定沒有rm{AgNO_{3}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}則濾出的固體中一定含有rm{Ag}rm{Cu}rm{Fe}因為鐵和rm{AgNO_{3}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}反應(yīng)時生成的是rm{Fe(NO_{3})_{2}}所以濾液肯定中有rm{Fe(NO_{3})_{2}}又因為鐵不能從rm{Zn(NO_{3})_{2}}溶液中置換出鋅，所以濾液中肯定含有rm{Zn(NO_{3})_{2}}．

故答為：rm{Ag}rm{Cu}rm{Fe}rm{Zn(NO_{3})_{2}}rm{Fe(NO_{3})_{2}}．

據(jù)金屬活動性順序可知，鋅rm{>}鐵rm{>}銅rm{>}銀，向含有rm{AgNO_{3}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{Zn(NO_{3})_{2}}的混合溶液中加入一定量的鐵粉；鐵粉會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)而不能與硝酸鋅發(fā)生反應(yīng)；過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣金屬中含有鐵，即加入的鐵粉過量．

本題考查的是金屬活動順序表的應(yīng)用，要能應(yīng)用必須先把金屬活動順序表熟練的掌握住rm{.}此題考查的知識比較簡單，屬于基礎(chǔ)題型．【解析】rm{Ag}rm{Cu}rm{Fe}rm{Zn(NO_{3})_{2}}rm{Fe(NO_{3})_{2}}17、吸附；煮沸；Cl2；+1；水；氧氣【分析】解：rm{(1)}活性炭具有吸附性；能吸附色素和異味，水中難聞的異味可以利用活性炭的吸附性除去，故填：吸附；

rm{(2)}硬水中含有的可溶性鈣鎂化合物受熱轉(zhuǎn)化生成不溶性鈣鎂化合物故可以使用煮沸的方法降低水的硬度；故填：煮沸；

rm{(3)2NaOH+X=NaC1O+NaCl+H_{2}O}反應(yīng)前含有rm{2}個rm{Na}原子，rm{2}個rm{H}原子和rm{2}個rm{O}原子，以及rm{X}反應(yīng)后含有rm{2}個rm{Na}原子，兩個rm{Cl}原子，rm{2}個rm{H}原子核rm{2}個rm{O}原子，故rm{X}中含有rm{2}個rm{Cl}原子，故rm{X}的化學(xué)式為rm{Cl_{2}}設(shè)rm{Cl}的化合價為rm{x}則有rm{(+1)+x+(-2)0}解得rm{x=+1.}故填：rm{Cl_{2}}rm{+1}

rm{(4)}鐵粉在與水和氧氣同時接觸時易生銹；利用鐵的這點性質(zhì)，可以作食品雙吸劑，故填：水，氧氣．

根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，rm{(1)}活性炭具有吸附性；rm{(2)}硬水中含有的可溶性鈣鎂化合物受熱轉(zhuǎn)化生成不溶性鈣鎂化合物；rm{(3)}根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和原子的個數(shù)不變，即可推斷物質(zhì)的化學(xué)式，在化合物中，各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零；rm{(4)}鐵在有水和氧氣并存時易生銹．

本題考查了生活中的常見物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用的有關(guān)知識，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．【解析】吸附；煮沸；rm{Cl_{2}}rm{+1}水；氧氣18、CO；甲、丙、乙；CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【分析】解：無機(jī)物甲；乙、丙經(jīng)一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；

rm{(1)}若反應(yīng)皆為化合反應(yīng)，且均在點燃條件下發(fā)生，所以該轉(zhuǎn)化關(guān)系式常見的碳三角，甲是碳，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，所以丙的化學(xué)式為rm{CO}

rm{(2)}若反應(yīng)皆為置換反應(yīng)；且均在溶液中進(jìn)行，甲；乙、丙都為金屬，甲會置換出乙、丙，丙會置換出乙，所以金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是甲、丙、乙；

rm{(3)}若反應(yīng)皆為復(fù)分解反應(yīng)；乙為白色難溶物；

rm{壟脵}若甲為常見的酸，甲、乙、丙含相同的原子團(tuán)，丙溶液為藍(lán)色，所以甲是硫酸，丙是硫酸銅，乙是硫酸鋇沉淀，所以丙生成乙的反應(yīng)是硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，化學(xué)方程式為：rm{CuSO_{4}+BaCl_{2}=BaSO_{4}隆媒+CuCl_{2}}

rm{壟脷}若甲為常見的堿，且相對分子質(zhì)量為rm{74}所以甲是氫氧化鈣，甲、乙、丙含相同的金屬元素，丙溶液為無色，所以丙是氯化鈣，乙是碳酸鈣，所以丙生成乙的反應(yīng)是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：rm{CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}隆媒+2NaCl}．

故答案為：rm{(1)CO}

rm{(2)}甲；丙、乙；

rm{(3)壟脵C(jī)uSO_{4}+BaCl_{2}=BaSO_{4}隆媒+CuCl_{2}}

rm{壟脷CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}隆媒+2NaCl}．

根據(jù)無機(jī)物甲、乙、丙經(jīng)一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)皆為化合反應(yīng)，且均在點燃條件下發(fā)生，所以該轉(zhuǎn)化關(guān)系式常見的碳三角，甲是碳，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳；若反應(yīng)皆為置換反應(yīng)，且均在溶液中進(jìn)行，甲、乙、丙都為金屬，甲會置換出乙、丙，丙會置換出乙；若反應(yīng)皆為復(fù)分解反應(yīng)，乙為白色難溶物，rm{壟脵}若甲為常見的酸，甲、乙、丙含相同的原子團(tuán)，丙溶液為藍(lán)色，所以甲是硫酸，丙是硫酸銅，乙是硫酸鋇沉淀；rm{壟脷}若甲為常見的堿，且相對分子質(zhì)量為rm{74}所以甲是氫氧化鈣，甲；乙、丙含相同的金屬元素，丙溶液為無色，所以丙是氯化鈣，乙是碳酸鈣，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗證即可．

在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗證即可．【解析】rm{CO}甲、丙、乙；rm{CuSO_{4}+BaCl_{2}=BaSO_{4}隆媒+CuCl_{2}}rm{CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}隆媒+2NaCl}19、純凈物；19：30；19：520；20.4【分析】解：rm{(1)}茶多酚是由茶多酚一種物質(zhì)組成的；屬于純凈物．

rm{(2)1}個茶多酚分子中含有rm{19}個氫原子、rm{30}個氮原子，則氫、氮原子的個數(shù)比為rm{19}rm{30}．

rm{(3)}在茶多酚中，氫、氮元素的質(zhì)量比為rm{(1隆脕19)}rm{(14隆脕30)=19}rm{520}．

rm{(4)}在rm{64.3g}茶多酚中，含有rm{64.3g隆脕dfrac{12隆脕17}{643}隆脕100%=20.4g}．

故答案為：rm{64.3g隆脕dfrac

{12隆脕17}{643}隆脕100%=20.4g}純凈物；rm{(1)}rm{(2)19}rm{30}rm{(3)19}rm{520}．

rm{(4)20.4}根據(jù)茶多酚是由茶多酚一種物質(zhì)組成的；進(jìn)行分析解答．

rm{(1)}根據(jù)rm{(2)}個茶多酚分子的構(gòu)成；進(jìn)行分析解答．

rm{1}根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比rm{(3)}各原子的相對原子質(zhì)量rm{=}原子個數(shù)之比；進(jìn)行分析解答．

rm{隆脕}根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量rm{(4)}該化合物的質(zhì)量rm{=}該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；進(jìn)行分析解答．

本題難度不大，靈活運用化學(xué)式的含義與有關(guān)計算rm{隆脕}相對分子質(zhì)量、質(zhì)量比、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、化合物中某元素的質(zhì)量等rm{(}是正確解答此類題的關(guān)鍵．rm{)}【解析】純凈物；rm{19}rm{30}rm{19}rm{520}rm{20.4}20、略

【分析】

（1）次氯酸鈉由鈉離子和次氯酸根離子組成；屬于鹽類物質(zhì)．設(shè)氯元素的化合價為x，則有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，故填：鹽，+1；

（2）高錳酸鉀分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）次氯酸鈉和氫氧化鈉溶液都具有消毒的作用，用水沖洗不能起到消毒的作用，故填：ab；

（4）500g2%的NaOH溶液；需用固體氫氧化鈉：500g×2%=10g，水的質(zhì)量為500g-10g=490g，配制溶液需要的儀器有膠頭滴管；量筒、玻璃棒、燒杯和天平等，故填：10，490，量筒，玻璃棒，托盤天平，燒杯．

【解析】【答案】根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析；鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的物質(zhì)，根據(jù)化合價規(guī)則即可求得化合物中某元素的化合價；

高錳酸鉀分解能生成錳酸鉀；二氧化錳和氧氣；

次氯酸鈉和氫氧化鈉溶液都具有消毒的作用；

根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式即可求得溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；配制溶液需要的儀器有膠頭滴管；量筒、玻璃棒、燒杯和天平等．

21、略

【分析】

氫氣的密度比空氣?。还士捎脕硖畛錃馇颍?/p>

故答案為：填充氣球．

【解析】【答案】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途；根據(jù)氫氣的密度小的性質(zhì)，確定氫氣的用途即可．

四、推斷題(共1題，共6分)22、C;CuO;CO2;Cu;CO【分析】試題分析：我們所知的紅色物質(zhì)有，氧化鐵和銅，所掌握的黑色物質(zhì)有：氧化銅、鐵、二氧化錳、碳rm{.A+B}高溫生成rm{C}和rm{D}發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；

解：根據(jù)我們所知道的黑色物質(zhì)和紅色物質(zhì)，rm{A+B}又會生成氣體rm{C}和紅色的物質(zhì)rm{D}rm{AB}都是黑色物質(zhì)，rm{A}在高溫條件下會與氣體rm{C}生成氣體rm{E}可以判斷出rm{D}是銅，rm{B}就是氧化銅，rm{C}就是二氧化碳，二氧化碳與碳高溫會生成一氧化碳，所以rm{B}是碳，rm{C}是二氧化碳，rm{E}就是一氧化碳．

故答案為：rm{C}rm{CuO}rm{CO_{2}}rm{Cu}rm{CO}．【解析】rm{C;CuO;CO_{2};Cu;CO}五、計算題(共2題，共12分)23、略

【分析】

多數(shù)氣體有毒；聞氣體的氣味時不能把湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味要在瓶口輕輕煽動聞氣味，故答案：用手在瓶口輕輕煽動，使少許氣體進(jìn)入鼻孔即可，聞氣味不能把鼻子湊到瓶口去聞．

【解析】【答案】根據(jù)多數(shù)氣體有毒；聞氣體的氣味時不能把鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味要在瓶口輕輕煽動聞氣味分析．

24、不合理，因為銅和氧化亞銅均可溶于稀硝酸形成藍(lán)色溶液；合理，因為氧化亞銅與稀硫酸生成Cu和Cu2+，導(dǎo)致溶液呈藍(lán)色；＜關(guān)閉活塞，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，使漏斗內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，靜置后若漏斗內(nèi)液面不下降，則裝置的氣密性良好；液面下降，則裝置漏氣；②③⑤；ABC【分析】解：Ⅱrm{.(1)}銅和氧化亞銅都能和硝酸反應(yīng)生成rm{Cu^{2+}}故方案rm{1}不合理；氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)生成rm{Cu}和rm{Cu^{2+}}金屬銅和稀硫酸不反應(yīng)，故方案rm{2}合理；

故答案為：不合理，因為銅和氧化亞銅均可溶于稀硝酸形成藍(lán)色溶液；合理，因為氧化亞銅與稀硫酸生成rm{Cu}和rm{Cu^{2+}}導(dǎo)致溶液呈藍(lán)色；

rm{(2)}根據(jù)銅元素守恒，則rm{2Cu隆蘆Cu_{2}O}

rm{128}rm{144}

rm{b-a}rm{c-a}

rm{dfrac{128}{b-a}=dfrac{144}{c-a}}

解得rm{dfrac{128}{b-a}=dfrac

{144}{c-a}}故若紅色粉末中含有rm{c=dfrac{9b-a}{8}}則rm{Cu_{2}O}rm{a}與rm的應(yīng)符合的數(shù)學(xué)關(guān)系式為rm{c}

故答案為：rm{c<dfrac{9b-a}{8}}

Ⅲrm{c<dfrac{9b-a}{8}}檢驗裝置氣密性的方法：關(guān)閉活塞；從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，使漏斗內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，靜置后若漏斗內(nèi)液面不下降，則裝置的氣密性良好；液面下降，則裝置漏氣；

故答案為：關(guān)閉活塞；從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，使漏斗內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，靜置后若漏斗內(nèi)液面不下降，則裝置的氣密性良好；液面下降，則裝置漏氣；

rm{.(3)}解答此題時；應(yīng)知道測定的原理；用此裝置測定物質(zhì)組成通常在如下兩種途徑：

氫氣與rm{(4)}反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Cu_{2}O+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+H_{2}O}結(jié)合裝置圖和化學(xué)方程式，硬質(zhì)玻璃管rm{Cu_{2}O}其中固體在反應(yīng)前后質(zhì)量差是rm{Cu_{2}O+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+H_{2}O}中rm{+}的質(zhì)量，通過氧的質(zhì)量可求出rm{Cu_{2}O}的質(zhì)量，再進(jìn)一步判斷是否含有rm{O}此法需要測定的數(shù)據(jù)：rm{Cu_{2}O}故答案為：rm{Cu}

rm{壟脷壟脹壟脻}根據(jù)硫酸銅是否變藍(lán)判斷是否含有氧化亞銅時；要注意水的干擾因素，所以制取的氫氣要干燥，可以在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個干燥裝置，并且要將空氣中的水的干擾排除，可以在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管，實驗前要將裝置中的空氣排凈，防止干擾；

故答案為：rm{壟脷壟脹壟脻}．

Ⅱrm{(5)}銅和氧化亞銅都能和硝酸生成rm{ABC}氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)生成rm{.(1)}和rm{Cu^{2+}}金屬銅和稀硫酸不反應(yīng)；

rm{Cu}根據(jù)銅元素守恒計算得出正確結(jié)論；

Ⅲrm{Cu^{2+}}根據(jù)大氣壓強(qiáng)原理來檢驗裝置的氣密性；

rm{(2)}根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后紅色固體物質(zhì)的質(zhì)量變化可以判斷物質(zhì)的組成情況；

rm{.(3)}根據(jù)水的存在會對實驗結(jié)果造成影響來回答判斷。

本題是一道探究物質(zhì)組成和實驗方案設(shè)計的綜合性試題，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度較大．rm{(4)}【解析】不合理，因為銅和氧化亞銅均可溶于稀硝酸形成藍(lán)色溶液；合理，因為氧化亞銅與稀硫酸生成rm{Cu}和rm{Cu^{2+}}導(dǎo)致溶液呈藍(lán)色；rm{<dfrac{9b-a}{8}}關(guān)閉活塞，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，使漏斗內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，靜置后若漏斗內(nèi)液面不下降，則裝置的氣密性良好；液面下降，則裝置漏氣；rm{壟脷壟脹壟脻}rm{ABC}六、探究題(共3題，共6分)25、4.4【分析】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化的質(zhì)量rm{160g1g-6.6g=4.4g}

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