2025年蘇科版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、利用下列裝置可以制備氯化鐵，已知氯化鐵溫度較高時升華，易水解變質。下列說法不正確的是。

A.E為收集氯化鐵的收集瓶B.A裝置中制備氯氣的反應物為二氧化錳和稀鹽酸C.F之間需要增加一個干燥裝置，才能制得無水氯化鐵D.實驗時應先點燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體再點燃D處的酒精燈2、近期，我國報道了一種新型電池，為的治理和再利用提供了新的研究思路，其工作原理如下圖所示。電池放電時的總反應為下列有關該電池工作時的說法不正確的是。

A.外電路電流的方向：b極→電流表→a極B.b極的電極反應：C.電解液中向b極附近遷移D.當外電路通過1mol時，b極質量增加7g3、利用電化學原理可將電催化還原為裝置如圖所示。下列說法正確的是。

A.玻碳電極連接電源的負極B.若有電子通過外電路，玻碳電極上生成C.若有電子通過外電路，理論上右側溶液質量減少D.陰極電極反應只有4、全釩氧化還原液流電池是一種新型綠色的二次電池。其工作原理如圖所示。下列敘述錯誤的是()

A.放電時，電流由X電極經用電器、Y電極、H2SO4溶液回到X電極B.放電過程中，H+向X電極移動C.充電時，X電極反應式：VO2+﹣e﹣+H2O═VO+2H+D.充電時，每轉移1mol電子，左池溶液中n(H+)的變化量為2mol5、已知：在不同溫度下，將不同濃度的溶液和溶液等體積混合，開始階段化學反應速率最大的是。選項溫度/℃/(mol·L)/(mol·L)A250.10.1B250.50.5C500.10.1D500.50.5

A.AB.BC.CD.D6、X（g）+3Y（g）2Z（g）ΔH=-akJ/mol，一定條件下，將2molX和6molY通入2L的恒容密閉容器中，反應5min，測得Y的物質的量為1.8mol，下列說法正確的是（）A.5min內，Y的平均反應速率為4.2mol·L-1·s-1B.第5min時，X的反應速率為0.14mol·L-1·s-1C.升高溫度，Z的分解速率加快D.5min內，X和Y反應放出的熱量為akJ7、80℃時，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應N2O4?2NO2ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0)；獲得如表數據：

。時間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L-1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判斷正確的是A.當溫度不變時增大壓強，該反應的平衡常數K減小B.0~40s內，N2O4的平均反應速率為0.005mol·L-1·s-1C.反應達平衡時，吸收的熱量為0.30QkJD.100s后升高溫度，體系顏色變淺8、電解硫酸銨的廢水可制備硫酸和化肥；電解裝置如圖。下列說法錯誤的是。

A.a極為電源的負極B.通過陽膜移向N室C.電解過程中原料室溶液pH升高D.M室電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、已知。

①?H=

②?H=

則的?H=__________________kJ/mol10、在催化劑存在下，和發(fā)生催化重整反應既能保護環(huán)境，又能利用資源。一定溫度下，將和通入體積為10L的恒容密閉容器里；在一定條件下發(fā)生上述反應。請回答下列問題：

(1)的空間結構為_______，標準狀況下所含電子的數目為_______。

(2)下列說法可以判定反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。

A.不再改變。

B.混合氣體的密度不再改變。

C.相同時間內，斷裂鍵的數目與生成鍵的數目比為2∶1

D.氣體的平均相對分子質量不再改變。

(3)若上述反應后達到化學平衡，容器壓強變?yōu)槠鹗級簭姷?.25倍，則內，的平衡轉化率為_______，______________11、已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1回答有關中和反應的問題：

已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1回答有關中和反應的問題：

(1)用0.1molNaOH配成稀溶液與足量稀硝酸反應；能放出___________熱量。

(2)如圖裝置中缺少的儀器名稱是___________。

(3)若通過實驗測定中和熱的ΔH，其結果常常大于-57.3kJ·mol-1；其原因可能是___________。

(1)用0.1molNaOH配成稀溶液與足量稀硝酸反應；能放出___________熱量。

(2)如圖裝置中缺少的儀器名稱是___________。

(3)若通過實驗測定中和熱的ΔH，其結果常常大于-57.3kJ·mol-1，其原因可能是___________。12、設計出燃料電池使汽油氧化直接產生電流是對世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣，電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-離子。回答如下問題：

(1)以丁烷代表汽油，這個電池放電時發(fā)生的化學反應的化學方程式是：_______

(2)這個電池的正極發(fā)生的反應是：_______負極發(fā)生的反應是：_______固體電解質里的O2-的移動方向是：_______向外電路釋放電子的電極是：_______

(3)人們追求燃料電池氧化汽油而不在內燃機里燃燒汽油產生動力的主要原因是：_______

(4)你認為在ZrO2晶體里摻雜Y2O3用Y3＋代替晶體里部分的Zr4＋對提高固體電解質的導電能力會起什么作用？其可能的原因是什么？_______

(5)汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全產生_______堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應至少還需10年時間，正是新一代化學家的歷史使命。13、汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，電池反應為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O；據此判斷：

(1)放電時，鉛蓄電池的負極材料是________；電極反應為__________________

(2)放電時，電解質溶液中陰離子移向________極。

(3)若用該鉛蓄電池作電源電解足量的食鹽水，陽極產生0.05molCl2時，理論上H2SO4的物質的量減小_______mol。

(4)鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“—”。關于標有“—”的接線柱，下列說法中正確的是___________

A．充電時作陽極；放電時作負極B．充電時作陽極，放電時作正極。

C．充電時作陰極；放電時作負極D．充電時作陰極，放電時作正極。

(5)充電時的陽極反應式是_________________________。14、水處理技術在工業(yè)生產和日常生活中有著重要應用。

（1）水處理絮凝劑包括無機絮凝劑和有機絮凝劑。無機絮凝劑如明礬，其原理用離子方程式表示為____________________________________；有機絮凝劑如聚丙烯酸鈉。

（2）氯氣進行自來水消毒時，起消毒殺菌作用的物質是________，但用氯氣消毒的水可能有臭味，長期飲用還可能對人造成潛在危害；ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，工業(yè)上可用SO2與NaClO3溶液反應制得，該反應離子方程式是__________________。

（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）作為水處理劑兼具絮凝劑和消毒殺菌劑的作用，被科學家們公認為綠色消毒劑。Na2FeO4用于消毒殺菌，是利用其_______性；實驗室采用次氯酸鹽氧化法制高鐵酸鈉，在次氯酸鈉溶液中加入氫氧化鈉和硫酸鐵，可制備高鐵酸鈉的稀溶液，該反應的離子方程式是________________。15、回答下列關于N及其化合物的問題：

(1)配制Fe(NO3)2溶液時可否加入少量HNO3抑制Fe2+水解?_______，原因是__________________________________________。

(2)汽車尾氣中含有大量NO2，會導致環(huán)境污染，在汽車尾氣管裝上電化學轉化裝置在堿性水溶液環(huán)境中形成原電池，可部分解除NO2的污染，則該裝置的正極反應方程式為_________________________________；該裝置的負極原料為NH3，當電路中轉移8mole-時，負極消耗NH3的質量理論值約為________，（保留小數點后一位小數）實際上消耗NH3的量遠大于該理論值的原因可能為_________________________________________。

(3)NaOH溶液也可解除NO2的污染，該反應的化學方程式為_____________________________。

(4)第(3)問反應可產生致癌物質NaNO2，該物質中N元素的化合價為_____價，酸性環(huán)境中的NaNO2可用H2O2氧化處理，處理過程的離子方程式為___________________，若改用O2來氧化，則68g的H2O2相當于O2的質量為____；（保留小數點后一位小數）使用H2O2作為氧化劑的優(yōu)點是________________________________________________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯誤17、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯誤18、甲烷的燃燒熱為則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為(_______)A.正確B.錯誤19、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。_______A.正確B.錯誤20、室溫下，0.1mol·L-1的HCl溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的電離程度相等。（______________）A.正確B.錯誤21、酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。(_______)A.正確B.錯誤22、實驗室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋。(_______)A.正確B.錯誤23、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤24、反應條件(點燃或加熱)對熱效應有影響，所以熱化學方程式必須注明反應條件。____A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共24分)25、二氯化一氯五氨合鈷(III)，化學式為[Co(NH3)5Cl]Cl2；常溫下為紫紅色固體，某化學實驗小組設計合成了該物質，并對其組成進行了分析：

I.合成：將適量NH4Cl溶于濃氨水，分多次加入研細的CoCl2·6H2O，生成黃紅色的沉淀[Co(NH3)6]Cl2，不斷攪拌下緩慢滴加30%的H2O2和過量濃鹽酸(以上操作在通風櫥內進行)，產生深紅色的沉淀[Co(NH3)5H2O]Cl3；將混合物放在約85°C的水浴上加熱約20min，冷卻至室溫后過濾，冰水洗滌后烘干，最后得到紫紅色固體。

(1)寫出黃紅色沉淀轉化為深紅色沉淀的化學方程式_______。

(2)已知合成過程中存在[Co(NH3)5H2O]3++Cl-?[Co(NH3)5C1]2++H2O的轉化反應(該反應吸熱)；為探究鹽酸用量與反應溫度對該合成產率的影響，該小組運用控制變量法分別設計了對照試驗，所得數據如下表所示：

。序號。

鹽酸濃度/mol·L-1

產量/g

產率/%

序號。

反應溫度/℃

產量/g

產率/%

1

12.0

3.85

81.3

1

75.0

3.02

63.8

2

6.0

2.99

63.4

2

80.0

3.08

65.0

3

4.0

2.82

59.7

3

85.0

3.33

70.2

4

2.0

2.25

47.6

4

90.0

3.11

65.6

5

1.0

2.04

43.0

5

95.0

2.91

61.5

①從平衡移動的角度分析鹽酸濃度對于產率的影響_______。

②通過表格數據可知溫度控制在_______左右較為適宜，原因是_______。

(3)洗滌沉淀所用的玻璃儀器除燒杯外還有_______，檢驗沉淀是否洗凈所需要的試劑為_______。

II.測定NH3組成。稱取0.3g試樣溶解于錐形瓶中；再加入濃NaOH溶液并加熱，將產生的氨氣全部通入30.00mL0.5mol/LHCl標準溶液充分吸收后，以酚酞為指示劑，用0.5mol/LNaOH標準溶液滴定剩余的HCl，共用去標準溶液19.00mL。

(4)滴定終點的現象為_______。

(5)計算樣品中NH3的質量分數為_______%(保留一位小數)。26、某研究性小組用如圖裝置測量醋酸與氫氧化鈉反應的中和熱。

(1)醋酸與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為___________。

(2)雙層保溫瓶的主要作用是___________。

(3)將100mL0.50mol·L-1的CH3COOH溶液與100mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在保溫瓶中迅速混合旋緊瓶蓋，溫度從298.0K升高到300.0K。已知溶液密度均為1g·mL-1；生成溶液的比熱容c=4.2J/(g·K)。

①迅速混合旋緊瓶蓋的目的是___________。

②氫氧化鈉溶液過量的目的是___________。

③醋酸與氫氧化鈉反應的中和熱是___________kJ·mol-1.27、如圖所示；某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題：

(1)石墨電極(C)作___極，丙池中滴有酚酞，實驗開始后觀察到的現象是_____，甲中甲烷燃料電池的負極反應式為________。

(2)若消耗2.24L(標況)氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積(標況)為___L。

(3)丙中以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是_______。

A．b電極為粗銅。

B．粗銅接電源正極；發(fā)生還原反應。

C．CuSO4溶液的濃度保持不變。

D．利用陽極泥可回收Ag；Pt、Au等金屬。

(4)若丙中以稀H2SO4為電解質溶液，電極材料b為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應式為__________。

(5)假設乙裝置中氯化鈉溶液足夠多，若在標準狀況下，有224mL氧氣參加反應，則乙裝置中陽離子交換膜，左側溶液質量將_______，（填“增大”“減小”或“不變”），且變化了_____克。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共16分)28、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數___________。：29、X；Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。30、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。31、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數Ka＝___________（用含a的代數式表示）。評卷人得分六、計算題(共4題，共20分)32、如圖所示的三個容器中分別盛有不同的溶液；其中，c；d、g、h為石墨電極，e、f為銅電極。閉合K，發(fā)現g電極附近的溶液先變紅。電解20min時，停止電解，此時d電極上產生56mL氣體(標準狀況)。據此回答：

(1)電源a極是___極。

(2)整個電解過程中，電路中通過的電子的物質的量是_____。

(3)乙裝置中發(fā)生電解的總反應方程式為______。

(4)要使甲中溶液恢復到原來的狀態(tài)，需要加入的物質及其物質的量是______。

(5)電解后恢復到室溫，丙中溶液的pH為______(不考慮溶液體積變化)。33、把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L恒容密閉容器中。在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，經過5min后達到化學平衡，此時生成2molC．又知在此時D的平均速率為0.15mol?L-1?min-1.(要求寫出計算過程)

求：

(1)平衡時A的物質的量濃度____；

(2)B的轉化率____；

(3)x的值____；

(4)平衡時D的物質的量分數____；

(5)反應前后壓強比(分數表示)____

(6)平衡常數K____34、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1；請回答下列問題：

(1)E的大小對該反應的反應熱有無影響?__________，該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低?__________。

(2)圖中△H=__________kJ·mol-1。

(3)已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計算由S(s)生成1molSO3(g)放出的熱量為__________kJ。35、(1)催化重整不僅可以得到合成氣(CO和)；還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

催化重整反應為

已知：

該催化重整反應的________

(2)三氯氫硅是制備硅烷；多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：

①在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成等，寫出該反應的化學方程式：_________。

②在催化劑作用下發(fā)生反應：

則反應的為________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

在裝置A中用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2；濃鹽酸具有揮發(fā)性，在加熱時會隨Cl2一起逸出，在B中用飽和NaCl溶液除去雜質HCl；在C中用濃硫酸干燥Cl2；在D在中Fe與Cl2在加熱時反應產生FeCl3；在E中收集FeCl3；在F中用NaOH溶液吸收多余Cl2；進行尾氣處理，防止,污染環(huán)境。

【詳解】

A．根據上述分析可知E為收集氯化鐵的收集瓶；A正確；

B．制備氯氣的反應物應該為二氧化錳和濃鹽酸，而稀鹽酸還原性弱，不能與二氧化錳反應制得Cl2；B錯誤；

C．在E中收集FeCl3，在F中用NaOH溶液吸收多余Cl2，為防止制取的FeCl3遇NaOH溶液的水蒸氣發(fā)生水解變質，E、F之間需要增加一個干燥裝置，才能就可制得無水FeCl3；C正確；

D．為防止在加熱時裝置中的空氣與Fe發(fā)生反應；實驗時應先點燃A處的酒精燈，使反應產生的氯氣充滿整個裝置，然后再點燃D處的酒精燈，D正確；

故合理選項是B。2、D【分析】【分析】

由放電時的總反應為Li元素化合價升高，則a極為負極，電極反應式為Li-e-=Li+，b極為正極，N元素化合價降低，電極反應式為：

【詳解】

A．分析可知，a極為負極，b極為正極，電流從正極流向負極，即外電路電流的方向：b極→電流表→a極；故A正確；

B．b極為正極，N元素化合價降低，發(fā)生還原反應，電極反應式為：故B正確；

C．電解質中陽離子移向正極，則電解液中向b極附近遷移；故C正確；

D．a極為負極，電極反應式為Li-e-=Li+，當外電路通過1mol時，有1molLi+移向b極，質量為m=nM=1mol×7g/mol=7g，b極生成Li2O，則b極增加的質量還包含O元素質量，則b極質量增加大于7g；故D錯誤；

故選：D。3、C【分析】【分析】

由圖示可知，玻碳電極發(fā)生的電極反應為：為陽極反應故應連接電源的正極，則鉑電極為陰極，電極反應除了還有

【詳解】

A．由圖示可知，玻碳電極發(fā)生的電極反應為：為陽極反應故應連接電源的正極，故A錯誤；

B．沒有說明標準狀況；故B錯誤；

C．若有電子通過外電路，右側發(fā)生的電極反應理論上減少了另有通過質子交換膜遷移到陰極區(qū)，故理論上右側溶液質量減少故C正確；

D．陰極電極反應除了還有故D錯誤。

故選C。4、D【分析】【分析】

據圖可知放電時Y電極上V2+轉化為V3+被氧化；所以Y為負極，X為正極。

【詳解】

A．放電時為原電池；外電路中電流由正極經用電器流向負極，內電路中電流由負極流向正極，故A正確；

B．放電時為原電池，原電池內部陽離子流向正極，即H+向X電極移動；故B正確；

C．放電時X電極上VO被還原為VO2+，則充電時VO2+被氧化為VO電解質溶液顯酸性，結合電子守恒可得電極反應式為VO2+﹣e﹣+H2O=VO+2H+；故C正確；

D．充電時左池即X電極為陽極，根據X的電極反應式可知轉移1mol電子時生成2molH+，同時為了平衡電荷，還有1molH+會遷移到右池，所以左池溶液中n(H+)的變化量為1mol；故D錯誤；

綜上所述答案為D。5、D【分析】【詳解】

濃度越大；溫度越高則反應速率越快；由圖表可知，D所給條件中溫度最高、濃度最大，則反應速率最快；

故選D。6、C【分析】【分析】

依據條件寫出反應“三段式”；以此計算反應反應速率，反應熱等。

【詳解】

X（g）+3Y（g）2Z（g）ΔH=-akJ/mol；2molX和6mo1Y通入2L的恒容密閉容器中，反應5min，測得Y的物質的量為1.8mol，則有。

A.5min內，Y的平均反應速率故A錯誤；

B.只能求解5min內；X的平均反應速率，無法求解第5min時，X的反應速率，故B錯誤；

C.升高溫度；Z的分解速率加快，故C正確；

D.由三段法可知反應有1.4molX參與反應；則5min內，X和Y反應放出的熱量為1.4akJ，故D錯誤；

故答案選：C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．反應的平衡常數只受溫度影響；當溫度不變增大壓強時，該反應的平衡常數K不變，A錯誤；

B．0~40s內，N2O4的平均反應速率B錯誤；

C．由表格中信息可知，80s已處于平衡，物質的量與熱量成正比，則反應達平衡時，吸收的熱量為C正確；

D．100s后升高溫度；平衡朝吸熱方向移動，即右移，二氧化氮濃度增大，體系顏色變深，D錯誤；

答案選C。8、A【分析】【分析】

電解硫酸銨的廢水可制備硫酸和化肥，則通過陽膜移向N室；所以右邊N電極為陰極，發(fā)生還原反應，左邊M電極為陽極，發(fā)生氧化反應，以此解答該題。

【詳解】

A．電解硫酸銨的廢水可制備硫酸和化肥，則通過陽膜移向N室；所以右邊N電極為陰極，左邊M電極為陽極，則a極為電源的正極，A錯誤；

B．電解硫酸銨的廢水可制備硫酸和化肥，則通過陽膜移向N室；B正確；

C．電解過程中原料室溶液中通過陽膜移向N室，通過陰膜移向M室，原料室中(NH4)2SO4濃度降低；因此溶液中pH升高，C正確；

D．左邊M電極為陽極發(fā)生氧化反應，由于離子放電順序為：OH-＞所以溶液中M電極上水電離產生的OH-發(fā)生氧化反應，M電極的反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；D正確；

故合理選項是A。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

用蓋斯定律進行有關反應熱的計算。

【詳解】

由①?H1=

②?H2=

根據蓋斯定律可知；

①?②可得則△H=()-()=?317.3kJ/mol。【解析】?317.310、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲烷的空間結構為正四面體形，1個有10個標準狀況下所含電子的數目為或故答案為：正四面體形；或

(2)A．由于和的投料比不等于化學計量數之比，所以當為定值時可以判定平衡；A項正確；

B．題給條件為恒容狀態(tài)；混合氣體的密度始終不變，B項錯誤；

C．相同時間內，斷裂鍵的數目與生成鍵的數目比恒為2∶1；C項錯誤；

D．當平衡時氣體總物質的量不再改變；平均摩爾質量不再改變，D項正確；

答案選：AD；

(3)列三段式：

同溫同體積時壓強比=物質的量之比，平衡時壓強是起始壓強的1.25倍，即平衡時氣體物質的量是起始物質的量的1.25倍，即解得的平衡轉化率為的物質的量濃度為故答案為：50%；0.005；0.1。【解析】正四面體形或AD50%0.0050.111、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；生成1mol液態(tài)水放出57.3kJ熱量，0.1molNaOH配成稀溶液與足量稀硝酸反應生成0.1mol水，能放出5.73kJ熱量。

(2)根據簡易量熱計圖示裝置缺少的儀器名稱是環(huán)形玻璃攪拌器；

(3)若保溫效果不好，有熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，△H大于-57.3kJ·mol－1。【解析】5.73kJ環(huán)形玻璃攪拌器實驗過程中難免有熱量散失12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)以丁烷代表汽油，丁烷電池放電時生成二氧化碳和水，其發(fā)生的化學反應的化學方程式是：2C4H10＋13O2＝8CO2＋10H2O；故答案為：2C4H10＋13O2＝8CO2＋10H2O。

(2)丁烷燃料電池中丁烷為負極，氧氣為正極，因此電池的正極發(fā)生的反應是：O2＋4e－＝2O2?，負極發(fā)生的反應是：C4H10＋13O2?－26e－＝4CO2＋5H2O，根據原電池“同性相吸”得到固體電解質里的O2?的移動方向是：向負極移動；負極失去電子，因此向外電路釋放電子的電極是：負極；故答案為：O2＋4e－＝2O2?；C4H10＋13O2?－26e－＝4CO2＋5H2O；向負極移動；負極。

(3)人們追求燃料電池氧化汽油而不在內燃機里燃燒汽油產生動力的主要原因是燃料電池具有較高的能量利用率；故答案為：燃料電池具有較高的能量利用率。

(4)根據題意，由兩極反應知，反應過程中負極附近O2?不斷消耗，為維持電荷平衡，晶體中的O2?將減少(或導致O2?缺陷)從而使O2?得以在電場作用下向負極(陽極)移動；故答案為：為維持電荷平衡，晶體中的O2?將減少(或導致O2?缺陷)從而使O2?得以在電場作用下向負極(陽極)移動。

(5)汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全，說明丁烷不能完全生成二氧化碳，則可能產生碳堵塞電極的氣體通道；故答案為：碳(或炭粒等)?！窘馕觥?C4H10＋13O2＝8CO2＋10H2OO2＋4e－＝2O2?C4H10＋13O2?－26e－＝4CO2＋5H2O向負極移動負極燃料電池具有較高的能量利用率為維持電荷平衡，晶體中的O2?將減少(或導致O2?缺陷)從而使O2?得以在電場作用下向負極(陽極)移動碳(或炭粒等)13、略

【分析】【詳解】

(1)鉛蓄電池中，根據原電池反應式中元素化合價變化知，Pb中Pb元素化合價由0價變?yōu)?2價，被氧化發(fā)生氧化反應，所以Pb作負極，發(fā)生的電極反應為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

(2)鉛蓄電池放電時；電解質溶液中陰離子移向負極移動；

(3)氯離子放電時電極反應式為2Cl-2e-=Cl2↑，當制得0.05molCl2時；轉移電子的物質的量為0.1mol，串聯(lián)電路中轉移電子相等，設消耗硫酸的物質的量為x；

PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O轉移電子。

2mol2mol

x0.1mol

2mol：2mol=x：0.1mol；解得x=0.1mol；

(4)鉛蓄電池為二次電池；標有“-”的接線柱，放電時為原電池的負極，充電時為電解池的陰極，故答案為C；

(5)充電時蓄電池的陽極發(fā)生氧化反應，發(fā)生的反應式是PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-?！窘馕觥縋bPb-2e-+SO42-=PbSO4負0.1CPbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-14、略

【分析】【分析】

(1)明礬溶于水后水解生成氫氧化鋁膠體；能吸附懸浮物；

(2)氯氣溶于水生成的HClO有強氧化性；SO2與NaClO3溶液反應制得ClO2，同時生成Na2SO4；結合電子守恒；電荷守恒及原子守恒寫出發(fā)生反應的離子方程式；

(3)Na2FeO4中Fe元素化合價為+6價；在次氯酸鈉溶液中加入氫氧化鈉和硫酸鐵；可制備高鐵酸鈉的稀溶液，同時有NaCl生成，結合電子守恒；電荷守恒及原子守恒寫出發(fā)生反應的離子方程式。

【詳解】

(1)明礬溶于水后水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附懸浮物，可作水處理絮凝劑，發(fā)生水解反應的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

(2)氯氣溶于水生成的HClO有強氧化性，起消毒殺菌作用；SO2與NaClO3溶液反應制得ClO2，同時生成Na2SO4，發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2ClO3-=SO42-+2ClO2；

(3)Na2FeO4中Fe元素化合價為+6價，能用于消毒殺菌，是利用其具有強氧化性；在次氯酸鈉溶液中加入氫氧化鈉和硫酸鐵，可制備高鐵酸鈉的稀溶液，同時有NaCl生成，發(fā)生反應的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=FeO42-+3Cl-+5H2O?！窘馕觥緼l3++3H2OAl(OH)3+3H+HClOSO2+2ClO3-=SO42-+2ClO2強氧化性3ClO-+2Fe3++10OH-=FeO42-+3Cl-+5H2O15、略

【分析】【詳解】

（1）Fe2+具有強還原性，酸性環(huán)境下NO3－具有強氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應，故不可加硝酸抑制Fe2+水解；

故答案為：不可；HNO3具有強氧化性，會氧化Fe2+；

（2）消除NO2的污染將其轉化為N2即可，NO2中N元素降低4價，得到N2，用OH－保證電荷守恒，用水保證H和O的原子守恒，即可配平。根據轉移電子守恒NH3－3e－，故n(NH3)=mol，m(NH3)=mol×17g/mol≈45.3g；1體積水能溶解700體積氨氣；故反應過程中肯定有些溶于水，而導致?lián)p失。

故答案為：4H2O+2NO2+8e－=N2+8OH－；45.3g；NH3極易溶于水，導致消耗NH3變多；

（3）NaOH溶液吸收NO2，導致N元素發(fā)生歧化反應，得到NaNO3和NaNO2；

故答案為：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O；

（4）NaNO2中N元素為+3價，為消除其毒性可將其氧化為NO3－，產物可用作化肥；68g的H2O2（即2mol）轉移4mol電子，1mol的O2也是轉移4mol電子，故相當于O2質量為32g。H2O2被稱為綠色氧化劑，因其還原產物為H2O；無污染。

故答案為：+3；NO2－+H2O2=NO3－+H2O；32.0g；還原產物為水，無污染?！窘馕觥坎豢蒆NO3具有強氧化性，會氧化Fe2+4H2O+2NO2+8e－=N2+8OH－45.3gNH3極易溶于水，導致消耗NH3變多2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O+3NO2－+H2O2=NO3－+H2O32.0g還原產物為水，無污染三、判斷題(共9題，共18分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應可以得到消毒液，與水解無關，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，甲烷完全燃燒應該生成CO2和H2O則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為

故錯誤。19、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會對環(huán)境造成嚴重的污染，故錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

HCl是一元強酸，NaOH是一元強堿，當二者濃度都是0.1mol·L-1時，它們電離產生的c(H+)、c(OH-)相同，根據水電離方程式中產生的H+、OH-的關系可知：等濃度的c(H+)、c(OH-)，對水電離的抑制程度相同，故達到平衡后兩種溶液中水的電離程度相等，這種說法是正確的。21、A【分析】【詳解】

酸式鹽可能因溶質直接電離成酸性，如硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度小于電離程度而呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度大于電離程度而呈堿性，如碳酸氫鈉溶液。所以答案是：正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，為抑制Fe3+的水解，實驗室配制FeCl3溶液時需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋；正確。23、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應的氫氧化物和鹽酸，加熱促進水解、同時鹽酸揮發(fā)，進一步促進水解，所以溶液若蒸干，會得到相應的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學方程式主要是強調這個反應的反應熱是多少，而不是強調這個反應在什么條件下能發(fā)生，根據蓋斯定律，只要反應物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應熱都是一樣的，因此不需要注明反應條件，該說法錯誤。四、實驗題(共3題，共24分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)黃紅色沉淀轉化為深紅色沉淀的化學方程式為2[Co(NH3)6]Cl2+H2O2+4HCl(濃)=2[Co(NH3)5H2O]Cl3+2NH4Cl；(2)①轉化反應中鹽酸濃度越大，氯離子濃度越大，根據反應氯離子濃度增大，平衡正向移動，有利于生成[Co(NH3)5Cl]2+，產率越大；②由表格數據可知，溫度在85℃時產率最大，溫度過低或過高產率都有所減小，所以85℃左右較為適宜，原因溫度過低，反應正向進行程度小，溫度過高，反應物濃氨水、濃鹽酸易揮發(fā)；(3)洗滌沉淀需要在漏斗中進行，故除燒杯外的玻璃儀器還有玻璃棒(引流作用)、漏斗；得到紫紅色固體后，濾液中有Cl-，洗滌沉淀檢驗是否洗凈可以檢驗洗滌液中是否還有Cl-，用硝酸銀溶液和稀硝酸；(4)滴定終點的現象為滴入最后一滴標準溶液時，溶液由無色變成淺粉色，且30s不褪色，則達到滴定終點；(5)氫氧化鈉標準溶液滴定的是NH3和HCl反應后剩下的HCl，用總的HCl的量減去剩下的即可求出NH3消耗的HCl的量，nHCl剩=0.5×19×10-3mol，n總HCl=30×0.5×10-3mol，nNH3反應的HCl=n總-n剩=11×0.5×10-3mol=n(NH3)，【解析】2[Co(NH3)6]Cl2+H2O2+4HCl(濃)=2[Co(NH3)5H2O]Cl3+2NH4Cl其他條件相同時，隨著HCl濃度增大，c(Cl-)增大，轉化反應平衡正向移動，產率提高85℃溫度過低，反應正向進行程度小，溫度過高，反應物濃氨水、濃鹽酸易揮發(fā)漏斗、玻璃棒硝酸銀溶液、稀硝酸滴入最后一滴標準溶液，待測液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s不變色31.226、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)醋酸與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應生成醋酸鈉和水，醋酸是弱酸，離子方程式中不拆寫，則反應的離子方程式為CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-；

(2)雙層保溫瓶可防止熱量的散失；更好地保溫，減少實驗誤差；

(3)①將100mL0.50mol·L-1的CH3COOH溶液與100mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在保溫瓶中迅速混合旋緊瓶蓋；防止反應放出的熱量散出，可減少實驗誤差；

②為保證醋酸全部參加反應；可使氫氧化鈉溶液稍微過量；

③根據Q=cmΔT可得，反應放出的熱量Q=cmΔT=4.2J/(g·K)×200g×(300K-298K)=1.68kJ，則該反應的中和熱為=16.8kJ/mol?！窘馕觥緾H3COOH+OH-=H2O+CH3COO-更好地保溫，減少實驗誤差防止反應放出的熱量散出保證醋酸全部參加反應16.827、略

【分析】【分析】

在燃料電池中，投放燃料的電極是負極，投放氧化劑的電極是正極。在甲池中通入O2的Pt電極為正極，通入CH4的Pt電極為負極。

(1)與原電池負極相連的為電解池的陰極；與正極相連的電極為陽極，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，據此分析實驗現象；

(2)根據串聯(lián)電路中轉移電子數相等計算鐵電極上生成氫氣的體積；

(3)銅的精煉時；粗銅為陽極，純銅為陰極，陽極上Cu以及活潑性比Cu強的金屬失電子，陰極上銅離子得電子生成Cu；

(4)電極材料b為鋁，b為陽極；Al失電子生成氧化鋁；

(5)根據氧氣的體積計算氧氣的物質的量，然后計算電子轉移的物質的量，結合同一閉合回路中電子轉移數目相等，Fe電極上H+變?yōu)镠2，C電極上Cl-變?yōu)镃l2，乙池中，乙裝置中是陽離子交換膜，只允許Na+通過，根據Na+帶一個單位正電荷；其物質的量與電子轉移的物質的量相等，通過比較增加與減少的質量，確定左側質量變化情況。

【詳解】

(1)甲池中通入燃料CH4的電極為負極，通入O2的電極為正極；根據圖示可知乙池中Fe電極連接電源負極為陰極，石墨電極(C)連接電源正極，作陽極；

在丙池中滴有酚酞，a電極為陰極，發(fā)生反應：2H++2e-=H2↑，H+不斷放電，破壞了附近溶液中H2O的電離平衡，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，使酚酞試液變?yōu)榧t色；b電極為陽極，發(fā)生氧化反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑；因此丙池實驗開始后觀察到的現象是：兩電極均有氣泡冒出，左邊a電極附近溶液變紅；

在燃料電池甲中，負極上CH4失電子發(fā)生氧化反應，與溶液中OH-結合形成CO32-，負極的因此負極的電極反應式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；

(2)串聯(lián)電池中轉移電子數相等，若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則轉移電子的物質的量n(e-)=×4=0.4mol，乙裝置中鐵電極上H+放電生成H2，每產生1molH2，轉移2mol電子，則轉移0.4mol電子時產生H2的物質的量為n(H2)==0.2mol，試液反應產生H2在標準狀況下的體積V(H2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

(3)A．電解精煉銅，粗銅為陽極，與電源正極連接，精銅為陰極，與電源負極連接。a與負極相連為陰極，b電極連接電源正極為陽極，所以b電極材料為粗銅；A正確；

B．粗銅接電源正極；作陽極，陽極上發(fā)生氧化反應，B錯誤；

C．陽極上Cu以及活潑性比Cu強的金屬失電子，陰極上銅離子得電子生成Cu，溶解的金屬與析出的金屬質量不相等，所以CuSO4溶液的濃度會改變；C錯誤；

D．粗銅為陽極；陽極上Ag；Pt、Au等活潑性比Cu弱的金屬在陽極不反應，形成陽極泥，所以利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬，D正確；

故合理選項是AD；

(4)電極材料b為鋁，b為陽極，Al失電子生成氧化鋁，酸性條件下，能使陽極鋁表面生成一層致密的氧化膜，則鋁電極的電極方程式為：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；

(5)n(O2)==0.01mol，電子轉移n(e-)=4n(O2)=0.04mol，在乙池中，Fe電極為陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，轉移0.04mol電子，放出H2的物質的量為0.02mol，其質量m(H2)=0.02mol×2g/mol=0.04g；由于乙裝置中離子交換膜是陽離子交換膜，只允許陽離子Na+通過，左側H+放電使溶液中陽離子減少，因此Na+由右側向左側通過，Na+帶一個單位正電荷，轉移0.04mol電子，則左側增加0.04molNa+，其質量是m(Na+)=0.04mol×23g/mol=0.92g，由于左側增加質量大于減少質量，因此左側質量會增加，增加質量為△m=m(Na+)-m(H2)=0.92g-0.04g=0.88g。

【點睛】

本題綜合考查電解池和原電池，對于多池串聯(lián)，通入燃料的電池為原電池，起電源作用，其它池為電解池。在燃料電池中，通入燃料的電極為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應；通入氧氣的電極為正極，得到電子，發(fā)生還原反應。與負極連接的電極為陰極，發(fā)生還原反應，與正極連接的電極為陽極，發(fā)生氧化反應，要結合電極材料和電解質溶液書寫電極反應式，根據在同一閉合回路中電子轉移數目相同進行有關計算。側重于學生的分析能力和計算能力，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)?！窘馕觥筷杻呻姌O均有氣泡冒出，左邊a電極附近溶液變紅CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O4.48AD2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+增大0.88五、有機推斷題(共4題，共16分)28、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)29、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據元素分析，該反應方程式為

②以稀硫酸為電解質溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負極37g30、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應生成NaHCO3的物質可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質的量之比為1∶1反應，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應放出無色無味的氣體，且這種物質中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結合題設條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結合，中O原子與O原子以共價鍵結合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應為3Fe+2O2Fe3O4，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學反應方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH331、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO