2025年蘇科版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、利用下列裝置可以制備氯化鐵，已知氯化鐵溫度較高時(shí)升華，易水解變質(zhì)。下列說法不正確的是。

A.E為收集氯化鐵的收集瓶B.A裝置中制備氯氣的反應(yīng)物為二氧化錳和稀鹽酸C.F之間需要增加一個干燥裝置，才能制得無水氯化鐵D.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體再點(diǎn)燃D處的酒精燈2、近期，我國報(bào)道了一種新型電池，為的治理和再利用提供了新的研究思路，其工作原理如下圖所示。電池放電時(shí)的總反應(yīng)為下列有關(guān)該電池工作時(shí)的說法不正確的是。

A.外電路電流的方向：b極→電流表→a極B.b極的電極反應(yīng)：C.電解液中向b極附近遷移D.當(dāng)外電路通過1mol時(shí)，b極質(zhì)量增加7g3、利用電化學(xué)原理可將電催化還原為裝置如圖所示。下列說法正確的是。

A.玻碳電極連接電源的負(fù)極B.若有電子通過外電路，玻碳電極上生成C.若有電子通過外電路，理論上右側(cè)溶液質(zhì)量減少D.陰極電極反應(yīng)只有4、全釩氧化還原液流電池是一種新型綠色的二次電池。其工作原理如圖所示。下列敘述錯誤的是()

A.放電時(shí)，電流由X電極經(jīng)用電器、Y電極、H2SO4溶液回到X電極B.放電過程中，H+向X電極移動C.充電時(shí)，X電極反應(yīng)式：VO2+﹣e﹣+H2O═VO+2H+D.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，左池溶液中n(H+)的變化量為2mol5、已知：在不同溫度下，將不同濃度的溶液和溶液等體積混合，開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是。選項(xiàng)溫度/℃/(mol·L)/(mol·L)A250.10.1B250.50.5C500.10.1D500.50.5

A.AB.BC.CD.D6、X（g）+3Y（g）2Z（g）ΔH=-akJ/mol，一定條件下，將2molX和6molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)5min，測得Y的物質(zhì)的量為1.8mol，下列說法正確的是（）A.5min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為4.2mol·L-1·s-1B.第5min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.14mol·L-1·s-1C.升高溫度，Z的分解速率加快D.5min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為akJ7、80℃時(shí)，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4?2NO2ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0)；獲得如表數(shù)據(jù)：

。時(shí)間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L-1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判斷正確的是A.當(dāng)溫度不變時(shí)增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B.0~40s內(nèi)，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L-1·s-1C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.30QkJD.100s后升高溫度，體系顏色變淺8、電解硫酸銨的廢水可制備硫酸和化肥；電解裝置如圖。下列說法錯誤的是。

A.a極為電源的負(fù)極B.通過陽膜移向N室C.電解過程中原料室溶液pH升高D.M室電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、已知。

①?H=

②?H=

則的?H=__________________kJ/mol10、在催化劑存在下，和發(fā)生催化重整反應(yīng)既能保護(hù)環(huán)境，又能利用資源。一定溫度下，將和通入體積為10L的恒容密閉容器里；在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)。請回答下列問題：

(1)的空間結(jié)構(gòu)為_______，標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含電子的數(shù)目為_______。

(2)下列說法可以判定反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。

A.不再改變。

B.混合氣體的密度不再改變。

C.相同時(shí)間內(nèi)，斷裂鍵的數(shù)目與生成鍵的數(shù)目比為2∶1

D.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變。

(3)若上述反應(yīng)后達(dá)到化學(xué)平衡，容器壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗級簭?qiáng)的1.25倍，則內(nèi)，的平衡轉(zhuǎn)化率為_______，______________11、已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1回答有關(guān)中和反應(yīng)的問題：

已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1回答有關(guān)中和反應(yīng)的問題：

(1)用0.1molNaOH配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)；能放出___________熱量。

(2)如圖裝置中缺少的儀器名稱是___________。

(3)若通過實(shí)驗(yàn)測定中和熱的ΔH，其結(jié)果常常大于-57.3kJ·mol-1；其原因可能是___________。

(1)用0.1molNaOH配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)；能放出___________熱量。

(2)如圖裝置中缺少的儀器名稱是___________。

(3)若通過實(shí)驗(yàn)測定中和熱的ΔH，其結(jié)果常常大于-57.3kJ·mol-1，其原因可能是___________。12、設(shè)計(jì)出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是對世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子。回答如下問題：

(1)以丁烷代表汽油，這個電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______

(2)這個電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是：_______負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：_______固體電解質(zhì)里的O2-的移動方向是：_______向外電路釋放電子的電極是：_______

(3)人們追求燃料電池氧化汽油而不在內(nèi)燃機(jī)里燃燒汽油產(chǎn)生動力的主要原因是：_______

(4)你認(rèn)為在ZrO2晶體里摻雜Y2O3用Y3＋代替晶體里部分的Zr4＋對提高固體電解質(zhì)的導(dǎo)電能力會起什么作用？其可能的原因是什么？_______

(5)汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全產(chǎn)生_______堵塞電極的氣體通道，有人估計(jì)，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年時(shí)間，正是新一代化學(xué)家的歷史使命。13、汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O；據(jù)此判斷：

(1)放電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極材料是________；電極反應(yīng)為__________________

(2)放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向________極。

(3)若用該鉛蓄電池作電源電解足量的食鹽水，陽極產(chǎn)生0.05molCl2時(shí)，理論上H2SO4的物質(zhì)的量減小_______mol。

(4)鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個接線柱旁標(biāo)有“—”。關(guān)于標(biāo)有“—”的接線柱，下列說法中正確的是___________

A．充電時(shí)作陽極；放電時(shí)作負(fù)極B．充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作正極。

C．充電時(shí)作陰極；放電時(shí)作負(fù)極D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極。

(5)充電時(shí)的陽極反應(yīng)式是_________________________。14、水處理技術(shù)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要應(yīng)用。

（1）水處理絮凝劑包括無機(jī)絮凝劑和有機(jī)絮凝劑。無機(jī)絮凝劑如明礬，其原理用離子方程式表示為____________________________________；有機(jī)絮凝劑如聚丙烯酸鈉。

（2）氯氣進(jìn)行自來水消毒時(shí)，起消毒殺菌作用的物質(zhì)是________，但用氯氣消毒的水可能有臭味，長期飲用還可能對人造成潛在危害；ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，工業(yè)上可用SO2與NaClO3溶液反應(yīng)制得，該反應(yīng)離子方程式是__________________。

（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）作為水處理劑兼具絮凝劑和消毒殺菌劑的作用，被科學(xué)家們公認(rèn)為綠色消毒劑。Na2FeO4用于消毒殺菌，是利用其_______性；實(shí)驗(yàn)室采用次氯酸鹽氧化法制高鐵酸鈉，在次氯酸鈉溶液中加入氫氧化鈉和硫酸鐵，可制備高鐵酸鈉的稀溶液，該反應(yīng)的離子方程式是________________。15、回答下列關(guān)于N及其化合物的問題：

(1)配制Fe(NO3)2溶液時(shí)可否加入少量HNO3抑制Fe2+水解?_______，原因是__________________________________________。

(2)汽車尾氣中含有大量NO2，會導(dǎo)致環(huán)境污染，在汽車尾氣管裝上電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置在堿性水溶液環(huán)境中形成原電池，可部分解除NO2的污染，則該裝置的正極反應(yīng)方程式為_________________________________；該裝置的負(fù)極原料為NH3，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移8mole-時(shí)，負(fù)極消耗NH3的質(zhì)量理論值約為________，（保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)）實(shí)際上消耗NH3的量遠(yuǎn)大于該理論值的原因可能為_________________________________________。

(3)NaOH溶液也可解除NO2的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

(4)第(3)問反應(yīng)可產(chǎn)生致癌物質(zhì)NaNO2，該物質(zhì)中N元素的化合價(jià)為_____價(jià)，酸性環(huán)境中的NaNO2可用H2O2氧化處理，處理過程的離子方程式為___________________，若改用O2來氧化，則68g的H2O2相當(dāng)于O2的質(zhì)量為____；（保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)）使用H2O2作為氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯誤17、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯誤18、甲烷的燃燒熱為則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為(_______)A.正確B.錯誤19、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴。_______A.正確B.錯誤20、室溫下，0.1mol·L-1的HCl溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的電離程度相等。（______________）A.正確B.錯誤21、酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。(_______)A.正確B.錯誤22、實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋。(_______)A.正確B.錯誤23、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤24、反應(yīng)條件(點(diǎn)燃或加熱)對熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯誤評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)25、二氯化一氯五氨合鈷(III)，化學(xué)式為[Co(NH3)5Cl]Cl2；常溫下為紫紅色固體，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)合成了該物質(zhì)，并對其組成進(jìn)行了分析：

I.合成：將適量NH4Cl溶于濃氨水，分多次加入研細(xì)的CoCl2·6H2O，生成黃紅色的沉淀[Co(NH3)6]Cl2，不斷攪拌下緩慢滴加30%的H2O2和過量濃鹽酸(以上操作在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行)，產(chǎn)生深紅色的沉淀[Co(NH3)5H2O]Cl3；將混合物放在約85°C的水浴上加熱約20min，冷卻至室溫后過濾，冰水洗滌后烘干，最后得到紫紅色固體。

(1)寫出黃紅色沉淀轉(zhuǎn)化為深紅色沉淀的化學(xué)方程式_______。

(2)已知合成過程中存在[Co(NH3)5H2O]3++Cl-?[Co(NH3)5C1]2++H2O的轉(zhuǎn)化反應(yīng)(該反應(yīng)吸熱)；為探究鹽酸用量與反應(yīng)溫度對該合成產(chǎn)率的影響，該小組運(yùn)用控制變量法分別設(shè)計(jì)了對照試驗(yàn)，所得數(shù)據(jù)如下表所示：

。序號。

鹽酸濃度/mol·L-1

產(chǎn)量/g

產(chǎn)率/%

序號。

反應(yīng)溫度/℃

產(chǎn)量/g

產(chǎn)率/%

1

12.0

3.85

81.3

1

75.0

3.02

63.8

2

6.0

2.99

63.4

2

80.0

3.08

65.0

3

4.0

2.82

59.7

3

85.0

3.33

70.2

4

2.0

2.25

47.6

4

90.0

3.11

65.6

5

1.0

2.04

43.0

5

95.0

2.91

61.5

①從平衡移動的角度分析鹽酸濃度對于產(chǎn)率的影響_______。

②通過表格數(shù)據(jù)可知溫度控制在_______左右較為適宜，原因是_______。

(3)洗滌沉淀所用的玻璃儀器除燒杯外還有_______，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈所需要的試劑為_______。

II.測定NH3組成。稱取0.3g試樣溶解于錐形瓶中；再加入濃NaOH溶液并加熱，將產(chǎn)生的氨氣全部通入30.00mL0.5mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液充分吸收后，以酚酞為指示劑，用0.5mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的HCl，共用去標(biāo)準(zhǔn)溶液19.00mL。

(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______。

(5)計(jì)算樣品中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%(保留一位小數(shù))。26、某研究性小組用如圖裝置測量醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱。

(1)醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)雙層保溫瓶的主要作用是___________。

(3)將100mL0.50mol·L-1的CH3COOH溶液與100mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在保溫瓶中迅速混合旋緊瓶蓋，溫度從298.0K升高到300.0K。已知溶液密度均為1g·mL-1；生成溶液的比熱容c=4.2J/(g·K)。

①迅速混合旋緊瓶蓋的目的是___________。

②氫氧化鈉溶液過量的目的是___________。

③醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱是___________kJ·mol-1.27、如圖所示；某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：

(1)石墨電極(C)作___極，丙池中滴有酚酞，實(shí)驗(yàn)開始后觀察到的現(xiàn)象是_____，甲中甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為________。

(2)若消耗2.24L(標(biāo)況)氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積(標(biāo)況)為___L。

(3)丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是_______。

A．b電極為粗銅。

B．粗銅接電源正極；發(fā)生還原反應(yīng)。

C．CuSO4溶液的濃度保持不變。

D．利用陽極泥可回收Ag；Pt、Au等金屬。

(4)若丙中以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液，電極材料b為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應(yīng)式為__________。

(5)假設(shè)乙裝置中氯化鈉溶液足夠多，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有224mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中陽離子交換膜，左側(cè)溶液質(zhì)量將_______，（填“增大”“減小”或“不變”），且變化了_____克。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)28、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：29、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。30、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。31、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共20分)32、如圖所示的三個容器中分別盛有不同的溶液；其中，c；d、g、h為石墨電極，e、f為銅電極。閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅。電解20min時(shí)，停止電解，此時(shí)d電極上產(chǎn)生56mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。據(jù)此回答：

(1)電源a極是___極。

(2)整個電解過程中，電路中通過的電子的物質(zhì)的量是_____。

(3)乙裝置中發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為______。

(4)要使甲中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量是______。

(5)電解后恢復(fù)到室溫，丙中溶液的pH為______(不考慮溶液體積變化)。33、把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L恒容密閉容器中。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，經(jīng)過5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)生成2molC．又知在此時(shí)D的平均速率為0.15mol?L-1?min-1.(要求寫出計(jì)算過程)

求：

(1)平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度____；

(2)B的轉(zhuǎn)化率____；

(3)x的值____；

(4)平衡時(shí)D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)____；

(5)反應(yīng)前后壓強(qiáng)比(分?jǐn)?shù)表示)____

(6)平衡常數(shù)K____34、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1；請回答下列問題：

(1)E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?__________，該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是降低?__________。

(2)圖中△H=__________kJ·mol-1。

(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成1molSO3(g)放出的熱量為__________kJ。35、(1)催化重整不僅可以得到合成氣(CO和)；還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

催化重整反應(yīng)為

已知：

該催化重整反應(yīng)的________

(2)三氯氫硅是制備硅烷；多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：

①在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

②在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

則反應(yīng)的為________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

在裝置A中用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2；濃鹽酸具有揮發(fā)性，在加熱時(shí)會隨Cl2一起逸出，在B中用飽和NaCl溶液除去雜質(zhì)HCl；在C中用濃硫酸干燥Cl2；在D在中Fe與Cl2在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3；在E中收集FeCl3；在F中用NaOH溶液吸收多余Cl2；進(jìn)行尾氣處理，防止,污染環(huán)境。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知E為收集氯化鐵的收集瓶；A正確；

B．制備氯氣的反應(yīng)物應(yīng)該為二氧化錳和濃鹽酸，而稀鹽酸還原性弱，不能與二氧化錳反應(yīng)制得Cl2；B錯誤；

C．在E中收集FeCl3，在F中用NaOH溶液吸收多余Cl2，為防止制取的FeCl3遇NaOH溶液的水蒸氣發(fā)生水解變質(zhì)，E、F之間需要增加一個干燥裝置，才能就可制得無水FeCl3；C正確；

D．為防止在加熱時(shí)裝置中的空氣與Fe發(fā)生反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，使反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣充滿整個裝置，然后再點(diǎn)燃D處的酒精燈，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。2、D【分析】【分析】

由放電時(shí)的總反應(yīng)為Li元素化合價(jià)升高，則a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，b極為正極，N元素化合價(jià)降低，電極反應(yīng)式為：

【詳解】

A．分析可知，a極為負(fù)極，b極為正極，電流從正極流向負(fù)極，即外電路電流的方向：b極→電流表→a極；故A正確；

B．b極為正極，N元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：故B正確；

C．電解質(zhì)中陽離子移向正極，則電解液中向b極附近遷移；故C正確；

D．a(chǎn)極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，當(dāng)外電路通過1mol時(shí)，有1molLi+移向b極，質(zhì)量為m=nM=1mol×7g/mol=7g，b極生成Li2O，則b極增加的質(zhì)量還包含O元素質(zhì)量，則b極質(zhì)量增加大于7g；故D錯誤；

故選：D。3、C【分析】【分析】

由圖示可知，玻碳電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：為陽極反應(yīng)故應(yīng)連接電源的正極，則鉑電極為陰極，電極反應(yīng)除了還有

【詳解】

A．由圖示可知，玻碳電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：為陽極反應(yīng)故應(yīng)連接電源的正極，故A錯誤；

B．沒有說明標(biāo)準(zhǔn)狀況；故B錯誤；

C．若有電子通過外電路，右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)理論上減少了另有通過質(zhì)子交換膜遷移到陰極區(qū)，故理論上右側(cè)溶液質(zhì)量減少故C正確；

D．陰極電極反應(yīng)除了還有故D錯誤。

故選C。4、D【分析】【分析】

據(jù)圖可知放電時(shí)Y電極上V2+轉(zhuǎn)化為V3+被氧化；所以Y為負(fù)極，X為正極。

【詳解】

A．放電時(shí)為原電池；外電路中電流由正極經(jīng)用電器流向負(fù)極，內(nèi)電路中電流由負(fù)極流向正極，故A正確；

B．放電時(shí)為原電池，原電池內(nèi)部陽離子流向正極，即H+向X電極移動；故B正確；

C．放電時(shí)X電極上VO被還原為VO2+，則充電時(shí)VO2+被氧化為VO電解質(zhì)溶液顯酸性，結(jié)合電子守恒可得電極反應(yīng)式為VO2+﹣e﹣+H2O=VO+2H+；故C正確；

D．充電時(shí)左池即X電極為陽極，根據(jù)X的電極反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)生成2molH+，同時(shí)為了平衡電荷，還有1molH+會遷移到右池，所以左池溶液中n(H+)的變化量為1mol；故D錯誤；

綜上所述答案為D。5、D【分析】【詳解】

濃度越大；溫度越高則反應(yīng)速率越快；由圖表可知，D所給條件中溫度最高、濃度最大，則反應(yīng)速率最快；

故選D。6、C【分析】【分析】

依據(jù)條件寫出反應(yīng)“三段式”；以此計(jì)算反應(yīng)反應(yīng)速率，反應(yīng)熱等。

【詳解】

X（g）+3Y（g）2Z（g）ΔH=-akJ/mol；2molX和6mo1Y通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)5min，測得Y的物質(zhì)的量為1.8mol，則有。

A.5min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率故A錯誤；

B.只能求解5min內(nèi)；X的平均反應(yīng)速率，無法求解第5min時(shí)，X的反應(yīng)速率，故B錯誤；

C.升高溫度；Z的分解速率加快，故C正確；

D.由三段法可知反應(yīng)有1.4molX參與反應(yīng)；則5min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為1.4akJ，故D錯誤；

故答案選：C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)的平衡常數(shù)只受溫度影響；當(dāng)溫度不變增大壓強(qiáng)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變，A錯誤；

B．0~40s內(nèi)，N2O4的平均反應(yīng)速率B錯誤；

C．由表格中信息可知，80s已處于平衡，物質(zhì)的量與熱量成正比，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為C正確；

D．100s后升高溫度；平衡朝吸熱方向移動，即右移，二氧化氮濃度增大，體系顏色變深，D錯誤；

答案選C。8、A【分析】【分析】

電解硫酸銨的廢水可制備硫酸和化肥，則通過陽膜移向N室；所以右邊N電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，左邊M電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

A．電解硫酸銨的廢水可制備硫酸和化肥，則通過陽膜移向N室；所以右邊N電極為陰極，左邊M電極為陽極，則a極為電源的正極，A錯誤；

B．電解硫酸銨的廢水可制備硫酸和化肥，則通過陽膜移向N室；B正確；

C．電解過程中原料室溶液中通過陽膜移向N室，通過陰膜移向M室，原料室中(NH4)2SO4濃度降低；因此溶液中pH升高，C正確；

D．左邊M電極為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，由于離子放電順序?yàn)椋篛H-＞所以溶液中M電極上水電離產(chǎn)生的OH-發(fā)生氧化反應(yīng)，M電極的反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；D正確；

故合理選項(xiàng)是A。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。

【詳解】

由①?H1=

②?H2=

根據(jù)蓋斯定律可知；

①?②可得則△H=()-()=?317.3kJ/mol?！窘馕觥?317.310、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲烷的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，1個有10個標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含電子的數(shù)目為或故答案為：正四面體形；或

(2)A．由于和的投料比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以當(dāng)為定值時(shí)可以判定平衡；A項(xiàng)正確；

B．題給條件為恒容狀態(tài)；混合氣體的密度始終不變，B項(xiàng)錯誤；

C．相同時(shí)間內(nèi)，斷裂鍵的數(shù)目與生成鍵的數(shù)目比恒為2∶1；C項(xiàng)錯誤；

D．當(dāng)平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量不再改變；平均摩爾質(zhì)量不再改變，D項(xiàng)正確；

答案選：AD；

(3)列三段式：

同溫同體積時(shí)壓強(qiáng)比=物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)壓強(qiáng)是起始壓強(qiáng)的1.25倍，即平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量是起始物質(zhì)的量的1.25倍，即解得的平衡轉(zhuǎn)化率為的物質(zhì)的量濃度為故答案為：50%；0.005；0.1?！窘馕觥空拿骟w形或AD50%0.0050.111、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；生成1mol液態(tài)水放出57.3kJ熱量，0.1molNaOH配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)生成0.1mol水，能放出5.73kJ熱量。

(2)根據(jù)簡易量熱計(jì)圖示裝置缺少的儀器名稱是環(huán)形玻璃攪拌器；

(3)若保溫效果不好，有熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，△H大于-57.3kJ·mol－1?！窘馕觥?.73kJ環(huán)形玻璃攪拌器實(shí)驗(yàn)過程中難免有熱量散失12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)以丁烷代表汽油，丁烷電池放電時(shí)生成二氧化碳和水，其發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2C4H10＋13O2＝8CO2＋10H2O；故答案為：2C4H10＋13O2＝8CO2＋10H2O。

(2)丁烷燃料電池中丁烷為負(fù)極，氧氣為正極，因此電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是：O2＋4e－＝2O2?，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：C4H10＋13O2?－26e－＝4CO2＋5H2O，根據(jù)原電池“同性相吸”得到固體電解質(zhì)里的O2?的移動方向是：向負(fù)極移動；負(fù)極失去電子，因此向外電路釋放電子的電極是：負(fù)極；故答案為：O2＋4e－＝2O2?；C4H10＋13O2?－26e－＝4CO2＋5H2O；向負(fù)極移動；負(fù)極。

(3)人們追求燃料電池氧化汽油而不在內(nèi)燃機(jī)里燃燒汽油產(chǎn)生動力的主要原因是燃料電池具有較高的能量利用率；故答案為：燃料電池具有較高的能量利用率。

(4)根據(jù)題意，由兩極反應(yīng)知，反應(yīng)過程中負(fù)極附近O2?不斷消耗，為維持電荷平衡，晶體中的O2?將減少(或?qū)е翺2?缺陷)從而使O2?得以在電場作用下向負(fù)極(陽極)移動；故答案為：為維持電荷平衡，晶體中的O2?將減少(或?qū)е翺2?缺陷)從而使O2?得以在電場作用下向負(fù)極(陽極)移動。

(5)汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全，說明丁烷不能完全生成二氧化碳，則可能產(chǎn)生碳堵塞電極的氣體通道；故答案為：碳(或炭粒等)?！窘馕觥?C4H10＋13O2＝8CO2＋10H2OO2＋4e－＝2O2?C4H10＋13O2?－26e－＝4CO2＋5H2O向負(fù)極移動負(fù)極燃料電池具有較高的能量利用率為維持電荷平衡，晶體中的O2?將減少(或?qū)е翺2?缺陷)從而使O2?得以在電場作用下向負(fù)極(陽極)移動碳(或炭粒等)13、略

【分析】【詳解】

(1)鉛蓄電池中，根據(jù)原電池反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化知，Pb中Pb元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pb作負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

(2)鉛蓄電池放電時(shí)；電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極移動；

(3)氯離子放電時(shí)電極反應(yīng)式為2Cl-2e-=Cl2↑，當(dāng)制得0.05molCl2時(shí)；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，設(shè)消耗硫酸的物質(zhì)的量為x；

PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O轉(zhuǎn)移電子。

2mol2mol

x0.1mol

2mol：2mol=x：0.1mol；解得x=0.1mol；

(4)鉛蓄電池為二次電池；標(biāo)有“-”的接線柱，放電時(shí)為原電池的負(fù)極，充電時(shí)為電解池的陰極，故答案為C；

(5)充電時(shí)蓄電池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)式是PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-。【解析】PbPb-2e-+SO42-=PbSO4負(fù)0.1CPbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-14、略

【分析】【分析】

(1)明礬溶于水后水解生成氫氧化鋁膠體；能吸附懸浮物；

(2)氯氣溶于水生成的HClO有強(qiáng)氧化性；SO2與NaClO3溶液反應(yīng)制得ClO2，同時(shí)生成Na2SO4；結(jié)合電子守恒；電荷守恒及原子守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；

(3)Na2FeO4中Fe元素化合價(jià)為+6價(jià)；在次氯酸鈉溶液中加入氫氧化鈉和硫酸鐵；可制備高鐵酸鈉的稀溶液，同時(shí)有NaCl生成，結(jié)合電子守恒；電荷守恒及原子守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

【詳解】

(1)明礬溶于水后水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附懸浮物，可作水處理絮凝劑，發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

(2)氯氣溶于水生成的HClO有強(qiáng)氧化性，起消毒殺菌作用；SO2與NaClO3溶液反應(yīng)制得ClO2，同時(shí)生成Na2SO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2ClO3-=SO42-+2ClO2；

(3)Na2FeO4中Fe元素化合價(jià)為+6價(jià)，能用于消毒殺菌，是利用其具有強(qiáng)氧化性；在次氯酸鈉溶液中加入氫氧化鈉和硫酸鐵，可制備高鐵酸鈉的稀溶液，同時(shí)有NaCl生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=FeO42-+3Cl-+5H2O。【解析】Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HClOSO2+2ClO3-=SO42-+2ClO2強(qiáng)氧化性3ClO-+2Fe3++10OH-=FeO42-+3Cl-+5H2O15、略

【分析】【詳解】

（1）Fe2+具有強(qiáng)還原性，酸性環(huán)境下NO3－具有強(qiáng)氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不可加硝酸抑制Fe2+水解；

故答案為：不可；HNO3具有強(qiáng)氧化性，會氧化Fe2+；

（2）消除NO2的污染將其轉(zhuǎn)化為N2即可，NO2中N元素降低4價(jià)，得到N2，用OH－保證電荷守恒，用水保證H和O的原子守恒，即可配平。根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒NH3－3e－，故n(NH3)=mol，m(NH3)=mol×17g/mol≈45.3g；1體積水能溶解700體積氨氣；故反應(yīng)過程中肯定有些溶于水，而導(dǎo)致?lián)p失。

故答案為：4H2O+2NO2+8e－=N2+8OH－；45.3g；NH3極易溶于水，導(dǎo)致消耗NH3變多；

（3）NaOH溶液吸收NO2，導(dǎo)致N元素發(fā)生歧化反應(yīng)，得到NaNO3和NaNO2；

故答案為：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O；

（4）NaNO2中N元素為+3價(jià)，為消除其毒性可將其氧化為NO3－，產(chǎn)物可用作化肥；68g的H2O2（即2mol）轉(zhuǎn)移4mol電子，1mol的O2也是轉(zhuǎn)移4mol電子，故相當(dāng)于O2質(zhì)量為32g。H2O2被稱為綠色氧化劑，因其還原產(chǎn)物為H2O；無污染。

故答案為：+3；NO2－+H2O2=NO3－+H2O；32.0g；還原產(chǎn)物為水，無污染?！窘馕觥坎豢蒆NO3具有強(qiáng)氧化性，會氧化Fe2+4H2O+2NO2+8e－=N2+8OH－45.3gNH3極易溶于水，導(dǎo)致消耗NH3變多2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O+3NO2－+H2O2=NO3－+H2O32.0g還原產(chǎn)物為水，無污染三、判斷題(共9題，共18分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應(yīng)可以得到消毒液，與水解無關(guān)，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，甲烷完全燃燒應(yīng)該生成CO2和H2O則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為

故錯誤。19、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會對環(huán)境造成嚴(yán)重的污染，故錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

HCl是一元強(qiáng)酸，NaOH是一元強(qiáng)堿，當(dāng)二者濃度都是0.1mol·L-1時(shí)，它們電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)相同，根據(jù)水電離方程式中產(chǎn)生的H+、OH-的關(guān)系可知：等濃度的c(H+)、c(OH-)，對水電離的抑制程度相同，故達(dá)到平衡后兩種溶液中水的電離程度相等，這種說法是正確的。21、A【分析】【詳解】

酸式鹽可能因溶質(zhì)直接電離成酸性，如硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度小于電離程度而呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度大于電離程度而呈堿性，如碳酸氫鈉溶液。所以答案是：正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，為抑制Fe3+的水解，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋；正確。23、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時(shí)鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強(qiáng)調(diào)這個反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強(qiáng)調(diào)這個反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說法錯誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)黃紅色沉淀轉(zhuǎn)化為深紅色沉淀的化學(xué)方程式為2[Co(NH3)6]Cl2+H2O2+4HCl(濃)=2[Co(NH3)5H2O]Cl3+2NH4Cl；(2)①轉(zhuǎn)化反應(yīng)中鹽酸濃度越大，氯離子濃度越大，根據(jù)反應(yīng)氯離子濃度增大，平衡正向移動，有利于生成[Co(NH3)5Cl]2+，產(chǎn)率越大；②由表格數(shù)據(jù)可知，溫度在85℃時(shí)產(chǎn)率最大，溫度過低或過高產(chǎn)率都有所減小，所以85℃左右較為適宜，原因溫度過低，反應(yīng)正向進(jìn)行程度小，溫度過高，反應(yīng)物濃氨水、濃鹽酸易揮發(fā)；(3)洗滌沉淀需要在漏斗中進(jìn)行，故除燒杯外的玻璃儀器還有玻璃棒(引流作用)、漏斗；得到紫紅色固體后，濾液中有Cl-，洗滌沉淀檢驗(yàn)是否洗凈可以檢驗(yàn)洗滌液中是否還有Cl-，用硝酸銀溶液和稀硝酸；(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無色變成淺粉色，且30s不褪色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)；(5)氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的是NH3和HCl反應(yīng)后剩下的HCl，用總的HCl的量減去剩下的即可求出NH3消耗的HCl的量，nHCl剩=0.5×19×10-3mol，n總HCl=30×0.5×10-3mol，nNH3反應(yīng)的HCl=n總-n剩=11×0.5×10-3mol=n(NH3)，【解析】2[Co(NH3)6]Cl2+H2O2+4HCl(濃)=2[Co(NH3)5H2O]Cl3+2NH4Cl其他條件相同時(shí)，隨著HCl濃度增大，c(Cl-)增大，轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡正向移動，產(chǎn)率提高85℃溫度過低，反應(yīng)正向進(jìn)行程度小，溫度過高，反應(yīng)物濃氨水、濃鹽酸易揮發(fā)漏斗、玻璃棒硝酸銀溶液、稀硝酸滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，待測液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s不變色31.226、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)醋酸與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸是弱酸，離子方程式中不拆寫，則反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-；

(2)雙層保溫瓶可防止熱量的散失；更好地保溫，減少實(shí)驗(yàn)誤差；

(3)①將100mL0.50mol·L-1的CH3COOH溶液與100mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在保溫瓶中迅速混合旋緊瓶蓋；防止反應(yīng)放出的熱量散出，可減少實(shí)驗(yàn)誤差；

②為保證醋酸全部參加反應(yīng)；可使氫氧化鈉溶液稍微過量；

③根據(jù)Q=cmΔT可得，反應(yīng)放出的熱量Q=cmΔT=4.2J/(g·K)×200g×(300K-298K)=1.68kJ，則該反應(yīng)的中和熱為=16.8kJ/mol。【解析】CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-更好地保溫，減少實(shí)驗(yàn)誤差防止反應(yīng)放出的熱量散出保證醋酸全部參加反應(yīng)16.827、略

【分析】【分析】

在燃料電池中，投放燃料的電極是負(fù)極，投放氧化劑的電極是正極。在甲池中通入O2的Pt電極為正極，通入CH4的Pt電極為負(fù)極。

(1)與原電池負(fù)極相連的為電解池的陰極；與正極相連的電極為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

(2)根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算鐵電極上生成氫氣的體積；

(3)銅的精煉時(shí)；粗銅為陽極，純銅為陰極，陽極上Cu以及活潑性比Cu強(qiáng)的金屬失電子，陰極上銅離子得電子生成Cu；

(4)電極材料b為鋁，b為陽極；Al失電子生成氧化鋁；

(5)根據(jù)氧氣的體積計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，然后計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量，結(jié)合同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，F(xiàn)e電極上H+變?yōu)镠2，C電極上Cl-變?yōu)镃l2，乙池中，乙裝置中是陽離子交換膜，只允許Na+通過，根據(jù)Na+帶一個單位正電荷；其物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等，通過比較增加與減少的質(zhì)量，確定左側(cè)質(zhì)量變化情況。

【詳解】

(1)甲池中通入燃料CH4的電極為負(fù)極，通入O2的電極為正極；根據(jù)圖示可知乙池中Fe電極連接電源負(fù)極為陰極，石墨電極(C)連接電源正極，作陽極；

在丙池中滴有酚酞，a電極為陰極，發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，H+不斷放電，破壞了附近溶液中H2O的電離平衡，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，使酚酞試液變?yōu)榧t色；b電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑；因此丙池實(shí)驗(yàn)開始后觀察到的現(xiàn)象是：兩電極均有氣泡冒出，左邊a電極附近溶液變紅；

在燃料電池甲中，負(fù)極上CH4失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，與溶液中OH-結(jié)合形成CO32-，負(fù)極的因此負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；

(2)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)=×4=0.4mol，乙裝置中鐵電極上H+放電生成H2，每產(chǎn)生1molH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為n(H2)==0.2mol，試液反應(yīng)產(chǎn)生H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

(3)A．電解精煉銅，粗銅為陽極，與電源正極連接，精銅為陰極，與電源負(fù)極連接。a與負(fù)極相連為陰極，b電極連接電源正極為陽極，所以b電極材料為粗銅；A正確；

B．粗銅接電源正極；作陽極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；

C．陽極上Cu以及活潑性比Cu強(qiáng)的金屬失電子，陰極上銅離子得電子生成Cu，溶解的金屬與析出的金屬質(zhì)量不相等，所以CuSO4溶液的濃度會改變；C錯誤；

D．粗銅為陽極；陽極上Ag；Pt、Au等活潑性比Cu弱的金屬在陽極不反應(yīng)，形成陽極泥，所以利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬，D正確；

故合理選項(xiàng)是AD；

(4)電極材料b為鋁，b為陽極，Al失電子生成氧化鋁，酸性條件下，能使陽極鋁表面生成一層致密的氧化膜，則鋁電極的電極方程式為：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；

(5)n(O2)==0.01mol，電子轉(zhuǎn)移n(e-)=4n(O2)=0.04mol，在乙池中，F(xiàn)e電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，轉(zhuǎn)移0.04mol電子，放出H2的物質(zhì)的量為0.02mol，其質(zhì)量m(H2)=0.02mol×2g/mol=0.04g；由于乙裝置中離子交換膜是陽離子交換膜，只允許陽離子Na+通過，左側(cè)H+放電使溶液中陽離子減少，因此Na+由右側(cè)向左側(cè)通過，Na+帶一個單位正電荷，轉(zhuǎn)移0.04mol電子，則左側(cè)增加0.04molNa+，其質(zhì)量是m(Na+)=0.04mol×23g/mol=0.92g，由于左側(cè)增加質(zhì)量大于減少質(zhì)量，因此左側(cè)質(zhì)量會增加，增加質(zhì)量為△m=m(Na+)-m(H2)=0.92g-0.04g=0.88g。

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查電解池和原電池，對于多池串聯(lián)，通入燃料的電池為原電池，起電源作用，其它池為電解池。在燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；通入氧氣的電極為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。與負(fù)極連接的電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，與正極連接的電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，要結(jié)合電極材料和電解質(zhì)溶液書寫電極反應(yīng)式，根據(jù)在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)。【解析】陽兩電極均有氣泡冒出，左邊a電極附近溶液變紅CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O4.48AD2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+增大0.88五、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)28、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)29、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g30、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH331、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO