2024屆晉城市某中學(xué)高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷含解析

2024屆晉城市第一中學(xué)高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、室溫時(shí)，用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200moi/LNaY溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變

化如圖所示(忽略滴定過程中溶液的體積變化)，則下列有關(guān)說法正確的是

笆

SS詫

卻

將

看

C.圖中Q點(diǎn)水的電離程度最小，Kw<10-14D.M點(diǎn),c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(C「)

2、2013年浙江大學(xué)以石墨烯為原料研制的“碳海綿”是一種氣凝膠，它是處理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油

迅速吸進(jìn)來，吸進(jìn)的油又能擠出來回收，碳海綿還可以重新使用，下列有關(guān)“碳海綿”的說法中錯(cuò)誤的是

A.對(duì)有機(jī)溶劑有很強(qiáng)的吸附性B.內(nèi)部應(yīng)有很多孔隙，充滿空氣

C.有很強(qiáng)的彈性D.密度較大，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

3、中國科學(xué)家在合成氨(N2+3H2=2NH34HVO)反應(yīng)機(jī)理研究中取得新進(jìn)展，首次報(bào)道了LiH-3d過渡金屬這一

復(fù)合催化劑體系，并提出了“氮轉(zhuǎn)移”催化機(jī)理。如圖所示，下列說法不正確的是

A.轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成

B.復(fù)合催化劑降低了反應(yīng)的活化能

C.復(fù)合催化劑能降低合成氨反應(yīng)的燃變

D.低溫下合成氨，能提高原料轉(zhuǎn)化率

4、己知：還原性HSOJ>「，氧化性lOQL。在含3molNaHSOs的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KI6和析

出L的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（）

2-+

A.0~a間發(fā)生反應(yīng)：3HS03+I03=3S04+r+3H

B.a~b間共消耗NaHSOs的物質(zhì)的量為1.8mol

C.b?c間反應(yīng)：L僅是氧化產(chǎn)物

D.當(dāng)溶液中1一與12的物質(zhì)的量之比為5：3時(shí)，加入的KI03為1.08mol

5、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素。Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為M,室溫下,

0.01mol/LM溶液pH<2o下列說法中錯(cuò)諛的是

A.原子半徑大小：X<W<YB.Z的單質(zhì)易溶于化合物WZ2

C.氣態(tài)氨化物穩(wěn)定性：W<XD.含Y元素的離子一定是陽離子

6、下列實(shí)驗(yàn)原理或操作，正確的是（）

A.用廣泛pH試紙測(cè)得0.1mol/LNH4CI溶液的pH=5.2

B.酸堿中和滴定時(shí)錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌后，再用待測(cè)液潤洗后裝液進(jìn)行滴定

C.將碘水倒入分液漏斗，加入適量苯振蕩后靜置，從分液漏斗放出碘的苯溶液

D.在溟化鈉中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1：1的硫酸制取溟乙烷

7、用化學(xué)用語表示C2H2+HC%黑油,C2H3a（氯乙烯沖的相關(guān)微粒，其中正確的是（）

A.中子數(shù)為7的碳原子：：CB.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHzCHCI

c.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D?HCI的電子式：H+l（-f]~

8、X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X和Z同土族，Y和W同主族；原子半徑X小于Y；X、

Y、Z、W原子最外層電子數(shù)之和為14。下列敘述正確的是

A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Y

B.Y和Z可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物

C.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性同周期元素中最強(qiáng)

D.原子半徑:r（W）＞r（Z）＞r（Y）

9、圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。圖乙為電解氯化銅

溶液的實(shí)驗(yàn)裝置的一部分。下列說法中不正確的是

A.a極應(yīng)與X連接

B.N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗1L2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）02時(shí)，則a電極增重64g

C.不論b為何種電極材料，b極的電極反應(yīng)式一定為2Cr-2e-=CkT

+

D.若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應(yīng)為：CH3CHO+3H2O-10e=2CO21+10H

10、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（）

A.該有機(jī)物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應(yīng)

B.該有機(jī)物中所有碳原子不可能處于同一平面上

C.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有3種

D.Imol該有機(jī)物最多與4m0IH2反應(yīng)

11、下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)

化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B跟Cb反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽

酸鹽。

下列說法中不正確的是（）

A.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2s。4

B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNOj

C.B和。2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

12、下列各項(xiàng)中的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

鑒別BaCk、Ba（N03"、Na2SiO3

A分別向三種鹽溶液中緩慢通入S02氣體

三種鹽溶液

B除去CuCL溶液中的少量FeCh加入足量氧化銅粉末。充分反應(yīng)后過濾

C除去HC1氣體中混有少量Cb將氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸

D配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

A.AB.BC.CD.D

13、鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是

A.高溫下，鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性

B.鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強(qiáng)減反應(yīng)

C.鎂在點(diǎn)燃條件下可以與二氧化碳反應(yīng)，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物

14、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15,

X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四

種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

A.原子半徑：VV>Z>Y>X>M

B.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物

C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

15、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.18g氨基（?ND2）中含有的電子數(shù)為9NA

R.ImolFeL與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.lL0.1mol?L”的Na2s溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1N,、

D.2.24LCH4與C2H4的混合氣體中，所含H原子的數(shù)目是0.4NA

16、W、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液，濃度均為0.Imol/L

時(shí)的pH如表所示。下列說法正確的是

元素對(duì)應(yīng)的溶液WXYZ

pH(25#C)1.013.00.71.0

A.簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)椋篨>Y>Z>VV

B.Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

C.X、Z的簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡

D.W、Y都能形成含18個(gè)電子的氫化物分子

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關(guān)鍵中間體（G）的合成路線如下:

CIHIO:

回答下列問題：

（1）F的分子式為,反應(yīng)①的反應(yīng)類型為。

（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。

（3）C能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D中的含氧官能團(tuán)為。

（4）B的同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）中能同時(shí)滿足下列條件的共有種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)c.含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)

其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是________________（填結(jié)構(gòu)值式）。

（5）參照G的合成路線，設(shè)計(jì)一種以為起始原料（無機(jī)試劑任選）制備的/合成路線

18、丁苯猷（J）是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：

已知:

I)R,-LR：l'

FT丁

(JjR-Br-^URMgBr-

SifRCOOH

②E的核磁共振氫譜只有一組峰;

③c能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán).

回答下列問題:

（1）由A生成B的化學(xué)方程式為,其反應(yīng)類型為:

（2）D的化學(xué)名稱是,由D生成E的化學(xué)方程式為

（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫出一種即可）;

（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇:

反應(yīng)條件1/反應(yīng)條件2?DHCHO

A?fK???I，?I........12cH20H

2)H2()

反應(yīng)條件1為；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為；L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

19、草酸（二元弱酸，分子式為H2c2。4）遍布于自然界，幾乎所有的植物都含有草酸鈣（CaCzO。。

（1）葡萄糖（C6Hl2。6）與HNO3反應(yīng)可生成草酸和NO,其化學(xué)方程式為o

⑵相當(dāng)一部分腎結(jié)石的主要成分是CaCzCh。若某人每天排尿量為L(zhǎng)4L,含0.10gCa2+。當(dāng)尿液中

2

C（C2O4）＞mol?L，時(shí)，易形成CaCzOj沉淀。[已知Ksp（CaCQ）=2.3xl（）-9]

（3）測(cè)定某草酸晶體（H2c2ONXH2O）組成的實(shí)驗(yàn)如下：

coon

步驟1：準(zhǔn)確稱取0.5508g鄰苯二甲酸氫鉀（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0（）于錐形瓶中，用蒸儲(chǔ)水溶解，以酚猷作指示

COOK

劑，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為22.50mLc

步驟2：準(zhǔn)確稱取0.1512g草酸晶體于錐形瓶中，用蒸鏘水溶解，以酚猷作指示劑，用步驟1中所用NaOH溶液滴定

至終點(diǎn)（H2c2（h+2NaOH===Na2c2O4+2H2O）,消耗NaOH溶液的體積為20.00mL。

①“步驟1”的目的是______________________________________o

②計(jì)算x的值（寫出計(jì)算過程）o

20、硫酰氯（SO2a力是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯（SO2CI2）的常用方法。實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置

如下圖所示（部分夾持裝置未畫出）：

已知：①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)AH=-97.3kJ/moL

②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點(diǎn)為一54.1匕,沸點(diǎn)為69.1?C,在潮濕空氣中“發(fā)煙”。

③100C以上或長(zhǎng)時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(2)裝置B的作用為,若缺少裝置C,裝置D中SO2與Cb還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式為o

(3)儀器F的名稱為,E中冷凝水的入口是(填"a”或"b”)，F(xiàn)的作用為

(4)當(dāng)裝置A中排出氯氣1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為

為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有(填序號(hào))。

①先通冷凝水，再通氣②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫④加熱三頸燒瓶

(5)氯磺酸(CISChH)加熱分解，也能制得硫酰氯2C1SO3H=SO2ck+H2s04,分離產(chǎn)物的方法是_____

A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸儲(chǔ)D.萃取

(6)長(zhǎng)期存放的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，其原因可能為。

21、過氧化氫(H2O2)在醫(yī)藥、化工、民用等方面有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣旅鎲栴}：

(1)最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是oBa(h的電子式為:

(2)目前工業(yè)制備H2O2的主要方法是慈醍法。反應(yīng)流程如下:

乙荔惠殷空，叵恒盛/國叵卬輒化液多情水［?H*O：稀溶液

而"7L一再生回收液

已知：乙基慈醒是反應(yīng)中的催化劑。

①慈醍法所用原料的物質(zhì)的量之比為

③再生回收液的成分是O

(3)測(cè)量過氧化氫濃度常用的方法是滴定法，某次測(cè)定時(shí)，取20.00mL過氧化氫樣品，加入過量疏酸酸化，用0.

lOOOmol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL,滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,該樣品中H2O2的

物質(zhì)的量濃度為。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解題分析】A.滴定終點(diǎn)溶液顯酸性，故可選取甲基橙作為滴定指示劑，A不正確；B.M點(diǎn)溶液中，c(NaY)=c(HY),

因?yàn)镵(HY)=5.0xl0-L所以c(Y-)kc(HY),代入HY的電離常數(shù)表達(dá)式可得，M=c("+)=5.0'10山，所以，pH>7,B

正確；C.由圖可知，Q點(diǎn)水的電離程度最小，Kw=10”,C不正確；D.M點(diǎn),由物料守恒可知，c(Na+尸c(HY)+c(Y)

D不正確。本題選B。

2、D

【解題分析】

A.“碳海綿”是一種氣凝膠，它能把漏油迅速吸進(jìn)來，可見它對(duì)有機(jī)溶劑有很強(qiáng)的吸附性，A項(xiàng)正確；

B.內(nèi)部應(yīng)有很多孔隙，充滿空氣，吸附能力強(qiáng)，B項(xiàng)正確；

C.“碳海綿”吸進(jìn)的油又能擠出來回收說明它有很強(qiáng)的彈性，C項(xiàng)正確；

D.它是處理海上原油泄漏最好的材料，說明它的密度較小，吸附性好，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

3、C

【解題分析】

A.合成氨為可逆反應(yīng)，氮?dú)夂蜌錃庠诜磻?yīng)過程中有消耗和生成，故轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成，A項(xiàng)正確；

B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；

C.催化劑不能改變反應(yīng)的焙變，焰變只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正向移動(dòng)，能提高原料轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)正確；

答案選C。

4、C

【解題分析】

A.0?a旬沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鉀的物質(zhì)的

量是Imol,亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3moL亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，

2+

所以其離子方程式為：3HSO3+IO3=3SO4+I+3H,故A正確；B.a~b間發(fā)生反應(yīng)為3HSO3-+IO3.=3SO4〉+「+3H+,

反應(yīng)IO3-的物質(zhì)的量為0.06mol,貝lj消耗NaHSO.3的物質(zhì)的量為L(zhǎng)8moL故B正確；C.根據(jù)圖象知，b.c段內(nèi)，碘離子

部分被氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的高子方程式為IO3-+6H-5r=3H2O+3L,所以h是匕是既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物

,故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)2IO#6HSO尸2「+6SO42-+6H+,3moiNaHSO、?的溶液消耗KIO3溶液的物質(zhì)的量為ImoL生

成碘離子的量為ImoL設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol,則根據(jù)反應(yīng)IO/6H++5r=3H2O+3L,消耗的KIO3的物質(zhì)

的量為消耗碘離子的物質(zhì)的量*mol,剩余的碘離子的物質(zhì)的量二(l-jx)mol,當(dāng)溶液中n(I)：n(I2)=5

：2時(shí)，即(1-^x)：x=5:2,x=0.24m?l,根據(jù)原子守恒加入碘酸鉀的物質(zhì)的量=lmol+0.24moixgl.08moL故D正確

:故選C

點(diǎn)睛：明確氧化性、還原性前后順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合方程式進(jìn)行分析解答，易錯(cuò)點(diǎn)是D,根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)并結(jié)

合原子守恒計(jì)算，還原性HSOAL所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO/3HSO3-=r+3S(V+3H+,繼續(xù)加入

KIO3,氧化性所以1。3?可以結(jié)合H+氧化廠生成I2,離子方程式是IO#6H++5「=3H2O+3l2,根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)

來判斷各個(gè)點(diǎn)的產(chǎn)物。

5、D

【解題分析】

根據(jù)元素在周期表位置關(guān)系，四種元素位于第二三周期，且Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為M,室溫下，0.01mol/L

M溶液pH<2o則Z為S,W、X、Y分別為C、N>AL

A.原子半徑大?。篘<C<A1,故A正確；

B.Z元素為S,其單質(zhì)易溶于CS2,故B正確；

C.W、X分別為C、N,非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：C<N,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4

<NH3,故C正確；

D.Y為A1元素，含A1元素的離子有人產(chǎn)、AIO：或［A1(OH)4「，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

根據(jù)相似相容原理，S易溶于CS2。

6、D

【解題分析】

A.廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)，所以無法用廣泛pH試紙測(cè)得pH約為5.2,故A錯(cuò)誤；

B.中和滴定中，錐形瓶不能用待測(cè)液潤洗，否則造成實(shí)驗(yàn)誤差，故B錯(cuò)誤；

C.苯的密度比水小，位于上層，故C錯(cuò)誤；

D.藥品混合后在加熱條件下生成HBr并和乙醇發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

正確答案是Do

【題目點(diǎn)撥】

本題考壹化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及試紙使用、中和滴定、物質(zhì)的分離以及有機(jī)物的反應(yīng)等，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，

題目難度不大，注意中和滴定中，錐形瓶不能潤洗。

7、C

【解題分析】

A.中子數(shù)為7的碳原子為：1C,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCI,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：選項(xiàng)C正確；

??

D.HC1為共價(jià)化合物，其電子式為：H：C1選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

??

答案選C。

8、B

【解題分析】

由題意可以推斷出元素X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S。

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性W(S)VY(O),氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S<H2O,選項(xiàng)A

錯(cuò)誤；

B.Y和Z可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物NazCh,選項(xiàng)B正確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，。非金屬性強(qiáng)于S,所以HC1O,是該周期中最強(qiáng)的酸，

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.原子半徑的大小順序：r(Z)>r(W)>r(Y),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選見

9、C

【解題分析】

根據(jù)題給信息知，甲圖是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，N極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，N極為原電池的正極,

M極廢水中的有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，M為原電池的負(fù)極。電解氯化銅溶液，由圖乙氯離子移向b極，銅離子移

向a極，則a為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，即與X極相連，b為陽極應(yīng)與正極相連，即與Y極相連。

A.根據(jù)以上分析，M是負(fù)極，N是正極，a為陰極應(yīng)與負(fù)極相連即X極連接，故A正確；

B.N是正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a為陰極銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，則當(dāng)N電極消耗

11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，則a電極增重11.2L+22.4L/molx4+2x64/mol=64g,故B正確；

C.b為陽極，當(dāng)為惰性電極時(shí)，則電極反應(yīng)式為2C「-2e-=CLT，當(dāng)為活性電極時(shí)，反應(yīng)式為電極本身失電子發(fā)生氧

化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.若有機(jī)廢水中含有乙醛，圖甲中M極為CH3CHO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的電極應(yīng)為：

+

CH3CHO+3H2O-l0e=2CO2t+10H,故D正確。答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考杳的是原電池和電解池的工作原理。根據(jù)裝置圖中電極反應(yīng)的類型和離子移動(dòng)的方向判斷甲圈中的正負(fù)極、乙

圖中的陰陽極是解題的關(guān)鍵。

10、D

【解題分析】

有機(jī)物分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和竣基，結(jié)合苯、烯克和較酸的性質(zhì)分析解答。

【題目詳解】

A.該有機(jī)物含有瘦基能發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)；但不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該有機(jī)物中所有碳原子可能處于同一平面上，B錯(cuò)誤;

C.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體如果含有1個(gè)取代基，可以是?CH=CHCOOH或?C(COOH)=CH2,有2

種，如果含有2個(gè)取代基，還可以是間位和對(duì)位，則共有4種，C錯(cuò)誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以Imo】該有機(jī)物最多與4m0IH2反應(yīng)，D正確；

答案選D。

11、D

【解題分析】

根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A一定是弱酸的錢鹽，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F分別是：Na2S>H2S>S、SO2>

SO3、H2SO4;當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F分別是：NH4CkNH3、N2、NO、NO2、HNO3。

【題目詳解】

A.由上述分析可知，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，F(xiàn)是H2s04,故A正確；

B.由上述分析可知，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，F(xiàn)是HNO3,故B正確；

C.無論B是H2s還是NH3,B和CL的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C是硫，在常溫下是固態(tài)單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

12、C

【解題分析】

A、分別向BaCL、Ba(NO3)2、NazSKh三種鹽溶液中緩慢通入SQ氣體，無明顯現(xiàn)象的為氯化鍬溶液，產(chǎn)生白色沉淀且

有無色氣體產(chǎn)生馬上變?yōu)榧t棕色氣體的為硝酸領(lǐng)溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為硅酸鈉溶液，故可鑒別三種鹽溶液，選項(xiàng)A

正確；

B.氧化銅可促進(jìn)鐵離子的水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則加入過量氧化銅粉末，過濾可除雜，選項(xiàng)B正確；

C.氯氣難溶于飽和食鹽水，但HC1極易溶于水，不能用飽和食鹽水除去氯化氫氣體中混有的少量氯氣，選項(xiàng)C不正

確；

D.鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

13、C

【解題分析】

A、在常溫卜，鎂和鋁在空氣里都能跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化物薄膜，這層氧化物薄膜

能夠阻止金屬的繼續(xù)氧化，所以鎂和鋁都有抗腐蝕的性能，但是在高溫下能劇烈反應(yīng)，放出大量熱，選

項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鎂能跟酸反應(yīng)不能跟堿反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鎂在點(diǎn)燃條件下可以與二氧化碳反應(yīng)生

成氧化鎂和碳，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，選項(xiàng)C正確；D、鋁

熱劑是鋁粉和氧化鐵的混合物，在鋁熱劑反應(yīng)時(shí)，為了引燃，在鋁熱劑上放供氧劑(氯酸鉀)，中間插一

根鎂條，是為引燃用的，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

14、C

【解題分析】

由題意可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三

種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子，可推出

X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；再根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度，就可計(jì)算出該氣態(tài)化合

物的相對(duì)分子質(zhì)量為17,從而確定M為H元素，最后根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2,

推出W為Na元素。則

A.原子半徑應(yīng)是\V>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H),A錯(cuò)誤。

B.CO2、C2H2均為直線型共價(jià)化合物，NazCh屬于離子化合物，B錯(cuò)誤。

C.例如石墨、CM碳納米管、石墨烯等碳單質(zhì)就不是原子晶體，C正確。

D.X、Y、Z、M四種元素可形成化合物CO(NHD2(尿素)中只有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。

答案選C。

15、A

【解題分析】

A.18g氨基（?ND2）為Imol,含有的電子數(shù)為9NA,A正確；

B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，將Fe2+和r均氧化，ImolFeL與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,B錯(cuò)誤；

c.S2-會(huì)水解，1個(gè)硫離子水解后產(chǎn)生1個(gè)硫氫根離子和1個(gè)氫氧根離子，故ILO.lmoM/的Na2s溶液中，陰離子總

數(shù)大于（MNA,C錯(cuò)誤；

D.為指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；

故答案選Ao

【題目點(diǎn)撥】

氣（；H）、笊（；D）、M（3,T）,互為同位素，氣（；H）無中子。

16、D

【解題分析】

W與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，濃度均為O.lmol/L時(shí)pH=l（H+濃度為O.lmol/L）,是一元強(qiáng)酸，則W為

N（最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO3）,Z為C1（最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HCIOQ；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

物的溶液，濃度為O.lmol/L時(shí)pH=0.7（H+濃度為0.2mol/L）,是二元強(qiáng)酸，則Y為S（最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為

H2so4）;X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，濃度為O.lmol/L時(shí)pH=13（OH?濃度為O.lmol/L）,是一元強(qiáng)堿，且

X的原子序數(shù)介于N與S之間，可知X為Na（最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH）。

【題目詳解】

A.S2\Cl?的核外電子排布相同，其中S2?的核電荷數(shù)較小，半徑較大；N5Na+的核外電子排布相同，半徑比SL

。?的小，其中N3-的核電荷數(shù)較小，半徑比Na+大，則簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)椋篠2>CI>N3>Na+,即Y>Z>W>

X,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Z為Cl,其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為強(qiáng)酸（如HC1O。，也可能為弱酸（如HC1O）,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.X的簡(jiǎn)單離子為Na+,Z的簡(jiǎn)單離子為C「，均不會(huì)破壞水的電離平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.W能形成N2H4,Y能形成H2S,均為18電子的氫化物分子，D項(xiàng)正確；

答案選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

0q

17.Ci5Hi2NO4Br取代反應(yīng)（X+6-^^Nai.K2cO3八、^y、+HCl”00^<出

0

02NO2N02N

羥基、埃基和硝基17H苫。O.H3焉D$YH32弋>“叱上吧O區(qū)

【解題分析】

由D的分子式與E的結(jié)構(gòu)可知，D與3?發(fā)生取代反應(yīng)生成E，則D為6ZQ大，C能與FeCh溶液發(fā)生顯色反

應(yīng)，含有酚羥基，結(jié)合C的分子式逆推可知C為，A的分子式為C6H60,A與乙酸酎反應(yīng)得到酯B,B在

氯化鋁作用下得到C,則A為E與澳發(fā)生取代反應(yīng)生成F。據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

（1）F（的分子式為：GMzNChBr,CH?與

CH3coOH,屬于取代反應(yīng)，故答案為G5HizNChBr；取代反應(yīng);

O°O

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：5a+(),N)^/SNai.KCChQN)Q^X+HCI,故答案為3?+"'乂?

NaLK2cCh

-----Cr+HC1；

OO

Q大，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其中的含氧官能團(tuán)有：援基、羥基、硝

⑶根據(jù)上述分析，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

基，故答案為;鍛基、羥基、硝基;

(4)B(）的同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）能同時(shí)滿足下列條件：a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，b.能

與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說明含有酯基或酚羥基，c.含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，若為甲酸形成的酯基，含有1個(gè)取代基，可以

為甲酸苯甲酯，含有2個(gè)取代基為（E、?OOCH,有鄰、間、對(duì)3種，若含有醛基、酚羥基，含有2個(gè)取代基，其中

一個(gè)為-0H,另夕卜的取代基為-CHzCHO,有鄰、間、對(duì)3種，含有3個(gè)取代基，為?OH、?CH3、?CHO,當(dāng)-OH、-Clh

處于鄰位時(shí)，?CHO有4種位置，當(dāng)-OH、?CH3處于間位時(shí)，?CHO有4種位置，當(dāng)?OH、/%處于對(duì)位時(shí)，-CHO

有2種位置，符合條件的同分異構(gòu)體共有17種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1的是

H3C^D^00CH>故答案為17;H3c

OOCH.*

⑸模仿E—F-G的轉(zhuǎn)化發(fā)生硝化反應(yīng)生成然后與漠發(fā)生取代反應(yīng)生成

6匕-最后在NaB%條件下反應(yīng)生成5巳區(qū)，合成路線流程圖為:

OiN

OaNO2N

x吧.故答案為

ooo

OiNO2N°2No

O"$YH3*磊—々AjYH2B『25LO^Q。

ooo

【題目點(diǎn)撥】

根據(jù)物質(zhì)的分子式及E的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(5),要注意根據(jù)題干流程圖轉(zhuǎn)化中隱含的信

息進(jìn)行合成路線設(shè)計(jì)。

2?甲基丙烯CH2=C(CH3)2+HBr-(CH3)3CBr

光照鎂、乙醛◎

CH2MgBr

【解題分析】

比較A、B的分子式可知，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B的核磁共振氫譜只有一組峰，則可知D為CH2=C(CH3)2,

E為(CHQCBr,根據(jù)題中已知①可知F為(CIhbCMgBr,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，同時(shí)結(jié)合G和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知C

與漠發(fā)生取代生成K為?

J是一種酯，分子中除苯環(huán)外，還含有一個(gè)五元環(huán)，則J為O

CH2Br

K在鎂、乙醛的條件下生成L為◎,L與甲醛反應(yīng)生成2.苯基乙醇

CH2MgBr

【題目詳解】

CH3

(1)由A生成B的化學(xué)方程式為+Bn鐵粉.B「+HB='其反應(yīng)類型為取代反應(yīng);

(2)D為CH2=C(CH3)2,名稱是2.甲基丙烯，由D生成E的化學(xué)方程式為CH2=C(CH3)2+HBr->(CH3)3CBr,故答案

為2-甲基丙烯；CH2=C(CH3)2+HBr->(CH3)3CBr；

(3)根據(jù)上面的分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.；故答案為

(4)G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FcCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，這樣的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上

連有?OH、?CH2Br呈對(duì)位連結(jié)，另外還有四個(gè)?CH3基團(tuán)，呈對(duì)稱分布，或者是?OH、((CHRBr呈對(duì)位連結(jié)，另外

還有2個(gè)?CH3基團(tuán)，以?OH為對(duì)稱軸對(duì)稱分布，這樣有

(5)反應(yīng)I的為與溟發(fā)生取代生成K為,反應(yīng)條件為光照,K在鎂、乙醛的條件下生成L為

CH?Br

@,故答案為光照；鎂、乙醛;

CH2MgBrCH2MgBr

19、C6Hl2O6+6HNO3===3H2c2O4+6H2O+6NOT1.3xl0-6測(cè)定NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度x=2

【解題分析】

(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫其方程式；

(2)根據(jù)c=2=g得出溶液中的鈣離子濃度，再依據(jù)溶度積公式求出草酸根離子濃度；

(3)利用鄰苯二甲酸氫鉀可以滴定氫氧化鈉，再利用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定草酸的濃度，依據(jù)物質(zhì)的量之間的關(guān)系，列

出關(guān)系式，求出草酸的物質(zhì)的量，根據(jù)總質(zhì)量間接再求出水的質(zhì)量，進(jìn)一步得出結(jié)晶水的個(gè)數(shù)。

【題目詳解】

(1)HNO3將葡萄糖(C6Hl2。6)氧化為草酸，C元素從0價(jià)升高到+2價(jià)，N元素從+5價(jià)降低到+2價(jià)，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移

數(shù)守恒、原子守恒可知，化學(xué)方程式為：C6Hl2Of,+6HNO3===3H2c2O4+6H2O+6NOT；

nm0.1OsA.、

(2)c(Ca2+)=—=——=——--=0.00179mol/I?又Ksp(CaC2O4)=2.3xl()r=c(Ca-)c(CQJ),因此當(dāng)形

VMV1.4Lx40g/mol-

?1o-9

2

成沉淀時(shí)溶液中C(C2O4)>—n1.3x10-6；

0.00179mol/L

(3)①“步驟1”中用準(zhǔn)確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀測(cè)定氫氧化鈉溶液的準(zhǔn)確濃度，由于兩者按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)，故在

滴定終點(diǎn)時(shí)，兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量和消耗的氫氧化鈉溶液的體積即可測(cè)定出氫氧化鈉

溶液的準(zhǔn)確濃度，故答案為測(cè)定NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度；

②0.5508g鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量n(酸戶點(diǎn)迎J=0.0027mol,測(cè)定NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度c(NaOH)

205g/mol

().()()27moi

=0.1194mol/L,

22.50x10]

又草酸與氫氧化鈉反應(yīng)，根據(jù)H2c2()4+2NaOH===Na2c2O4+2H2O可知，2n(H2c2O4)=c(NaOH)?V(NaOH),

3

n(H2c2O4)，"94moi22().00)<[0[=][94)]暇mob所以n(H2czO/xWOT1.194x10mol,

2

3

則n(H2C2O4)M(H2C2O4)=1.194x10niolx(94+18x)g/mol=0.1512g,則晶體中水的個(gè)數(shù)x*2,

故x=2。

-+2+

20、2MnO4+10CI-+16H=2Mn+5ChT+8H2O除去HC1SO2+Ch+2H2O=2HCi+H2SO4球形干

燥管a防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入；吸收尾氣，防治污染空氣80%①②③C硫酰氯分解產(chǎn)生氯

氣溶解在硫酰氯中導(dǎo)致其發(fā)黃

【解題分析】

由合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中發(fā)生2KMl)O4+I6Ha=2MnC12+2KCl+5a2T+8H20,因濃鹽酸易揮發(fā)，B中飽和

食鹽水可除去氯氣中的HCI氣體雜質(zhì)，C中濃硫酸可干燥氯氣，D為三頸燒瓶，D中發(fā)生SO2(g)+O2(g)=SO2C12(l),E

中冷卻水下進(jìn)上出效果好，結(jié)合信息②可知，F(xiàn)中堿石灰吸收尾氣、且防止水蒸氣進(jìn)入D中，據(jù)此解答(1卜(3)；

1I2L

(4)n(ClA=——:——=0.05m。/,由SO2(g)+Cb(g)=SO2a2。)可知，理論上生成SO2cL為

22.4L/mol

0.05〃?Rx135g//=6.75g；為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，應(yīng)在低溫度下，且利于原料充分反應(yīng)；(5)生成物均

為液體，但沸點(diǎn)不同；(6)由信息③可知，硫酰氯易分解。