2025屆大灣區(qū)普通高中畢業(yè)年級聯合模擬考試（一）化學試卷

啟用前注意保密2025屆大灣區(qū)普通高中畢業(yè)年級聯合模擬考試(一)化學本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分100分。考試時間75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的學校、班級、姓名、考場號、座位號和準考證號填寫在答題卡上，將條形碼橫貼在答題卡“條形碼粘貼處”。2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量:H1C12N14O16Na23S32第Ⅰ卷(選擇題,共44分)一、選擇題(本小題共16小題,共44分。第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.參觀博物館是我們學習傳統(tǒng)文化的重要方式。下列文物主要由合金材料制成的是文物選項A.青銅鑄錢幣B.云龍紋瓷盤C.青龍瓦當D.石質日晷2.我國科技發(fā)展取得巨大成就。下列有關說法正確的是A.“蛟龍?zhí)枴卑l(fā)動機使用的氮化硅陶瓷屬于分子晶體B.珠海航展中殲-35所用的航空煤油可以通過石油蒸餾得到C.深中通道建設所用的鋼纜中含有的鐵元素位于周期表p區(qū)D.神舟十九號攜帶了二氧化碳處理器，CO?的電子式為:3.元素交織，激情燃燒——化學智慧點亮運動賽場。以下說法不正確的是A.賽場使用太陽能電池板發(fā)電，單質硅可用于太陽能電池板B.獎牌采用合金材質制成，主要是利用合金硬度大、耐腐蝕的性能C.殘疾運動員佩戴的假肢可由碳纖維制成，碳纖維屬于有機化合物D.冠軍服使用再生尼龍、滌綸等環(huán)保面料，該面料屬于有機高分子材料大灣區(qū)聯考高三化學第1頁共8頁

4.古人有云：“民以食為天”。下列說法不正確的是A.在烹飪有腥味食材過程中加適量米酒，米酒屬于混合物B.鴨蛋表面涂上含純堿的糊狀物制松花蛋，純堿是離子化合物C.腸粉由米漿在加熱條件下制成，光束通過稀釋后米漿可產生丁達爾效應D.營養(yǎng)師建議應多攝入富含纖維素的食物，纖維素在人體內可吸收和利用5.我國科研人員制備了一種鎂海水溶解氧電池，以鎂合金為負極，碳纖維刷電極為正極，海水為電解液。適合用于海洋燈塔供電和鋼制燈塔防腐蝕等。下列說法不正確的是A.鎂電極Mg化合價升高發(fā)生氧化反應B.電池工作時，海水中的Na?向正極移動C.正極的電極反應式為：O?+4e?+2H?O=4OH?D.若用犧牲陽極法進行燈塔防腐蝕，燈塔應作為負極6.興趣小組通過皂化反應制作肥皂的實驗過程如下。其中，操作X為A.蒸發(fā)濃縮B.過濾洗滌C.冷卻結晶D.蒸發(fā)結晶7.勞動是“知行合一”有力的手段。下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯的是選項勞動項目化學知識A幫廚活動：豆?jié){中加入石膏進行點鹵膠體遇電解質發(fā)生聚沉B環(huán)保行動：倡導使用無磷洗衣粉含磷物質過多會導致水體富營養(yǎng)化C學農活動：給農作物施草木灰K?CO?水溶液顯堿性D家務勞動：用鋁粉與NaOH疏通管道鋁與NaOH溶液反應產生H?8.薰衣草香氣中的兩種成分a、b的結構簡式如圖1，下列關于二者的說法不正確的是A.互為同分異構體B.所有的碳原子可能共平面C.碳原子雜化方式有sp2和sp3D.1mol混合物可通過加成反應消耗2molBr?9.18世紀，英國化學家普里斯特利發(fā)現了NO?。某化學興趣小組利用以下裝置進行實驗，其中難以達到預期目的的是A.圖a:制備NO?B.圖b：驗證二氧化氮溶于水C.圖c：探究溫度對化學平衡的影響D.圖d：收集NO?并進行尾氣處理大灣區(qū)聯考高三化學第2頁共8頁

10.利用NaClO氧化除去氨的總反應方程式：2NH?+3NaClO=N?+3H?O+3NaCl。設NAA.14gN?含有的孤電子對數為2NAB.1mol·L?1NaClO氵溶液中ClO?數目一定少于NAC.若反應斷裂3molN-H鍵,則轉移電子數為3NAD.標準狀況下,2.24LH?O中含有原子數為0.3NA11.部分含N或S或Cl物質的分類與相應化合價關系如圖2。下列推斷合理的是A.b都屬于酸性氧化物且具有強氧化性B.可能存在通過化合反應實現a→b→f的轉化C.一定條件下，a與H?化合所得產物均屬于弱電解質D.若g和e分別含有硫和氯元素，則二者在水溶液中一定能大量共存12.一種食品甜味劑的結構如圖3。已知W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，最外層電子數之和為18，W與X在周期表相鄰，基態(tài)W原子的2p軌道半充滿，Z與X同族。下列說法正確的是A.沸點:H?X<H?ZB.原子半徑:X<W<YC.第一電離能:X<Z<WD.WX?和ZX?空間結構均是平面三角形13.下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述IIA相同濃度的溶液堿性：CF?COONa<CCl?COONa電離H?的能力：CF?COOH>CCl?COOHB工業(yè)通常采用鐵觸媒、在400~500℃和10MPa~30MPa的條件下合成氨催化劑能提高NH?的平衡產率C常溫下，用pH試紙測得金屬鈉與水反應后溶液的顯堿性鈉與水反應過程抑制了水的電離D用作開關的酚醛樹脂是熱固性塑料苯酚與甲醛通過縮聚反應生成具有線型結構的酚醛樹脂大灣區(qū)聯考高三化學第3頁共8頁14.按圖4裝置進行實驗，滴加濃硫酸，預期現象及其相應推理不合理的是A.氣球體積會變大，說明生成SO?過程熵增B.滴有Na?S溶液的濾紙出現淡黃色，說明SO?具有氧化性C.滴有品紅溶液和石蕊溶液的濾紙均會褪色，說明SO?具有漂白性D.滴有KMnO?溶液的濾紙褪色原因是：2Mn15.已知反應R?X或R?Y,M為中間產物,其反應歷程如圖5。在0℃和40℃下,平衡時產物n(X)/n(Y)分別為70∶30和15∶85。下列說法正確的是A.穩(wěn)定性:X>YB.兩個總反應的決速步不同C.從0℃升至40℃，反應速率增大程度：vD.從0℃升至40℃,c平(X)/c平(R)增大，c平(M)/c平(R)減小16.我國科學家研究的自驅動高效制取H?的電化學裝置示意圖如圖6。下列說法不正確的是A.裝置a為原電池，電極Ⅰ為正極B.裝置b的總反應方程式為：NC.裝置a消耗1molO?時，整個裝置消耗2molN?H?D.裝置b生成2molH?時，理論上裝置a正極區(qū)溶液質量減少4g大灣區(qū)聯考高三化學第4頁共8頁第Ⅱ卷(共56分)17.(14分)興趣小組在實驗室探究飽和Na?CO?溶液可用于收集乙酸乙酯的原因。I.研究乙酸乙酯在堿性溶液中的水解程度。查閱資料：常溫下，乙酸乙酯在NaOH溶液、Na?CO?溶液中水解的平衡常數分別為K?=3.14×10?,K?=7.03×10?,，說明在Na?CO?溶液中乙酸乙酯理論上也可以完全水解。(1)乙酸乙酯在NaOH溶液中水解的化學反應方程式為。Ⅱ.探究影響乙酸乙酯水解速率的因素。(2)興趣小組探究OH?濃度及溫度對乙酸乙酯的水解速率的影響。①配制100mL0.400mol?L?1NaOH溶液。該過程中用到的儀器有(填序號)。②取①中的NaOH溶液，按下表配制系列溶液，水浴加熱和攪拌條件下，利用pH計測得體系的pH隨時間t變化的曲線如圖7。序號V(NaOH)/mLV(H?O)/mLV(乙酸乙酯)/mL溫度/℃i35.05.010.025ii10.0x10.025iii10.030.0y60則x=,y=。根據實驗數據，至少可獲得三點實驗結論。結論1：增大OH?濃度，乙酸乙酯水解速率(填“增大”或“減小”)；結論2：當c(OH?)低于一定數值時，乙酸乙酯水解速率較??；結論3：水解速率與溫度有關，水解速率隨溫度升高而增大。(a)根據結論3，忽略溫度對水電離的影響，在圖7中，畫出實驗iii中pH變化曲線。(b)已知25℃時飽和Na?CO?溶液中c(OH?)約為0.03mol·L?1,依據上述結論，甲同學認為乙酸乙酯在飽和Na?CO?溶液中水解速率較小的原因是；(3)興趣小組繼續(xù)探究乙酸乙酯在水中的溶解度對其水解速率的影響。提出假設：乙同學提出乙酸乙酯在水中溶解度較小，也可能使得水解速率較慢。驗證假設：已知有關物質的極性值(極性值越大，物質極性越大)如下表：物質乙醇乙酸乙酯水0.40mol·L?1NaOH溶液極性值4.34.410.2>10.2以(2)中“實驗i”為對照組，限選以上試劑，設計實驗方案驗證乙同學的假設，并給出判斷依據：。實驗小結：乙同學假設成立。結論應用：室溫下，向密閉容器中加入10.0mL飽和Na?CO?溶液、5.0mL乙酸乙酯，振蕩靜置。測得油層高度隨時間t變化曲線如圖8，t?時間點之后油層高度變化加快的原因是。大灣區(qū)聯考高三化學第5頁共8頁

18.(14分)利用焙燒——半濕法從銅陽極泥(含有Cu、PbSO?、Ag?Se、Cu?Se、Au等)中提取金、銀等金屬的過程如下：已知:①“焙燒”后燒渣主要成分是CuSO?、PbSO?、Ag?SO?、Au②PbSO?在足量鹽酸中發(fā)生反應：PbS回答下列問題：(1)基態(tài)銅原子的價層電子排布式為。(2)“煙氣”的主要成分是SeO?和SO?，用水吸收生成單質Se和(填化學式)。(3)“水浸”步驟需加入NaCl固體但不能過量的原因是。(4)“分銀”步驟中發(fā)生反應：AgCls+2S2O32-aqL=AgS2O323-aq+Cl-aq該反應的平衡常數(5)通過電解“分銀液”，在陰極得到銀單質，陰極電極反應式為，電解后陰極區(qū)溶液中(填化學式)可以循環(huán)使用。(6)“分金”和“還原”步驟目的是浸出和提取金，其原理為:在酸性條件下,NaClO?和NaCl反應生成Cl?,Cl?把Au氧化成[AuCl?]?,Zn再將[AuCl?]?還原成Au。①“還原”步驟發(fā)生反應的離子方程式。②溫度對金的浸出率有重要的影響。如圖9為分金渣中金含量隨反應溫度的變化曲線。55℃后，分金渣中金含量顯著升高，原因可能是。(7)一種化合物由(Cs?AuCl??AuCl??按一定比例構成，其晶胞結構如圖10，晶胞俯視圖如圖11(Cs①該化合物的化學式是，②在圖11中畫出Cs?的位置。大灣區(qū)聯考高三化學第6頁共8頁19.(14分)CO?的捕集、利用與封存技術是實現碳達峰、碳中和的熱點研究方向。乙醇胺(化學式為HOCH?CH?NH?,，以下簡寫為RNH?)在工業(yè)上可用作CO?吸收劑。I.CO?的吸收:用RNH?吸收CO?發(fā)生反應a：2RN(1)乙醇胺分子中電負性最強的元素是(填元素符號)。(2)X的化學式是。(3)Cu2?與RNH?結合過程的能量變化如圖12。分別向相同體積的2mol?L?1RNH?溶液中加入相同體積、不同濃度的(Cu2?,測得溶液吸收(CO?的體積隨時間變化的曲線如圖13。①反應b:(CuRN②圖13曲線Ⅰ在15~35min內,CO?的平均吸收速率為L·min?1。③下列有關說法正確的有。A.加入Cu2?有利于CO?的吸收B.加入Cu2?的濃度:Ⅲ>Ⅱ>ⅠC.CO?的吸收速率隨著反應的進行逐漸增大D.吸收CO?時，反應b逆向移動，吸收熱量II.RNH?再生:CO?被RNH?溶液吸收后全部轉化為RNHCOO?(簡稱吸收液),吸收液存在如反應c所示的平衡：反應c:FRNHCOO(4)若1molCO?被吸收后形成1L的吸收液,平衡時cHCO3-平/cRNHCOO-平=1/3。(5)向(4)的吸收液中加入Cu2?(忽略溶液體積變化)，(Cu2?與RNH?結合，反應c的平衡由M點移動到N點，如圖14。①從能量利用和平衡移動的角度分析加入(Cu2?如何促進反應c中RNHCOO-轉化為RNH?:。②N點時,cCuRNH242++7/cCuRNH232+平=1,可忽略其它含銅微粒。此時吸收液中的Cu大灣區(qū)聯考高三化學第7頁共8頁20.