【全程復(fù)習(xí)方略】高中化學(xué)選修四配套練習(xí)：1.3.1-原電池的工作原理-化學(xué)電源(魯科版)

溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。課時(shí)提能演練(四)(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括6小題，每小題5分，共30分)1.(雙選)下列四組原電池放電后，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加，且在正極上有單質(zhì)生成的是()A．Cu、Ag、AgNO3溶液B．Zn、Cu、稀硫酸C．Fe、Zn、CuSO4溶液D．Fe、C、Fe2(SO4)3溶液2.確定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了加快反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可實(shí)行的措施是()A．加入少量稀氫氧化鈉溶液B．加入少量CH3COONa固體C．加入少量NH4HSO4固體D．加入少量CuSO4溶液3.有關(guān)如圖所示原電池的敘述，正確的是()(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)A．銅片上有氣泡逸出B．取出鹽橋后，檢流計(jì)照舊發(fā)生偏轉(zhuǎn)C．反應(yīng)中，鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液D．反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不轉(zhuǎn)變4.如圖所示,杠桿AB兩端分別持有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)整杠桿并使其在水中保持平衡，然后當(dāng)心地向燒杯中心滴入較濃的硫酸銅溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向推斷正確的是(試驗(yàn)過程中不考慮兩球的浮力變化)()A．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高、B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低、B端高B．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低、B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高、B端低C．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端高B端低D．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端低B端高5.爭(zhēng)辯人員最近發(fā)覺了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl====Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是()A.正極反應(yīng)：Ag＋Cl－－e－====AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C.Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D.AgCl是還原產(chǎn)物6.美國(guó)海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工高校共同研制成功了用于潛航器的鎂-過氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯(cuò)誤的是()A.電池的負(fù)極反應(yīng)為：Mg-2e-====Mg2+B.電池工作時(shí)，H+向負(fù)極移動(dòng)C.電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH增大D.電池總反應(yīng)式是：Mg+H2O2+2H+====Mg2++2H2O二、非選擇題(本題包括2小題，共20分)7．(10分)(1)事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是___________。A．C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)ΔH>0B．NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l)ΔH<0C．2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH<0(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)你所選反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)為____________。8.(10分)鎳氫電池具有比能量值高，耐過充、過放力氣強(qiáng)，循環(huán)壽命長(zhǎng)，無毒及不使用貴金屬等優(yōu)點(diǎn)，是一種綠色環(huán)保型電池。電池使用氫氧化鎳為正極活性物質(zhì)，貯氫合金作負(fù)極活性物質(zhì)。鎳氫電池的總反應(yīng)式為：H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2(1)電池放電時(shí)，其負(fù)極反應(yīng)為________，溶液中OH-向________(填“正極”或“負(fù)極”)移動(dòng)；電池充電時(shí)，陽極上的電極反應(yīng)為________，陰極四周溶液pH不斷__________。(2)以鎳氫電池作電源，用惰性電極和串聯(lián)電路電解等物質(zhì)的量濃度的下列水溶液：①AgNO3,②NaNO3,③CuCl2,④KCl，在相同時(shí)間內(nèi)生成氣體的總體積(同溫同壓下測(cè)定)，理論上由多到少的挨次是____________。答案解析1.【解析】選B、C。正極上有單質(zhì)生成，則溶液中應(yīng)當(dāng)有較不活潑的金屬陽離子得電子析出，或者氫離子得電子生成氫氣，排解掉D；電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加，則進(jìn)入溶液的質(zhì)量大于析出物質(zhì)的質(zhì)量，A中每溶解64克金屬銅，會(huì)析出216克銀，A錯(cuò)。2.【解析】選D。A中加入堿性溶液，消耗鹽酸，氫氣的生成量會(huì)削減，A錯(cuò)；B中加入CH3CONa,CH3COO-會(huì)結(jié)合氫離子，生成醋酸，減慢反應(yīng)速率，B錯(cuò)；C中加入NH4HSO4固體，增加了H+的量，生成的氫氣會(huì)增多，C錯(cuò)；形成原電池可以加快反應(yīng)速率，并且沒有影響氫氣的生成量，D對(duì)。3.【解析】選C。左側(cè)Cu2+放電，無氫氣，A錯(cuò)；取出鹽橋后，未形成閉合回路，無電流，B錯(cuò)；原電池中陽離子移向原電池的正極，C對(duì)；左池中有銅析出，銅片質(zhì)量增加，D錯(cuò)。4.【解析】選A。當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，銅球不發(fā)生反應(yīng)，鐵球置換出銅，所以，A質(zhì)量不變，B增重；當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，形成鐵-銅-硫酸銅原電池，鐵為負(fù)極，銅為正極，負(fù)極漸漸溶解，正極有銅析出，所以A重，B輕。5.【解析】選B。Ag失電子，作負(fù)極，A錯(cuò)；陽離子移向正極，C錯(cuò)；AgCl是Ag被氧化得到的，為氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)。6.【解析】選B。Mg-H2O2燃料電池中Mg作負(fù)極：Mg-2e-====Mg2+,Pt作正極：H2O2+2H++2e-====2H2O，總反應(yīng)式為：Mg+H2O2+2H+====Mg2++2H2O，消耗H+，使c(H+)減小，pH增大，且H+移向正極。7．【解析】原電池反應(yīng)都是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，通常為放熱反應(yīng)，故C對(duì)；該電池為氫氧堿性燃料電池。答案：(1)C(2)H2+2OH--2e-====2H2O8.【思路點(diǎn)撥】解答本題關(guān)鍵是明確二次電池的原理是放電時(shí)為原電池，充電時(shí)為電解池?！窘馕觥空磻?yīng)方向：放電時(shí)，負(fù)極為氫氣失去電子。逆反應(yīng)方向：充電時(shí),陽極為Ni(OH)2放電，陰極為H+放電。電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等。電解硝酸銀，生成氧氣；電解硝酸鈉相當(dāng)于電解水，生成氫氣和氧氣；電解氯化銅生成氯氣；電解氯化鉀生成氫