【優(yōu)教通】高一化學(xué)同步鞏固練習(xí)：第4章-第3節(jié)《硫和氮的氧化物》第1課時(shí)(新人教版必修1)-

高一同步鞏固練習(xí)試題解析(新人教版必修1)(時(shí)間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)1．下列說法不正確的是()A．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫D．硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫解析：硫是一種不溶于水的黃色晶體．硫在空氣和純氧中燃燒都生成二氧化硫，與氧氣的濃度無關(guān)．二氧化硫只有在催化氧化時(shí)才能生成三氧化硫．答案：AD2．下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是()A．SO2不能用來漂白食品B．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色C．SO2與水反應(yīng)生成H2SO4D．SO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒解析：SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，C項(xiàng)錯誤．答案：C3．能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(＋O2))氧化物eq\o(→,\s\up7(＋H2O))酸或堿eq\o(→,\s\up7(＋NaOH或HCl))鹽A．硅 B．硫C．銅 D．鐵解析：SiO2、CuO、Fe3O4均不與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸或堿，故A、C、D均錯．B項(xiàng)，S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2，SO2＋H2OH2SO3，H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O，可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故選B.答案：B4．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是()A．飽和食鹽水 B．NaOH溶液C．足量澄清石灰水 D．飽和碳酸氫鈉溶液解析：CO2和SO2都能與NaOH溶液和石灰水反應(yīng)，都不與飽和食鹽水反應(yīng)，由于H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3.故可用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2氣體．答案：D5．潮濕的Cl2和SO2都有漂白作用，能使品紅溶液褪色．若將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合后，再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀看到的現(xiàn)象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③毀滅沉淀④不毀滅沉淀A．①② B．①③C．②③ D．②④解析：盡管潮濕的Cl2和SO2都有漂白作用，Cl2具有強(qiáng)氧化性，而SO2具有還原性，若同時(shí)使用，它們會發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl.這樣兩者等物質(zhì)的量混合會完全丟失漂白作用，溶液不會褪色，而生成的H2SO4和BaCl2溶液反應(yīng)生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4.答案：C6．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是()①KMnO4(H＋，aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤ B．②③C．全部 D．都不是解析：SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于酸性高錳酸鉀溶液將SO2氧化為H2SO4，自身被還原成無色的Mn2＋.SO2能使鹵水褪色，是由于X2(不包括F2)將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為無色X－.SO2能使棕黃色的Fe3＋(aq)變淺，是由Fe3＋將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為淺綠色Fe2＋.答案：D7．利用下列試劑，選用合適方法鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四種溶液，最佳試劑組是()A．BaCl2、HCl、品紅溶液B．BaCl2、HCl、石蕊試液C．AgNO3和HNO3溶液D．AgNO3和BaCl2溶液解析：BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于鹽酸，并且BaSO3與鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣味的SO2氣體，而BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成無色無味的CO2.答案：A8．下列試驗(yàn)報(bào)告記錄的試驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()解析：SO2能夠使紫色石蕊試液變成紅色，使品紅溶液褪色；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，在酸性環(huán)境中會被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，從而得到BaSO4白色沉淀；SO2通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O；Na2SO3＋BaCl2=BaSO3↓＋2NaCl，生成白色沉淀，故B項(xiàng)正確．答案：B二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)9．(10分)如圖裝配好裝置，待內(nèi)外空氣壓強(qiáng)不變時(shí)標(biāo)注出水銀液面的刻度(用紅漆)．取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入硫粉，用酒精燈點(diǎn)燃快速移入錐形瓶中并塞緊橡皮塞．硫粉安靜地燃燒，水銀柱推向左管．當(dāng)火焰熄滅后，靜置，水銀柱又漸漸回到原標(biāo)定的刻度．簡要回答下列問題：(1)水銀柱推向左管說明什么？____________________________________________________________________________________________________________________.(2)硫粉未燃盡時(shí)火焰就熄滅了，說明______________________________________．(3)依據(jù)水銀柱最終又回到原先標(biāo)定的刻度，可得到什么結(jié)論？_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(4)依據(jù)反應(yīng)方程式S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2和上述結(jié)論又可推導(dǎo)出什么(或證明什么)？________________________________________________________________________________________________________________________________________________.解析：S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2，這是個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，氣體體積膨脹說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱脹冷縮，但溫度恢復(fù)到原狀態(tài)，則氣體體積不發(fā)生變化．答案：(1)①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，②氣體受熱膨脹(2)瓶內(nèi)氧氣已耗盡(3)①同溫同壓下，反應(yīng)消耗的氧氣與生成的SO2體積相同；②反應(yīng)前后的壓強(qiáng)相同；③反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變(4)同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同的分子數(shù)10．(8分)亞硫酸鈉中有＋4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．(1)要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有____________，看到的現(xiàn)象是____________，反應(yīng)的方程式為_________________________________________________________________________________________________________________________.(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有______________________，看到的現(xiàn)象是______________，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________________________________________________________.解析：(1)＋4價(jià)硫元素具有還原性，可被氧化劑氧化，在指定的試劑中只有溴水具有強(qiáng)氧化性，由此可知應(yīng)選溴水．(2)＋4價(jià)的硫元素具有氧化性，與其還原性相比，氧化性較弱，只有在特定條件下才表現(xiàn)出氧化性，如在酸性條件下，＋4價(jià)的硫才較易還原成單質(zhì)硫，因此要證明其氧化性，應(yīng)選用的試劑是H2SO4和Na2S溶液．答案：(1)溴水、Na2SO3溶液溴水褪色Br2＋H2O＋Na2SO3=Na2SO4＋2HBr(2)稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3SOeq\o\al(2－,4)＋3S↓＋3H2O11．(12分)如圖是試驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：(1)⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________________________________________________.(2)①中試驗(yàn)現(xiàn)象為________，證明SO2是________氣體．(3)②中品紅溶液____________________，證明SO2有________性．(4)③中現(xiàn)象是__________________，證明SO2有____________性．(5)④中現(xiàn)象是________________，證明SO2有______________性．(6)⑤的作用是__________________________________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________．解析：本試驗(yàn)要制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)，所以⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Na2SO3和稀H2SO4制取SO2的化學(xué)反應(yīng)．SO2有酸性，能使石蕊試液變紅；SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色；SO2有氧化性，使H2S溶液中毀滅淡黃色渾濁；SO2有還原性，使碘水褪色；SO2有毒，不能直接排放到空氣中．答案：(1)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)石蕊變紅酸性(3)褪色漂白(4)毀滅淡黃色渾濁氧化(5)褪色還原(6)吸取多余的SO2，防止污染空氣2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O12．(10分)濃H2SO4和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4(濃)＋Ceq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2H2O＋2SO2↑.請從下圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用)組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并要檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置．現(xiàn)供應(yīng)濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選．(連接和固定儀器所用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去)將所選的儀器連接挨次由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用.選用的儀器(填字母)加入的試劑作用解析：依據(jù)反應(yīng)原理可知，木炭和濃H2SO4需要在加熱的條件下才能進(jìn)行，故C應(yīng)作為反應(yīng)發(fā)生裝置．在檢驗(yàn)產(chǎn)物時(shí)必需先檢驗(yàn)水，由于在檢驗(yàn)其他產(chǎn)物時(shí)會在產(chǎn)物中混入水，可選用裝置B放入無水硫酸銅來檢驗(yàn)．SO2對CO2的檢驗(yàn)有干擾，必需先檢驗(yàn)并除去SO2，然后再檢驗(yàn)CO2.答案：選用的儀器(填字母)加入的試劑作用C濃H2SO4和木炭反應(yīng)器(或發(fā)生氣體)B無水CuSO4檢出H2OA品紅溶液檢出SO2A酸性KMnO4溶液吸取余下的SO2A澄清石灰水檢出CO213．(12分)某化學(xué)愛好小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)．請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________；(2)試驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是______________、______________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________和________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________．(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出試驗(yàn)操作及現(xiàn)象________；(4)尾氣可接受________溶液吸?。馕觯罕绢}考查了SO2的制備及性質(zhì)、化學(xué)試驗(yàn)的基本操作，意在考查考生對化學(xué)試驗(yàn)基礎(chǔ)學(xué)問的把握力氣以及化學(xué)試驗(yàn)分析力氣．(1)常見燒瓶有：圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶，圖示中帶支管的為蒸餾燒瓶．(2)SO2因有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，離子反應(yīng)為：5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋.SO2能與－2價(jià)的S反應(yīng)生成硫沉淀，體現(xiàn)氧化性：SO2＋4H＋＋2S2－=3S↓＋2H2O.(3)SO2與品紅溶液