2023-2024學年四川省鄰水某中學高考化學二模試卷含解析

2023-2024學年四川省鄰水實驗中學高考化學二模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、常溫常壓下，03溶于水產(chǎn)生的游離輒原子［O］有很強的殺菌消毒能力，發(fā)生的反應(yīng)如下：（）

反應(yīng)①：O3=（h+［O］AW>0平衡常數(shù)為K

反應(yīng)②：［01+03^^201AH<0平衡常數(shù)為此

總反應(yīng)：2O.34^3O2A〃V0平衡常數(shù)為K

下列敘述正確的是

A.降低溫度，K減小B.K=K+K2

C.增大壓強，K減小D.適當升溫，可提高消毒效率

2、下列實驗操作能達到實驗目的的是（）

A.加熱使I?升華，可除去鐵粉中的I?

B.電解氯化鋁溶液，可制備鋁單質(zhì)

C.加入燒堿溶液，充分振蕩，靜置，分液，可除去苯中的苯酚

D.將氨水滴加到飽和Fed?溶液中，可制備Fe（OH），膠體

3、以黃銅礦（主要成分為CuFeS2,含少量雜質(zhì)等）為原料，進行生物煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠研（FeSO‘?7%0）。

其主要工藝流程如下：

試劑c

過量稀

H2SO4

黃［細菌

等~反應(yīng)嗯

粉I

不斷通入0?

已知:部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表。

沉淀物CU(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2

開始沉淀pH4.72.77.6

完全沉淀pH6.73.79.6

下列說法不正確的是

A.試劑a可以是CuO或CU(OH)2,作用是調(diào)節(jié)pH至3.7?4.7之間

B.反應(yīng)I的化學反應(yīng)方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4h+2H2O,該反應(yīng)中鐵兀素被還原

C.操作X為蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，再冷卻結(jié)晶

2+2++2+

D.反應(yīng)ID的離子方程式為Cu+Fe==Cu+Fe,試劑c參與反應(yīng)的度子方程式分別為Fe+2H=Fe+H2T，

+3+

Fe(OHh+3H=Fe+3H2O

4、下列實驗操作會引起測定結(jié)果偏高的是()

A.測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的生煙放在實驗桌上冷卻

B.中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸儲水稀釋

C.讀取量筒中一定體積的液體時，俯視讀數(shù)

D.配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線，所配溶液的濃度

5、化學與生活、科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關(guān)，下列有關(guān)化學敘述正確的是()

A.濃硫酸具有強腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術(shù)品

B.我國預計2020年發(fā)射首顆火星探測器太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

C.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KN?！泛蜆阆?Na2s04)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也%該方法應(yīng)用

了焰色反應(yīng)

D.誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒

6、化學與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.用碳酸氫鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體

B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物與氧氣反應(yīng)

C.電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染

D.油脂、糖類以及蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)

7、某同學設(shè)計了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的改進裝置，并對氣體產(chǎn)物進行檢驗，實驗裝置如圖所示。下歹J結(jié)論中正確的是

()

n

前行品紅溶A

液的椀球a無水硫極綱

■

98%濃誠成

所有稀浜水

的棍球b

十或瑞幡［|

足量限性戶

少星水潤—高國酸釬溶液海清石灰水

濕的M性M槌rifi一

1）1IV

選項現(xiàn)象結(jié)論

A.I中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

B.II中觀察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了SO2的漂白性

C.11中無水硫酸銅變藍說明反應(yīng)產(chǎn)物中有H2O

D.EI中溶液顏色變淺，IV中澄清石灰水變渾濁說明有CO2產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

8、下列有關(guān)化學和傳統(tǒng)文化關(guān)系的說法中不正確的是

A.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“太陽流珠，常欲去人…得火則飛，不見埃塵,將欲制之，黃芽為根……”

這里的“黃芽”是指硫

B.三國時期曹植在《七步詩》中寫到“煮豆持作羹，漉菽以為汁。箕在釜中燃，豆在釜中泣?！ノ闹小颁酢鄙婕?/p>

的操作原理類似于化學實驗中的過濾

C.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2s04）的記載：“強燒之，紫青煙起……云是真硝石也%該

方法用了焰色反應(yīng)

D.《本草圖經(jīng)》在綠研項載：“蓋此研色綠，味酸，燒之則赤……”，因為綠磯能電離出H+,所以“味酸”

9、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)示意圖（如圖）的說法錯誤的是（）

人工囿氮翥黑動地苗植粉蝴嘿。

州工西、.坦￡體JT

A.氮元素只被氧化

B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮

C.其它元素也參與了氮循環(huán)

A.分子式為C17H17N2O6

B.能發(fā)生水解反應(yīng)、聚合反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

C.分子中含有四種不同的官能團

D.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但不能與溟的四氯化碳溶液反應(yīng)

16、依據(jù)反應(yīng)2NaIO3+5SO2+4H2O=l2+3H2SO4+2NaHSO4,利用下列裝置從含Nalfh的廢液中制取豈質(zhì)碘的CCL溶液

并回收NaHSCh。其中裝置正確且能達到相應(yīng)實驗目的是

A.④B.①②③C.②③④D.②④

17、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與乩在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最

強的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑：Y>X

B.最簡單氫化物的沸點：Z<W

C.W與X形成的化合物溶于水所得的溶液在常溫下pH>7

D.X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)

18、圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(CO(NH2)2)轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)的原電池裝置示意圖甲，利用該電池在

圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說法正確的是()

A.圖乙中Fe電極應(yīng)與圖甲中Y相連接

B.圖甲中H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動

f

C.圖甲中M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H

D.當圖甲中N電極消耗O.SmolO?時，圖乙中陰極增重64菖

19、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是

A.HCIO的結(jié)構(gòu)式：H—0—ClB.HF的電子式：H+[f:]-

一的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.S25〃D.C5分子的比例模型：

20、下列說法正確的是

A.可用金屬鈉除去乙醇溶液中的水

B.萃取跌水中的碘單質(zhì)，可用乙醇做萃取劑

C.我國西周時發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動的原理

D.汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，可節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣對空氣的污染

21、我國醫(yī)藥學家屠呦呦因研究青蒿素而榮獲2016年諾貝爾化學獎。她在青蒿液中加入乙酸，經(jīng)操作1得含青蒿素的

乙醛和其他雜質(zhì)的混合物。再經(jīng)操作2得到含青蒿素的乙酸，最后經(jīng)操作3得到青蒿粗產(chǎn)品。操作1、2、3相當于

A.過濾、結(jié)晶、蒸發(fā)B.結(jié)晶、萃取、分液

C.萃取、分液、蒸儲D.萃取、過濾、蒸饋

22、常溫下，向lL0.lmol?L-NH4a溶液中不斷加入固體NaOH后，NFU+與NH3E2O的變化趨勢如右圖所示(不考慮

體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的是()

A.M點溶液中水的電離程度比原溶液小

B.在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C.隨著NaOH的加入，典幽不斷增大

e.OH-

+++

D.當n(NaOH)=0.05mol時，溶液中有：c(CI")>c(NH4)>c(Na)>c(OH")>c(H)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥，在“眾志成城戰(zhàn)疫情”中，洛匹那韋，利托那韋合劑被用于抗

新型冠狀病毒(2019?nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設(shè)計如圖:

問答下列問題：

(DA的化學名稱是_______；A制備B反應(yīng)的化學方程式為(注明反應(yīng)條件)。

(2)D生成E的反應(yīng)類型為；F中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團名稱為

(3)C的分子式為；一定條件下，C能發(fā)生縮聚反應(yīng)，化學方程式為o

(4)K2cQ,具有堿性，其在制備D的反應(yīng)中可能的作用是______。

(5)X是C的同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式______。

①含有茶環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目?

②含有程基

③有四種不同化學環(huán)境的氫，個數(shù)比為6：2：2：1

產(chǎn)0

(6)已知：CH3COOHsocl^CHjCOCb(2,6?二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韋的原

料之一，寫出以2,6?二甲基苯酚、CICH2coOCH2cH3、K2cO3為原料制各該物質(zhì)的合成路線(其它無機試

劑任選)。

24、(12分)已知：D為度,E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6：1,相對分子質(zhì)量為44,其燃燒產(chǎn)物只有C(h和

HzOoA的最簡式與F相同，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到，

■化曾

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為o

（2）寫出DfE的化學方程式,

（3）下列說法正確的是一o

A.有機物F能使石蕊溶液變紅

B.用新制的氫氧化銅無法區(qū)分有機物C、E、F的水溶液

C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等

D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機物B中混有的少量C、F

E.B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類共有2種

25、（12分）無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學生試圖用如

圖所示裝置來確定該化學反應(yīng)中各物質(zhì)的計量關(guān)系。

試回答:

（1）加熱過程中，試管A中發(fā)生的實驗現(xiàn)象可能有一。

（2）裝置E和F的作用是一；

（3）該學生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確嗎？為什么？

（4）另一學生將9.6g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實驗方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化

硫，最后測出氧氣的體積為448mL（標準狀況）。據(jù)此可計算出二氧化硫為—mol,三氧化硫為

（5）由上述實驗數(shù)據(jù)可知無水硫酸銅受熱分解的化學方程式：一。

（6）上述裝置可以簡化而不影響實驗效果。請你提出一個簡化方案，達到使裝置最簡單而不影響實驗效果的目的：一。

26、（10分）氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設(shè)計了相關(guān)實驗探究它們的某些性質(zhì)。

實驗一：認識噴泉實驗的原理，并測定電離平衡常數(shù)K（NHyH20）o

（1）使圖中裝置n產(chǎn)生噴泉的實驗操作是?

⑵噴泉實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水（假如裝置的氣密性良好），原因是______<,用（填儀器名稱）

量取25.00mL噴泉實驗后的氨水至錐形瓶中，用0.0500mol?L）的鹽酸測定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列

關(guān)于該滴定實驗的說法中正確的是（填字母）。

A.應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑

B.當pH=7.0時，氨水與鹽酸恰好中和

C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測定結(jié)果偏低

D.當pH=11.0時，K（NH3H2。）約為2.2x10-5

實驗二：擬用如下裝置設(shè)計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)。

（3）A中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為o

（4）上圖中的裝置連接順序為①________②③（用大寫字母表示）。若按照正確順序連接實驗裝置

后，則整套實驗裝置存在的主要缺點是o

A------?丸-I

B——A②-------③-I

⑸寫出F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途：。

（6）反應(yīng)完成后，F(xiàn)裝置中底部有固體物質(zhì)生成。請利用該固體物質(zhì)設(shè)計一個實驗方案證明NH3?H2O為弱堿（其余實驗

用品自選）：o

27、（12分）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）具有較強的還原性，還能與中強酸反應(yīng)，在精細化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛.將S（h通入按

一定比例配制成的Na2s和Na2c03的混合溶液中，可制得Na2s2（h?5H2O（大蘇打）.

（1）實驗室用Na2sCh和硫酸制備SO2,可選用的氣體發(fā)生裝置是（選填編號）；檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉

止水夾，再O

⑵在Na妗和Na2c03的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發(fā)現(xiàn)：

①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學方程式為（生成的鹽為正鹽）；

②淺黃色沉淀保持一段時間不變，有無色無嗅的氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學方程式為（生成的鹽為正

鹽）；

③淺黃色沉淀逐漸減少（這時有Na2s2O3生成）；

④繼續(xù)通入SO2,淺黃色沉淀又會逐漸增多.反應(yīng)的化學方程式為（生成的鹽為酸式鹽），

（3）制備Na2s2O3時，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2s和Na2cCh的物質(zhì)的量之比應(yīng)為:通過反應(yīng)順序，

可比較出：溫度相同時，同物質(zhì)的量濃度的Na2s溶液和Na2c03溶液pH更大的是_________。

22

（4）硫代疏酸鈉的純度可用滴定法進行測定，原理是：2S2O3+13=S4O6+3I.

①為保證不變質(zhì)，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸儲水，其理由是___________。

②取2.500g含雜質(zhì)的Na2S2O3*5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mWLKh溶液滴定（以淀粉為指

示劑），實驗數(shù)據(jù)如下（第3次初讀數(shù)為。.00,終點讀數(shù)如圖e；雜質(zhì)不參加反應(yīng)）；

編號123

消耗Kl3溶液的體積/mL19.9820.02

到達滴定終點的現(xiàn)象是_______________;Na2s2。3?5出0（式量248）的質(zhì)量分數(shù)是（保留4位小數(shù)）

28、（14分）SO2是空氣中主要的大氣污染物，國家規(guī)定在排放前必須經(jīng)過處理。

I.堿液吸收法：工業(yè)上常用NaOH溶液做吸收液。

-1

（1）向0.5L1mol?L的NaOH溶液中通入標準狀態(tài)下11.2L的SO2o

①寫出反應(yīng)的離子方程式；

27

②已知：Kai=1.54Xl（r,Ka2=1.02X10-,則所得溶液呈_______（填“酸性”、“堿性”或“中性”），下列有

關(guān)吸收液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是_________。

2-

Ac(H2SO3)>c(SO3)

+2-

Bc(Na)+c(HD=c(HSO3")+2c(SO3)+c(OH)

Cc(Na+)=c(H2SO3)+c(HSOj-)+c(SO/一)

Dc(Na+)>c(HSO3-)>c(SOj2-)>c(H')>c(OH)

(2)工業(yè)上也可以用Na2sO3溶液吸收SO2,并用電解法處理吸收S(h后所得溶液以實現(xiàn)吸收液的回收再利用，裝置

如下圖所示：

NaHSO港液

①工作一段時間后，陰極區(qū)溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)o

②寫出陽極的電極反應(yīng)式o

II.SO?的回收利用：

(3)SO2與。2反應(yīng)可制得磺酰氯(SO2G2)，反應(yīng)為SO2(g)+Ch(g).SO2CI2(g)o按投料比1:1把SO2

與Cb充入一恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度T的關(guān)系如下圖所示：

①該反應(yīng)的AH(填、"V”或"=”)0。

②若反應(yīng)一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數(shù)K,=(用含p的表達式表示，用平衡分壓代

替平衡濃度計算，分壓=總壓義體積分數(shù))。

29、(10分)1,2-二氯丙烷(CH2CICHCICH3)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物為3-氯

丙烯(CH泮CHCHzCl),反應(yīng)原理為：

-1

I.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2cleHCICH3(g)AHi=-134kJ?mol

II.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ?moF,

請回答下列問題：

⑴已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2cleHClCL(g)的活化能E.(正)為132kJ?moE',則該反應(yīng)的活化能L(逆)為

kJ-mol-1o

(2)一定溫度卜，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHC&(g)和C12(g)。在催化劑作用卜發(fā)生反應(yīng)1、II,容器

內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。

時間/min060120180240300360

壓強/kPa8074.269.465.261.657.657.6

①用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即1，二"，則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率

./

V(CH2C1CHC1CH3)=kPa?min'o(保留小數(shù)點后2位)。

②該溫度下，若平衡時HC1的體積分數(shù)為5,則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率。=；反應(yīng)I的平衡常數(shù)KP=kPa*(KP

o

為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點后2位)。

(3)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CHHHC%和Ch,分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時間

后測得CH2CICHCICH3的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖所示。

a.使用催化劑A的最佳溫度約為250C

b.相同條件下，改變壓強不影響CH2CICHCICH3的產(chǎn)率

c.兩種催化劑均能降低反應(yīng)的活化能，但AH不變

d.提高CH2cleHCICH3反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是控制溫度

②在催化劑A作用下，溫度低于200C時，CH2cleHCICL的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大，主要原因是

③P點是否為對應(yīng)溫度下CHElCHClCK的平衡產(chǎn)率，判斷理由是

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.降低溫度向放熱反應(yīng)移動即正向移動，K增大，故A錯誤；

B.方程式相加，平衡常數(shù)應(yīng)該相乘，因此故B錯誤；

C.增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，即逆向移動，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；

D.適當升溫，反應(yīng)速率加快，消毒效率提高，故D正確。

綜上所述，答案為D。

2、C

【解析】

A.加熱時Fe與L反應(yīng),應(yīng)選磁鐵分離.A錯誤：

B.氧化性H+>A|3+,電解氯化鋁溶液時不能得到鋁單質(zhì)，應(yīng)電解熔融氧化鋁來冶煉ALB錯誤；

C.NaOH與苯酚發(fā)生反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉，與苯不反應(yīng)，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正確；

D.將飽和FeCLa溶液逐滴加到沸水中，可發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH〃膠體，D錯誤；

故合理選項是Co

3、B

【解析】

A.加入試劑a調(diào)節(jié)pH至3.7?4.7之間，目的是使F?3+形成Fe(OH)3沉淀，同時要防止生成Cu(OH)2沉淀，為了防止

引入新的雜質(zhì)，試劑a可以是CuO［或CU(OH)2、C11CO3等］,故A王確；

B.反應(yīng)I的化學反應(yīng)方程式為4CuFeS2+2H2so4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,該反應(yīng)中鐵元素化合價升高被氧

化，故B錯誤；

C.操作X為從硫酸亞鐵溶液中得到綠磯晶體，當蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時，再冷卻結(jié)晶即可，故C正確；

D.反應(yīng)m主要是Cu2+與過量的Fc(即b試劑)反應(yīng)，為將CM+全部轉(zhuǎn)化，加入的鐵粉過量，因此在反應(yīng)IV時應(yīng)該將過

量的鐵粉除去，利用鐵、銅的性質(zhì)差別，加入適量稀硫酸(即試劑c)即可，參與反應(yīng)的離子方程式分別為

+2++3

Fc+2H=Fe+H2f,Fe(OH)3+3H=Fc*+3H2O,故D正確；

答案選B。

4、C

【解析】

A.將盛試樣的均端放在實驗臬上冷卻，硫酸銅會吸收空氣中的水蒸氣，重新生成結(jié)晶水合物，從而使加熱前后固體的

質(zhì)量差減小，測定的結(jié)晶水含量偏低，A不合題意；

B.中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸儲水稀釋，不影響待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不產(chǎn)生誤差，B不合

題意；

C.量筒的刻度是從下往上標注的，讀取量筒中一定體積的液體時，俯視讀數(shù)，讀出的數(shù)值偏高，C符合題意；

D.配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小，D不合題意。

故選C。

5、C

【解析】氫氟酸刻蝕石英制藝術(shù)品，故A錯誤；太陽能電池帆板的材料是晶體硅，故B錯誤；鉀元素的焰色是紫色，

所以“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，故C正確；誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D錯

誤。

6、C

【解析】

A.碳酸氫鈉溶液遇乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，遇苯分層，遇乙醇互溶不分層，現(xiàn)象不同，能

一次性鑒別，A錯誤；

B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要來自排氣管處氮氣和輒氣反應(yīng)生成NO,NO和氧氣生成NO2,而不是來自汽油與氧

氣反應(yīng)，B錯誤；

C.電子垃圾含有重金屬，能污染土壤和水體，電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染，C

正確；

D.油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)，糖類中多糖能水解，單糖不能水解，D錯誤。

答案選C。

7、D

【解析】

A.蔗糖遇到濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫出，不是吸水性，故A

錯誤；

B.a中品紅褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，b中濱水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯誤；

C.無水硫酸銅變藍，可以用來檢驗水，但是品紅溶液和濱水都有水，不確定使硫酸銅變藍的水是否由反應(yīng)分解產(chǎn)生

的，故c錯誤；

D.in中溶液顏色變淺，是因為還有二氧化硫，不退色說明二氧化硫反應(yīng)完全了，w中澄清石灰水變渾濁了，說明產(chǎn)

生了二氧化碳氣體，故D正確；

答案選D。

【點睛】

C項的無水硫酸銅變藍了，說明有水，這個水不一定是反應(yīng)中產(chǎn)生的水，還要考慮II中的其他試劑，這是易錯點。

8、D

【解析】

A.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生

成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故A正確；

B.煮豆持作羹，漉豉以為汁意思為煮熟的豆子來做豆豉而使豆子滲出汁水，分離豆豉與豆汁，實際是分離固體與液

體，應(yīng)選擇過濾的方法，故B正確；

C.鑒別硝石（KNO?和樸消（Na2so。，灼燒時焰色反應(yīng)不同，分別為紫色、黃色，可鑒別，故C正確；

D.FeSO4-7H2O電離生成二價鐵離子、硫酸根離子，不能電離產(chǎn)生氫離子，硫酸亞鐵為強酸弱堿鹽，在溶液中水解使

溶液顯酸性，故D錯誤；

答案選D。

9、A

【解析】

A.人工固氮中氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，是N2轉(zhuǎn)化為N%的過程，N化合價由0-3價，化合價降低，被還原，A錯誤；

B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮，B正確；

C生物體合成蛋白質(zhì)的過程也有碳、氫、氧元素的參與，C正確；

D.根據(jù)自然界中氮循環(huán)圖知，通過生物體可以將錢鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，實現(xiàn)了含氮的無機物和有機物的轉(zhuǎn)化，D正

確；

答案選A。

【點晴】

自然界中氮的存在形態(tài)多種多樣，除N?、NH3、NO、、鉉鹽、硝酸鹽等無機物外，還可以蛋白質(zhì)等有機物形態(tài)存在，

氮的循環(huán)中氮元素可被氧化也可能發(fā)生還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)主要是看變化過程中氮元素的化合價的變化情況，要明

確化合價升高被氧化，化合價降低被還原。

10、D

【解析】

A.聯(lián)合制堿法中，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳，二氧化碳被循環(huán)利用，而氯化錢并沒有直接循環(huán)利用，

而是作為其他化工原料，則氨氣沒有被循環(huán)利用，故A錯誤；

B.對于該反應(yīng)，常壓時轉(zhuǎn)化率就很高了，增大壓強對的轉(zhuǎn)化率影響不大，同時會增大成本，故通常采用常壓而不

是高壓，故B錯誤；

C.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，導致生成物濃度減小，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率隨之減小，平衡向

正反應(yīng)方向移動，從而提高了Nz、出的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D.降低生鐵中的含碳量，需要加入氧化劑招生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去，故D正確；

答案選D。

11、D

【解析】

A.元素周期表中Be和Al處于對角線位置上，處于對角線的元素具有相似性，所以Be(OH)2可能有兩性，故A正確;

B.同一主族元素具有相似性，所以鹵族元素性質(zhì)具有相似性，根據(jù)元素的性質(zhì)、氨化物的性質(zhì)、銀鹽的性質(zhì)可推知破

(At)為有色固體，AgAt感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正確；

C.同主族元素性質(zhì)具有相似性，鐵和鋰位于同一主族，性質(zhì)具有相似性，硫酸鐵是不溶于水的白色物質(zhì)，所以硫酸錮

也是不易溶于水的白色物質(zhì)，故C正確；

D.S和Se位于同一主族，且S元素的非金屬性比Se強，所以H2s比H?Se穩(wěn)定，故D錯誤；

故答案為：D。

12、D

【解析】

已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，則E為Fe；A與D同

主族，B與C同周期，可知A、B、C、D分屬三個不同的短周期，則A為H,D為Na,由C與D的原子序數(shù)之和為

20,可知C為F；甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)，丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，結(jié)合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系,

由Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵可知可知丙為HzO,丁為Fe.,O4,則B為O元素，以此解答該題。

【詳解】

由以上分析可知：A為H,B為O,C為F,I)為Na,E為Fe元素；甲為Fe,乙為H2,丙為HzO,丁為Fe3()4；

A.H、0兩元素組成的H2O2有強氧化性，具有漂白性，故A正確；

B.O和Na組成的NazCh中含有離子鍵和非極性共價鍵，故B正確；

C.Fz溶于水生成HF和02,故C正確；

D.丁為Fe3O4,是黑色固體，由3Fc+4H201鼠Fe304+4H2可知lmolFe與足量H20反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3NA,故D錯誤;

故答案為Do

13、B

【解析】

A.25C、lOlkPa時，22.4L乙烷的物質(zhì)的量小于ImoL且Imol乙烷中所含共價鍵數(shù)目為7NA,選項A錯誤；

3.2g

B.3.2g(h和O3的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為，~^：=0.2mol,數(shù)目為0.2NA,選項B正確；

16g/m3

C.12g金剛石中含有ImolC,金剛石中，每個C與其它4個C形成了4個共價鍵，每個碳原子形成的共價鍵數(shù)目為:

gx4=2,所以ImolC原子形成的共價鍵為2mol,含有的共價鍵數(shù)目為2NA,選項C錯誤；

2

D、熔融狀態(tài)下，硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子，ImolNaHSCh熔融時電離出的離子總數(shù)為2NA,選項D錯

誤。

答案選B。

14、C

【解析】

Na與鹽酸反應(yīng)：2Na4-2HCl=2NaCH-H2f,Mg與鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCb+H23Al與鹽酸的反應(yīng)：2A1+

6HCl=2AlCb+3H2t,然后判斷過量，如果金屬鈉過量，Na還會與水反應(yīng)；

【詳解】

2Na+2HCI=2NaC14-H2t

22

0.30.3>100X10-3LXlmol-L-1,鹽酸不足，金屬鈉過量，因此金屬鈉還與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有0.3molXl=n(H2)X2,即n(H2)=0.15mol；

Mg+2HCl=MgC124-H2t

0.30.6>l()0X10-3LXlmol?L-1,鹽酸不足，金屬鎂過量，產(chǎn)生n(H2)=0.1mol/2=0.05m°L

2A1+6HC1=2A1CI3+3H21,同理鹽酸不足，鋁過量，產(chǎn)生n(H2)=0.05moL相同條件下，氣體體積比值等于其物質(zhì)的

量比值，即氣體體積比值為0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：I,故C正確。

【點睛】

易錯點是金屬鈉產(chǎn)生Hz,學生容易認為鹽酸不足，按照鹽酸進行判斷，錯選D選項，忽略了過量的金屬鈉能與水反應(yīng)

產(chǎn)生Hz,即判斷金屬鈉產(chǎn)生Hz的物質(zhì)的量時，可以采用得失電子數(shù)目相等進行計算。

15、C

【解析】

由該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式，其分子中含?cooc、碳碳雙鍵、氨基、硝基，結(jié)合酯、烯垃等有機物的性質(zhì)來

解答。

【詳解】

A.根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為G7H18-06,故A錯誤；

B.該有機物含?COOC可發(fā)生水解、取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵可發(fā)生聚合反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；

C.該有機物含-COOC、碳碳雙鍵、氨基、硝基四種官能團，故c正確；

D.該有機物含碳碳雙鍵，故其可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也能與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為C。

16、B

【解析】

依據(jù)實驗步驟及操作的規(guī)范性、科學性分析作答。

【詳解】

①濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)制取S02,裝置正確且能達到相應(yīng)實驗目的；②氣體和液體反應(yīng)，有防倒吸裝置，裝

置正確且能達到相應(yīng)實驗目的；③用四氯化碳從廢液中萃取碘，靜置后分液，裝置正確且能達到相應(yīng)實驗目的；④蒸

發(fā)溶液時用蒸發(fā)皿，而不應(yīng)用生煙，裝置錯誤，不能達到實驗目的；故B項正確。

答案選B。

17、A

【解析】

W的單質(zhì)與上在暗處能化合并發(fā)生爆炸，說明W為F；又X是同周期中金屬性最強的元素且X的原子序數(shù)比F大，說

明X原子在第三周期，故X為Na；又Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且Y原子在第三周期，所以其最外層電子

數(shù)為3,原子序數(shù)為2+8+3=13,為A1；又因為F和Z原子的最外層電子數(shù)相同，Z位于第三周期，所以Z為C1。

綜上，V、X、Y、Z分別為F、Na、Al、CE

【詳解】

A.X、Y的簡單離子分別為Na*、Al3>,它們具有相同電子層數(shù)，因為在同一周期，從左到右半徑逐漸減小，所以半徑是

Na*>Al”即YVX,故A錯誤;B.Z的最簡單氫化物為HC1,W的最簡單氫化物為HF,因為HF分子間存在著氫鍵，所以

HF的沸點比HC1的高，故B正確；C.W與X形成的化合物為NaF,屬于強堿弱酸鹽，溶于水發(fā)生水解使得溶液顯堿性,

所以所得的溶液在常溫下pH>7,故C正確；D項，X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、A1(OH)3、HC1()4,

它們能相互反應(yīng)，故D項正確。答案：A。

【點睛】

考查元素周期律的相關(guān)知識。根據(jù)元素的性質(zhì)和在元素周期表中變化規(guī)律推斷元素的名稱，再根據(jù)元素周期律判斷相

應(yīng)的性質(zhì)。本題的突破口：W的單質(zhì)與也在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素，Y原子的最外層

電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同就能確定各元素名稱。

18、D

【解析】

該裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M上有機物失電子是負極，N上氧氣得電子是正極，電解質(zhì)溶

液為酸性溶液，圖乙中在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連；

A.在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連，則Fe與X相連，故A錯誤；

B.由甲圖可知，氫離子向正極移動，即H+透過質(zhì)子交護膜由左向右移動，故B錯誤；

C.H2NCONH2在負極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮氣、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為

+

CO(NH2)2+H2O-6e=CO2T+N2T+6H,故C錯誤；

D.當圖甲中N電極消耗0.5mol€h時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5nwlx4=2.0moL則乙中陰極增重

2.0^K)lx64g/mol=64g,故D正確；

故答案為Do

【點睛】

考查原電池原理以及電鍍原理，明確原電池正負極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向是解題關(guān)鍵，該裝置

是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M上有機物失電子是負極，N上氧氣得電子是正極，電解質(zhì)溶液為酸

性溶液，圖乙中在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連，根據(jù)得失電子守恒即可計算。

19、A

【解析】

A.次氯酸的中心原子為O,HCIO的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl,A項正確；

B.HF是共價化合物，不存在離子鍵，分子中氟原子與氫原子形成1對共用電子對，電子式為H+W：,B項錯誤；

?A

C.硫原子質(zhì)子數(shù)為16,核外電子數(shù)為18.有3個電子層,由里到外各層電子數(shù)分別為2、8、8,離子結(jié)構(gòu)示意圖為

^6)288,C項錯誤；

7))/

D.氯原子的半徑比碳原子的大，中心原子的半徑小，D項錯誤；

答案選A。

【點睛】

A項是易錯點，要特別注意原子與原子之間形成的共價鍵盡可能使本身達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

20、D

【解析】

A.鈉與乙醇、水都能發(fā)生反應(yīng)，不能用金屬鈉除去乙醇溶液中的水，A錯誤；

B.乙醇與水互溶，不能用作萃取劑，B錯誤；

C."酒曲”為反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率，與平衡移動無關(guān)，C錯誤；

D.汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，即可滿足人類能源的需要，同時減少了石油的使用，因此可節(jié)省石油資源，乙醇

中含O,提高了汽油中O含量，使汽油燃燒更充分，減少了碳氫化合物、CO、CO2等的排放，減少了汽車尾氣對空

氣的污染，D正確；

故合理選項是Do

21、C

【解析】

在青蒿液中加入乙酸，青蒿素在乙醛中溶解度大，經(jīng)萃取得含青蒿素的乙醛和其他雜質(zhì)的混合物，形成有機相和其它

物質(zhì)分層的現(xiàn)象，再經(jīng)分液得到含青蒿索的乙酰，乙酰沸點低最后經(jīng)蒸飽得到青蒿粗產(chǎn)品。對應(yīng)的操作1、操作2、操

作3分或是萃取、分液、蒸儲，故選以

22、C

【解析】

常溫下，向ILO.lmoHTiNH,。溶液中不斷加入固體NaOH,則溶液中發(fā)生反應(yīng)NHZ+OH=NHpH2O,隨著反應(yīng)進行,

c(NHJ)不斷減小，C(NH「H2O)不斷增大。

【詳解】

A項、M點是向lL0.1mol?L」NH4a溶液中，不斷加入NaOH固體后，反應(yīng)得到氯化鐵和一水合氨的混合溶液，溶液

中錢根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化鐵溶液中水的

電離程度，故A正確；

B項、根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH-)4-c(Cr),可得n(OH-)-n(H+)=k(NH4+)4-c(Na+)-c(CF)lxlL,

在M點時c(NH4+)=0.05mol?LT,cCNa^amohL_1,c(CF)=0.1moI?LT,帶入數(shù)據(jù)可得n(OH-)-ii(H+)=[0.05mol?LJ+a

mol*L*1—0.1mobL'1]xlL=(a—0.05)mol,故B正確；

C項、氨水的電離常數(shù)Kb=B則ZH百/=……溫度不變Kb不變，隨著NaOH的加入，c(NH「)不斷減

小，一、不斷減小，則cuU.不斷減小，故C錯誤；

'c(OH*)

D項、當n(NaOH)=0.05mol時，NHQ和NaOH反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NHrHzO和NHQ、NaCI,

NHLH2O的電離程度大于NH’Q水解程度，導致溶液呈堿性，鈉離子、氯離子不水解，所以溶液中離子濃度大小順

+++

序是c(Cl)>c(NH4)>C(Na)>c(OH)>c(H),故D正確。

故選C。

二、非選擇題(共84分)

取代反應(yīng)黑基、碳碳雙鍵C9HnO2N

<w-l>HQ

吸收反應(yīng)生成的HCL提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率

NO.

【解析】

甲苯(YH”與C12在光照時發(fā)生飽和C原子上的取代反應(yīng)產(chǎn)生一氯甲苯:C1和HC1,

與OAT在K2c03作用下反應(yīng)產(chǎn)生D,D結(jié)構(gòu)簡式是,D與CIhCN在NaNH2作用下發(fā)生取

作用下發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生G：,G經(jīng)一系列反應(yīng)產(chǎn)生洛匹那韋。

【詳解】

(1認是0＞《113,名稱為甲苯，A與C12光照反應(yīng)產(chǎn)生

C1和HCL反應(yīng)方程式為:

YHi+Cb光照HzCl+HCl；

(2)D與CH3CN在NaNHz作用下反應(yīng)產(chǎn)生E：被-CHzCN取代產(chǎn)生，故反應(yīng)類型為

取代反應(yīng)；

F分子中的?、與Hz發(fā)生加成反應(yīng)形成G,故F中能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團名稱為?；?、碳

碳雙鍵；

(3)C結(jié)構(gòu)簡式為if",可知C的分子式為C9W1O2N；C分子中含有竣基、氨基，一定條件下，能發(fā)生縮聚反

應(yīng)，氨基脫去H原子，竣基脫去羥基，二者結(jié)合形成HzO,其余部分結(jié)合形成高聚物，該反應(yīng)的化學方程式為：

定條件

(4)K2c0.3是強堿弱酸鹽，CCV-水解使溶液顯堿性，B發(fā)生水解反應(yīng)會產(chǎn)生HCI,溶液中OH?消耗HC1電離產(chǎn)生的H+,

使反應(yīng)生成的HC1被吸收，從而提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率;

(5)C結(jié)構(gòu)簡式是分子式為C9H1Q2N,C的同分異構(gòu)體X符合下列條件：①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代

基數(shù)目金；②含有硝基；③有四種不同化學環(huán)境的氫，個數(shù)比為6：2：2：1,則X可能的結(jié)構(gòu)為

OHoaijcoocihciij

(6)2,6?二甲基苯酚(『人丫)與。(3玲€：00。12cH3在K2c03作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)與

【點睛】

本題考查有機物推斷、反應(yīng)類型的判斷。正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，注意題給信息、反應(yīng)條件的靈活運

用。限制性條件下同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式的確定是易錯點，題目側(cè)重考查學生的分析、推斷及信息遷移能力。

24、CH20H(CHOH)4cH02cH2—CH2+O2?化第2cH3CHOACDE

【解析】

A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到，說明A為葡萄糖，葡萄糖在催化劑作用下生成C為乙醇，E分子中碳元素與

氫元素的質(zhì)量之比6：1,說明E分子中C與H原子個數(shù)比為1:2,相對分子質(zhì)量為44,其燃燒產(chǎn)物只有CO2和HzO,

則E為CH3CHO,D為炫,根據(jù)C和E可知，D為乙烯，F(xiàn)的最簡式和葡萄糖相同，且由乙醛催化氧化得到，說明F

為乙酸，B在酸性條件下生成乙酸和乙醇，則B為乙酸乙酯。據(jù)此判斷。

【詳解】

(l)A為葡萄糖，其結(jié)構(gòu)簡式為CH20H(CHOH3CHO,故答案為CH20H(CHOH'CHO：

(2)乙烯催化氧化生成乙醛的化學方程式為；2CH2=CHi+O2?