化學(xué)-江蘇省常州市2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期末考試試題和答案

化學(xué)2025年1月1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時間75分鐘。2.將選擇題的答案填涂在答題卡的對應(yīng)位置上，非1.1981年，我國在世界上首次人工合成核糖核酸。下列物質(zhì)屬于高分子化合物的是A.核酸B.磷酸C.核糖D.脫氧核糖2.下列實驗選用的實驗藥品正確的是A.稀硫酸：去除鍋爐內(nèi)水垢B.濃硝酸：進(jìn)行苯的硝化反應(yīng)C.濃硫酸：進(jìn)行蔗糖的水解實驗D.稀鹽酸：清洗殘留MnO?的試管3.反應(yīng)SO?+2CO=S+2CO?C.第一電離能：I(C)>I?(O)D.上述反應(yīng)中SO?作還原劑4.實驗室在如題4圖所示裝置中制備乙酸乙酯。A.在試管a中先加入濃硫酸，再加入乙醇和乙酸B.試管b中的試劑為飽和NaOH溶液C.試管b中的導(dǎo)管應(yīng)伸入溶液液面以下D.若改為酒精燈直接加熱，則產(chǎn)物的純度下降題4圖5.石油加工時獲得副產(chǎn)物H?S,催化熱解H?S可同時回收S?和H?。下列說法正確的是A.石油經(jīng)分餾、催化裂化和裂解加工時，均主要發(fā)生化學(xué)變化B.H?S的形成可用電子式表示為H·C.S?(結(jié)構(gòu)為)分子中含有非極性鍵，固態(tài)時為共價晶體閱讀下列材料，完成6~8題：青蒿素是治療瘧疾的有效藥物?？茖W(xué)家經(jīng)歷了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的過程，最終選用乙醚冷浸法提取青蒿素，并確定了其結(jié)構(gòu)如題6圖-1所示。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，將青蒿素選擇性地還原成雙氫青蒿素(結(jié)構(gòu)如題6圖-2),極大提高了治療瘧疾的效果。6.下列有關(guān)說法正確的是A.H?O分子為非極性分子B.乙醇與乙醚互為同系物C.青蒿素中C原子軌道雜化類型均為sp3D.雙氫青蒿素比青蒿素多1個手性碳原子題6圖-1題6圖一2高三化學(xué)第1頁(共6頁)A.青蒿素中的-0—0-對熱不穩(wěn)定B.雙氫青蒿素能使淀粉KI溶液變藍(lán)能的反應(yīng)機(jī)理如題9圖所示。H?CCH?A.催化劑中的PdB.步驟I有配位鍵形成C.步驟Ⅲ中每生成1molH?,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目H?CFCH?H步驟ⅡH?CCH,[HCOO-1B.步驟I有配位鍵形成10.某高分子冠醚PAB可識別堿金屬銫離子(Cs+),其合成方法如下：X下列說法不正確的是A.X分子中所有原子可在同一平面內(nèi)B.PAB沒有固定的熔、沸點C.該合成反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)D.PAB的空腔直徑與Cs+的直徑接近11.室溫下，下列實驗過程和現(xiàn)象能驗證相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項實驗過程和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向等質(zhì)量的Na?CO3和NaHCO3固體中分別加入等體積蒸餾水，NaHCO?固體未完全溶解溶解性：B向Fe?O3粉末和Al粉的均勻混合物中插入點燃的Mg條，火星四射，有液態(tài)Fe從固體中流出金屬活動性：C還原性：I>ClD向2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中滴入幾滴飽和H?S溶液，產(chǎn)生黑色沉淀酸性：H?SO?>H?S高三化學(xué)第2頁(共6頁)12.室溫下，用pH為6的緩沖溶液(NaH?PO?和Na?HPO?以一定比例組成的混合溶液)C.當(dāng)緩沖溶液吸收SO?至溶液的pH=5時：c(H?SO13.CaO用于C-H?O體系制H?工藝的主要反應(yīng)(忽略其他副反應(yīng))為：C(s)+H?O(g)=CO(g)+H?(g)△CaO(s)+CO?(g)=CaCO?(s)隨溫度的變化關(guān)系(在圖示溫度范圍內(nèi)，Cs)已完全反應(yīng))如題13圖所示。aabC.溫度為To時，向平衡體系中通入少量COb題13圖題13圖二、非選擇題：共4題，共61分。14.(15分)以銅碲渣為原料制備單質(zhì)碲(Te)并回收銅的過程如下：(1)原料銅碲渣主要成分為Cu?Te(晶胞結(jié)構(gòu)如題14圖-1所示)、Ag?Te、Cu等，“氧化酸浸”的浸出液中碲主要以H?TeO?形式存在，濾渣可用于提煉貴金屬銀。②酸浸時溫度控制在80℃左右，目的是o 0③寫出Cu?Te 0題14圖一1④濾渣中含銀物質(zhì)的化學(xué)式為題14圖一111質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)/%243題14圖-2題14圖一3 15.(16分)氯硝西泮(H)可用作鎮(zhèn)靜藥物，其合成路線如下：(3)未直接使用“A→D”合成，而使用“A→B→C→D”三步的原因是_o為原料制備該中間體的合成路線流程圖(無機(jī)流程圖示例見本題題干)。16.(15分)用磷礦脫鎂廢液制備磷酸氫鎂(MgHPO?·3H?O)的實驗過程如下：(1)磷礦脫鎂廢液中主要含H?PO4及少量Mg2+、Ca2+、Fe3+和Al3+。固體。實驗測得鎂回收率)、產(chǎn)品純度與反應(yīng)后溶液pH關(guān)系如題16圖-1所示。pH>6時，產(chǎn)品純度隨pH的增大而③實驗室采用如題16圖-2所示裝置對產(chǎn)品進(jìn)行“抽濾”,操作時將固液混合物置于布氏漏斗中。與普通過濾相比，“抽濾”的優(yōu)點是_。題16圖-1題16圖一2(2)濕法磷酸(主要含H?PO?及少量H?SO?、H?SiF6)也常用作制備磷酸氫鎂的原料。已知：①H?SiF?為強(qiáng)電解質(zhì)；磷酸鋇不溶于水，在常溫下可溶于大多數(shù)酸。②BaSO4、BaSiF?、Na?SiF6的溶度積③磷酸氫鎂體系的狀態(tài)、結(jié)晶水合物的組成與原磷酸氫鎂溶液中溶質(zhì)的含量及溫度關(guān)系如題16圖-3所示。為獲得較高產(chǎn)率和純度的MgHPO?·3H?O,請補充完整下列實驗方案：用比濁法測定題16圖題16圖-3體積的濕法磷酸中▲,過濾、洗滌，低溫干燥。(須使用的試劑：BaCO?粉末、Na?CO?粉末、MgO漿液)(3)磷酸氫鎂吸附沉淀法是處理氨氮(含NH?或NH4)廢水的新方法。25~30℃下，調(diào)節(jié)pH值為9.5,磷酸氫鎂可將廢水中的氨氮轉(zhuǎn)化為MgNH?PO4沉淀而除去。在上述實驗條件下，向2L含氨氮288mg/L(以N元素計)的廢水中加入6.96g(寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)高三化學(xué)第5頁(共6頁)17.(15分)天然氣的主要成分CH?是重要的化工原料。(1)在無氧環(huán)境下，CH?經(jīng)催化脫氫制備C?H?時主要發(fā)生如下反應(yīng)：i.6CH?(g)=C?H?(g)+9H?(g)△H=+530.5kJoii.CH?(g)=C(s)+2H?(g)△H=+74.6kJ·mol-1①反應(yīng)i在▲(填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”)可自發(fā)進(jìn)行。②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH4轉(zhuǎn)化率和C?H?產(chǎn)率均逐漸降低，原因是_▲o(2)CH?在高溫下可分解制得乙烷：。實驗測得，反應(yīng)初始階段的化學(xué)反應(yīng)速率v=k×c(CH?),其中k為速率常數(shù)。①對于處于初始階段的該反應(yīng)，下列說法正確的是(填序號)。C.②反應(yīng)開始時的化學(xué)反應(yīng)速率為vi。的化學(xué)反應(yīng)速率為v?,則v?= (3)CH?在甲烷單加氧酶(s-mmo)作用下，與O?反應(yīng)可制得CH?①該過程中存在鐵和氧元素之間電子轉(zhuǎn)移的步驟有▲(填序號)。(4)將CH4溴化后再偶聯(lián)可制得C?H?,反應(yīng)原理如下：CH?+Br?=CH?Br+HBr;3CHCH?溴化時，部分CH?Br會進(jìn)一步溴化為CH?Br?,從而影響C?H?的產(chǎn)率。研究表明，I?可提高CH4溴化生成CH?Br的選擇性，可能機(jī)理如下：I+·I==I?。實際生產(chǎn)時，加入少量的I?即可提高CH?Br的選擇性，其原因為▲o高三化學(xué)第6頁(共6頁)常州市2024-2025學(xué)年第一學(xué)期高三期末質(zhì)量調(diào)研化學(xué)參考答案2025年1月一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。二、非選擇題：共4題，共61分。②溫度較低時反應(yīng)速率較慢，但溫度過高會加速H?O?分解③Cu?Te+4H++4H?O?=H?TeO(2)①c(C?O}-)增加，生成的CuC?O4沉淀增多；繼續(xù)增大c(C?O}),沉淀與C?O3-反應(yīng)生成[Cu(C?O4)2]2-而溶解(2)酰胺基(3)保護(hù)氨基，防止硝化時被氧化，(同時酰胺基因空間位阻增大，有利于硝基在其對位發(fā)生取代)(2分)高三化學(xué)答案第1頁(共2頁)16.(15分)(1)①Ca2++H?PO4+OH?+H?O=CaHPO4·2H?O↓(2分)②c(OH)增大，鎂回收率變化不明顯，部分MgHPO?轉(zhuǎn)化為Mg?(PO4)2,部分MgHPO?轉(zhuǎn)化為Mg(OH)?,MgO不再溶解(3分)為6(5分)(3)n(MgHPO?·3H?O)=6.96g÷174g氨氮去除率：(3分)17.(15分)(1)①高溫(2分)(2)①AD(2分)