2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)第05講 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度（教師版）

第05講化學(xué)反應(yīng)的速率與限度模塊一思維導(dǎo)圖串知識模塊二基礎(chǔ)知識全梳理（吃透教材）模塊三教材習(xí)題學(xué)解題模塊四核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練（7大考點(diǎn)）模塊五小試牛刀過關(guān)測（基礎(chǔ)練10題）（提升練5題）1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法，并能進(jìn)行簡單計(jì)算。2.理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及規(guī)律，并能合理解釋生產(chǎn)、生活中的相關(guān)化學(xué)現(xiàn)象。3.了解可逆反應(yīng)及其特點(diǎn)。理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及標(biāo)志，知道改變條件化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生改變。4.了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)、生活和科研中的作用。課時(shí)1化學(xué)反應(yīng)的速率一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法1.化學(xué)反應(yīng)速率概念及表示方法2.對化學(xué)反應(yīng)速率的理解3.化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法(1)歸一法：若單位不統(tǒng)一，則要換算成相同的單位；若為不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則要換算成同一物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，再比較數(shù)值的大小。(2)比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，如aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，比較eq\f(v(A),a)與eq\f(v(B),b)，若eq\f(v(A),a)＞eq\f(v(B),b)，則說明用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率大于用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．實(shí)驗(yàn)探究——外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①產(chǎn)生氣泡速率最慢②產(chǎn)生氣泡速率較快③產(chǎn)生氣泡速率最快實(shí)驗(yàn)結(jié)論對于反應(yīng)2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2O＋O2↑來說，溫度升高，H2O2的分解速率加快(2)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①無明顯現(xiàn)象②能產(chǎn)生大量氣泡③能產(chǎn)生大量氣泡實(shí)驗(yàn)結(jié)論MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快(3)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象裝有12%H2O2溶液的試管產(chǎn)生氣泡速率更快實(shí)驗(yàn)結(jié)論增大反應(yīng)物濃度能使H2O2分解速率加快(4)固體反應(yīng)物表面積對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加粉末狀碳酸鈣的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡較快，加塊狀碳酸鈣的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡較慢實(shí)驗(yàn)結(jié)論其他條件相同時(shí)，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越快2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。(2)外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)課時(shí)2化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條件的控制一、化學(xué)反應(yīng)的限度1．可逆反應(yīng)(1)定義在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。書寫可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，不用“=”，用“”。(2)2．化學(xué)平衡狀態(tài)的建立(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程在一定條件下向反應(yīng)容器中加入SO2和O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3(g)濃度速率變化v正、v逆關(guān)系開始反應(yīng)物濃度最大v正最大v正＞v逆生成物濃度為0v逆為0過程中反應(yīng)物濃度減小v正減小v正＞v逆生成物濃度增大v逆增大平衡反應(yīng)物濃度不變v正不變v正＝v逆生成物濃度不變v逆不變(2)用速率變化圖像表示化學(xué)平衡狀態(tài)的建立3．化學(xué)平衡狀態(tài)(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念如果外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)不發(fā)生改變，當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度都不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征4．化學(xué)反應(yīng)的限度(1)化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到的或完成的最大程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度。(2)對化學(xué)反應(yīng)限度的理解①化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在一定條件下的最大轉(zhuǎn)化率。②同一可逆反應(yīng)，不同條件下，化學(xué)反應(yīng)的限度不同，即改變反應(yīng)條件可以在一定程度上改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度。二、化學(xué)反應(yīng)條件的控制1．化學(xué)反應(yīng)條件控制的目的(1)促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)：提高反應(yīng)速率；提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，即原料的利用率。(2)抑制有害的化學(xué)反應(yīng)：降低反應(yīng)速率，控制副反應(yīng)的發(fā)生，減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生。2．化工生產(chǎn)中反應(yīng)條件的調(diào)控(1)考慮因素化工生產(chǎn)中調(diào)控反應(yīng)條件時(shí)，需要考慮控制反應(yīng)條件的成本和實(shí)際可能性。(2)實(shí)例——合成氨生產(chǎn)條件的選擇教材習(xí)題01下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．在容積不變的反應(yīng)容器中，化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增來表示C．若某化學(xué)反應(yīng)在某段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為0.5mol·L－1·s－1，就是指在該段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化量都為0.5mol·L－1D．化學(xué)反應(yīng)速率是可以通過實(shí)驗(yàn)測定的解題思路若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol·L－1·s－1，是指用某一物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率，與其他物質(zhì)的反應(yīng)速率不一定相等，并且未告訴時(shí)間范圍，無法計(jì)算濃度變化量，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】C教材習(xí)題02下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是()A．二氧化硫的催化氧化B．氯氣溶于水C．工業(yè)合成氨D．水電解生成H2和O2與H2在O2中的燃燒反應(yīng)解題思路二氧化硫催化氧化生成SO3是可逆反應(yīng)，故A正確；氯氣溶于水，氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，是可逆反應(yīng)，故B正確；工業(yè)合成氨是可逆反應(yīng)，故C正確；水電解生成H2和O2與H2在O2中的燃燒反應(yīng)，反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿核心考點(diǎn)一：化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示【例1】（重慶市江津第五中學(xué)校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中）下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比C．化學(xué)反應(yīng)速率指的是某時(shí)刻的瞬時(shí)速率D．化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時(shí)間單位和物質(zhì)的量的單位決定【答案】B【解析】A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示，A錯(cuò)誤；B．因?yàn)槲镔|(zhì)是按化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)的，故用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)速率指的是某時(shí)間段內(nèi)的平均時(shí)速率，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時(shí)間單位和物質(zhì)的量濃度的單位決定，D錯(cuò)誤；故選B。核心考點(diǎn)二：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及比較【例2】（湖北省部分普通高中聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中）已知反應(yīng)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最慢的是A． B．v(CO)=1.5mol/(L·min)C． D．【答案】A【分析】同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，數(shù)值越小的反應(yīng)速率越慢，同時(shí)注意單位的統(tǒng)一?！窘馕觥緼．v(CO)=2v(NO2)=1.4mol/(L·min)；B．v(CO)=1.5mol/(L·min)；C．v(CO)=4v(N2)=0.16mol/(L?s)=9.6mol/(L·min)；D．v(CO)=v(CO2)=0.1mol/(L?s)=6mol/(L·min)；反應(yīng)速率大小順序是C＞D＞B＞A，所以反應(yīng)速率最慢的是A；故選A。核心考點(diǎn)三：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【例3】（河北衡水中學(xué)2023-2024學(xué)年高一調(diào)研）決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()A．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)B．催化劑C．溫度和壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面積D．反應(yīng)物的濃度【答案】A【解析】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)。溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度、接觸面積等是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因，不是主要因素。核心考點(diǎn)四：可逆反應(yīng)的特點(diǎn)【例4】（福建省泉州科技中學(xué)2023-2024學(xué)年高一月考）下列反應(yīng)屬于不可逆反應(yīng)的是A．H2和N2合成氨氣B．氨氣溶于水C．Cl2溶于水D．CuSO4吸水形成晶體藍(lán)礬與藍(lán)礬加熱失去水分生成CuSO4【答案】D【解析】A．H2和N2在高溫高壓催化劑下合成氨氣，同時(shí)NH3又分解為H2和N2，是可逆反應(yīng)，故A不選；B．氨氣溶于水生成一水合氨，同時(shí)一水合氨又分解為氨氣和水，是可逆反應(yīng)，故B不選；C．Cl2溶于水：Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，同時(shí)，HCl和HClO反應(yīng)生成Cl2與水，屬于可逆反應(yīng)，故C不選；D．反應(yīng)不是在同一條件下進(jìn)行，不屬于可逆反應(yīng)，故D選；答案選D。核心考點(diǎn)五：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【例5】（安徽省池州市貴池區(qū)2023-2024學(xué)年高一期中）在一恒溫恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)下列描述中不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡的是A．的質(zhì)量保持不變 B．混合氣體的密度保持不變C．容器的壓強(qiáng)保持不變 D．保持不變【答案】B【解析】A．反應(yīng)無論正向還是逆向進(jìn)行，CO2的質(zhì)量都會(huì)改變，故的質(zhì)量保持不變說明反應(yīng)到達(dá)平衡，A不符合題意；B．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒，容器恒容，無論反應(yīng)是否到達(dá)平衡，混合氣體密度都不變，故混合氣體密度不變無法判斷反應(yīng)是否到達(dá)平衡，B符合題意；C．正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，容器恒容，若反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，反之，反應(yīng)逆向進(jìn)行，壓強(qiáng)增大，故壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)到達(dá)平衡，C不符合題意；D．反應(yīng)無論正向還是逆向進(jìn)行，都會(huì)改變，故保持不變說明反應(yīng)到達(dá)平衡，D不符合題意；本題選B。核心考點(diǎn)六：化學(xué)反應(yīng)限度【例6】（河南省濮陽市2023-2024學(xué)年高一期中）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯B．化學(xué)平衡狀態(tài)是在給定條件下可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率最大D．化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度【答案】B【解析】A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢與反應(yīng)的現(xiàn)象無直接關(guān)系，如酸堿中和反應(yīng)基本瞬間完成，速率很快但是沒有明顯現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．化學(xué)平衡狀態(tài)是在給定條件下可逆反應(yīng)所能達(dá)到的最大限度，它是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，B項(xiàng)正確；C．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行過程中，正反應(yīng)速率在減小，逆反應(yīng)速率在增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B?！净A(chǔ)練】1.（海南省屯昌中學(xué)2023-2024學(xué)年高一期中）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．常溫下生鐵與稀鹽酸的反應(yīng)速率比純鐵與稀鹽酸的反應(yīng)速率小B．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯C．在1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C+H2O(g)CO+H2，再加入炭粉，反應(yīng)速率增大D．100mL2mol/L的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率變慢【答案】D【解析】A．生鐵中含有碳雜質(zhì)，形成原電池，加快反應(yīng)速率，故常溫下生鐵與稀鹽酸的反應(yīng)速率比純鐵與稀鹽酸的反應(yīng)速率大，故A錯(cuò)誤；B．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象不一定就越明顯，比如酸堿中和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．在1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C+H2O(g)CO+H2，由于炭粉是固體，再加入炭粉，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D．100mL2mol/L的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，由于溶液中含有水，溶液體積增大，氫離子濃度減小，因此反應(yīng)速率變慢，故D正確。綜上所述，答案為D。2.（福建省福清市2023-2024學(xué)年高一期中）某化學(xué)反應(yīng)在2L密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)物濃度在20s內(nèi)由6.00mol變?yōu)?.00mol，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為A． B． C． D．【答案】B【解析】反應(yīng)物的反應(yīng)前濃度為=3mol/L，反應(yīng)物的反應(yīng)后濃度為=1mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為=；故選B。3.（河北省邯鄲一中2023-2024學(xué)年高一期中）下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是()A．二氧化硫的催化氧化B．氯氣溶于水C．工業(yè)合成氨D．水電解生成H2和O2與H2在O2中的燃燒反應(yīng)【答案】D【解析】二氧化硫的催化氧化生成SO3是可逆反應(yīng)，故A正確；氯氣溶于水，氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，是可逆反應(yīng)，故B正確；工業(yè)合成氨是可逆反應(yīng)，故C正確；水電解生成H2和O2與H2在O2中的燃燒反應(yīng)，反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。4.（河南省新鄉(xiāng)一中2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末）在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．【答案】B【解析】反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，在反應(yīng)中，A．；B．；C．；D．；顯然B中比值最大，反應(yīng)速率最快，故選B。5.（安徽省合肥一中2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末）為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下A～D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()A．相同溫度下，將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同【答案】A【解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，外界條件除濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等主要因素外，還有光照、固體顆粒大小、超聲波等。鎂和鋁由于活潑性不同，決定了鎂和鹽酸反應(yīng)比鋁和鹽酸反應(yīng)要快得多，反應(yīng)物的性質(zhì)是影響反應(yīng)速率大小的決定因素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；等質(zhì)量的固體，表面積越大，速率越大，B項(xiàng)正確；光照可以加快反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；催化劑可以加快反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確。6.（廣東省廣州市三校2023-2024學(xué)年高一聯(lián)考）已知在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)后，的物質(zhì)的量減少。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是A．用表示的反應(yīng)速率大小關(guān)系為B．用表示的反應(yīng)速率是C．用B表示反應(yīng)在末的反應(yīng)速率為D．增加A的量，化學(xué)反應(yīng)速率加快【答案】A【解析】A．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，用表示的反應(yīng)速率大小關(guān)系為，故A正確；B．A是固體，反應(yīng)過程濃度視為不變，不能作為表示反應(yīng)速率的物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)速率是指某一時(shí)段內(nèi)的平均速率，不是某時(shí)刻的瞬時(shí)速率，故C錯(cuò)誤；D．因A物質(zhì)為純固體，增加A的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；故選A。7.（內(nèi)蒙古赤峰四中2023-2024學(xué)年高一期中）已知一個(gè)放熱反應(yīng)，2min后B的濃度減小0.6mol/L。對此反應(yīng)速率的說法中正確的有①2min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率是0.4mol(L·min)②用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1③在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率用B表示是0.3mol/(L·min)④在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率用D表示是0.1moU(L·min)⑤升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)【答案】B【解析】①A物質(zhì)為純固體，不能表示反應(yīng)速率，故①錯(cuò)誤；②反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1，故②正確；③經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，，故③正確；④，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用D表示是0.1mol/(L·min)，故④正確；⑤升高溫度，無論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)的速率，均會(huì)增大，故⑤錯(cuò)誤；綜合可知正確的是②③④，故答案選B。8.（湖南省岳陽一中、汨羅市一中2023-2024學(xué)年高一聯(lián)考）已知反應(yīng)，用A、B、C、D表示的反應(yīng)速率分別為①

②

③

④，則表示的反應(yīng)速率從快到慢的順序是A．①=④>②>③ B．④>①=②>③ C．①>②>③>④ D．①>③>④>②【答案】A【解析】根據(jù)速率與計(jì)量系數(shù)比值越大，速率越大即，因此反應(yīng)速率從快到慢的順序是①=④>②>③，故A符合題意。綜上所述，答案為A。9.（江西省上饒市廣信二中2023-2024學(xué)年高一月考）一定條件下，能說明該反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的是A．、、的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2B．體系內(nèi)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量保持不變C．體系內(nèi)氣體的密度保持不變D．單位時(shí)間內(nèi)消耗3amol，同時(shí)生成2amol【答案】B【解析】A．N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)之比為1∶3∶2，不能說明各物質(zhì)的含量保持不變，故不能說明反應(yīng)達(dá)到最大限度，故A錯(cuò)誤；B．體系內(nèi)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量數(shù)值上等于氣體總質(zhì)量與氣體總物質(zhì)的量的比值，氣體總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量是變量，故平均相對分子質(zhì)量保持不變，說明該反應(yīng)進(jìn)行到最大限度，故B正確；C．體系內(nèi)氣體的總質(zhì)量不變，但容器體積未知可變與否，若是容器體積不變，則體系內(nèi)氣體密度保持不變，不能據(jù)此說明反應(yīng)達(dá)到最大限度，故C錯(cuò)誤；D．單位時(shí)間內(nèi)消耗3amolH2(g)，同時(shí)生成2amolNH3(g)，均為正向速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到最大限度，故D錯(cuò)誤；故選B。10.（山東歷城二中2023-2024學(xué)年高一月考）工業(yè)上合成氨反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3(g)，在實(shí)際生產(chǎn)中為提高合成氨的反應(yīng)速率，下列說法正確的是()A．溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此采取的溫度越高越好B．壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越快，因此采取的壓強(qiáng)越高越好C．催化劑能加快反應(yīng)速率，因此可選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎〥．可向容器中加入一定量的水蒸氣，使氨氣溶解以提高反應(yīng)速率【答案】C【解析】A項(xiàng)，溫度高反應(yīng)速率快，但溫度過高會(huì)消耗更多的燃料，因此實(shí)際生產(chǎn)中的溫度不是越高越好，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，壓強(qiáng)大反應(yīng)速率快，但壓強(qiáng)過高會(huì)增加設(shè)備的成本，因此實(shí)際生產(chǎn)中的壓強(qiáng)不是越高越好，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，可選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┨岣叻磻?yīng)速率，故正確；D項(xiàng)，加入水蒸氣會(huì)降低反應(yīng)體系的溫度，且氨氣溶于水并不能提高反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤?！咎嵘殹?1.（廣東珠海實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中）在一定溫度下的密閉容器中，不能說明可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．HI的生成速率與HI的分解速率相等B．HI的生成速率與的生成速率之比是2∶1C．單位時(shí)間內(nèi)一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂D．單位時(shí)間里斷裂2molHI的同時(shí)生成【答案】D【解析】A．HI的生成速率與HI的分解速率相等，說明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B．HI的生成速率與H2的生成速率之比是2∶1，根據(jù)各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，當(dāng)轉(zhuǎn)換成同一物質(zhì)H2后能反映出正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，即可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；C．單位時(shí)間內(nèi)一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵斷裂，說明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；D．單位時(shí)間里斷裂2molHI的同時(shí)生成1molI2，只代表逆反應(yīng)方向的速率，不能說明正反應(yīng)速率是否等于逆反應(yīng)速率，因此不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。12.（河南省南陽市六校2023-2024學(xué)年高一聯(lián)考）向5L恒容密閉容器中充入一定量和，發(fā)生反應(yīng)：，其中、NO的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。則0～10min內(nèi)用NO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為A．0.04mol·L-1·min-1 B．0.02mol·L-1·min-1C．0.004mol·L-1·min-1 D．0.008mol·L-1·min-1【答案】D【解析】從化學(xué)方程式可知，NO為產(chǎn)物，則在反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量逐漸增大，則上升的曲線表示NO的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況，0-10min內(nèi)，NO物質(zhì)的量增大0.4mol，則v(NO)=，故答案選D。13.（河南省百師聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一聯(lián)考）一定溫度下，在5L的密閉容器中投入一定量的氣體A、氣體B發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1.2mol(過程如圖)。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．2s內(nèi)用氣體A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為C．12s時(shí)容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)與起始時(shí)的氣體壓強(qiáng)之比為13：11D．4s時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率【答案】B【分析】12s是物質(zhì)的量不再變化可知其反應(yīng)達(dá)到平衡，12s時(shí)，A的物質(zhì)的量減少了1.6mol-0.4mol=1.2mol，B的物質(zhì)的量減少了1.0mol-0.6mol=0.4mol，C生成了1.2mol，根據(jù)變化量之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！窘馕觥緼．根據(jù)分析可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A錯(cuò)誤；B．2s內(nèi)用氣體A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，故B正確；C．體積相同，溫度相同，裝置內(nèi)壓強(qiáng)之比就等于氣體物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前氣體總的物質(zhì)的量為2.6mol，12s時(shí)，12s時(shí)容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)與起始時(shí)的氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的