共價(jià)鍵(精講)(人教版2019必修2)(解析版)

2.1共價(jià)鍵（精講）思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖常見考點(diǎn)常見考點(diǎn)考點(diǎn)一共價(jià)鍵的形成與特征【例1】（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）下列有關(guān)共價(jià)鍵的形成的說法錯(cuò)誤的是A．原子間形成共價(jià)鍵，體系的能量降低B．原子間形成共價(jià)鍵后，若原子核間距離更近時(shí)，體系的能量會(huì)更低C．原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，電子云在空間部分重疊D．共用電子在形成共價(jià)鍵的原子核之間區(qū)城出現(xiàn)的概率較大【答案】B【解析】A．原子間形成化學(xué)鍵后，釋放能量，體系能量降低，故A正確；B．原子間形成共價(jià)鍵后，若原子核間距離更近時(shí)，體系能量更高，故B錯(cuò)誤；C．形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道在空間一定會(huì)部分重疊，即電子云在空間部分重疊，故C正確；D．形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道在空間一定會(huì)部分重疊，則共用電子在原子核間區(qū)域出現(xiàn)的概率較大，故D正確；故選B。【一隅三反】1．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中，不正確的是A．由不同元素的原子形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵B．由同種元素的兩個(gè)原子形成的雙原子分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵C．化合物中不可能含有非極性鍵D．當(dāng)氧原子與氟原子形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子偏向氟原子一方【答案】C【解析】A．不同元素的原子吸引電子的能力不同，形成極性鍵，A正確；B．同種元素的原子形成的雙原子分子中，兩原子吸引電子的能力相同，形成非極性鍵，B正確；C．某些化合物中，如中均含有非極性鍵，C錯(cuò)誤；D．氟原子吸引電子的能力強(qiáng)于氧原子，二者成鍵時(shí)共用電子偏向氟原子，D正確；答案選C。2．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）共價(jià)鍵具有飽和性和方向性，下列有關(guān)敘述中，不正確的是A．共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的B．共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子軌道的方向性決定的C．共價(jià)鍵的方向性決定了分子的空間結(jié)構(gòu)D．所有共價(jià)鍵都具有方向性【答案】D【解析】A．一般地，原子的未成對(duì)電子一旦配對(duì)成鍵，就不再與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵，故成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定了該原子形成的共價(jià)鍵數(shù)量，即飽和性，A項(xiàng)正確；B．形成共價(jià)鍵時(shí)，為了達(dá)到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯(lián)系，則共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子軌道的方向性決定的，B項(xiàng)正確；C．共價(jià)鍵的方向性決定了所形成分子的空間結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；D．由于s軌道是球形對(duì)稱的，故兩個(gè)s軌道重疊形成的共價(jià)鍵無方向性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選D。3．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）在氯化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是A．氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道B．氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C．氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道D．氯原子的3p軌道和氫原子的2s軌道【答案】C【解析】氫原子和氯原子的核外電子排布式分別為1s1和1s22s22p63s23p5,由此可以看出,氫原子的1s軌道和氯原子的3p軌道上各有一個(gè)未成對(duì)電子,故兩者在形成氯化氫分子時(shí),形成共價(jià)鍵的原子軌道是氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道。4．（2021·全國(guó)·高一課時(shí)練習(xí)）下列說法中，錯(cuò)誤的是A．同種原子形成的分子，兩個(gè)原子之間的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵B．兩個(gè)非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵C．不論含氧酸還是無氧酸，分子內(nèi)原子間的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵D．凡是不含金屬元素的化合物一定只含有共價(jià)鍵【答案】D【解析】A．同種原子形成的分子，兩個(gè)原子之間不存在電子的得失，形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵，A正確；B．兩個(gè)非金屬元素的原子之間只能通過共用電子對(duì)形成化學(xué)鍵，因此一定是共價(jià)鍵，B正確；C．不論含氧酸還是無氧酸，均是共價(jià)化合物，因此分子內(nèi)原子間的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵，C正確；D．凡是不含金屬元素的化合物不一定只含有共價(jià)鍵，例如銨鹽等含有離子鍵，D錯(cuò)誤；答案選D。5．（2021·全國(guó)·高三專題練習(xí)）下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是A．共價(jià)化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵B．離子化合物中可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵D．在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用【答案】B【解析】A．在共價(jià)化合物中各原子均通過共用電子對(duì)相結(jié)合，不存在離子鍵，A錯(cuò)誤；B．離子化合物是陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的，因此，離子化合物中一定含有離子鍵；除離子鍵外，離子化合物中還可能含共價(jià)鍵，如NaOH是由Na＋和OH-結(jié)合而成的離子化合物，而OH-中含O—H共價(jià)鍵，故B正確；C．稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；D．在離子化合物中除陰、陽離子電荷之間的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)二共價(jià)鍵類型判斷【例2-1】（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）（多選）下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷不正確的是A．s--sσ鍵與s--pσ鍵的對(duì)稱性不同B．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個(gè)σ鍵(C—H)和3個(gè)π鍵(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ鍵，即6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵【答案】AC【解析】A．σ鍵都是軸對(duì)稱圖形，故A錯(cuò)誤；B．共價(jià)單鍵為σ鍵，雙鍵和三鍵中均含1個(gè)σ鍵，則分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵，故B正確；C．乙炔中的碳碳三鍵中含有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，兩個(gè)C—H鍵是σ鍵，乙炔分子中存在3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；D．乙烷分子中只存在C—C單鍵和C—H單鍵，單鍵都為σ鍵，故都是σ鍵，故D正確；故選AC。【例2-2】（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）下列有機(jī)化合物中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為3∶2的是A．CH3CH3 B．CH2=CH2C．CH≡CH D．CH4【答案】C【解析】A．CH3CH3中有7個(gè)σ鍵，沒有π鍵，故A不符合題意；B．CH2=CH2中有5個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，故B不符合題意；C．CH≡CH中有3個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，故C符合題意；D．CH4中有4個(gè)σ鍵，沒有π鍵，故D不符合題意。綜上所述，答案為C?！纠?-3】（2021·吉林·吉化第一高級(jí)中學(xué)校高二階段練習(xí)）下列化合物中，化學(xué)鍵的類型皆相同的是A．CO2和O2 B．CH4和SiO2C．BF3和NaCl D．HCl和NH4I【答案】B【解析】A．CO2中含有極性鍵，O2中含有非極性鍵，化學(xué)鍵類型不同，A與題意不符；B．CH4和SiO2中都只含有極性鍵，化學(xué)鍵類型相同，B符合題意；C．BF3中含有極性鍵，NaCl中只含有離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，C與題意不符；D．HCl中只含有極性鍵，NH4I中含有離子鍵、極性鍵，化學(xué)鍵類型不同，D與題意不符；答案為B?！疽挥缛础?．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）下列關(guān)于鍵和鍵的說法中，錯(cuò)誤的是A．鍵的電子云圖形是軸對(duì)稱的，鍵的電子云圖形是鏡面對(duì)稱的B．鍵是原子軌道“頭碰頭”式重疊，鍵是原子軌道“肩并肩”式重疊C．兩個(gè)p軌道不能形成鍵，只能形成鍵D．H只能形成鍵，O可以形成鍵和鍵【答案】C【解析】A．σ鍵的電子云圖形以形成共價(jià)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的電子云圖形不變，為軸對(duì)稱，π鍵電子云由兩塊組成，分別位于由原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，為鏡面對(duì)稱，A正確；B．σ鍵電子云重疊程度較大，以頭碰頭方式重疊，π鍵電子云重疊程度較小，以肩并肩方式重疊，B正確；C．兩個(gè)p軌道可以以頭碰頭方式形成σ鍵，也可以以肩并肩方式形成π鍵，C錯(cuò)誤；D．H原子只有1個(gè)電子，位于1s軌道上，電子云形狀為球形，和其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，只能以頭碰頭方式重疊，即只能形成σ鍵，O原子p軌道上的價(jià)電子，可以以頭碰頭方式形成σ鍵，也可以以肩并肩方式形成π鍵，D正確；故答案選C。2．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是①HCl②H2O③H2O2④C2H4⑤C2H2A．僅①②③ B．僅③④⑤ C．僅①③⑤ D．僅④⑤【答案】D【解析】①HCl的結(jié)構(gòu)式為H—Cl，只含σ鍵，無π鍵；②H2O的結(jié)構(gòu)式為H—O—H，只含σ鍵，無π鍵；③H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，只含σ鍵，無π鍵；④C2H4的結(jié)構(gòu)式為，含σ鍵，其中碳碳雙鍵中含一個(gè)π鍵；⑤C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，含σ鍵，其中碳碳三鍵中含2個(gè)π鍵；綜上所述，④⑤符合題意，D正確；故答案選D。3．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）下列反應(yīng)中只涉及π鍵斷裂的是A．的燃燒 B．的加成反應(yīng)C．與的取代反應(yīng) D．被酸性溶液氧化【答案】B【解析】A．的燃燒，反應(yīng)中所有化學(xué)鍵均斷裂，A錯(cuò)誤；B．的加成反應(yīng)，只有π鍵斷裂，B正確；C．與的取代反應(yīng)中只有σ鍵斷裂，C錯(cuò)誤；D．被酸性溶液氧化，反應(yīng)中所有化學(xué)鍵均斷裂，D錯(cuò)誤；故選：B。4．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）現(xiàn)有物質(zhì)①HCl、②、③、④、⑤、⑥、⑦NaOH、⑧Ar、⑨、⑩，按要求填空。(1)只存在非極性鍵的分子是___________(填序號(hào)，下同)，既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是___________，只存在極性鍵的分子是___________。(2)只存在單鍵的分子是___________，存在三鍵的分子是___________，只存在雙鍵的分子是___________，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是___________。(3)只存在鍵的分子是___________，既存在鍵又存在π鍵的分子是___________。(4)不存在化學(xué)鍵的是___________。(5)存在配位鍵的是___________，既存在離子鍵又存在非極性鍵的是___________。【答案】（1）②⑤⑩①③⑨①③⑤②⑨⑩①③⑤②⑨⑩⑧⑥④【解析】(1)不同元素原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵，同種元素原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，稀有氣體分子是單原子分子，不存在化學(xué)鍵。只存在非極性鍵的分子是②，只存在極性鍵的分子是①、③、⑨，既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是⑤、⑩。(2)只存在單鍵的分子是①、③、⑤，存在三鍵的分子是②，只存在雙鍵的分子是⑨，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是⑩。(3)只存在鍵即只有單鍵的分子是①、③、⑤；既存在鍵又存在π鍵即存在雙鍵或三鍵的分子是②、⑨、⑩。(4)不存在化學(xué)鍵的是⑧。(5)存在配位鍵的是⑥，既存在離子鍵又存在非極性鍵的是④?？键c(diǎn)三鍵參數(shù)及應(yīng)用【例3-1】（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）下列說法中，錯(cuò)誤的是A．鍵能是衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性的參數(shù)之一，鍵能越大，則化學(xué)鍵就越牢固B．鍵長(zhǎng)與共價(jià)鍵的穩(wěn)定性沒有關(guān)系C．鍵角是兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角，說明共價(jià)鍵有方向性D．共價(jià)鍵是通過原子軌道重疊并共用電子對(duì)而形成的，所以共價(jià)鍵有飽和性【答案】B【解析】A．鍵能指氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，鍵能越大，意味著化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷，A正確；B．鍵長(zhǎng)是形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距，鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．相鄰兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱為鍵角，多原子分子的鍵角一定，說明共價(jià)鍵具有方向性，C正確；D．元素的原子形成共價(jià)鍵時(shí)，當(dāng)一個(gè)原子的所有未成對(duì)電子和另一些原子中自旋方向相反的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵后，就不再跟其它原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵，例如H2O分子中，O原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，它只能跟兩個(gè)H原子的未成對(duì)電子配對(duì)，因此，共價(jià)鍵具有飽和性，D正確；故答案選B?！纠?-2】（2021·四川成都·高二期中）鍵長(zhǎng)、鍵角和鍵能是描述共價(jià)鍵的三個(gè)重要參數(shù)，下列敘述正確的是A．在分子中，兩個(gè)成鍵原子間的距離叫做鍵長(zhǎng)B．型分子的鍵角均為180°C．C—C鍵的鍵能為347.7，但C=C鍵的鍵能小于D．H—Cl鍵的鍵能為431.8，故HCl分解成1mol和1mol時(shí)，消耗的能量為863.6kJ【答案】C【解析】A．鍵長(zhǎng)是指兩個(gè)原子核間的平均間距，故A錯(cuò)誤；B．型分子可能是直線型如二氧化碳，鍵角為，也可能使V型，如OF2，鍵角約為104°，故B錯(cuò)誤；C．C—C鍵為鍵，C=C中有一個(gè)是鍵、一個(gè)π鍵，π鍵鍵能小于鍵能，故C=C鍵的鍵能小于，故C正確；D．H—Cl鍵的鍵能為431.8，2molHCl分解成2mol和2mol時(shí)，消耗的能量為863.6kJ，故D錯(cuò)誤；故選：C?！纠?-3】（2021·安徽·高二階段練習(xí)）下列分子中鍵角大小的比較正確的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．二氧化硫是V形，二氧化碳是直線形，則鍵角，A錯(cuò)誤；B．由于電負(fù)性O(shè)大于S，共用電子對(duì)離O近，共用電子對(duì)間的排斥力大，所以鍵角，B正確；C．與均是正四面體形結(jié)構(gòu)，鍵角相等，C錯(cuò)誤；D．二氧化硫是V形，三氧化硫是平面三角形，由于二氧化硫分子中含有孤對(duì)電子，則鍵角，D錯(cuò)誤；答案選B?！疽挥缛础?．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）反映共價(jià)鍵強(qiáng)弱的物理量是A．鍵能 B．鍵能、鍵長(zhǎng)C．鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角 D．鍵長(zhǎng)、鍵角【答案】B【解析】鍵能可看作是斷開共價(jià)鍵所需的能量，鍵能越大，則斷開共價(jià)鍵時(shí)所需的能量就越大，含該鍵的分子就越穩(wěn)定；鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)鍵能反而越小，故反映鍵的強(qiáng)弱的物理量是鍵能和鍵長(zhǎng)，故選：B。2（2021·新疆·烏魯木齊市第四中學(xué)高二期中）能夠用鍵能的大小解釋的是A．常溫常壓下，氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)B．硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是難揮發(fā)性的酸C．稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．氮?dú)庠诔叵潞芊€(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑【答案】D【解析】A．氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量比溴單質(zhì)小，所以氯氣的沸點(diǎn)比溴單質(zhì)低，在常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)，與鍵能無關(guān)，故A不符合題意；B．硝酸的分子間作用力小，沸點(diǎn)低，是揮發(fā)性酸，硫酸的分子間作用力大，沸點(diǎn)高，是難揮發(fā)性酸，揮發(fā)性屬于物理性質(zhì)，與鍵能的大小無關(guān)，故B不符合題意；C．稀有氣體為單原子分子，原子都形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，與鍵能無關(guān)，故C不符合題意；D．氮?dú)夥肿又蠳≡N的鍵能高，故在常溫下很穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑，故D符合題意；答案選D。3．（2021·全國(guó)·高二）關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定D．鍵角的大小與鍵能的大小無關(guān)【答案】C【解析】A．鍵長(zhǎng)和鍵角常被用來描述分子的空間構(gòu)型，鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，故A正確；B．形成共價(jià)鍵的兩原子半徑之和越小共用電子對(duì)數(shù)越多則共價(jià)鍵越牢固，鍵長(zhǎng)越短，故B正確；C．鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)化合物越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．鍵角是分子內(nèi)同一原子形成的兩個(gè)化學(xué)鍵之間的夾角，與其分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，與鍵長(zhǎng)鍵能無關(guān)，故D正確。答案選C。4．（2021·吉林·前郭爾羅斯蒙古族自治縣蒙古族中學(xué)高二期中）關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說法中錯(cuò)誤的是A．C=C鍵等于C-C鍵鍵能的2倍B．鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)D．因?yàn)镺-H鍵的鍵能小于H-F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)【答案】A【解析】A．碳碳雙鍵中一個(gè)是π鍵，一個(gè)是σ鍵，碳碳單鍵是σ鍵，π鍵的強(qiáng)度一般小于σ鍵，所以C=C鍵小于C-C鍵鍵能的2倍，A錯(cuò)誤；B．影響鍵長(zhǎng)的因素有：參與成鍵的原子半徑、成鍵原子的周圍環(huán)境，即與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)，B正確；C．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，C正確；D．H-O鍵的鍵能小于H-F鍵的鍵能，則穩(wěn)定性：HF＞H2O，則F2與H2更容易反應(yīng)，即O2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)，D正確；綜上所述答案為A。5．（2021·遼寧·遼河油田第二高級(jí)中學(xué)高二期中）下列有關(guān)鹵化氫的說法正確的是A．鍵長(zhǎng)：H—F>H—Cl>H—Br>H—IB．鍵能：H—F<H—Cl<H—Br<H—IC．形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距叫做鍵長(zhǎng)D．H—F鍵是p—pσ鍵【答案】C【解析】A．形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距叫做鍵長(zhǎng)，近似等于兩原子半徑之和，由于原子半徑F＜Cl＜Br＜I，則鍵長(zhǎng)：H—F＜H—Cl＜H—Br＜H—I，A錯(cuò)誤；B．一般共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，則鍵能：H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I，B錯(cuò)誤；C．形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距叫做鍵長(zhǎng)，C正確；D．H原子只有s電子云，則H—F鍵是s—pσ鍵，D錯(cuò)誤；故答案為：C?？键c(diǎn)四鍵能與焓變【例4】（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）某些化學(xué)鍵的鍵能如下表：鍵H-HH-IH-FH-ClH-BrI-ICl-ClBr-Br鍵能436299568432366153243194根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答問題：(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是___________(填字母，下同)。A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是___________A．HF B．HCl C．HBr D．HI(3)X2+H2=2HX(X代表F、Cl、Br、I，下同)的反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(4)1molCl2在一定條件下與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)，放出的熱量是___________kJ。相同條件下，X2分別與H2反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出的熱量最多的是___________?！敬鸢浮?1)A(2)A(3)放熱(4)185F2【解析】(1)鍵能越大能量越低，H-H的鍵能最大，則能量最低的是H2，故選：A；(2)鍵能越大能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，H-F的鍵能最大，最穩(wěn)定的是HF，故選：A；(3)以X為Cl為例，斷裂舊鍵需要吸收熱量，形成新鍵放出能量，則Cl2+H2=2HCl反應(yīng)，吸收熱量為436+243=679kJ，放出熱量為2×432=864kJ，放出的熱量多，則為放熱反應(yīng)；(4)1molCl2在一定條件下與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)，放出的熱量是2×432-(436+243)=185kJ，破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高，生成物越穩(wěn)定，發(fā)生該反應(yīng)放出的熱量越多，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，H-F鍵能最大，反應(yīng)放熱最多，則放出的熱量最多的是F2?！疽挥缛础?．（2021·甘肅·慶陽第六中學(xué)高一期中）根據(jù)表列出的各化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，判斷如下分子中最穩(wěn)定的是化學(xué)鍵H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br鍵能(kJ/mol)436431299247193A．Cl2 B．HCl C．Br2 D．H2【答案】D【解析】分子中，鍵能越小，分子越不穩(wěn)定，從表中讀出鍵能最小的是溴，D滿足；故選D。2．（2021·山東·微山縣第二中學(xué)高二階段練習(xí)）根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是化學(xué)鍵H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br鍵能/kJ·mol-1436431299247193A．HCl B．HBr C．H2 D．Br2【答案】D【解析】分子中，鍵能越小，分子越不穩(wěn)定，從表中讀出鍵能最小的是溴，故選D。3．（2021·河南新鄭·高二階段練習(xí)）I．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱。（1）參考下表中的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時(shí)最穩(wěn)定的是___________(填標(biāo)號(hào))。化學(xué)鍵H—HH—FH—ClH—Br鍵能/436565431368A．H2B．HF