電解質(zhì)的電離(人教版2019必修第一冊(cè))

第二節(jié)課時(shí)1離子反應(yīng)第一章物質(zhì)及其變化01學(xué)習(xí)目標(biāo)

CONTENT電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念02從電離角度理解酸堿鹽03電解質(zhì)的電離方程式書寫電解質(zhì)和非電解質(zhì)01一、電解質(zhì)的電離濕手操作易觸電?為什么?下列物質(zhì)哪些能導(dǎo)電?為什么導(dǎo)電?NaCl固體NaOH固體純H2SO4蔗糖固體蒸餾水NaCl溶液NaOH溶液H2SO4溶液蔗糖溶液酒精溶液??????????分子【思考】

化合物在什么條件下才可能導(dǎo)電？

有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，有些水溶液不能導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電的原因是什么？一、電解質(zhì)的電離為什么NaCl溶液可以導(dǎo)電，而NaCl晶體卻不能？發(fā)生電離溶于水或熔化導(dǎo)電本身不導(dǎo)電自由移動(dòng)的離子發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子純物質(zhì)導(dǎo)電關(guān)鍵:NaCl固體：不自由NaCl溶液：自由移動(dòng)的離子1二、化合物分類電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水【例】H2SO4、NaOH、NaCl、CaO、H2O等1、H2SO4只在水溶液中能導(dǎo)電，而在熔融狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電。【注意】2、難溶物(如BaSO4等)：熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。二、化合物分類2非電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物（除水外）、NH3【例】蔗糖、酒精、CO2、SO2、SO3、NH3等【注意】①單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)1.Cu、鹽酸溶液是電解質(zhì)嗎？?3.SO2、CO2、NH3溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。2.NaCl固體、液態(tài)HCl、純H2SO4不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)。4.BaSO4、AgCl、CuO難溶于水，是電解質(zhì)嗎？√??【練習(xí)】物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)

大部分有機(jī)物：酒精、蔗糖等非金屬氧化物：CO、CO2、SO2等水金屬氧化物酸、鹽【歸納總結(jié)】

Cu、Fe堿、1.下列物質(zhì)哪些能導(dǎo)電？哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？①M(fèi)g②固態(tài)Na2S③NO2

④CaCO3

⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨蔗糖能導(dǎo)電：電解質(zhì)：

非電解質(zhì)：②④⑧③⑨①⑤⑦⑧【練習(xí)】電離方程式書寫02

1、電離電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過程。HCl=H+

+Cl-電離HCl的電離方程式：Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-=Na2CO3

的電離方程式：Na2CO3=2Na++CO32-原則：

原子守恒、電荷守恒2、電離方程式原子團(tuán)不能拆開:SO42-、NO3-、CO32-、NH4+、OH-第一組：HCl、HNO3、H2SO4

第二組：NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

第三組：NaCl、KNO3、MgCl2、NH4NO3請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電離方程式：【思考】從電離角度分析，如何給酸、堿、鹽重新定義？【練習(xí)+合作交流】從電離角度理解酸堿鹽03H2SO4=2H++SO42-HCl=H+

+Cl-HNO3=H++NO3-酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是H+

的化合物。1、酸的電離Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH—的化合物。如：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)22、堿的電離思考與討論(教材P15）NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-MgCl2=Mg2++2Cl-鹽：電離時(shí)能生成金屬陽離子(或者NH4+)和酸根陰離子的化合物。如：BaCl2、