高考化學(xué)選擇題滿分訓(xùn)練3(附答案解析)-沖刺2023年高考化學(xué)滿分集訓(xùn)

高考化學(xué)選擇題滿分訓(xùn)練(3)1．國(guó)家發(fā)改委生態(tài)環(huán)境部等九部門(mén)聯(lián)合印發(fā)了（關(guān)于扎實(shí)推進(jìn)塑料污染治理工作的通知），2021年1月1日起將在部分地區(qū)、場(chǎng)所禁止使用不可降解塑料購(gòu)物袋，一次性盟料刀、叉、勺等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．聚乙烯是天然高分子化合物B．聚烯烴廢舊塑料裂解可制取化工原科C．禁用不可降解塑料購(gòu)物袋有助于控制白色污染D．含氧的不可降解塑料直接焚燒會(huì)產(chǎn)生大量有毒物質(zhì)2．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe（OH）3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥D比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中3．下列有機(jī)物命名正確的是()A．：2－乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH：1－丁醇C．H3C－CH3：間二甲苯D．CH3－CH2：2－甲基－2－丙烯4．鈹與相鄰主族的X元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和X元素的敘述正確的是()A．都屬于p區(qū)主族元素B．電負(fù)性都比鎂小C．第一電離能都比鎂大D．氯化物的水溶液pH均小于75．氮循環(huán)是全球生物地球化學(xué)循環(huán)的重要組成部分，大氣土壤中氮元素轉(zhuǎn)化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．將N2轉(zhuǎn)化為化合物的過(guò)程稱(chēng)為固氮B．無(wú)機(jī)物與有機(jī)物中的氮元素可相互轉(zhuǎn)化C．硝化細(xì)菌將NH4+轉(zhuǎn)化為NO3－可能需要O2參與D．在硝化細(xì)菌、反硝化細(xì)菌作用下氮元素均發(fā)生氧化反應(yīng)6．前20號(hào)元素M、N、R、Q、Z的原子序數(shù)依次遞增，M與Z、N與Q分別同主族，M、N形成的常見(jiàn)化合物有M2N、M2N2，由該5種元素組成的某結(jié)晶化合物X常用作凈水劑。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．化合物X中含有離子鍵和共價(jià)鍵B．簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞R＞Q＞NC．N、Q分別與Z形成化合物的水溶液均呈堿性D．R、Q、Z的最高價(jià)氧化物的水化物間能相互反應(yīng)7．從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下，則下列說(shuō)法正確的是()A．試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C．試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為：2Fe2++Cl2＝2Cl－+2Fe3+D．用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2+8．下列離子方程式正確的是()A．將Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OB．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++H2O＝4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl+S2－＝Ag2S+2Cl－D．電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－+CO2+H2O＝2HClO+CO32－9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是()A．將11.2LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl－、HClO和ClO－四種微?？倲?shù)為0.5NAB．鉀在空氣中燃燒可生成多種氧化物，7.8g鉀在空氣中完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．常溫常壓下，0.1molNH3與0.1molHCl充分反應(yīng)后所得到的產(chǎn)物中含有的分子數(shù)仍為0.1NAD．在2.8g晶體硅中所含的Si－Si鍵的數(shù)目為0.4NA10．已知：①在發(fā)煙硫酸(H2SO4·SO3)中，I2和I2O5生成I2(SO4)3。②I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4。下列說(shuō)法正確的是()A．發(fā)煙硫酸的摩爾質(zhì)量為178B．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3C．反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3D．若反應(yīng)②中消耗2molI2(SO4)3，則電子轉(zhuǎn)移3mol11．化合物X是一種黃酮類(lèi)化合物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是()A．分子中所有碳原子共平面B．分子中存在1個(gè)手性碳原子C．化合物X不能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol化合物X最多可與12molH2發(fā)生加成反應(yīng)12．一種鉀離子電池的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：KC6－e－＝K++6CB．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：K0.5－xMnO2+xK++xe－＝K0.5MnO2C．放電時(shí)，K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向石墨電極移動(dòng)D．若僅把鉀離子換成鋰離子，當(dāng)負(fù)極減少的質(zhì)量相同時(shí)，鉀離子電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比鋰離子電池的多13．某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。已知該晶體的密度為dg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．方塊A含有1.5Fe2+、4個(gè)O2－B．方塊B含有0.5Fe2+、4個(gè)O2－、4個(gè)Fe3+C．該氧化物中Fe2+、Fe3+、O2－的個(gè)數(shù)比為1∶2∶4D．晶胞的邊長(zhǎng)為×107nm．－，下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是()①②③④加熱前溶液為淺黃色，加熱后顏色變深加熱前溶液接近無(wú)色，加熱后溶液顏色無(wú)明顯變化加入NaCl后，溶液立即變?yōu)辄S色，加熱后溶液顏色變深加熱前溶液為黃色，加熱后溶液顏色變深注：加熱為微熱，忽略體積變化。A．實(shí)驗(yàn)①中，F(xiàn)e2（SO4）3溶液顯淺黃色原因是Fe3+水解產(chǎn)生了少量Fe（OH）3B．實(shí)驗(yàn)②中，酸化對(duì)Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響C．實(shí)驗(yàn)③中，加熱，可逆反應(yīng)：Fe3++4Cl－+2H2O［FeCl4（H2O）2］－正向移動(dòng)D．實(shí)驗(yàn)④，可證明升高溫度，顏色變深一定是因?yàn)镕e3+水解平衡正向移動(dòng)15．室溫下某二元酸H2M溶液中H2M、HM－、M2－的濃度對(duì)數(shù)lgc隨pH的變化圖象。下列分析錯(cuò)誤的是()A．該二元酸溶液濃度為0.010mol/LB．pH＝1.89時(shí)，c（H2M）＝c（HM－）＞c（M2－）C．pH＝7.0時(shí)，lgc（M2－）－lgc（HM－）＝0.77D．在NaHM溶液中，水的電離受到抑制【高考化學(xué)選擇題滿分訓(xùn)練(3)】答案1．A。解析：聚乙烯是人工合成的有機(jī)高分子化合物，故A錯(cuò)誤；廢舊聚烯烴塑料經(jīng)裂解可制取其它化工原科，故B正確；白色污染是不可降解的塑料對(duì)環(huán)境的污染，則禁用不可降解塑料購(gòu)物袋有助于控制白色污染，故C正確；含氧的不可降解塑料直接焚燒會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，污染環(huán)境，故D正確。2．D。解析：將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中生成的是Fe（OH）3沉淀，不能制備Fe（OH）3膠體；將MgCl2溶液加熱蒸干時(shí)，由于發(fā)生生水解且水解產(chǎn)物易揮發(fā)或易分解，故不能由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2，B不能達(dá)到；加入稀硝酸溶液，Cu粉及其中混有的CuO全部溶解，不能達(dá)到；分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可以根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度比較水和乙醇中羥基氫的活潑性，D能達(dá)到。3．B。解析：烷烴命名中出現(xiàn)2－乙基，說(shuō)明選取的主鏈不是最長(zhǎng)的，主鏈應(yīng)有4個(gè)碳原子，其正確命名為：2－甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；醇的命名需要標(biāo)出羥基的位置，CH3CH2CH2CH2OH中羥基在1號(hào)碳原子上，其名稱(chēng)為1－丁醇，故B正確；H3C－CH3中兩個(gè)甲基分別在苯環(huán)的對(duì)位，正確命名為：對(duì)二甲苯，故C錯(cuò)誤；CH3－CH2的碳碳雙鍵在1號(hào)和2號(hào)碳原子上，其正確命名為：2－甲基－1－丙烯，故D錯(cuò)誤。4．D。解析：根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鈹與鋁（X）的性質(zhì)相似。鈹屬于s區(qū)，鋁屬于p區(qū)主族元素，故A錯(cuò)誤；鈹位于鎂的上一周期，鋁位于鎂同一周期的右側(cè)，電負(fù)性都比鎂大，故B錯(cuò)誤；鈹位于鎂的上一周期，原子半徑小，第一電離能大；鋁位于鎂同一周期的右側(cè)，鎂的3s處于全滿狀態(tài)，鋁的第一電離能比鎂小，故C錯(cuò)誤；Be2+和Al3+都是弱堿陽(yáng)離子，水解時(shí)結(jié)合水中的OH－，使水的電離平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生H+，所以溶液呈酸性，水溶液pH均小于7，故D正確。5．D。解析：將N2轉(zhuǎn)化為化合物的過(guò)程稱(chēng)為固氮，有自然固氮和人工固氮，A正確；由圖知，無(wú)機(jī)物與有機(jī)物中的氮元素可相互轉(zhuǎn)化，B正確；按質(zhì)量守恒定律及氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知：氮元素的化合價(jià)由－3價(jià)升高到+5價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以硝化細(xì)菌將NH4+轉(zhuǎn)化為NO3－可能需要O2參與，C正確；在反硝化細(xì)菌作用下，硝酸根轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú)猓鼗蟽r(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，D不正確。6．B。解析：由5種元素組成的某結(jié)晶化合物X常用作凈水劑，X可能為明礬KAl（SO4）2·12H2O，K與H、O與S同主族，H與O能形成H2O、H2O2，符合題意，故M、N、R、Q、Z分別為H、O、Al、S、K。X為KAl（SO4）2·12H2O，分子中既含鉀離子、鋁離子與硫酸根離子的離子鍵又含硫原子與氧原子、氫原子與氧原子的共價(jià)鍵，A正確；離子電子層數(shù)越多半徑越大，層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，則N、R、Q、Z對(duì)應(yīng)的離子半徑由小到大的是S2－＞K+＞O2－＞Al3+，應(yīng)為Q＞Z＞N＞R，B錯(cuò)誤；N與Z形成化合物K2O、K2O2與水反應(yīng)生成KOH，Q與Z形成的化合物為K2S，易水解使溶液均呈堿性，C正確；R、Q、Z的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸、氫氧化鉀，氫氧化鋁具有兩性，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，故硫酸與氫氧化鉀均能和氫氧化鋁反應(yīng)，D正確。7．C。解析：試劑a是鐵，加入過(guò)量的鐵，可把銅全部置換出來(lái)，并把FeCl3還原為FeCl2，則通過(guò)過(guò)濾操作Ⅰ得到的濾液X為FeCl2溶液，濾渣Y為銅和過(guò)量的鐵；由于最終得到的產(chǎn)品是FeCl3，故試劑b是稀鹽酸，銅不與鹽酸反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故通過(guò)過(guò)濾操作Ⅱ可得到銅單質(zhì)，濾液Z為FeCl2溶液，在兩次過(guò)濾得到的FeCl2溶液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2＝2Cl－+2Fe3+，把FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3，然后通過(guò)操作Ⅲ（蒸發(fā)結(jié)晶，并過(guò)濾）便可得到氯化鐵晶體，蒸發(fā)結(jié)晶與過(guò)濾所使用的儀器不可能相同，故A、B錯(cuò)誤，C正確；溶液W中有Cl－，酸性KMnO4溶液既可氧化Fe2+，又可氧化Cl－，故用酸性KMnO4溶液不可檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2+，D錯(cuò)誤。8、C。解析：將Fe2O3加入到HI溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：Fe2O3+2I－+6H+＝2Fe2++I2+3H2O，故A錯(cuò)誤；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，之后NaOH和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，正確離子方程式為2Na2O2+2Cu2++2H2O＝4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故B錯(cuò)誤；向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說(shuō)明發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，離子方程式為2AgCl+S2－＝Ag2S+2Cl－，故C正確；電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳不會(huì)生成CO32－，應(yīng)生成HCO3－，離子方程式為ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－，故D錯(cuò)誤。9．B。解析：因?yàn)闅怏w狀況未知，所以無(wú)法計(jì)算氯氣物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；7.8g鉀的物質(zhì)的量為0.2mol，而鉀反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故0.2mol鉀反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子為0.2NA，故B正確；NH3和HCl反應(yīng)后生成的氯化銨為離子化合物，故無(wú)氯化銨分子，故C錯(cuò)誤；硅晶體中每個(gè)硅原子與其周?chē)膫€(gè)硅原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，但是每個(gè)共價(jià)鍵是兩個(gè)硅原子共用的，所以1molSi含有2mol共價(jià)鍵，2.8g晶體硅的物質(zhì)的量是0.1mol，則含有Si?Si鍵的個(gè)數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤。10．D。解析：發(fā)煙硫酸（H2SO4?SO3）的摩爾質(zhì)量是178g?mol－1，故A錯(cuò)誤；I2中碘為0價(jià)，I2O5中碘為+5價(jià)，得到+3價(jià)的碘化合物I2（SO4）3，則化學(xué)方程式為：4I2+6I2O5+15H2SO4?SO3＝10I2（SO4）3+15H2O，氧化劑I2O5與還原劑I2的物質(zhì)的量之比為3∶2，故B錯(cuò)誤；I2（SO4）3溶于水生成I2和I2O4，另外還應(yīng)生成H2SO4，根據(jù)反應(yīng)物與產(chǎn)物中I元素的化合價(jià)可推知I2與I2O4的物質(zhì)的量之比為1∶3，則化學(xué)方程式：4I2（SO4）3+12H2O＝I2+3I2O4+12H2SO4，氧化產(chǎn)物I2O4與還原產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量之比為3：1，故C錯(cuò)誤；根據(jù)C中②的反應(yīng)4I2（SO4）3+12H2O＝I2+3I2O4+12H2SO4，4I2（SO4）3～I(xiàn)2～6e－，所以消耗2molI2（SO4）3，則電子轉(zhuǎn)移3mol，故D正確。11．B。解析：由X的結(jié)構(gòu)可知，其分子中的與一個(gè)甲基相連，并同時(shí)與兩個(gè)羰基相連的C原子，其形成的是4條單鍵，由于這4條單鍵的鍵角約為109°28′，所以該C原子至多能和與其相連的C原子中的兩個(gè)在同一平面內(nèi)，因此該有機(jī)物中的所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；手性碳是指連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子，由化合物X的結(jié)構(gòu)可知，其分子中存在1個(gè)手性碳原子，如圖，，B項(xiàng)正確；由X的結(jié)構(gòu)可知，其含有酚羥基，酚羥基易被氧化，因此該有機(jī)物可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由X的結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物中含有3個(gè)苯環(huán)可以與9個(gè)H2加成，另外含有兩個(gè)酮羰基，也可與2個(gè)H2加成，因此1mol該有機(jī)物至多能與11molH2加成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．A。解析：KC6為附著在石墨上的K，鉀元素和碳元素均為0價(jià)。據(jù)圖可知放電時(shí)總反應(yīng)為K0.5－xMnO2+xKC6＝K0.5MnO2+6xC，該過(guò)程中K→K+被氧化，為負(fù)極，即放電時(shí)石墨電極為負(fù)極，則充電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)為陰極；Mn元素化合價(jià)降低被還原，所以K0.5MnO2放電時(shí)為正極，充電時(shí)為陽(yáng)極。放電時(shí)，石墨電極為負(fù)極，附著在石墨上的K失電子被氧化成K+，結(jié)合總反應(yīng)可知電極方程式為KC6－e－＝K++6C，故A正確；充電時(shí)為電解池，K0.5MnO2為陽(yáng)極，陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為K0.5MnO2－xe－＝K0.5－xMnO2+xK+，故B錯(cuò)誤；放電時(shí)為原電池，原電池電解質(zhì)中陽(yáng)離子流向正極，K0.5MnO2為正極，所以K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向K0.5MnO2電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；鉀離子電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為KC6－e－＝K++6C，鋰離子電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)iC6－e－＝Li++6C，相同質(zhì)量的鋰和鉀，鋰的物質(zhì)的量更大，轉(zhuǎn)移的電子更多，故D錯(cuò)誤。13．D。解析：根據(jù)均攤法計(jì)算A含有1+4×＝1.5個(gè)亞鐵離子、4個(gè)氧離子，故A正確；根據(jù)均攤法計(jì)算B含有4×＝0.5個(gè)亞鐵離子、4個(gè)氧離子、4個(gè)鐵離子，故B正確；Fe2+離子處于晶胞的頂點(diǎn)、面心以及A位置立方體的體心。O2－位于A、B小立方體的內(nèi)部，每個(gè)小立方體內(nèi)部各有4個(gè)。Fe3+離子處于晶胞B位置小立方體內(nèi)部，晶胞中Fe2+離子數(shù)目＝4+8×+6×＝8、Fe3+離子數(shù)目＝4×4＝16，O2－離子數(shù)目＝4×8＝32，故Fe2+、Fe3+、O2－的個(gè)數(shù)比為8∶16∶32＝1∶2∶4，故C正確；晶胞中含有Fe2+、Fe3+、O2－的個(gè)數(shù)分別是2×4＝8，4×4＝16，8×4＝32，它們的相對(duì)原子質(zhì)量之和是8×232，根據(jù)m＝ρV可得8×232＝d×a3×NA，a＝×107nm，故D錯(cuò)誤。D．實(shí)驗(yàn)④，可證明升高溫度，顏色變深一定是因?yàn)镕e3+水解平衡正向移動(dòng)14．D。解析：加熱促進(jìn)水解，鐵離子水解生成氫氧化鐵，則實(shí)驗(yàn)①中，F(xiàn)e2（SO4）3溶液顯