2024年滬教版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷373考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、碘缺乏病是目前已知的導(dǎo)致人類智力障礙的主要原因；為解決這一全國(guó)性問(wèn)題，我國(guó)已經(jīng)開(kāi)始實(shí)施“智力工程”，最經(jīng)濟(jì)可行的措施是（）

A.食鹽加碘。

B.飲用水加碘。

C.大量食用海帶。

D.注射含碘藥劑。

2、下列說(shuō)法正確的是（）A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B．H2O比H2S穩(wěn)定，是因?yàn)镠2O分子間能形成氫鍵而H2S不能C．晶體中含陽(yáng)離子就一定含陰離子D．基態(tài)24Cr原子的電子排布式為：〔Ar〕3d44s23、設(shè)C＋CO22COΔH＞0的反應(yīng)速率為v1，N2＋3H22NH3ΔH＜0的反應(yīng)速率為v2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為A.同時(shí)增大B.同時(shí)減小C.v1增大，v2減小D.v1減小，v2增大4、某透明溶液中，能大量共存的離子組是：（）A.Na、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.NH4+、K+、Cl-、OH-D.Fe3+、K+、SCN-、Cl-5、對(duì)于在一定條件下的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）．下列說(shuō)法正確的是（）A.壓強(qiáng)能夠增大反應(yīng)速率B.升高溫度不能影響反應(yīng)速率C.物質(zhì)A的濃度增大，會(huì)減慢反應(yīng)速率D.在高溫，高壓和有催化劑的條件下，A與B能100%轉(zhuǎn)化為C6、向平衡體系2NO+O2═2NO2中，通入18O組成的氧氣，重新達(dá)到平衡后，18O存在于（）A.僅在O2中B.僅在NO2中C.僅在O2和NO2中D.平衡體系中7、生活中的一些問(wèn)題常涉及化學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是()A.棉花的主要成分是纖維素B.過(guò)多食用糖類物質(zhì)如淀粉等不會(huì)使人發(fā)胖C.淀粉在人體內(nèi)直接水解生成葡萄糖，供人體組織的營(yíng)養(yǎng)需要D.纖維素在人體消化過(guò)程中起重要作用，纖維素可以作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)8、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是rm{(}rm{)}A.反應(yīng)rm{NH_{3}(g)+HCl(g)簍TNH_{4}Cl(s)}在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的rm{triangleH<0}B.rm{CaCO_{3}(s)簍TCaO(s)+CO_{2}(g)}室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的rm{triangleH<0}C.一定溫度下，反應(yīng)rm{MgCl_{2}(l)簍TMg(l)+Cl_{2}(g)}的rm{triangleH<0}rm{triangleS>0}D.常溫下，反應(yīng)rm{C(s)+CO_{2}(g)簍T2CO(g)}不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的rm{triangleH>0}9、下列廚房中常見(jiàn)物質(zhì)溶于水之后形成的分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是A.淀粉B.食鹽rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}C.食醋D.白糖評(píng)卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)10、下列說(shuō)法正確的是（）A.對(duì)于反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-akJ/mol，表明破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量比形成新化學(xué)鍵釋放的能量多B.2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s），該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＜0C.用干燥的pH試紙測(cè)得某氯水的pH=3.1D.航行在大海中的輪船水面上的部分比水面下的部分腐蝕得慢，因?yàn)樗乱装l(fā)生電化學(xué)腐蝕11、由rm{2-}氯丙烷為主要原料制取rm{1}rm{2-}丙二醇rm{CH_{3}CH(OH)CH_{2}OH}時(shí)，經(jīng)過(guò)的反應(yīng)為rm{(}rm{)}A.加成rm{-}消去rm{-}取代B.取代rm{-}加成rm{-}消去C.取代rm{-}消去rm{-}加成D.消去rm{-}加成rm{-}取代12、下列除去雜質(zhì)rm{(}括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)rm{)}的方法中，正確的是rm{(}rm{)}A.乙烷rm{(}乙炔rm{)}將混合氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，洗氣除去乙烷中的乙炔氣體B.苯rm{(}苯酚rm{)}向混合液中加入適量的濃溴水，過(guò)濾，除去苯中的少量苯酚C.酒精rm{(}水rm{)}向含水酒精中加入生石灰，蒸餾，得到無(wú)水酒精D.硝基苯rm{(NO_{2})}向溶有雜質(zhì)的硝基苯加入一定量的濃氫氧化鈉溶液，振蕩，分液可除去中溶解的rm{NO_{2}}13、下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH的大小關(guān)系：②＞①＞③B.常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）C.將lmolNaClO和2molNaHC03配制成1L混合溶液：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HClO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）D.濃度均為0.1mol/L的NH3?H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則溶液中：C（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）14、可逆反應(yīng)rm{A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)}在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是rm{(}rm{)}A.rm{V_{A}=0.15mol?(L?min)^{-1}}B.rm{V_{B}=0.6}rm{mol?(L?min)^{-1}}C.rm{V_{C}=0.4}rm{mol?(L?min)^{-1}}D.rm{V_{D}=0.01}rm{mol?(L?s)^{-1}}15、含氮廢水在排入水體之前需進(jìn)行脫氮處理以減緩水體富營(yíng)養(yǎng)化rm{.}某化肥廠廢水中rm{NH_{4}^{+}}的濃度為rm{54mg/L}在微生物作用的條件下脫氮處理：

rm{壟脵NH_{4}^{+}+O_{2}-NO_{2}^{-}+H^{+}+H_{2}O(}未配平rm{)}

rm{壟脷2NO_{2}^{-}+O_{2}=2NO_{3}^{-}}

rm{壟脹6NO_{3}^{-}+5CH_{3}OH+6H^{+}=3N_{2}+5X+13H_{2}O}

下列說(shuō)法中正確的是rm{(}rm{)}A.反應(yīng)rm{壟脵}配平后，rm{H_{2}O}的化學(xué)計(jì)量數(shù)為rm{4}B.若反應(yīng)rm{壟脷}有rm{2mol}電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成rm{1molNO_{3}^{-}}C.反應(yīng)rm{壟脹}中生成物rm{X}為rm{CO_{3}^{2-}}D.rm{1L}廢水完全脫氮所需rm{CH_{3}OH}的質(zhì)量為rm{0.08g}評(píng)卷人得分三、多選題(共8題，共16分)16、甲烷是重要的生活和工業(yè)原料，下列有關(guān)甲烷敘述正確的是()A.常溫常壓下是氣體B.常溫常壓下性質(zhì)很穩(wěn)定C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.可以使溴水褪色17、下列關(guān)于淀粉和纖維素的敘述中，正確的是rm{(}rm{)}A.它們都是混合物B.它們都是天然高分子化合物C.它們互為同分異構(gòu)體D.它們水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖18、下列分子中的碳原子可能處在同一平面內(nèi)的是()A.rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3}}B.rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3}}C.D.19、下列實(shí)例中與膠體性質(zhì)有關(guān)的是rm{(}rm{)}

A.用明礬凈水B.投影機(jī)投影時(shí)產(chǎn)生的“光亮的通路”C.用石膏使豆?jié){變成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的藥物治療胃酸過(guò)多20、苯是一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑和化工原料，下列關(guān)于苯的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.難溶于水B.易揮發(fā)，有毒性C.屬于高分子化合物D.屬于烴類化合物21、在銅鋅原電池中，鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)為rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}則。

A.鋅電極為負(fù)極rm{{,!}}B.鋅電極為正極。

C.反應(yīng)中rm{Zn}被氧化D.反應(yīng)中rm{Zn}被還原22、有關(guān)蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的有()A.產(chǎn)生rm{CO_{2}}B.濃硫酸表現(xiàn)出脫水性C.放出大量的熱D.濃硫酸表現(xiàn)出還原性23、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用rm{.}下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是rm{(}rm{)}A.根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液rm{.}膠體和濁液B.根據(jù)物質(zhì)的組成成分是否單一，將物質(zhì)分為純凈物和混合物C.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)D.根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)評(píng)卷人得分四、填空題(共4題，共32分)24、按要求填空。

rm{(1)}烷烴rm{A}在同溫、同壓下蒸氣的密度是rm{H_{2}}的rm{43}倍；其分子式為_(kāi)_____．

rm{(2)0.1mol}烷烴rm{E}完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的rm{O_{2}11.2L}其分子式為_(kāi)_____．

rm{(3)}用式量為rm{43}的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子；所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為_(kāi)_____．

rm{(4)}萘的結(jié)構(gòu)式為其分子式為_(kāi)_____，它的二氯代物又有______種rm{.}

rm{(5)}立方烷其分子式為_(kāi)_____，它的六氯代物有______種rm{.}25、（10分）已知：①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）＝②25℃時(shí)，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問(wèn)題：（1）25℃時(shí)，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是____，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）____c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka____，列式并說(shuō)明得出該常數(shù)的理由____。（3）mol·L-1HF溶液與mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。26、（14分）反應(yīng)3Fe（S）+4H2O====Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：（1）增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是____（填增大、不變、減小，以下相同）（2）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率。（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率。（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率。27、按要求回答以下問(wèn)題。rm{(1)}某反應(yīng)體系中，有以下四種物質(zhì)：rm{{FeC}l_{2}}rm{{FeC}l_{3}}rm{{CuC}l_{2}}rm{Cu{.}}現(xiàn)利用不同的原理使得反應(yīng)能夠進(jìn)行。rm{{壟脵}}如圖甲所示，將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則：圖中rm{X}溶液的溶質(zhì)是________rm{(}填化學(xué)式rm{){,}{Cu}}電極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________。rm{{壟脷}}如圖乙所示，將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成電解池，乙燒杯中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量關(guān)系如圖丙，則：rm{M}是直流電源的_______極；圖丙中的rm{{壟脷}}線是___________離子的物質(zhì)的量的變化。rm{(2)}鐵的重要化合物高鐵酸鈉rm{(Na_{2}{Fe}O_{4})}是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)。rm{{壟脵}}高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為rm{Fe{+}2NaOH{+}2H_{2}Ooverset{{碌莽陸芒}}{{=}}Na_{2}{Fe}O_{4}{+}3H_{2}{隆眉}}則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)________________。rm{{壟脷}}高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用rm{NaClO}氧化rm{Fe(OH)_{3}}生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共3題，共6分)28、（1）硫酸的用途非常廣泛；可應(yīng)用于下列哪些方面火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫黃可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸．某企業(yè)用如圖1所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面______

A．橡膠的硫化。

B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成。

C．鉛蓄電池的生產(chǎn)。

D．過(guò)磷酸鈣的制備。

（2）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝______（填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是______．

（3）如果進(jìn)入接觸室的混合氣（含SO2體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．在實(shí)際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓和450℃，而沒(méi)有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是______、______．

（4）為使硫黃充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)l通入燃燒室的氧氣過(guò)量50%；為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍；則生產(chǎn)過(guò)程中流經(jīng)流量計(jì)l和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為_(kāi)_____．假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)）．

（5）工業(yè)對(duì)硫酸廠尾氣的處理方法一般是______．29、已知rm{CuCl_{2}}溶液與乙二胺rm{H_{2}N-CH_{2}CH_{2}-NH_{2}[}常用rm{(en)}表示rm{]}作用，可形成配離子rm{(}如圖所示rm{)}

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{壟脵}乙二胺分子中rm{N}原子成鍵時(shí)采取的雜化類型是______，乙二胺沸點(diǎn)高于rm{Cl-CH_{2}CH_{2}-Cl}的主要原因是______．

rm{壟脷}上述配離子中含有的化學(xué)鍵類型有：______rm{.(}填寫代碼，多選rm{)}

rm{a}配位鍵rm極性鍵rm{c}非極性鍵rmdendh28離子鍵。

rm{壟脹}該配合物rm{[Cu(en)_{2}]Cl_{2}}的系統(tǒng)命名為_(kāi)_____；其中銅離子的配位數(shù)是______．30、已知維生素rm{A_{1}}的鍵線式如下，線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子補(bǔ)足四價(jià)，但rm{C}rm{H}原子未標(biāo)記出來(lái)。

rm{(1)}維生素rm{A_{1}}是一類重要的維生素，寫出其含氧官能團(tuán)的名稱____；rm{1}rm{mol}維生素rm{A_{1}}分子最多可跟____rm{molH_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)；

rm{(2)}馬鈴薯有望成為水稻、小麥、玉米之后的我國(guó)第四大主糧作物rm{.}馬鈴薯約含rm{20%}淀粉，淀粉屬于____rm{(}填“糖類”或“油脂”rm{)}醫(yī)療上常用作“鋇餐”的是____rm{(}填“硫酸鋇”或“碳酸鋇”rm{)}rm{(3)}用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物：____；rm{(4)}根據(jù)名稱寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

對(duì)甲基苯乙炔____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】

A．食鹽是人的日常必需調(diào)味劑；加入碘酸鉀的食鹽可以為人體補(bǔ)碘，并且食鹽的用量是受控制的，故A正確；

B．飲用水加碘不方便添加和控制用量；故B錯(cuò)誤；

C．海帶不能作為日常生活中的常備食物；吃海帶時(shí)一定要適量，不要把海帶視為主菜天天吃，因?yàn)閿z入過(guò)多的碘也會(huì)對(duì)身體健康產(chǎn)生影響，故C錯(cuò)誤；

D．注射藥劑的辦法會(huì)對(duì)人體健康造成危害；故D錯(cuò)誤．

故選A．

【解析】【答案】為人體補(bǔ)充碘元素可以通過(guò)飲食的渠道來(lái)進(jìn)行；注意人的飲食中含有的成分，含有不利的成分的食物不能長(zhǎng)期使用，據(jù)此來(lái)回答．

2、A【分析】A正確，例如稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵。氫鍵影響的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性和化學(xué)鍵有關(guān)系，B不正確。C不正確，例如金屬晶體中只有陽(yáng)離子沒(méi)有陰離子。電子處于全充滿或半充滿是穩(wěn)定的，所以D不正確，有關(guān)是〔Ar〕3d54s1。所以正確的答案是A?！窘馕觥俊敬鸢浮緼3、A【分析】試題分析：升高溫度，不論是吸熱反應(yīng)或是放熱反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率均增大，故A正確，答案選A.考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率【解析】【答案】A4、A【分析】【解析】【答案】A5、A【分析】解：A．增大壓強(qiáng)；活化分子數(shù)目增多，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大，則壓強(qiáng)能夠增大反應(yīng)速率，故A正確；

B．升高溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)物濃度增大；活化分子數(shù)目增多，則反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；

D．可逆反應(yīng)；不能完全轉(zhuǎn)化，則A與B不能100%轉(zhuǎn)化為C，故D錯(cuò)誤；

故選A．

A．增大壓強(qiáng)；活化分子數(shù)目增多；

B．升高溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)增大；

C．反應(yīng)物濃度增大；活化分子數(shù)目增多；

D．可逆反應(yīng)；不能完全轉(zhuǎn)化．

本題考查化學(xué)平衡及反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、壓強(qiáng)濃度對(duì)速率影響及可逆反應(yīng)的特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意活化理論的理解，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．【解析】【答案】A6、D【分析】解：向平衡體系2NO+O2?2NO2中通入由18O組成的氧氣，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，18O會(huì)進(jìn)入NO、NO2中，所以反應(yīng)體系中，NO、O2、NO2中都會(huì)含有18O；故選D．

可逆反應(yīng)2NO+O2?2NO2中，通入由18O組成的氧氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)體系中一氧化氮和二氧化氮中都會(huì)含有18O；據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，題目難度不大，注意明確可逆反應(yīng)概念及特點(diǎn)，明確題中可逆反應(yīng)中通入由18O組成的氧氣后，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)體系中各物質(zhì)都會(huì)含有18O．【解析】【答案】D7、A【分析】B項(xiàng)，過(guò)多食用淀粉使人體貯存能量而發(fā)胖；C項(xiàng)，淀粉在酶的作用下水解生成葡萄糖；D項(xiàng)，纖維素在人體內(nèi)不水解，不能作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮緼8、B【分析】解：rm{A}反應(yīng)rm{NH_{3}(g)+HCl(g)簍TNH_{4}Cl(s)}氣體系數(shù)減小，rm{triangleS<0}在室溫下可自發(fā)進(jìn)行即rm{triangleH-TtriangleS<0}所以，一定滿足rm{triangleH-Ttriangle

S<0}故A正確；

B、rm{triangleH<0}氣體的量增大，rm{CaCO_{3}(s)簍TCaO(s)+CO_{2}(g)}因?yàn)槭覝叵虏荒茏园l(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的rm{triangleS>0}故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)rm{triangleH>0}氣體系數(shù)增大，反應(yīng)放熱，所以rm{MgCl_{2}(l)簍TMg(l)+Cl_{2}(g)}rm{triangleH<0}故C正確；

D、rm{triangleH-TtriangleS>0}反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)rm{triangleS>0}滿足rm{triangleH-TtriangleS>0}則rm{triangleH-Ttriangle

S>0}故D正確；

故選B．

A.依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)rm{triangleH-TtriangleS<0}解答；

B.根據(jù)反應(yīng)可知rm{triangleS>0}室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的rm{triangleH-Ttriangle

S>0}

C.依據(jù)反應(yīng)rm{triangleH>0}氣體系數(shù)增大；反應(yīng)放熱判斷；

D.rm{triangleH-TtriangleS>0}反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)rm{triangleH-Ttriangle

S<0}rm{triangleS>0}．

本題考查了化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行大判斷依據(jù)和條件分析，注意反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行需要焓變、熵變、溫度共同決定，題目難度中等．rm{triangleH>0}【解析】rm{B}9、A【分析】略【解析】rm{A}二、雙選題(共6題，共12分)10、B|D【分析】解：A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-akJ/mol；為放熱反應(yīng)，則破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量比形成新化學(xué)鍵釋放的能量少，故A錯(cuò)誤；

B.2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s）的△S＜0；△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＜0，故B正確；

C．氯水中含HClO；具有漂白性，不能利用試紙測(cè)定氯水的pH，應(yīng)選pH計(jì)，故C錯(cuò)誤；

D．水面下的部分腐蝕；鋼鐵與海水構(gòu)成原電池，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故D正確；

故選BD．

A．焓變等于斷鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量；

B．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；

C．氯水中含HClO；具有漂白性；

D．水面下的部分腐蝕；鋼鐵與海水構(gòu)成原電池．

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、反應(yīng)進(jìn)行方向、pH測(cè)定、電化學(xué)腐蝕為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．【解析】【答案】BD11、BD【分析】略【解析】rm{BD}12、CD【分析】解：rm{A.}乙炔與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；引入新的雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故A錯(cuò)誤；

B.苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚；三溴苯酚與苯互溶，不能將雜質(zhì)除去，且引入新的雜質(zhì)，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液然后分液，故B錯(cuò)誤；

C.生石灰和水能反應(yīng)生成氫氧化鈣；所以生石灰能吸收蒸餾出的水分，從而制得無(wú)水酒精，故C正確；

D.氫氧化鈉與rm{NO_{2}}反應(yīng)生成的硝酸鈉和亞硝酸鈉；溶于水，硝基苯不溶于水，振蕩?kù)o置后分液，可除去，故D正確．

故選CD．

A.乙炔與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；

B.苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚；三溴苯酚與苯互溶；

C.生石灰和水能反應(yīng)；

D.氫氧化鈉與rm{NO_{2}}反應(yīng)生成的硝酸鈉和亞硝酸鈉；溶于水，硝基苯不溶于水．

本題綜合考查物質(zhì)的分離提純的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，側(cè)重于化學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)．【解析】rm{CD}13、B|D【分析】解：A．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中；①中完全電離出氫離子，溶液呈強(qiáng)酸性；②中銨根離子的水解程度需要碳酸氫根離子，溶液呈堿性；③中銨根離子部分水解，溶液呈弱酸性，則濃度相同的三種溶液的pH的大小關(guān)系：②＞③＞①，故A錯(cuò)誤；

B．溶液的pH=7，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）可知：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-），再根據(jù)醋酸鈉溶液中的物料守恒c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）可得：c（Cl-）=c（CH3COOH），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）；故B正確；

C．將lmolNaClO和2molNaHC03配制成1L混合溶液，根據(jù)物料守恒可得：2c（HClO）+2c（ClO-）=c（HClO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）；故C錯(cuò)誤；

D．濃度均為0.1mol/L的NH3?H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，溶液呈堿性，說(shuō)明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH4+）＞c（NH3?H2O），根據(jù)物料守恒可知c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O），溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）；故D正確；

故選BD．

A．硫酸氫銨呈強(qiáng)酸性；碳酸氫銨呈堿性，氯化銨中銨根離子部分水解，溶液為若酸性，據(jù)此判斷溶液的pH大??；

B．溶液的pH=7，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）、物料守恒c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）進(jìn)行判斷各離子濃度大小；

C．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；

D．混合液呈堿性，說(shuō)明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH4+）＞c（NH3?H2O），根據(jù)物料守恒可知c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）．

本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，B中推斷c（Cl-）=c（CH3COOH）為難點(diǎn)，注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用．【解析】【答案】BD14、rAD【分析】解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；故反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快；

A.rm{dfrac{V_{A}}{1}=0.15mol?(L?min)^{-1}}

B.rm{dfrac{V_{B}}{3}=0.2mol?(L?min)^{-1}}

C.rm{dfrac{V_{C}}{2}=0.2mol?(L?min)^{-1}}

D.rm{dfrac

{V_{A}}{1}=0.15mol?(L?min)^{-1}}rm{dfrac

{V_{B}}{3}=0.2mol?(L?min)^{-1}}rm{dfrac{V_{D}}{1}=0.6mol?(L?min)^{-1}}

故反應(yīng)速率rm{dfrac

{V_{C}}{2}=0.2mol?(L?min)^{-1}}

故選D．

不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；故反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，注意單位要一致．

本題考查反應(yīng)速率的比較，注意利用比值法可快速解答，要注意單位應(yīng)一致，也可以利用歸一法解答比較，難度不大．rm{V_{D}=0.01}【解析】rm{AD}15、rBD【分析】解：rm{A}根據(jù)電子守恒和電荷守恒配平方程式為：rm{2NH_{4}^{+}+3O_{2}=2NO_{2}^{-}+4H^{+}+2H_{2}O}rm{H_{2}O}的化學(xué)計(jì)量數(shù)為rm{2}故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)rm{壟脷2NO_{2}^{-}+O_{2}=2NO_{3}^{-}}轉(zhuǎn)移電子是rm{4mol}生成rm{2molNO_{3}^{-}}若反應(yīng)rm{壟脷}有rm{2mol}電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成rm{1molNO_{3}^{-}}故B正確；

C、根據(jù)電荷守恒和原子守恒得到：rm{6NO_{3}^{-}+5CH_{3}OH+6H^{+}=3N_{2}+5X+13H_{2}O}中的rm{X}是rm{CO_{2}}故C錯(cuò)誤；

D、廢水中rm{NH_{4}^{+}}在微生物作用的條件下脫氮處理轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，根?jù)反應(yīng)rm{壟脹6NO_{3}^{-}+5CH_{3}OH+6H^{+}=3N_{2}+5CO_{2}+13H_{2}ONH_{4}^{+}}的濃度為rm{54mg/L}rm{1L}廢水含有銨根離子是。

rm{54mg}即rm{0.054g}根據(jù)三個(gè)反應(yīng)得到關(guān)系式：rm{2NH_{4}^{+}隆蘆2NO_{3}^{-}隆蘆dfrac{5}{3}CH_{3}OH}完全脫氮所需rm{2NH_{4}^{+}隆蘆2NO_{3}^{-}隆蘆dfrac

{5}{3}CH_{3}OH}的質(zhì)量為rm{dfrac{dfrac{5}{3}隆脕32隆脕0.054}{36}g=0.08g}故D正確．

故選BD．

A；根據(jù)電子守恒和電荷守恒配平方程式；

B；根據(jù)電子守恒結(jié)合反應(yīng)物產(chǎn)物的量的關(guān)系來(lái)計(jì)算回答；

C；根據(jù)電荷守恒和原子守恒來(lái)配平方程式；

D、廢水中rm{CH_{3}OH}在微生物作用的條件下脫氮處理轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓桓鶕?jù)反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算即可．

本題考查氧化還原反應(yīng)的配平和計(jì)算知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．rm{dfrac{dfrac

{5}{3}隆脕32隆脕0.054}{36}g=0.08g}【解析】rm{BD}三、多選題(共8題，共16分)16、ABC【分析】【分析】本題考查了甲烷的性質(zhì)，難度不大。【解答】A.常溫常壓下是氣體；故A正確；

B.常溫常壓下，甲烷為飽和單鍵構(gòu)成，性質(zhì)很穩(wěn)定，故B正確；C.甲烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.甲烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能使溴水褪色，故D錯(cuò)誤。故選ABC?！窘馕觥縭m{ABC}17、ABD【分析】解：rm{A.}淀粉和纖維素表示式都為rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}淀粉、纖維素的聚合度rm{n}不確定；分別是由長(zhǎng)短不一的聚合物混合在一起，所以它們都是混合物，故A正確；

B.淀粉和纖維素的相對(duì)分子質(zhì)量在rm{10000}萬(wàn)以上；則它們都是高分子化合物，且是天然高分子化合物，故B正確；

C.它們的通式都是rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}聚合度rm{n}不同；因此分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D.淀粉和纖維素是多糖；在一定條件下都能水解生成單糖葡萄糖，故D正確；

故選ABD．

A.淀粉和纖維素表示式都為rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}聚合度rm{n}不確定；它們都是混合物；

B.高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量很大的化合物；

C.它們的通式都是rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}聚合度rm{n}不同；

D.淀粉和纖維素是多糖；能發(fā)生水解．

本題主要考查淀粉和纖維素的有關(guān)知識(shí)，掌握淀粉和纖維素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{ABD}18、wudaan【分析】【分析】本題考查了學(xué)生對(duì)有機(jī)物的共面知識(shí)的認(rèn)識(shí)，難度較大，分析時(shí)可根據(jù)已學(xué)過(guò)的甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)來(lái)類比判斷?！窘獯稹緼.rm{CH}rm{3}rm{3}rm{(CH}rm{2}rm{2}rm{)}rm{4}rm{4}rm{CH}中中間碳原子與其相連的碳原子結(jié)構(gòu)與甲烷類似，分子中的碳原子不可能處在同一平面內(nèi)，故B錯(cuò)誤；rm{3}中側(cè)鏈子中的碳原子與其相連的碳原子結(jié)構(gòu)與甲烷類似，分子中的碳原子不可能處在同一平面內(nèi)，故C錯(cuò)誤；rm{3}中與乙炔基相連的碳原子與其相連的碳原子結(jié)構(gòu)與甲烷類似，分子中的碳原子不可能處在同一平面內(nèi)，故D錯(cuò)誤。故無(wú)答案。屬于烷烴，結(jié)構(gòu)呈鋸齒狀，分子中的碳原子不可能處在同一平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；【解析】rm{wudaan}19、ABC【分析】【分析】本題考查膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹緼.用明礬凈水，利用膠體的吸附性，故A正確；

B.投影機(jī)投影時(shí)產(chǎn)生的“光亮的通路”是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的光亮的通路，故B正確；

C.用石膏使豆?jié){變成豆腐，利用膠體聚沉的性質(zhì)，故C正確；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的藥物治療胃酸過(guò)多時(shí)，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；屬于復(fù)分解反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。

rm{Al(OH)_{3}}

故選：rm{ABC}【解析】rm{ABC}20、ABD【分析】解：rm{A}苯是一種不溶于水的有機(jī)溶劑；故A正確；

B；苯是一種有毒、易揮發(fā)的液體；故B正確；

C、苯分子相對(duì)分子只有rm{78}不屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D；苯分子是有碳?xì)鋬煞N元素組成的有機(jī)物；所以屬于烴類化合物，故D正確；

故選ABD．

A；根據(jù)苯在水中的溶解性進(jìn)行分析；

B；根據(jù)苯的物理性質(zhì)進(jìn)行解答；

C、高分子化合物的相對(duì)分子量達(dá)到rm{10000}以上；

D；分子中只含有碳?xì)鋬煞N元素組成的有機(jī)物為烴．

本題考查了苯的物理性質(zhì)及組成，注重了基礎(chǔ)知識(shí)考查，題目難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行解答．【解析】rm{ABD}21、AC【分析】【分析】本題考查了原電池原理，難度不大，注意原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極?！窘獯稹緼.rm{Zn}為負(fù)極，電子流出的電極，故A正確；為負(fù)極，電子流出的電極，故A正確；

rm{Zn}

B.銅鋅原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，故B錯(cuò)誤；負(fù)極上C.失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化rm{Zn}

，故C正確；失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，故D錯(cuò)誤。

D.負(fù)極上rm{Zn}失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，故D錯(cuò)誤。rm{Zn}【解析】rm{AC}22、ABC【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)濃硫酸的性質(zhì)的應(yīng)用。【解答】濃硫酸和蔗糖反應(yīng)，先體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，使蔗糖脫水形成碳，然后濃硫酸稀釋放出大量的熱，后濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故ABC正確。故選ABC?！窘馕觥縭m{ABC}23、BCD【分析】解：rm{A}根據(jù)分散系微粒直徑的大?。粚⒎稚⑾捣譃槿芤?、膠體和濁液，不是根據(jù)否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；

B；根據(jù)物質(zhì)的組成可知；只有一種物質(zhì)的為純凈物，含有兩種或以上物質(zhì)的為混合物，故B正確；

C；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；故C正確；

D；根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)；故D正確；

故選BCD．

A；根據(jù)分散系微粒直徑的大?。粚⒎稚⑾捣譃槿芤?、膠體和濁液；

B；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)來(lái)分析純凈物和混合物；

C；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；

D；根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．

本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)，不同的分類標(biāo)準(zhǔn)會(huì)得出不同的分類結(jié)果．【解析】rm{BCD}四、填空題(共4題，共32分)24、略

【分析】解：rm{(1)M(A)=43隆脕2=86}烷烴設(shè)為rm{C_{n}H_{2n+2}}rm{12n+2n+2=86}解得rm{n=6}分子式為rm{C_{6}H_{14}}

故答案為：rm{C_{6}H_{14}}

rm{(2)0.1mol}烷烴完全燃燒消耗rm{O_{2}}的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}所以rm{dfrac

{11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}該烴完全燃燒，消耗：rm{dfrac{0.5mol}{0.1mol}=5mol}氧氣，根據(jù)反應(yīng)rm{C_{n}H_{2n+2}+dfrac{3n+1}{2}O_{2}隆煤nCO_{2}+(n+1)H_{2}O}可得：rm{1mol}解得：rm{dfrac

{0.5mol}{0.1mol}=5mol}則rm{C_{n}H_{2n+2}+dfrac

{3n+1}{2}O_{2}隆煤nCO_{2}+(n+1)H_{2}O}的分子式為rm{dfrac{3n+1}{2}=5}

故答案為：rm{n=3}．

rm{D}烷基組成通式為rm{C_{3}H_{8}}烷基式量為rm{C_{3}H_{8}}所以rm{(3)}解得rm{C_{n}H_{2n+1}}所以烷基為rm{43}．

當(dāng)為正丙基，甲苯苯環(huán)上的rm{14n+1=43}原子種類有rm{n=3}種，所以有rm{-C_{3}H_{7}}種同分異構(gòu)體．

當(dāng)為異丙基，甲苯苯環(huán)上的rm{H}原子種類有rm{3}種，所以有rm{3}種同分異構(gòu)體rm{H}故該芳香烴產(chǎn)物的種類數(shù)為rm{3}種．

故答案為：rm{3}

rm{.}的結(jié)構(gòu)中含rm{6}個(gè)碳原子，rm{6}個(gè)rm{(3)}原子，故分子式為rm{10}由結(jié)構(gòu)對(duì)稱可知，萘中含rm{8}種位置的rm{H}則其一氯代物有rm{C_{10}H_{8}}種rm{2}rm{H}二氯代物有rm{2}種rm{(}共rm{)}種，故答案為：rm{10}rm{(}

rm{10}立方烷中含rm{C_{10}H_{8}}個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子上連一個(gè)rm{10}原子，故分子式為rm{(4)}立方烷的同分異構(gòu)體分別是：一條棱、面對(duì)角線、體對(duì)角線上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有rm{8}種；分子中共含有rm{H}個(gè)rm{C_{8}H_{8}}原子，則六氯代物與二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，同分異構(gòu)體數(shù)目為rm{3}故答案為：rm{8}rm{H}．

rm{3}烷烴設(shè)為rm{C_{8}H_{8}}rm{3}

rm{(1)M(A)=43隆脕2=86}根據(jù)寫出烷烴燃燒的通式，根據(jù)烷烴和氧氣的物質(zhì)的量計(jì)算出rm{C_{n}H_{2n+2}}

rm{12n+2n+2=86}根據(jù)烷基式量為rm{(2)}的確定烷基，再判斷可能的烷基異構(gòu)情況，利用等效rm{n}判斷甲苯苯環(huán)上的rm{(3)}原子種類有rm{43}種；據(jù)此判斷；

rm{H}根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫出萘的分子式；先根據(jù)等效氫找一氯代物，共有rm{H}種一氯代物；然后以一氯代物為基礎(chǔ)再添上一個(gè)氯，可得二氯代物；

rm{3}由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物分子式，立方烷的二氯代物共有rm{(4)}種；分別位于邊；面對(duì)角線以及體對(duì)角線上的兩點(diǎn)，六氯代物與二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同．

本題綜合考查了同分異構(gòu)體的判斷和同分異構(gòu)體的書寫，綜合性較強(qiáng)，為高頻考點(diǎn)，把握同分異構(gòu)體書寫方法為解答關(guān)鍵，注意苯的性質(zhì)及平面結(jié)構(gòu)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．rm{2}【解析】rm{C_{6}H_{14}}rm{C_{3}H_{8}}rm{6}rm{C_{10}H_{8}}rm{10}rm{C_{8}H_{8}}rm{3}25、略

【分析】【解析】試題分析：（1）HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中氫離子濃度較大，所以其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率較快；反應(yīng)結(jié)束后，溶質(zhì)為CH3COONa和NaSCN,由于CH3COOH酸性弱于HSCN的酸性，所以CH3COONa水解程度大，因此c（CH3COO-）＜c（SCN-）。（2）HF電離平衡常數(shù)Ka＝【c（H+）×c（F-）】÷c（HF）,其中c（H+）、c（F-）、c（HF）都是電離達(dá)到平衡時(shí)的濃度，選擇中間段圖像求解。根據(jù)圖像：pH＝4時(shí)，c（H+）＝10-4，c（F-）＝1.6×10-3、c（HF）＝4.0×10-4，所以Ka＝0.4×10-3。（3）pH＝4.0，則c（H+）＝10-4此時(shí)根據(jù)HF電離可知產(chǎn)生的c（F-）＝1.6×10-3而溶液中的c（Ca2+）＝2.0×10-4c2（F-）×c（Ca2+）＝5.12×10-105.12×10-10大于Kap（CaF2）＝1.5×10-10，因此此時(shí)有少量沉淀產(chǎn)生?？键c(diǎn)：考查電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算、圖像識(shí)別以及鹽類水解的應(yīng)用等【解析】【答案】（1）HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中氫離子濃度較大，所以其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率較快；＜（2）Ka＝0.4×10-3（3）有沉淀產(chǎn)生26、略

【分析】（1）鐵是固體，增加其質(zhì)量不能影響反應(yīng)速率。（2）將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大。（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，但物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，則物質(zhì)的濃度降低，正逆反應(yīng)速率均減小。【解析】【答案】（1）不變（2）增大；增大（3）不變；不變（4）減??；減小27、（1）①FeCl3Cu﹣2e﹣=Cu2+②負(fù)Fe2+

（2）①Fe+8OH﹣﹣6e﹣═FeO42﹣+4H2O②2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O【分析】【分析】本題綜合原電池電解原理乙級(jí)原電池知識(shí)；綜合性強(qiáng)，難度大，主要考查學(xué)生分析問(wèn)題的能力，是高考的熱點(diǎn)習(xí)題。

【解答】rm{(1)壟脵}據(jù)反應(yīng)物和生成物可以確定該反應(yīng)為rm{2FeCl_{3}+Cu簍T2FeCl_{2}+CuCl_{2}}所以rm{X}為rm{FeCl_{3}}溶液，rm{Cu}做負(fù)極；發(fā)生的電極反應(yīng)為。

rm{Cu-2e^{-}簍TCu^{2+}}

故答案為：rm{FeCl_{3}}rm{Cu-2e^{-}簍TCu^{2+}}

rm{壟脷}根據(jù)丙圖可知溶液中有三種金屬陽(yáng)離子，而根據(jù)rm{X}的成分可知rm{X}中只有兩種金屬陽(yáng)離子，說(shuō)明在電解過(guò)程中還有rm{Cu^{2+}}生成，因此rm{Cu}做陽(yáng)極，石墨做陰極，所以rm{M}為負(fù)極，rm{N}為正極；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量和金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量的變化，可知rm{壟脵}為rm{Fe^{3+}}rm{壟脷}為rm{Fe^{2+}}rm{壟脹}為rm{Cu^{2+}}

故答案為：負(fù)；rm{Fe^{2+}}

rm{(2)壟脵}電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為rm{Fe+8OH^{-}-6e^{-}簍TFeO_{4}^{2-}+4H_{2}O}故答案為：rm{Fe+8OH^{-}-6e^{-}簍TFeO_{4}^{2-}+4H_{2}O}

rm{壟脷NaClO}氧化rm{Fe(OH)_{3}}的反應(yīng)方程式為rm{2Fe(OH)_{3}+3ClO^{-}+4OH^{-}簍T2FeO_{4}^{2-}+3Cl^{-}+5H_{2}O}

故答案為：rm{2Fe(OH)_{3}+3ClO^{-}+4OH^{-}簍T2FeO_{4}^{2-}+3Cl^{-}+5H_{2}O}

【解析】rm{(1)壟脵FeCl_{3}}rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+;;;}}rm{壟脷}負(fù)rm{Fe^{2+}}

rm{(2)壟脵Fe+8OH^{-}-6e^{-}簍TFeO_{4}^{2-}+4H_{2}O}rm{壟脷2Fe(OH)_{3}+3ClO^{-}+4OH^{-}簍T2FeO_{4}^{2-}+3Cl^{-}+5H_{2}O}五、簡(jiǎn)答題(共3題，共6分)28、略

【分析】解：（1）A；橡膠硫化所用到的為單質(zhì)硫；故A錯(cuò)誤；

B；烷基苯磺酸鈉中含有磺酸基；制取過(guò)程中需要發(fā)生磺化反應(yīng)，磺化反應(yīng)就是與硫酸發(fā)生的取代反應(yīng)，故B正確；

C；鉛蓄電池中需要用到硫酸作電解質(zhì)溶液；故C正確；

D；過(guò)磷酸鈣的制取過(guò)程中需要濃硫酸和磷礦石；故D正確；

故選：BCD；

（2）充分利用能量；應(yīng)安裝熱交換器，吸引塔中填充許多瓷管，增大三氧化硫與濃硫酸的接觸面，有利于三氧化硫的吸收；

故答案為：熱交換器；增大三氧化硫與濃硫酸的接觸面；有利于三氧化硫的吸收；

（3）由圖2可知，不選B點(diǎn)，壓強(qiáng)越大對(duì)設(shè)備的投資越大，消耗的動(dòng)能大，SO2的轉(zhuǎn)化率在1個(gè)大氣壓時(shí)，已經(jīng)很高了，再提高壓強(qiáng)SO2的轉(zhuǎn)化率提高不大；不選C點(diǎn)，因?yàn)镃點(diǎn)溫度低，SO2的轉(zhuǎn)化率雖然很高；但是催化劑的催化效率降低，450℃時(shí)催化劑的催化效率最高，所以選擇A點(diǎn)，不選擇C點(diǎn)；

故答案為：不選B點(diǎn)，壓強(qiáng)越大對(duì)設(shè)備的投資越大，消耗的動(dòng)能大，SO2的轉(zhuǎn)化率在1個(gè)大氣壓時(shí)，已經(jīng)很高了，再提高壓強(qiáng)SO2的轉(zhuǎn)化率提高不大；不選C點(diǎn)，因?yàn)镃點(diǎn)溫度低，SO2的轉(zhuǎn)化率雖然很高；但是催化劑的催化效率降低，450℃時(shí)催化劑的催化效率最高，所以選擇A點(diǎn)，不選擇C點(diǎn)；

（4）燃燒室中的反應(yīng)為S+O2SO2，假設(shè)SO2的體積為x，則流量計(jì)1中通入氧氣的體積為1.5x，接觸室中的反應(yīng)為2SO2+O2?2SO3；則流量計(jì)2中通入氧氣的體積為2.5×0.5x=1.25x；流量計(jì)1中通入空氣的體積為7.5x，流量計(jì)2中通入空氣的體積為6.25x，故流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為7.5x：6.25x=6：5；

燃燒室剩余