2025年冀教版八年級化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版八年級化學上冊階段測試試卷181考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法正確的是（）A.鐵銹就是三氧化二鐵B.鐵跟稀硫酸反應時，鐵能置換出酸中的氫氣C.鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，而生成硫酸鐵D.在干燥的條件下，鐵很難跟空氣中氧氣發(fā)生反應2、下列關于催化劑的說法正確的是rm{(}rm{)}A.催化劑在化學反應中質量和性質不變B.催化劑在化學反應中只能加快化學反應速率C.催化劑不能改變生成物的量D.二氧化錳是催化劑3、能用于實驗室制取rm{CO_{2}}并能隨開隨用、隨關隨停的裝置是rm{(}rm{)}A.B.C.D.4、關于資源和能源下列的說法正確的是（）A.陸地淡水約占全球水儲量的2.53%，其余都是海水B.海水中有80多種物質C.可利用淡水占淡水總量的30.4%D.農(nóng)業(yè)上改大水漫灌為噴灌、滴灌，分別可以節(jié)水70%、40%以上5、用過氧化氫溶液制取氧氣時；加入二氧化錳，其結果是（）

A.反應速率加快；生成氧氣的量不變。

B.二氧化錳質量和性質在反應前后都不改變。

C.可以減少過氧化氫的用量。

D.可使生成氧氣的量變大。

評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、從細口瓶中倒液體藥品時，標簽應____，原因是____．7、①雪融化成水②糧食釀成酒③植物光合作用④膽礬是藍色晶體⑤通電后燈泡中的鎢絲發(fā)熱；發(fā)光⑥鐵絲在潮濕的環(huán)境下能生銹．上述情況中：（填序號）

（1）描述物理性質的是______；（2）描述化學性質的是______；

（3）屬于物理變化的是______；（4）屬于化學變化的是______．8、物質的組成與結構決定物質的性質，試分析導致下列兩組物質性質不同的原因。rm{壟脵}金剛石和石墨物理性質不同是由于_______________________________不同；rm{壟脷CO_{2}}和rm{CO}的性質不同是由于____________________________不同。9、請寫出下列反應的化學方程式，括號內填反應類型rm{(}填“化合反應”或“分解反應”rm{)}

rm{(1)}氯酸鉀制取氧氣：____rm{(}rm{)}rm{(2)}鐵絲在氧氣中燃燒：____rm{(}rm{)}rm{(3)}電解水制氧氣：____rm{(}rm{)}10、元素周期表是學習和研究化學的重要工具，試根據(jù)如圖所示回答相應問題。

（1）圖甲是2017年中科院發(fā)布的某種新元素在元素周期表中的信息；則銫元素屬于______（填“金屬”或“非金屬”），該元素原子的核外電子數(shù)為______，核內中子數(shù)為______。

（2）圖乙為元素周期表的一部分；X；Y、Z代表三種不同元素，以下______判斷正確。

A．原子序數(shù)Z＞YB．Z和Y的化學性質相似C．Y和Z處于同一周期11、配平下列化學方程式。

（1）______CH4+______O2______CO2+______H2O

（2）______FeS2+______O2______Fe2O3+______SO2評卷人得分三、計算題(共9題，共18分)12、蛋白質在人體胃腸內與水反應，最終生成氨基酸被人體吸收。丙氨酸rm{(}化學式為rm{C_{3}H_{7}O_{2}N)}就是其中的一種。請回答下列問題：

rm{(1)}丙氨酸分子中rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}原子個數(shù)比為______。

rm{(2)}丙氨酸中rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}元素間的質量比為______。

rm{(3)17.8g}丙氨酸中含有氮元素的質量為______。13、煅燒含雜質rm{20%}的石灰石rm{100t}求生成二氧化碳多少噸？rm{(CaCO_{3;}}____rm{CaO+CO_{2}隆眉)}14、某化學興趣小組的同學在綜合實踐活動中了解到，某石灰石原料，其中只含有的一種雜質是二氧化硅rm{(}二氧化硅不溶于水，不能與鹽酸反應，高溫下不發(fā)生分解反應rm{)}為了測定該石灰石的純度，興趣小組取用rm{2g}這種石灰石樣品，用實驗室現(xiàn)有的稀鹽酸rm{30g}分次加入，充分反應后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，每次稀鹽酸用量及剩余固體的質量見下表rm{(}利用實驗數(shù)據(jù)繪制的圖像見下圖rm{)}

計算：

rm{壟脜}該石灰石樣品的純度是多少？

rm{壟脝}如果該石灰石廠煅燒rm{50t}這種石灰石，最多可得到含雜質的生石灰多少噸？15、小明發(fā)現(xiàn)二氧化錳催化過氧化氫分解的實驗中，反應速度逐漸變慢rm{.}查閱資料得知：其原因是過氧化氫的溶質質量分數(shù)減小以及二氧化錳的催化能力降低rm{.}為了探究二氧化錳的催化能力降低的影響因素；進行如下實驗．

【材料準備】取質量均為rm{2}克的二氧化錳分別催化rm{40}毫升溶質質量分數(shù)為rm{10%}rm{20%}rm{30%}的過氧化氫溶液分解，實驗后回收二氧化錳，并分別標為rm{A}rm{B}rm{C}另取多次催化分解rm{10%}過氧化氫溶液實驗后回收的二氧化錳，標為rm{D}．

【實驗步驟】

rm{壟脵}連接裝置并檢查氣密性．

rm{壟脷}取未使用過的二氧化錳rm{0.5}克，加入錐形瓶中，再加入rm{10}毫升溶質質量分數(shù)為rm{5%}的過氧化氫溶液，記錄收集rm{120}毫升氣體所需的時間．

rm{壟脹}在分別取rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}組二氧化錳rm{0.5}克；重復上述實驗．

rm{壟脺}多次實驗取平均值；記錄數(shù)據(jù)如下：

。組別未使用過得二氧化錳rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}收集氣體時間rm{/}秒rm{17.9}rm{23.2}rm{27.7}rm{32.3}rm{37.8}rm{(1)}實驗時；長頸漏斗下端管口應在液面以下，其目的是______．

rm{(2)}實驗中通過比較收集相同氣體體積所需的時間外；還可以通過比較______來反映二氧化錳的催化能力．

rm{(3)}由上表數(shù)據(jù)可知，引起回收的二氧化錳的催化能力下降的因素是______rm{.(}寫出一個rm{)}16、某補鈣劑標簽上對所含成分有如下說明：每片含主要成分碳酸鈣rm{1.5g.}某同學要探究該鈣片的主要成分含量是否準確，他取出rm{5}片鈣片，加入足量的稀鹽酸充分反應后，稱量剩余物質的質量比原鈣片和稀鹽酸的總質量減少了rm{3.3g(}假定其他成分不與鹽酸反應rm{).}通過計算判斷：

rm{(1)}每片含碳酸鈣的質量；

rm{(2)}每片能補充鈣元素的質量；

rm{(3)}標簽是否屬實？17、根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表；回答下列問題：

。溫度（℃）10203040506070氯化鈉溶解度（克）35.836.036.336.437.037.337.8硝酸鉀溶解度（克）20.931.645.863.985.5110138（1）20℃時；氯化鈉飽和溶液溶質的質量分數(shù)______硝酸鉀飽和溶液溶質的質量分數(shù)．（填“大于”；“等于”或“小于”）

（2）向200克水中加入74克氯化鈉固體全部溶解；且溶液恰好達到飽和狀態(tài)，此時溶液的溫度為______℃．

（3）60℃時，向50g水中加入60g硝酸鉀，充分攪拌后所得溶液溶質的質量分數(shù)為______．（結果精確到0.1%）18、仔細觀察化學實驗；常常會發(fā)現(xiàn)意想不到的現(xiàn)象．某同學用干而冷的燒杯罩在甲烷（天然氣的主要成分，燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水）燃燒的火焰上方，杯壁上出現(xiàn)水霧，一會兒火焰逐漸微弱，移開燒杯后火焰又恢復正常．他想了想，于是用一氧化碳做了相同的實驗（一氧化碳燃燒只生成二氧化碳），觀察到除杯壁上沒有水霧出現(xiàn)外，火焰變化的情況基本相同．

（1）你認為火焰變微弱的原因可能是______；

（2）他用一氧化碳做相同實驗的目的是______．

19、海地抗震救災期間；為了防止災后疫情的發(fā)生，每天需要噴灑大量的消毒液．

（1）800kg溶質質量分數(shù)為0.5%的過氧化氫消毒液中；過氧化氫的質量為______kg．

（2）要配制800kg溶質質量分數(shù)為0.5%的過氧化氫消毒液；需要溶質質量分數(shù)l6%的過氧化氫溶液的質量是多少？

20、（提示：紅磷的著火點是240℃，白磷的著火點是40℃）

（1）圖中紅磷能否著火______；原因______；

（2）圖中白磷I能否著火______；原因______；

（3）圖中白磷II能否著火______；原因______．

評卷人得分四、推斷題(共3題，共18分)21、化學是在分子、原子水平上研究物質的組成、結構、性質和變化規(guī)律的科學。下圖為某化學反應的微觀模擬示意圖：表示氮原子，表示氫原子。請你根據(jù)圖示回答下列問題：甲乙丙rm{(1)}丙的化學式是___________，一個丙分子是由______________構成的。rm{(2)}此反應所屬的基本反應類型是________________。rm{(3)}依據(jù)圖示可得到的信息：rm{壟脵}______________________________________。rm{壟脷}______________________________________。rm{壟脹}______________________________________。22、碘化銀rm{(AgI)}是當前我國實施人工增雨的主要物質。下列是碘化銀的有關描述：rm{壟脵}在常溫下為黃色固體；rm{壟脷}幾乎不溶于水；rm{壟脹}熔點為rm{558隆忙}沸點為rm{1506隆忙}rm{壟脺}在光照條件下易分解為碘rm{(I_{2})}和銀rm{(Ag)}上述材料中屬于碘化銀物理性質的是________rm{(}填序號，下同rm{)}屬于碘化銀化學性質的是________。23、從角看，rm{A}圖表示的是rm{3}______rm{(}填化學符號；

將宏觀、微觀及符號聯(lián)系在起是化學學科的獨思維rm{.}列rm{ABC}表示四種物質其觀示意圖如所示：

rm{F}空氣中體積最大的氣，寫出該反應的化方程式______．評卷人得分五、簡答題(共1題，共3分)24、“舌尖上的中國”在央視上的熱播讓廚房再次成為人們施展廚藝的舞臺。許多人炒菜時；又加料酒又加醋，可使菜變得香美可口，原因是醋中的乙酸與料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是幾種常見的酯，請完成下列問題：

。酯的名稱甲酸甲酯甲酸乙酯乙酸甲酯乙酸乙酯化學式C2H4O2C3H6O2C3H6O2X（1）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素；氫元素、氧元素的質量比為______；

（2）37克的甲酸乙酯（C3H6O2）中碳元素的質量為______克；

（3）比較歸納是學習化學的重要方法，據(jù)表推測X的化學式為______。評卷人得分六、探究題(共3題，共27分)25、如圖所示是實驗室制取氣體的裝置圖，請按要求回答下列問題：

rm{(1)}寫出儀器的名稱，rm{a}：______________，rm：_____________；rm{(2)}若用裝置rm{A}制取氧氣，則試管中反應的文字表達式為___________________，該反應的基本反應類型是_________，試管口棉花團的作用是_________________。rm{(3)}從安全節(jié)能的角度考慮，實驗室制取氧氣最好選用過氧化氫溶液來制取，則應該選擇的發(fā)生裝置是______________rm{(}填序號rm{)}rm{(4)}為了得到較為純凈的氧氣，應選擇的最佳收集裝置是________rm{(}填序號rm{)}若用排水收集氧氣，要待到水槽中的導管口有氣泡____________時才開始收集。氧氣可以用rm{D}裝置來收集，是因為氧氣具有的性質是____________________，檢驗氧氣已經(jīng)收集滿的方法是：______________________________________。rm{(5)}若用rm{G}裝置收集氧氣，則氧氣應從__________端通入rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}26、我們的祖先很早就掌握了煉銅的工藝；通過學習，同學們知道木炭可以作還原劑把氧化銅中的銅還原出來，小明查閱了大量的資料后，建議用超細炭粉與氧化銅粉末混合進行實驗．

rm{(1)}同學們按如圖裝置進行實驗，實驗前先檢查裝置的______，要將炭粉和氧化銅粉末充分混合后再裝入試管中，這樣做的目的：______；當看到澄清的石灰水剛剛出現(xiàn)渾濁時，______rm{(}填寫“可以”或者“不能”rm{)}確定氧化銅和炭粉已經(jīng)開始反應．

rm{(2)}為了使氧化銅中的銅完全被還原，對于下列三組氧化銅和炭粉的質量比例，你建議選擇______rm{(}填寫字母rm{)}簡要說明你的理由______．

A.rm{36}rm{3}rm{B.40}rm{3}rm{C.48}rm{3}．27、通過學習堿的性質，我校化學興趣小組的同學對實驗室的“氫氧化鈣是否變質以及變質的程度”展開了探究活動，請你一同參與：rm{(}氫氧化鈣變質生成碳酸鈣，碳酸鈣不溶于水rm{.)}

rm{(1)}提出問題：氫氧化鈣是否變質？

rm{(2)}猜想與假設：同學們經(jīng)過討論認為樣品存在三種可能情況：沒有變質；部分變質；完全變質．

rm{(3)}實驗探究：

。實驗步驟及操作實驗現(xiàn)象實驗結論取樣品于試管中；加入足量蒸餾水振蕩，靜置．

rm{壟脵}取上層清液；滴入無色酚酞溶液。

rm{壟脷}倒去上層清液，再向試管中注入稀鹽酸．若rm{壟脵}無色酚酞溶液變紅。

rm{壟脷}______

則______若rm{壟脵}無色酚酞溶液不變紅。

rm{壟脷}______

則______

則______若rm{壟脵}______

rm{壟脷}沒有氣泡產(chǎn)生則______則______rm{(4)}小結與思考：

小蔓同學根據(jù)上述實驗方案進行實驗，確定該樣品已部分變質，請寫出實驗中反應的化學方程式rm{(}只要求寫一個rm{)}______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【解答】解：A；鐵銹的成分很復雜；主要是，鐵銹是一種混合物，A錯．

B；鐵很硫酸反應；能置換出酸中的氫，而不能說是“氫氣”，B錯．

C；鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵；不是硫酸鐵，C錯．

D；鐵在與氧氣和水同時接觸時容易生銹；在干燥的條件下，鐵很難跟空氣中氧氣發(fā)生反應．D對．

故選：D

【分析】A；鐵銹主要成分是三氧化二鐵；

B；酸中含氫元素；不含氫氣；

C；鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵；

D、根據(jù)鐵生銹的條件方面進行分析．2、C【分析】催化劑能夠改變化學反應速率，既可加快反應速率，也可以減慢反應速率，但不能改變生成物的質量，催化劑能夠改變化學反應速率，既可加快反應速率，也可以減慢反應速率rm{;}rm{;}催化劑在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化rm{;}rm{;}二氧化錳不是專門的催化劑，即可以做催化劑，也可以做反應物或生成物．【解析】rm{C}3、B【分析】解：實驗室制取二氧化碳常選用石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸反應制取；常溫下石灰石與稀鹽酸或大理石和稀鹽酸只要接觸即可反應產(chǎn)生二氧化碳；

A；裝置只要打開彈簧夾兩種反應物即可接觸；當關閉彈簧夾固體和液體無法分離，故不能讓反應停止，不符合題意；

B；裝置打開彈簧夾兩種反應物即可接觸；當關閉彈簧夾試管內的壓強增大，就會將酸壓入長頸漏斗，實現(xiàn)固液分離，符合題意；

C；裝置中的固體和液體接觸后無法分離；故不符合題意；

D；裝置打開彈簧夾兩種反應物即可接觸；當關閉彈簧夾試管內的壓強增大，就會將酸壓入長頸漏斗，但不會全部壓入，固液無法分離，故不符合題意；

故選B．

本題是對實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置的考查；運用實驗室制取二氧化碳的反應原理和條件，再結合氣體的壓強及圖示裝置解答．

本題注重知識的應用，利用所學知識分析和解決問題的能力，要結合實驗裝置及原理細心分析解答．【解析】rm{B}4、D【分析】解：A；全球的水量分布情況是：海水96.5%；陸地淡水2.53%，陸地咸水0.97%，故A說法錯誤；

B；海洋是地球上巨大的資源寶庫；海水中含的物質種類很多，不止80多種，故B說法錯誤；

C；人類可利用的淡水占總水量的1%；故C說法錯誤；

D；節(jié)約水資源在農(nóng)業(yè)上可改大水漫灌為噴灌和滴灌；分別可以節(jié)水70%、40%以上，故D說法正確。

故選：D。

A；根據(jù)水的分布分析判斷；B、根據(jù)海水中物質種類考慮；C、從人類可利用的淡水占總水量的1%去分析解答；D、根據(jù)節(jié)約用水的方法考慮。

解答本題關鍵是熟悉海洋資源?！窘馕觥緿5、A【分析】

A；二氧化錳能加快化學反應速率；但不能增加生成氧氣的量，正確；

B；二氧化錳的質量和“化學性質”反應前后不變；錯誤；

C；二氧化錳只能改變反應速率；不能改變氧氣的量，錯誤；

D；二氧化錳只能改變反應速率；不能改變氧氣的量，錯誤．

故選A．

【解析】【答案】二氧化錳是過氧化氫溶液分解制氧氣的催化劑；催化劑在化學反應前后能改變化學反應速率，其本身的質量和化學性質保持不變．

二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】

為防止腐蝕標簽；倒取液體藥品時，一定要將標簽須向著手心．

故答案為：倒放；防止液體流出腐蝕標簽．

【解析】【答案】本題主要考查化學實驗的基本操作；主要從操作要領上來分析．

7、略

【分析】解：①雪融化成水過程中沒有生成新物質；屬于物理變化；

②糧食釀成酒過程中生成了酒精等物質；屬于化學變化；

③植物光合作用生成葡萄糖和氧氣；屬于化學變化；

④膽礬是藍色晶體；不需要通過化學變化表現(xiàn)出來，屬于物理性質；

⑤通電后燈泡中的鎢絲發(fā)熱；發(fā)光過程中沒有生成新物質；屬于物理變化；

⑥鐵絲在潮濕的環(huán)境下能生銹；需要通過化學變化表現(xiàn)出來，屬于化學性質．

故填：④；⑥；①⑤；②③．

需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質；屬于物質的化學性質，不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質，屬于物質的物理性質．

物理性質、化學性質是一對與物理變化、化學變化有密切關系的概念，聯(lián)系物理變化、化學變化來理解物理性質和化學性質，則掌握起來并不困難．【解析】④；⑥；①⑤；②③8、①碳原子的排列方式

②分子的構成【分析】【分析】rm{壟脵}金剛石和石墨是碳元素的兩種單質；它們互為同素異形體，但是由于它們碳原子的排列方式不同，所以雖然它們化學性質基本相同物理性質卻有很大差異；

rm{壟脷CO_{2}}和rm{CO}的性質不同是由于其分子結構中一氧化碳比二氧化碳少一個氧原子。

物質的組成與結構決定物質的性質，而物質的性質又決定著物質的用途，所以要想了解某種物質的用途，還得從根本上了解物質的結構。【解答】rm{壟脵}金剛石和石墨都是由碳元素構成的；但是它們的碳原子排列方式不同，金剛石中的碳原子是立體網(wǎng)狀結構，而石墨是層狀結構，所以它們的物理性質不同；

rm{壟脷CO_{2}}和rm{CO}的分子結構中一個一氧化碳分子比二氧化碳分子少一個氧原子；所以它們的性質不同。

故答案為：碳原子的排列方式；分子的構成。

【解析】rm{壟脵}碳原子的排列方式rm{壟脷}分子的構成9、（1）分解反應（2）化合反應（3）分解反應【分析】【分析】首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫；再根據(jù)反應特征確定反應類型。

本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式、判定反應類型的能力，掌握化學方程式的書寫方法、四種基本反應類型的特征即可正確解答本題。【解答】rm{(1)}氯酸鉀在二氧化錳作催化劑時加熱可以生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：rm{2KCl{O}_{3}

underset{MnO2}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}氯酸鉀在二氧化錳作催化劑時加熱可以生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：rm{2KCl{O}_{3}underset{MnO2}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{(1)}一變多”的特征，屬于分解反應；故填：rm{2KCl{O}_{3}underset{MnO2}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}分解反應；rm{2KCl{O}_{3}

underset{MnO2}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為rm{3Fe+2{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}；該反應符合“rm{3Fe+2{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}化合反應；rm{2KCl{O}_{3}

underset{MnO2}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}水通電分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：rm{2{H}_{2}Ooverset{脥簍碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應。故填：rm{2{H}_{2}Ooverset{脥簍碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}分解反應。rm{(2)}鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為rm{3Fe+2{O}_{2}

overset{碌茫脠錄}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}【解析】rm{(1)2KCl{O}_{3}underset{MnO2}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}分解反應rm{(2)3Fe+2{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}化合反應rm{(3)2{H}_{2}Ooverset{脥簍碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}分解反應10、金屬115173AC【分析】解：（1）在元素中帶“钅”字旁的屬于金屬元素；根據(jù)元素周期表中一格的含義可知，銫的原子序數(shù)為115，相對原子質量是288，根據(jù)質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，相對原子質量等于質子數(shù)+中子數(shù)，可得銫原子格外電子數(shù)為115，中子數(shù)為288-115=173；

（2）A；同一周期；Z在Y的后面，因此Z的原子序數(shù)大于Y，A符合題意；

B；Y和Z處于同一周期；化學性質不相似，B不符合題意；

C；Y和Z處于同一行；是一個周期，C符合題意；

故答案為：（1）金屬；115；173；（2）AC

（1）根據(jù)元素的簡單分類及質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；相對原子質量等于質子數(shù)+中子數(shù)分析；

（2）根據(jù)元素周期表中特點分析；

在元素周期表中，同一周期原子序數(shù)依次增大，同一主族最外層電子數(shù)相同?！窘馕觥拷饘?15173AC11、121241128【分析】解：（1）有機物的配平順序：先配碳再配氫最后配氧，該反應的化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O；故填：1，2，1，2；

（2）運用奇偶配平法，反應前氧原子個數(shù)為偶數(shù)，反應后氧化鐵中氧原子數(shù)為3，要想成為偶數(shù)，氧化鐵前面的數(shù)字必須是偶數(shù)，所以氧化鐵前面配2，此時鐵原子個數(shù)，2×2=4，故硫化亞鐵前數(shù)字配4，硫原子個數(shù)2×4=8，則二氧化硫前配8，反應后氧原子總共有2×3+8×2=22，故氧氣的前面配11，該反應的化學方程式為：4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2；故填：4，11，2，8。

根據(jù)質量守恒定律：反應前后各原子的數(shù)目不變；選擇相應的配平方法（最小公倍數(shù)法；定一法等）進行配平即可；配平時要注意化學計量數(shù)必須加在化學式的前面，配平過程中不能改變化學式中的下標；配平后化學計量數(shù)必須為整數(shù)。

本題考查了化學方程式的配平，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行。【解析】121241128三、計算題(共9題，共18分)12、略

【分析】解：rm{(1)}由丙氨酸的化學式rm{C_{3}H_{7}O_{2}N}可知，rm{1}個丙氨酸分子是由rm{3}個碳原子、rm{7}個氫原子、rm{2}個氧原子和rm{1}個氮原子構成的，則丙氨酸分子中rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}各原子個數(shù)比rm{3}rm{7}rm{2}rm{1}

rm{(2)}丙氨酸分子中rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}各元素質量比為rm{(12隆脕3)}rm{(1隆脕7)}rm{(16隆脕2)}rm{14=36}rm{7}rm{32}rm{14}

rm{(3)}在rm{17.8g}丙氨酸中，含有氮元素的質量是rm{17.8g隆脕dfrac{14}{89}=2.8g}

故答案是：rm{17.8g隆脕dfrac

{14}{89}=2.8g}rm{(1)3}rm{7}rm{2}

rm{1}rm{(2)36}rm{7}rm{32}

rm{14}

rm{(3)2.8g}根據(jù)丙氨酸分子的構成進行分析解答。

rm{(1)}根據(jù)化合物中各元素質量比rm{(2)}各原子的相對原子質量rm{=}原子個數(shù)之比；進行分析解答。

rm{隆脕}根據(jù)元素的質量rm{(3)}化合物的質量rm{=}化合物中該元素的質量分數(shù)來分析。

本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力。rm{隆脕}【解析】rm{3}rm{7}rm{2}rm{1}rm{36}rm{7}rm{32}rm{14}rm{2.8g}13、解：設生成二氧化碳的質量為x↑

10044100t（1-20%）x

x=35.2t答：生成二氧化碳35.2t【分析】【分析】根據(jù)碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳的化學方程式，由rm{100t}含雜rm{20%}的石灰石中所含碳酸鈣的質量，計算費用生成二氧化碳的質量。【解答】解：設生成二氧化碳的質量為rm{x}rm{CaC{O}_{3}overset{賂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{CaC{O}_{3}

overset{賂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{100}rm{44}rm{100t隆脕(1-20%)}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{100t隆脕(1-20攏樓}{x}}rm{x}答：生成二氧化碳rm{dfrac{100}{44}=

dfrac{100t隆脕(1-20攏樓}{x}}rm{x=35.2t}【解析】解：設生成二氧化碳的質量為rm{x}rm{CaC{O}_{3}overset{賂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}

rm{CaC{O}_{3}

overset{賂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{100}rm{44}rm{100t隆脕(1-20%)}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{100t隆脕(1-20攏樓}{x}}

rm{x}答：生成二氧化碳rm{dfrac{100}{44}=

dfrac{100t隆脕(1-20攏樓}{x}}rm{x=35.2t}14、解：（1）該石灰石樣品的純度為：

（2）設煅燒50t這種石灰石生成二氧化碳的質量為x

10044

50t×85%x

x=18.7t

最多生成含雜質的生石灰的質量為50t-18.7t=31.3t

答：（1）該石灰石樣品的純度是85%（2）如果該石灰廠煅燒50t這種石灰石，最多可得到含雜質的生石灰31.3噸【分析】【分析】本題考查根據(jù)化學方程式的計算。看懂圖表是解決此題的關鍵?！窘獯稹縭m{(1)}由于第rm{1}rm{2}rm{3}次加入rm{5g}稀鹽酸時固體的質量都是減少了rm{0.5g}說明rm{5g}稀鹽酸恰好能夠和rm{0.5g}碳酸鈣完全反應，即rm{5g}稀鹽酸最多能和rm{0.5g}碳酸鈣反應，而第rm{4}次再加入rm{5g}稀鹽酸時固體只減少了rm{0.2g}說明固體中的碳酸鈣已經(jīng)全部參與反應，剩余的rm{0.3g}固體不能和稀鹽酸反應，即石灰石樣品中雜質是rm{0.3g}碳酸鈣的質量是rm{(2g-0.3g)=1.7g}可進一步求出石灰石的純度。該石灰石樣品的純度為：rm{dfrac{2g-0.3g}{2g}隆脕100攏樓=85攏樓}

rm{dfrac{2g-0.3g}{2g}隆脕100攏樓=85攏樓

}根據(jù)質量守恒定律，含雜質的生石灰質量可利用樣品質量與生成二氧化碳氣體質量差而求得；鍛燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳氣體，根據(jù)反應的化學方程式，由樣品中碳酸鈣質量可計算鍛燒該石灰石樣品可得到的生石灰的質量。設煅燒rm{(2)}這種石灰石生成二氧化碳的質量為rm{50t}rm{{CaCO}_{3}overset{賂脽脦脗}{=}CaO+{CO}_{2}隆眉}

rm{x}rm{{CaCO}_{3}

overset{賂脽脦脗}{=}CaO+{CO}_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{dfrac{100}{50t隆脕85攏樓}=dfrac{44}{x}}rm{50t隆脕85%}

最多生成含雜質的生石灰的質量為rm{x}

答：rm{dfrac{100}{50t隆脕85攏樓}=dfrac{44}{x}

}該石灰石樣品的純度是rm{x=18.7t}rm{50t-18.7t=31.3t}如果該石灰廠煅燒rm{(1)}這種石灰石，最多可得到含雜質的生石灰rm{85%}噸。rm{(2)}【解析】解：rm{(1)}該石灰石樣品的純度為：rm{dfrac{2g-0.3g}{2g}隆脕100攏樓=85攏樓}

rm{dfrac{2g-0.3g}{2g}隆脕100攏樓=85攏樓

}設煅燒rm{(2)}這種石灰石生成二氧化碳的質量為rm{50t}

rm{{CaCO}_{3}overset{賂脽脦脗}{=}CaO+{CO}_{2}隆眉}

rm{x}rm{{CaCO}_{3}

overset{賂脽脦脗}{=}CaO+{CO}_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{dfrac{100}{50t隆脕85攏樓}=dfrac{44}{x}}rm{50t隆脕85%}

最多生成含雜質的生石灰的質量為rm{x}

答：rm{dfrac{100}{50t隆脕85攏樓}=dfrac{44}{x}

}該石灰石樣品的純度是rm{x=18.7t}rm{50t-18.7t=31.3t}如果該石灰廠煅燒rm{(1)}這種石灰石，最多可得到含雜質的生石灰rm{85%}噸rm{(2)}15、防止生成的氣體從長頸漏斗逸出相同時間內生成的氣體體積過氧化氫的溶質質量分數(shù)、二氧化錳的實驗次數(shù)【分析】解：rm{(1)}長頸漏斗一般用于制取氣體時添加液體藥品；深入液面以下形成液封裝置才不漏氣，所以實驗時，長頸漏斗下端管口應在液面以下，其目的是：防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗中逸出；

rm{(2)}在解這類題時；主要是用控制變量法，題中所給的方法是體積相同，比較時間，還可以時間相同，比較氣體體積，所以還可以通過比較相同時間內產(chǎn)生氣體的體積來反映二氧化錳的催化能力；

rm{(3)}通過表中的數(shù)據(jù)可以看出；過氧化氫溶液質量分數(shù)相同時，二氧化錳使用的次數(shù)越少，生成相同氧氣的時間越少，反應物濃度越大，生成相同氧氣的時間越少，所以引起回收的二氧化錳催化能力下降的因素是：過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)；二氧化錳使用的次數(shù)．

故答案為：rm{(1)}防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗中逸出；

rm{(2)}相同時間內產(chǎn)生氣體的體積；

rm{(3)}過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)；二氧化錳使用的次數(shù)．

rm{(1)}根據(jù)長頸漏斗一般用于制取氣體時添加液體藥品；深入液面以下形成液封裝置才不漏氣；

rm{(2)}根據(jù)對反應的影響體現(xiàn)在反應所用的時間和反應物的用量上；以及控制變量法的應用進行分析；

rm{(3)}根據(jù)表中的數(shù)據(jù)結合控制變量法進行分析．

在解此類題時，首先分析題中的反應原理，然后結合學過的知識和題中所給的條件進行分析解答，注意控制變量法在此類題中的正確應用．【解析】防止生成的氣體從長頸漏斗逸出相同時間內生成的氣體體積過氧化氫的溶質質量分數(shù)、二氧化錳的實驗次數(shù)16、略

【分析】

rm{(1)}利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和生成二氧化碳的質量；列出比例式，就可計算出每片含碳酸鈣的質量；

rm{(2)}根據(jù)“每片含鈣元素的質量rm{=}每片鈣片含碳酸鈣的質量rm{隆脕}碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)”計算即可；

rm{(3)}根據(jù)rm{(1)}中計算結果和標簽上對所含的成分的說明對照；即可得出結論；

本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力，難度中等．【解析】解：rm{(1)}根據(jù)質量守恒定律，加入足量的稀鹽酸充分反應后，稱量剩余物質的質量比原鈣片和稀鹽酸的總質量減少了rm{3.3g}為二氧化碳的質量；

設rm{5}片鈣片含碳酸鈣的質量為rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{3.3g}

rm{dfrac{100}{x}=dfrac{44}{3.3g}}

rm{dfrac{100}{x}=dfrac

{44}{3.3g}}

則每片鈣片含碳酸鈣的質量為：rm{x=7.5g}

rm{dfrac{7.5g}{5}=1.5g}每片含鈣元素的質量rm{=1.5g隆脕dfrac{40}{100}=0.6g}

rm{(2)}結論：該補鈣劑實際含碳酸鈣的質量rm{=1.5g隆脕dfrac

{40}{100}=0.6g}或含鈣量rm{(3)}與標簽說明相同．

答：rm{(}每片含碳酸鈣的質量是rm{)}

rm{(1)}每片含鈣元素的質量是rm{1.5g}

rm{(2)}通過計算可知，該補鈣劑實際含碳酸鈣的質量rm{0.6g}或含鈣量rm{(3)}與標簽說明相同；rm{(}17、大于5052.4%【分析】解：（1）在20℃時，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，飽和溶液的溶質質量分數(shù)=×100%；所以在20℃時，氯化鈉飽和溶液溶質的質量分數(shù)大于硝酸鉀飽和溶液溶質的質量分數(shù)；

（2）向200克水中加入74克氯化鈉固體全部溶解，且溶液恰好達到飽和狀態(tài)，此時溶解度為xg：解得：x=37g，此時溶液的溫度為50℃；

（3）50℃時，硝酸鉀的溶解度為85.5g，100克水最多溶解85.5克硝酸鉀，則50g水中最多能溶解42.75g，則充分攪拌后所得溶液質量為50g+42.75g=92.75g．充分攪拌后所得溶液溶質的質量分數(shù)為×100%=52.4%；

故答案為：大于；50；52.4%．

（1）根據(jù)在20℃時；氯化鈉和硝酸鉀的溶解度大小考慮；

（2）根據(jù)飽和溶液有關計算解答即可；

（3）根據(jù)50℃時；硝酸鉀的溶解度為85.5g，進行分析解答．

本題難度不大，溶質質量分數(shù)的有關計算、溶解度的含義等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．【解析】大于5052.4%18、略

【分析】

（1）甲烷或一氧化碳燃燒能生成大量的二氧化碳；這樣燒杯中的氧氣濃度降低，火焰逐漸微弱．故填：燒杯中氧氣的濃度降低．

（2）因為甲烷燃燒能生成二氧化碳和水蒸氣；火焰逐漸微弱也可能與水蒸氣有關，用一氧化碳做相同實驗的目的是排除水蒸氣對實驗的影響．故填：排除水蒸氣對實驗的影響．

【解析】【答案】可燃物燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關；氧氣的濃度越大，可燃物燃燒越劇烈．

19、略

【分析】

（1）由溶液質量為800Kg；溶質的質量分數(shù)為0.5%，則過氧化氫的質量為800Kg×0.5%=4Kg；故答案為：4；

（2）設需要質量分數(shù)為16%的過氧化氫溶液的質量為x

根據(jù)溶液配制前后溶質的質量相等得。

800Kg×0.5%=x×16%

解得：x=25kg

答：需要l6%的過氧化氫溶液的質量為25kg．

【解析】【答案】（1）根據(jù)溶液質量和溶質的質量分數(shù)來計算溶質的質量；

（2）根據(jù)溶液在配制前后溶質的質量相等來列式計算．

20、略

【分析】

（1）銅片上的紅磷；溫度最多只有80℃，沒有達到燃燒所需要的最低溫度（240℃），不滿足燃燒所需條件；

（2）銅片上的白磷；溫度近似為80℃，已滿足燃燒所需要的40℃，并且處于空氣中與氧氣接觸充分，達到了白磷燃燒所需要的條件；

（3）水下白磷；處于水中的白磷不能和氧氣接觸，不滿足燃燒的條件．

故答案為：

（1）不能；溫度沒有達到紅磷的著火點；

（2）能；白磷與氧氣接觸；且溫度達到了白磷的著火點；

（3）不能；水中的白磷沒有與氧氣充分接觸．

【解析】【答案】根據(jù)燃燒的條件判斷：當可燃物與氧氣接觸且溫度達到該物質的著火點時；物質才能燃燒，任何一條不能滿足，燃燒都將無法進行；

四、推斷題(共3題，共18分)21、（1）NH31個氮原子和3個氫原子

（2）化合反應

（3）①分子是由原子構成的②在化學變化中，分子可再分，原子不可再分③化學反應的實質是分子分成原子，原子重新組合成新的分子【分析】【分析】本題考查的是物質反應的微觀示意圖，根據(jù)提供的原子模型、分子模型可以判斷出物質的化學式及分子的構成，根據(jù)反應物、生成物的種類判斷反應類型，結合化學反應中分子、原子的變化情況分析?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)提供的原子模型和分子模型可以看出，一個丙分子由rm{1}個氮原子和rm{3}個氫原子構成，故丙的化學式是rm{NH_{3}}故答案為：rm{NH_{3}}rm{1}個氮原子和rm{3}個氫原子；rm{(2)}該反應的反應物是兩種而生成物是一種，故是化合反應；rm{(3)}從提供的原子模型、分子模型可以看出分子是由原子構成的；由物質反應的微觀示意圖可以看出在化學變化中，分子可再分，原子不可再分，可見化學反應的實質是分子分成原子，原子重新組合成新的分子；故答案為：rm{壟脵}分子是由原子構成的；rm{壟脷}在化學變化中，分子可再分，原子不可再分；rm{壟脹}化學反應的實質是分子分成原子，原子重新組合成新的分子?！窘馕觥縭m{(1)}rm{NH_{3;;}}rm{1}個氮原子和rm{3}個氫原子rm{(2)}化合反應rm{(3)壟脵}分子是由原子構成的rm{壟脷}在化學變化中，分子可再分，原子不可再分rm{壟脹}化學反應的實質是分子分成原子，原子重新組合成新的分子22、①②③④

【分析】【分析】本題考查的是物理性質與化學性質的判斷，根據(jù)物理性質不經(jīng)過化學變化就表現(xiàn)出來，化學性質要經(jīng)過化學變化才能表現(xiàn)出來分析?！窘獯稹縭m{壟脵}在常溫下為黃色固體、rm{壟脷}幾乎不溶于水、rm{壟脹}熔點為rm{558隆忙}沸點為rm{1506隆忙}分別描述的是物質的顏色、溶解性、熔點、沸點，這些都不經(jīng)過化學變化就能表現(xiàn)出來，故屬于物質的物理性質；rm{壟脺}在光照條件下易分解為碘rm{(I}在常溫下為黃色固體、rm{壟脵}幾乎不溶于水、rm{壟脷}熔點為rm{壟脹}沸點為rm{558隆忙}分別描述的是物質的顏色、溶解性、熔點、沸點，這些都不經(jīng)過化學變化就能表現(xiàn)出來，故屬于物質的物理性質；rm{1506隆忙}在光照條件下易分解為碘rm{壟脺}rm{(I}rm{{,!}_{2}}和銀rm{)}和銀rm{(Ag)}要經(jīng)過化學變化才能表現(xiàn)出來，故描述的是物質的化學性質。要經(jīng)過化學變化才能表現(xiàn)出來，故描述的是物質的化學性質。

rm{)}rm{(Ag)}

故答案為：rm{壟脵壟脷壟脹}rm{壟脺}【解析】rm{壟脵壟脷壟脹}rm{壟脺}

23、略

【分析】解：從宏觀角度，圖中rm{CD}分是由種和三種物質組的；混合；

據(jù)可以看出，rm{A}表示個分子，所以，填入rm{O2}rm{B}中每個子由個原構成．

故答為：rm{/}空rm{/}rm{O2}rm{/}格rm{/3O2+4N3dfrac{overset{;{脪祿露簍脤玫錄鎂驢脮}/}{.}}{{驢脮賂帽}/}6H2+2N}

據(jù)題干供的息進行分析；宏觀的角度看混合是多種物質組成；

根據(jù)應的微示意圖；空氣成分分析反物、生物；寫反應的方程式；

本考查了從觀角度述化學反應完成此題，依圖示信息結合物質分的知識進行分析解答．rm{/3O2+4N3dfrac{

overset{;{脪祿露簍脤玫錄鎂驢脮}/}{.}}{{驢脮賂帽}/}6H2+2N}【解析】rm{CD}rm{O_{2}}rm{3O_{2}+4NH_{3}dfrac{overset{;{脪祿露簍脤玫錄鎂};}{.}}{;}6H_{2}O+2N_{2}}rm{3O_{2}+4NH_{3}dfrac{

overset{;{脪祿露簍脤玫錄鎂};}{.}}{;}6H_{2}O+2N_{2}}五、簡答題(共1題，共3分)24、3：1：818C4H8O2【分析】解：（1）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素；氫元素、氧元素的質量比為：（12×2）：（1×4）：（16×2）

=3：1：8；

（2）37克甲酸乙酯（C3H6O2）所含碳元素的質量為37g×=18g；

（3）由上分析可知，一個乙酸乙酯分子中有4個碳原子，8個氫原子和2個氧原子，故其化學式為C4H8O2。

故答案為：（1）3：1：8；（2）18；（3）C4H8O2。

（1）根據(jù)根據(jù)化合物各元素質量比的計算方法分析計算；

（2）根據(jù)化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)；進行分析解答；

（3）找出甲酸甲酯；甲酸乙酯的化學式間的聯(lián)系；從而推測乙酸乙酯、乙酸甲酯化學式之間的聯(lián)系。

根據(jù)物質的化學式可以表示物質的組成與構成，利用化學式可判斷物質的分子構成以及計算組成元素的質量比及質量分數(shù)等，屬于基礎知識的考查?！窘馕觥?：1：818C4H8O2六、探究題(共3題，共27分)25、（1）長頸漏斗錐形瓶

（2）分解反應防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管

（3）B

（4）C連續(xù)冒出密度比空氣大把帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，說明氧氣已集滿

（5）a【分析】【分析】本題考查氧氣的實驗室制取及注意事項，氧氣的驗滿等知識。根據(jù)已有的知識進行解答?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)常見儀器的名稱可知：rm{a}為長頸漏斗；rm為錐形瓶。故填：根據(jù)常見儀器的名稱可知：rm{(1)}為長頸漏斗；rm{a}為錐形瓶。故填：長頸漏斗；錐形瓶；

rm用裝置rm{(2)}制取氧氣是加熱高錳酸鉀分解產(chǎn)生錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，其反應的化學方程式為：rm{賂脽脙脤脣謾錄脴xrightarrow[]{錄脫脠脠}脙脤脣謾錄脴+露鎂脩玫祿爐脙脤+脩玫脝酶}該反應由一變多，屬于分解反應；試管口放一團棉花的目的是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。故填：rm{賂脽脙脤脣謾錄脴xrightarrow[]{錄脫脠脠}脙脤脣謾錄脴+露鎂脩玫祿爐脙脤+脩玫脝酶}分解反應；防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；

rm{A}用過氧化氫制取氧氣屬于固液常溫型；應選B。故選B；

rm{賂脽脙脤脣謾錄脴

xrightarrow[]{錄脫脠脠}脙脤脣謾錄脴+露鎂脩玫祿爐脙脤+脩玫脝酶}rm{賂脽脙脤脣謾錄脴

xrightarrow[]{錄脫脠脠}脙脤脣謾錄脴+露鎂脩玫祿爐脙脤+脩玫脝酶}rm{(3)}rm{(4)}連續(xù)冒出為了得到較為純凈的氧氣，應選擇的最佳收集裝置是排水法，故選裝置即向上排空氣來收集，是因為氧氣具有的性