2024年人教版PEP必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年人教版PEP必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷93考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A.冰水混合物、鐵、鹽酸B.空氣、氮?dú)狻a2CO3·10H2OC.食用醋、液態(tài)氧、碘酒D.堿石灰、白磷、熟石灰2、海洋約占地球表面積的70%；對(duì)其開(kāi)發(fā)利用具有廣闊的前景。對(duì)于下列流程說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.粗鹽中含有的需依次加入溶液、溶液、稀HCl除去B.苦鹵中提溴反應(yīng)的離子方程式為C.工業(yè)上“試劑1”最好選擇石灰乳D.工業(yè)上電解熔融的MgO可冶煉金屬M(fèi)g3、31號(hào)元素Ga(鎵)與Al為同族元素。下列說(shuō)法不正確的是A.Ga位于第IIIA族B.Ga質(zhì)子數(shù)為31C.Ga的常見(jiàn)化合價(jià)為+3D.金屬性：Al>Ga4、Na與水、氧氣、氯氣等均能反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是A.金屬鈉著火時(shí)，可以用水滅火B(yǎng).Na與氧氣在常溫下反應(yīng)生成Na2O2，加熱時(shí)二者反應(yīng)生成Na2OC.Na雖然能與氯氣反應(yīng)生成NaCl，但不能在氯氣中燃燒D.常溫下，Na可以與水反應(yīng)，證明Na比Fe更活潑5、下列各組物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型全都相同的一組是（）A.He和H2B.NH3和HClC.KOH和NaClD.H2SO4和NH4Cl6、化學(xué)與實(shí)驗(yàn)密切相關(guān)。下列做法錯(cuò)誤的是A.點(diǎn)燃等可燃性氣體前需驗(yàn)純B.將鼻子靠近集氣瓶口聞氣體氣味C.酒精燈不慎碰倒起火時(shí)，可用濕抹布蓋滅D.少量的濃硫酸沾到皮膚上，迅速用抹布拭去再用大量的水沖洗評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、短周期元素X；Y、Z、Q、T的原子序數(shù)與其常見(jiàn)化化合價(jià)關(guān)系如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.氫化物的沸點(diǎn)高低：H2X>H2TB.離子半徑的大?。篨2->Y+>Z3+C.含氧酸的酸性強(qiáng)弱：H3QO4>H2TO4D.Z元素形成的氧化物不能被Y的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液溶解8、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.燒堿的化學(xué)式：Na2CO3B.原子核內(nèi)有7個(gè)中子的碳原子：CC.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：D.硫酸鋁的電離方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SO9、通過(guò)化合反應(yīng)可以得到的物質(zhì)有()A.FeCl3B.Fe2O3C.Al(OH)3D.Fe(OH)310、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()A.鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品B.氧化鋁的硬較大，可用作電解冶煉鋁的原料C.氫氧化鋁能和鹽酸反應(yīng)，可用于中和過(guò)多的胃酸D.明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水11、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將完全溶于1L水，所得溶液的密度為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為下列敘述正確的是A.B.C.D.向上述溶液中加入相同體積的水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于12、以下說(shuō)法正確的是A.1molCl2和足量Fe反應(yīng)生成FeCl3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB.Fe與稀HNO3反應(yīng)，無(wú)論生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2，還是二者的混合物，被還原的HNO3總是占參與反應(yīng)的HNO3的C.將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，鐵與水在高溫下反應(yīng)粉末變紅D.將一定量的鐵、銅的混合物加入100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后溶液中有固體剩余，則剩余的固體中可能含有銅，也可能含有鐵13、下列說(shuō)法正確的是（）A.鈉在溶液中可置換出鐵B.鐵在溶液中可置換出銅C.常溫下Fe不與H2O反應(yīng)D.Fe比Al活潑14、某學(xué)生測(cè)定CuSO4·xH2O晶體的x值；數(shù)據(jù)如下（已知x的理論值為5.0）：

。坩堝質(zhì)量。

坩堝+試樣。

失水后；坩堝+試樣。

11.70g

20.82g

16.02g

產(chǎn)生誤差的可能原因是A.硫酸銅晶體中含不揮發(fā)雜質(zhì)B.加熱時(shí)有晶體濺出C.實(shí)驗(yàn)前，晶體表面有吸附水D.未做恒重操作15、已知短周期元素的離子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-（m＞n）都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A.原子半徑：B＞A＞C＞DB.離子半徑：C＞D＞B＞AC.原子序數(shù)：D＞C＞B＞AD.單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、某同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和兩種固體的混合物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)固體B的化學(xué)式為_(kāi)_________。

(2)該方案的明顯缺陷是因某一步設(shè)計(jì)不當(dāng)而使分離所得產(chǎn)物不純，該步正確的操作是______________________________。

(3)若要測(cè)定原混合物中KCI和的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是__________的質(zhì)量。17、書(shū)寫(xiě)下列化合物的電子式：Na2O2_______、H2O2_______、KOH_______、NH4Cl_______。18、氯；硫、氮元素廣泛存在于自然界中；對(duì)人類生命和生活具有重要意義。

（1）氯氣的顏色____________________。

（2）濃硫酸具有：①酸性；②強(qiáng)氧化性，③吸水性，④脫水性，下列各現(xiàn)象硫酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)為（填序號(hào)）：

干燥氯氣___________，使蔗糖變黑___________；

吸收氨氣___________，與銅反應(yīng)____________。19、某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2；

(1).該反應(yīng)的氧化劑是：___。

(2).該反應(yīng)中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__。

(3).H2O2在反應(yīng)過(guò)程中不僅可以轉(zhuǎn)化為0價(jià)的O2，在一定條件下也可轉(zhuǎn)化為-2價(jià)化合物，當(dāng)H2O2和H2S在水溶液中反應(yīng)時(shí)，若H2O2的氧只轉(zhuǎn)化為-2價(jià)，且參加反應(yīng)的H2O2和H2S物質(zhì)的量只比為4:1，其中的氧只生成-2價(jià)，反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(4).在MnO2作催化劑的條件下，會(huì)發(fā)生自身的歧化反應(yīng)，即-1價(jià)的氧即升高也降低，則該反應(yīng)過(guò)程中，若參加反應(yīng)的H2O2為17g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)___，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為_(kāi)____。20、化學(xué)計(jì)盤在化學(xué)中占有重要地位；請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)相同質(zhì)量的SO2和SO3所含氧原子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____。

(2)質(zhì)量相同的A；B兩種氣體；在同溫同壓下，A的分子數(shù)比B多，則A的密度_____B的密度(填＞、=、＜)。

(3)焦亞硫酸納(Na2S2O5)是常用食品抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中。果脯中的Na2S2O5的使用量是以游離的SO2來(lái)計(jì)算的，我國(guó)規(guī)定每千克果脯中SO2的最高含量是0.35g。

①下列試劑可用于檢測(cè)SO2的是_________。A．I2B．HC1C．H2SO4D．CS2②某500g果脯樣品經(jīng)檢測(cè)得知含有SO2的物質(zhì)的量為0.005mol,該產(chǎn)品是否合格_________(填“是”或“否”)。

(4)“84消毒液”是常用的含氯消毒劑，可以利用Cl2與NaOH反應(yīng)制得該產(chǎn)品。反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______?！?4消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g?cm-3)的濃硫酸配制1000mL0.50mol?L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取濃硫酸的體積為_(kāi)________mL。21、根據(jù)你學(xué)過(guò)的有關(guān)金屬的知識(shí)；回答下列問(wèn)題(已知：銅；鋅能與硝酸反應(yīng)，而金不反應(yīng))：

(1)銅錢在我國(guó)歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，如圖所示，銅常用于制造貨幣的原因可能是___________(填字母)。

A．銅的熔點(diǎn)不是太高；易于冶煉，易于鑄造成型。

B．銅的性質(zhì)不活潑；不易被腐蝕。

C．我國(guó)較早地掌握了濕法冶煉銅的技術(shù)。

D．自然界有大量的游離態(tài)的銅。

(2)鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是___________(填化學(xué)式，下同)，常見(jiàn)的鐵的氧化物還有___________、___________。

(3)鋁制品因?yàn)楸砻嬉仔纬芍旅艿难趸X薄膜而經(jīng)久耐用，但該氧化膜易被酸、堿破壞，若使氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。22、磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)?H1=+3359.26kJ·mol-1

CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)?H2=-89.61kJ·mol-1

2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)?H3

則?H3=_______kJ·mol-1。

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4；60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是_______。

(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得；含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。

①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在_______；pH=8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為_(kāi)______。

②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是_______(用離子方程式表示)。

(4)磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)時(shí)；可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫譜如圖所示。

①酸性氣體是_______(填化學(xué)式)。

②X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。23、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體；②CO2；③醋酸；④汞；⑤BaSO4晶體；⑥純蔗糖；⑦酒精；⑧熔融KNO3；⑨O2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用序號(hào)填寫(xiě)）。

(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是________。

(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是________。

(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是________。

(4)以上物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________。

(5)以上物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是________。

(6)以上物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是____________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)24、乙烯中混有的SO2可以通過(guò)溴水除去。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)25、X；Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖。

I.若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。

(1)W在周期表中的位置為_(kāi)________________。

(2)Y和Z可組成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)___________。

Ⅱ.若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22。

(1)工業(yè)上生產(chǎn)Y的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________。

(2)將X的最高價(jià)氧化物通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。26、X；Y、Z、R、W為常見(jiàn)的主族元素；根據(jù)下表信息回答問(wèn)題：

。元素。

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息。

X

短周期元素原子半徑最大(稀有氣體元素不參與比較)

Y

+3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同。

Z

Z元素的單質(zhì)為淡黃色固體。

R

與Z同周期；主要化合價(jià)為?1；+7

W

原子結(jié)構(gòu)示意圖：

(1)寫(xiě)出元素R的離子結(jié)構(gòu)示意圖________；元素W在周期表中位置為_(kāi)_______。

(2)X、Y、Z、R元素形成的四種簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)開(kāi)______(用離子符號(hào)表示)。

(3)R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)______，與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。

(4)用電子式表示X和Z形成化合物的過(guò)程：________。

(5)下列對(duì)于W及其化合物的推斷中，正確的是________(填序號(hào))。

A．W的最低負(fù)化合價(jià)與Z的最低負(fù)化合價(jià)相同。

B．W的氫化物的穩(wěn)定性弱于R的氫化物的穩(wěn)定性。

C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)。

D．W的非金屬性介于Z和R之間27、鉀鹽A可用作感光乳化劑、食品添加劑等；B在水中微溶于水，加入A后B的溶解度增大，成棕色溶液C；D溶液遇酸有淡黃色沉淀生成，將黃綠色氣體E通入溶液D，在所得溶液中加入BaCl2溶液有難溶于HNO3白色沉淀生成；物質(zhì)C與D反應(yīng)；常用于化學(xué)反應(yīng)的定量分析。各物質(zhì)之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)化合物A和D的化學(xué)式分別是A：_______；D：_______。

(2)寫(xiě)出過(guò)量E通入溶液D的離子反應(yīng)方程式_______。

(3)寫(xiě)出上述流程中C與E反應(yīng)的離子方程式_______。

(4)從分子結(jié)構(gòu)分析，B微溶于水，加入A后B的溶解度增大的原因_______。28、下表列出了A～R等9種元素在周期表中的位置；

。

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

（1）寫(xiě)出下列元素的名稱；A________；C________，E________，R________．

（2）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______；其最高價(jià)氧化物的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是________．

（3）A；B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______（填元素符號(hào)）；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開(kāi)_______．（填化學(xué)式）

（4）F元素的氫化物的電子式為_(kāi)_______，其中一種氫化物在常溫下與MnO2混合的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

（5）用電子式表示A與H形成化合物的過(guò)程為_(kāi)_______，高溫灼傷該化合物時(shí)，火焰呈________色．評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共6分)29、Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為)制備方法如下：軟錳礦和過(guò)量的固體和在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀和用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，轉(zhuǎn)化為和濾去沉淀，濃縮溶液，結(jié)品得到深紫色的針狀試回答下列問(wèn)題：

(1)軟錳礦制備的化學(xué)方程式：_______。

(2)制備的離子方程式：_______。

(3)能與熱的稀硫酸酸化的反應(yīng)，生成和該反應(yīng)的離子方程式：_______。

Ⅱ．是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗的提純是業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗(含有較多的和)樣品轉(zhuǎn)化為純實(shí)驗(yàn)；其流程如下：

(4)第①步加稀時(shí)，粗樣品中的_______(寫(xiě)化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

(5)第②步反應(yīng)的離子方程式并配平：_______。

(6)兩次過(guò)濾后對(duì)固體洗滌2～3次，如何確定是否洗滌干凈_______。

(7)若粗樣品的質(zhì)量為第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到并收集到(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則在第②步反應(yīng)中至少需要_______30、廢棄物的綜合利用既有利于資源節(jié)約，又有利于環(huán)境保護(hù)。某研究性學(xué)習(xí)小組利用含銀廢液[銀主要以Ag(S2O3)形式存在]為原料制備硝酸銀；工藝流程如下：

已知：①常溫下Ag2S的Ksp為2.0×10?48

②Na2CO3與少量硼砂是為了降低灼燒溫度。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)操作I的名稱是_______。

(2)用NaOH溶液將pH調(diào)至8，其目的是_______。

(3)“反應(yīng)”工序中，常溫下加入Na2S溶液生成Ag2S沉淀，當(dāng)溶液中Ag+完全沉淀[c(Ag+)≤1.0×10?5mol·L?1]時(shí)，溶液中c(S2?)為_(kāi)______mol·L?1。

(4)稱取Na2CO3和硼砂并與Ag2S混合，研細(xì)后置_______中灼燒(選填“坩堝”或“蒸發(fā)皿”)，灼燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(5)將制得Ag溶解在稀HNO3溶液中，蒸發(fā)，干燥，即可制得AgNO3.寫(xiě)出HNO3與Ag反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(6)從綠色化學(xué)的要求看，上述流程中存在的不足為_(kāi)______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．冰水混合物就是水；屬于化合物；鐵是單質(zhì)；鹽酸是混合物；故A符合題意；

B．空氣是混合物，不是化合物；Na2CO3·10H2O是化合物不是混合物；故B不符合題意；

C．食用醋是混合物；不是化合物，故C不符合題意；

D．堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物；熟石灰是氫氧化鈣，是化合物，故D不符合題意。

答案選A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.氯化鋇和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鋇，溶液、除去過(guò)量的鋇離子，稀HCl調(diào)pH，且氯離子不是雜質(zhì)離子，故A正確；

B.氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，故B正確；

C.煅燒貝殼得到CaO，將CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，“試劑1”廉價(jià)且原料來(lái)源廣泛，故C正確；

D.氧化鎂熔點(diǎn)很高，氯化鎂熔點(diǎn)較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法治煉鎂，故D錯(cuò)誤；

故選：D。3、D【分析】【分析】

因?yàn)殒壍暮送怆娮优挪际綖樵俑鶕?jù)元素周期律作答。

【詳解】

A．鋁位于周期表第三周期第IIIA族；鎵和鋁位于同一主族，A正確；

B．原子序數(shù)等于核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；B正確；

C．由電子排布式；最外層三個(gè)電子，所以常見(jiàn)化合價(jià)為+3，C正確；

D．鎵和鋁位于同一主族；鎵的原子序數(shù)大于鋁，周期表中位于鋁的下方，根據(jù)元素周期律同主族元素，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；

故選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Na與水劇烈反應(yīng)；金屬鈉著火時(shí)，不可以用水滅火，應(yīng)該用沙子滅火，A錯(cuò)誤；

B．Na與氧氣在常溫下反應(yīng)生成Na2O，加熱時(shí)二者反應(yīng)生成Na2O2；B錯(cuò)誤；

C．Na在氯氣中燃燒生成氯化鈉；C錯(cuò)誤；

D．常溫下；Na可以與水劇烈反應(yīng)，F(xiàn)e與水在常溫下不反應(yīng)，證明Na比Fe更活潑，D正確；

答案選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．He不存在化學(xué)鍵，H2中含有非極性共價(jià)鍵；故A錯(cuò)誤；

B．NH3和HCl均只含有極性共價(jià)鍵；故B正確；

C．KOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；而NaCl只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D．H2SO4和NH4Cl均含有極性共價(jià)鍵，NH4Cl中還含有離子鍵；故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系、化學(xué)鍵鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系、物質(zhì)的構(gòu)成微粒等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答。①當(dāng)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；②當(dāng)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；③只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才是共價(jià)化合物；④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元素，如AlCl3也是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽；⑤非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵，稀有氣體分子中無(wú)化學(xué)鍵。本題易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意硫酸氫鈉在水溶液里和熔融狀態(tài)下電離的差異。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．點(diǎn)燃等可燃性氣體前需驗(yàn)純；防止氣體不純發(fā)生爆炸，A正確；

B．用手煽動(dòng)空氣；聞氣體氣味，B錯(cuò)誤；

C．酒精燈不慎碰倒起火時(shí)；可用濕抹布蓋滅隔絕氧氣，C正確；

D．少量的濃硫酸沾到皮膚上；迅速用抹布拭去此時(shí)硫酸量很少，再用大量的水沖洗，D正確；

答案選B。二、多選題(共9題，共18分)7、AB【分析】【分析】

【詳解】

由化合價(jià)及原子序數(shù)關(guān)系可知X為O；Y為Na，Z為Al，Q為P，T為S。

A．水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高低：H2O>H2S；故A正確；

B．氧離子、鈉離子、鋁離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越多離子半徑越小，則離子半徑：O2->Na+>Al3+；故B正確；

C．非金屬性S>P，則最高價(jià)含氧酸的酸性：磷酸<硫酸；故C錯(cuò)誤；

D．氧化鋁為兩性氧化物；可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，故D錯(cuò)誤；

故選：AB。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．燒堿的化學(xué)式是NaOH，而Na2CO3是純堿；蘇打的化學(xué)式；A錯(cuò)誤；

B．質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故原子核內(nèi)有7個(gè)中子的碳原子為：C；B錯(cuò)誤；

C．Mg是12號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)為12，故Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C正確；

D．硫酸鋁是可溶性鹽，在水溶液中完全電離，故硫酸鋁的電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3SOD正確；

故答案為：CD。9、AD【分析】【詳解】

A、鐵與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3，2Fe+3Cl22FeCl3；故A選；

B、鐵在氧氣中燃燒化合生成四氧化三鐵，不能生成Fe2O3，在潮濕的空氣中，被緩慢氧化生成以Fe2O3為主要成分的鐵銹；故B不選；

C；氫氧化鋁是由鋁鹽或偏鋁酸鹽分別與弱酸或弱堿通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)得到的；不能由氧化鋁與水化合生成，故C不選；

D、氫氧化亞鐵被氧氣氧化可以化合生成Fe(OH)3，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故D選；

故選AD。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意一些特殊的化合反應(yīng)，如4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3等。10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁的金屬活潑性強(qiáng)與鋁用于制作鋁金屬制品沒(méi)有關(guān)系；故A錯(cuò)誤；

B．氧化鋁熔點(diǎn)高；與可用作電解冶煉鋁的原料沒(méi)有關(guān)系，故B錯(cuò)誤；

C．用于中和過(guò)多的胃酸是利用氫氧化鋁能與酸反應(yīng)；故C正確；

D．明礬溶于水能電離出鋁離子；鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮的小顆粒，起到凈水作用，性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故D正確；

故選AB。11、BC【分析】【詳解】

A．所得溶液的質(zhì)量是溶液體積不是所以密度不等于故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)故B正確；

C．=故C正確；

D．水的密度大于氨水，等體積的水的質(zhì)量大于氨水的質(zhì)量，所以向上述溶液中加入相同體積的水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于故D錯(cuò)誤；

選BC。12、BD【分析】【詳解】

A.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，1molCl2和足量Fe反應(yīng)只能生成FeCl3，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；故A錯(cuò)誤；

B.Fe與稀HNO3反應(yīng)，若反應(yīng)生成Fe(NO3)3，F(xiàn)e(NO3)3和NO的物質(zhì)的量比為1：1，被還原的HNO3總是占參與反應(yīng)的HNO3的若反應(yīng)生成Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO3)2和NO的物質(zhì)的量比為3：2，被還原的HNO3總是占參與反應(yīng)的HNO3的則Fe與稀HNO3反應(yīng)，無(wú)論生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2，還是二者的混合物，被還原的HNO3總是占參與反應(yīng)的HNO3的故B正確；

C.在高溫下；鐵與水蒸氣反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，故C錯(cuò)誤；

D.將一定量的鐵、銅的混合物加入100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中；鐵優(yōu)先反應(yīng)，若充分反應(yīng)后溶液中有固體剩余，可能鐵過(guò)量，所得固體為鐵銅混合物，若鐵完全反應(yīng)，銅過(guò)量，所得固體只含有銅，故D正確；

故選BD。13、BC【分析】【詳解】

A；鈉是活潑金屬；在溶液中先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以不能從溶液中置換出鐵，故A錯(cuò)誤；

B；根據(jù)金屬活動(dòng)順序表；鐵在溶液中可置換出銅，故B正確；

C、Fe在高溫下與H2O蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；常溫下，鐵與水不發(fā)生反應(yīng)(不考慮溶解的氧氣的影響)，故C正確；

D；依據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知；Al比Fe活潑，故D錯(cuò)誤；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意鈉的性質(zhì)非?；顫?，與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，是先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉與鹽反應(yīng)。14、BC【分析】【詳解】

由表格中的數(shù)據(jù)；硫酸銅晶體的質(zhì)量為20.82g-11.70g=9.12g，水的質(zhì)量：20.82g-16.02g=4.8g，則。

解得；x≈9.88＞5，測(cè)定結(jié)果偏大。

A.硫酸銅晶體中含不揮發(fā)雜質(zhì)；會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，測(cè)定的水的質(zhì)量偏小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.加熱過(guò)程中有少量晶體濺出；導(dǎo)致水的質(zhì)量測(cè)定結(jié)果偏大，B項(xiàng)正確；

C.實(shí)驗(yàn)前；晶體表面有吸附水，加熱后水揮發(fā)，而造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，C項(xiàng)正確；

D.未做恒重操作；會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，測(cè)定的水的質(zhì)量偏小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。15、AB【分析】【分析】

短周期元素的離子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m＞n)均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a-m=b-n=c+m=d+n，則有A、B在周期表中C、D的下一周期，且A、B為金屬元素，C、D為非金屬元素，且原子序數(shù)：a＞b＞d＞c；結(jié)合元素周期律遞變規(guī)律解答該題。

【詳解】

A．同周期自左而右原子半徑減??；同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑：B＞A＞C＞D，故A正確；

B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)A＞B＞D＞C，則離子半徑：cCm-＞dDn-＞bBn+＞aAm+；故B正確；

C．由上述分析可知，原子序數(shù)大小為：a＞b＞d＞c；即A＞B＞D＞C，故C錯(cuò)誤；

D．A；B為金屬；原子序數(shù)A＞B，單質(zhì)還原性B＞A，C、D為非金屬，原子序數(shù)D＞C，單質(zhì)氧化性D＞C，故D錯(cuò)誤；

故選：AB。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

要分離KC1和兩種固體的混合物，根據(jù)已設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案知，加入過(guò)量溶液使完全轉(zhuǎn)化成沉淀。將沉淀洗滌，與鹽酸反應(yīng)后經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶得到的固體B為濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為KCl。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知固體B的化學(xué)式為故答案為：

(2)加入過(guò)量溶液后所得的濾液中含有KC1和直接加熱蒸發(fā)、結(jié)晶所得的固體C(KC1)中混有因此步驟⑥應(yīng)先向?yàn)V液中加足量鹽酸，將轉(zhuǎn)化為KC1；然后蒸發(fā)；結(jié)晶得到純凈的KC1，故答案為：步驟⑥應(yīng)先向?yàn)V液中加足量鹽酸，然后蒸發(fā)、結(jié)晶得固體C；

(3)固體B()中的所有鋇離子全部來(lái)源于混合物，因此，需要測(cè)得固體B的質(zhì)量，從而確定和KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故答案為：固體B。【解析】步驟⑥應(yīng)先向?yàn)V液中加足量鹽酸，然后蒸發(fā)、結(jié)晶得固體C固體B17、略

【分析】【分析】

【詳解】

過(guò)氧化鈉屬于離子化合物，是由鈉離子和過(guò)氧化根離子構(gòu)成，即電子式為過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，其電子式為KOH為離子化合物，是由K+和OH－構(gòu)成，即電子式為氯化銨為離子化合物，是由銨根離子和氯離子構(gòu)成，其電子式為故答案為【解析】18、略

【分析】【詳解】

（1）氯氣是一種黃綠色有毒氣體，故答案為：黃綠色；

（2）濃硫酸具有：①酸性②強(qiáng)氧化性③吸水性④脫水性，下列現(xiàn)象硫酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)為：干燥氯氣是利用濃硫酸的③吸水性；使蔗糖變黑是利用濃硫酸的④脫水性；氨氣是堿性氣體，濃硫酸吸收氨氣利用的是濃硫酸的①酸性；與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；在該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)了的①酸性②強(qiáng)氧化性，故答案為：③；④；①；①②。

【點(diǎn)睛】

稀硫酸具有酸的通性，濃硫酸具有三大特性：吸水性：可以做干燥劑；脫水性：蔗糖變黑；氧化性和酸性：與金屬銅反應(yīng)。【解析】①.黃綠色②.③③.④④.①⑤.①②19、略

【分析】【分析】

【小問(wèn)1】

氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，則Cr元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)的氧化劑是：H2CrO4。故答案為：H2CrO4；【小問(wèn)2】

由題意反應(yīng)方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物Cr(OH)3和氧化產(chǎn)物O2的物質(zhì)的量之比為2:3。故答案為：2:3；【小問(wèn)3】

H2O2在反應(yīng)過(guò)程中不僅可以轉(zhuǎn)化為0價(jià)的O2，在一定條件下也可轉(zhuǎn)化為-2價(jià)化合物，當(dāng)H2O2和H2S在水溶液中反應(yīng)時(shí)，若H2O2的氧只轉(zhuǎn)化為-2價(jià)，H2O2只作氧化劑，且參加反應(yīng)的H2O2和H2S物質(zhì)的量只比為4:1，其中的氧只生成-2價(jià)，反應(yīng)的化學(xué)方程式4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O。故答案為：4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O；【小問(wèn)4】

在MnO2作催化劑的條件下，會(huì)發(fā)生自身的歧化反應(yīng)，↑，即-1價(jià)的氧即升高也降低，則該反應(yīng)過(guò)程中，若參加反應(yīng)的H2O2為17g時(shí)，H2O2的物質(zhì)的量為=0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2為0.25mol，體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L。故答案為：0.5NA；5.6L?！窘馕觥俊拘☆}1】H2CrO4

【小題2】2：3

【小題3】4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O

【小題4】①.0.5NA②.5.6L20、略

【分析】【分析】

(1)同質(zhì)量比較原子個(gè)數(shù)，可以找二者相對(duì)原子質(zhì)量的最小公倍數(shù)，也可假設(shè)等質(zhì)量為1進(jìn)行計(jì)算；阿伏加德羅定律的應(yīng)用一定要會(huì)進(jìn)行公式的轉(zhuǎn)換，找準(zhǔn)正比、反比關(guān)系；(2)理想狀態(tài)氣體方程：該題要比較分子數(shù)與密度，所以變形為：同質(zhì)量、同溫度、同壓強(qiáng)下，分子數(shù)與密度成反比；(3)要檢測(cè)SO2，即能與SO2發(fā)生反應(yīng)，SO2既有還原性也有氧化性；(4)稀釋濃溶液，抓住反應(yīng)前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算

【詳解】

(1)同質(zhì)量的SO2、SO3假設(shè)其質(zhì)量均為1g，則二氧化硫的物質(zhì)的量為三氧化硫的物質(zhì)的量為氧原子的個(gè)數(shù)比：約分化簡(jiǎn)為5：6；

故答案為：5：6；

(2)理想狀態(tài)氣體方程：該題要比較分子數(shù)與密度，所以變形為：同質(zhì)量；同溫度、同壓強(qiáng)下，分子數(shù)與密度成反比，A的分子數(shù)比B多，所以A的密度小于B的密度；

故答案為：＜；

(3)①要檢測(cè)SO2，即能與SO2發(fā)生反應(yīng)，SO2有強(qiáng)還原性，所以可以和I2（做氧化劑）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其他均不反應(yīng)，故選A；②的SO2的質(zhì)量為：則500g的果脯中含SO2

故答案為：A；否；

(4)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：稀釋濃溶液，根據(jù)反應(yīng)前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算濃溶液的濃度則

故答案為：【解析】5:6否21、略

【分析】【分析】

根據(jù)銅在自然界的存在和性質(zhì)分析判斷；鐵常見(jiàn)的化合價(jià)有+2價(jià)和+3價(jià)；據(jù)此判斷鐵的氧化物；氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A．銅的熔點(diǎn)不是太高；易于冶煉；鑄造成型，可應(yīng)用于制造貨幣，故A正確；B．銅的性質(zhì)不活潑，不與空氣中的水、氧氣等反應(yīng)，不易被腐蝕，故B正確；C．我國(guó)較早的掌握了濕法冶煉銅的技術(shù)，利用Fe與硫酸銅反應(yīng)生成Cu，故C正確；D．自然界有大量銅礦，銅主要以化合態(tài)存在與自然界中，開(kāi)采后提煉Cu，故D錯(cuò)誤；故答案為：ABC；

(2)鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是三氧化二鐵；常見(jiàn)鐵的氧化物還有FeO、Fe3O4，故答案為：Fe2O3；FeO；Fe3O4；

(3)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O。【解析】ABCFe2O3FeOFe3O4Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O22、略

【分析】【詳解】

應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理分析相關(guān)問(wèn)題；得出合理答案。

(1)2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)ΔH=+3359.26kJ·mol-1①

CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)ΔH2=-89.61kJ·mol-1②根據(jù)蓋斯定律，①+②×6得ΔH3=+2821.6kJ·mol-1。

(2)該反應(yīng)中，Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu+，則60molCuSO4轉(zhuǎn)移60mole-，1molP4被CuSO4氧化時(shí)得20mole-，所以60molCuSO4可以氧化3molP4。

(3)根據(jù)圖像可知獲得純凈的NaH2PO4應(yīng)控制pH在4～5.5之間。pH=8時(shí)溶質(zhì)主要是Na2HPO4和NaH2PO4。此時(shí)c(HPO42—)>c(H2PO4—)。加入CaCl2后，Ca2+結(jié)合HPO42—電離出的PO42—生成沉淀，促進(jìn)了HPO42—的電離，反應(yīng)的離子方程式為3Ca3++2HPO42—=Ca3(PO4)2↓+2H+。

(4)根據(jù)元素種類可以判定酸性氣體是HCl；根據(jù)元素守恒及反應(yīng)物季戊四醇的核磁共振氫譜；生成物X的核磁共振氫譜推出反應(yīng)為。

點(diǎn)撥：知識(shí)：反應(yīng)熱計(jì)算、氧化還原反應(yīng)、離子濃度大小比較、離子方程式等。能力：考查學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)綜合運(yùn)用、解決問(wèn)題的能力。試題難度：較大?！窘馕觥?821.63mol4~5.5c(HPO)>c(H2PO)3Ca2++2HPO=Ca3(PO4)2↓+2H+HCl23、略

【分析】【分析】

(1)據(jù)物質(zhì)導(dǎo)電的原因分析；只要含有自由移動(dòng)的離子或自由電子即可；

(2)根據(jù)電解質(zhì)的定義分析；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；

(3)非電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；該定義的前提必須是化合物；

(4)強(qiáng)電解質(zhì)是在水中完全電離的電解質(zhì)；

(5)弱電解質(zhì)是在水中部分電離的電解質(zhì)；

(6)根據(jù)電解質(zhì)；非電解質(zhì)都是化合物分析。

【詳解】

①NaCl晶體中沒(méi)有自由移動(dòng)的電子或者離子；不導(dǎo)電；溶于水或者熔化時(shí)能電離出自由離子而導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

②CO2是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，沒(méi)有自由移動(dòng)的電子或者離子，不導(dǎo)電；本身不能電離，是非電解質(zhì)；CO2與水反應(yīng)生成碳酸是可溶性的弱電解質(zhì)；水溶液導(dǎo)電；

③液態(tài)的醋酸是由分子構(gòu)成的物質(zhì)；沒(méi)有自由移動(dòng)的電子或者離子，不導(dǎo)電；溶于水時(shí)能電離出自由離子而導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；

④汞是金屬單質(zhì)；有自由移動(dòng)的電子，能夠?qū)щ姡徊皇请娊赓|(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑤BaSO4固體中沒(méi)有自由移動(dòng)的電子或者離子；不導(dǎo)電；熔化時(shí)能電離出自由離子而導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；難溶于水，水溶液不導(dǎo)電；

⑥純蔗糖(C12H22O11)中只存在蔗糖分子；沒(méi)有自由移動(dòng)的電子或者離子，不導(dǎo)電；溶于水和熔化時(shí)都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；水溶液不導(dǎo)電；

⑦酒精(C2H5OH)中只存在酒精分子；沒(méi)有自由移動(dòng)的電子或者離子，不導(dǎo)電；溶于水和熔化時(shí)都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

⑧熔融KNO3有自由移動(dòng)的離子；能導(dǎo)電；溶于水或者熔化時(shí)能電離出自由離子而導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；水溶液能導(dǎo)電；

⑨O2屬于非金屬單質(zhì)；只有氧氣分子，不導(dǎo)電；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；難溶于水，水溶液不能導(dǎo)電；

根據(jù)上述分析可知：(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是④⑧；

(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧；

(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦；

(4)以上物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①⑤⑧；

(5)以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是③；

(6)以上物質(zhì)既不是電解質(zhì)；又不是非電解質(zhì)的是④⑨。

【點(diǎn)睛】

本題考查了電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因及電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的定義，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如氯化鈉溶液；電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如氯化鈉晶體，掌握基本概念是正確判斷的依據(jù)?！窘馕觥竣堍啖佗邰茛啖冖蔻撷佗茛啖邰堍崴?、判斷題(共1題，共4分)24、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時(shí)，也會(huì)與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)25、略

【分析】【分析】

由X；Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置；可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期；

Ⅰ．若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為6，則Z為S元素，可推知X為N元素，Y為O元素，W為元素；

Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22；則Y為N元素，Z為P元素，可推知X為C元素，W為S元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

Ⅰ．若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為6，則Z為S元素，可推知X為N元素，Y為O元素，W為元素；

(1)W為元素；位于第三周期第ⅦA族；

(2)Z為S元素，Y為O元素，O和S元素可組成

Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22；則Y為N元素，Z為P元素，可推知X為C元素，W為S元素；

(1)Y為N元素，其簡(jiǎn)單氫化物為工業(yè)上生產(chǎn)的化學(xué)方程式為

(2)X為C元素，其最高價(jià)氧化物為將通入硅酸鈉溶液中，有白色沉淀(硅酸)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】第三周期第ⅦA族26、略

【分析】【分析】

X為短周期元素原子半徑最大(稀有氣體元素不參與比較)，X是Na；Y的+3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，Y是Al；Z元素的單質(zhì)為淡黃色固體，Z是S；R與Z同周期，主要化合價(jià)為－1、+7，R是Cl；W的原子結(jié)構(gòu)示意圖：W是Se，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)R是Cl，氯離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖W的原子結(jié)構(gòu)示意圖：W是Se，在周期表中位置為第4周期ⅥA族。

(2)核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則X、Y、Z、R元素形成的四種簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)镾2-＞Cl-＞Na+＞Al3+。

(3)R是Cl，最高價(jià)是+7價(jià)，則R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4，與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為H++OH-＝H2O。

(4)硫化鈉是離子化合物，用電子式表示Na和S形成化合物的過(guò)程為

(5)A．Se的最低負(fù)化合價(jià)與S的最低負(fù)化合價(jià)相同；均是－2價(jià)，A正確；

B．Se的非金屬性弱于Cl的；非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則Se的氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氫化物的穩(wěn)定性，B正確；

C．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱；最高價(jià)氧化物水化物的酸性逐漸減弱，則Se的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比S的弱，C錯(cuò)誤；

D．Se的非金屬性均小于Cl和S的；順序?yàn)镃l＞S＞Se，D錯(cuò)誤；

答案選AB?！窘馕觥康?周期ⅥA族S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+HClO4H++OH-＝H2OAB27、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】KINa2S2O3S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8C1-+10H+I+8Cl2+9H2O=3IO+16Cl-+18H+碘分子是非極性分子，I2遇I-溶液生成了I28、略

【分析】【分析】

根據(jù)周期表提供的信息可知，A為Na，B為K，C為Mg，D為Al，E為C，F(xiàn)為O，G為Cl，R為Ar，H為Br。

【詳解】

(1)分析可知，A為Na，C為Mg，E為C，R為Ar；元素名稱分別為鈉；鎂、碳、氬；

(2)D為Al，位于第三周期IIIA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為其最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3+OH﹣=AlO+2H2O；

(3)A、B、C分別為Na、K、Mg，同主族，電子層越多，半徑越大，同周期，原子序數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑由大到小的順序?yàn)镵＞Na＞Mg；金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性為K＞Na＞Mg，則溶液的堿性為KOH＞NaOH＞Mg(OH)2；

(4)F元素為O，其氫化物為水或過(guò)氧化氫，為共價(jià)化合物，電子式為或其中過(guò)氧化氫與二氧化錳反應(yīng)生成水和氧氣，方程式為2H2O22H2O+O2↑；

(5)A與H分別為Na、Br，形成的化合物為NaBr，用電子式表示其形成過(guò)程為含有Na元素的焰色為黃色?！窘馕觥库c鎂碳?xì)錋l（OH）3+OH﹣=AlO+2H2OK＞Na＞MgKOH＞NaOH＞Mg（OH）22H2O22H2O+O2↑黃六、工業(yè)流程題(共2題，共6分)29、略

【分析】【分析】

Ⅱ.由制備流程可知，MnO2不溶于硫酸，樣品中的MnO和MnCO3和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，濾液中含MnSO4，第②步發(fā)生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，第③步中發(fā)