2024年岳麓版必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年岳麓版必修2化學下冊月考試卷537考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、VCB是鋰離子電池的一-種添加劑,以環(huán)氧乙烷(EO)為原料制備VCB的一種合成路線如下:

下列說法錯誤的是A.反應①的原子利用率為100%B.②的反應類型為取代反應.C.EO、EC的一氯代物種數(shù)相同D.CIEVCB分子中所有原子均處于同一平面2、一定條件下，在絕熱密閉容器中，能表示反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是A.容器中的壓強不再發(fā)生變化B.混合氣體總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化C.X．Y．Z的物質(zhì)的量之比是D.單位時間內(nèi)消耗同時生成3、下列有關NO2與NO的說法正確的是A.NO2可由N2與O2反應直接制備B.NO2有毒，但因其易溶于水且與水反應，因此不屬于大氣污染物C.NO是一種有顏色有刺激性氣味的有毒氣體D.NO不溶于水，只能用排水法收集4、1996年諾貝爾化學獎授予斯莫利等三位化學家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)富勒烯()，開辟了化學研究的新領域。富勒烯()由于具有空心的類似足球形狀的結構，也稱為足球烯。對于下列有關的說法中正確的是A.在一定條件下可以與CuO發(fā)生置換反應B.的摩爾質(zhì)量是720C.金剛石，石墨和足球烯()三者和足量氧氣反應的最終產(chǎn)物不同D.金剛石，石墨和足球烯()的性質(zhì)完全相同5、下列說法正確的是()A.需要加熱才能發(fā)生的化學反應一定是吸熱反應B.使用催化劑，可提高反應的活化能，加快反應速率C.常溫下，反應C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0D.已知中和熱是57.3kJ?mol-1，則含1molNaOH和1molCH3COOH的兩種稀溶液混合反應放熱57.3kJ6、丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)△H。該反應平衡轉化率；反應溫度及壓強的關系如圖；下列說法正確的是。

A.該反應△S<0B.壓強P12C.該反應為吸熱反應，平衡常數(shù)隨溫度升高而降低D.使用催化劑可加快反應速率，使平衡正向移動7、化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應；反應物濃度。

隨反應時間變化如右圖所示，計算反應4~8min間的平均反應速率和推測反應16min時反應物的濃度，結果應是A.2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B.2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C.3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D.5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－18、下列反應屬于放熱反應的是A.NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應B.Na與H2O反應C.C與CO2高溫反應生成COD.CaCO3分解制備CaO評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、水仙花所含的揮發(fā)油中含有丁香油酚；苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它們的結構簡式如下：

請回答下列問題：

(1)①丁香油酚中含氧的官能團是_____；丁香油酚可能具有的性質(zhì)是_____(填字母)。A．可與燒堿反應B．只能與Br2發(fā)生加成反應C．既可燃燒，也可使酸性KMnO4溶液褪色D．可與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體②從結構上看，上述四種有機物中與互為同系物的是____(填名稱)。

(2)苯甲醛經(jīng)________(填反應類型)反應可得到苯甲醇。寫出苯甲醛和銀氨溶液反應化學方程式為___________________________________。

(3)由桂皮醇轉化為丙的過程為(已略去無關產(chǎn)物)

乙丙。

如果反應Ⅱ為消去反應，則反應Ⅱ的條件是_______________，反應Ⅲ為加聚反應，則高聚物丙的結構簡式為_________________________。10、(1)某溫度時；在2L容器中A；B兩種物質(zhì)間的轉化反應中，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

①該反應的化學方程式為_____________。

②反應開始至4min時，B的平均反應速率為_______，A的轉化率為_________。

③4min時，反應是否達到平衡狀態(tài)?_____(填“是”或“否”)，8min時，v(正)______v(逆)(填“＞”；“＜”或“＝”)

(2)下圖表示在密閉容器中反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a時改變的條件可能是____________。

11、冬天；我國北方部分地區(qū)出現(xiàn)了嚴重的空氣污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。提高燃料利用率，減少化石燃料的燃燒造成的環(huán)境污染，已成為人類面臨的重大挑戰(zhàn)。

(1)氫氣是人類理想的能源；為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣。下列可供開發(fā)且比較經(jīng)濟的制氫氣的方法是___________(填序號)。

①電解水②鋅與稀硫酸反應③光解海水。

制得氫氣后還需要解決的問題是___________(寫出其中一個)。

(2)將CO2轉化成有機物可有效地實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多；如：

a．

b．

c．

d．

以上反應中；最節(jié)能的是___________，原子利用率最高的是___________(填字母)。

(3)煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定條件下與CO、H2作用生成有機物A，A發(fā)生加聚反應可生成高分子化合物寫出A的結構簡式：___________。12、結合已學知識；并根據(jù)下列一組物質(zhì)的特點回答相關問題。

(1)鄰二甲苯的結構簡式為____(填編號；從A～E中選擇)。

(2)A、B、C之間的關系為____(填序號)。

a．同位素b．同系物c．同分異構體d.同素異形體。

(3)請設計一個簡單實驗來檢驗A與D，簡述實驗操作過程：_____________。

(4)有機物同分異構體的熔沸點高低規(guī)律是“結構越對稱，熔沸點越低”，根據(jù)這條規(guī)律，判斷C、D、E的熔沸點由高到低的順序：______(填編號)。13、Ⅰ.肼(N2H4)是一種重要的化工產(chǎn)品；有廣泛用途，可用作火焰燃料。回答下列問題：

(1)N2H4的電子式為______。

(2)已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的能量變化如圖所示：

①則該反應為______(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的過程中放出_____kJ能量。

Ⅱ.“綠色辦奧”是北京冬奧會四大辦奧理念之首；在“雙碳”目標驅(qū)動下，全球首次服務體育賽事的大批量氫燃料客車在北京冬奧會上閃亮登場。工作原理如圖所示：

(3)氫燃料電池工作時H2從______(填“正極”或“負極”)通入。

(4)負極發(fā)生的反應方程式為______，原電池總反應方程式為______。

(5)溶液中OH-向______電極(填“a”或“b”)移動。

(6)當有16g氣體被還原時，回路中轉移的電子數(shù)為______。14、氫氣是一種理想的“綠色能源”；下圖為氫能產(chǎn)生與利用的途徑:

（1）氫氣是一種________（選填“可再生”或“不可再生”）能源。上圖中4個過程中能量轉化形式有_______。

A2種B3種C4種D4種以上。

（2）電解過程要消耗大量電能；而使用微生物作催化劑在陽光下即可分解。

①以上反應的△H1_____△H2（選填“>”、“<”或“=”）。

②電解水一段時間后，若陰極析出224mL（標準狀況下）氣體，則電路在通過的電子_____mol。

（3）已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol，依據(jù)右圖能量變化寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式_____，若4g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是_____kJ。

（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料。一定條件下，如圖B所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，總反應：2C7H8+H2O(l)2C7H14+3O2(g)電解過程中產(chǎn)生的氣體X為____。15、圖為一個原電池示意圖，該原電池的負極是_______片，負極上的電極反應為：_______?？偡磻x子方程式為：_______。

16、按要求填空。

（一）有機物命名：

（1）___________；

（2）_________________；

（二）根據(jù)名稱寫出物質(zhì)（結構簡式）：

（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷：_____________；

（4）3，4，4-三甲基-1-戊炔：____________；

（三）已知有機物降冰片二烯的分子結構可表示（如圖）

（5）降冰片二烯的分子式為____________；

（6）降冰片二烯屬于_____________（填序號）。

A環(huán)烴B不飽和烴C烷烴D烯烴評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤18、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤19、煤的氣化和液化都是化學變化。(____)A.正確B.錯誤20、青少年年齡還小，偶爾吸食一點毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正確B.錯誤21、低碳環(huán)保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯誤22、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．反應①中的反應物全部轉變?yōu)镋C；沒有副產(chǎn)物生成，原子利用率為100%，故A正確；

B．反應②是1個氯原子取代EC分子中的1個氫原子；反應類型為取代反應，故B正確；

C．EO；EC分子中均只有1種氫原子；均只有1種一氯代物，故C正確；

D．因為乙烯；甲醛都是平面形分子；則VCB分子中所有原子均處于同一平面，但ClEC分子中含有飽和碳原子，和飽和碳原子相連的原子形成四面體結構，分子中的所有原子不可能均處于同一平面，故D錯誤。

綜上所述；答案為D。

【點睛】

反應物全部轉變?yōu)楫a(chǎn)品，沒有副產(chǎn)物生成，則原子利用率為100%。2、A【分析】【詳解】

A.該反應是等體積反應；但由于是絕熱容器，壓強隨溫度變化而發(fā)生改變，當容器中的壓強不再發(fā)生變化，就達到平衡，故A不符合題意；

B.該反應是等物質(zhì)的量的反應；混合氣體總物質(zhì)的量始終不變，當混合氣體總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，不能作為判斷平衡的標志，故B不符合題意；

C.X．Y．Z的物質(zhì)的量之比是物質(zhì)的量之比不能作為判斷平衡的標志，故C不符合題意；

D.單位時間內(nèi)消耗反應逆向進行，同時生成反應逆向進行，銅一個方向，不能作為判斷平衡的標志，故D不符合題意。

綜上所述；答案為A。

【點睛】

解題時一定要注意條件的改變，分析思維也應該發(fā)生改變，如果是恒溫恒容條件，等體積反應不能用壓強作為判斷平衡的標志，但在絕熱恒容條件，等體積反應可以用壓強作為判斷平衡的標志。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．N2與O2反應生成NO，NO再與O2反應生成NO2；A項錯誤；

B．NO2可導致酸雨；光化學煙霧發(fā)生；屬于大氣污染物，B項錯誤；

C．NO是一種無色無味氣體的有毒氣體；C項錯誤；

D．NO不溶于水；其密度與空氣相近，只能用排水法收集，D項正確；

答案選D。4、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)反應C+2CuOCu+CO2↑，而C60是由C元素組成的單質(zhì)，故C60也能發(fā)生類似的置換反應；A正確；

B．C60的相對分子質(zhì)量為720；故其摩爾質(zhì)量為720g/mol，B錯誤；

C．金剛石、石墨和足球烯都是由碳元素組成的單質(zhì)，它們與足量氧氣反應的最終產(chǎn)物均為CO2；C錯誤；

D．金剛石；石墨和足球烯互為同素異形體；物質(zhì)結構不同，因此物質(zhì)的性質(zhì)不完全相同，D錯誤；

故答案為A。5、C【分析】【詳解】

A．燃燒反應也需要加熱；但物質(zhì)的燃燒為放熱反應，故A錯誤；

B．使用催化劑；能夠降低反應的活化能，加快反應速率，故B錯誤；

C．常溫下，反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)反應的△S＞0，常溫下，不能自發(fā)進行，則△G=△H-T?△S＞0，因此該反應為吸熱反應，△H＞0；故C正確；

D．CH3COOH為弱酸，電離要吸熱，所以含1molNaOH和1molCH3COOH的兩種稀溶液混合；反應放熱小于57.3kJ，故D錯誤；

故選C。6、B【分析】【詳解】

A.反應物氣體物質(zhì)系數(shù)是1，生成物氣體物質(zhì)系數(shù)是2，所以反應是氣體混亂程度增大的反應，所以該反應△S>0；A錯誤；

B.根據(jù)圖示可知：相同溫度下，物質(zhì)的平衡轉化率P1>P2；在溫度不變時，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的逆反應方向移動，使反應物的轉化率降低，所以壓強：P2>P1；B正確；

C.根據(jù)圖像；在壓強不變時，升高溫度，物質(zhì)的平衡轉化率增大，說明升高溫度，平衡正向移動；根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，該反應為吸熱反應，平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大，C錯誤；

D.使用催化劑可降低反應的活化能而加快反應速率；但不能使平衡發(fā)生移動，D錯誤；

故答案選B。7、B【分析】【詳解】

由圖可知；4～8min期間，反應物濃度變化為（20-10）μmol/L=10μmol/L；

所以4～8min期間，反應速率為=2.5μmol/（L·min）；

由圖可知；0～4min期間，反應物濃度變化為（40-20）μmol/L=20μmol/L，4～8min期間，反應物濃度變化為（20-10）μmol/L=10μmol/L，可知，每隔4分鐘，濃度變化量降為原來的一半，所以8～12min濃度變化為5μmol/L，12～16min濃度變化為2.5μmol/L；

所以16min時濃度為10μmol/L-5μmol/L-2.5μmol/L=2.5μmol/L；答案B正確。

答案選B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應屬于吸熱反應；故不選A；

B．Na與H2O反應屬于放熱反應；故選B；

C．C與CO2高溫反應生成CO屬于吸熱反應；故不選C；

D．CaCO3分解制備CaO屬于吸熱反應；故不選D；

選B。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

(1)①丁香油酚中的含氧官能團為羥基；醚鍵；

A．含酚羥基；具有酸性，可與燒堿反應，故A正確；

B．含雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應；含酚羥基，其鄰對位與溴水發(fā)生取代反應，故B錯誤；

C．該有機物既可燃燒，含雙鍵也可使酸性KMnO4溶液褪色；故C正確；

D．不含-COOH，不能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體；故D錯誤；

正確的有AC；

②從結構上看屬于醇；不含雙鍵，屬于芳香醇，與苯甲醇互為同系物，故答案為苯甲醇；

(2)-CHO與氫氣發(fā)生加成反應生成-CH2OH，為加成或還原反應；苯甲醛跟銀氨溶液反應得到苯甲酸銨，反應的方程式為

(3)由合成路線可知，桂皮醇與HCl發(fā)生加成反應生成催化氧化生成甲，甲為反應II為消去反應，反應Ⅱ為+NaOH+NaCl+H2O，反應III為加聚反應，為雙鍵的加聚反應生成丙為故答案為NaOH醇溶液，加熱；【解析】（酚）羥基、醚鍵AC苯甲醇加成或還原NaOH醇溶液，加熱10、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)圖象可知A為反應物，B為生成物，反應進行到4min時A物質(zhì)的量變化為0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物質(zhì)的量變化0.4mol-0.2mol=0.2mol，A、B反應的物質(zhì)的量之比2:1，所以反應的化學方程式為2AB；

②反應開始至4min時，A的平均反應速率為反應速率之比是化學計量數(shù)之比，則B物質(zhì)表示的反應速率是0.025mol/(L?min)，A的轉化率為

③根據(jù)圖像可知4min時隨時間變化A；B物質(zhì)的量發(fā)生變化；說明未達到平衡，8min時A、B物質(zhì)的量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，因此v(正)=v(逆)；

(2)a時逆反應速率大于正反應速率，說明平衡應向逆反應方向移動，且正逆反應速率都增大，該反應的正反應放熱，應為升高溫度的結果?！窘馕觥?AB0.025mol/(L?min)50%否＝升溫11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①②都不符合經(jīng)濟原則；③既可開發(fā)又較經(jīng)濟，故合理選項是③；H2在常溫下呈氣態(tài)，儲存；運輸非常不方便，所以有效利用氫能源，制得氫氣后需要解決的問題是貯存和運輸；

(2)在題目已知的方法中，b、c、d方法中都需要加熱，消耗大量熱能，而方法a中綠色植物在葉綠體內(nèi)，利用太陽就能發(fā)生化學反應，將CO2轉化為有機物，從而實現(xiàn)光能與化學能的轉化，不需要加熱，因此該方法最節(jié)能，故在給出的方法中最節(jié)能的方法是選項a；若原子利用率最高，則生成物只有一種，原子利用率達到100%。根據(jù)方程式可知：反應中無副產(chǎn)物；原子利用率最高，故合理選項是c；

(3)根據(jù)加聚反應的特點，將高聚物中的中括號去掉，使相鄰的兩個C原子相連，碳原子之間的化學鍵由碳碳單鍵變?yōu)樘继茧p鍵，就得到該高聚物單體，則高分子化合物的的單體A的結構簡式為【解析】③貯存和運輸(寫出一個即可)ac12、略

【分析】【分析】

(1)鄰二甲苯表示苯環(huán)相鄰位置各有1個甲基；

(2)結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；

(3)苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，間二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化；

(4)根據(jù)結構越對稱；熔沸點越低解題。

【詳解】

(1)C為對二甲苯；D為間二甲苯，E為鄰二甲苯，故答案為：E；

(2)A、B、C的結構簡式中都含有苯環(huán)，分子式依次相差1個“CH2”，符合通式CnH2n-6(n≥6)，所以它們互為同系物，故答案為：b；

(3)苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，間二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化，則檢驗苯與間二甲苯的操作為取少量A、D分別裝入兩支試管中，向兩支試管中滴入少量酸性KMnO4溶液；振蕩，若溶液褪色，則為間二甲苯；若溶液不褪色，則為苯；

(4)對二甲苯的對稱性最好，鄰二甲苯的對稱性最差，故熔沸點由高到低：E＞D＞C?！窘馕觥竣?E②.b③.取少量A、D分別裝入兩支試管中，向兩支試管中滴入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，若溶液褪色，則為間二甲苯；若溶液不褪色，則為苯；④.E＞D＞C13、略

【分析】【詳解】

（1）N2H4是共價化合物，電子式為

（2）①根據(jù)圖示；反應物總能量大于生成物總能量，則該反應為放熱反應。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的過程中放出kJ能量為2218kJ+534kJ=2752kJ。

（3）氫燃料電池工作時，氫氣失電子發(fā)生氧化反應，H2從負極通入。

（4）負極氫氣失電子發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生的反應方程式為H2-2e-+2OH-=2H2O；原電池總反應為氫氣和氧氣反應生成水，總反應方程式為2H2+O2=2H2O。

（5）原電池中陰離子移向負極，a通入氫氣，a是負極，溶液中OH-向a電極移動。

（6）氫氧燃料電池中，氧氣得電子被還原，氧元素化合價由0降低為-2，當有16g氣體被還原時，回路中轉移的電子數(shù)為【解析】(1)

(2)放熱2752

(3)負極。

(4)H2-2e-+2OH-=2H2O(或2H2-4e-+4OH-=4H2O)2H2+O2=2H2O

(5)a

(6)2NA14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖示分析解答；

(2)①焓變只有反應物和生成物總能量的大小有關；

②電解水時；陰極產(chǎn)生氫氣，根據(jù)得失電子計算；

(3)根據(jù)蓋斯定律書寫熱化學方程式及計算；

(4)該實驗的目的是儲氫，根據(jù)反應總反應，得出電解過程中產(chǎn)生的氣體X為O2；

【詳解】

(1)氫氣是一種可再生資源；由如圖1中4個過程；則能量轉化形式有太陽能轉化成電能，電能與化學能之間的轉化，化學能轉化成熱能，光能等，所以4個過程中能量轉化形式有4種以上，故答案選D；

(2)①因為焓變只與反應物和生成物的狀態(tài)及其系數(shù)有關，所以2H2O(1)2H2(g)+O2(g)△H1，2H2O(1)2H2(g)+O2(g)△H2，反應物生成物完全相同，所以△H1=△H2；

②電解水時2H2O(1)2H2(g)+O2(g)，陰極產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生2mol氫氣轉移4mol電子，若陰極析出224mL(標準狀況下)氫氣即=0.01mol；則電路在通過的電子0.02mol；

(3)由圖象可知①H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=(683.8-925.6)kJ?mol-1=-241.8kJ?mol-1，已知②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①×2-②×2可知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1；4g氫氣即=2mol；根據(jù)熱化學反應方程式，燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是571.6kJ；

(4)該實驗的目的是儲氫，根據(jù)反應總反應，得出電解過程中產(chǎn)生的氣體X為O2?！窘馕觥靠稍偕鶧=0.022H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1571.6O215、略

【分析】【詳解】

根據(jù)原電池示意圖可知，由于鋅比鐵活潑，則該電池的總反應式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，在這反應中，鋅片失去電子發(fā)生氧化反應，所以Zn片是負極，負極上的電極反應為Zn-2e-=Zn2+，總反應的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑?！窘馕觥縕nZn-