2025年統(tǒng)編版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年統(tǒng)編版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷582考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)的是A.輕質(zhì)油裂解B.酒精燃燒C.葡萄釀酒D.苯的溴代2、下列變化不屬于化學(xué)變化的是（）A.分餾B.干餾C.裂化D.裂解3、白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體——黑磷，其轉(zhuǎn)化過(guò)程中能量變化如圖所示。下列敘述中正確的是A.黑磷比白磷穩(wěn)定B.黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體C.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng)D.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸熱反應(yīng)4、下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莚m{(}rm{)}

。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作rm{A}驗(yàn)證乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化將乙醇與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色rm{B}檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物的還原性取少量淀粉溶液，與稀硫酸共熱后再加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否出現(xiàn)銀鏡rm{C}檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液，觀察是否出現(xiàn)淺黃色色沉淀rm{D}證明溴乙烷消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和rm{NaOH}的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體先通過(guò)盛有水的洗氣瓶再通入酸性高錳酸鉀溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是rm{(}rm{)}

A.圖甲表示相同溫度下，相同體積、rm{pH}均為rm{1}的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)溶液的變化曲線，其中曲線rm{II}為鹽酸，且rm點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比rm{a}點(diǎn)強(qiáng)B.圖乙表示rm{CH_{3}COOH}溶液中逐步加rm{CH_{3}COONa}固體后，溶液rm{pH}的變化C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程D.圖丁表示強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿的滴定曲線6、下列關(guān)于藥物的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.在飯前服用魚肝油，更有利于人體吸收藥物的有效成分B.可以用萃取等方法從中草藥中提取有效成分C.患有胃潰瘍的患者可用小蘇打治療胃酸過(guò)多D.服用鋁膜包裝的藥品對(duì)人體沒(méi)有任何危害評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、同時(shí)符合下列四個(gè)要求的鄰羥基苯甲酸的同分異構(gòu)體共有種。①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)；④只能生成兩種一氯代產(chǎn)生。8、硒是制造光電池的一種原料，人體缺少硒就會(huì)得“克山病”。從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中提取硒的流程如下，已知陽(yáng)極泥中硒以rm{Se}rm{Ag_{2}Se}rm{Cu_{2}Se}等形式存在：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{(1)}電解精煉銅時(shí)，粗銅與電源的____rm{(}填“正極”或“負(fù)極”rm{)}相連。rm{(2)SeO_{2}}溶于水得到rm{H_{2}SeO_{3}(Ka_{1}=3.5隆脕10^{-3},Ka_{2}=5.0隆脕10^{-8})}常溫下亞硒酸溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：______________________，反應(yīng)所得的鹽形成的溶液rm{pH}___rm{7}rm{(}填rm{>}rm{<}或rm{=)}原因是__________________rm{(}用相關(guān)數(shù)據(jù)及必要的文字說(shuō)明rm{)}rm{(3)}亞硒酸溶液與rm{SO_{2}}反應(yīng)制硒的化學(xué)方程式為__________________________________。9、Ⅰ.自從英國(guó)化學(xué)家巴特列（N.Bartlett）首次合成了第一個(gè)稀有氣體的化合物XePtF6以來(lái)，人們又相繼發(fā)現(xiàn)了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。巴特列為開拓稀有氣體化學(xué)作出了歷史性貢獻(xiàn)。（1）請(qǐng)根據(jù)XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖（圖1）判斷這個(gè)分子是極性分子還是非極性分子？____________________。（2）XeF2晶體是一種無(wú)色晶體，圖2為它的晶胞結(jié)構(gòu)圖。XeF2晶體屬于哪種類型的晶體？__________________。Ⅱ.已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：。物質(zhì)MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔點(diǎn)/℃28522072714190（2.6×105Pa）沸點(diǎn)/℃360029801412182.7請(qǐng)參考上述數(shù)據(jù)填空和回答問(wèn)題：（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，用電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂，也不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁？___________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）設(shè)計(jì)可靠的實(shí)驗(yàn)證明MgCl2、AlCl3所屬的晶體類型，其實(shí)驗(yàn)方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________。10、現(xiàn)有常見(jiàn)金屬單質(zhì)A；B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H；它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．其中B是地殼中含量居第一的金屬元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出金屬B和氣體丙的化學(xué)式____、____．

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式____．

（3）寫出反應(yīng)⑥的離子方程式____．11、鐵黑rm{(Fe_{3}O_{4})}是常見(jiàn)的鐵系顏料。一種制取鐵黑的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

制取鐵黑的反應(yīng)原理可表示為rm{Fe(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}underrightarrow{triangle}Fe(OH)_{2}隆隴2Fe(OH)_{3}underrightarrow{triangle}Fe_{3}O_{4}}rm{Fe(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}underrightarrow{triangle

}Fe(OH)_{2}隆隴2Fe(OH)_{3}underrightarrow{triangle

}Fe_{3}O_{4}}加入氨水調(diào)rm{(1)}至rm{pH}時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。rm{7隆蘆9}寫出rm{(2)}在空氣中被氧化的化學(xué)方程式_________________________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________。rm{Fe(OH)_{2}}為了保證鐵黑樣品的質(zhì)量，“合成”中需要控制的因素有______________________。rm{(3)}鐵黑產(chǎn)品中rm{(4)}的含量是判斷產(chǎn)品等級(jí)的依據(jù)之一。某鐵黑樣品中混有的雜質(zhì)為rm{Fe_{3}O_{4}}rm{FeO}中的一種。根據(jù)國(guó)標(biāo)方法，進(jìn)行的測(cè)定實(shí)驗(yàn)如下：步驟rm{Fe_{2}O_{3}}稱取rm{1}樣品置于錐形瓶中，加入足量鹽酸，加熱使之完全溶解。步驟rm{1.908g}向錐形瓶中先加入足量的rm{2}溶液，將rm{SnCl_{2}}全部轉(zhuǎn)化為rm{Fe^{3+}}除去過(guò)量的rm{Fe^{2+}}再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示劑。步驟rm{Sn^{2+}}再向錐形瓶中滴加rm{0.08200mol隆隴L^{-1}K_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液，發(fā)生反應(yīng)：rm{3}恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗rm{0.08200

mol隆隴L^{-1}K_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液。請(qǐng)計(jì)算樣品中rm{Cr_{2}Orlap{_{7}}{^{2-}}+6Fe^{2+}+14H^{+}=2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{50.00mLK_{2}Cr_{2}O_{7}}寫出計(jì)算過(guò)程rm{Fe_{3}O_{4}}rm{(}12、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知：rm{B}的最外層電子排布是rm{ns^{2}np^{n+1}}rm{C}的rm{p}能級(jí)上未成對(duì)的電子比rm{B}少一個(gè)；rm{D}的二價(jià)陽(yáng)離子與rm{C}的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；rm{E}與rm{D}同周期且rm{E}在該周期中原子半徑最??；rm{B}與rm{A}的單質(zhì)能生成具有刺激性氣味的氣體。

rm{(1)B}原子核外電子排布式為________。原子核外電子排布式為________。

rm{(1)B}與rm{(2)D}與rm{C}化合時(shí)原子間以________鍵相結(jié)合。化合時(shí)原子間以________鍵相結(jié)合。

rm{(2)D}rm{C}寫出rm{(3)}寫出rm{A}rm{C}的單質(zhì)直接化合形成的化合物與rm{E}單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：的單質(zhì)直接化合形成的化合物與rm{(3)}單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：rm{A}

rm{C}rm{E}與_____________________________________________形成化合物時(shí)，中心原子采取________雜化成鍵，其立體結(jié)構(gòu)為填“極性”或“非極性”rm{(4)A}與rm{B}形成化合物時(shí)，中心原子采取________雜化成鍵，其立體結(jié)構(gòu)為分子。rm{(4)A}評(píng)卷人得分三、其他(共7題，共14分)13、實(shí)驗(yàn)室有下列實(shí)驗(yàn)儀器。ABCDEF在過(guò)濾操作中除了鐵架臺(tái)外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____、____、(用字母填寫)。14、(8分)下圖是一些常見(jiàn)的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無(wú)色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。15、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：（1）寫出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)16、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號(hào))（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)。17、實(shí)驗(yàn)室有下列實(shí)驗(yàn)儀器。ABCDEF在過(guò)濾操作中除了鐵架臺(tái)外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____、____、(用字母填寫)。18、(8分)下圖是一些常見(jiàn)的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無(wú)色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。19、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為__________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共24分)20、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測(cè)曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。21、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對(duì)FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過(guò)短，結(jié)晶水未完全失去22、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過(guò)量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處?kù)o置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。23、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時(shí)的操作為___________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度。測(cè)定過(guò)程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)24、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。25、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。26、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。27、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分六、綜合題(共2題，共14分)28、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．29、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】酒精燃燒、葡萄釀酒均為氧化反應(yīng)，放熱；苯在鐵的催化作用下溴代放出大量的熱，故答案為A：裂解需要外界提供能量使大分子斷裂為小分子；故選A【解析】【答案】A2、A【分析】【解答】解：A．分餾是根據(jù)各成分的沸點(diǎn)不同而分離的；變化過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；

B．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；分解生成煤焦油；煤氣、焦炭等新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C．裂化是一種使烴類分子分裂為幾個(gè)較小分子的反應(yīng)過(guò)程有新物質(zhì)生成；屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D．裂解是指只通過(guò)熱能將一種樣品（主要指高分子化合物）轉(zhuǎn)變成另外幾種物質(zhì)（主要指低分子化合物）的化學(xué)過(guò)程；過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤．

故選A．

【分析】化學(xué)變化是指在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)新物質(zhì)生成，據(jù)此抓住化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可．3、A【分析】試題分析：由圖所示，白磷的能量高黑磷的能量低，能量越低越穩(wěn)定，故黑磷穩(wěn)定，A正確；黑磷和白磷均是由磷元素組成的不同的單質(zhì)，互為同素異形體，而同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)一般指的是有機(jī)物，B錯(cuò)誤；白磷和黑磷均是單質(zhì)，化合價(jià)為零價(jià)，為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；白磷的能量高轉(zhuǎn)化成能量低的黑磷是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選A.考點(diǎn)：同素異形體【解析】【答案】A4、D【分析】解：rm{A.}制取的乙炔中含有硫化氫等氣體；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而干擾乙炔的檢驗(yàn)，在通入酸性高錳酸鉀溶液制取應(yīng)該除去硫化氫等氣體，故A錯(cuò)誤；

B.銀氨溶液應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行；應(yīng)先加入堿調(diào)節(jié)溶液至堿性，故B錯(cuò)誤；

C.溴離子的檢驗(yàn)需要在酸性條件下進(jìn)行；堿性條件下，硝酸銀和氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.因乙醇可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體先通過(guò)盛有水的洗氣瓶，可除去乙醇，防止乙醇干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可用高錳酸鉀檢驗(yàn)乙烯，故D正確．

故選D．

A.制取的乙炔中含有硫化氫等氣體；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；

B.銀氨溶液應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行；

C.溴離子的檢驗(yàn)需要在酸性條件下進(jìn)行；

D.將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體先通過(guò)盛有水的洗氣瓶；可除去乙醇，防止乙醇干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及元素檢驗(yàn)、除雜、物質(zhì)檢驗(yàn)等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．【解析】rm{D}5、C【分析】解：rm{A.}醋酸為弱酸，稀釋促進(jìn)電離，加水稀釋后醋酸rm{pH}較小，曲線Ⅱ?yàn)榇姿幔襯m點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比rm{a}點(diǎn)弱；故A錯(cuò)誤；

B.rm{CH_{3}COOH}溶液中逐步加rm{CH_{3}COONa}固體，抑制醋酸的電離，溶液氫離子濃度減小，rm{pH}應(yīng)增大；故B錯(cuò)誤；

C.弱電解質(zhì)在水中存在電離平衡；當(dāng)分子的電離與離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)達(dá)到平衡，圖中弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程符合，故C正確；

D.強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，溶液rm{pH}減小，存在rm{pH}的突變；圖象不符合，故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.醋酸為弱酸，稀釋促進(jìn)電離，加水稀釋后醋酸rm{pH}較小；

B.rm{CH_{3}COOH}溶液中逐步加rm{CH_{3}COONa}固體；抑制醋酸的電離，溶液氫離子濃度減小；

C.弱電解質(zhì)存在電離平衡；平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等；

D.強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，溶液rm{pH}減小，存在rm{pH}的突變．

本題以圖象的形式考查平衡移動(dòng)、弱電解質(zhì)的電離等，為高考常見(jiàn)題型，難度中等，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與讀圖獲取信息的能力．【解析】rm{C}6、B【分析】解：rm{A.}魚肝油飯后服用或與食物同時(shí)服用比飯前服用吸收率提高rm{20隆蘆30%}故A錯(cuò)誤；

B.藥物大多為有機(jī)物；可以用萃取等方法從中草藥中提取有效成分，如：可用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分，故B正確；

C.患胃潰瘍者若服用rm{NaHCO_{3}}rm{NaHCO_{3}}與鹽酸產(chǎn)生的rm{CO_{2}}可能造成胃穿孔；故C錯(cuò)誤；

D.rm{Al}元素對(duì)人體有害；則鋁膜包裝的藥品對(duì)人體健康會(huì)有一定影響，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A.魚肝油飯后服用或與食物同時(shí)服用的效果更好；

B.藥物中的有機(jī)物易溶于有機(jī)溶劑；

C.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；會(huì)造成胃穿孔；

D.鋁元素對(duì)人體有害．

本題考查藥物主要成分及療效，題目難度不大，明確常見(jiàn)藥物的組成、性質(zhì)及使用方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{B}二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有羧基，但不含酯基。在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明含有2個(gè)酚羥基。只能生成兩種一氯代產(chǎn)生，所以其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或共計(jì)是2種。【解析】【答案】28、(1)正極

(2)H2SeO3+OH-=HSeO3-+H2O<經(jīng)計(jì)算，HSeO3-的Kh=2.910-12<Ka2，即HSeO3-的電離程度大于水解程度

(3)H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4【分析】【分析】本題考查電解原理、物質(zhì)的分離和提純方法和基本曹綜合應(yīng)用，題目難度一般?！窘獯稹縭m{(1)}電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，粗銅與電源的正極相連，故答案為：正極；rm{(2)H}rm{(2)H}rm{{,!}_{2}}rm{SeO}為二元弱酸，rm{SeO}rm{{,!}_{3}}，常溫下亞硒酸溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為的水解常數(shù)為rm{Kh=Kw/Ka1=dfrac{{10}^{-14}}{3.5隆脕{10}^{-3}}=2.9隆脕{10}^{-12}<Ka}rm{H_{2}SeO_{3}+OH^{-}=HSeO_{3}^{-}+H_{2}O}即rm{HSeO_{3}^{-}}的電離程度大于水解程度，水解常數(shù)為rm{Kh=Kw/Ka1=

dfrac{{10}^{-14}}{3.5隆脕{10}^{-3}}=2.9隆脕{10}^{-12}<Ka}故答案為：rm{Kh=Kw/Ka1=

dfrac{{10}^{-14}}{3.5隆脕{10}^{-3}}=2.9隆脕{10}^{-12}<Ka}；rm{{,!}_{2,}}；經(jīng)計(jì)算，rm{HSeO_{3}^{-}}的rm{K_{h}=2.9隆脕10^{-12}<Ka_{2}}即反應(yīng)所得的鹽形成的溶液rm{pH<7}的電離程度大于水解程度；rm{pH<7}根據(jù)題意，二氧化硫還原亞硒酸生成硒單質(zhì)，二氧化硫被氧化生成硫酸，rm{H_{2}SeO_{3}+OH^{-}=HSeO_{3}^{-}+H_{2}O}rm{<}故答案為：rm{HSeO_{3}^{-}}rm{K_{h}=2.9隆脕

10^{-12}<Ka_{2}}【解析】rm{(1)}正極rm{(2)}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SeO}rm{SeO}經(jīng)計(jì)算，rm{{,!}_{3}+OH^{-}=HSeO_{3}^{-}+H_{2}O}的rm{K_{h}=2.9隆脕10^{-12}<}rm{<}rm{HSeO_{3}^{-}}即rm{K_{h}=2.9隆脕

10^{-12}<}的電離程度大于水解程度rm{Ka}rm{Ka}rm{{,!}_{2}}rm{HSeO_{3}^{-}}rm{(3)}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}9、略

【分析】Ⅰ.（1）由圖1可看出該結(jié)構(gòu)為高度對(duì)稱，故為非極性分子。（2）因Xe、F都為非金屬元素，且結(jié)合圖2結(jié)構(gòu)圖得為分子晶體。Ⅱ.（1）因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于MgCl2，故電解熔融MgO將需要更高的溫度，消耗更多的能量，因而不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂。觀察表中數(shù)據(jù)可見(jiàn)，AlCl3易升華，熔、沸點(diǎn)低，故屬于分子晶體，不存在離子，熔融時(shí)不能導(dǎo)電，不能被電解，因而不能用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁（2）區(qū)別離子晶體和分子晶體就看兩晶體在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若能導(dǎo)電，則為離子晶體；若不導(dǎo)電，則為分子晶體?！窘馕觥俊敬鸢浮竣?（1）非極性分子（2）分子晶體Ⅱ.（1）因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于MgCl2，故電解熔融MgO將需要更高的溫度，消耗更多的能量，因而不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂。觀察表中數(shù)據(jù)可見(jiàn)，AlCl3易升華，熔、沸點(diǎn)低，故屬于分子晶體，不存在離子，熔融時(shí)不能導(dǎo)電，不能被電解，因而不能用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁（2）將兩種晶體加熱到熔融狀態(tài)，MgCl2能導(dǎo)電，AlCl3不能導(dǎo)電。證明MgCl2為離子晶體，AlCl3為分子晶體10、略

【分析】

有常見(jiàn)金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，金屬A焰色反應(yīng)為黃色證明為Na，與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，溶液D為氫氧化鈉溶液，推斷D為NaOH，B是地殼中含量居第一的金屬元素為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，氣體丙為HCl，溶于水得到溶液E為鹽酸溶液；溶液D和溶液G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H判斷H為Fe（OH）3，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應(yīng)物性質(zhì)，溶液G為FeCl3；溶液F為氯化亞鐵溶液；推斷出C為Fe；

（1）依據(jù)上述推斷可知B為Al；丙為HCl，故答案為：Al；HCl；

（2）反應(yīng)①是金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

（3）反應(yīng)⑥是氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；

【解析】【答案】金屬A焰色反應(yīng)為黃色證明為Na，與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，溶液D為氫氧化鈉溶液，推斷D為NaOH，B是地殼中含量居第一的金屬元素為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，氣體丙為HCl，溶于水得到溶液E為鹽酸溶液；溶液D和溶液G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H判斷H為Fe（OH）3，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應(yīng)物性質(zhì)，溶液G為FeCl3；溶液F為氯化亞鐵溶液；推斷出C為Fe．

11、（1）Fe2＋＋2NH3·H2O═══Fe(OH)2↓＋2NH4+

（2）4Fe(OH)2＋2H2O+O2═══4Fe(OH)3白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

（3）氨水的用量、通入空氣的量(或氫氧化亞鐵與空氣的比例)、反應(yīng)溫度等

（4）n(Fe2＋)＝6n(Cr2O72-)＝6×0.08200mol·L－1×50.00×10－3L＝0.0246mol

1．908g樣品中鐵元素總質(zhì)量為：m(Fe)＝0.0246mol×56g·mol－1＝1.3776g，1．908g樣品中氧元素總質(zhì)量為：m(O)＝1.908g－1.3776g＝0.5304g，n(O)＝＝0.03315mol，

n(O)/n(Fe)＝1.348>4/3，所以鐵黑樣品中混有的雜質(zhì)為Fe2O3，

設(shè)Fe3O4的物質(zhì)的量為x，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為y，則

解得

樣品中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝91.2%【分析】【分析】本題通過(guò)物質(zhì)制備為載體，考查離子方程式和化學(xué)方程式的書寫、元素及化合物性質(zhì)和離子方程式的計(jì)算等知識(shí)，較難?！窘獯稹縭m{(1)}在硫酸亞鐵，溶液中加入氨水調(diào)rm{pH}至rm{7隆蘆9}時(shí)，生成氫氧化亞鐵沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：rm{7隆蘆9}故答案為：rm{Fe^{2+}+2NH_{3}隆隴H_{2}O簍T簍T簍TFe(OH)_{2}隆媒+2NH_{4}^{+}}rm{Fe^{2+}+2NH_{3}隆隴H_{2}O簍T簍T簍TFe(OH)_{2}隆媒+2NH_{4}^{+}}氫氧化亞鐵在空氣中被氧化的化學(xué)方程式為：rm{4Fe(OH)_{2}+2H_{2}O+O_{2}簍T簍T簍T4Fe(OH)_{3}}現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：rm{4Fe(OH)_{2}+2H_{2}O+O_{2}簍T簍T簍T4Fe(OH)_{3}}；白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；rm{(2)}在“合成”過(guò)程中通過(guò)控制通入空氣的量、空氣的通入速率、氨水的濃度及反應(yīng)溫度等因素，可提高鐵黑樣品的質(zhì)量，故答案為：氨水的用量、通入空氣的量rm{4Fe(OH)_{2}+2H_{2}O+O_{2}簍T簍T簍T

4Fe(OH)_{3}}或氫氧化亞鐵與空氣的比例rm{4Fe(OH)_{2}+2H_{2}O+O_{2}簍T簍T簍T

4Fe(OH)_{3}}反應(yīng)溫度等；rm{(4)n(Fe^{2+})=6n(Cr_{2}O_{7}^{2-})=6隆脕0.08200mol隆隴L^{-1}隆脕50.00隆脕10^{-3}}rm{(3)}rm{(}樣品中鐵元素總質(zhì)量為：rm{m(Fe)=0.0246mol隆脕56g隆隴mol}rm{)}rm{(4)n(Fe^{2+})=6n(Cr_{2}O_{7}^{2-})=6隆脕0.08200

mol隆隴L^{-1}隆脕50.00隆脕10^{-3}}樣品中氧元素總質(zhì)量為：rm{m(O)=1.908g-1.3776g=0.5304g}rm{n(O)=dfrac{0.5304g}{16g隆隴mol^{-1}}=0.03315mol}rm{L=0.0246mol}所以鐵黑樣品中混有的雜質(zhì)為rm{1.908g}設(shè)rm{m(Fe)=0.0246mol隆脕56

g隆隴mol}的物質(zhì)的量為rm{-1=1.3776g}rm{1.908g}的物質(zhì)的量為rm{m(O)=1.908g-1.3776g=0.5304

g}則rm{begin{cases}3x+2y=0.0246mol,4x+3y=0.03315mol,end{cases}}解得rm{begin{cases}x=0.0075mol,y=0.00105mol隆攏end{cases}}樣品中rm{n(O)=dfrac{0.5304g}{16

g隆隴mol^{-1}}=0.03315mol}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{=dfrac{0.0075mol隆脕232g隆隴mol^{-1}}{1.908g}隆脕100%=91.2%}故答案為：rm{n(Fe^{2+})=6n(Cr_{2}O_{7}^{2-})=6隆脕0.08200mol隆隴L^{-1}隆脕50.00隆脕10^{-3}}rm{n(O)/n(Fe)=1.348>4/3}rm{Fe_{2}O_{3}}樣品中鐵元素總質(zhì)量為：rm{m(Fe)=0.0246mol隆脕56g隆隴mol}rm{Fe_{3}O_{4}}rm{x}樣品中氧元素總質(zhì)量為：rm{m(O)=1.908g-1.3776g=0.5304g}rm{n(O)=dfrac{0.5304g}{16g隆隴mol^{-1}}=0.03315mol}rm{Fe_{2}O_{3}}所以鐵黑樣品中混有的雜質(zhì)為rm{y}設(shè)rm{begin{cases}3x+2y=0.0246mol,

4x+3y=0.03315mol,end{cases}}的物質(zhì)的量為rm{begin{cases}x=0.0075mol,

y=0.00105mol隆攏end{cases}}rm{Fe_{3}O_{4}}的物質(zhì)的量為rm{=dfrac{0.0075mol隆脕232

g隆隴mol^{-1}}{1.908g}隆脕100%=91.2%}則rm{begin{cases}3x+2y=0.0246mol,4x+3y=0.03315mol,end{cases}}解得rm{begin{cases}x=0.0075mol,y=0.00105mol隆攏end{cases}}樣品中rm{n(Fe^{2+})=6n(Cr_{2}O_{7}^{2-})=6隆脕0.08200

mol隆隴L^{-1}隆脕50.00隆脕10^{-3}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{=dfrac{0.0075mol隆脕232g隆隴mol^{-1}}{1.908g}隆脕100%=91.2%}rm{L=0.0246mol}【解析】rm{(1)Fe^{2+}+2NH_{3}隆隴H_{2}O簍T簍T簍TFe(OH)_{2}隆媒+2NH_{4}^{+}}rm{(2)4Fe(OH)_{2}+2H_{2}O+O_{2}簍T簍T簍T4Fe(OH)_{3}}白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色rm{(1)

Fe^{2+}+2NH_{3}隆隴H_{2}O簍T簍T簍TFe(OH)_{2}隆媒+2NH_{4}^{+}}氨水的用量、通入空氣的量rm{(2)4Fe(OH)_{2}+2H_{2}O+O_{2}簍T簍T簍T

4Fe(OH)_{3}}或氫氧化亞鐵與空氣的比例rm{(3)}反應(yīng)溫度等rm{(4)n(Fe^{2+})=6n(Cr_{2}O_{7}^{2-})=6隆脕0.08200mol隆隴L^{-1}隆脕50.00隆脕10^{-3}}rm{(}rm{)}樣品中鐵元素總質(zhì)量為：rm{m(Fe)=0.0246mol隆脕56g隆隴mol}rm{(4)n(Fe^{2+})=6n(Cr_{2}O_{7}^{2-})=6隆脕0.08200

mol隆隴L^{-1}隆脕50.00隆脕10^{-3}}rm{L=0.0246mol}樣品中氧元素總質(zhì)量為：rm{m(O)=1.908g-1.3776g=0.5304g}rm{n(O)=dfrac{0.5304g}{16g隆隴mol^{-1}}=0.03315mol}rm{1.908g}所以鐵黑樣品中混有的雜質(zhì)為rm{m(Fe)=0.0246mol隆脕56

g隆隴mol}設(shè)rm{-1=1.3776g}的物質(zhì)的量為rm{1.908g}rm{m(O)=1.908g-1.3776g=0.5304

g}的物質(zhì)的量為rm{n(O)=dfrac{0.5304g}{16

g隆隴mol^{-1}}=0.03315mol}則rm{begin{cases}3x+2y=0.0246mol,4x+3y=0.03315mol,end{cases}}解得rm{begin{cases}x=0.0075mol,y=0.00105mol隆攏end{cases}}樣品中rm{n(O)/n(Fe)=1.348>4/3}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{=dfrac{0.0075mol隆脕232g隆隴mol^{-1}}{1.908g}隆脕100%=91.2%}rm{Fe_{2}O_{3}}12、（1）1s22s22p3

（2）離子

（3）Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

（4）sp3三角錐形極性【分析】【分析】本題目綜合性較大，涉及元素推斷、核外電子排布規(guī)律、雜化理論、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握?！窘獯稹緼、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，rm{B}的最外層電子排布是rm{ns^{n}np^{n+1}}rm{s}能級(jí)最多容納rm{2}個(gè)電子，故rm{n=2}rm{B}的最外層電子排布是rm{2s^{2}2p^{3}}故B為rm{N}元素，rm{C}的rm{p}能級(jí)上未成對(duì)的電子比rm{B}少一個(gè)，故C原子外層電子排布是rm{ns^{2}np^{2}}或rm{ns^{2}np^{4}}rm{D}的二價(jià)陽(yáng)離子與rm{C}的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故C原子外層電子排布是rm{ns^{2}np^{4}}rm{D}原子外層電子排布是rm{ns^{2}}故C為rm{O}元素，rm{D}為rm{Mg}元素，rm{E}與rm{D}同周期且rm{E}在該周期中原子半徑最小，故E為rm{Cl}元素，rm{B}與rm{A}的單質(zhì)能生成具有刺激性氣味的氣體，該氣體極易溶于水，該氣體為rm{NH_{3}}故A為rm{H}元素。

rm{(1)N}為rm{N}電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}

rm{(2)D}與rm{C}化合時(shí)生成氯化鎂，原子間以離子鍵結(jié)合；故答案為：離子；

rm{(3)A}rm{C}的單質(zhì)直接化合形成的化合物與rm{E}單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為rm{Cl_{2}+H_{2}O簍TH^{+}+Cl^{-}+HClO}故答案為：rm{Cl_{2}+H_{2}O簍TH^{+}+Cl^{-}+HClO}

rm{(4)A}與rm{B}形成化合物為rm{NH_{3}}rm{N}原子有rm{1}對(duì)孤對(duì)電子，成鍵數(shù)為rm{3}則rm{N}原子采取rm{sp^{3}}雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子；故答案為：rm{sp^{3}}三角錐形；極性。

【解析】rm{(1)1s^{2}2s^{2}2p^{3}}rm{(2)}離子rm{(3)Cl_{2}+H_{2}O簍TH^{+}+Cl^{-}+HClO}rm{(4)sp^{3;;;;}}三角錐形極性三、其他(共7題，共14分)13、略

【分析】【解析】【答案】AEF14、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍(lán)色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無(wú)色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強(qiáng)堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應(yīng)式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══15、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對(duì)均可）（2分）16、略

【分析】【解析】【答案】17、略

【分析】【解析】【答案】AEF18、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍(lán)色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無(wú)色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強(qiáng)堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應(yīng)式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══19、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；消去反應(yīng)（各1分）（3）略（2分）四、工業(yè)流程題(共4題，共24分)20、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說(shuō)明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽(yáng)極，電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度21、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯(cuò)誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因?yàn)閴A石灰也會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會(huì)使產(chǎn)生二氧化碳的速率過(guò)大，粉末狀的石灰石會(huì)很快反應(yīng)完，同時(shí)還會(huì)帶入HCl氣體，故D錯(cuò)誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無(wú)水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會(huì)使m(無(wú)水鹽)偏大，則n偏大，故A錯(cuò)誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯(cuò)誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會(huì)影響n值，故C錯(cuò)誤；

D．加熱時(shí)間過(guò)短；結(jié)晶水未完全失去，n值會(huì)小于理論值，故D正確；

答案選D。【解析】①.B②.C③.B④.D22、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因?yàn)?NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來(lái)判斷；因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過(guò)水浴加熱來(lái)控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)猓瑢a(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計(jì)算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因?yàn)?NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過(guò)檢驗(yàn)銨根離子的方法檢驗(yàn)是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，若不變藍(lán)，則說(shuō)明已洗滌干凈；

(2)因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過(guò)水浴加熱來(lái)控制，并用溫度計(jì)指示溫度；

(3)反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應(yīng)管中與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，操作順序?yàn)椋孩蕖邸凇堋荨伲?/p>

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl，方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會(huì)使生成的I2的量增大，產(chǎn)生誤差；③設(shè)25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以樣品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故樣品中三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【點(diǎn)睛】

本題為物質(zhì)的制備，考查常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)流程，離子檢驗(yàn)，難度較大的是計(jì)算，此處應(yīng)運(yùn)用原子守恒思路求出樣品中的三氯化鉻的質(zhì)量，正確找出關(guān)系式是答題的關(guān)鍵；易錯(cuò)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作流程?！窘馕觥砍テ渲械目扇苄噪s質(zhì)(或除去固體表面的重鉻酸銨溶液)取最后一次洗滌液于試管中,向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱,取一片紅色石蕊試紙潤(rùn)濕,粘在玻璃棒上,接近試管口,觀察試紙是否變藍(lán),若不變藍(lán),則說(shuō)明已洗滌干凈(合理即可)水浴加熱(并用溫度計(jì)指示溫度)②→④→⑤→①COCl2+2C2H5OHC2H5OCOOC2H5+2HCl淀粉溶液除去其中溶解的氧氣,防止O2將I-氧化,產(chǎn)生誤差96.1%23、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應(yīng)：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，將其結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過(guò)程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過(guò)量的Ce4+；結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算；為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值。

【詳解】

(1)步驟I總反應(yīng)亞硝酸鈉和甲醇在酸性條件下生成CH3ONO和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案為：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化學(xué)方程式為CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是緩慢通入CH3ONO氣體，降低反應(yīng)速率，防止溫度升高過(guò)快。故答案為：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；緩慢通入CH3ONO氣體；

②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進(jìn)行，制備疊氮化鈉的操作是打開K1、K2，關(guān)閉K3；步驟Ⅲ中溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是：關(guān)閉K1、K2→打開K3→水浴加熱、通冷凝水或打開K3→關(guān)閉K1、K2→水浴加熱、通冷凝水，故步驟II開始時(shí)的操作為ad(da)(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是cbfe(bcfe)(選填字母編號(hào))。故答案為：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)干燥。精制NaN3的方法是重結(jié)晶；使混合在一起的雜質(zhì)彼此分離。故答案為：真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)；重結(jié)晶；

(4)①計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過(guò)程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過(guò)量的Ce4+，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol，

ω==產(chǎn)品純度為故答案為：

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值，該實(shí)驗(yàn)還需要補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)。故答案為：補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)?！窘馕觥?NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2OCH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O緩慢通入CH3ONO氣體ad(da)cbfe(bcfe)真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)重結(jié)晶補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)24、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來(lái)自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無(wú)色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）225、略

【分析】【分析】