2024年浙教版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年浙教版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在一密閉容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A.SO2為0.4mol?L-1，O2為0.2mol?L-1B.SO2為0.25mol?L-1C.SO2、SO3均為0.15mol?L-1D.SO3為0.4mol?L-12、Mg-AgCl電池是一種用海水激活的一次電池，在軍事上用作電動(dòng)魚雷的電源。電池的總反應(yīng)可表示為：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag。下列關(guān)于該電池說法錯(cuò)誤的是A.該電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-=2Cl-+2AgB.鎂電極作該電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：Mg-2e-=Mg2+C.當(dāng)有24gMg被氧化時(shí)，有108gAg被還原D.裝備該電池的魚雷在水中行進(jìn)時(shí)，海水作為電解質(zhì)溶液3、已知硼元素有兩種天然同位素10B和11B，硼元素的原子量為10.80，則10B和11B的原子個(gè)數(shù)比為（）A.1：4B.1：3C.1：1D.4：14、某無色溶液能與鋁片作用生成氫氣，則溶液中一定能大量共存的離子組是rm{(}rm{)}A.rm{Ca^{2+}}rm{Cu^{2+}}rm{Cl^{-}}B.rm{Mg^{2+}}rm{Ba^{2+}}rm{NO_{3}^{-}}C.rm{Cl^{-}}rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}D.rm{CO_{3}^{2-}}rm{Cl^{-}}rm{Mg^{2+}}5、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.麻黃堿的催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.可用碘水和銀氨溶液鑒別葡萄糖、麥芽糖和淀粉三種物質(zhì)C.油脂在人體內(nèi)的化學(xué)變化主要是在脂肪酶的催化下進(jìn)行水解D.苯和油脂均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色6、央視“詩詞大會(huì)”節(jié)目讓我們領(lǐng)略了古詩詞的美。古詩詞是古人留給我們的寶貴財(cái)富。下列詩詞中不涉及化學(xué)變化的是A.天街小雨潤如酥，草色遙看近卻無B.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖人屠蘇C.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑D.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干7、某溫度下，反應(yīng)：2A（g）?B（g）+C（g）的平衡常數(shù)為1，在容積為2L的密閉容器中加入A（g），20s時(shí)測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下表：下列說法正確的是（）。物質(zhì)A（g）B（g）C（g）物質(zhì)的量/mol1.20.60.6A.反應(yīng)前20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（A）=0.6mol?L﹣1?s﹣1B.20s時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C.達(dá)到平衡時(shí)，A（g）的轉(zhuǎn)化率為100%D.若升高溫度平衡常數(shù)變?yōu)?，則反應(yīng)的△H＜0評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、（9分）（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2O（1）2NH3（g）+O2（g）；△H=akJ·mol—1進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：。T/K303313323NH3生成量/（10-6mol）4．85．96．0①此合成反應(yīng)的a____0；ΔS0，（填“＞”、“＜”或“＝”）②已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=－92．4kJ·mol—12H2（g）+O2（g）2H2O（l）ΔH=－571．6kJ·mol—1則常溫下氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為：（2）①已知：0.5mol液態(tài)肼（N2H4）與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，放?56kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式②又已知H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ?mol-1。則32g液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大優(yōu)點(diǎn)是____9、某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問題：(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是。(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向(填“正”、“逆”、“不移動(dòng)”)反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(A－)將(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，溶液中c(OH－)將。10、（16分）現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯環(huán)上有四個(gè)取代基，其中一個(gè)是酯基，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D和E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。已知：①在稀堿溶液中，連在苯環(huán)上的溴原子不易發(fā)生水解②兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將自動(dòng)發(fā)生脫水反應(yīng)，如CH3CH(OH)2→CH3CHO+H2O回答下列問題：（1）H的分子式是（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（3）H→I反應(yīng)類型是（4）E不易發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有（選填序號(hào)）A、取代反應(yīng)B、消去反應(yīng)C、氧化反應(yīng)D、銀鏡反應(yīng)（5）下列有關(guān)D物質(zhì)的敘述中正確的是（選填序號(hào)）A、D物質(zhì)能與碳酸鈉反應(yīng)B、D物質(zhì)苯環(huán)上有四個(gè)取代基C、D物質(zhì)有氧化性，沒有還原性D、D物質(zhì)是芳香烴（6）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：②F→H的化學(xué)方程式：11、Ⅰ(1)某溫度下，純水中的c(H+)=4.0×10-7mol/L；則此溫度下純水中的。

c(OH-)=____________mol/L；若保持該溫度不變，滴入稀NaOH溶液，使c(OH-)=5.0×10-6mol/L，則溶液的c(H+)=____________mol/L．

(2)在25℃時(shí)；100ml1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，混合后溶液的pH=____________

Ⅱ如圖為中學(xué)常用定量儀器的部分結(jié)構(gòu)(儀器被放大；單位mL)，回答下列問題．

(1)寫出兩儀器名稱：A____________；B____________．

(2)寫出兩儀器的讀數(shù)：A____________；B____________．

(3)如果用B儀器取一定體積的液體，開始讀數(shù)是平視刻度，結(jié)束讀數(shù)是俯視刻度，則所取液體體積(填“偏大”、“偏小”或“不變”)____________．12、工業(yè)上通常在恒容密閉容器中采用CO(g)和H2(g)反應(yīng)催化合成甲醇CH3OH(g)：（1）已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH="-566.0"kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)="2"H2O(g)ΔH="-398.0"kJ·mol-1③2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH="-1104.0"kJ·mol-1則CO(g)與H2(g)合成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式是_______________。（2）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為CuO，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑CuO的量不變，原因是：_______________________________(用化學(xué)方程式表示)。（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）__________。A.混合氣體的密度不變B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C.CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)的濃度都不再發(fā)生變化D.生成CH3OH(g)的速率與消耗CO(g)的速率相等（4）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2500.012某溫度下，將2molCO(g)和6molH2(g)充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.5mol/L，則CO(g)的轉(zhuǎn)化率為________，此時(shí)的溫度為__________。（5）要提高CO(g)的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________。A.升高溫度B.加入催化劑C.增加CO(g)的濃度D.加入H2(g)加壓E.分離出甲醇F.加入惰性氣體加壓（6）一定條件下，在容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molCO2molH21molCH3OH2molCH3OH平衡數(shù)據(jù)CH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化的絕對(duì)值(kJ)abc體系壓強(qiáng)（Pa）P1P2P3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3下列說法正確的是__________。A.2c1>c3B.a+b=129C.2p23D.α1+α3<113、（7分）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。（1）Z的氫化物（H2Z）與乙醇互溶，而H2Y在乙醇中溶解度較小，其原因是。（2）Y與Z形成YZ42-的空間構(gòu)型為。（3）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。①在一個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為；②若該化合物的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是cm3（只要求列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。14、（4分）乙基香蘭素是目前國際公認(rèn)的安全食用調(diào)香劑，廣泛應(yīng)用于各種需要增加奶香氣息的調(diào)香食品中。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖（1）下列關(guān)于乙基香蘭素的說法，正確的是A．乙基香蘭素的分子式為C9H10O3B．該有機(jī)物屬于芳香烴C．能發(fā)生氧化、還原、加成、取代、消去反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)（2）尼泊金乙酯是乙基香蘭素的一種同分異構(gòu)體，是國家允許使用的食品防腐劑。它能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出尼泊金乙酯與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式。15、有甲、乙、丙、丁rm{4}種離子晶體均分別由陽離子和陰離子組成，它們的晶胞空間結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中rm{隆帽}代表陽離子，圖中rm{隆冒}代表陰離子。種離子晶體均分別由陽離子和陰離子組成，它們的晶胞空間結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中rm{4}代表陽離子，圖中rm{隆帽}代表陰離子。rm{隆冒}其中前后兩面心上的rm{(}原子未畫出rm{Y}

rm{)}甲中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比為__________。rm{(1)}若rm{(2)}為陽離子，rm{M}為陰離子，則乙的化學(xué)式為__________。rm{N}丁中有rm{(3)}rm{X}和rm{Y}三種元素，rm{Z}和rm{Y}均為陽離子，rm{Z}為陰離子，則丁的化學(xué)式為__________。rm{X}評(píng)卷人得分三、其他(共9題，共18分)16、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。17、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)18、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為__________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。19、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請(qǐng)回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號(hào))（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)。20、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。21、實(shí)驗(yàn)室有下列實(shí)驗(yàn)儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺(tái)外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____、____、(用字母填寫)。22、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號(hào)填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；23、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為__________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。24、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請(qǐng)回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號(hào))（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)。評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共20分)25、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。26、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)29、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．31、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。32、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共18分)33、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。34、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)。可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【解析】試題分析：在可逆反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的濃度不可能位0，A中正確，則此時(shí)三氧化硫的濃度是0，因此假設(shè)不成立，錯(cuò)誤；同樣分析可知，選項(xiàng)D不正確；C中根據(jù)S原子守恒可知，二氧化硫和三氧化硫的濃度之和應(yīng)該滿足0.4mol/L，不正確，所以正確的答案選B?？键c(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算【解析】【答案】B2、C【分析】總反應(yīng)式為：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag，負(fù)極反應(yīng)為：Mg-2e-=Mg2+由方程式可計(jì)算出：24gMg被氧化時(shí)，有216gAg被還原【解析】【答案】C3、A【分析】解：B元素的相對(duì)原子質(zhì)量10.8是質(zhì)量數(shù)分別為10和11的核素的平均值；可以采用十字交叉法：

則10B和11B的原子的個(gè)數(shù)比為0.2：0.8=1：4；

故選A．

元素的相對(duì)原子質(zhì)量為該元素各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量的平均值，原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)，利用十字交叉法計(jì)算10B和11B的原子個(gè)數(shù)之比．

本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，把握元素的相對(duì)原子質(zhì)量和核素的相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】A4、C【分析】解：無色時(shí)可排除rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{MnO_{4}^{-}}等有色離子的存在；與鋁片作用生成氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子；

A.rm{Cu^{2+}}為有色離子，rm{Ca^{2+}}rm{Cu^{2+}}與氫氧根離子反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.rm{Mg^{2+}}與氫氧根離子反應(yīng)，rm{NO_{3}^{-}}在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與rm{Al}反應(yīng)不會(huì)生成氫氣；故B錯(cuò)誤；

C.rm{Cl^{-}}rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}之間不反應(yīng)；都是無色離子，都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定能夠大量共存，故C正確；

D.rm{CO_{3}^{2-}}rm{Mg^{2+}}之間發(fā)生反應(yīng)；在溶液中一定不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選C．

無色時(shí)可排除rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{MnO_{4}^{-}}等有色離子的存在；與鋁片作用生成氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子；

A.銅離子為有色離子；鈣離子；銅離子與氫氧根離子反應(yīng)；

B.鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)；酸性條件下硝酸根離子與鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣；

C.三種離子之間不反應(yīng)；都是無色離子，都不與氫離子；氫氧根離子反應(yīng)；

D.碳酸根離子與氫離子；鎂離子反應(yīng)；鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)．

本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間rm{)}等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的rm{H^{+}}或rm{OH^{-}}溶液的顏色，如無色時(shí)可排除rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{MnO_{4}^{-}}等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．【解析】rm{C}5、C【分析】解：rm{A.}含有羥基；被氧化生成酮，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.碘水用于檢驗(yàn)淀粉；葡萄糖和麥芽糖都是還原性糖，無法用銀氨溶液鑒別，故B錯(cuò)誤；

C.脂肪在人體內(nèi)的化學(xué)變化主要是在脂肪酶的催化下，進(jìn)行水解，生成甘油rm{(}丙三醇rm{)}和高級(jí)脂肪酸；故C正確；

D.油脂含有碳碳雙鍵；可被氧化，可使酸性高錳酸鉀褪色，故D錯(cuò)誤．

故選C．

A.含有羥基；被氧化生成酮；

B.碘水用于檢驗(yàn)淀粉；葡萄糖和麥芽糖都是還原性糖；

C.油脂可含有酯基；可發(fā)生水解反應(yīng)；

D.油脂含有碳碳雙鍵；可被氧化．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，題目難度中等，熟練掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，明確常見有機(jī)反應(yīng)概念及反應(yīng)類型，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．【解析】rm{C}6、A【分析】【分析】本題難度不大；解答時(shí)要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。

【解答】A.天街小雨潤如酥，草色遙看近卻無，沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)變化，rm{A}符合題意；

B.爆竹聲中一歲除過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學(xué)變化，rm{B}不符合題意；

C.烈火焚燒過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，rm{C}不符合題意；

D.蠟炬成灰過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學(xué)變化，rm{D}不符合題意。

故選A。

【解析】rm{A}7、B【分析】【解答】解：A、反應(yīng)前只有反應(yīng)物A，所以反應(yīng)前20s內(nèi)物質(zhì)A消耗0.6×2=1.2mol，v（A）==0.03mol?L﹣1?s﹣1；故A錯(cuò)誤；

B、20s時(shí)，Q==0.25；比K小，尚未達(dá)到平衡，故B正確；

C；可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化；故C錯(cuò)誤；

D；升高溫度；平衡常數(shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)吸熱，故D錯(cuò)誤．

故選：B．

【分析】A；依據(jù)題干條件結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算；速率用單位時(shí)間內(nèi)難度的變化表示；

B；依據(jù)平衡常數(shù)和濃度商比較判斷；

C；可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；依據(jù)化學(xué)平衡三段式計(jì)算分析；

D、平衡常數(shù)隨溫度變化，升溫平衡常數(shù)減小，升溫向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，說明平衡逆向進(jìn)行，正向是放熱反應(yīng)．二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】（1）①隨著溫度的升高，氨氣的含量逐漸增大，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)前后氣體的體積是增大的，所以△S大于0。②考查蓋斯定律的應(yīng)用。根據(jù)反應(yīng)可知①×2－②×3即得到2N2（g）+6H2O（1）=4NH3（g）+3O2（g），所以反應(yīng)熱是－92．4kJ·mol—1×2＋571．6kJ·mol—1×3＝+1530kJ·mol-1。（2）①根據(jù)題意可知，1mol肼完全燃燒放出的熱量是256kJ×2＝512kJ，所以熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-512kJ.mol-1。②根據(jù)H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ?mol-1可知N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-688kJ.mol-1。32g液態(tài)肼是1mol，所以放出的熱量是688kJ.③由于肼的燃燒產(chǎn)物是氮?dú)夂退?，產(chǎn)物無污染?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①＞、＞（各1分）②2N2（g）+6H2O（1）=4NH3（g）+3O2（g）ΔH=+1530kJ·mol-1（2分）或者N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+O2（g）ΔH=+765kJ·mol-1（2分）（2）①N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-512kJ.mol-1（2分）②688（2分）③產(chǎn)物無污染（1分）9、略

【分析】（1）向溶液中加入適量NaA固體后，c(A－)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。（2）氯化鈉不參與反應(yīng)，但溶液體積增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。溶液中c(A－)和氫離子濃度將減小，所以溶液中c(OH－)將增大?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)逆c(A－)增大，平衡向減小c(A－)的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)(2)正減小增大10、略

【分析】試題分析：由于A氧化得到B。B氧化得到C，又X在NaOH條件下水解然后酸化得到羧酸和醇（或苯酚類物質(zhì)），則C是羧酸。由于C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C是甲酸HCOOH，那么根據(jù)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可得A是甲醇CH3OH；B是甲醛HCHO，X是甲酸產(chǎn)生的酯。由于D與堿性Cu(OH)2溶液共熱然后酸化得到的E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。說明在E中含有酚羥基，與甲酸形成的酯是酚羥基形成。X中苯環(huán)上有四個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，則應(yīng)該是對(duì)稱結(jié)構(gòu)。X是X在堿性條件下水解然后酸化得到C和D。C是HCOOH；D是則B是HCHO；A是CH3OH；E是E與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到F：F在濃硫酸存在下加熱發(fā)生消去反應(yīng)得到H：H在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)得到I：進(jìn)過上述分析知道（1）H的分子式是C9H14O2（2）C、I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOH（3）H→I反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；（4）E含有酚羥基、羧基、甲基能夠發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)；含有苯環(huán)，能夠發(fā)生加成反應(yīng)；是有機(jī)化合物，能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)（或氧化反應(yīng)）。由于是酚羥基，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，沒有醛基所以不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)選BD。（5）D是酚羥基可以碳酸鈉反應(yīng)A對(duì)；苯環(huán)上有四個(gè)取代基，B對(duì)，有醛基，有還原性C錯(cuò)，不是烴，D錯(cuò)。（6）①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式是考點(diǎn)：考查物質(zhì)的推斷、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體的書寫的知識(shí)。【解析】【答案】（1）C9H14O2（2）HCOOH（3）加聚反應(yīng)（4）BD（5）AB（6）（每空2分）11、略

【分析】解：Ⅰ、純水中的c(OH-)=c(H+)=4.0×10-7mol/L；

該溫度下水的離子積Kw=4.0×10-7×4.0×10-7=1.6×10-13，根據(jù)Kw=c(H+)?c(OH-)計(jì)算實(shí)驗(yàn)。

所以溶液中c(H+)==mol/L=3.2×10-8mol/L；

故答案為：4.0×10-7；3.2×10-8．

Ⅱ、100ml1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，溶液呈堿性，剩余溶液中n(OH-)=0.1L×(1.2mol/L-1.0mol/L)=0.02mol，溶液中c(OH-)==0.1mol/L，所以溶液中c(H+)=mol/L=10-13mol/L，故溶液的pH=-lg10-13=13；

故答案為：13；

(1)根據(jù)儀器的刻度特征可知；A為量筒，B為滴定管，故答案為：量筒；滴定管；

(2)量筒的為0.1；滴定管的精度為0.01．由圖可知A的讀數(shù)為5.0mL；B的讀數(shù)為21.00mL；

故答案為：5.0mL；21.00mL；

(3)開始讀數(shù)是平視刻度，結(jié)束讀數(shù)是俯視刻度，目光與讀數(shù)、溶液凹面一條線，使溶液凹液面在所需刻度的下方，所取液體體積偏大，故答案為：偏大．【解析】4.0×10-7;3.2×10-8;13;量筒;滴定管;5.0mL;21.00mL;偏大12、略

【分析】【解析】試題分析：（1）[②*2-(③-①)]/2，就得到所求的熱化學(xué)方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；ΔH="-129.0"kJ·mol-1。（2）因?yàn)镃O會(huì)還原CuO或Cu還原CO2，且都是可逆反應(yīng)，方程式為：CuO＋COCu＋CO2或Cu＋CO2CuO＋CO。（3）A項(xiàng)：質(zhì)量守恒，容器體積不變，密度一直不變，故錯(cuò)；D項(xiàng)：都是正反應(yīng)速率，故錯(cuò)。故選BC。（4）開始時(shí)c(CO)=1mol/L，平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.5mol/L，則轉(zhuǎn)化的故CO(g)的c(CO)=0.5mol/L，故轉(zhuǎn)化率為50%。開始時(shí)c(H2)=3mol/L，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故平衡時(shí)測(cè)得c((H2)=2mol/L，c((CH3OH)=0.5mol/L，故K=0.250，素以溫度為300℃。（5）A項(xiàng)：化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，故錯(cuò)；B、F項(xiàng)：化學(xué)平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)；C項(xiàng)：加入的比反應(yīng)的多，故錯(cuò)；D、E項(xiàng)：化學(xué)平衡正向移動(dòng)，故正確。考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；反應(yīng)熱和焓變；熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【解析】【答案】（每空2分，共14分）（1）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；ΔH="-129.0"kJ·mol-1（2分）（2）CuO＋COCu＋CO2或Cu＋CO2CuO＋CO(寫＝得1分)（2分）（3）BC（對(duì)一個(gè)得1分，見錯(cuò)不得分，共2分）（4）50%（2分）300℃（2分）（5）DE（對(duì)一個(gè)得1分，見錯(cuò)不得分，共2分）（6）BD（對(duì)一個(gè)得1分，見錯(cuò)不得分，共2分）13、略

【分析】試題分析：元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個(gè)電子，為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，則Y是S元素；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，元素最外層電子數(shù)小于或等于8，所以Z是O元素，則（1）在乙醇的水溶液中，水分子和乙醇分子之間易形成氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致其溶解性增大，而H2S不能形成氫鍵。（2）SO42-中價(jià)層電子數(shù)=4+(6+2?4×2)=4，且沒有孤電子對(duì)，所以是正四面體結(jié)構(gòu)。（3）①X離子數(shù)目=8×+6×=4。②該晶胞中X離子數(shù)目=8×+6×=4，Y離子數(shù)目=4，則1個(gè)晶胞的質(zhì)量是g，因此晶胞的體積是g÷ag·cm-3＝cm3。考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及氫鍵、空間構(gòu)型、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)【解析】【答案】（1）水分子與乙醇分子之間能形成氫鍵（2分）（2）正四面體（1分）（3）①4（2分）②（）（2分）14、略

【分析】試題分析：（1）A、由乙基香蘭素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷其分子式為C9H10O3，正確；B、該有機(jī)物不屬于烴，錯(cuò)誤；C、該有機(jī)物能發(fā)生氧化、還原、加成、取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、分子中的苯環(huán)、醛基均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，正確，答案選AD；（2）尼泊金乙酯能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明分子中含有酚羥基，且苯環(huán)有2個(gè)不同對(duì)位取代基，其中之一是酚羥基，所以尼泊金乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子中的酚羥基、酯基都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以化學(xué)方程式為考點(diǎn)：考查有機(jī)物分子中官能團(tuán)性質(zhì)的判斷，同分異構(gòu)體的判斷，化學(xué)方程式的書寫【解析】【答案】（4分）（1）A．D（2）15、（1）1:1

（2）MN2

（3）Y2ZX【分析】【分析】本題考查晶胞的相關(guān)知識(shí)，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}甲中的陽離子個(gè)數(shù)為：rm{8隆脕dfrac{1}{8}=1}陰離子個(gè)數(shù)為rm{1}個(gè)，故陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比為：rm{1:1}故答案為：rm{1:1}rm{(2)}乙中的陽離子個(gè)數(shù)為：rm{4隆脕dfrac{1}{8}=dfrac{1}{2}}陰離子個(gè)數(shù)為rm{4隆脕dfrac{1}{8}=dfrac{1}{2}

}個(gè)，故陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比為：rm{1}則乙的化學(xué)式為：rm{1:2}故答案為：rm{MN_{2;}}rm{MN_{2}}丁中rm{(3)}原子的個(gè)數(shù)為：rm{Z}rm{8隆脕dfrac{1}{8}=1}原子的個(gè)數(shù)為rm{Y}rm{4隆脕dfrac{1}{2}=2}原子的個(gè)數(shù)是rm{X}則丁的化學(xué)式為：rm{1}故答案為：rm{Y_{2}ZX}rm{Y_{2}ZX}【解析】rm{(1)1:1}rm{(1)1:1}rm{(2)MN_{2}}rm{(2)MN_{2}}三、其他(共9題，共18分)16、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍(lán)色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強(qiáng)堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應(yīng)式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══17、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對(duì)均可）（2分）18、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；消去反應(yīng)（各1分）（3）略（2分）19、略

【分析】【解析】【答案】20、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）過氧化鈉、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO221、略

【分析】【解析】【答案】AEF22、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③23、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；消去反應(yīng)（各1分）（3）略（2分）24、略

【分析】【解析】【答案】四、探究題(共4題，共20分)25、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）26、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）27、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）28、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）五、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)29、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH230、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH231、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析】BC++HCl32、略