2019屆北京專用中考化學復習專題十四基本實驗試卷部分講義

專題十四基本實驗中考化學

(北京專用)A組

2014-2018年北京中考題組五年中考1.(2017北京,9,1分)下列方法能區(qū)分氧氣和二氧化碳兩瓶氣體的是

(

)A.聞氣味B.觀察顏色C.倒入適量氫氧化鈉溶液D.將燃著的木條伸入集氣瓶中答案

D依據(jù)氧氣支持燃燒,而二氧化碳一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,將燃著的木條

伸入集氣瓶中可以區(qū)分。將燃著的木條伸入盛氧氣的集氣瓶中,木條燃燒更加劇烈;將燃著的

木條伸入盛二氧化碳的集氣瓶中,木條熄滅。思路分析

物質(zhì)的區(qū)分是利用物質(zhì)性質(zhì)上的差異,在同等實驗條件下產(chǎn)生不同現(xiàn)象而得以區(qū)

分開。2.(2016北京,16,1分)下列實驗操作能達到實驗目的的是

(

)選項實驗目的實驗操作A除去CO2中的少量CO點燃B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量銅粉C鑒別澄清石灰水和NaOH溶液加入稀鹽酸D鑒別硬水和軟水加入肥皂水答案

D

A項,CO2含量高時CO不能被點燃,應將混合氣體通過灼熱的氧化銅;B項,銅粉不能

與FeSO4反應;C項,澄清石灰水和NaOH溶液均能與稀鹽酸發(fā)生反應,但均沒有明顯現(xiàn)象;D項,

加入肥皂水后,硬水中產(chǎn)生的泡沫少而軟水中會產(chǎn)生大量泡沫。故選D。知識歸納除雜時選用合適的化學或物理方法把混合物中所含的雜質(zhì)除去。除雜的原則:除

雜不引入新雜質(zhì),不消耗主要物質(zhì),選擇最簡便易行的方法,最好將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成主要物質(zhì)。3.(2015北京,16,1分)下列實驗方法一定能達到實驗目的的是

(

)選項實驗目的實驗方法A檢驗一瓶氣體是否為CO2將燃著的木條伸入瓶中B鑒別H2和CH4分別點燃,在火焰上方罩一干冷燒杯C鑒別石灰水和NaOH溶液加入適量的稀鹽酸D比較Zn、Cu、Ag的金屬活動性將Zn和Ag分別放入CuSO4溶液中答案

D

A項,應用澄清石灰水來檢驗二氧化碳;B項,氫氣和甲烷燃燒時都有水生成,因此不

能用此法鑒別;C項,向石灰水和氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸均無明顯現(xiàn)象,不能鑒別;D項,將Zn

和Ag分別放入CuSO4溶液中,Zn的表面有紅色固體生成,而銀表面無明顯變化,由此可得出三種

金屬的活動性由強到弱的順序為Zn、Cu、Ag,故D正確。知識歸納

H2和CH4完全燃燒時,CH4燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O,而H2燃燒產(chǎn)物只有水,故鑒別H2和

CH4時,分別點燃,在火焰上方倒扣一涂有石灰水的燒杯,若變渾濁則為CH4,否則為H2。易錯警示

CO2的檢驗方法:將氣體通入澄清石灰水中,若變渾濁,則為CO2;CO2的驗滿方法:將

燃著木條置于集氣瓶口,若熄滅,則CO2已滿。4.(2014北京,20,1分)用下列裝置進行實驗,不能達到實驗目的的是

(

)

答案

B

A項,酸性干燥劑可以干燥酸性氣體CO2;B項,若用排水法收集氧氣,瓶內(nèi)先裝滿水,

氧氣應該從短管進;C項,二氧化碳的水溶液呈酸性,能使紫色石蕊溶液變紅,該實驗驗證了CO2

能與H2O反應生成H2CO3;D項,根據(jù)長導管口產(chǎn)生氣泡的快慢可判斷氣體流速。故選B。5.(2018北京,20,2分)用下圖裝置進行實驗(夾持儀器略去)。

(1)高錳酸鉀分解的化學方程式為

。(2)木炭遇O2燃燒時,現(xiàn)象為

。答案

(1)2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑(2)劇烈燃燒,發(fā)出白光解析

(1)高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。(2)木炭在氧氣中劇烈燃燒,發(fā)出

白光。6.(2018北京,21,2分)實驗室用下圖裝置制取CO2。

(1)反應的化學方程式為

。(2)用向上排空氣法收集CO2的原因是

。答案

(1)CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑(2)CO2的密度比空氣的大解析

(1)實驗室制取二氧化碳氣體用大理石(或石灰石)與稀鹽酸。(2)二氧化碳的密度大于

空氣,所以可用向上排空氣法收集。7.(2018北京,23,3分)進行如下微型實驗,研究物質(zhì)的性質(zhì)。

(1)能產(chǎn)生氣泡的是

(填序號)。(2)能證明C中發(fā)生反應的現(xiàn)象是

。(3)有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應,原因是

。答案

(1)BD(2)溶液紅色褪去(3)在金屬活動性順序里,銅位于氫后,不與稀鹽酸反應解析

(1)B中的鎂條能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣,D中的碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應生

成氯化鈉、水和二氧化碳。(2)C中澄清石灰水與稀鹽酸發(fā)生酸堿中和反應生成氯化鈣和水,

證明C中發(fā)生反應的現(xiàn)象是溶液紅色褪去。(3)在金屬活動性順序中,只有排在氫前的金屬才

能與稀鹽酸發(fā)生反應,銅在金屬活動性順序中位于氫后,所以不能與稀鹽酸發(fā)生反應。知識歸納

酸的主要化學性質(zhì):(1)酸與指示劑作用;(2)酸與氫前金屬反應生成鹽和氫氣;(3)酸

和金屬氧化物反應生成鹽和水;(4)酸和堿反應生成鹽和水;(5)酸與某些鹽反應生成新酸和新鹽。8.(2017北京,34,3分)利用下圖所示裝置進行實驗。

(1)打開K1,觀察到蠟燭

;A中發(fā)生反應的化學方程式為

。(2)關(guān)閉K1、打開K2,觀察到蠟燭緩慢地熄滅。蠟燭熄滅的原因是

。答案

(1)燃燒更劇烈2H2O2

2H2O+O2↑(2)產(chǎn)生不支持燃燒的二氧化碳,將燃燒的蠟燭與氧氣隔絕解析

(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2

2H2O+O2↑,打開K1,產(chǎn)生的氧氣會使蠟燭燃燒更劇烈。(2)關(guān)閉K1、打開K2,B中石灰石和稀鹽酸反應,有二氧化碳生成,二氧化碳進入

燒杯中,使蠟燭熄滅。思路分析

實驗中A、B裝置中產(chǎn)生的氧氣和二氧化碳具有不同的化學性質(zhì),要結(jié)合可燃物燃

燒的條件和滅火原理來分析。9.(2016北京,35,4分)去除粗鹽中的泥沙。(1)實驗的主要步驟依次是

、過濾、

。(2)制作過濾器的過程如圖所示,其正確操作順序為

(填序號)。

(3)舉出一個生活中應用過濾原理的實例:

。答案

(1)溶解蒸發(fā)(2)③①②(3)用茶漏分離茶葉和茶水解析

(1)去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)泥沙的實驗步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。(2)根據(jù)圖示信息可以判斷,正確操作順序是③①②。(3)生活中應用過濾原理的實例有許多,如用茶漏分離茶葉和茶水等。知識歸納玻璃棒在粗鹽提純中的作用溶解:攪拌,加快溶解;過濾:引流;蒸發(fā):防止局部溫度過高,造成液滴飛濺。審題技巧過濾能除去液體中混有的難溶性固體,生活中制作豆?jié){時用濾網(wǎng)濾掉豆渣,用魚網(wǎng)

撈魚均是應用過濾原理的實例。10.(2016北京,34,4分)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,并驗證氧氣的化學性質(zhì)。

(1)實驗1中反應的化學方程式為

;氧氣可用排水法收集的

原因是

。(2)實驗2中觀察到的現(xiàn)象是

,該反應的化學方程式為

。答案

(1)2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑氧氣不易溶于水且不與水反應(2)木炭劇烈燃燒、發(fā)出白光、放出熱量C+O2

CO2

解析

(1)實驗1是實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,化學方程式為2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑;因為氧氣不易溶于水且不與水反應,故能用排水法收集。(2)實驗2是木炭在氧氣中的燃燒,現(xiàn)象是劇烈燃燒、發(fā)出白光、放出熱量,反應的化學方程式

為C+O2

CO2。知識歸納利用排水法收集完氧氣后,應先將導管移出水面,再熄滅酒精燈,防止水進入試管中

使試管炸裂。易錯警示木炭在純氧中點燃,劇烈燃燒,發(fā)出白光,放出熱量;在空氣中燃燒則發(fā)紅光。11.(2015北京,33,3分)實驗小組同學做了如下實驗。

(1)A中反應的化學方程式為

,將帶火星的木條置于a處,若觀察到

,說明已有氧氣產(chǎn)生。(2)B中現(xiàn)象是迅速涌出柱狀的泡沫,可形象地稱為“大象牙膏”,其原理主要是H2O2在某些催

化劑作用下迅速分解產(chǎn)生水和氧氣。反應的化學方程式為

。答案

(1)2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑木條復燃(2)2H2O2

2H2O+O2↑解析

(1)A中發(fā)生高錳酸鉀受熱分解制取氧氣的反應;將帶火星的木條置于a處,若觀察到木

條復燃,則說明已有氧氣產(chǎn)生。(2)過氧化氫在催化劑的作用下迅速分解產(chǎn)生大量的氧氣,致使

量筒中出現(xiàn)“大象牙膏”,書寫化學方程式時注意標注反應條件、生成物狀態(tài)和配平。思路分析

(2)中提到H2O2在某些催化劑作用下迅速分解產(chǎn)生水和氧氣,根據(jù)反應原理來書寫

化學方程式,故填2H2O2

2H2O+O2↑。知識歸納氧氣驗滿的方法:用帶火星的小木條放在集氣瓶口,若木條復燃,證明氧氣已收集

滿。氧氣檢驗的方法:用帶火星的小木條伸入集氣瓶中,若木條復燃,證明是氧氣。12.(2015北京,34,3分)依據(jù)下圖進行實驗(夾持儀器略去)。實驗過程:①通入N2,點燃酒精燈,一

段時間后,a、b中均無明顯現(xiàn)象;②熄滅酒精燈,立即改通O2,a中無明顯現(xiàn)象,b中紅磷燃燒。

(1)實驗過程②中,紅磷燃燒的化學方程式為

。(2)實驗過程②中,對比a、b中的實驗現(xiàn)象,可知可燃物燃燒的條件之一是

。(3)實驗過程中,能說明可燃物燃燒需要氧氣的實驗現(xiàn)象是

。答案

(1)4P+5O2

2P2O5

(2)溫度達到著火點(3)給b加熱,通N2時b中紅磷不燃燒,通O2時燃燒解析

(1)紅磷和氧氣反應生成五氧化二磷;(2)實驗過程②中,a中紅磷沒有受熱,溫度不能達到

其著火點,b中紅磷用酒精燈加熱,溫度達到了著火點,因此對比a、b中的實驗現(xiàn)象,可探究的燃

燒條件之一是燃燒需要溫度達到可燃物的著火點;(3)利用對比實驗可得知,給b加熱,實驗過程

①通入N2時紅磷不能燃燒,實驗過程②通入氧氣時紅磷可以燃燒,說明燃燒需要有氧氣。思路分析探究可燃物燃燒條件時利用了控制變量法,可以列表分析:①中b和②中b對比得出燃燒需與氧氣接觸。②中a和②中b對比得出燃燒需溫度達到著火點。

與氧氣接觸溫度達到著火點現(xiàn)象①中a××不燃燒①中b×√不燃燒②中a√×不燃燒②中b√√燃燒B組2014—2018年全國中考題組考點一常見氣體的制備1.(2016重慶B,8,2分)實驗室制取干燥的CO2氣體,不會用到的裝置是

(

)

答案

A實驗室制取二氧化碳用石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應,反應不需加熱,因此應選

用的發(fā)生裝置是C而不是A;又因為二氧化碳的密度大于空氣的密度,能溶于水,可選向上排空

氣法收集;濃硫酸具有吸水性,可用濃硫酸對二氧化碳氣體進行干燥,故選A。2.(2014四川成都,10,3分)關(guān)于實驗室制取氧氣,下列說法錯誤的是

(

)A.裝置①可用于高錳酸鉀制氧氣B.裝置②可用于過氧化氫溶液制氧氣C.裝置③可用于收集氧氣D.裝置④可用于收集氧氣答案

C加熱高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置應為固體加熱型,A正確;用過氧化氫制取氧氣

的發(fā)生裝置要用固液常溫型,B正確;氧氣的密度大于空氣的密度且不易溶于水也不與水反應,

可用向上排空氣法和排水法收集,故C錯誤,D正確。3.(2014江蘇蘇州,19,2分)下列有關(guān)玻璃導氣管的使用圖示正確的是(省略夾持和加熱裝置)

(

)

答案

D用排水法收集氣體時,導管應該略伸出集氣瓶口,故A項錯誤;用向上排空氣法收集

氣體時,導管應該伸到集氣瓶底部,便于排盡裝置內(nèi)的空氣,故B項錯誤;用高錳酸鉀制取氧氣

時,導管伸入試管內(nèi)以剛露出橡膠塞為宜,便于氣體的導出,故C錯誤;檢驗二氧化碳時,通過導

管將二氧化碳氣體通入溶液中,正確,故選D。4.(2018山西,28,6分)如圖是實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的裝置,請回答問題。

(1)儀器a的名稱

。(2)用高錳酸鉀制取O2的化學方程式是

。(3)實驗室收集氧氣的方法是

。(4)將高錳酸鉀粉末裝入試管的操作是

。(5)試管口放一團棉花的作用是

。答案

(1)鐵架臺(2)2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑(3)向上排空氣法(或排水法)(4)將試管傾斜(或橫放),把盛有藥品的藥匙(或紙槽)送至試管底部,然后使試管直立起來(5)防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管(或防止高錳酸鉀粉末進入水槽使水變紅)(合理即可)解析(1)儀器a為鐵架臺。(2)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,化學

方程式為2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑。(3)氧氣的密度大于空氣,可用向上排空氣法收集;氧氣不易溶于水,可用排水法收集。(4)取用粉末狀物質(zhì)時,應將試管傾斜(或橫放),把盛有

藥品的藥匙(或紙槽)送至試管底部,然后使試管直立起來。(5)加熱高錳酸鉀時在試管口放一

團棉花可以防止高錳酸鉀粉末進入導管或水槽。5.(2018湖北黃岡,30,3分)下圖是實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和氣體收集裝置。

回答下列問題:(1)用裝置B和E制取氧氣,其反應的化學方程式是

。(2)現(xiàn)需要制取并收集一瓶氫氣,在裝置A、B、C、D、E中,應選擇的裝置組合是

。(3)C、D、E、F都是實驗室制取氣體的收集裝置,其中裝置C和裝置E不能用來收集二氧化碳,

則不能用裝置E的原因是

。答案

(每空1分,共3分)(1)2KClO3

2KCl+3O2↑(或2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑)(2)AC或AE(只答AC或只答AE也給滿分)(3)二氧化碳能溶于水且可與水反應解析(2)實驗室制取氫氣用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制取,故發(fā)生裝置選用A,氫氣的密度

比空氣小,難溶于水,可用向下排空氣法或排水法收集,故收集裝置選用C或E;(3)二氧化碳能溶

于水且可與水反應,故不能用裝置E收集。6.(2018內(nèi)蒙古包頭,8,5分)根據(jù)下圖回答問題:

(1)實驗室用高錳酸鉀制取并收集較純凈的氧氣,應選用的裝置是

(填字母),向氣體發(fā)

生裝置內(nèi)加入藥品前應進行的操作是

。(2)實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳時,可選用發(fā)生裝置A或G,G與A相比較,其優(yōu)點

是

;若用F裝置收集二氧化碳,檢驗二氧化碳已收集滿的方法是

。如果要證明制取二氧化碳實驗后的廢液呈酸性,可選用的試劑是

(填字母)。a.紫色石蕊溶液b.石灰石c.氫氧化鈉溶液d.硝酸銀溶液e.銅答案

(5分)(1)BE檢查裝置的氣密性(2)可控制反應的發(fā)生與停止將燃著的木條放在b導管口處,若木條熄滅證明已收集滿ab解析

(1)高錳酸鉀是固體,制氧氣時反應條件是加熱,則發(fā)生裝置選擇B,排水法比排空氣法收

集的氣體更純凈,則收集裝置選擇E;向氣體發(fā)生裝置內(nèi)加入藥品前應檢查裝置的氣密性。(2)

G裝置中固體與液體能完全分離,可以控制反應的發(fā)生與停止;二氧化碳密度比空氣大,用F裝

置收集時應從a導管進入,將空氣沿b導管排出,故將燃著的木條放在b導管口處,若木條熄滅,證

明已收集滿。酸能使紫色石蕊溶液變紅,a正確;酸能與石灰石(主要成分為碳酸鈣)反應產(chǎn)生二

氧化碳氣體,b正確;酸與氫氧化鈉反應無明顯現(xiàn)象,不能確定溶液是否呈酸性,c錯誤;制取二氧

化碳實驗后的廢液中一定含有氯離子,加入硝酸銀溶液一定產(chǎn)生沉淀,與溶液呈酸性無關(guān),d錯

誤;銅與鹽酸不反應,e錯誤。7.(2018吉林,18,5分)下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。

(1)儀器①的名稱是

;(2)選擇恰當?shù)难b置,可用來加熱高錳酸鉀制取氧氣,發(fā)生反應的化學方程式為

;用E裝置收集氧氣時,待集氣瓶里的水排完后,

,再小心地把集氣瓶移出水槽,正放在桌面上。(3)實驗室制取二氧化碳氣體,應選擇的發(fā)生裝置和最佳收集裝置是

。答案

(1)試管(1分)(2)2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑(或條件寫“加熱”也給分)(2分)在水面下用玻璃片蓋住瓶口(或只要強調(diào)使用玻璃片蓋住瓶口即給分)(1分)(3)AD(1分)解析

(1)儀器①的名稱為試管。(2)高錳酸鉀在加熱條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧

氣,化學方程式為2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑;用排水法收集滿氧氣后,先在水面下用玻璃片蓋住瓶口,再取出集氣瓶正放在桌面上。(3)實驗室制取二氧化碳用的藥品大理石(或石灰

石)是固體,稀鹽酸是液體,發(fā)生裝置選A;二氧化碳的密度大于空氣,能溶于水,用向上排空氣法

收集,收集裝置選D。8.(2018遼寧沈陽,18,10分)實驗室制取氣體時要考慮下列問題:(一)依據(jù)原理,確定制取方案(1)實驗室制取O2時選擇的藥品在組成上的共同點是

。任寫出其

中一個反應的化學方程式:

。(2)下列反應均有CO2生成:①木炭在充足的氧氣中燃燒②大理石與稀鹽酸反應③煅燒石灰

石。實驗室制取CO2通常選擇方法②。不選擇①的理由是

;不選擇③的理由是

。(二)選擇合理的制取裝置用下圖所示裝置制取氣體,請回答下列問題:(3)儀器a的名稱是

。(4)用雙氧水和二氧化錳制取O2,選擇的發(fā)生和收集裝置的組合是

(寫出一種組合,填

序號)。(5)實驗室在加熱條件下,分解草酸晶體可以制得CO,但是加熱時草酸晶體在分解之前先熔化

成了液體。如果用這種方法制取CO,你從A、B、C中所選擇的發(fā)生裝置是

(填序號),選擇的理由是

。(三)檢驗、凈化和除雜(6)經(jīng)檢驗,實驗室用鋅粒和稀鹽酸制取的氫氣中混有HCl氣體,寫出一種通過發(fā)生化學反應除

去HCl的試劑

。答案

(一)(1)物質(zhì)中都含有氧元素(其他合理答案均可)2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3

2KCl+3O2↑或2H2O2

2H2O+O2↑(2)①反應物中有氧氣,使生成的二氧化碳不純(其他合理答案均可)③反應條件是高溫,實驗室條件下不易達到,很難控制(其他合理答案均可)(二)(3)酒精燈(4)DE或DG(5)C試管口略向下傾斜,可以防止冷凝水倒流,使試管炸裂;試管底部向下彎曲,可以防止草

酸熔化后流到試管口處(三)(6)NaOH溶液(其他合理答案均可)解析

(一)(1)物質(zhì)都是由元素組成的,制取氧氣的藥品在組成上都應該含有氧元素。(2)木炭

在氧氣中燃燒制取二氧化碳時,會使生成的二氧化碳中混有氧氣;煅燒石灰石需要的條件是高

溫,在實驗室中很難達到該條件。(二)(3)儀器a是酒精燈。(4)用雙氧水和二氧化錳制取氧氣,原料為液體和固體,且反應不需要

加熱,應選用固液常溫型發(fā)生裝置D;氧氣不易溶于水,密度比空氣大,可以采用排水法或向上排

空氣法收集,故收集裝置應選用G或E。(5)給固體加熱時,試管口要略向下傾斜,防止冷凝水倒

流使試管炸裂;由于加熱時草酸晶體在分解之前先熔化成了液體,為了防止草酸熔化后從試管

口流出,應選用裝置C。(三)(6)氫氣中混有氯化氫氣體,氯化氫是酸性氣體,可以用堿性溶液除去,如氫氧化鈉溶液。9.(2017天津,22,6分)請結(jié)合下列實驗裝置,回答問題。

(1)寫出儀器a和b的名稱:a

,b

。(2)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣,該反應的化學方程式為

。(3)用石灰石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳,選用的裝置為

(填字母)。(4)與集氣瓶配套使用的玻璃片一般一面為光滑面,另一面為磨砂面,收集氣體時用玻璃片的

蓋好集氣瓶(填“光滑面”或“磨砂面”)。答案

(6分)(1)試管鐵架臺(2)2KClO3

2KCl+3O2↑(3)BD

(4)磨砂面解析

(1)儀器a為試管,b為鐵架臺。(2)氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱的條件下分解生成

氯化鉀和氧氣。(3)根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選取發(fā)生裝置B;二氧化碳的密度比空氣大,

能溶于水,應選擇向上排空氣法。(4)收集氣體時,應用玻璃片的磨砂面蓋好集氣瓶,防止漏氣。10.(2017內(nèi)蒙古呼和浩特,15)下面是實驗室制取氣體的幾種發(fā)生裝置和收集裝置。請回答下

列問題:(1)寫出標號①的儀器名稱

。(2)實驗室用雙氧水和二氧化錳制取并收集較純凈的氧氣時,應選用的裝置是

(填字母),

寫出該反應的化學方程式

。(3)將下面E和F裝置連接,可以測量氧氣的體積,氧氣應從

(填“a”或“b”)口通入。答案

(1)分液漏斗(2)BD

2H2O2

2H2O+O2↑(3)b解析

(2)用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的發(fā)生裝置屬于固液常溫型,且用排水法收集的氧氣

較純凈,應選擇的裝置為B、D。反應的化學方程式為2H2O2

2H2O+O2↑。(3)想要測定氧氣的體積,需將水排入量筒,因此氧氣應該從b口通入,水從a口流出進入量筒。11.(2016天津,22,7分)請結(jié)合下列實驗裝置,回答有關(guān)問題。

(1)寫出儀器a和b的名稱:a

,b

。(2)實驗室用加熱高錳酸鉀制取并收集氧氣,應選擇的裝置為

(填字母),發(fā)生反應的化

學方程式為

。(3)實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取并收集二氧化碳,應選擇的裝置為

(填字母)。

在一定條件下,二氧化碳氣體會變成固體,固體二氧化碳叫作

。答案

(7分)(1)酒精燈集氣瓶(2)AC(或AD)

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑(3)BD干冰解析

(1)a是酒精燈,b是集氣瓶;(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體,反應條件是

加熱,氧氣密度比空氣大,不易溶于水,所以應選擇的裝置為A和C或A和D,高錳酸鉀在加熱的

條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,化學方程式為2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑;(3)實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體,二氧化碳的密度比空氣大,能溶于水,所以應選擇的

裝置為B和D,固態(tài)二氧化碳叫干冰。12.(2016河南,21,4分)下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。

(1)實驗室用KMnO4制取O2應選用的一套裝置為

(填字母代號);該反應的化學方程式

為

。(2)B或C裝置均可作制取CO2的發(fā)生裝置,B的優(yōu)點是能控制反應的發(fā)生和停止,請簡述使B裝

置中反應停止的原理。(3)若用如圖裝置采用排水法收集H2,請簡述操作步驟。答案

(1)A、D(或A、E)(1分)2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑(1分)(2)當用彈簧夾夾緊膠皮管時,產(chǎn)生的氣體使裝置內(nèi)的壓強增大,液體被壓回到長頸漏斗中,與

固體反應物脫離,反應即停止。(1分)(3)先將集氣瓶盛滿水,然后從a口通入H2。(1分)解析

(1)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,需要選擇固體加熱型氣體發(fā)生裝置A和向上排氣法收

集裝置D或排水法收集裝置E,故實驗裝置為A、D或A、E;(2)裝置B與C均可制取二氧化碳,但

B裝置可控制反應的發(fā)生與停止,其停止原理是關(guān)閉彈簧夾,產(chǎn)生的氣體使裝置內(nèi)壓強增大,把

液體壓回長頸漏斗,固體和液體分離,反應停止;(3)當用排水法收集氫氣時,首先將集氣瓶裝滿

水,然后把氫氣從短管通入。13.(2016寧夏,16,6分)下圖是初中化學常用的實驗裝置,請根據(jù)要求回答問題。

(1)從安全節(jié)能的角度考慮,實驗室制取氧氣最好選用的發(fā)生裝置是

(填序號,下同),反

應的化學方程式為

。(2)實驗室通常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷氣體。則制取甲烷的發(fā)生

裝置可選用

,理由是

。收集裝置可選用D,據(jù)此推斷甲烷的密度

比空氣的密度

。答案

(6分)(1)B(1分)

2H2O2

2H2O+O2↑(2分)(2)A(1分)固體通過加熱制取氣體(1分)小(1分)解析

(1)從安全節(jié)能的角度考慮,實驗室制取氧氣應選用過氧化氫溶液和二氧化錳,故選用的

發(fā)生裝置為B,反應的化學方程式為2H2O2

2H2O+O2↑。(2)實驗室制取甲烷,原料為固體,反應條件為加熱,應選用固體加熱型氣體發(fā)生裝置,故選A;收

集裝置選用D,說明甲烷的密度比空氣的密度小。14.(2015山西,26,7分)下圖是初中化學實驗室常見氣體的制取裝置:

(1)實驗室制取氧氣的原理之一是

(用化學方程式表

示),此原理對應的發(fā)生裝置是

(填序號)。用D裝置收集氧氣,驗滿的方法是

。(2)收集二氧化碳應選擇的裝置為

(填序號),理由是

;欲收集一瓶干

燥的二氧化碳,還需選用E裝置,則E中應裝入的藥品是

。答案

(1)2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

A(答案合理即可)將帶火星的木條放在集氣瓶口,觀察帶火星的木條是否復燃(2)D(或E;D或E)二氧化碳密度比空氣大濃硫酸解析

(1)實驗室常用高錳酸鉀,氯酸鉀和二氧化錳的混合物,過氧化氫和二氧化錳的混合物制

取氧氣。如果用高錳酸鉀或用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣,則發(fā)生裝置應選擇A,因為反應物

為固體且需要加熱;若用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣,則發(fā)生裝置應選擇B。D裝置用于向

上排空氣法收集氧氣,驗滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口,觀察木條是否復燃。(2)收集二氧化碳可選D或E,理由是二氧化碳密度比空氣大。收集一瓶干燥的二氧化碳用到E

裝置,則E裝置中應加入一種液體干燥劑,即濃硫酸。考點二常見物質(zhì)的性質(zhì)實驗1.(2018黑龍江齊齊哈爾,8,2分)根據(jù)下列實驗方案進行實驗,不能達到相應實驗目的的是

(

)

A.測定空氣中氧氣的含量 B.檢驗氧氣是否收集滿C.驗證物質(zhì)燃燒需要氧氣 D.探究影響物質(zhì)溶解性的因素答案

A

A項,木炭燃燒消耗氧氣,但同時產(chǎn)生二氧化碳氣體,不能使集氣瓶內(nèi)的壓強減小,因

此無法測定空氣中氧氣的含量。2.(2018四川成都,11,3分)探究鋅、銅、鎂的金屬活動性時,下列現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是

(

)

A.鹽酸的濃度可以不同 B.銅片表面有氣泡C.鎂片的試管發(fā)燙 D.活動性:Cu>Zn>Mg答案

C探究鎂、鋅、銅金屬活動性順序時,要控制其他變量相同,如鹽酸濃度、體積以及

金屬的表面積等,A錯誤;銅與鹽酸不反應,看不到氣泡,B錯誤;鎂片與鹽酸反應劇烈,放出大量

的熱,試管發(fā)燙,C正確;活動性Mg>Zn>Cu,D錯誤。3.(2018遼寧沈陽,12,2分)下列實驗方案設計能達到實驗目的的是

(

)A.測定空氣中氧氣的含量B.探究影響物質(zhì)溶解性的因素C.檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)D.驗證質(zhì)量守恒定律

答案

B

A項,木炭在空氣中燃燒生成氣體二氧化碳,利用圖示裝置不能測定空氣中氧氣的

含量;B項,可以比較食用油在水和汽油中的溶解性,從而得出影響物質(zhì)溶解性的因素之一是溶

劑的種類;C項,氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉,碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液均顯堿性,均能使酚酞試

液變紅,故C不能達到實驗目的;D項,鹽酸和碳酸鈉反應會生成氣體二氧化碳,由于裝置不密閉,

二氧化碳會擴散到空氣中,故D不能達到實驗目的。4.(2017天津,11,2分)化學實驗中常用到木條或火柴梗,下列實驗方案或操作不能達到目的的是

(

)A.用帶火星的木條檢驗氧氣B.用燃著的木條區(qū)分氮氣和二氧化碳C.用木條蘸少量濃硫酸驗證濃硫酸有腐蝕性D.用火柴梗迅速平放入蠟燭火焰中,約1s后取出,比較火焰各層溫度答案

B氧氣有助燃性,可以使帶火星的木條復燃,故A正確;氮氣和二氧化碳都能使燃著的

木條熄滅,用燃著的木條無法區(qū)分,故B錯誤;用木條蘸少量濃硫酸,過一會兒木條會炭化變黑,

可以驗證濃硫酸有腐蝕性,故C正確;用火柴梗迅速平放入蠟燭火焰中,約一秒后取出,根據(jù)各層

火焰中火柴梗的變黑程度可比較火焰各層溫度,故D正確。5.(2017遼寧沈陽,10,1分)能證明某無色無味氣體是CO2的操作及現(xiàn)象是

(

)選項實驗操作實驗現(xiàn)象A將燃著的木條伸入集氣瓶木條燃燒更旺B將帶火星的木條伸入集氣瓶木條復燃C將氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁D將氣體通入蒸餾水中有氣泡逸出答案

C能使燃著的木條燃燒更旺的氣體為氧氣,A錯誤;能使帶火星的木條復燃的氣體為

氧氣,B錯誤;二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀,所以二氧化碳能使澄清石灰水變渾

濁,C正確;任何難溶于水的氣體通入蒸餾水中都有氣泡逸出,D錯誤。6.(2017江西,9,2分)根據(jù)反應事實能推導影響化學反應的因素,以下推理中錯誤的是

(

)選項化學反應事實影響化學反應的因素A鐵能與硫酸銅溶液反應,銀不能與硫酸銅溶液反應反應物的性質(zhì)B通常木炭充分燃燒生成二氧化碳,不充分燃燒生成一氧化碳反應溫度C硫在氧氣中比在空氣中燃燒更劇烈反應物的濃度D分別將等濃度的稀鹽酸加入到鋅片和鋅粉中,鋅粉反應更劇烈反應物的接觸面積答案

B鐵的活動性強于銅而銀的活動性弱于銅,鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應而銀不

能,說明影響化學反應的因素是反應物的性質(zhì),故A推理正確。氧氣充足時,木炭能夠充分燃燒

生成二氧化碳;氧氣不足時,木炭不能充分燃燒,生成物為一氧化碳,因此影響化學反應的因素

是反應物的量,故B推理錯誤。硫在氧氣中比在空氣中燃燒更劇烈,說明影響化學反應的因素

是反應物的濃度,故C推理正確。鋅粉與鹽酸的接觸面積更大,反應更劇烈,說明反應物的接觸

面積越大,反應越劇烈,故D推理正確。知識拓展

影響化學反應速率的因素分為內(nèi)因和外因,內(nèi)因是反應物本身的性質(zhì);外因是溫

度、濃度、壓強、催化劑、光、反應物的顆粒大小、反應物之間的接觸面積和反應物的狀

態(tài)等。7.(2016山西,8,2分)在學習金屬的化學性質(zhì)時,老師給大家演示了如圖所示的實驗,下列說法正

確的是

(

)

A.銅片表面始終沒有明顯變化B.一段時間后溶液由無色變?yōu)闇\綠色C.反應后溶液中一定有硝酸銅,可能有硝酸銀D.通過實驗現(xiàn)象推測銀和硫酸銅溶液也可以反應答案

C根據(jù)金屬活動性順序可知,銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來,所以在銅片表面有

銀白色的物質(zhì)出現(xiàn)(或析出),A項錯誤;硝酸銀溶液是無色的,硝酸銅溶液是藍色的,所以隨著反

應的進行,溶液由無色變?yōu)樗{色,B項錯誤;銅和硝酸銀反應生成了硝酸銅和銀,所以溶液中一定

含有生成物硝酸銅,可能還有剩余的反應物硝酸銀,C項正確;在金屬活動性順序中,銀排在銅

后,所以銀不能與硫酸銅溶液反應,D項錯誤。8.(2015廣東廣州,9,2分)如圖,將充滿CO2的試管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸餾水中,一段時間后,

下列實驗現(xiàn)象描述正確的是

(

)

①試管內(nèi)液面上升②試管內(nèi)溶液變紅③試管內(nèi)液面不上升④試管內(nèi)溶液變藍⑤試

管內(nèi)溶液不變色A.①②

B.①④

C.②③

D.③⑤答案

A二氧化碳溶于水,與水反應生成碳酸,導致試管內(nèi)的壓強減小,故溶液會進入試管中,

試管內(nèi)液面上升;碳酸顯酸性,能使紫色石蕊變?yōu)榧t色,故A正確。9.(2015天津,14,2分)下表各選項中,實驗操作一定能夠達到相對應的實驗目的的是

(

)選項實驗目的實驗操作A驗證氧氣能支持燃燒把帶火星的木條伸到盛有氧氣的集氣瓶中B驗證二氧化碳與水反應生成碳酸向收集滿二氧化碳的集氣瓶中加入約1/3體積的滴有酚酞的水,振蕩C探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應向稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應后所得的溶液中滴加硝酸鋇溶液D探究人體吸入的空氣與呼出的氣體中二氧化碳含量的不同常溫下,同時分別向同體積的盛有空氣樣品和呼出氣體樣品的集氣瓶中滴加相同滴數(shù)的飽和澄清石灰水,振蕩答案

AD把帶火星的木條伸到盛有氧氣的集氣瓶中,木條復燃,證明氧氣能支持燃燒,A正

確;向收集滿二氧化碳的集氣瓶中加滴有酚酞的水,酚酞不變色,不能說明二氧化碳與水反應生

成碳酸,B錯誤;稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水,加入硝酸鋇,硝酸鋇與硫酸鈉反應生成

硫酸鋇沉淀,而稀硫酸和硝酸鋇反應也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象,向稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應后所

得的溶液中滴加硝酸鋇溶液不能探究是否恰好完全反應,C錯誤;呼出氣體中二氧化碳比空氣

中二氧化碳含量高,加入相同滴數(shù)的飽和澄清石灰水時,盛有呼出氣體的集氣瓶中的飽和澄清

石灰水變渾濁,而盛有空氣的集氣瓶中無明顯現(xiàn)象,D正確。10.(2018貴州貴陽,31,7分)根據(jù)如圖所示裝置完成實驗,并按要求填寫表格內(nèi)容。

關(guān)閉K2,打開K1,A中現(xiàn)象B中發(fā)生反應的化學方程式解釋A中現(xiàn)象關(guān)閉K1,打開K2,C中現(xiàn)象用化學方程式解釋C中現(xiàn)象蠟燭熄滅

蠟燭燃燒更旺

答案

(7分,每空1分)CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳一般不燃燒也不支持燃燒(隔絕空氣)澄清石灰水變渾濁CO2+Ca(OH)2?CaCO3↓+H2O2H2O2

2H2O+O2↑氧氣有助燃性有氣泡冒出,澄清石灰水未變渾濁

解析由表格信息可知,當關(guān)閉K2,打開K1時蠟燭熄滅,說明產(chǎn)生的是二氧化碳氣體,此時B中發(fā)

生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑,二氧化碳一般不燃燒也不支持燃燒,所以蠟燭熄滅;當關(guān)閉K1,打開K2時,C中的澄清石灰水變渾濁,反應的化學方程式為Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O。若關(guān)閉K2,打開K1時蠟燭燃燒更旺,說明產(chǎn)生的是氧氣,此時B中發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2

2H2O+O2↑,氧氣可支持燃燒,有助燃性,所以蠟燭燃燒更旺;當關(guān)閉K1,打開K2時,C中的澄清石灰水中有氣泡冒出,但不變渾濁,因為氧氣不能與石灰水

反應。11.(2018吉林,17,4分)用鋁絲、潔凈的銅絲、稀鹽酸、AgNO3溶液,驗證Al、Cu、Ag的活動性

順序。(1)把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中,觀察到鋁絲表面有氣泡產(chǎn)生,銅絲表面無

明顯現(xiàn)象,由此判斷出Al和Cu的活動性強弱順序為

>(H)>

;發(fā)生反應的基本反應類型是

;鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是

;(2)為了達到實驗目的,除(1)中實驗外,還需要進行的實驗是

。答案

(1)Al

Cu(或鋁銅)(1分)置換反應(1分)除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜,防止其影

響反應(或除去鋁表面的氧化膜或除去鋁表面的氧化物等,合理均可)(1分)(2)將銅絲浸入硝酸銀溶液中(只要用不超出所給四種試劑,就能得出正確結(jié)論的即可給分)(1分)解析

(1)鋁絲浸入稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生,說明鋁的活動性大于氫;銅絲浸入稀鹽酸中無明顯現(xiàn)

象,說明銅的活動性小于氫,則鋁和銅的活動性順序為Al>(H)>Cu。鋁與稀鹽酸反應生成氯化

鋁和氫氣,反應物是一種單質(zhì)和一種化合物,生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于置換反

應。(2)要驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序,(1)中已驗證Al>Cu,再驗證Cu>Ag即可,根據(jù)

所給試劑,可將銅絲浸入硝酸銀溶液中,觀察銅絲表面是否有物質(zhì)析出即可。12.(2018湖北黃岡,31,5分)對比實驗是化學研究中經(jīng)常采用的方法?；瘜W興趣小組的同學在

研究CO2通入NaOH溶液是否發(fā)生了反應,設計了下列兩組實驗。請和化學興趣小組的同學一

起探究并回答問題:【設計與實驗】實驗序號實驗步驟一實驗步驟二實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

【探究與結(jié)論】(1)實驗Ⅰ中步驟一看不到明顯現(xiàn)象,步驟二產(chǎn)生的現(xiàn)象是

。(2)實驗Ⅱ中步驟二看到有白色沉淀析出,則發(fā)生反應的化學方程式是

。(3)在實驗Ⅱ的步驟一中CO2和NaOH溶液一定發(fā)生了化學反應,但卻看不到明顯的現(xiàn)象,原因

是

?！就卣寡由臁楷F(xiàn)有下列信息:請你和化學興趣小組的同學一起利用以上資料信息再設計實驗Ⅲ,證明CO2確實與NaOH發(fā)生

了化學反應。實驗Ⅲ的操作為:

?？吹降默F(xiàn)象是

。答案

(每空1分,共5分)(1)有氣泡冒出(2)CaCl2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaCl(3)CO2與NaOH溶液反應生成易溶于水的Na2CO3【拓展延伸】將CO2分別通入乙醇和NaOH的乙醇飽和溶液中,觀察現(xiàn)象(漏寫“飽和”二字

也可給滿分)乙醇不變渾濁,NaOH的乙醇飽和溶液變渾濁(漏寫“飽和”二字也可給滿分)解析

(1)CO2與NaOH溶液反應生成易溶于水的Na2CO3,鹽酸和碳酸鈉反應會生成二氧化碳、

水和氯化鈉,所以在實驗Ⅰ中步驟一反應后的溶液中加入稀鹽酸,可觀察到有氣泡產(chǎn)生;(2)實

驗Ⅱ步驟二中加入的氯化鈣溶液和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,反應的化學方程式

是CaCl2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaCl;【拓展延伸】由資料卡片中的信息可知,氫氧化鈉既溶于水,也溶于乙醇,而碳酸鈉能溶于水,難溶于乙醇,可設計如下實驗:將二氧化碳分別通入相同

體積的乙醇和NaOH的乙醇飽和溶液中,觀察到乙醇不變渾濁,NaOH的乙醇飽和溶液變渾濁,

可證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應。13.(2018貴州貴陽,35,8分)某化學興趣小組對酸、堿、鹽的部分性質(zhì)進行探究?！咎骄恳弧繗溲趸c與二氧化碳反應甲同學設計實驗方案如圖所示。

(1)實驗現(xiàn)象為

,甲同學由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應。(2)小組內(nèi)其他同學認為甲同學方案不完善,理由是

?！咎骄慷繗溲趸c和鹽酸發(fā)生中和反應時放出熱量乙同學向一定量10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸,滴加過程中溫度變化如下表。加入鹽酸

體積V/mL2468101214161820混合溶液

溫度T/℃15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9(3)反應的化學方程式為

。(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析混合溶液溫度變化的原因

。(5)小組內(nèi)其他同學提出“將10%的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結(jié)論”,你認

為是否合理并說明理由

。(6)丙同學將甲同學和乙同學實驗后的溶液混合,未發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象?，F(xiàn)將混合液中的氯化鈉進

行提純,具體的操作為

?！咎骄咳刻妓徕c溶液與稀鹽酸的分步反應【查閱資料】向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應是分步反應,第一步反應生成碳酸氫鈉

和氯化鈉,當碳酸鈉反應完后才發(fā)生第二步反應。丁同學向106g質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸,生成二氧化碳的質(zhì)量變化如圖所示(不考慮CO2的溶解)。

(7)A→C段發(fā)生反應的化學方程式為

。(8)若B點橫坐標為150,則其縱坐標為

。答案

(8分,每空1分)(1)試管內(nèi)液面上升(2)二氧化碳溶于水也能使試管內(nèi)液面上升(3)NaOH+HCl

NaCl+H2O(4)加入鹽酸2~10mL時溫度升高的原因:氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應放出熱量,使混合液溫

度升高;加入鹽酸10~20mL時溫度下降的原因:反應結(jié)束,鹽酸冷卻混合液,同時由于散熱,混合

液溫度下降(5)不合理,因為氫氧化鈉固體溶于水也會放出熱量(6)向混合液中滴加過量稀鹽酸至不再有氣體產(chǎn)生,蒸發(fā)結(jié)晶(7)NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑(8)2.2解析

(1)由于二氧化碳氣體被氫氧化鈉溶液吸收,試管內(nèi)壓強減小,因此試管內(nèi)液面上升。

(2)二氧化碳氣體溶于水也會使試管內(nèi)液面上升。(3)鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,化

學方程式為HCl+NaOH

NaCl+H2O。(4)由表中數(shù)據(jù)可知,加入2~10mL鹽酸時,由于酸和堿反應放熱,所以溶液的溫度升高;反應完成以后,加入的鹽酸冷卻了混合液,同時混合液自身散

熱,使溶液溫度下降。(5)將10%的稀鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中不能得出相同的結(jié)論,因為

氫氧化鈉固體溶于水也放出熱量。(6)甲同學實驗后的溶液中一定含有碳酸鈉,可能含有氫氧

化鈉;乙同學實驗后的溶液中一定含有氯化鈉和氯化氫;將甲、乙反應后的溶液混合,無明顯現(xiàn)

象,說明甲同學實驗后的溶液中一定含有氫氧化鈉,則混合后溶液中的溶質(zhì)一定有碳酸鈉和氯

化鈉,可能含有氫氧化鈉,要提純氯化鈉,可向混合液中加入過量的稀鹽酸,充分反應后,將溶液

蒸發(fā)結(jié)晶。(7)由資料可知,碳酸鈉首先與鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉,之后碳酸氫鈉與鹽

酸反應生成碳酸鈉、水和二氧化碳,因此A→C段發(fā)生反應的化學方程式為NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑。(8)設與碳酸鈉反應的稀鹽酸的質(zhì)量為x,反應后生成二氧化碳的質(zhì)量

為y。Na2CO3

+

HCl

NaCl+NaHCO3106

36.5106g×10%

x×3.65%106∶36.5=(106g×10%)∶(x×3.65%)x=100gNaHCO3+HCl

NaCl+H2O

+

CO2↑

36.5

44

(150g-100g)×3.65%

y36.5∶44=[(150g-100g)×3.65%]∶yy=2.2g。14.(2016新疆烏魯木齊,15,8分)氫氣具有還原性。實驗室用純凈、干燥的氫氣還原氧化銅來

測定水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比。設計如圖所示的實驗裝置:

請回答下列問題:(1)實驗開始時,先通一段時間氫氣,再加熱CuO進行反應,其主要目的是

。(2)裝置B的作用是①

。要避免氯化氫氣體的產(chǎn)生,裝置A中試劑應改成②

溶液。(3)裝置C中的實驗現(xiàn)象是

。(4)反應后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

反應前反應后(氧化銅+玻璃管)質(zhì)量/g89.586.3(干燥劑+U形管)質(zhì)量/g214.4218根據(jù)實驗數(shù)據(jù),計算生成水中氫元素的質(zhì)量為

。(5)實驗結(jié)束后,若C處仍有黑色固體,則測定結(jié)果——氫元素和氧元素的質(zhì)量比會①

(填“偏小”“偏大”或“不變”,下同)。上圖裝置中若沒有裝置B,并且不考慮空氣中水分

的影響,則測定結(jié)果中氫元素的質(zhì)量會②

。答案

(8分)(1)趕盡裝置中的空氣,防止爆炸(2)①除去水分和氯化氫氣體②稀硫酸(3)黑色固體變紅(4)0.4g(5)①不變②偏大解析

(1)加熱CuO前先通一段時間氫氣的目的是排盡裝置中的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸。

(2)在整套裝置中,A中的鋅與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣,但生成的氫氣中含有水蒸氣和少量的氯化

氫氣體,會對實驗數(shù)據(jù)的測定產(chǎn)生干擾,利用裝置B可以除去水蒸氣和氯化氫氣體;為避免氯化

氫氣體的產(chǎn)生,可以在制取氫氣時將稀鹽酸改成稀硫酸。(3)裝置C加熱后,氧化銅被氫氣還原

成單質(zhì)銅,所以觀察到的現(xiàn)象為黑色固體變成紅色。(4)裝置D反應前后的質(zhì)量差即是生成水

的質(zhì)量,裝置C反應前后的質(zhì)量差是生成的水中氧元素的質(zhì)量,故氫元素的質(zhì)量為(218g-214.4g)-(89.5g-86.3g)=0.4g。(5)在水中,氫、氧元素的質(zhì)量比是一個定值,因此,不管氧化銅是否完

全反應,氫、氧元素的質(zhì)量比不變;在整套裝置中,若沒有裝置B,則進入裝置D的水蒸氣的質(zhì)量

偏大,從而導致計算得出的氫元素的質(zhì)量偏大。15.(2016廣西南寧,25,6分)填寫實驗報告。實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象分析、結(jié)論及解釋(1)測定堿溶液的pH取兩片pH試紙,放在白瓷板上,分別用玻璃棒蘸取稀氫氧化鈉溶液、澄清石灰水,再分別滴到pH試紙上,將試紙顯示的顏色與

比較,讀出pH

若實驗過程中,用沾有水的玻璃棒蘸取溶液,則所測得的pH

(填“>”“=”或“<”)實際值(2)堿和指示劑作用取兩支潔凈的試管,分別加入約2mL的稀氫氧化鈉溶液、澄清石灰水,再分別加入3滴無色酚酞溶液,觀察溶液顏色變化兩支試管中的酚酞溶液均變?yōu)?/p>

色稀氫氧化鈉溶液、澄清石灰水都呈

性(3)堿和非金屬氧化物的反應用排水法收集一瓶呼出的氣體,然后加入約2mL澄清石灰水,振蕩,觀察現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁反應的化學方程式：

答案

(1)標準比色卡<(2)紅堿(3)CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O解析

(1)根據(jù)pH的測定方法可知,應將試紙顯示的顏色與標準比色卡進行對照,讀出pH;如果

用沾有水的玻璃棒蘸取溶液,會使溶液的堿性變?nèi)?則所測得的pH偏小。(2)酚酞溶液遇堿性

溶液變紅,所以可以觀察到溶液變?yōu)榧t色,進而可以判斷稀氫氧化鈉溶液、澄清石灰水都呈堿

性。(3)呼出氣體中含有的二氧化碳較多,二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水,

該反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O?？键c三物質(zhì)的檢驗、鑒別、除雜1.(2018福建,9,3分)下列實驗方案能達到實驗目的的是

(

)

實驗目的實驗方案A檢驗某固體為碳酸鹽取樣,滴加鹽酸,觀察是否有氣泡B證明二氧化碳能與水反應將二氧化碳通入滴有酚酞溶液的水中C檢驗氧氣已收集滿將帶火星的木條伸入集氣瓶中D證明蠟燭中含有碳元素將內(nèi)壁沾有澄清石灰水的燒杯罩在蠟燭火焰上方答案

D

A項,活潑金屬與鹽酸反應也產(chǎn)生氣泡;B項,二氧化碳能與水反應生成碳酸,碳酸顯

酸性,不能使酚酞變色;C項,檢驗氧氣已收集滿,不能將帶火星的木條伸入集氣瓶中,而應放在

集氣瓶口;D項,將內(nèi)壁沾有澄清石灰水的燒杯罩在蠟燭火焰上方,若石灰水變渾濁,說明蠟燭燃

燒有二氧化碳生成,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知蠟燭中含有碳元素。2.(2018新疆烏魯木齊,6,2分)除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì),所用試劑及操作方法均正確

的是

(

)選項物質(zhì)(括號內(nèi)的為雜質(zhì))試劑操作方法A稀鹽酸(稀硝酸)過量硝酸銀溶液過濾BH2(HCl)濃H2SO4洗氣CCu(CuO)過量稀鹽酸過濾、洗滌、干燥DZnSO4(FeSO4)過量Zn粉過濾、洗滌、干燥答案

C

A項,硝酸銀會與稀鹽酸反應,加入過量的硝酸銀溶液,原物質(zhì)被除去,錯誤;B項,濃硫

酸不能吸收氯化氫氣體,錯誤;C項,氧化銅能與稀鹽酸反應而銅與稀鹽酸不反應,過量的稀鹽酸

能與氧化銅充分反應而將氧化銅完全除去,然后經(jīng)過濾、洗滌、干燥即可得到純凈的銅,正確;

D項,鋅粉與硫酸亞鐵反應生成鐵與硫酸鋅,加入過量鋅粉后經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到的是

鐵和鋅的固體混合物,操作方法錯誤。3.(2018內(nèi)蒙古包頭,5,2分)有一不純的Na2CO3樣品,雜質(zhì)可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl

中的一種或幾種,取該樣品10.6g,加入足量稀鹽酸完全反應后得到無色溶液,同時產(chǎn)生4.4g氣

體,下列判斷正確的是

(

)A.雜質(zhì)一定有FeCl3和CaCO3B.雜質(zhì)一定沒有NaClC.雜質(zhì)可能是K2CO3、CaCO3、NaCl組成的D.雜質(zhì)可能是K2CO3和NaCl組成的答案

C根據(jù)樣品與稀鹽酸反應得到無色溶液知,雜質(zhì)一定沒有FeCl3;根據(jù)Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑知,10.6g碳酸鈉完全反應生成4.4g二氧化碳;根據(jù)K2CO3+2HCl

2KCl+H2O+CO2↑知,13.8g碳酸鉀完全反應生成4.4g二氧化碳,即等質(zhì)量的碳酸鉀比碳酸鈉產(chǎn)

生的二氧化碳少;根據(jù)CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑知,10.0g碳酸鈣完全反應生成4.4g二氧化碳,即等質(zhì)量的碳酸鈣比碳酸鈉產(chǎn)生的二氧化碳多;NaCl與鹽酸不反應,即混入NaCl會

使產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量減少。故選C。4.(2018吉林,10,1分)下列實驗方案正確的是

(

)A.制備:用加熱KCl和MnO2混合物的方法制O2B.鑒別:用稀鹽酸鑒別鐵粉、木炭粉和氧化銅粉末C.除雜:用溶解、蒸發(fā)的方法除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)D.檢驗:用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在甲烷燃燒的火焰上方,檢驗有水生成答案

B氯化鉀、二氧化錳受熱都不分解,也不反應,無O2產(chǎn)生,A錯誤;鐵與稀鹽酸反應產(chǎn)生

氣泡,木炭粉與稀鹽酸不反應,氧化銅與稀鹽酸反應,溶液由無色變?yōu)樗{色,現(xiàn)象不同,可以鑒別,

B正確;粗鹽中難溶性雜質(zhì)需用溶解、過濾法除去,C錯誤;檢驗水應用干而冷的燒杯,內(nèi)壁涂有

澄清石灰水的燒杯可以檢驗生成的二氧化碳,D錯誤。方法技巧

鑒別不同物質(zhì)時,主要看所用的物質(zhì)能否與待區(qū)分物質(zhì)作用產(chǎn)生明顯不同的現(xiàn)象;

選擇除雜試劑時,主要看所用的物質(zhì)是否只與雜質(zhì)反應(不與主要物質(zhì)反應),且反應后不能產(chǎn)

生新的雜質(zhì)。5.(2018河南,10,1分)下列區(qū)分物質(zhì)的方法或試劑不正確的是

(

)A.用帶火星的木條區(qū)分氧氣和氮氣B.用熟石灰區(qū)分氯化銨和氯化鉀C.灼燒后聞氣味區(qū)分羊毛線和腈綸線D.用酚酞溶液區(qū)分硫酸和硫酸鈉溶液答案

D

A項,氧氣能使帶火星的木條復燃,而氮氣不能,可以區(qū)分;B項,氯化銨與熟石灰反應

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,而氯化鉀不能與熟石灰反應,可以區(qū)分;C項,灼燒后有燒焦羽毛氣味

的是羊毛線,沒有該氣味的是腈綸線,可以區(qū)分;D項,硫酸呈酸性,硫酸鈉溶液呈中性,中性和酸

性溶液均不能使酚酞溶液變色,因此無法用酚酞溶液區(qū)分。問題延伸

區(qū)分硫酸鈉溶液與硫酸可用與酸作用產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的試劑,如紫色石蕊溶液、活

潑金屬、碳酸鈉溶液等。6.(2018內(nèi)蒙古呼和浩特,7,2分)下列實驗設計不能達到實驗目的的是

(

)選項ABCD實驗目的除去CO中的CO2,并回收CO探究可燃物燃燒所需的條件除去氧化銅粉末中的銅粉鑒別NH4NO3、CuSO4和NaCl三種白色粉末實驗設計

答案

A

A項,該實驗設計可以除去CO中的CO2,但不能回收CO,不能達到實驗目的;B項,銅片

上的白磷能燃燒,水中的白磷和銅片上的紅磷不能燃燒,說明可燃物燃燒需要與氧氣接觸,同時

溫度要達到可燃物的著火點,能達到實驗目的;C項,銅與氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅,

能達到實驗目的;D項,將NH4NO3、CuSO4和NaCl分別溶于水,溫度顯著降低的是NH4NO3,溶液

為藍色的是CuSO4,能達到實驗目的。7.(2018黑龍江齊齊哈爾,14,2分)下表中除去物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是