2025年魯科五四新版選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯科五四新版選擇性必修1化學上冊月考試卷627考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、一定溫度下的恒容密閉容器內(nèi)，可判斷A2(g)+3B2(g)2AB3(g)達到平衡的標志是A.每減少1molA2，同時生成2molAB3B.3v(A2)=v(B2)C.容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1：3：2D.容器內(nèi)總壓強保持不變2、反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在起始溫度(T1℃)、體積相同(2L)的兩個密閉容器中，改變條件，其對應反應過程中的部分數(shù)據(jù)見表：。反應時間CO2/molH2/molCH3OH/molH2O/mol反應Ⅰ：恒溫恒容0min260010min4.520min130min1反應Ⅱ：絕熱恒容0min0022

下列說法正確的是A.若該反應能自發(fā)進行，則該反應的△H>0B.反應Ⅰ，在0～20min時的平均反應速率v(H2)=0.15mol?L-1?min-1C.反應Ⅰ達到平衡時，加入1molCO2和1molCH3OH，此時平衡不移動D.起始溫度相同的反應Ⅰ、Ⅱ，平衡時平衡常數(shù)K也相同3、乙烯可用于制備乙醇：向10L某恒容密閉容器中通入2mol(g)和mmol(g)發(fā)生上述反應，測得(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比以及溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.B.a、b點對應的平衡常數(shù)C.a點對應的體系中，反應從開始到平衡的2min內(nèi)，D.b點對應的體系中，m=1.84、下列溶液一定呈酸性的是A.c(H+)=10-6mol·L-1的溶液B.pH<7的溶液C.c(H+)>c(OH-)的溶液D.使紫色石蕊試液呈藍色的溶液5、25°C時，將100mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液與0.005molNaOH固體混合；使之充分反應。然后向該混合溶液中通入HCl或加入NaOH固體（忽略體積和溫度的變化），溶液pH變化如圖所示。下列說法不正確的是。

A.b點溶液中陰離子總數(shù)>2倍d點溶液中陰離子總數(shù)B.a→b→c的過程中，始終存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）C.a→d→e的過程中，始終存在c+CH3COO-）+c（CH3COOH）≥c（Cl-）D.a→b→c和a→d→e過程中，共只能找出兩個點，該點處由水電離出來的c（H+）=10-7mol·L-16、常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應后溶液中水電離的c(H＋)表示為pH水=-lgc(H＋)水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是。

A.HX的電離方程式為HX=H＋＋X-B.T點時c(Na＋)=c(Y-)＞c(H＋)=c(OH-)C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液，pH都降低D.常溫下，HY的電離常數(shù)Ka=評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、與焦炭、完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成的液態(tài)化合物，放熱該反應的熱化學方程式為_______。8、活化能。

(1)有效碰撞理論。

①基元反應：大多數(shù)的化學反應往往經(jīng)過多個反應步驟才能實現(xiàn)。其中_______都稱為基元反應。如2HI=H2+I2的2個基元反應為2HI→H2+2I·、2I·→I2。

②反應機理：先后進行的_______反映了化學反應的反應歷程，反應歷程又稱_______。

③基元反應發(fā)生的先決條件。

基元反應發(fā)生的先決條件是反應物的分子必須發(fā)生_______；但是并不是每一次分子碰撞都能發(fā)生化學反應。

④有效碰撞。

概念：_______。

條件：具有足夠的_______；具有合適的_______。

與反應速率的關(guān)系：有效碰撞的頻率越高，則反應速率_______。

⑤活化能和活化分子。

活化分子：能夠發(fā)生_______的分子。對于某一化學反應來說，在一定條件下，反應物分子中活化分子的百分數(shù)是_______的。

活化能：活化分子具有的_______與反應物分子具有的平均能量之差；叫做反應的活化能。

(2)有效碰撞理論對影響化學反應速率因素的解釋。

①濃度：反應物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)_______→單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)_______→反應速率_______；反之，反應速率_______。

②壓強：增大壓強→氣體體積縮小→反應物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)_______→單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)_______→反應速率_______；反之，反應速率_______。即壓強對化學反應速率的影響；可轉(zhuǎn)化成濃度對化學反應速率的影響。

③溫度：微觀解釋：升高溫度→活化分子的百分數(shù)_______→單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)_______→反應速率_______；反之，反應速率_______。

④催化劑：使用催化劑→改變了反應的歷程，反應的活化能_______→活化分子的百分數(shù)_______→單位時間內(nèi)有效碰撞的幾率_______→反應速率_______。9、H2S水溶液中存在電離平衡H2SH＋＋HS?和HS?H＋＋S2?。若向H2S溶液中：

（1）加水稀釋后，H2S電離平衡向___________移動(填“左”或“右”)，溶液中c(H＋)___________(填“增大”或“減小”)。

（2）滴加新制氯水，H2S電離平衡向___________方向移動(填“左”或“右”)，溶液pH___________(填“增大”或“減小”)。

（3）逐漸通入SO2氣體，直到過量，H2S電離平衡向________移動(填“左”或“右”)，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是________(填字母)。[已知常溫下，Ka1(H2SO3)>Ka1(H2S)，Ka2(H2SO3)>Ka2(H2S)]

（4）加少量CuSO4固體(忽略體積變化)，H2S電離平衡向_______移動(填“左”或“右”)，c(S2?)_______，c(H＋)________(填“增大”或“減小”)。

（5）加入固體NaOH，H2S電離平衡向________移動(填“左”或“右”)，c(H＋)________(填“增大”或“減小”)，c(S2?)________(填“增大”或“減小”)。

（6）向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象_________。10、反應A+3B=2C+3D在四種不同情況下的反應速率分別為：

①V(A)=0.015mol(L·s)-1②v(B)=0.06mol(L·s)-1③v(C)=0.04mol(L·s)-1④v(D)=0.045mol(L·s)-1

該反應進行的快慢順序為___(填序號)。11、化學反應原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用。

（1）某化學興趣小組進行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應的方程式為N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0。在1L密閉容器中加入0.1molN2和0.3molH2，實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如圖所示：

實驗②從初始到平衡的過程中，該反應的平均反應速率v（NH3）＝____________；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的________、________（填字母編號）。

a．增大壓強b．減小壓強c．升高溫度d．降低溫度e．使用催化劑。

（2）800K時向下列起始體積相同的密閉容器中充入2molN2、3molH2；甲容器在反應過程中保持溫度壓強不變，乙容器保持溫度體積不變，丙容器是絕熱容器保持體積不變，三容器各自建立化學平衡。

①達到平衡時，平衡常數(shù)K甲________K乙________K丙（填“＞”“＜”或“＝”）。

②達到平衡時N2的濃度c（N2）甲________c（N2）乙，c（N2）乙________c（N2）丙（填“＞”“＜”或“＝”）。

③對甲、乙、丙三容器的描述，以下說法正確的是____________。A．甲容器氣體密度不再變化時，說明此反應已達到平衡狀態(tài)B．在乙中充入稀有氣體He，化學反應速率加快C．丙容器溫度不再變化時說明已達平衡狀態(tài)D．向丙容器中充入氨氣，正向速率減小，逆向速率增大評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)12、化學平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤13、熱化學方程式中的化學計量數(shù)與ΔH成正比。____A.正確B.錯誤14、溫度一定時，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等。（______________）A.正確B.錯誤15、0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。(_______)A.正確B.錯誤16、活化能越大，表明反應斷裂舊化學鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)17、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分數(shù)對該反應平衡時含氮物質(zhì)的體積分數(shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分數(shù)增加，NO中N被還原的價態(tài)逐漸降低。當H2的體積分數(shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應生成NH3，寫出該反應的熱化學方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點在曲線X上，則a點___________是平衡點(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點Z時用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時，“脫硝”反應的壓強平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)科學研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學反應原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應式為___________。18、工業(yè)用焦炭和硫酸鈉反應制備硫化鈉：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置為___________，硫原子核外有___________種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，二者形成晶體時的熔點高低為：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有關(guān)二硫化碳分子的描述正確的是______。A．含有非極性鍵B．是直線形分子C．屬于極性分子D．結(jié)構(gòu)式為(4)C元素和S元素比較，非金屬性強的是___________，寫出一個能支持你的結(jié)論的事實：___________。

(5)Na2S又稱臭堿，Na2S溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是___________。

(6)天然氣中常含有少量H2S；在酸性介質(zhì)中進行天然氣脫硫的原理示意圖如圖示；

配平步驟①涉及到的方程式(先在括號里補齊生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)圖示中反應②是FeSO4在酸性條件下被O2氧化的過程，若有1摩爾FeSO4在酸性條件下被氧化，需要O2的體積(標準狀況)為___________升。19、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應可制得(CN)2，寫出反應方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標準摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標準摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計算(CN)2(g)的標準摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共6分)20、鋯(40Zr)是現(xiàn)代工業(yè)中重要的金屬原料，具有良好的可塑性，其抗蝕性能強于鈦。以鋯英石(主要成分是ZrSiO4，還含有少量A12O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋯及其化合物的流程如圖所示：

(1)分餾屬于_______(填“物理變化”或“化學變化”)。

(2)鋯英石_______(填“能”或“不能”)直接用稀鹽酸浸取后再分餾，理由是_______。

(3)“高溫氣化”中ZrSiO4發(fā)生反應得到ZrC14的反應的化學方程式為_______。

(4)流程中ZrC14與水反應后經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作可獲得ZrOC12·8H2O，檢驗該物質(zhì)是否洗滌干凈的實驗操作為_______。

(5)工業(yè)上使用惰性電極電解K2ZrF6與KC1組成的熔鹽來制取金屬鋯。陽極上的電極反應式為_______，每轉(zhuǎn)移0.4mole-，理論上陰極增加的質(zhì)量為_______。21、工業(yè)上利用煉鋅礦渣[主要含鐵酸鎵Ca2(Fe2O4)3、鐵酸鋅ZnFe2O4]經(jīng)過一系列反應可以獲得3種金屬鹽；并進一步利用鎵鹽制備具有優(yōu)異光電性能的氮化鎵(GaN)，部分工藝流程如圖：

表一浸出液中金屬離子的濃度及開始沉淀的pH。金屬離子濃度/(mol·L-1)開始沉淀pHFe2+1.0×10-38.0Fe3+4.0×10-21.7Zn2+1.55.5Ga3+3.0×10-33.0

表二萃取操作中金屬離子的萃取率。金屬離子萃取率/%Fe2+0Fe3+99Zn2+0Ga3+97～98.5

(1)Ga在周期表中的位置是___，“浸出”時鐵酸鋅(ZnFe2O4)發(fā)生反應的化學方程式為____。

(2)濾液1中殘余的Ga3+的濃度為___mol·L-1。

(3)萃取前加入固體X的作用為___。

(4)電解過程包括電解反萃取液制粗鎵和粗鎵精煉兩個步驟。精煉時，以粗鎵為___極(填“陽”或“陰”)，NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液，則陰極的電極反應方程式為___。

(5)GaN可采用MOCVD(金屬有機物化學氣相淀積)技術(shù)制得：以合成的三甲基鎵[Ga(CH3)3]為原料，使其與NH3高溫下發(fā)生反應得到GaN和另-種氣態(tài)產(chǎn)物，該反應的化學方程式為___。22、堿式碳酸銅在煙火、農(nóng)藥、顏料、殺菌劑等方面應用廣泛。一種以輝銅(Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備堿式碳酸銅的流程如圖所示：

已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：。金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+開始沉淀的pH7.52.75.68.3完全沉淀的pH9.03.76.79.8

②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱的水溶液中會分解生成NH3

③Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

④硫在二硫化碳中的溶解度隨溫度升高而增大。

回答下列問題：

(1)加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有___________(任寫一種)

(2)濾渣Ⅰ經(jīng)CS2提取后可獲得一種淡黃色副產(chǎn)品，則濾渣Ⅰ中的主要成分是___________?；厥盏S色副產(chǎn)品過程中溫度控制在50~60℃之間，不宜過低或過高的原因是___________

(3)常溫下，“除鐵”時加入試劑A可用CuO，調(diào)節(jié)pH的范圍為___________，若加A后溶液的pH調(diào)為5，則溶液中Fe3+的濃度為___________

(4)寫出“沉錳”(除Mn2+)過程中反應的離子方程式：___________

(5)測定副產(chǎn)品MnSO4·H2O樣品的純度：準確稱取樣品14.00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25.00mL用標準濃度的BaCl2溶液測定，完全反應后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度為___________(保留到小數(shù)點后兩位)參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．A2減少、AB3生成均為正反應，無論是否平衡都滿足每減少1molA2，同時生成2molAB3；故A不符合題意；

B．平衡時3v正(A2)=v逆(B2)或3v逆(A2)=v正(B2)；但選項未指明是正反應速率還是逆反應速率，故B不符合題意；

C．平衡時容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為定值；但不一定是1：3：2，該比值與初始投料和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C不符合題意；

D．該反應前后氣體系數(shù)之和不相等；容器恒容，所以容器內(nèi)壓強會發(fā)生改變，當壓強不變時說明反應達到平衡，故D符合題意；

綜上所述答案為D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．當ΔG=ΔH-TΔS＜0時反應可以自發(fā)；該反應為氣體系數(shù)之和減小的反應，所以ΔS＜0，則只有ΔH＜0時，高溫條件下可滿足ΔG＜0，反應自發(fā)，A錯誤；

B．反應Ⅰ，在0～20min內(nèi)Δn(CO2)=2mol-1mol=1mol，根據(jù)反應方程式可知Δn(H2)=3mol，容器體積為2L，所以v(H2)==0.075mol?L-1?min-1；B錯誤；

C．平衡時Qc=K，反應Ⅰ平衡時n(CH3OH)=1mol，結(jié)合反應方程式可知此時n(CO2)=1mol，再加入加入1molCO2和1molCH3OH，即二者的濃度均變?yōu)樵瓉淼?倍，而CH3OH和CO2的系數(shù)相等，所以同等倍數(shù)增大二者濃度，Qc仍等于K；平衡不移動，C正確；

D．反應Ⅰ恒溫；而反應Ⅱ絕熱，所以平衡時二者溫度不相同，則平衡常數(shù)不同，D錯誤；

綜上所述答案為C。3、D【分析】【詳解】

A．此反應為放熱反應，b、c點的投料比相同，溫度低，平衡向著正向移動，轉(zhuǎn)化率高。b的轉(zhuǎn)化率高，所以溫度低；A錯誤：

B．此反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小，則B錯誤；

C．a(chǎn)點時此時(g)與(g)的物質(zhì)的量相等，即據(jù)圖中信息列三段式：

容器容積為10L，反應時間是2min，故C錯誤；

D．由a、b、c點可知，a、c點對應的平衡常數(shù)相等，b；c點對應的體系起始通入的反應物的物質(zhì)的量相等；將c點對應體系列三段式：

則解得m=1.8，b、c點的X投料比相同，所以b點對應體系中；m=1.8，D正確；

故答案選D。4、C【分析】【詳解】

A．由于未指明溫度，不能依據(jù)c(H+)=10-6mol·L-1判斷溶液的酸堿性；A錯誤；

B．由于未指明溫度，不能依據(jù)pH<7判斷溶液的酸堿性；B錯誤；

C．酸性溶液是指c(H+)>c(OH-)的溶液；C正確；

D．使紫色石蕊試液呈藍色，說明溶液中c(H+)-)；D錯誤；

故選C。5、A【分析】【分析】

100mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液與0.005molNaOH固體混合得到a點溶質(zhì)是0.005molCH3COONa和0.005molCH3COOH，再向混合液中通入HCl氣體，得到d的溶質(zhì)是0.01molCH3COOH和0.005molNaCl,e點溶質(zhì)是0.01molCH3COOH、0.005molNaCl和0.005molHCl，再向混合溶液中加入NaOH固體，得到b的溶質(zhì)是0.01molCH3COONa,c點溶質(zhì)是0.01molCH3COONa；0.005molNaOH.

【詳解】

A．b點溶液中陰離子是來自于0.01molCH3COONa電離出的CH3COO-,CH3COO-水解，但水解程度較小，而d點溶液中陰離子是0.005molCl-和醋酸電離出的少量CH3COO-,b點溶液中陰離子總數(shù)應該大于d點溶液中陰離子總數(shù)；但不會是2倍的關(guān)系，故A錯誤；

B．a(chǎn)→b→c的過程中，只存在四種離子，溶液中要滿足電荷守恒，始終存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；故B正確；

C．a(chǎn)→d→e的過程中，n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=0.01mol,n(Cl-)一直小于0.01mol，當?shù)竭_c點時時0.01mol，所以始終存在c（CH3COO-）+c（CH3COOH）≥c（Cl-）；故C正確；

D．a(chǎn)→b→c和a→d→e過程中，共只能找出兩個點，是醋酸鈉的水解對水的電離的促進作用和HCl或NaOH對水的電離的抑制作用相當時，由水電離出來的c（H+）=10-7mol·L-1,故D正確；

故答案為：A6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．依題意HX和HY是兩種一元酸。由圖像知；加入氫氧化鈉溶液，水電離程度增大，溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行?，當恰好完全反應時溶液呈堿性且水電離程度達到最大值。HX為弱酸，故A錯誤；

B．T；P點對應的溶液都呈堿性；故B錯誤；

C．N點呈中性；加入蒸餾水稀釋中性溶液，稀釋后溶液仍然呈中性，故C錯誤；

D．取M點計算電離常數(shù)，c(H＋)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1，混合溶液中故D正確；

故選：D。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【詳解】

與焦炭、完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成的液態(tài)化合物，化學方程式由題意可知2molCl2參加反應會放出熱量4.85kJ=85.6kJ，所以熱化學方程式為：【解析】8、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】每一步反應基元反應反應機理碰撞能夠發(fā)生化學反應的碰撞能量取向越快有效碰撞一定平均能量增多增加增大減小增多增加增大減小增大增加增大減小降低增大增加加快9、略

【分析】【詳解】

(1)向H2S溶液中加水稀釋；促進了硫化氫電離，電離平衡向右移動，但溶液中氫離子濃度減小；

(2)滴加新制氯水，H2S+Cl2=2HCl+S↓，硫化氫濃度減小，H2S電離平衡向左方向移動，但反應中生成強酸，H+濃度增大；則溶液pH減?。?/p>

(3)逐漸通入SO2氣體，二氧化硫和硫化氫反應方程式為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，通入少量二氧化硫后，硫化氫濃度減小，H2S電離平衡向左移動，溶液pH增大，但隨著SO2的量不斷增大直到過量，因SO2+H2O=H2SO3，且H2SO3的酸性比H2S強，則溶液的pH以逐漸減小并最終比原H2S溶液的pH?。患磮D象c符合題意，故答案為c；

(4)加少量CuSO4固體(忽略體積變化)，Cu2+和溶液中的S2-發(fā)生離子反應生成CuS↓，促進H2S的電離，即H2S電離平衡向左移動，且c(S2?)減??；氫離子濃度增大；

(5)加入固體NaOH，發(fā)生酸堿中和反應，氫離子的濃度減小，電離平衡向右移動，即H2S電離平衡向右移動，c(H＋)減小，c(S2?)增大；

(6)向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，飽和H2S溶液中電離方程式為：H2SHS-+H+，HS-H++S2-，飽和H2S溶液中電離產(chǎn)生的S2-很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進H2S的電離，溶液存在大量的S2-，可生成ZnS沉淀?！窘馕觥坑覝p小左減小左c右減小增大右減小增大飽和H2S溶液中電離產(chǎn)生的c(S2?)很小，因此沒有沉淀。加入氨水后，促進H2S的電離，c(S2?)增大，有沉淀產(chǎn)生10、略

【分析】【分析】

【詳解】

依方程式系數(shù)比將各速率均置換為同一物質(zhì)(例如A)的速率來表示，則各速率分別為①v(A)=0.015mol(L·s)-1、②v(A)=0.02mol(L·s)-1、③v(A)=0.02mol(L·s)-1④v(D)=0.015mol(L·s)-1(一定要注意③單位與其它各速率的不同)，故該反應的快慢順序為③=②>①=④；答案為③=②>①=④。【解析】③=②>①=④11、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖像中氮氣濃度的變化求出氨氣濃度的變化，用求出用氨氣表示的反應速率。與實驗①相比；實驗②速率快，平衡時氮氣的濃度低，實驗③速率慢，平衡時氮氣濃度大，用勒夏特列原理判斷改變的實驗條件；

（2）①平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)；對于放熱反應；溫度升高，平衡常數(shù)減小。

②甲和乙相比；甲相當于在乙平衡后增大壓強，乙和丙相比，丙相當于在乙平衡后升高了溫度。

③某量在未平衡前是變化的；此量不變時可以說明反應已達平衡狀態(tài)；化學反應速率受濃度影響，當改變壓強時，也要看濃度是否改變。

【詳解】

（1）根據(jù)像可知，②在10min時達到平衡，此時氮氣的濃度變化為0.04mol/L，根據(jù)方程式或知，氨氣的濃度變化了0.08mol/L，根據(jù)v=可知v（NH3）==0.008mol?L-1?min-1，根據(jù)圖像可知②到達平衡的時間比①短，到達平衡時N2的濃度與①相同，化學平衡不移動，故②與①相比加了催化劑，故選e，①和③比較可知，③的速率比①小，平衡時氮氣的濃度高，即平衡逆向移動，故③減小了壓強，故選b；

故答案為0.008mol?L-1?min-1；e、b；

（2）①甲乙容器溫度不變，平衡常數(shù)不變，丙容器絕熱，溫度升高平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，故K甲=K乙＞K丙。

故答案為=；＞；

②甲容器在反應過程中保持壓強不變，故容器體積減小，氮氣的濃度增大；乙容器保持體積不變，隨著反應的進行，壓強減??；丙容器絕熱，溫度升高平衡逆向進行，故達到平衡時N2的濃度c（N2）甲＞c（N2）乙＜c（N2）丙。

故答案為＞；＜；

③A．密度=總質(zhì)量一定，甲容器為恒壓裝置，當氣體密度不再變化時，說明氣體總量不再發(fā)生變化，此反應已達到平衡狀態(tài)，故A正確。B．乙為恒容裝置，在乙中充入稀有氣體He，反應物濃度不變，化學反應速率不變，故B錯誤；C．丙容器絕熱，故丙容器溫度不再變化時說明已達平衡狀態(tài)，故C正確；D．向丙容器中充入氨氣，正；逆反應速率均增大，故D錯誤。

故答案為AC。

【點睛】

本題的易錯點在于第（1）問中反應①和③的比較，從圖像中看，反應③在15min時就達平衡，而反應①在20min時才達平衡，所以有的同學就盲目認為反應③的反應速率快，再根據(jù)平衡時反應③c（N2）大于反應①c（N2），說明反應③相對于反應①是平衡左移，而正反應是放熱反應，所以錯選答案c。根據(jù)反應速率的定義式v=假設取前15min，反應③的△c（N2）=0.10mil/L-0.08mol/L=0.02mol/L，反應①的△c（N2）＞0.10mil/L-0.08mol/L=0.02mol/L，所以反應③的反應速率小，故答案應該選b?！窘馕觥竣?0.008mol·L－1·min－1②.e③.b④.＝⑤.＞⑥.＞⑦.＜⑧.AC三、判斷題(共5題，共10分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應物可使平衡正向移動，加入反應物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。13、A【分析】【分析】

【詳解】

ΔH表示按方程式計量數(shù)比例和物質(zhì)狀態(tài)進行化學反應生成時放出或吸收的熱量，則熱化學方程式中的化學計量數(shù)與ΔH成正比，正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

水電離平衡為：H2OH++OH-，其電離平衡常數(shù)K=由于水電離程度很小，所以水的濃度幾乎不變，則c(H+)·c(OH-)=K·c(H2O)=Kw，所以在溫度一定時，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)并不相等，認為二者相等的說法是錯誤的。15、B【分析】【詳解】

根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，錯誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應所需的最低能量，化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，舊化學鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應斷裂舊化學鍵需要克服的能量越高，正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)17、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)題中信息，隨著氫氣體積分數(shù)的增加，NO中被還原的價態(tài)逐漸降低，根據(jù)圖像可知，當氫氣的體積分數(shù)在0.5×10-3～0.75×10-3時，NO轉(zhuǎn)化率基本為100%，而氮氣和氨氣的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，NO中N顯+2價，N2中N顯0價，NH3中N顯-3價，因此當氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；故答案為當氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；

②根據(jù)蓋斯定律可知，－脫硝反應，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①該過程發(fā)生的兩個反應都是物質(zhì)的量減少的放熱反應；恒溫恒容狀態(tài)下，隨著時間的進行，氣體物質(zhì)的量減小，壓強降低，而絕熱容器中，雖然氣體物質(zhì)的量減小，但溫度升高，氣體壓強增大，因此根據(jù)圖像可知，X為絕熱容器，Y為恒溫容器；故答案為甲；

②因為反應為放熱；甲絕熱容器內(nèi)反應體系溫度升過高，反應速率快，先達到平衡，溫度升高，平衡左移，平衡時壓強增大，因此點a可能已達到平衡；故答案為可能；

③曲線Y是恒溫過程的乙容器，恒溫容器中反應達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%，開始時體系總壓強為9kPa，n(NO)∶n(H2)=1∶2，p(NO)=3kPa，p(H2)=6kPa；

（3）g-C3N4極氧氣得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H++2e-=H2O2；故答案為還原；O2+2H++2e-=H2O2?！窘馕觥?1)H2較少時，NO主要被還原為N2O(或+1價含氮化合物等)(合理即可)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ·mol-1

(2)甲可能0.110.12

(3)還原O2+2H++2e-=H2O218、略

【分析】【詳解】

（1）硫的原子序數(shù)是16；其位于元素周期表的第三周期第ⅥA族；由于每個電子所處能層；能級、原子軌道、自旋方向不完全相同，因此每個電子運動狀態(tài)均不相同，S原子核外有16個電子，則基態(tài)S原子核外有16種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）CS2和CO2均屬于分子晶體，分子的相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點越高，由于CS2的相對分子質(zhì)量大于CO2，因此熔點：CS2>CO2。

（3）CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，則其結(jié)構(gòu)為分子中不含非極性鍵，屬于直線形非極性分子，選項A；C、D錯誤，故選B。

（4）比較C和S的非金屬性，可通過比較二者最高價氧化物對應水化物的酸性強弱進行判斷，因為硫酸酸性大于碳酸，可得非金屬性：S>C。或者在CS2中S顯負價，C顯正價，說明S得電子能力比C強，非金屬性：S>C。

（5）Na2S溶液中發(fā)生水解，水解是微弱的，且第一步水解遠大于第二步水解，因此溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)。

（6）根據(jù)元素守恒，若Fe2(SO4)3前配1，則FeSO4前配2，則生成物中少硫酸根，且反應物中含有H元素，由此可知生成物中有H2SO4。Fe2(SO4)3中Fe元素化合價由+3價降至+2價，1molFe2(SO4)3反應得2mol電子，H2S中S元素化合價由-2價升高到0價，1molH2S反應失2mol電子，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，配平后可得化學方程式為Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4。

（7）FeSO4在酸性條件下被O2氧化為Fe2(SO4)3，根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式4FeSO4O2，若有1molFeSO4在酸性條件下被氧化，則需要0.25molO2，其在標況下體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L?！窘馕觥?1)第三周期第VIA族16

(2)>

(3)B

(4)硫硫酸的酸性大于碳酸(二硫化碳中硫顯負價；合理即可)

(5)c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)

(6)Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4

(7)5.619、略

【分析】【分析】

【詳解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-五、工業(yè)流程題(共3題，共6分)20、略

【分析】【分析】

該工藝流程圖中，在高溫氣化過程中反應物是ZrSiO4、C、Cl2，生成物有ZrCl4、SiCl4和CO，故反應方程式為：ZrSiO4+4Cl2+4CZrCl4+SiCl4+4CO，分餾出ZrCl4后，與水反應生成ZrOCl2?8H2O，反應方程式為：ZrCl4+9H2O=ZrOCl2?8H2O+2HCl，然后再受熱分解，反應方程式為：ZrOCl2?8H2OZrO2+2HCl+7H2O；據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)分餾是利用互溶液體中各組分沸點的不同將各組分分離的過程；沒有新物質(zhì)的生成，故屬于物理變化，故答案為：物理變化；

(2)由于ZrSiO4難溶于鹽酸，后續(xù)在高溫氣化的過程中依然需要用氯氣和石油焦與鋯英石反應，浪費藥品稀鹽酸，故答案為：不能；ZrSiO4難溶于鹽酸；后續(xù)依然需要用氯氣和石油焦與鋯英石反應，浪費藥品；

(3)由題干流程圖可知，“高溫氣化”中ZrSiO4與C、Cl2發(fā)生反應得到ZrC14和SiCl4，根據(jù)元素守恒可知另一種產(chǎn)物是CO，故該反應的反應的化學方程式為：ZrSiO4+4Cl2+4CZrCl4+SiCl4+4CO，故答案為：ZrSiO4+4Cl2+4CZrCl4+SiCl4+4CO；

(4)流程中ZrC14與水反應后經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作可獲得ZrOC12·8H2O，此時ZrOC12·8H2O晶體表面混有雜質(zhì)HCl，故檢驗該物質(zhì)是否洗滌干凈的實驗操作為取少許最后一次的洗滌液于試管中，加入適量硝酸酸化的AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則已洗滌干凈，故答案為：取少許最后一次的洗滌液于試管中，加入適量硝酸酸化的AgNO3溶液；若無沉淀產(chǎn)生，則已洗滌干凈；

(5)工業(yè)上使用惰性電極電解K2ZrF6與KC1組成的熔鹽來制取金屬鋯。陽極上發(fā)生氧化反應，故電極反應式為2Cl-2e-=Cl2↑，陰極反應為：+4e-=Zr+6F-，每轉(zhuǎn)移0.4mole-，理論上陰極生成0.1molZr，故陰極上增加的質(zhì)量為0.1mol×91g/mol=9.1g，故答案為：2Cl-2e-=Cl2↑；9.1g?！窘馕觥课锢碜兓荒躗rSiO4難溶于鹽酸，后續(xù)依然需要用氯氣和石油焦與鋯英石反應，浪費藥品ZrSiO4+4Cl2+4CZrCl4+SiCl4+4CO取少許最后一次的洗滌液于試管中，加入適量硝酸酸化的AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則已洗滌干凈2Cl-2e-=Cl2↑9.1g21