2023屆高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題能力訓(xùn)練匯編

專題能力訓(xùn)練1化學(xué)常用計(jì)量

一、選擇題

1.（2022遼寧遼南高三二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）。

A.常溫下,5.6g鐵與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.37VA

B.lLpH=l的H2c2。4溶液中含有的陽離子總數(shù)為0.2NA

C.0.5molCHi與1molCb在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為L5NA

D.向含有Feb的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molF/+被氧化時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

3NA

2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）0

A.等物質(zhì)的量的Na?O和Na2O2中含有的陰離子數(shù)均為NA

B,常溫常壓下14gCO和N2的混合氣體中含有的原子數(shù)為NA

C.lL1mol.L-1的亞硫酸溶液中氫離子數(shù)小于2NA

D.18g鋁溶于NaOH溶液或鹽酸轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2M

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。卜列說法正確的是（）。

A.120.0gNaHS04與MgSCM的固體混合物中含有的離子總數(shù)為2以

B.1.0L1.0mol-L-1的NaHCCh水溶液中含有的氧原子數(shù)為3M\

C.0.1molFe恰好溶解在100mL某濃度的硝酸溶液中，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）.3NA

D.60.0g的SiO2含有2NA個(gè)極性鍵

4.（2022廣東韶關(guān)高三二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）。

A.0.1mol?L"Na2sO3溶液中所含Na卡數(shù)為0.2NA

B.5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CI2與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5必

C.lmol苯和苯甲酸（C6H5coOH）混合物完全燃燒時(shí)消耗O2的分子數(shù)目為7.5NA

D.7.8gNa2O2中含有的離子總數(shù)為0.4NA

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）。

A.1molFe與足量水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B.常溫常壓下,124gP4中所含P—P數(shù)目為67VA

C.lmolCH4與1molCL在光照下反應(yīng)生成的CH3cl分子數(shù)為NA

D.lmolD2O比1molH2O多NA個(gè)質(zhì)子

6.（2021河北卷）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）。

A.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NA

B.lmol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA

C.電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.lL1mol-L”溟化鉉水溶液中NH%與H+的離子數(shù)之和大于NA

7.下列有關(guān)配制溶液的做法中，正確的是（）。

A.在托盤天平兩托盤上各放一片大小相同的紙,然后將NaOH放在紙片上進(jìn)行稱量

B.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水來配制480mLO.lmolL-'的硫酸銅溶液

C.定容時(shí)不小心水加多了，應(yīng)重新配制

D.用量筒量取的濃鹽酸倒入容量瓶中加水至刻度線

8.(2022黑龍江齊齊哈爾高三二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

()。

A.常溫常壓下,3.7g37cl2氣體中含中子數(shù)為2NA

B.lOOg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2水溶液中含H—O鍵數(shù)為2NA

C.25℃時(shí),1LpH=13的NaCN溶液中含Na*數(shù)為O.ITVA

D.0.1molFe與足量新制氯水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

二、非選擇題

9.某實(shí)驗(yàn)小組以CoCL?6H2。、過氧化氫、液氨、氯化核固體為原料，在活性炭催化下，合

成了橙黃色晶體X。為確定其組成，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①氨的測定:精確稱取vvgX,加適量水溶解，注入下圖所示的蒸儲(chǔ)燒瓶中(夾持和加熱儀

器略去)，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加熱燒瓶將氨蒸出，用VimL?moll”的鹽

酸吸收蒸出的氨，然后取下錐形瓶，用。2molL-'NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCL終點(diǎn)

時(shí)消耗gmLNaOH溶液。

②氯的測定:準(zhǔn)確稱取樣品X配成溶液，以K2CQ4溶液為指示劑，用AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定,以出現(xiàn)假紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(AgzCrCh為磚紅色)。

回答下列問題：

(1)X的制備過程中，溫度不能過高，其原因是。

⑵儀落a的名稱是;測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性

不好則測定結(jié)果將(填“偏高”或"偏低該滴定過程中選擇作指示

劑。

⑶樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為o

(4)測定氯的過程中,AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于(填“無色”或“棕色”)滴定管中;滴定終

點(diǎn)時(shí)，溶液中已檢測不到

C「［c(Cr)<1.0x10-5molL1則出現(xiàn)磚紅色沉淀時(shí)，溶液中c(CrO外的最小值為

mol,LL［已知:Ksp(AgCl)=1.0xl0?Ksp(Ag2CrO4)=L12xl()/2］

⑸經(jīng)測定分析，樣品X中鉆、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3,則制備X的化學(xué)方程

式為。

⑹某同學(xué)向C0Cl2溶液中加入足量（NH4）2C2O4得到COC2O4沉淀,在空氣中煨燒CoC2O4

生成鉆氧化物和C02,測得充分燃燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀

況）,則所得鉆氧化物的化學(xué)式為。

10.利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

⑴溶液配制:稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體（Na2s2O3SH2O）樣品，用新煮沸并冷卻的

蒸儲(chǔ)水在中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的中，加蒸儲(chǔ)水

至o

⑵滴定:取0.00950moll」的七02。7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生

反應(yīng):CnO歹+6「+144==312+2（3產(chǎn)+7比0。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠

色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O,-S4O32I-。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶

液，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL,則樣品

純度為%（保留1位小數(shù)）。

11.堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑。

⑴堿式氯化銅有多種制備方法：

①方法1:45~50C時(shí)，向CuCl懸汨液中持續(xù)通入空氣得到Cu2（OH）2Cb-3H2。,該反應(yīng)的

化學(xué)方程式為o

②方法2:先制得CuCL,再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣

的條件下反應(yīng)生成CuCh,Fe3+對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。M，的化學(xué)式

為o

⑵堿式氯化銅有多種組成，可表示為

QUOH）QC.XH2。。為測定某堿式氯化銅的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):①稱取樣品1.1160g,用

少量稀硝酸溶解后配成100.00mL溶液A;②取25.00mL溶液A,加入足量AgNCh溶液,

得AgCl0.1722g;③另取25.00mL溶液A,調(diào)節(jié)pH4~5,用濃度為0.08000mol-L」的

7+?

EDTA（Na2H2Y2H2O）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu々離了方程式為Cu+H2Y-------CuY九十2H）滴

定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mLo通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。

參考答案

專題能力訓(xùn)練1化學(xué)常用計(jì)量

1.C解析5.6g鐵的物質(zhì)的量是。.1mol,濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，在室溫下Fe遇濃硝酸會(huì)

發(fā)生鈍化,因此無法計(jì)算反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù),A項(xiàng)錯(cuò)誤;lLpH=l的H2c2O4溶液中

含有的H+的物質(zhì)的量n(H+)=lLxO.lmol-Ld=0.1mol，該溶液中陽離子只有FT,故該溶

液中含有陽離子總數(shù)為0.1NAB項(xiàng)錯(cuò)誤;CH4與Cb在光照下反應(yīng)生成CH3cl和HC1,生

成的CH3cl會(huì)進(jìn)一步發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2c12、CHCI3、CC1%而每一步取代反應(yīng)都會(huì)

產(chǎn)生HC1,各步反應(yīng)前后物質(zhì)的分子數(shù)不變，因此0.5molCH4與1molCb在光照下充分

反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA,C項(xiàng)正確;由于還原性:I>Fe2+,所以向含有Feb的溶液中通入適

量氯氣I先發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)I反應(yīng)完全，但反應(yīng)的I的物質(zhì)的量未知，

因此不能確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.A解析物質(zhì)的量不一定是1mol,其含有的陰離子個(gè)數(shù)相等，但陰離子不一定是以個(gè),

故A錯(cuò)誤;CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g?mo「,故14gCO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量

為0.5mol,而N2和CO中均含2人原子，則0.5mol混合氣體中含必個(gè)原子，故B正確;1

L1molL"的亞硫酸中含有亞硫酸的物質(zhì)的量為1mol,亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完

全電離，則溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于2NA,故C正確;18g鋁的物質(zhì)的量為募扁=|

mol,2Al+2NaOH+2H2。一2NaAlC)2+3H232Al+6HC1—2AleI3+3H2T，反應(yīng)后鋁元素均變

為+3價(jià)，則|mol鋁轉(zhuǎn)移Imolx3=2mol電子，為2NA個(gè)，故D正確。

3.A解析NaHSO4和MgSO4的摩爾質(zhì)量均為

1208m011利用極端假設(shè),若心^504尸1.()1力01,其中含有的離子為Na+、HSO],離子總

數(shù)為2N&若〃(MgSO4)=1.0mol,其中含有的離子為Mg2+、SO么離子總數(shù)為2NA,A項(xiàng)符

合題意;溶劑水中也含有氧原子,B項(xiàng)不符合題意;反應(yīng)后Fe可能顯+3價(jià)，也可能顯+2價(jià)，

所以反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA或0.2NA,C項(xiàng)不符合題意;60.0gSiOz即為1mol

SQ,其中含有1molSi,每個(gè)Si形成4個(gè)Si—O,所以含有4必個(gè)極性鍵,D項(xiàng)不符合題

意。

4.C解析溶液體積未知，無法計(jì)算所含鈉離子的數(shù)目,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯氣的物質(zhì)的量為0.25

mol，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C12+2NaOH——NaCl+NaClO+H2O,由化學(xué)方程式可知,轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為0.25NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;苯的分子式為C6H6,苯甲酸的分子式為C7H6。2,苯甲酸可寫

成(C6H6-CC)2),完全燃燒1mol苯甲酸消耗的氧氣的物質(zhì)的量與完全燃燒1mol苯消耗的

簞氣的物質(zhì)的量相同，故完全燃燒1mol苯和苯甲酸混合物消耗02的分子數(shù)目為

(6+6X》XNA-7.5NA,C項(xiàng)正確;7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為1mol,電離方程式為Na2O2

2Na++0r則離子總數(shù)為0.3NND項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.B解析Fe與足量水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵,1molFe轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

京人故A錯(cuò)誤;1個(gè)P4分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，常溫常壓下,124gP4中所含P—P數(shù)目為

X6XNA=6NA,故B正確;Cd與氯氣在光照條件下生成4種氯代物/molCH4與

1molCb在光照下反應(yīng)生成的CH3cl分子數(shù)小于NA,故C錯(cuò)誤;1molD2O和1molH20

都含有IONA個(gè)質(zhì)子，故D錯(cuò)誤。

6.C解析F的原子序數(shù)為9,一個(gè)F2分子中含有的質(zhì)子數(shù)為18,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LF2

含有的質(zhì)子數(shù)為18NA,A項(xiàng)正確。L與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)生成的HI分子數(shù)小于

2NA,B項(xiàng)正確。電解飽和食鹽水時(shí)，陰陽兩極分別產(chǎn)生氫氣和氯氣,當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體的總

質(zhì)量為73g時(shí)，即分別產(chǎn)生1molH2和1molCb,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)該為2NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

淡化核溶液中NH1水解產(chǎn)生的H+等于水解過程中減少的NH，但是水自身還電離出

田,故NH1與H+的離子數(shù)之和大于NA,D項(xiàng)正確。

7.C解析氫氧化鈉會(huì)因?yàn)槌苯舛じ皆诩埰?應(yīng)該用小燒杯稱量,A錯(cuò)誤;應(yīng)配制5()()

mL溶液，且水的體積不是500mLB錯(cuò)誤;定容時(shí)水加多了不能吸出,應(yīng)重新配制,C正確；

不能在容量瓶中進(jìn)行稀釋和溶解,D錯(cuò)誤。

8.A解析一個(gè)37cl的中子數(shù)為37/7=20,3.7g37cl2的物質(zhì)的量為0.05mol,則含有的

中子數(shù)為0.05molx2x20xNA=2NA,A項(xiàng)正確;100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2水溶液中含

有34gH2O2和66gH2O,每個(gè)H2O2和H20都含有2個(gè)H—O鍵，則100g34%的H2O2

溶液中含H—O鍵的數(shù)目大于2AA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaCN溶液中CN水解:CN+Hz。』

HCN+OH-，使得溶液呈堿性,25C時(shí),pH=13,則溶液中c(OH)=0.1mol?L」,由于水解是微

弱的，因此1LpH=13的NaCN溶液中含Na+數(shù)大于0.1NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;0.1molFe與足量新

制氯水充分反應(yīng),Fe被氧化為Fe",轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.答案(1)溫度過高過氧化氫分解，氨氣逸出

⑵直形冷凝管偏低甲基橙

⑶33^x100%

W

(4)棕色0.0112

(5)2COC12+2NH4C1+1ONH3+H2O2-2[Co(NH3)6]Ch+2H2O

⑹CO3O4

解析⑴根據(jù)題中所給信息，制備X所需的原料有過氧化氫和液氮溫度過高，過氧化氫分

解，液氨轉(zhuǎn)化成氨氣逸出。

⑵根據(jù)儀器a的特點(diǎn)可知，儀器a為直形冷凝管;氣密性不好，氨氣泄漏，吸收氨氣的量減

少,導(dǎo)致測定結(jié)果偏低;根據(jù)題中信息，蒸出的氨氣被鹽酸吸收，生成NHdCl,溶液顯酸性，用

NaOH溶液滴定過剩的HC1,應(yīng)使用的指示劑為甲基橙。

33

⑶①中與氨氣反應(yīng)的?(HCl)=(VixlO-LxcimolL-'-VzxlO-Lxc2mol?!?)=(Hei-修6)x1。-

33

mol,根據(jù)氨氣與HCI反應(yīng):NH3+HCI—NH4CI,則有H(NH3)=?(HCI)=(VICI-V2C2)x1O-

mol,即氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為汕UxlOO%。

w

(4)AgNCh不穩(wěn)定，見光會(huì)分解，為防止硝酸銀分解，用棕色滴定管盛放硝酸銀溶液;滴定終

點(diǎn)時(shí)，溶液中檢測不到Cr,c(Cr)〈LOxlO-5molL」,根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可以計(jì)算出

溶液中c(Ag+)21.0x10-5moLL”,溶液中c(CrO亍)的最小值:c(CrO彳)=生畸警=

洋黑尸).0112moi

(5)X中鉆、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3,則X的化學(xué)式為[Co(NH3)6]C13,制備X的

反應(yīng)中,Co的化合價(jià)升高,H2O2作氧化劑，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2CoCh+2NH4Cl+1ONH3+H2O2-2[CO(NH3)6]C13+2H2O。

(6)〃(CO2)=」：44Loo6mol,根據(jù)化學(xué)式CoCO以及原子守恒，推出

22.4Lmorx24

”(Co)二照㈣=0.03mol,則氧化物中〃(0)二241g-。。3moiX：;gmol-1絹moi,〃(Co)：

216gmor1

M(0)=0.03:0.04=3:4,故所得鉆氧化物的化學(xué)式為CO3O4。

10.答案⑴燒杯容量瓶刻度

⑵藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色95.0

解析⑴溶液配制應(yīng)在燒杯中溶解，容量瓶中定容。

⑵根據(jù)反應(yīng)的離子方程式，可得到如下定量關(guān)系：

C「2。歹~312~6Na2S2O3-5H2O

1mol248x6g

0.00950mobL'xO.02Lm(Na2s2O35H2O)

m(Na2s203?5%0)=0.28272g

則樣品純度為248器A72g—X100%=95.0%o

iurarxl-2000g

45?50X2

11.答案⑴①4C11CI+O2+8H2O2CU2(OH)2C12?3H2O②Fe2+

100.00mL_0.1722g100.00mL

（2）/7（Cr）=n（AgCl）xX=4.8000x10-3mol

25.00mL143.5gmol*125.00mL

〃（CP）=〃（EDTA）x空黑R08000mol-L'xSO.OOmLx底.山粽篙9.6。。

0x10-3mol

/i(OH)=2/?(Cu2+)-n(Cl)=2x9.600OxlO3mol-4.800OxiO-3mol=1.440OxIO2mol

3

w(CI)=4.800OxlOmolx35.5g-mol^O.1704g

zn(Cu2+)=9.600OxlO-3molx64g-mol-'=0.6144g

w(OH)=1.440OxlO-2molxl7g-mor1=0.2448g

〃(注0)JL6°-17。4g-。.*4g-OM8另加Oxl()-3moJ

)18gmo?1

2+

a：b：c；x=n(Cu)：n(OH)：n(Cl)：M(H2O)=2：3：1：1

化學(xué)式為CU2(OH)3C1H2O

解析⑴①由題意可知，反應(yīng)物為CuCkO2和H2O,生成物為C30H)2cI2SH2O,則反應(yīng)

為氧化還原反應(yīng)，氧氣為氧化劑,CuCl為還原劑,Cu元素從+1價(jià)變?yōu)?2價(jià)失le\O元素從

0價(jià)到?2價(jià)得2e?，因此CuCL與的物質(zhì)的量之比為4：1,再根據(jù)元素守恒即可得水的

化學(xué)計(jì)量數(shù)為8;②由圖示可知,M為催化劑Fe3+,在反應(yīng)中,Fe3+將Cu氧化為C/+,自身被

2+

還原為FeO

⑵要確定樣品的化學(xué)式，需求出。的值。樣品中各元素的物質(zhì)的量為

n(Cl-)=/?(AgCl)x10000mL=°’722g*10000mL=4.800OxlO3mol

7v?725.00mL143.5gmol125.00mL

n(Cu24-)=/?(EDTA)x10000mL=0.08000mol-L'xSO.OOmLxlO3LmL'x10000mL=9.600

'''725.00mL25.00mL

Ox10"mo]

由電荷守恒可知：

?z(OH-)+n(Cl-)=2n(Cu2+)

n(OH)=2n(Cu2+)-/?(Cl)=2x9.600OxlO-3mol-4.800OxlO3mol=1.440OxlO-2mol

比0的質(zhì)量可由樣品總質(zhì)量減去已知cr、CM+和OH-的質(zhì)量求得，

〃(丘0)二^^=1力6°g-?！?。4g-0.61：4gO2448gm石。。()x1()-3

’18gmok118gmol1

2+

則a：b：c；x=n(Cu)"(OH)：n(Cl)：n(H2O)=2：3：1：1。

專題能力訓(xùn)練2離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)

一、選擇題

1.下列離子方程式中，書寫正確的是（）。

電解

A.用石墨作兩電極電解MgCL溶液：2Cr+2H2。-CLT+20H-+H2T

B,在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與氫氧化鐵反應(yīng)生成Na2FeO4：3CKT+2Fe（OH）3—

+

2FeO?+3Cl+H20+4H

C,稀氨水中通入過量CO2：NH3-H2O+CO2^NHJ+HCO3

D.NaHS的水解反應(yīng):HS-+H2O『^S2-+H3O+

2.已知NH4CUSO3與足量的2mol-L-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下歹J現(xiàn)象:①有紅色固體生

成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是

（）。

A.1molNH4C11SO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

B.NH4CUSO3中硫元素被氧化

C.反應(yīng)中硫酸作氧化劑

D.刺激性氣味的氣體是氨氣

3.下列離子方程式書寫正確的是（）。

A.用酸性高鋅酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO/16H++5c20f^2Mn2++10C02廿8H2。

=

B,向C6HsONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O=2C6H5OH+C01-

C.向碳酸氫銹溶液中加入足量石灰水:NH》+Ca2++HC03+20H—

CaCO3l+H2O+NH3H2O

D.向Feb溶液中通入足量C12：2Fe2++2r4-2C12=2Fe3++l2+4CI

4“一硫二硝三木炭”描述的是我國四大發(fā)明之一的黑火藥配方，黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反

應(yīng)為S+2KNO3+3C望K2S+N2T+3c02〃對于該反應(yīng)，下列說法不正確的是（）。

A.氧化產(chǎn)物是CO2

B.爆炸的原因是反應(yīng)釋放大量熱，并生成大量氣體

C反應(yīng)中有三種元素的化合價(jià)發(fā)生變化

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3

5.孔雀石的主要成分是CMOH）2c。3（含F(xiàn)e2O3、FeCO3>AI2O3、SiCh雜質(zhì)），工業(yè)上用孔

雀石制備硫酸銅的第一步用過量硫酸溶解并過濾。常溫下，分別取濾液并向其中加入指

定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中能大量存在的一組離子是（）。

A加入過量氨水:NH3SO八OH>Fe3+

B加入過量稀硝酸:Fe3+、H+、Cu2\SOf、NO.Al3+

C,加入過量NaOH溶液:Na+、Fe3\SC）3OH\A10）

D.加入過量NaHCCh溶液:Na：Al3\S05\HCO3

6.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。

①pH=O的溶液中:Na+、CWFe3\SOj-

②pH=U的溶液中:CO八Na\A10z>NOg、S"S01-

③水電離的c(H+)=10-i2mol.L-i的溶液中:C「、CQj\NO.NH「SO|'

④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH「Cr、K\SOj-

⑤使石蕊變紅的溶液中:Fe2+、MnO］、NO/Na\SO^

⑥中性溶液中:Fe3+、Al3\NOg、1、ChS2-

A.@@B.①③⑥

c.(D@⑤D.①②④

7.（2022河北唐山高三二模）水合腓（N2H4反2。）的性質(zhì)類似氨水。利用水合肺處理銅氨

{[Cu（NH3）j+}廢液回收銅粉的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

ciCOCNH^銅氨溶液

T2.I.T,

NaOH稀溶液T反應(yīng)1卜■脩氤合稀T反應(yīng)KT麗

下列說法錯(cuò)誤的是（）。

A.流程圖中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)1的目的是制備NaClO

C.合成水合明的反應(yīng)中每消耗1molCO（NH2）2轉(zhuǎn)移1mol電子

D.反應(yīng)2完成后要用到過濾操作

二、非選擇題

8.高鋅酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。完成下列填空：

I.在稀硫酸中,MnO%和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

氧化反應(yīng):HzChle-2H++O2T

還原反應(yīng):MnO[+5e+8H+^MM++4H2O

⑴反應(yīng)中若有0.5molH2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為o由上述反應(yīng)

得出的物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是>（填寫化學(xué)式）。

（2）己知:2KMnO4+5H2O2+3H2so4^K2so4+2M11SO4+5O2T+8H20,則被1molKMM氧

化的H2O2是moL

II.將SO2氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液，溶液褪色,MnO1被還原成Mn2+o

⑶請寫出上述過程的離子方程式。

HL在用酸性KMnCU溶液處理Cu2s和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：

?MnO；+CuS+H+->Cu2++SO2f-Mn2++H2O（未酉己平）

+>

@MnOi+Cu2S+H-Cu2++SO2T+Mn2++H2O（未酉己平）

（4）配平反應(yīng)①:o

⑸下列關(guān)于反應(yīng)②的說法中錯(cuò)誤的是―（填字母）。

A.被氧化的元素是Cu和S

B,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5

C,還原性的強(qiáng)弱關(guān)系:MPvCu2s

D.若生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2.則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol

9.（1）次磷酸鈉（NaH2Po2）可用于化學(xué)鍍銀，即通過化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積銀磷合

金?；瘜W(xué)鍍銀的溶液中含有Ni2+和H2P0',在酸性條件下發(fā)生以下鍍鍥反

_C電解

:

應(yīng):Ni2++H2Po/=Ni+H2PO3+。

①請完成并配平上述方程式。

②上述反應(yīng)中，若生成1molH2P0&,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為o

⑵①高鐵酸鹽是常用的水處理劑。高鐵酸鈉（NazFeO?？捎萌缦路磻?yīng)制

備:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2so4+O2T，若生成2molNazFeO%則反應(yīng)中

電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為moL

②高鐵酸鹽可將水體中的Mr?+氧化為MnCh進(jìn)行除去，若氧化含Mn2+1mg的水體樣本,

需要1.2mgl"高鐵酸鉀Lo

⑶鐵紅是一種紅色顏料,其主要成分是FezCh,將一定量的鐵紅溶7160mL5moll"鹽

酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體,經(jīng)檢測，溶液中無Fe3+,

則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為0

10.六水合高氯酸銅［CU（QO4）2-6H2。］是一種易溶于水的藍(lán)色晶體，常用作助燃劑。以

NaCI等為原料制備高氯酸銅晶體的一種工藝流程如下：

H2Na2CO3H2鹽酸

回答下列問題：

（1）CU2（OH）2c03在物質(zhì)類別上屬于（填字母）。

A.堿

B,鹽

C,堿性氧化物

⑵發(fā)生“電解I”時(shí)所用的是（填“陽離于'或“陰離子”）交換膜。

⑶歧化反應(yīng)是同一種物質(zhì)中同種元素自身的氧化還原反應(yīng),已知上述工藝流程中“歧化

反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為NaCKh。該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為o

（4）“電解II”的陽極產(chǎn)物為（填離子符號）。

（5）操作a的名稱是，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（6）“反應(yīng)II”的離子方程式為。

參考答案

專題能力訓(xùn)練2離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)

1.C解析氫氧化鎂為難溶物，在離子方程式中應(yīng)該寫化學(xué)式，故A錯(cuò)誤;堿性環(huán)境下不

能生成H+,正確的離子方程式應(yīng)為4OH+3C1O+2Fe(OH)3-2FeO亍+3C「+5H2。，故B錯(cuò)

誤;C02過量，生成酸式鹽，故C正確;HS既存在電離平衡又存在水解平衡,電離方程式為

HS-+H2O-S2-+H3O+,水解反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為HS—rhO-HS+OH-,故D錯(cuò)誤。

+

2.A解析根據(jù)已知條件可推斷匕,反應(yīng)的離子方程式為2NH4CUSO3+4H一

Cu+Cu2++2SO2T+2H2O+2NH。;反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化,分別由

+1—+2,+1—0,每2molNH4CUSO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則1molNH4CuSO3完全反

應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故A正確,B、C錯(cuò)誤;因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣,

刺激性氣體為SCh,故D錯(cuò)誤。

3.C解析草酸是弱酸，用酸性高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸的離子方程式為

2+

2MnO/6H++5H2c2。4-2Mn+10CO2T+8H2O,A錯(cuò)誤響C6H5ONa溶液中通入少量

CO2生成的是HCO&,因?yàn)樘妓岬乃嵝员缺椒拥乃嵝詮?qiáng),B錯(cuò)誤響碳酸氫核溶液中加入足

量石灰水的離子方程式為NH++Ca2++HC03+20W—CaCChl+HQ+NEH?。。正確響

Feb溶液中通入足量CL的離子方程式為2Fe2++41+3CL-2Fe3++2b+6C「,D錯(cuò)誤。

4.D解析碳元素從0價(jià)升高為+4價(jià)，反應(yīng)中C為還原劑，故CO2為氧化產(chǎn)物,A正確;從

反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,該反應(yīng)放出大量氣體，結(jié)合爆炸品主要具有反應(yīng)速度極快、放出

大量的熱、產(chǎn)生大量的氣體等特，生可知,B正確;由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,反應(yīng)后S、N

元素的化合價(jià)降低,C元素化合價(jià)升高,C正確;在該反應(yīng)中，氧化劑為S和KNO%還原劑

為C,故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1,D錯(cuò)誤。

5.B解析OH與Fe3+、NH：都反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤;Fe3+、H\Cu2\SO!\

NO3,Al在相互不反應(yīng),可以大量共存，故B正確;OH-與Fe"不能大量共存，故C錯(cuò)誤;A產(chǎn)

與HCO]水解相互促進(jìn)，二者不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

6.D解析①pH=O的溶液顯酸性,H+、Na\Cl\Fe3\SOf可以大量共存;②pH=l1的

溶液顯堿性QH、CO|\Na+、AIO2.NO3.S2\SOg可以大量共存;③水電離的

c(H+)=10/2moi.「的溶液中水的電離被抑制，溶液可能呈酸性,也可能呈堿性，如果顯酸

性,H+與CO,SOf不能大量共存，如果顯堿性,OH-與NHJ?不能大量共存;④加入Mg能

放出H2的溶液顯酸性,H+、Mg2+、NH：、Cr、K+、SO亍可以大量共存;⑤使石蕊變紅的

溶液顯酸性,Fe2+與MnO；,NOg均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存;⑥中性溶液中

Fe3+不能大量存在,Fe3+與「、S?-不能大量共存，故D正確。

7.C解析流程圖中涉及的反應(yīng):反應(yīng)1是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉

和水;次氯酸鈉將尿素氧化為水合腫;反應(yīng)2是｛[Cu(NH3)4『+｝被水合腓還原為Cu,上述

三步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，故A項(xiàng)正確。反應(yīng)1是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、

次氯酸鈉和水，反應(yīng)1的目的是制備NaClO,用NaClO將尿素氧化為水合腫，故B項(xiàng)正

確。次氯酸鈉將尿素氧化為水合腓，氮元素化合價(jià)由?3價(jià)升高為-2價(jià),每消耗1mol

CO(NH2)2轉(zhuǎn)移2mol電子，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)2完成后要把銅粉分離出來，用到過濾操

作，故D項(xiàng)正確。

8.答案⑴6.02x1()23KMnO402

(2)2.5

(3)5SO2+2Mn0；+2H2O-2M/++4H++5so亍

+2+2+

(4)6MnOi+5CuS+28H—5Cu4-5SO2?+6Mn+14H2O

(5)D

解析(DH2O2中氧元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子/molH2O2失去2mol

電子，反應(yīng)中若有0.5molH2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為6.02x1023。氧化劑的氧化

性強(qiáng)于其氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)中高鎰酸根離子是氧化劑,H2O2是還原劑，氧氣是氧化

產(chǎn)物，則由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是KMn04>02。

⑵已知:2KMnO4+5H2Ch+3H2sO4-K2so4+2MnSC>4+502廿8H2O,Mn元素化合價(jià)從+7

價(jià)降低到+2價(jià)得到5個(gè)電子,比5中氧元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到()價(jià)失去1個(gè)電子，則

根據(jù)得失電子守恒可知，被1molKM11O4氧化的H2O2是出警=2.5mol。

⑶將SO2氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液，溶液褪色,MnO7被還原成MM+,二氧化硫被氧化

為硫酸根，因此上述過程的化學(xué)方程式為5SO2+2KMnO4+2H2O—

K2so4+2MnSCU+2H2so%所以其離子方程式為5so2+2MnO[+2H2?！?/p>

2M/++4H++5so亍。

(4)反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)得到5個(gè)電子，硫元素化合價(jià)從?2價(jià)升高

到+4價(jià)失去6個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒可知轉(zhuǎn)移30個(gè)電子，依據(jù)原子守恒和電荷守恒

+2+2+

可知配平后的離子方程式為6MnOi+5CuS+28H—5Cu+5SO2t+6Mn+14H2Oo

⑸硫元素化合價(jià)從?2價(jià)升高到+4價(jià)失去6個(gè)電子，銅元素化合價(jià)從+1價(jià)升高到+2價(jià)失

去1個(gè)電子，被氧化的元素是Cu和S,A正確;反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)

得到5個(gè)電子,1mol高鎰酸鉀得到5mol電子,1mol硫化亞銅失去8mol電子，根據(jù)電子

得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5,B正確;還原劑的還原性強(qiáng)于還

原產(chǎn)物的還原性，則還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是Mn2+<CsS,C正確;若生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況

下)SO2,即0.1molSO2,反應(yīng)中消耗0.1molC112S,因此轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol,D

錯(cuò)誤。

9.答案(1)①Ni2++H2PO2+H2。/Ni+H2POg+2H+

(2)2mol

⑵①10②2

(3)11.2g

解析(1)①反應(yīng)中鍥元素的化合價(jià)降低2價(jià),磷元素的化合價(jià)升高2價(jià)，根據(jù)電荷守恒及

原子守恒可知，離子反應(yīng)為Ni2++H2P0a+H2O——Ni+H2P0g+2H+;②由上述反應(yīng)方程式可

知，反應(yīng)中磷元素的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?3價(jià),升高了2價(jià),故生成1molH2P0&,反應(yīng)中轉(zhuǎn)

移電子的物質(zhì)的量為2molo

⑵①反應(yīng)中,Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià),0元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，若

生成2molNazFeO%則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為10mol;②高鐵酸鹽可將水體中的

Mi?+氧化為MnCh進(jìn)行除去,同時(shí)被還原為Fe3+,含Mi?+1mg的水體樣本，則

n(Mn2+)=^1^=1,8x1O-5mol,以K2FeO4)=；j；；：：；：=6x10心moH/,則1.8xl(y5(4-

51molx

2)=Vx6xlO6mol?L」x(6?3),解得:%2L。

(3)氨氣的物質(zhì)的量為n=^-=斐°RImol,

Fe?2HC1?H2，根據(jù)氯原子守恒，所以氯化鐵的物質(zhì)的量為：x(0.16Lx5moi1」-0.2

O.lmol0.2molo.imol3

mol)=0.2mol,Fe~2FeCb，所以參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為(0.1mol+0.1mol)x56gmol"

O.lmol02moi

'=H.2go

10.答案⑴B

⑵陽離子

(3)3Na2CO3+3C12_5NaCl+NaC103+3C02

(4)CI0；

⑸蒸發(fā)濃縮NaCl

+2+

(6)CU2(OH)2CO3+4H—2CU+CO2T+3H2O

專題能力訓(xùn)練3化學(xué)反應(yīng)與能量

一、選擇題

1.聯(lián)氨(N2H4)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：

①N2H4⑴+92。4⑴^(N2(g)+2H2O⑴△“1=546.45kJmol1

1

②H2O(g)^H2。⑴A/72=-44.0kJ-moP

則2N2H4⑴+N2O4⑴==3N2(g)+4H2O(g)的△〃是()。

A.-916.9kJmor1

B.-458.45kJ-mor1

C.+916.9kJ-mor1

D.+458.45kJ-mor1

2.(2022上海高三二模)氫氣是一種清潔能源,H2與02反應(yīng)生成HQ的能量變化示意圖

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴AH=-571.6kJmor1

B,生成2molH20(g)需要吸收483.6kJ的能量

CH2和02具有的總能量比比0所具有的總能量高

D.H20(g)一比0⑴，斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量

3.已知：

@S(g)+O2(g)SOz(g)

②S(s)+O2(g)-SO2(g)

AH2

下列說法正確的是()o

A.硫燃燒過程中將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

B.相同條件下,1molS(s)比1molS(g)燃燒更劇烈

C,兩個(gè)過程的能量變化可用下圖表示，△4<八"2<0

D.兩個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能都比生成物的總鍵能小

4.（2022廣東惠州高三一模）NzO和CO可在PtzCT表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的

物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是（）。

A.總反應(yīng)為N2O（g）+CO（g）^CO2（g）+N2（g）△"=

B.為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充P12O+和Pt20j

C該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

D.總反應(yīng)的△H=-226kJ-moF1

5.以TiCh為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該

反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如下圖所示：

再

覿f

Cl

1o

^

w

cA

—ZO

°\^—

134.

?

??

496kJ，m<@（o）

下列說法正確的是（）o

A.過程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)釋放能量

B,該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C,使用TiCh作催化劑可以降低反應(yīng)的△凡從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

1

D.CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)^2CO(g)+O2(g)△H=+30kJ-mor

6.工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)o

已知在25c時(shí)：

?CCsJ+jOiCgJ^^COCg)AHi=-l11kJmor1

@H2(g)402(g)=H20(g)AH2=-242kJmol”

1

@C(s)+O2(g)^CO2(g)A//3=-394kJ-mol

下列說法不正確的是()。

A.25℃時(shí),CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=41kJ-moF1

B,增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小

C,反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí),每生成1molCO的同時(shí)生成0.5mol02

D.反應(yīng)②斷開2mol比和1molO2中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO—H鍵所放

出的能量少484kJ

7.乙快在Pd表面選擇加氫的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。其中吸附在Pd表面上的物質(zhì)用*標(biāo)

注。

下列有關(guān)說法正確的是()o

A.乙快催化加氫反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.該正反應(yīng)歷程中最大能壘(活化能)為85kJmor1

C.Pd為固體催化劑，其表面積大小對催化效果無影響

D.C2H/H*-—C2H；只有化學(xué)鍵的形成過程

二、非選擇題

8.(1)已知：

?CH3OH(g)+H2O(g)^CO2(g)+3H2(g)AH=+86.89kJmol”

==1

@CH3OH(g)+|O2(g)CO2(g)+2H2O(g)AH=-638.51kJ-moF

由上述熱化學(xué)方程式可知:CH3OH的燃燒熱(填“大于”“等于”或“小于”)638.51

kJmol'o

已知水的汽化熱為44kJ?mo吐則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式

為O

⑵以C02與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]O已知：

①2NH3(g)+CO2(g)==NH2cO2NH4(s)AH=-159.5kJ-mol"

1

(2)NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)NH=+116.5kJ-mol-

③H2O⑴^H2O(g)△H=+44.0kJ-mol1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程

式:0

9.(1)H2S存在于多種燃?xì)庵?，脫除燃?xì)庵蠬2s的方法很多。某種化學(xué)鏈技術(shù)脫除H2s的

原理如圖所示：

co,

①“H2s氧化”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為o

②“HI分解”時(shí)，每1molHI分解生成碘蒸氣和氫氣時(shí)，吸收13kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱

化學(xué)方程式:。

⑵有研究表明，內(nèi)源性H2s在抗炎、舒張血管等方面具有重要的生理作用,而籠狀

COS(?；?分子可作為H2s的新型供體(釋放劑)。試回答下列有關(guān)問題。

COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似,cos的結(jié)構(gòu)式為。

已知:①C0S(g)+H2(g)riH2s(g)+CO(g)AH|=-15kJ-mol1;

1

②COS(g)+H2O(g)=H2s(g)+CO2(g)AH2=-36kJmol;

(3)CO(g)+H2O(g)-H2(g)+CO2(g)A”3,則o

⑶氮和氮的化合物在國防建設(shè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的用途。亞硝酰氯

(結(jié)構(gòu)式為Cl—N=O)是有機(jī)合成中的重要試劑。它可由Cb和NO在通常條件下反應(yīng)

制得,化學(xué)方程式為2NO(g)+CL(g)i2ClNO(g)。已知幾種化學(xué)犍的鍵能數(shù)據(jù)如下表

所示：

化學(xué)鍵Cl—ClClNN=ON=O(NO)

鍵能

243200607630

(kJmol-1)

當(dāng)CL與NO反應(yīng)生成C1NO的過程中轉(zhuǎn)移了5mol電子時(shí)，理論上放出的熱量為

kJo

參考答案

專題能力訓(xùn)練3化學(xué)反應(yīng)與能量

1.A解析根據(jù)蓋斯定律，①x2-②x4可得2N2H4⑴+N2O4⑴一3N2(g)+4H2O(g)AH=-

546.45kJ?mol/x2+44.0kJ?mo]/x4=916.9kJmol-^A正確。

2.A解析根據(jù)圖示可知,2H2(g)K)2(g)——2H2。⑴A〃=-571.6kLmo吐A項(xiàng)正確;根據(jù)

圖示變化趨勢可知，生成2molH2O(g)需要放出483.6kJ的能量,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖示可

知,2molH2和1molO2具有的總能量比2molH2O所具有的總能量高,C項(xiàng)錯(cuò)

誤;H2O(g)-H2O⑴反應(yīng)過程需要放出熱量,屬于物理變化，化學(xué)鍵沒有斷裂,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.D解析硫燃燒過程中主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,還有一部分轉(zhuǎn)化為光能等,A錯(cuò)誤;相

同條件下，氣態(tài)硫比固態(tài)硫與空氣的接觸面積大，所以ImolS(s)沒有ImolS(g)燃燒劇

烈,B錯(cuò)誤;能量圖錯(cuò)誤，固態(tài)硫的能量應(yīng)比氣態(tài)硫低,C錯(cuò)誤;兩個(gè)反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，反應(yīng)

物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)物的總鍵能都比生成物的總鍵能小,D正確。

+

4.B解析根據(jù)圖甲可知，①N2O+H2O+-N2+Pt2Oj②CO+PI2O：-CO2+Pt2O

AH2,由蓋斯定律①+②得,N2O(g)+CO(g)——CO2(g)+N2(g)故A項(xiàng)正確；

總反應(yīng)為N2O(g)+CO(g)-CO2(g)+N2(g),不需向反應(yīng)器中補(bǔ)充P12O+和Pt2。1,故B項(xiàng)錯(cuò)

誤;該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為134kJ?mol",逆反應(yīng)的活化能為360kJ-mol",故C項(xiàng)正確；

根據(jù)圖乙可知，總反應(yīng)的AH=134kJ-mor1-360kJ-mol1=-226kJ-mol",故D項(xiàng)正確。

5.B解析化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，過程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)吸收