2025年人教B版選修化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版選修化學上冊月考試卷918考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、25℃時，將濃度均為0.1mol?L-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.Ka(HA)=10-6B.b點時，c(B+)+c(HA)=0.05mol/LC.c點時隨溫度升高而增大D.a→c過程中水的電離程度始終增大2、某氣態(tài)有機物X含C；H、O三種元素；已知下列條件，現(xiàn)欲確定X的分子式，所需最少條件是()

①X中含碳質(zhì)量分數(shù)②X中含氫質(zhì)量分數(shù)③X在標準狀況下的體積④X對H2的相對密度⑤X的質(zhì)量A.①②B.①②④C.①②⑤D.③④⑤3、化合物N是制備液晶材料的中間體之一；它可由L和M在一定條件下制得。

下列說法正確的是A.N可發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應、消去反應、水解反應B.可以用酸性KMnO4溶液檢驗M中是否含有醛基C.1molN分子最多可與3molH2發(fā)生加成反應D.該反應的反應類型為取代反應4、人類的健康離不開糖類、蛋白質(zhì)、脂類等營養(yǎng)物質(zhì)。下列有關說法正確的是A.糖類也被稱為碳水化合物，所有糖類的化學組成均滿足的通式B.牛胰島素徹底水解的產(chǎn)物是純凈物C.可以通過牛油的氫化生產(chǎn)人造奶油D.食用蔬菜和水果可以為人體補充維生素5、下列說法正確的是A.硫酸銨和醋酸鉛溶液均可使雞蛋清溶液中的蛋白質(zhì)變性B.麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖C.天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點D.蛋白質(zhì)的鹽析可用于分離和提純蛋白質(zhì)6、化合物M結構如圖所示。對化合物M的敘述錯誤的是。

A.M的分子式為C12H10O5B.M只能與溴水發(fā)生加成反應C.1molM最多可和5molH2發(fā)生加成反應D.1molM最多可消耗3molNaOH7、下列說法正確的是A.乙醇可以被氧氣氧化成乙酸，但乙酸無法再被氧氣氧化B.乙酸乙酯在堿性條件下可發(fā)生皂化反應C.鄰二甲苯只有一種結構，證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構D.與互為同分異構體的芳香族化合物有4種8、檸檬酸是一種常用的食品增味劑；其結構簡式如圖，下列有關檸檬酸的說法錯誤的是。

A.1mol檸檬酸和足量的金屬鈉反應，最多生成44.8L(標準狀況下)的氫氣B.檸檬酸的分子式為C6H8O7C.檸檬酸在一定條件下既可以和乙酸反應，又可以和乙醇反應D.1mol檸檬酸最多消耗4molNaOH評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、按要求回答下列問題：

(1)H3PO2是一元中強酸；寫出其電離方程式___________

(2)由H3PO2是一元中強酸可推知NaH2PO2為___________(填“正鹽”或“酸式鹽”)

(3)實驗室制備Fe(OH)3膠體的離子方程式___________

(4)常溫下；取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為___________。

(5)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應熱ΔH為___________kJ?mol-1

。化學鍵。

C-H

C-F

H-F

F-F

鍵能/(kJ?mol-1)

414

489

565

155

10、觀察下列幾種物質(zhì)的化學式或者結構簡式。

①②③④

⑤⑥⑦⑧

⑨⑩??

其中：(1)互為同分異構體的是_____________(填序號；下同)；

(2)互為同位素的是_____________；

(3)互為同素異形體的是_____________；

(4)是同種物質(zhì)的是_____________。11、請寫出下列反應的化學方程式：

（1）氯乙烷在氫氧化鈉水溶液中加熱的反應：_______________________________________

（2）乙烯與水用硫酸作催化劑在加熱條件下發(fā)生加成反應：__________________________12、酸牛奶中有乳酸菌可產(chǎn)生乳酸（CH3CH(OH)COOH）。乳酸可增進食欲；促進胃液分泌，增強腸胃的消化功能。近年來，乳酸成為人們的研究熱點之一。請回答下列有關問題：

①乳酸所含的官能團的名稱是___。

②乳酸可發(fā)生下列變化：

CH3CH(OH)COOHCH3CH(OH)COONaCH3CH(ONa)COONa

所用的試劑是（用化學式表示）a___b___

③乳酸的某種同分異構體具有下列性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應；1mol該物質(zhì)能跟金屬鈉反應產(chǎn)生1molH2。它的結構簡式為___（已知同一個碳原子上不能連接2個羥基）。13、在①②③④⑤(過氧乙酸)；五種有機物中：

(1)能制成防疫口罩主要材料聚丙烯無紡布的是______(寫名稱，下同)；能發(fā)生消法反應的是______；能發(fā)生銀鏡反應的是______；能與溶液顯紫色的是______。

(2)可以由輕質(zhì)油通過______(填“分餾”或“裂解”)制得。由在一定條件下合成聚丙烯的化學方程式是______。

(3)因具有強氧化性可作消毒劑的是______(填序號)。14、以為單體發(fā)生1，4加聚反應的化學方程式______。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、有機物分子中所有碳原子可能共平面。(___________)A.正確B.錯誤16、苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再過濾除去。(___________)A.正確B.錯誤17、纖維素分子中含有羥基，可以通過酯化反應得到醋酸纖維、硝酸纖維和黏膠纖維。(____)A.正確B.錯誤18、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊試液變紅。(____)A.正確B.錯誤19、有機物的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為3∶4∶1。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)20、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，均為強電解質(zhì)，它們的陽離子有Al3+、NH+4、Na+、Ag+、H+五種，陰離子有Cl-、HCO-3、OH-、NO-3、SO2-4五種；現(xiàn)將它們分別配成0.lmol/L。的溶液，進行如下實驗：

①測得A溶液呈堿性；E溶液的pH為1，C溶液的酸性強于E溶液。

②向B溶液中滴入D溶液；出現(xiàn)白色沉淀和無色無味氣體，該白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；過濾，向濾液中加入A溶液，加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。

③向B溶液中滴加F溶液；產(chǎn)生白色沉淀，加入過量E溶液，沉淀不溶解。

④向E溶液中滴加F溶液；無明顯變化。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象；回答下列問題：

（1）寫出下列四種化合物的化學式：

A_____、B_____、D______、F________。

（2）C溶液是_______，判斷依據(jù)是_________________

（3）B、D反應的離子方程式是__________________________；21、化合物X由三種元素組成；某學習小組做了一系列實驗，流程如下圖。(所有數(shù)據(jù)均為標準狀況下數(shù)據(jù))

已知：氣體A是一種常見的烴。B為二元化合物。

完成下列問題：

(1)寫出X的化學式___________；A的結構簡式___________

(2)C→D的離子反應方程式___________

(3)將A通入C中也能生成X，寫出離子反應方程式___________

(4)設計實驗驗證A中含有的兩種元素。___________評卷人得分五、實驗題(共1題，共3分)22、測定平衡常數(shù)對定量認識化學反應具有重要意義。已知：I2能與I-反應成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-I3-。通過測平衡體系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)；就可求得該反應的平衡常數(shù)。

I、某同學為測定上述平衡體系中c(I2)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmol/L的Na2S203溶液進行滴定(反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，消耗V2mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。

(1)上述滴定時，可采用____做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是____。

(2)下列對該同學設計方案的分析，正確的是______填字母）。

A．方案可行。能準確測定溶液中的c(I2)

B．不可行。因為I-能與Na2S2O3發(fā)生反應。

C．不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3-)之和。

Ⅱ；化學興趣小組對上述方案進行改進；擬采用下述方法來測定該反應的平衡常數(shù)（室溫條件下進行，溶液體積變化忽略不計）：

已知：①I-和I3-不溶于CC14；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個常數(shù)（用Kd表示，稱為分配系數(shù)），且室溫條件下Kd=85?；卮鹣铝袉栴}：

(3)操作I使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是____（填名稱）。試指出該操作中應注意的事項為____。（任寫一條）

(4)下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________。

(5)實驗測得上層溶液中c（I3-）=0.049mol/L，結合上述有關數(shù)據(jù)，計算室溫條件下反應I2+I-I3-的平衡常數(shù)K=___（用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可）。評卷人得分六、計算題(共3題，共30分)23、已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應：

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

(1)取一定量的銅片與100mL18mol/L的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，計算生成的CuSO4的質(zhì)量_______和生成的SO2氣體在標準狀況下體積_______（假設氣體全部逸出）。

(2)將反應后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應，計算：反應后所得沉淀的質(zhì)量_______（保留到0.1g）。24、0.2mol某有機物在充有0.4mol氧氣的密閉容器中燃燒.產(chǎn)物為CO2、CO、H2O（g）組成的混合氣。將該混合氣依次緩慢通過濃硫酸；灼熱的CuO、堿石灰；充分作用，濃硫酸增重10.8g、CuO失重3.2g、堿石灰增重17.6g。

（1）請通過計算；推斷該有機物的分子式_______________

（2）該有機物能與金屬鈉發(fā)生反應產(chǎn)生氣體，寫出可能的結構簡式__________。25、已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，現(xiàn)在向0.001mol·L－1K2CrO4和0.01mol·L－1KCl混合液中滴加0.01mol·L－1AgNO3溶液；通過計算回答：

(1)Cl－、CrO42-誰先沉淀________？

(2)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中Cl－濃度是________？(設混合溶液在反應中體積不變)參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

根據(jù)圖知，0.1mol/L酸溶液的pH=3，則c（H+）＜0.1mol/L，說明HA是弱酸；0.1mol/L堿溶液的pH=11，c（OH-）＜0.1mol/L；則BOH是弱堿；

A.由圖可知0.1mol?L-1HA溶液pH=3，由HA?H++A-可知：Ka===10-5；選項A錯誤；

B.b點是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：c(B+)=c(A?)>c(H+)=c(OH?)，再根據(jù)物料守恒有c(A?)+c(HA)=0.05mol/L，則c(B+)+c(HA)=0.05mol/L；選項B正確；

C.c點時，A-的水解平衡常數(shù)Kh=升高溫度Kh增大，則減?。贿x項C錯誤；

D.a→b是酸過量和b→c是堿過量，酸、堿對水的電離平衡起抑制作用，可水解的鹽對水的電離平衡起促進作用，b點是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進作用；所以a→c過程中水的電離程度先增大后減小，選項D錯誤。

答案選B。2、B【分析】【分析】

先確定該有機物的實驗式；再根據(jù)相對分子質(zhì)量確定分子式。

【詳解】

根據(jù)①②可以確定氧元素的質(zhì)量分數(shù)；進一步可以確定該有機物的實驗式，由④可以確定有機物分子的相對分子質(zhì)量。綜上所述，最終可以確定有機物的分子式的最少組合是①②④，故選B。

【點睛】

本題以有機物分子式的確定為載體，考查學生的發(fā)散思維能力，難度不大，掌握原理即可。3、D【分析】【分析】

L含有羧基；M含有酚羥基和醛基，兩者發(fā)生取代反應(酯化反應)，據(jù)此回答問題。

【詳解】

A．苯環(huán)和醛基可發(fā)生加成反應；有酯基可水解發(fā)生取代反應，醛基還可以與銀氨溶液發(fā)生氧化反應，但N不能發(fā)生消去反應，故A錯誤；

B．酚羥基也能使酸性KMnO4溶液褪色，不可以用酸性KMnO4溶液檢驗M中是否含有醛基；故B錯誤；

C．苯環(huán)和醛基都能和氫氣發(fā)生加成反應，1molN分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應；故C錯誤；

D．該反應的反應類型為取代反應；故D正確；

故選D。4、D【分析】【詳解】

A．不是所有糖類化學組成都滿足如鼠李糖故A錯誤；

B．胰島素屬于蛋白質(zhì)；水解后得到多種氨基酸，水解產(chǎn)物為混合物，故B錯誤；

C．植物油中含較多不飽和雙鍵；氫化后可制得人造奶油，故C錯誤；

D．蔬菜和水果含有人體所需的多種維生素；多食用蔬菜水果可補充維生素，故D正確；

故選：D。5、D【分析】【詳解】

A．輕金屬鹽或銨鹽使蛋白質(zhì)鹽析；重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性，故硫酸銨使雞蛋清溶液中的蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不是變性，故A錯誤；

B．麥芽糖為還原性糖；蔗糖是非還原性糖，故B錯誤；

C．植物油是混合物；沒有固定的熔沸點，故C錯誤；

D．飽和硫酸鈉溶液或氯化銨鹽溶液等使蛋白質(zhì)的溶解度變小；從溶液中沉淀析出，此過程為鹽析，為物理變化，是可逆過程，再用足量的蒸餾水溶解析出的蛋白質(zhì)，采用多次鹽析的方法分離和提純蛋白質(zhì)，故D正確；

故選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由結構簡式可知，M的分子式為C12H10O5，A正確；B．M中酚-OH鄰位氫與溴水發(fā)生取代反應，含碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，B錯誤；C．苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基中的C=O可與氫氣發(fā)生加成反應，則1molM最多可和5molH2發(fā)生加成反應，C正確；D．酚-OH、-COOC-及酯水解生成的酚-OH均與NaOH反應，則1molM最多可消耗3molNaOH，D正確。答案選B。

【點睛】

1mol苯環(huán)和3molH2發(fā)生加成反應、1mol碳碳雙鍵和1molH2發(fā)生加成反應、1mol羰基中的C=O和1molH2發(fā)生加成反應，注意酯基不與氫氣加成；酯水解生成的酚-OH也能與NaOH繼續(xù)反應。7、C【分析】【詳解】

A．乙醇可以被氧氣氧化成乙酸；乙酸可以被氧氣繼續(xù)氧化生成二氧化碳和水，故A錯誤；

B．皂化反應僅限于油脂與氫氧化鈉反應；生成高級脂肪酸的鈉鹽和甘油的反應，乙酸乙酯不是油脂，在氫氧化鈉溶液作用下發(fā)生的為水解反應，不叫皂化反應，故B錯誤；

C．若苯環(huán)中有單鍵和雙鍵的結構；則鄰二甲苯有兩種結構，故當鄰二甲苯只有一種結構，就能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構，故C正確；

D．芳香族化合物，是指有機物結構中含有苯環(huán)的化合物，分子式為C7H8O，若只有1個側(cè)鏈，即該有機物結構為一個苯環(huán)連接一個-CH2OH或-O-CH3；則含有苯環(huán)的同分異構體有共2種。若苯環(huán)上有2個側(cè)鏈，即該有機物結構為一個苯環(huán)連接一個甲基和一個羥基，甲基和羥基在苯環(huán)上有鄰間對三種位置結構，則含有苯環(huán)同分異構體有共3種。所以含有苯環(huán)同分異構體有5種，故D錯誤；

答案選C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由結構簡式可知，檸檬酸分子中含有的羥基和羧基都能與金屬鈉反應，則1mol檸檬酸和足量的金屬鈉反應，最多生成標準狀況下氫氣的體積為1mol××22.4L/mol=44.8L；故A正確；

B．由結構簡式可知，檸檬酸分子的分子式為C6H8O7；故B正確；

C．由結構簡式可知；一定條件下檸檬酸分子中含有的羥基能與乙酸發(fā)生酯化反應，羧基能與乙醇發(fā)生酯化反應，故C正確；

D．由結構簡式可知；檸檬酸分子中含有的羧基能與氫氧化鈉溶液反應，羥基不能與氫氧化鈉溶液反應，則1mol檸檬酸最多消耗3mol氫氧化鈉，故D錯誤；

故選D。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)H3PO2是一元中強酸，部分電離時生成氫離子和電離方程式為H3PO2?H++

(2)正鹽是既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽，H3PO2是一元中強酸，NaH2PO2電離時生成鈉離子和為正鹽；

(3)實驗室制備Fe(OH)3膠體是將飽和三氯化鐵滴入沸水中，鐵離子水解生成Fe(OH)3(膠體)和H+，離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；

(4)設NaOH和HCl的物質(zhì)的量濃度均為x，NaOH和HCl溶液以3∶2體積比相混合，體積分別為3V、2V，酸堿混合后pH=12，則堿過量，c(H+)=10-12mol/L，剩余的c(OH-)=mol/L=0.01mol/L，c(OH-)=解得x=0.05mol/L，則原溶液的濃度為0.05mol/L；

(5)甲烷分子為正四面體結構，分子中含有4個C-H鍵，1mol甲烷含有4mol碳氫鍵，同理，1mol四氟甲烷含有4mol碳氟鍵，化學反應的焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能，CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應熱ΔH=414kJ?mol-1×4+4×155kJ?mol-1-(4×489kJ?mol-1+4×565kJ?mol-1)=-1940kJ?mol-1?！窘馕觥縃3PO2?H++正鹽Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+0.05mol/L-194010、略

【分析】【分析】

根據(jù)同分異構體；同位素、同素異形體的概念進行判斷。

【詳解】

(1)①和②⑤和⑥分子式分別相同；但結構不同，互為同分異構體,故答案：①和②；⑤和⑥。

(2)?和?的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故答案：?和?。

(3)⑨和⑩是同種元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故答案：⑨和⑩。

(4)⑦和⑧是同一種元素組成的物質(zhì)，故答案：⑦和⑧?！窘馕觥竣?①和②、⑤和⑥②.?和?③.⑨和⑩④.⑦和⑧11、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)鹵代烴水解的條件解答；氯乙烷與NaOH水溶液發(fā)生取代反應；

（2）不飽和的C=C雙鍵中其中1個C-C斷裂結合水提供的-H；-OH；發(fā)生加成反應。

【詳解】

（1）鹵代烴在堿性水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應，由氯乙烷變成乙醇，氯乙烷上的鹵素原子氯原子被羥基取代，生成乙醇與溴化鈉，方程式為：CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl；

（2）CH2=CH2中不飽和的C=C雙鍵中其中1個C-C斷裂結合水提供的-H、-OH，生成乙醇，方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH?！窘馕觥緾H3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaClCH2=CH2+H2OCH3CH2OH12、略

【分析】【分析】

①由結構可知含-OH；-COOH；

②a只與-COOH反應，b只有-OH反應；

③能發(fā)生銀鏡反應；1mol該物質(zhì)能跟金屬鈉反應產(chǎn)生1molH2；可知含1個-CHO；2個-OH。

【詳解】

①由乳酸的結構結構CH3CH(OH)COOH可知其中含有的官能團是-OH；-COOH；名稱為羥基、羧基；

②由于酸性：羧酸>H2CO3>醇，a.物質(zhì)只與-COOH反應，b物質(zhì)只有-OH反應，則a是NaHCO3，b為Na；

③乳酸的同分異構體具備條件：能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有-CHO；1mol該物質(zhì)能跟金屬鈉反應產(chǎn)生1molH2，可知物質(zhì)分子中含1個-CHO、2個-OH，則符合條件的結構簡式為CH2OHCHOHCHO。

【點睛】

本題考查有機物的結構與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)、有機反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意官能團決定性質(zhì)。【解析】①.羥基、羧基②.NaHCO3③.Na④.CH2OHCHOHCHO13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)防疫口罩主要材料聚丙烯；聚丙烯的單體為丙烯；溴乙烷在在氫氧化鈉的醇溶液中能發(fā)生消去反應；乙醛在一定條件下能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應；苯酚能與氯化鐵發(fā)生顯色反應，故答案為：丙烯；溴乙烷；乙醛；苯酚；

(2)通過石油的裂解和裂化可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的化工原料；在一定條件下合成聚丙烯的化學方程式為故答案為：裂解；

(3)過氧乙酸具有強氧化性，所以可用作消毒劑，故答案為：⑤?！窘馕觥勘╀逡彝橐胰┍椒恿呀猗?4、略

【分析】【分析】

最關鍵的是確定高聚物的鏈節(jié)；單體發(fā)生1，4加聚反應，則鏈節(jié)主鏈上四個碳原子，即原單體上的4個雙鍵碳原子，把單體中的單鍵變成鏈節(jié)上的雙鍵；單體中的雙鍵變成鏈節(jié)上的單鍵即可。

【詳解】

根據(jù)分析，則該加聚反應的化學方程式為n

答案為：n

【點睛】

產(chǎn)物的結構簡式容易出錯，同學把注意力集中在鏈節(jié)上，寫產(chǎn)物結構簡式時往往忘了聚合度?！窘馕觥縩三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【詳解】

該物質(zhì)中，苯環(huán)為平面結構（即與苯環(huán)碳原子直接相連的原子和苯環(huán)碳原子一定共平面）、與碳碳雙鍵直接相連的原子和雙鍵碳原子一定共平面、與羰基中碳原子直接相連的原子和羰基中的原子一定共平面；醚鍵中O為sp3雜化，與該O原子直接相連的苯環(huán)C原子、甲基C原子和該O原子形成V形；結合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分子中所有碳原子可能共平面；正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚和溴水發(fā)生取代反應生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，無法過濾除去，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

纖維素分子中含有羥基；可以與醋酸；硝酸發(fā)生酯化反應制備醋酸纖維、硝酸纖維；而黏膠纖維是經(jīng)化學處理后的纖維素：長纖維稱為人造絲，短纖維稱為人造棉；

故錯誤。18、B【分析】【詳解】

能溶解于水的羧酸類物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅色，碳鏈長的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之變紅，如硬脂酸，故答案為：錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

有機物的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)四組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1，故錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)20、略

【分析】【分析】

Al3+、NH4+、Ag+、H+均與OH-反應，A溶液呈堿性，可知A為NaOH，由E溶液的pH為1，則E為HCl或HNO3，C溶液的酸性強于E溶液，C為H2SO4；由向B溶液中滴加F溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入過量E溶液，沉淀不溶解，白色沉淀為AgCl，則B為AlCl3，F(xiàn)為AgNO3，可知E只能為HNO3；由向B溶液中滴入D溶液，出現(xiàn)白色沉淀和無色無味氣體，該白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；過濾，向濾液中加入A溶液，加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，可知D為NH4HCO3；E為硝酸；F為硝酸銀；二者不反應，以此來解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知，A為NaOH，B為AlCl3，D為NH4HCO3，F(xiàn)為AgNO3，故答案為NaOH；AlCl3；NH4HCO3；AgNO3；

(2)C溶液為H2SO4；依據(jù)為0.1molE溶液的pH為1，為一元酸，而相同條件下C溶液的酸性強于E溶液，故E只能為二元強酸硫酸；

故答案為H2SO4；0.1molE溶液的pH為1；為一元酸，而相同條件下C溶液的酸性強于E溶液，故E只能為二元強酸硫酸；

(3)B、D反應的離子方程式是Al3++3HCO3?=3CO2↑+Al(OH)3↓?！窘馕觥竣?NaOH②.AlCl3③.NH4HCO3④.AgNO3⑤.H2SO4⑥.0.1molE溶液的pH為1，為一元酸，而相同條件下C溶液的酸性強于E溶液，故E只能為二元強酸硫酸⑦.Al3++3HCO3?=3CO2↑+Al(OH)3↓21、略

【分析】【分析】

D是深藍色溶液，則D含有+2價銅元素；由于無色溶液C被空氣氧化生成+2價銅元素，所以C中的銅元素呈+1價，則可以確定X、白色固體B、均含有+1價銅元素；X與鹽酸反應生成氣體A和白色固體B，B為二元化合物，則B是CuCl，則B的物質(zhì)的量=根據(jù)Cl元素守恒，則消耗的HCl物質(zhì)的量=0.05mol，即1.825g，根據(jù)質(zhì)量守恒，則氣體A的質(zhì)量=4.450g+1.825g-4.975g=1.3g，物質(zhì)的量=1.12L÷22.4L·mol

-1=0.05mol，則M（A）=A氣體是常見的烴，則A是X是B和濃氨水反應生成C是D是

【詳解】

（1）根據(jù)分析可知X的化學式A的結構簡式為

（2）根據(jù)分析可知可知，C→D是露置于空氣中被氧氣氧化成反應的離子反應方程式為：

（3）通入中也能生成反應的離子方程式為：

（4）根據(jù)分析A是含碳氫兩種元素，可以用燃燒法確定A中含有這兩種元素：將氣體A點燃后，用干冷的燒杯罩住火焰，觀察到杯壁出現(xiàn)無色液體，說明有水生成，氣體A中含有氫元素；快速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入少量的澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁，說明生成二氧化碳，氣體A中含有碳元素。【解析】(1)

(2)

(3)

(4)將氣體A點燃后，用干冷的燒杯罩住火焰，觀察到杯壁出現(xiàn)無色液體，說明有水生成，氣體A中含有氫元素；快速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入少量的澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁，說明生成二氧化碳，氣體A中含有碳元素五、實驗題(共1題，共3分)22、略

【分析】【詳解】

（1）碘單質(zhì)遇淀粉；溶液呈特殊的藍色，即可用淀粉做指示劑。滴定終點碘被反應掉，現(xiàn)象是：溶液由藍色變無色；

（2）由于碘單質(zhì)能與I-反應成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-I3-。隨著碘單質(zhì)濃度的減小，平衡向左移動，所以上述的方案只能測得溶液中c(I2)與c(I3－)之和；方案不可行。

（3）萃取后溶液分為有機層與水溶液層；操作I就是分液操作：用分液漏斗將其分離。分液過程的注意事項包括：一是上下層液體不能混合，分液時上層液體應從上口出，下層液體應從下口出；二是分液漏斗末端應緊靠燒杯內(nèi)壁；三是打開上口活塞，使分液漏斗內(nèi)外壓強相等便于液體流下等；

（4）根據(jù)：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)；則。

解得下層液體中=0.085mol/L；

(5)由Kd＝=85求得上層溶液中=0.085/85=0.001mol/L；

又原溶液中c(I-)=0.1mol·L－1，所得到的上層溶液中c(I3-)=0.049mol·L－1

由反應I2+I-I3-可知，上層溶液中c(I-)=（0.1—0.049）mol·L－1=0.051mol·L－1

所以，在此溫度下反應I2+I－I3平衡常數(shù)K=961。【解析】淀粉溶液由藍色變無色；且半分鐘內(nèi)顏色不再改變C分液漏斗分液時上層液體應從上口出，下層液體應從下口出（或分液漏斗末端應緊靠燒杯內(nèi)壁或。

打開上口活塞，使分液漏斗內(nèi)外壓強相等便于液體流下等（其他合理答案也給分）0.085mol/L961六、計算題(共3題，共30分)23、略

【分析】【分析】

(1)結合反應的方程式以及氧化還原反應中得失電子數(shù)目相等計算。

(2)根據(jù)元素守恒，先計算出濃硫酸中S的物質(zhì)的量，減去SO2的物質(zhì)的量，就得到反應后溶液中SO42-的物質(zhì)的量，加入Ba(OH)2溶液，反應產(chǎn)生BaSO4沉淀，溶液中的Cu2+與OH-結合形成Cu(OH)2沉淀，反應后所得沉淀為Cu(OH)2和BaSO4，根據(jù)元素守恒，可計算出Cu(OH)2和BaSO4沉淀的質(zhì)量和。

【詳解】

(1)Cu與濃H2SO4反應方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，可知：電子轉(zhuǎn)移2mol，就會生成1molSO2氣體和1molCuSO4，則該反應過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的0.1molSO2氣體，其在標準狀況下體積為V(SO2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，生成的CuSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，其質(zhì)量為m(CuSO4)=0.1mol×160g/mol=16g；

(2)n(H2SO4)=cV=18mol/L×0.1L=1.8mol，反應產(chǎn)生SO2氣體，消耗的SO42-的物質(zhì)的量是0.1mol，因此反應后溶液中含有的SO42-的物質(zhì)的量為n(SO42-)=1.8mol-0.1mol=1.7mol，向該溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，反應產(chǎn)生BaSO4沉淀，根據(jù)S元素守恒，可知BaSO4沉淀的物質(zhì)的量是1.7mol，則m(BaSO4)=1.7mol×233g/mol=396.1g。根據(jù)(1)計算可知n(CuSO4)=0.1mol，加入Ba(OH)2后，Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，則根據(jù)Cu元素守恒可得n[Cu(OH)2]=n(CuSO4)=0.1mol，m[Cu(OH)2]=0.1mol×98g/mol=9.8g；所以最后可得沉淀的質(zhì)量為：396.1g+9.8g=405.9g。

【點睛】

本題考查了了物質(zhì)的量在化學