2025年人民版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人民版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷213考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說(shuō)法正確的是A.氫氣的燃燒熱為△H=－285.5kJ·mol－1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(1)2H2(g)＋O2(g)△H=＋285.5kJ·mol－1B.密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時(shí)，放出19.12kJ熱量，則Fe(s)＋S(s)===FeS(s)△H=－95.6kJ·mol－lC.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol－lD.相同條件下，在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中，1molN2和3molH2反應(yīng)放出的熱量與2molNH3分解吸收的熱量一定一樣多2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B.放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C.2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g）△H＞0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D.常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞03、t℃時(shí)，水的離子積為Kw，該溫度下將amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是（）A.混合液中c(H+)=B.混合液的pH=7C.a=bD.混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-)4、常溫下，下列敘述正確的是（）A.鹽酸溶液的導(dǎo)電能力一定比醋酸溶液的強(qiáng)B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH<7C.向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中，將減小D.用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，最好選用甲基橙作指示劑5、常溫下，將緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是A.段，溶液中減小B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用pH試紙測(cè)定溶液的pH6、如圖，向燒杯中滴加幾滴濃鹽酸，CaCO3固體還有剩余（忽略體積；溫度的變化）；下列數(shù)值變小的是。

A.c(Ca2+)B.c(CO32-)C.c(H+)D.碳酸鈣的溶解度7、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為10-10。下列敘述正確的是。

A.圖中Y線代表的AgClB.n點(diǎn)表示Ag2C2O4的過(guò)飽和溶液C.向c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成AgCl沉淀D.Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2O42-的平衡常數(shù)為10-0.718、乙烯直接氧化法制乙醛的總反應(yīng)方程式為下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.該電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化B.電子移動(dòng)方向：電極磷酸溶液電極bC.放電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移電子，溶液中就有向負(fù)極遷移D.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、Ⅰ.已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)；某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A；B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

（1）經(jīng)測(cè)4s時(shí)間，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則4s時(shí)物質(zhì)C的物質(zhì)的量為_(kāi)__________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。

（2）經(jīng)12s時(shí)間，v(A)＝___________,v(C)＝___________，該反應(yīng)12s時(shí)___________達(dá)到化學(xué)平衡（“是”或“否”）。

Ⅱ.（3）下列說(shuō)法可以證明H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)；生成nmolHI

B．一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂。

C．溫度和體積一定時(shí)；混合氣體顏色不再變化。

D．反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)10、碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)ΔH；實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___。

（2）由圖1可知，該反應(yīng)ΔH__0(填“>”或“<”)，p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開(kāi)__。

（3）由圖2可知，A點(diǎn)時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__。11、“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過(guò)向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.4kJ/mol

（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0~5min的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________________________。

（2）關(guān)于上述反應(yīng)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是_____________。

A．CO的含量保持不變。

B．v正(H2O)=v正(H2)

C．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。

（3）若上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡(如下圖)，在t1時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)谙聢D中繼續(xù)畫(huà)出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化：（用實(shí)線表示）

①縮小容器體積，t2時(shí)到達(dá)平衡；②t3時(shí)平衡常數(shù)K值變大，t4到達(dá)平衡。

（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0kJ，寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_________________。

（5）如下圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實(shí)現(xiàn)下列電解過(guò)程。乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。當(dāng)甲池中增重16g時(shí)，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為_(kāi)______________________________g。

12、一定溫度下，向2L密閉容器中充入5molN2和7molH2。發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。請(qǐng)問(wèn)答:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)__________

(2)一定溫度下，不能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是____________(填選項(xiàng)字母)。

a.NH3的生成速率和NH3的分解速率相等。

b.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN2同時(shí)生成2amolNH3

c.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化。

d.容器內(nèi)的密度不再變化。

e.容器內(nèi)H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化。

(3)當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(N2)=2.0mol/L，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。

(4)若在上述平衡條件下保持溫度不變，將容器擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再次達(dá)到平衡時(shí)N2(g)的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變")，c(NH3)____0.5mol/L(填“>”、“<”或“=”)。13、工業(yè)合成氨技術(shù)反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1

(1)T℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得υ(NH3)＝0.12mol·L-1·min-1

①υ(N2)＝____mol·L-1·min-1

②化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____

(2)在其他條件相同時(shí)，圖為分別測(cè)定不同壓強(qiáng)、不同溫度下，N2的平衡轉(zhuǎn)化率。

L表示______，其中X1______X2(填“>”或“<)14、碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用，如航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用Sabatier反應(yīng)處理，實(shí)現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

Sabatier反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；

水電解反應(yīng)：2H2O(1)2H2(g)+O2(g)。

(1)將原料氣按n(CO2):n(H2)=1：4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測(cè)得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________（填“增大”或“減小”）。

②在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進(jìn)行該反應(yīng)；下列能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A．混合氣體密度不再改變B．混合氣體壓強(qiáng)不再改變。

C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變D.n(CO2):n(H2)=1:2

③200℃達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p；該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)______。（不必化簡(jiǎn)，用平衡分，壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

(2)Sabatier反應(yīng)在空間站運(yùn)行時(shí)，下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化率的是____（填標(biāo)號(hào)）。

A．適當(dāng)減壓B．合理控制反應(yīng)器中氣體的流速。

C.反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻D.提高原料氣中CO2所占比例。

(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。

①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為-394kJ/mol；-242kJ/mol；Bosch反應(yīng)的△H=_____kJ/mol。（生成焓指一定條件下由對(duì)應(yīng)單質(zhì)生成lmol化合物時(shí)的反應(yīng)熱）

②一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動(dòng)；原因是______________。若使用催化劑，則在較低溫度下就能啟動(dòng)。

③Bosch反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是_______________。15、氮的化合物在國(guó)防建設(shè)；工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10?5，H2SO3的Ka1=1.3×10?2，Ka2=6.2×10?8。

①若氨水的濃度為2.0mol·L-1，溶液中的c(OH?)=_________________mol·L?1。

②將SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時(shí)，溶液中的=______；(NH4)2SO3溶液中的質(zhì)子守恒____________。

(2)室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L－1HCl溶液中滴加0.1mol·L－1氨水，得到溶液pH與氨水體積的關(guān)系曲線如圖所示：

①試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是_________；

②在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________；

③寫(xiě)出a點(diǎn)混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能近似計(jì)算)：c(Cl-)-c(NH4+)=____________，c(H+)-c(NH3·H2O)=____________；

(3)亞硝酸(HNO2)的性質(zhì)和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入含1molHNO2的溶液后，溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的濃度由大到小的順序是______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)16、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共1題，共6分)17、中科院一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯，其反應(yīng)如下：2CH4(g)?C2H4(g)＋2H2(g)ΔH＞0?；瘜W(xué)鍵H—HC—HC＝CC—CE(kJ/mol)abcd

（1）已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如上表，甲烷制備乙烯反應(yīng)的ΔH＝____________(用含a、b；c、d的代數(shù)式表示)。

（2）T1溫度時(shí)，向1L的恒容反應(yīng)器中充入2molCH4，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中0～15minCH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1，測(cè)得10～15min時(shí)H2的濃度為1.6mol/L。

①0～10min內(nèi)CH4表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_________mol/(L·min)。

②若圖1中曲線a、曲線b分別表示在溫度T1時(shí)，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中n(CH4)變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是________(填“a”或“b”)。

③15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(CH4)發(fā)生圖1中所示變化，則改變的條件可能是_____________________________________(任答一條即可)。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正＝k正c2(CH4)，v逆＝k逆c(C2H4)·c2(H2)其中k正、k逆為速率常數(shù)僅與溫度有關(guān)，T1溫度時(shí)k正與k逆的比值為_(kāi)_____(填數(shù)值)。若將溫度由T1升高到T2，則反應(yīng)速率增大的倍數(shù)v正____v逆(填“>”“＝”或“<”)，判斷的理由是_________________。

（4）科研人員設(shè)計(jì)了甲烷燃料電池并用于電解。如圖2所示，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3與ZrO2的固體，可在高溫下傳導(dǎo)O2－。

①C極的Pt為_(kāi)_____極(填“陽(yáng)”或“陰”)。

②該電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________。

③用該電池電解飽和食鹽水，一段時(shí)間后收集到標(biāo)況下氣體總體積為112mL，則陰極區(qū)所得溶液在25℃時(shí)pH＝_______(假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積均為500mL)。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共32分)18、請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的△H(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為△H1、△H2，△H1_______△H2(填“＞”；“＜”或“＝”；下同)。

(2)已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大?。骸鱄1_______△H2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)△H1

②4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)△H2

(3)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量__________57.3kJ。

(4)已知：0.5molCH4(g)與0.5mol水蒸氣在t℃、pkPa時(shí)，完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________。

(5)氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。已知H－H鍵、N－H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ·mol－1、391kJ·mol－1、946kJ·mol－1。寫(xiě)出合成氨的熱反應(yīng)方程式：___________________________________。生成1molNH3需要吸收或放出________kJ。19、（1）已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=–483.6kJ·mol-1,H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=–285.8kJ·由此可知，在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收___________kJ的熱量。

（2）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)；已知25℃時(shí)：

C(石墨)+O2(g)==CO2(g)△H1＝－394kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)==CO(g)△H2＝－111kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H3＝－242kJ·mol-1

試計(jì)算25℃時(shí)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)的△H=______kJ·mol-1

（3）在25℃、101KPa時(shí)，___時(shí)所放出的熱量，叫做該反應(yīng)的燃燒熱。在25℃、101KPa時(shí)，1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱29.713kJ，則能表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。20、在密閉容器中充入amolSO2和bmolO2（V2O5為催化劑，400℃），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)共有dmol氣體。這時(shí)容器內(nèi)尚有SO2多少摩爾________？21、800K時(shí)，將0.1moA(g)和0.2molB(g)充入體積為1L的固定容積反應(yīng)器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)+D(g)；達(dá)到平衡時(shí)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%。

(1)求達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率α(B)_____。

(2)求該溫度下的平衡常數(shù)K______(分?jǐn)?shù)表示)。

(3)若起始A的分壓為10kPa，求Kp(分?jǐn)?shù)表示)_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A.氫氣的燃燒熱指的是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，故電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(1)2H2(g)＋O2(g)△H=＋571kJ·mol－1；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.11.2g鐵粉即0.2mol；9.6g硫粉即0.3mol，鐵粉可完全反應(yīng)，當(dāng)0.2mol鐵粉完全反應(yīng)生成硫化亞鐵時(shí)，放出19.12kJ熱量，則1mol鐵粉完全反應(yīng)放出95.6kJ熱量，B項(xiàng)正確；

C.合成氨是可逆反應(yīng)，0.5mol(g)不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物；但ΔH描述的是完全反應(yīng)的熱效應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.相同條件下，在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中，1mol(g)和3mol(g)反應(yīng)與2mol分解的轉(zhuǎn)化率不同；放出的熱量不一樣多，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A、物質(zhì)聚集狀態(tài)不同熵值不同，氣體S＞液體S＞固體S，1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]；故A說(shuō)法正確；

B；反應(yīng)的自發(fā)性由焓變和熵變共同決定；當(dāng)△G＝△H﹣T△S＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G＞0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。焓變小于零的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，若△S＜0，高溫下可以使△G＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；焓變大于零的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，若△S＞0，高溫下可以使△G＜0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C；△H＞0、△S＞0；則在高溫下△H﹣T△S＜0可以成立，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，故C說(shuō)法正確；

D、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）＝2CO（g）反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則△H﹣T△S＞0，因?yàn)椤鱏＞0的反應(yīng)，則△H＞0，故D說(shuō)法正確。3、A【分析】【詳解】

A．混合液中c(H+)=則c(OH-)===c(H+)；所以溶液呈中性，A符合題意；

B．若是常溫；混合液的pH=7，溶液呈中性；若是較高溫度，pH=7，溶液呈堿性，B不合題意；

C．a(chǎn)=b；若酸與堿的電離程度不同，則溶液不呈中性，C不合題意；

D．混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-)；此關(guān)系不成立，D不合題意；

故選A。4、C【分析】【詳解】

A；溶液導(dǎo)電能力由溶液中離子濃度大小決定；與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故稀鹽酸溶液的導(dǎo)電能力可能弱于濃醋酸溶液，A錯(cuò)誤；

B、酚酞的變色范圍為8-10，所以在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無(wú)色，此時(shí)溶液的pH<8；不一定小于7，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，設(shè)一水合氨的電離平衡常數(shù)為Kb，根據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)可知：隨著氨水的加入，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，則的值逐漸減?。贿x項(xiàng)C正確；

D；用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液；由于恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈堿性，應(yīng)好選用酚酞作指示劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。5、B【分析】【詳解】

A.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程是氯氣的溶解平衡向右進(jìn)行的過(guò)程，酸性逐漸增強(qiáng)，氫離子濃度逐漸增大，溶液中增大；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.c點(diǎn)溶液呈中性，則根據(jù)電荷守恒得所以選項(xiàng)B正確；

C.b點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，溶液中存在的粒子有：HClO、溶液中：選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.溶液中含有次氯酸；具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)pH，應(yīng)選pH計(jì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查氯水的性質(zhì)，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意鹽的水解原理的應(yīng)用方法，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D.溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)pH，應(yīng)選pH計(jì)。6、B【分析】【詳解】

碳酸鈣飽和溶液存在加入鹽酸，c（H+）增大，消耗CO32-，c（CO32-）減小，平衡正向移動(dòng)，c（Ca2+）增大，碳酸鈣溶解度增大，故B正確。7、C【分析】【分析】

若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?5.75=10?9.75=100.25×10?10，則數(shù)量級(jí)為10-10，若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?2.46=10?6.46=100.54×10?7，則數(shù)量級(jí)為10-7，又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為10-10，則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)?c(C2O42-)=(10?4)2×(10?2.46)=10?10.46；據(jù)此分析解答。

【詳解】

若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?5.75=10?9.75=100.25×10?10，則數(shù)量級(jí)為10-10，若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?2.46=10?6.46=100.54×10?7，則數(shù)量級(jí)為10-7，又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為10-10，則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)?c(C2O42-)=(10?4)2×(10?2.46)=10?10.46；

A.由以上分析知；圖中X線代表AgCl，故A錯(cuò)誤；

B.曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線，在n點(diǎn)，c(Ag+)小于平衡濃度，故n點(diǎn)的離子Qc(Ag2C2O4)＜Ksp(Ag2C2O4)，故為Ag2C2O4的不飽和溶液；故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖象可知，當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag+)，故向c(Cl?)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)；先析出氯化銀沉淀，故C正確；

D.Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2O42-的平衡常數(shù)此時(shí)溶液中的c(Ag+)相同，故有故D錯(cuò)誤；

故選C。8、D【分析】【分析】

根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)閮r(jià)而發(fā)生還原反應(yīng)；所以通入氧氣的電極是正極；通入乙烯的電極是負(fù)極。

【詳解】

A.該裝置沒(méi)有外接電源；所以不能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以不能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，通入乙烯的電極a是負(fù)極、通入氧化劑的電極b是正極，電子移動(dòng)方向：電極負(fù)載電極b；故B錯(cuò)誤；

C.原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以放電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移電子，溶液中就有向正極遷移；故C錯(cuò)誤；

D.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極電極方程式為故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池原理的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，注意掌握電極方程式的書(shū)寫(xiě)是解決本題的關(guān)鍵，注意電子不能流經(jīng)溶液。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

依據(jù)圖象可知：A、B為反應(yīng)物，且A的初始物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，B的初始濃度為0.5mol/L，反應(yīng)進(jìn)行到12s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)A的平衡濃度為0.2mol/L，B的平衡濃度為0.3mol/L，則A、B變化的濃度分別為0.6mol/L、0.2mol/L，推知a:b=3:1。

【詳解】

（1）經(jīng)測(cè)4s時(shí)間，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則4s時(shí)物質(zhì)C的物質(zhì)的量為0.05mol·L－1·s－14s2L=0.4mol；由圖可知，4s內(nèi)A的變化濃度為0.3mol/L，C的變化濃度為0.2mol/L，則a:c=3:2，又因a:b=3:1，則a:b:c=3:1:2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)＋B(g)2C(g)。

（2）從反應(yīng)開(kāi)始到12s時(shí)，A的濃度變化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，時(shí)間為12s，故v（A）=因v(A)：v(C)＝3:2，則有圖可知12s后各組分濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

（3）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)；生成nmolHI，速率之比不等于物質(zhì)的量之比，A錯(cuò)誤；

B.一個(gè)H-H鍵斷裂等效于兩個(gè)H-I鍵形成的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂；說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，B正確；

C.混合氣體顏色不再變化；說(shuō)明碘蒸氣的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，C正確；

D.反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=v（HI）；未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，D錯(cuò)誤；

答案選BC。【解析】0.4mol3A(g)＋B(g)2C(g)0.05mol/(Ls)0.03mol/(Ls)是BC10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義書(shū)寫(xiě)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；

(2)圖象中氫氣體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高減小，說(shuō)明升溫平衡正向進(jìn)行；MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)?Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)；反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)越大平衡逆向進(jìn)行；

(3)由圖可知A點(diǎn)時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)為40%；結(jié)合三行計(jì)算列式計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率。

【詳解】

(1)MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)?Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)，化學(xué)平衡常數(shù)為達(dá)到平衡，體系各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，固體或純液體沒(méi)有濃度變化量，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

(2)圖象中氫氣體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高減小，說(shuō)明升溫平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為為吸熱反應(yīng)，△H＞0，MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)?Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)，該反應(yīng)正向是氣體增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)則平衡逆向進(jìn)行，氫氣體積分?jǐn)?shù)增大，即其它條件相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，氫氣體積分?jǐn)?shù)越大，則p3＞p2＞p1；

(3)設(shè)生成二氧化碳物質(zhì)的量為x；三段式為。

由圖可知A點(diǎn)時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)為40%，得到×100%=40%，x=1mol，氫氣轉(zhuǎn)化率=×100%=50%。

【點(diǎn)睛】

由于固體或純液體沒(méi)有濃度變化量，濃度始終為常數(shù)1，不用寫(xiě)入平衡常數(shù)表達(dá)式中?！窘馕觥縆=＞p3＞p2＞p150%11、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）因?yàn)槭堑润w積，因此密度增大了0.12g·L－1，氣體質(zhì)量增大了3×0.12g=0.36g，根據(jù)質(zhì)量差，求出消耗的H2O的物質(zhì)的量0.36/12mol=0.03mol，v(H2O)="0.03/(3×5)mol/(L·min)=0.002"mol/(L·min)；（2）A、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，CO的含量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；B、反應(yīng)方向都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，要求是一正一逆，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義，氣體的質(zhì)量增大，氣體的物質(zhì)的量增大，因此摩爾質(zhì)量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；(3)①縮小容器的體積，增大壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，圖像是：②平衡常數(shù)增大，只改變溫度，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，圖像是：（4）①CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－725.8kJ·mol－1，②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ·mol－1，③H2O(l)=H2O(g)△H=＋44.0kJ·mol－1，CH3OH＋O2=CO＋2H2O(g)，①－②＋2×③得出：CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)△H=(－725.8＋283＋2×44)kJ·mol－1=－354.8kJ·mol－1；（5）甲池為原電池，乙池、丙池為電解池，通甲醇的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極，乙池中石墨跟電池的正極相連，即石墨為陽(yáng)極，Ag作陰極，因此電極總反應(yīng)式是：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2＋4H＋，甲池反應(yīng)方程式為CH3OH＋3/2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O，甲池溶液增重的質(zhì)量為甲醇和氧氣的質(zhì)量，設(shè)甲醇的物質(zhì)的量為xmon，則氧氣的物質(zhì)的量為3x/2mol，因此有32x＋3×32x/2=16，解得x=0.2mol，整個(gè)電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為0.2×6mol=1.2mol，丙池中沉淀：Mg＋2OH－－2e－=Mg(OH)2，m[Mg(OH)2]=1.2×58/2g=34.8g。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、勒夏特列原理、化學(xué)平衡常數(shù)、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。【解析】0.002mol∕L·minAC如圖：CH3OH(l)＋O2(g)="CO"(g)＋2H2O(g)ΔH="-354.8"kJ∕mol2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2＋4H＋，34.812、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；

(2)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正；逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正、逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；

(3)先計(jì)算各種物質(zhì)的平衡濃度；帶入平衡常數(shù)表達(dá)式，可得該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值；

(4)利用壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析平衡移動(dòng)的方向；判斷物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率及物質(zhì)的平衡濃度大小。

【詳解】

(1)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

(2)a.NH3生成的速率與NH3分解的速率相等；表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故a正確；

b.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN2，同時(shí)生成2amolNH3，表示的都是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正、逆反應(yīng)速率是否相等，b錯(cuò)誤；

c.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)；反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化而變化，說(shuō)明氣體總物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；

d.容器內(nèi)的密度不再變化，該反應(yīng)兩邊都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)中容器的容積不變，根據(jù)ρ=可知；密度在反應(yīng)過(guò)程中始終不變，不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，d錯(cuò)誤；

e.容器內(nèi)H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說(shuō)明H2的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間變化而變化；此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，e正確；

故合理選項(xiàng)是bd；

(3)在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，充入5molN2和7molH2，c(N2)=5mol÷2L=2.5mol/L，c(H2)=7mol÷2L=3.5mol/L，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(N2)=2.0mol/L，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知△c(N2)=2.5mol/L-2.0mol/L=0.5mol/L，△c(H2)=1.5mol/L，△c(NH3)=1.0mol/L，因此平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度：c(N2)=2.0mol/L，c(H2)=3.5mol/L-1.5mol/L=2.0mol/L，c(NH3)=1.0mol/L，所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=L2·mol-2=0.0625L2·mol-2；

(4)在(3)所得平衡狀態(tài)的基礎(chǔ)上，將容器擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，c(NH3)瞬間變?yōu)樵胶獾募礊?.5mol/L，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的逆方向移動(dòng)，則反應(yīng)N2的轉(zhuǎn)化率減小，達(dá)到平衡時(shí)c(NH3)<0.5mol/L。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、平衡移動(dòng)等知識(shí)，注意掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法、利用化學(xué)平衡平衡常數(shù)的定義計(jì)算某條件下其數(shù)值的大小?！窘馕觥縆=bd0.0625L2·mol－2減小<13、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知：υ(N2)＝υ(NH3)＝

故答案為：0.06;

②化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪之積比反應(yīng)物濃度的冪之積，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

故答案為：

(2)若X代表溫度，L代表壓強(qiáng)，由圖像可知隨橫坐標(biāo)壓強(qiáng)的增大X曲線呈增大趨勢(shì)，可知平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)與圖像吻合；若X代表壓強(qiáng)，L代表溫度，則隨溫度的升高，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，與圖像不符，故X代表溫度，L代表壓強(qiáng)；由圖像可知當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度X1對(duì)應(yīng)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化率大于溫度X2對(duì)應(yīng)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化率，由此可知溫度由X2到X1的過(guò)程平衡正向移動(dòng)，而該反應(yīng)放熱，溫度降低時(shí)平衡正向移動(dòng)，因此X1小于X2；

故答案為：壓強(qiáng)；<；【解析】0.06壓強(qiáng)<14、略

【分析】①根據(jù)圖中平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)曲線隨溫度的降低而增大；可知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，K隨溫度的升高而減小，K隨溫度降低而增大。答案：增大。

②根據(jù)在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進(jìn)行的反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；可知A．混合氣體密度不會(huì)改變，所以不能作為平衡的依據(jù)，故A錯(cuò)；B．由反應(yīng)可知此反應(yīng)兩邊計(jì)量數(shù)不等，所以混合氣體壓強(qiáng)不再改變標(biāo)志達(dá)到平衡，故B正確。C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量M=m/n,M不變說(shuō)明n不在改變，說(shuō)明達(dá)到平衡了。故C正確；D.n(CO2):n(H2)=1:2不符合化學(xué)平衡的定義；不能作為判斷平衡的依據(jù)，故D錯(cuò)。本題答案：BC。

③在密閉容器里全部由氣體參與的反應(yīng)中，平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)之比=氣體物質(zhì)的量之比=氣體物質(zhì)的量濃度之比。根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，可知平衡時(shí)所占的壓強(qiáng)為根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知所占?jí)簭?qiáng)為因此和所占的壓強(qiáng)為根據(jù)初始投料比以及和的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩者的物質(zhì)的量之比也為故平衡時(shí)所占的壓強(qiáng)為所占的壓強(qiáng)為故可寫(xiě)出的表達(dá)式為

（2）A項(xiàng)，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理可知減壓后反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，會(huì)降低的轉(zhuǎn)化效率，故A項(xiàng)錯(cuò)；B根據(jù)CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)，合理控制反應(yīng)器中氣體的流速，可以增大反應(yīng)物接觸面積，可以使反應(yīng)物充分反應(yīng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)器前段加熱可以加快反應(yīng)速率，后段冷卻可以加大反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，因此該措施能提高的轉(zhuǎn)化效率，故選C項(xiàng)；D項(xiàng)，提高原料氣中的比例會(huì)增大的轉(zhuǎn)化率，但會(huì)減小的轉(zhuǎn)化效率；故D項(xiàng)錯(cuò)。綜上所述，本題正確答案為BC。

（3）①根據(jù)題目給出條件可知a.b.由即可得Bosch反應(yīng)，其反應(yīng)熱為

②在化學(xué)反應(yīng)中；只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。升高溫度可以提高反應(yīng)物的活化能，從而發(fā)生反應(yīng)，而B(niǎo)osch反應(yīng)的反應(yīng)活化能高，所以必須在高溫下才能啟動(dòng)。

③在Bosch反應(yīng)中，氫原子全部轉(zhuǎn)化到水分子中，水電解后氫原子又重新全部形成因此該方案的優(yōu)點(diǎn)為氫原子利用率為【解析】增大BCBC-90反應(yīng)的活化能高氫原子利用率為100%15、略

【分析】【分析】

(1)①NH3·H2O電離方程式為NH3·H2O?NH4++OH-，c(NH4+)=c(OH-)，的Kb=

②將SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時(shí)，溶液呈中性，根據(jù)HSO3-的電離平衡常數(shù)計(jì)算；根據(jù)(NH4)2SO3溶液中質(zhì)子守恒式=電荷守恒-物料守恒；

(2)①根據(jù)反應(yīng)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，a點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有NH4Cl，b、c、d三點(diǎn)溶液中均含有NH3?H2O，NH4Cl可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離，b點(diǎn)溶液呈中性；

②b點(diǎn)溶液為中性，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3?H2O；根據(jù)電荷守恒分析；

③a點(diǎn)溶液中只有NH4Cl；銨根離子水解使溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒和質(zhì)子守恒計(jì)算；

(3)弱酸電離常數(shù)越大；酸性越強(qiáng)，其酸根離子水解程度越小。

【詳解】

(1)①NH3·H2O電離方程式為NH3·H2O?NH4++OH-，c(NH4+)=c(OH-)，的Kb=c(OH-)===0.6×10?2mol·L?1；

②將SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時(shí)，溶液呈中性，c(OH?)=c(H+)=1.0×10?7mol·L?1根據(jù)HSO3-?H++SO32-，電離平衡常數(shù)Ka2==6.2×10?8，則==0.62；(NH4)2SO3溶液電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，質(zhì)子守恒=電荷守恒-物料守恒=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(NH3?H2O)+c(OH-)；

(2)①根據(jù)反應(yīng)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，a點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有NH4Cl，b、c、d三點(diǎn)溶液中均含有NH3?H2O，NH4Cl可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離，b點(diǎn)溶液呈中性；所以a點(diǎn)水的電離程度最大；

②b點(diǎn)溶液為中性，c(OH-)=c(H+)，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3?H2O，溶液中存在電荷守恒式為：c(NH4＋)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)，則c(NH4＋)=c(Cl－)，水的電離是極弱的，離子濃度的大小為c(NH4＋)=c(Cl－)＞c(H+)＝c(OH-)；

③a點(diǎn)溶液中只有NH4Cl，銨根離子水解使溶液顯酸性，pH=6，即c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)==10-8mol/L，溶液中存在電荷守恒式為：c(NH4＋)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)，c(Cl-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=(10-6-10-8)mol/L；溶液中存在質(zhì)子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)，c(H+)-c(NH3·H2O)=c(OH-)=10-8mol/L；

(3)由亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，可知溶液中完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3和NaNO2，可判斷水解程度大小順序?yàn)镃O32?＞NO2?＞HCO3?，水解生成HCO3?，所以溶液中CO32?離子、HCO3?離子和NO2?離子的濃度大小關(guān)系為c(HCO3?)＞c(NO2?)＞c(CO32?)?！窘馕觥竣?0.6×10?2②.0.62③.c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(NH3·H2O)+c(OH-)④.a⑤.c(Cl-)=c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)⑥.10-6-10-8⑦.10-8⑧.c(HCO3-)＞c(NO2-)＞c(CO32-)三、判斷題(共1題，共2分)16、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、原理綜合題(共1題，共6分)17、略

【分析】【分析】

(1)2CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g)△H＞0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎?，反?yīng)焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；

(2)①根據(jù)v=計(jì)算；

②催化劑表面積越大反應(yīng)速率越快；

③15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(CH4)發(fā)生圖中所示變化；物質(zhì)的量隨時(shí)間變化減小，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行；

(3)v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)?c2(H2)其中k正、k逆為速率常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相同得到T1溫度時(shí)k正與k逆的比值等于K；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行；

(4)甲烷燃料電池并用于電解；通入甲烷的電極為原電池負(fù)極，通入氧氣的電極為原電池的正極，D電極為陰極，C為陽(yáng)極；

①C電極為電解池的陽(yáng)極；

②原電池負(fù)極電極反應(yīng)是甲烷失電子生成二氧化碳；傳導(dǎo)離子是氧離子，結(jié)合電荷守恒；原子守恒寫(xiě)出電極反應(yīng)；

③結(jié)合電極反應(yīng)計(jì)算溶液中氫離子濃度減少得到增加的氫氧根離子濃度；結(jié)合離子積常數(shù)計(jì)算得到氫離子濃度計(jì)算溶液PH。

【詳解】

(1)2CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g)△H＞0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎?，反?yīng)焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(8b-c-4b-2a)kJ/mol=+(4b-c-2a)kJ/moL；

(2)①T1溫度時(shí)，向1L的恒容反應(yīng)器中充入2molCH4，僅發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得10-15min時(shí)H2的濃度為1.6mol/L，物質(zhì)的量為1.6mol，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)消耗甲烷物質(zhì)的量1.6mol，0～10min內(nèi)CH4表示的反應(yīng)速率v===0.16mol/(L?min)；

②若圖1中曲線a、曲線b分別表示在溫度T1時(shí)，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中n(CH4)的變化曲線，催化劑表面積越大反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短，其中表示催化劑表面積較大的曲線是b，故答案為：b；

③15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(CH4)發(fā)生圖中所示變化；物質(zhì)的量隨時(shí)間變化減小，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度或減小壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，符合圖象變化；

(3)v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)?c2(H2)其中k正、k逆為速率常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相同得到，T1溫度時(shí)k正與k逆的比值=K，測(cè)得10-15min時(shí)H2的濃度為1.6mol/L；

K==12.8，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，正逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)增大的倍數(shù)大于逆反應(yīng)增大的倍數(shù)，v正＞v逆；

(4)①甲烷燃料電池并用于電解；通入甲烷的電極為原電池負(fù)極，通入氧氣的電極為原電池的正極，D電極為陰極，C為陽(yáng)極；

②原電池負(fù)極電極反應(yīng)是甲烷失電子生成二氧化碳，傳導(dǎo)離子是氧離子，該電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)方程式為：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O；

③用該電池電解飽和食鹽水，一段時(shí)間后收集到標(biāo)況下氣體總體積為112mL，物質(zhì)的量n==0.005mol，為生成的氫氣和氯氣，n(H2)=n(Cl2)=0.0025mol，結(jié)合電極反應(yīng)計(jì)算，2H++2e-=H2↑，溶液中氫離子濃度減少=增加的氫氧根離子濃度=×2=0.01mol/L，結(jié)合離子積常數(shù)計(jì)算得到氫離子濃度=mol/L=10-12mol/L，計(jì)算溶液pH=12?！窘馕觥?(4b-c-2a)kJ/mol0.16b升高溫度或減小壓強(qiáng)12.8＞溫度升高，k正增大的倍數(shù)大于k逆陽(yáng)CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O12五、計(jì)算題(共4題，共32分)18、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)熱只與反應(yīng)物、生成物的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，由此可確定△H1、△H2的關(guān)系。

(2)已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，即P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H<0，將①-②，即得△H=△H1-△H2<0，由此可確定△H1與△H2的大小關(guān)系。

(3)濃硫酸溶于水放熱，稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝