2025年仁愛科普版高一化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版高一化學下冊階段測試試卷93考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{1molC}和rm{1molH_{2}O}反應生成rm{1molCO}和rm{1molH_{2}}一定吸收rm{131.3kJ}的熱量B.反應的熱化學方程式可表示為rm{C(s)+H_{2}O(g)簍TCO(g)+H_{2}(g)triangleH=(a-b)KJ/mol}C.該反應過程反應物斷鍵吸收的能量要小于生成物成鍵放出的能量D.加入適當?shù)拇呋瘎梢约涌煺?、逆反應速率rm{C(s)+H_{2}O(g)簍TCO(g)+H_{2}(g)triangle

H=(a-b)KJ/mol}2、下列反應中，不屬于化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應的是A.rm{CuSO_{4}+H_{2}S=CuS隆媒+H_{2}SO_{4}}B.rm{2FeCl_{3}+Cu=2FeCl_{2}+CuCl_{2}}C.rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}overset{?}{=}2CuO+CO_{2}隆眉+H_{2}O}D.rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}overset{?}{=}

2CuO+CO_{2}隆眉+H_{2}O}3、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是rm{(}rm{)}A.rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{Na}rm{{,!}^{+}}B.rm{Ag}rm{{,!}^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl}rm{{,!}^{-}}rm{K}rm{{,!}^{+}}C.rm{K}rm{{,!}^{+}}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{OH}rm{{,!}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}D.rm{Cu}rm{{,!}^{2+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Br}rm{{,!}^{-}}rm{OH}rm{{,!}^{-}}4、已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸；產(chǎn)生黃綠色氣體；

②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體；溶液變黃色；

③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上；試紙變?yōu)樗{色．

下列判斷正確的為（）

A.上述實驗證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe2+＞I2

B.上述實驗中；共有兩個氧化還原反應。

C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍。

D.實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性。

5、下列關于某些離子的檢驗說法中正確的是（）

A.向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-

B.向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-

C.向氯化銨溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱；產(chǎn)生的氣體一定能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

D.向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液中一定有Ba2+

6、工業(yè)上常用FeCl3溶液與銅反應制作印刷電路板。該反應的化學方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。取上述反應后溶液10mL進行分析，測得其中c(Fe3+)為1mol·L—1。向其中加入足量的硝酸銀溶液，過濾、干燥，可得到沉淀l7.22g。則上述反應后的10mL溶液中c(Cu2+)為A.0.5mol·L—1B.1.5mol·L—1C.0.4mol·L—1D.0.25mol·L—17、已知放射性元素Ir位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，下列關于Ir的說法正確的是（）A.銥為非金屬元素B.Ir中子數(shù)與質子數(shù)的差為38C.銥元素與碘元素位于同一周期D.Ir核外含有115個電子8、下列電離方程式書寫正確的是（）A.Al2（SO4）3═Al23++3SO42-B.NaHSO4═Na++HSO4-C.NaHCO3═Na++H++CO32-D.Na3PO4═3Na++PO43-評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發(fā)圖強．黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．在該反應中KNO3表現(xiàn)出____性，被還原的元素是____．10、實驗室里用圖所示裝置制取純凈氯氣；試回答下列問題：

（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式______；

（2）B處盛有飽和食鹽水，其作用是______；

（3）E處可放的物質是______；A．濃硫酸B．碳酸鈉C．飽和食鹽水D．水。

（4）C處盛放的試劑是______；

（5）若用200mL10mol?L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質的量為______11.2L（標況下）（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是______．11、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種核電荷數(shù)小于18的元素，它們的原子序數(shù)一次遞增．其中：A原子核內無中子，B原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E原子核外第一層比第三層電子數(shù)多1，F(xiàn)的最外層電子數(shù)等于第一層電子數(shù)，G形成的-1價離子與Ar原子核外電子排布相同；

由此推知：

（1）A原子符號是____；

（2）B原子結構示意圖是____

（3）G元素形成的單質與A、D、E三元素形成呈堿性的化合物反應的離子方程式：____

單質F分別在C單質、BD元素形成的化合物中燃燒的化學方程式：____；____．12、某學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物．

（1）B溶液是____，加入過量B溶液的原因是____，反應的離子方程式是____．

（2）經(jīng)此實驗方法分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質，若要得到純凈的NaCl，還應補充實驗操作，其反應的離子方程式是____．13、短周期元素Q；R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示；其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）T元素的原子結構示意圖為____，Q元素在元素周期表中的位置為____，R元素單質的電子式為____．

（2）原子序數(shù)比T少2的元素是____（填元素符號），用電子式表示該元素與W元素形成化合物的過程____．

（3）原子序數(shù)比W多4的元素是____（填元素符號），該元素最高價氧化物的水化物溶液與W元素最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式為：____．

14、A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2︰3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題。(1)X在周期表中的位置是__________________________(2)化合物Y2X2的電子式為____；它含有的化學鍵類型有____（填序號）。A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．氫鍵(3)A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應生成Z的化學方程式為_____________________________________。(4)A的單質與X的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正、負極電極反應式為_________________________，________________________。(5)寫出化合物Y2X2與水反應的離子方程式_____________________。(6)B的最高價氧化物的結構式為_______________________________。15、在下列事實中；什么因素影響了化學反應的速率？

rm{(1)}夏將食物存放在電冰箱里______；

rm{(2)}熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢；撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體______．

rm{(3)}實驗時，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應______．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）17、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）18、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）19、蛋白質的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質．20、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）評卷人得分四、元素或物質推斷題(共1題，共4分)21、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應常用于人工固氮，寫出該反應的化學方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應，化學方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質的量之比為_______，若該反應轉移個電子，則參加反應的B的物質的量為_______mol。評卷人得分五、解答題(共1題，共3分)22、有機化合物A～G有如下轉化關系：

已知：（B2H6為乙硼烷）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）11.2L（標準狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O．A的分子式是：______．

（2）B和C均為一氯代烴；它們的關系是______．

（3）反應①的反應類型是：______．

（4）反應②的化學方程式是：______評卷人得分六、簡答題(共3題，共9分)23、工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O；根據(jù)題意完成下列填空：

（1）在上述反應的反應物和生成物中，屬于非電解質分子的電子式為______．過量該物質與偏鋁酸鈉溶液反應的離子方程式為______．

（2）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是______（選填編號）．

a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b．最高價氧化物對應水化物的酸性。

c．單質與氫氣反應的難易d．單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢。

（3）反應物中某些元素處于同一周期．它們最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為______．

（4）Na2CO3俗稱純堿，屬于______化合物（填離子“離子”、“共價”）．工業(yè)上侯氏制堿法的原料是______．24、原電池原理廣泛應用于科技；生產(chǎn)和生活中；請回答以下問題：

rm{(1)}甲烷rm{-}空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，產(chǎn)物無污染，電解質溶液是rm{20%隆蘆30%}的rm{KOH}溶液rm{.}該電池放電時：正極的電極反應式是______；

負極的電極反應式是______．

rm{(2)}可用于電動汽車的鋁rm{-}空氣燃料電池，通常以rm{NaC1}溶液或rm{NaOH}溶液為電解液；鋁合金為負極，空氣電極為正極．

rm{壟脵}以rm{NaC1}溶液為電解液時，電池總反應式為：______；工作過程中電解液中的rm{Na^{+}}向______正極或負極rm{)}移動；

rm{壟脷}以rm{NaOH}溶液為電解液時，負極反應為：______；電池在工作過程中電解液的濃度______rm{.(}填“變大”“變小”或“不變”rm{)}

rm{(3)}有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以rm{N_{2}}rm{H_{2}}為電極反應物，以rm{HCl-NH_{4}Cl}為電解質溶液制造新型燃料電池rm{.}試寫出該電池的正極反應式______．

rm{(4)}請運用原電池原理設計實驗，驗證rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{3+}}氧化性的強弱rm{.}請畫出實驗裝置圖并寫出電極反應式．25、一無色透明的溶液做如下實驗：步驟rm{1}取少量溶液滴加鹽酸酸化的rm{BaCl_{2}}溶液，有白色沉淀生成。步驟rm{2}另取部分溶液加入rm{Na_{2}O_{2}}有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入rm{Na_{2}O_{2}}的量與生成沉淀的量的關系如圖所示：試回答如下問題：rm{(1)Cu^{2+}}rm{NH^{+}}rm{Al^{3+}}rm{Mg^{2+}}rm{Na^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}等離子一定存在的離子是____；可能存在的離子是____；rm{(2)}一定不存在的離子是____。rm{(3)}請寫出產(chǎn)生無色無味氣體的離子方程式：____rm{(4)}上述溶液至少由________等物質混合成。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】解：rm{A.}由圖可知，rm{1molC(s)}和rm{1molH_{2}O(g)}反應生成rm{1molCO(g)}和rm{1molH_{2}(g)}一定吸收rm{131.3kJ}的熱量，若水為液體時大于rm{131.3kJ}故A錯誤；

B.為吸熱反應，反應的熱化學方程式可表示為rm{C(s)+H_{2}O(g)簍TCO(g)+H_{2}(g)triangleH=(b-a)KJ/mol}故B錯誤；

C.為吸熱反應；則反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，故C錯誤；

D.正催化劑改變反應的途徑；降低反應所需的活化能，則加入適當?shù)拇呋瘎?，可以加快正；逆反應速率，故D正確；

故選D．

由圖可知，斷裂化學鍵吸收rm{C(s)+H_{2}O(g)簍TCO(g)+H_{2}(g)triangle

H=(b-a)KJ/mol}能量，形成化學鍵釋放rm{bkJ}能量；反應物總能量小于生成物子那個能量，為吸熱反應，結合催化劑加快反應速率來解答．

本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、物質的狀態(tài)為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意圖象的應用，題目難度不大．rm{akJ}【解析】rm{D}2、B【分析】【分析】本題是對反應類型的考查，解題的關鍵是能抓住分解反應的特征，并利用特征進行判斷即可。【解答】A.該反應是兩種物質相互交換成分生成另外兩種物質；屬于復分解反應，故A錯誤；

B.不符合四種基本反應類型的特征；但反應中有化合價的變化，所以氧化還原反應，故B正確；

C.符合一變多的反應；是分解反應，故C錯誤；

D.符合多變一的反應；是化合反應，故D錯誤。

故選B。

【解析】rm{B}3、A【分析】解：rm{A.Fe}rm{{,!}^{2+}}具有還原性，rm{H^{+}}和rm{NO_{3}^{-}}具有氧化性；三者發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A選；

B.rm{Ag^{+}}和rm{Cl^{-}}不能共存；因復分解反應不能大量共存，不發(fā)生氧化還原反應，故B不選；

C.rm{Ba^{2+}}與rm{SO_{4}^{2-}}反應生成rm{BaSO_{4}}不能大量共存；因復分解反應不能大量共存，不發(fā)生氧化還原反應，故C不選；

D.rm{Cu}rm{{,!}^{2+}}與rm{OH}rm{{,!}^{-}}rm{NH_{4}^{+}}與rm{OH^{-}}均不能共存；因復分解反應不能大量共存，不能發(fā)生氧化還原反應，故D不選；

故選A．

具有還原性的離子與氧化性的離子發(fā)生氧化還原反應；不能大量共存，以此來解答．

本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，注意硝酸根離子在酸性條件下表現(xiàn)出強氧化性，可以氧化還原某些物質，這一點往往容易疏忽，題目難度不大．【解析】rm{A}4、A【分析】

A、高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，高錳酸鉀做氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，每個反應的氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性MnO4-＞Cl2，氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵，氯氣做氧化劑，所以氧化性Cl2＞Fe2+，三價鐵將碘離子氧化為單質碘，二價鐵是還原產(chǎn)物，單質碘是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Fe2+＞I2；故A正確；

B；三個反應都是氧化還原反應；故B錯誤；

C、①生成Cl2，氧化性強于I2；也能使其變藍，故C錯誤；

D、②反應中Fe2+只是化合價升高；只反映其具有還原性，故D錯誤．

故選A．

【解析】【答案】高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣；高錳酸鉀做氧化劑，濃鹽酸做還原劑；

氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵；氯氣做氧化劑，亞鐵離子做還原劑；

三價鐵將碘離子氧化為單質碘；三價鐵是氧化劑，單質碘是氧化產(chǎn)物；

氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．

5、C【分析】

A；能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫；所以A錯誤．

B；產(chǎn)生的沉淀可能電荷氯化銀也可能是硫酸鋇；故B錯誤．

C；氯化銨溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱；產(chǎn)生的氣體是氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故C正確．

D、能和CO32-產(chǎn)生白色沉淀的離子有Ba2+、Ca2+、Mg2+；故D錯誤．

故選：C

【解析】【答案】根據(jù)發(fā)生化學反應時產(chǎn)生相同現(xiàn)象的離子反應有哪些來判斷選項的正誤．

6、B【分析】試題分析：根據(jù)反應方程式2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，設CuCl2的物質的量濃度為a，則FeCl2的物質的量濃度為2a，根據(jù)電荷守恒：3c(Fe3+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)=c(Cl-)，c(Cl-)=17.22g÷143.5g·molˉ1÷0.01L=12mol·L—1，可得：3×1+2×2a+2a=12，故a=1.5，即c(Cu2+)=1.5mol·L—1?？键c：考查電荷守恒、物質的量的計算?！窘馕觥俊敬鸢浮緽7、B【分析】【解答】解：A．由Ir為第Ⅷ族元素；是金屬元素，故A錯誤；

B．Ir的質子數(shù)為77；質量數(shù)為192，中子數(shù)=質量數(shù)﹣質子數(shù)=192﹣77=115，中子數(shù)與質子數(shù)的差為38，故B正確；

C．Ir元素位于周期表中第6周期；碘元素位于第五周期，不位于同一周期，故C錯誤；

D．Ir的質子數(shù)為77；核外電子數(shù)為77，故D錯誤；

故選B．

【分析】A．第Ⅷ族元素是金屬元素；

B．元素符號左上角數(shù)字表示質量數(shù)；左下角數(shù)字表示質子數(shù)；以及中子數(shù)=質量數(shù)﹣質子數(shù)；

C．Ir元素位于周期表中第六周期；碘元素位于第五周期；

D．核外電子數(shù)=質子數(shù)．8、D【分析】解：A．硫酸鋁強電解質，電離時電離出自由移動的鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；故A錯誤；

B．NaHSO4是強酸強堿酸式鹽，屬強電解質，完全電離，電離出Na+、H+、SO42-離子，電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-；故B錯誤；

C．碳酸氫鈉屬于強電解質，為弱酸的酸式鹽，溶液中完全電離，碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-；

D．Na3PO4能完全電離出鈉離子和磷酸根離子，電離方程式為：Na3PO4=3Na++PO43-；故D正確；

故選D．

A．鋁離子角標應轉化為化學計量數(shù)；

B．NaHSO4是強電解質，NaHSO4在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子；

C．碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽；為強電解質，溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；

D．磷酸鈉屬于鹽；屬于強電解質，完全電離出鈉離子和磷酸根離子．

本題考查了電離方程式的書寫，注意明確電解質的強弱、電離方程式的書寫方法、原子團及離子符號等即可解答，題目難度不大．【解析】【答案】D二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】

在反應2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中；N元素的化合價由+5價降低為+4價，S元素的化合價由0降低為-2價；

C元素的化合價由0升高到+4價；

則該反應中KNO3作氧化劑；表現(xiàn)氧化性，且N；S元素都被還原；

故答案為：氧化；N；S．

【解析】【答案】根據(jù)反應中元素的化合價變化來分析；含元素化合價降低的物質為氧化劑，若元素的化合價降低，則元素在該反應中被還原．

10、略

【分析】解解：（1）濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應離子方程式：MnO2+4H++2Cl-（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O；

故答案為：MnO2+4H++2Cl-（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）氯化氫易揮發(fā)；制備的氯氣中含有雜質氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；

故答案為：吸收氯化氫氣體；

（3）A．氯氣與濃硫酸不反應；不能進行尾氣處理，故A不選；

B．氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸；鹽酸與碳酸鈉反應，能夠吸收氯氣，故B選；

C．氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大；不能吸收氯氣，故C不選；

D．氯氣在水中溶解度不大；用水吸收氯氣，吸收不充分，故D不選；

故選：B；

（4）氯氣中含有水蒸氣；濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣；

故答案為：濃硫酸；

（5）濃鹽酸中含有HCl：0.2L×10mol/L═2mol根據(jù)化學方程式：可知在二氧化錳過量的條件下；如果HCl完全反應，會生成氯氣0.5mol，體積標況下為：11.2L，但是隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應，所以生成的氯氣體積應小于11.2L；

故答案為：小于；隨著反應的進行；鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應，故應小于11.2L．

（1）二氧化錳在加熱條件下能夠氧化濃鹽酸生成氯氣；

（2）氯化氫易揮發(fā)；制備的氯氣中含有雜質氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，據(jù)此除去氯化氫；

（3）氯氣有毒；不能直接排放，用來進行尾氣處理的物質應能夠與氯氣反應的物質；

（4）濃硫酸具有吸水性；能夠干燥氯氣；

（5）二氧化錳只能夠與濃鹽酸反應；與否稀鹽酸不反應，隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應，據(jù)此解答．

本題考查了氯氣的制備和性質的檢驗，明確反應原理是解題關鍵，注意二氧化錳只能氧化濃鹽酸，與稀鹽酸不反應，足量二氧化錳與定量濃鹽酸反應，生成的氯氣小于理論數(shù)值，題目難度不大．【解析】MnO2+4H++2Cl-（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O；吸收氯化氫氣體；B；濃硫酸；小于；隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應，故應小于11.2L11、略

【分析】

A、B、C、D、E、F、G七種核電荷數(shù)小于18的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．其中：A原子核內無中子，則A是H元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則B是C元素，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則D是O元素，C的原子序數(shù)大于B小于D，所以C是N元素，E原子核外第一層比第三層電子數(shù)多1，則E是Na元素，F(xiàn)的最外層電子數(shù)等于第一層電子數(shù)，且F的原子序數(shù)大于E，所以F是Mg元素，G形成的-1價離子與Ar原子核外電子排布相同；則G是Cl元素．

（1）因A為H元素，則A原子符號是11H，故答案為：11H；

（2）B為C元素，C原子結構示意圖為故答案為：

（3）G元素形成的單質是氯氣，A、D、E三元素形成呈堿性的化合物是氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O，鎂分別在氮氣、二氧化碳中燃燒的化學方程式為：3Mg+N2Mg3N2，2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O；3Mg+N2Mg3N2；2Mg+CO22MgO+C．

【解析】【答案】A、B、C、D、E、F、G七種核電荷數(shù)小于18的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．其中：A原子核內無中子，則A是H元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則B是C元素，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則D是O元素，C的原子序數(shù)大于B小于D，所以C是N元素，E原子核外第一層比第三層電子數(shù)多1，則E是Na元素，F(xiàn)的最外層電子數(shù)等于第一層電子數(shù)，且F的原子序數(shù)大于E，所以F是Mg元素，G形成的-1價離子與Ar原子核外電子排布相同；則G是Cl元素．

12、略

【分析】

（1）NaCl和CaCl2兩種固體混合物，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，實質是Ca2++CO32-=CaCO3↓；為了保證鈣離子被除凈，加的試劑碳酸鈉要過量；

故答案為：Na2CO3；使Ca2+沉淀完全；Ca2++CO32-=CaCO3↓；

（2）由于碳酸鈉過量；所以濾液中的物質有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，還要向濾液中加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體，生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質是氯化鈉；

故答案為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

【解析】【答案】分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物；溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣和鹽酸發(fā)生反應得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質是氯化鈉．

13、略

【分析】

圖中所示是短周期元素Q；R、T、W在元素周期表中的位置；因為T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，所以可以知道T是Al，Q是C，R是N，W是S．

（1）鋁元素的原子結構示意圖為C在周期表中的位置是第二周期ⅣA族，氮氣是含有氮氮叁鍵的物質，電子式為：故答案為：第二周期ⅣA族；

（2）原子序數(shù)比Al少2的元素是Na，硫化鈉是硫元素和鈉元素之間通過離子鍵形成的離子化合物，形成過程表示為：故答案為：Na；

（3）原子序數(shù)比S多4的元素是Ca，該元素最高價氧化物的水化物是氫氧化鈣，S元素最高價氧化物的水化物是硫酸，氫氧化鈣是強堿，硫酸是強酸，二者之間發(fā)生中和反應生成硫酸鈣和水，實質是：Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O，故答案為：Ca；Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O．

【解析】【答案】（1）根據(jù)元素的原子結構知識來來確定原子核外電子排布以及在周期表的位置；

（2）硫化鈉是含有離子鍵的離子化合物；

（3）氫氧化鈣是強堿；硫酸是強酸，二者之間發(fā)生中和反應生成硫酸鈣和水．

14、略

【分析】【解析】試題分析：常見的10電子化合物有CH4、NH3、H2O、HF等，多為氫化物，A與B和A與X均可形成10個電子化合物，則A為H元素，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅，則該化合物為Na2O2，其中Y為Na元素，X為O元素，X與Z同主族，則Z為S元素，最外層電子數(shù)為6，B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，則B的最外層電子數(shù)為4，根據(jù)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增可知B為C元素。(1)X是O元素，故在周期表中的位置是第二周期ⅥA族。(2)化合物Y2X2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，電子式為故答案為：A、C。(3)A與X和A與Z形成的18電子化合物分別為H2O2、H2S，其中H2O2具有氧化性，H2S具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成S和H2O，反應的化學方程式為H2O2+H2S=S↓+2H2O。故答案為：H2O2+H2S=S↓+2H2O。(4)堿性氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負極，通入氧氣的一極為電源的正極，其中正極發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+4e–+2H2O－＝4OH–；負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+2OH-═2H2O，故答案為：負極反應式：2H2–4e–+4OH－＝4H2O正極反應式：O2+4e–+2H2O－＝4OH–。(5)Y2X2是Na2O2，與水反應的離子方程式為2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑。(6)B是C元素，B的最高價氧化物是CO2，故B的最高價氧化物的結構式為O=C=O。考點：位置結構性質的相互關系應用化學電源新型電池【解析】【答案】（16分）(1)第二周期ⅥA族(2)A、C（全對給分）(3)H2O2+H2S=S↓+2H-2O(4)負極反應式：2H2–4e–+4OH－＝4H2O正極反應式：O2+4e–+2H2O－＝4OH–(5)2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑(6)O=C=O15、略

【分析】解：rm{(1)}夏將食物存放在電冰箱里；溫度降低，可減小反應速率，故答案為：溫度；

rm{(2)}反應中二氧化錳起到催化劑的作用；故答案為：催化劑；

rm{(3)}固體參加反應；固體的表面加影響反應速率，將黃鐵礦粉碎成細小的礦粒，可增大反應速率，故答案為：固體表面積．

rm{(1)}溫度降低；反應速率減小；

rm{(2)}反應中二氧化錳起到催化劑的作用；

rm{(3)}固體參加反應；固體的表面加影響反應速率．

本題考查影響化學反應速率的因素，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，為高頻考點，注意相關基礎知識的積累，難度不大．【解析】溫度；催化劑；固體表面積三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質的量，結合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．17、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素；但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．18、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應用條件分析判斷，標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol19、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化．20、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質的量，結合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．四、元素或物質推斷題(共1題，共4分)21、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮氣，氮氣和氧氣生成一氧化氮C，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮氣和氫氣生成氨氣D，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應為氮氣和氫氣催化生成氨氣，

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應為則二氧化氮與的物質的量之比為4:1；該反應電子轉移情況為若該反應轉移個電子，則參加反應的二氧化氮的物質的量為1mol。【解析】(1)

(2)

(3)4:11五、解答題(共1題，共3分)22、略

【分析】

（1）由D的結構可知，A中含有4個C原子，為氣體，11.2L（標準狀況）的烴A物質的量為0.5mol，在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2，物質的量為2mol，生成45gH2O，物質的量為=2.5mol，故H原子數(shù)目為=10，故A為C4H10，故答案為：C4H10；

（2）B和C均為異丁烷的一氯代烴；二者互為同分異構體，故答案為：同分異構體；

（3）反應①是（CH3）2CHCH2OH被酸性高錳酸鉀氧化生成（CH3）2CHCOOH；故答案為：氧化反應；

（4）由反應信息可知，E為（CH3）2CHCH2OH，E被酸性高錳酸鉀氧化生成F，F(xiàn)為（CH3）2CHCOOH，E與F發(fā)生酯化反應生成G為（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2；反應方程式為。

（CH3）2CHCH2OH+（CH3）2CHCOOH（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2+H2O；

故答案為：（CH3）2CHCH2OH+（CH3）2CHCOOH（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2+H2O；

（5）與（CH3）2CHCOOH具有相同的官能團，由F的結構簡式可知，烴基為CH3CH2CH2-，故同分異構體為CH3CH2CH2COOH，故答案為：CH3CH2CH2COOH；

（6）（CH3）2C=CH2通過加聚反應生成高聚物故答案為：．

【解析】【答案】（1）由D的結構可知，A中含有4個C原子，為氣體，11.2L（標準狀況）的烴A物質的量為0.5mol，在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2，物質的量為2mol，生成45gH2O，物質的量為=2.5mol，故H原子數(shù)目為=10，故A為C4H10；由D的結構可知，A為異丁烷；

（2）B和C均為異丁烷的一氯代烴；二者互為同分異構體；

（3）（4）由反應信息可知，E為（CH3）2CHCH2OH，E被酸性高錳酸鉀氧化生成F，F(xiàn)為（CH3）2CHCOOH，E與F發(fā)生酯化反應生成G為（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2；

（5）與（CH3）2CHCOOH具有相同的官能團，由F的結構簡式可知，烴基為CH3CH2CH2-；

（6）（CH3）2C=CH2通過加聚反應生成高聚物．

六、簡答題(共3題，共9分)23、略

【分析】解：（1）CO2屬于非電解質，是共價化合物，各原子滿足8電子結構，其電子式為：過量CO2與偏鋁酸鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，其反應的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

故答案為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

（2）該反應中的物質含有的元素有Al；O、H、F、Na、C；只有O、F元素相鄰，因F的非金屬性最強，則沒有正價，也就沒有最高價氧化物對應水化物，它們也不與酸反應，但可以利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和單質與氫氣反應的難易來判斷O、F非金屬性的強弱；

故答案為：ac；

（3）符合元素處于同一周期．它們最高價氧化物對應的水化物之間只有Na、Al，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，其離子反應為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；

故答案為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；

（4）因碳酸鈉的構成微粒為離子；則碳酸鈉的固體屬于離子晶體，工業(yè)制純堿是用氯化鈉；二氧化碳和氨氣反應，則原料為氯化鈉、二氧化碳和氨氣；

故答案為：離子；氯化鈉；二氧化碳、氨氣．

（1）CO2屬于非電解質，是共價化合物，各原子滿足8電子結構；過量CO2與偏鋁酸鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀；

（2）根據(jù)反應物中的元素可知；氧；氟元素位置相鄰，則利用非金屬性強弱的判斷方法來解答；

（3）根據(jù)反應物中鋁與鈉元素同周期；且氫氧化鈉能與氫氧化鋁反應來解答；

（4）根據(jù)物質的構成微粒來分析晶體類型；根據(jù)侯氏制堿法來分析工業(yè)制取純堿的原料．

本題考查的知識點較多，學生應注重歸納非金屬性強弱的比較方法、物質之間的反應、化學用語的使用、晶體類型的判斷方法等來解答即可．【解析】AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；ac；Al（OH）3+OH-═?AlO2-+2H2O；離子；氯化鈉、二氧化碳、氨氣24、略

【分析】解：rm{(1)}甲烷燃料電池中，負極反應為燃料失電子的氧化反應，堿性環(huán)境下，電極反應為：rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}簍TCO_{3}^{2-}+7H_{2}O}正極反應為氧氣得電子的還原反應，堿性環(huán)境下，電極反應為：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}簍T4OH^{-}}故答案為：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}簍T4OH^{-}}rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}簍TCO_{3}^{2-}+7H_{2}O}

rm{(2)壟脵}鋁空氣燃料電池中，以rm{NaC1}溶液為電解液時，總反應是rm{4Al+3O_{2}+6H_{2}O簍T4Al(OH)_{3}}或rm{4Al+3O_{2}簍T2Al_{2}O_{3}}原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動；

故答案為：rm{4Al+3O_{2}+6H_{2}O簍T4Al(OH)_{3}}或rm{4Al+3O_{2}簍T2Al_{2}O_{3}}正極；

rm{壟脷}以rm{NaOH}溶液為電解液時，負極反應為rm{Al+4OH^{-}-3e^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}該電池在堿性條件下消耗了堿，總反應式為rm{4Al+3O_{2}+4OH^{-}=4AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}所以氫氧化鈉的濃度會減小，故答案為：rm{Al+4OH^{-}-3e^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}減??；

rm{(3)}正極上氮氣得電子和氫離子反應生成銨根離子，即電極反應為rm{N_{2}+8H^{+}+6e^{-}簍T2NH_{4}^{+}}故答案為：rm{N_{2}+8H^{+}+6e^{-}簍T2NH_{4}^{+}}

rm{(4)Fe^{3+}}氧化性比rm{Cu^{2+}}強，可發(fā)生rm{2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}rm{Cu}被氧化，為原電池的負極，負極反應為rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}正極rm{Fe^{3+}}被還原，電極方程式為rm{2Fe^{3+}+2e^{-}=2Fe^{2+}}正極可為碳棒，電解質溶液為氯化鐵，則原電池裝置圖可設計為電子從銅極流向碳極；

故答案為：正極反應：rm{Fe^{3+}+e^{-}簍TFe^{2+}}負極反應：rm{Cu-2e^{-}簍TCu^{2+}}．

rm{(1)}甲烷燃料電池中；負極反應為燃料失電子的氧化反應，正極反應為氧氣得電子的還原反應，原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，據(jù)電解質環(huán)境書寫電極反應式；

rm{(2)壟脵}鋁空氣燃料電池中，以rm{NaC1}溶液為電解液時，總反應是rm{4Al+3O_{2}+6H_{2}O簍T4Al(OH)_{3}}或rm{4Al+3O_