2025年華東師大版九年級化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版九年級化學(xué)下冊階段測試試卷330考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、“垃圾”是放錯了地方的資源，應(yīng)該分類回收．生活中放棄的鐵鍋，鋁質(zhì)易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸一類加以回收，它們屬于（）A.有機物B.金屬或合金C.氧化物D.礦物2、下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中；說法正確的是（）

①②③④A.它們表示四種不同的元素B.②表示的元素在化合物中通常顯+2價C.①③④表示的元素都是非金屬元素D.①④表示的是陽離子3、下列屬于鎂條化學(xué)性質(zhì)的是rm{(}rm{)}A.銀白色B.易被折彎C.能導(dǎo)電D.能與醋酸反應(yīng)4、實驗室用硝酸鉀固體配制rm{100.0g}溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為rm{3.0%}的硝酸鉀溶液，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.用rm{50mL}量筒量水B.將固體放于托盤天平的右盤稱取C.將固體直接投入量筒中溶解D.將配好的溶液裝入貼有標簽rm{(}如圖rm{)}的試劑瓶中，塞好瓶塞5、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液100g，欲將其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，可采用的方法有（）A.加入固體氫氧化鈉10gB.將溶液中溶劑水蒸發(fā)一半C.加入100g10%的氫氧化鈉溶液D.蒸發(fā)掉50g水6、下列詞語中，包含化學(xué)變化的是（）A.冰雪融化B.熱脹冷縮C.木已成舟D.爆竹聲聲辭舊歲7、建立宏觀與微觀的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式．下列對于宏觀現(xiàn)象的微觀解釋中，錯誤的是（）A.水通直流電分解，是因為水分子被破壞，形成新的分子B.“酒香不怕巷子深”，說明了分子在不斷運動C.“熱脹冷縮”是因為分子間隔的大小隨溫度的改變而改變D.20mL水與20mL酒精混合后體積小于40mL，是因為分子數(shù)目減少8、下列關(guān)于氫氣的敘述中，錯誤的是（）A.純凈的氫氣在空氣中安靜地燃燒B.氫氣在空氣中燃燒時產(chǎn)生藍紫色的火焰C.將冷而干燥的燒杯罩在燃燒著的氫氣火焰上，燒杯內(nèi)壁上會出現(xiàn)無色液滴D.點燃氫氣前，應(yīng)先驗純評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、用數(shù)字和化學(xué)符號填空。

（1）2個氫原子____（2）硫酸根離子____

（3）氯化鈣中該元素顯+2價____．10、用化學(xué)用語填空：

①2個氫原子____；②1個氧分子____；

③3個硫酸根離子____；④氦氣____；

⑤氧化鎂中鎂元素+2價____；⑥氧化鋁____．11、將不純的鎂粉3g放入盛有50g稀硫酸的燒杯中；恰好完全反應(yīng)，測知燒杯中物質(zhì)質(zhì)量減少了0.2g（雜質(zhì)不溶于稀硫酸）試計算：

（1）該反應(yīng)共生成H2____克；

（2）鎂粉中雜質(zhì)的質(zhì)量____克；

（3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為____；

（4）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？12、（2008?無錫）在“濃硫酸；氯化鈉、大理石、稀有氣體、鈦合金”中選用適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空．

（1）可用來消除公路積雪的是；（2）可用作保護氣的是；

（3）可用來制造人造骨的是；（4）可用作某些氣體干燥劑的是；

（5）可用作建筑材料的是．13、A～H都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)；它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．A；B均為黑色粉末；D、F均為紅色固體，且D為單質(zhì)；C能使澄清石灰水變渾濁．請回答：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____，所屬基本反應(yīng)類型為____反應(yīng)．

（2）反應(yīng)②所屬基本反應(yīng)類型為____反應(yīng)．

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____，在該反應(yīng)中E表現(xiàn)出____性．

（4）請寫出一個能實現(xiàn)反應(yīng)④的化學(xué)方程式____．

14、將rm{20隆忙}時的硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海豢梢圆捎玫姆椒ㄊ莀_____

A、升高溫度rm{B}加入溶劑rm{C}加入溶質(zhì)rm{D}______．15、英國科技人員研制出一種自動滅火陶瓷磚，磚里壓入了一定量的二氧化碳．這種磚砌成的房屋發(fā)生火災(zāi)時，在高溫烘燒下，磚會裂開并噴出二氧化碳，從而抑制和撲滅火焰．該自動滅火陶瓷磚的滅火原理是：____、____．16、酸；堿鹽溶解性表示學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性．

。OH-NO3ClSO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶溶Ca2-微溶溶微不Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶不請依據(jù)上表；按要求回答下列問題：

（1）寫出一種揮發(fā)性酸的化學(xué)式____．

（2）氯化鈣溶液與硝酸鈉溶液能否發(fā)生反應(yīng)；其理由是什么？

（3）堿和鹽反應(yīng)式；反應(yīng)物必需都是可溶的．請寫出一個堿和鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式．

（4）NaOH和Ba（OH）2是兩種可溶性堿，其溶液均為無色．簡要寫出鑒別這兩種物質(zhì)的實驗步驟及現(xiàn)象．17、實驗室欲從一杯硝酸鉀的不飽和溶液中分離出硝酸鉀晶體；其操作流程如圖所示．其中①點代表了90℃時100g水中溶解了109g硝酸鉀的不飽和溶液．讀圖分析并回答問題．

（1）現(xiàn)將溫度由90℃降至60℃，①點向左平移至②點，在此轉(zhuǎn)化過程中，硝酸鉀的溶解度____（選填“增大”、“減小”、“不變”），硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)____（選填“增大”；“減小”、“不變”）．

（2）繼續(xù)將溫度由60℃降至40℃，此時②點怎么移動？____，燒杯中有____克硝酸鉀晶體析出，此時硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為____．

評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、相對原子質(zhì)量可用千克或克作單位____．（判斷對錯）19、電解水的實驗時，在水中加少量稀硫酸可增強導(dǎo)電性____．20、相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為1．____．21、稱量氫氧化鈉固體時必須在天平的左右兩盤墊上大小相同的同種紙．____．22、物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關(guān)；請判斷下列各說法的正誤，并在后面的空格上打“√”或“×”

①干冰可以做制冷劑，是因為干冰升華時會吸熱____；

②洗滌劑常用來洗滌油污，是因為洗滌劑有乳化功能____；

③由于鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定，所以在鐵制欄桿的表面常涂“銀粉漆”（含鋁粉），可防止鐵生銹____；

④噴灑的香水能散發(fā)出香味，是因為分子在不停的運動____．23、火藥導(dǎo)火線能連續(xù)燃燒，其原因是導(dǎo)火線上含有硝酸鉀____．24、判斷正誤（用√或×表示）：醫(yī)院里給病人輸?shù)难鯕馐羌儍舻难鯕猓甠___．（判斷對錯）評卷人得分四、推斷題(共3題，共27分)25、多角度認識硫化氫氣體。硫化氫rm{(H_{2}S)}在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。道爾頓等科學(xué)家對它進行過深入研究。請認真閱讀下列資料，并結(jié)合你學(xué)過的知識，回答問題rm{(1)隆蘆(4)}資料一：硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，密度比空氣大，能溶于水，其水溶液稱為氫硫酸，具有酸的通性。實驗室中用硫化亞鐵rm{(FeS)}與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體。資料二：道爾頓在其著作rm{隆露}新系統(tǒng)rm{隆路}中對硫化氫的研究有以下記載rm{(}大意rm{)}rm{A.}硫化氫在密閉容器中受熱，生成硫和與硫化氫等體積的氫氣；rm{B.}常溫常壓下，硫化氫與氧氣按rm{2:1}的體積比混合，點燃，生成硫和水，無氣體剩余；rm{C.}常溫常壓下，硫化氫與氧氣按rm{2:3}的體積比混合，點燃，恰好完全反應(yīng)生成二氧化硫氣體和水。資料三：在相同溫度和壓強下，氣體的體積之比等于分子個數(shù)之比。rm{(1)}從宏觀上看，硫化氫由_________組成：從微觀上看，硫化氫是由_________構(gòu)成。rm{(2)}氫硫酸有酸性的本質(zhì)原因是________________________。資料一和二中描述的硫化氫的化學(xué)性質(zhì)還有_________、_________、_________。rm{(3)}資料二的實驗rm{B}中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________，rm{C}實驗中反應(yīng)前后氣體的體積比為_________，rm{B}rm{C}實驗中硫化氫均發(fā)生_________反應(yīng)。rm{(4)}實驗室用如圖所示的裝置制取并探究硫化氫氣體的性質(zhì)。

rm{壟脵}甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________；rm{壟脷}實驗中收集氣體的方法是_______________________；rm{壟脹}實驗中，丙裝置觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________；rm{壟脺}丁裝置的作用是_______________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________，反應(yīng)的實質(zhì)是_______________________。26、rm{A}與rm{B}有如下的反應(yīng)：rm{A+B隆煤C+D}rm{(1)}若rm{C}為廚房內(nèi)常用的調(diào)味品；在rm{A}溶液中加入鋅粒，能產(chǎn)生氫氣，則rm{A}是________，若rm{A}rm{B}兩溶液恰好反應(yīng)完全，則反應(yīng)后溶液的rm{pH}rm{7(}填“大于”“小于”或“等于”rm{)}寫出rm{A}rm{B}兩溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。rm{(2)}若rm{B}常用來改良酸性土壤rm{;D}是重要的化工原料且與rm{B}的類別相同rm{;B}與rm{CO_{2}}反應(yīng)也能生成rm{C;}寫出rm{D}溶液與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式________。27、有化合物A；B、C、D、E、F、G；其中A為金屬氧化物，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①A+B→C+E②C+NaOH→D↓（藍色）+F③F+Ba（NO3）2→G↓（白）+NaNO3

寫出下面各物質(zhì)的名稱：E____F____．評卷人得分五、探究題(共4題，共24分)28、饅頭、面包等發(fā)面食品的一個特點是面團中有許多小孔，他們使發(fā)面食品松軟可口rm{.}小明學(xué)習(xí)相關(guān)化學(xué)知識后；將家里制作饅頭用的白色粉末帶到實驗室與興趣小組的同學(xué)一起進行探究．

【初步探究】取少量白色粉末于試管中，加適量水，測得溶液的rm{pH>7}說明溶液呈______性rm{.}

【提出問題】白色粉末成分是什么？

【查閱資料】

rm{(1)}碳酸鈉；碳酸氫鈉都可用于制作發(fā)面食品．

rm{(2)}碳酸氫鈉不穩(wěn)定；受熱易分解生成二氧化碳和水等；碳酸鈉很穩(wěn)定．

【猜想與假設(shè)】

猜想Ⅰ：碳酸鈉。

猜想Ⅱ：碳酸氫鈉。

【實驗探究】甲乙興趣小組設(shè)計不同實驗方案進行探究．

甲組方案：如圖rm{1}取適量白色粉末于試管中，將導(dǎo)管伸入澄清石灰水，加熱，澄清石灰水變渾濁，猜想Ⅱ正確rm{.}寫出裝置rm{B}中反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

乙組方案：用如圖rm{2}所示裝置作為反應(yīng)容器；準確測量生成氣體的體積以判斷白色粉末的成分．

分別向盛有碳酸鈉；碳酸氫鈉和白色粉末的錐形瓶中；注入等體積、等濃度的足量的稀鹽酸，記錄如表：

。實驗編號錐形瓶內(nèi)物質(zhì)rm{[}來源最終得到rm{CO_{2}}體積rm{/mL}名稱質(zhì)量rm{/g}質(zhì)量rm{/g}rm{壟脵}碳酸鈉rm{a}rm{V_{1}}rm{壟脷}碳酸氫鈉rm{a}rm{V_{2}}rm{壟脹}白色粉末rm{m}rm{V_{3}}實驗rm{壟脵}的化學(xué)反應(yīng)方程式為______；表中rm{m=}______rm{g}根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析；猜想Ⅱ正確，判斷的依據(jù)是______．

【反思應(yīng)用】

rm{(1)}甲組方案中；無法判斷白色粉末是否為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物；乙組方案可以判斷，如果是兩者的混合物，應(yīng)該滿足的條件是______．

rm{(2)}家中制作饅頭、面包時，將面粉發(fā)酵rm{(}產(chǎn)生有機酸rm{)}再加入適量的碳酸氫鈉，可以使饅頭、面包松軟rm{.}原因是______．29、大理石、石灰石中主要成分是rm{CaCO_{3}}碳酸鈣在工業(yè)生產(chǎn)；生活以及化學(xué)實驗室中均有大量的應(yīng)用．

實驗室利用大理石并采用圖rm{1}裝置來制取rm{CO_{2}}

rm{壟脵}若采用圖甲發(fā)生裝置，則塊狀大理石應(yīng)放在______rm{(}填寫rm{A}rm{B}rm{C}編號rm{)}若用圖丙裝置進行反應(yīng)，使用過程中不足之處是______．

rm{壟脷}某種大理石含rm{CaCO_{3}}的質(zhì)量分數(shù)為rm{0.8}用該大理石rm{100}克與足量鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳rm{.(}雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，寫出計算過程rm{)}求：

rm{(1)}該大理石中含rm{CaCO_{3}}多少克？

rm{(2)}反應(yīng)中最多可得到的二氧化碳為多少摩爾？

實驗室利用石灰石rm{(}含有加熱不分解的雜質(zhì)rm{)}進行如下實驗：

rm{壟脹}實驗室利用圖rm{2}裝置模擬工業(yè)上石灰石的分解，為了充分反應(yīng)，實驗選用______rm{(}填“塊”或“粉末”rm{)}狀的石灰石rm{.}分解得到的氧化鈣的用途之一是______

rm{壟脺}實驗過程中；為驗證石灰石分解，可將導(dǎo)管伸入______溶液中，發(fā)生的化學(xué)方程式是______．

rm{壟脻}實驗完畢，待固體冷卻后，為驗證石灰石是否完全分解，切實可行的操作是______rm{(}選填編號rm{)}

A.加入稀鹽酸；觀察是否有氣泡生成。

B.加入大量水；觀察是否放熱。

C.稱量固體；固體質(zhì)量減少。

D.加大量水，觀察是否有不溶物存在．30、甲、乙兩名同學(xué)做了碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的實驗，反應(yīng)后都進行過濾得到無色濾液，他們對自己得到的無色濾液中溶質(zhì)的成分進行探究rm{.}請你一同參與他們的探究活動。

【提出猜想】他們各自所得濾液中溶質(zhì)的成分有如下幾種可能：

A.rm{NaOH}rm{B.Na_{2}CO_{3}}rm{Ba(OH)_{2}}rm{NaOH}rm{C}．______rm{D.Na_{2}CO_{3}}和rm{NaOH}

【討論交流】上述猜想中，肯定不成立的是______rm{(}填猜想序號rm{)}其理由是______．

【實驗探究】甲；乙兩同學(xué)為了驗證各自所得濾液的成分；分別進行了如下實驗：

。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論甲同學(xué)取少量濾液于試管中，加入足量的______溶液______濾液中溶質(zhì)的成分與猜想rm{C}對應(yīng)乙同學(xué)取少量濾液于試管中，加入足量的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液無明顯實驗現(xiàn)象濾液中溶質(zhì)的成分與猜想rm{A}對應(yīng)【反思與評價】經(jīng)過討論；大家一致認為甲同學(xué)的實驗結(jié)論是正確的，乙同學(xué)的實驗結(jié)論不一定正確，請你幫乙同學(xué)設(shè)計實驗，進一步確定乙同學(xué)得到的濾液中溶質(zhì)的成分．

。實驗操作及實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論______濾液中溶質(zhì)的成分與猜想______對應(yīng)31、氫氧化鈉是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來制取燒堿、氯氣rm{(Cl_{2})}和氫氣．

rm{(1)}寫出工業(yè)上電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式______．

rm{(2)}盛氫氧化鈉溶液的試劑瓶口可能會出現(xiàn)白色的碳酸鈉粉末，用化學(xué)方程式表示其原理rm{.}如何證實白色粉末中含有碳酸鈉？

rm{(3)}為了探究rm{NaOH}和rm{CO_{2}}確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，某實驗小組的同學(xué)設(shè)計出了下列rm{4}種實驗裝置；請回答下列問題：

選擇任意一種實驗裝置；簡述出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因．

選擇的實驗裝置是裝置______rm{(}填序號rm{)}．

實驗現(xiàn)象為：______．

產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因是：______．

rm{(4)}稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時；無明顯的現(xiàn)象，設(shè)計實驗證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)．

rm{(5)}有一瓶因保存不當(dāng)而部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體，為測定其成分，稱取rm{10g}樣品配成溶液，向其中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，放出氣體的質(zhì)量為rm{0.88g.}試求：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？評卷人得分六、科普閱讀題(共4題，共36分)32、生石灰在空氣中放置太久會變質(zhì)嗎？33、簡答題：“老者生來脾氣躁，每逢喝水必高燒，高壽雖已九十八，性情依舊不可開交”，這則迷語的謎底是____，在配制或稀釋該物質(zhì)的溶液時應(yīng)注意什么問題？34、化學(xué)變化中常伴有能量轉(zhuǎn)化；這是因為不同的物質(zhì)包含的化學(xué)能大小不同，在化學(xué)變化中物質(zhì)具有的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?；光能或電能等?/p>

（1）舉出一個從環(huán)境中吸取熱能的物理變化的例子．____．

（2）鎂條燃燒時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為____能和____能．

（3）已知氫氣在氧氣中燃燒生成水的變化放出熱能．根據(jù)能量守恒原理，反應(yīng)前氫氣和氧氣的混合物所包含的化學(xué)能比反應(yīng)后水包含的化學(xué)能____（填“高”或“低”），理由是____．35、圖表是整理數(shù)據(jù)；發(fā)現(xiàn)其中規(guī)律的一種重要工具；1一18號元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖

試回答：

（1）第三周期11一18號元素原子最外層電子數(shù)變化的趨勢是____．

（2）圖中He與Ne、Ar原子最外層電子數(shù)不一樣，但都處在每周期的結(jié)尾處，從原子結(jié)構(gòu)上分析其原因____．

（3）原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系．在一個化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低．圖中依次填寫：____，____，____．

（4）探究鉀元素（原子序數(shù)為19）單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物．

甲同學(xué)猜想生成物為KOH和H2；乙同學(xué)猜想生成物為KOH和O2；

你認為____同學(xué)的猜想不合理，請從化合價的角度解釋原因____．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】根據(jù)垃圾的類別進行分析判斷，廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線等為金屬制品廢棄物，屬于金屬材料．【解析】【解答】解：生活中廢棄的鐵鍋；鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線等等都屬于廢舊金屬材料；它們的主要成分是金屬單質(zhì)或合金，故它們屬于金屬或合金．

故選：B．2、B【分析】【分析】元素的種類取決于質(zhì)子數(shù)；質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同種元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)；原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外電子總數(shù)，陽離子質(zhì)子數(shù)大于電子總數(shù)，陰離子質(zhì)子數(shù)小于電子總數(shù)；金屬的原子最外層電子數(shù)一般小于4個，易失，化合價為正價。

A；②④的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同；屬于同種元素，上述表示三種不同的元素，A錯誤；

B；②表示的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層有2個電子；在形成化合物時易失去電子，帶兩個單位的正電荷，顯+2價，B正確；

C；①中質(zhì)子數(shù)為8；是氧元素，屬于非金屬元素，③質(zhì)子數(shù)為11，是鈉元素，屬于金屬元素，④質(zhì)子數(shù)為12，是鎂元素，屬于金屬元素，C錯誤；

D；①中質(zhì)子數(shù)為8；核外電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，是陰離子；④質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，是陽離子，故D錯誤。故選B

【點評】本題考查粒子結(jié)構(gòu)示意圖，明確質(zhì)子數(shù)決定元素種類，最外層電子數(shù)決定原子得失電子和在化合物中顯示的化合價，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的大小關(guān)系決定是原子還是離子是解答本題的關(guān)鍵。3、D【分析】解：鎂條的顏色、硬度rm{(}易被折彎rm{)}和導(dǎo)電性不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來；屬于鎂條的物理性質(zhì)；而能與醋酸反應(yīng)需要發(fā)生化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來，屬于鎂條的化學(xué)性質(zhì)．

故選D．

物理性質(zhì)是指物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)rm{.}化學(xué)性質(zhì)是指物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)．

物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)是一對與物理變化、化學(xué)變化有密切關(guān)系的概念，聯(lián)系物理變化、化學(xué)變化來理解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，則掌握起來并不困難．【解析】rm{D}4、D【分析】解：rm{A}溶質(zhì)質(zhì)量rm{=}溶液質(zhì)量rm{隆脕}溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制rm{100.0g}溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為rm{3.0%}的硝酸鉀溶液，需硝酸鉀的質(zhì)量rm{=100.0g隆脕3.0%=3.0g}溶劑質(zhì)量rm{=}溶液質(zhì)量rm{-}溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量rm{=100.0g-3.0g=97.0g(}合rm{97.0mL)}應(yīng)選用rm{100mL}的量筒；故選項說法錯誤．

B；托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則；將固體放于托盤天平的左盤稱取，故選項說法錯誤．

C；應(yīng)將固體直接投入燒杯中溶解；不能在量筒中溶解，故選項說法錯誤．

D、將配好的溶液裝入貼有標簽的試劑瓶中，標簽的名稱為硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為rm{3.0%}故選項說法正確．

故選：rm{D}．

A、利用溶質(zhì)質(zhì)量rm{=}溶液質(zhì)量rm{隆脕}溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；進而由所需水的體積判斷所需量筒的量程．

B；根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析判斷．

C；根據(jù)溶解操作所需的儀器進行分析判斷．

D；根據(jù)貼標簽的方法進行分析判斷．

本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗步驟、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】rm{D}5、D【分析】解：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液100g含溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×10%=10g；含溶劑100g-10g=90g。

A．設(shè)需要再溶解氫氧化鈉的質(zhì)量為x；（100g+x）×20%=10g+x，x=12.5g，故選項采用的方法錯誤。

B．設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y；（100g-y）×20%=10g，y=50g，溶劑的一半是45g，故選項采用的方法錯誤。

C．加入100g10%的氫氧化鈉溶液；由于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為10%，故選項采用的方法錯誤。

D．設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y；（100g-y）×20%=10g，y=50g，故選項采用的方法正確。

故選：D。

要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大；常通過兩種方式：①加入溶質(zhì)，②蒸發(fā)溶劑，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算進行分析判斷。

本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關(guān)鍵所在。【解析】D6、D【分析】【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．【解析】【解答】解：A；冰雪融化過程中沒有新物質(zhì)生成；屬于物理變化．

B；熱脹冷縮過程中沒有新物質(zhì)生成；屬于物理變化．

C；木已成舟過程中只是形狀發(fā)生改變；沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．

D；爆竹聲聲過程中有新物質(zhì)生成；屬于化學(xué)變化．

故選D．7、D【分析】【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：A；水通直流電分解；是因為水分子分裂成了氫原子和氧原子，然后氫原子、氧原子分別重新組合形成氫分子、氧分子，大量的氫分子、氧分子分別聚集成氫氣、氧氣，該事實說明分子是可以再分的，故選項解釋正確．

B；“酒香不怕巷子深”；是因為酒中含有的酒精分子是在不斷的運動的，向四周擴散，使人們聞到酒的香味，故選項解釋正確．

C；“熱脹冷縮”；是因為分子間隔的間隔隨溫度的改變而改變，故選項解釋正確．

D；20mL水與20mL酒精混合后體積小于40mL；是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔，故選項解釋錯誤．

故選：D．8、C【分析】【分析】根據(jù)氫氣的可燃性、在空氣中燃燒的現(xiàn)象及注意的事項分析．【解析】【解答】解：A；純凈的氫氣在空氣中安靜地燃燒．故A正確；

B；氫氣在空氣中燃燒時產(chǎn)生淡紫色的火焰；故B錯誤；

C；由于氫氣燃燒的產(chǎn)物是水；所以將冷而干燥的燒杯罩在燃燒著的氫氣火焰上，燒杯內(nèi)壁上會出現(xiàn)無色液滴，故C正確；

D；由于氫氣與空氣或氧氣的混合氣體在點燃時易發(fā)生爆炸；所以點燃氫氣前，應(yīng)先驗純．故D正確．

故選C．二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準確的解答此類題目．【解析】【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子；表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字．所以2個氫原子，就可表示為：2H；

（2）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．硫酸根離子可表示：SO42-；

（3）元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，所以氯化鈣中鈣元素顯+2價，故可表示為：Cl2；

故答案為：（1）2H；（2）SO42-；（3）Cl2；10、略

【分析】【分析】①原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字．

②分子的表示方法；正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字．

③離子的表示方法；在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字．

④氦氣屬于稀有氣體單質(zhì)；直接用元素符號表示其化學(xué)式．

⑤化合價的表示方法；在其化學(xué)式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后．

⑥根據(jù)化合物書寫的一般規(guī)律：先讀后寫，后讀先寫；金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏，正負化合價代數(shù)和為零的化學(xué)式書寫方法進行分析．【解析】【解答】解：①由原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故兩個氫原子表示為：2H．

②由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則一個氧分子可表示為：O2．

③由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故3個硫酸根離子表示為：3SO42-．

④氦氣屬于稀有氣體單質(zhì)；直接用元素符號表示其化學(xué)式，故氦氣可表示為：He．

⑤化合價的表示方法，在其化學(xué)式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，故氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價可表示為：．

⑥根據(jù)化合物書寫的一般規(guī)律：先讀后寫，后讀先寫；金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏，正負化合價代數(shù)和為零的化學(xué)式書寫方法，氧化鋁可表示為：Al2O3．

故答案為：①2H；②O2；③3SO42-；④He；⑤；⑥Al2O3．11、略

【分析】【分析】鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，由于氣體氫氣放出而使反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量減少，即減少的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由氫氣的質(zhì)量可計算出參加反應(yīng)金屬鎂的質(zhì)量及硫酸的質(zhì)量；然后利用鎂的質(zhì)量與不純鎂粉質(zhì)量比、硫酸與稀硫酸的質(zhì)量比求出所要計算的質(zhì)量分數(shù)．【解析】【解答】解：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g

設(shè)鎂粉中鎂的質(zhì)量為x；稀硫酸中含硫酸的質(zhì)量為y，生成硫酸鎂的質(zhì)量為z

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

24981202

xyz0.2g

x=2.4g

y=9.8g

z=12g

（2）鎂粉中含雜質(zhì)的質(zhì)量=3g-2.4g=0.6g

（3）稀硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)=×100%=19.6%

（4）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=23%

答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為23%

故答案為：（1）0.2（2）0.6（3）19.6%

（4）23%12、略

【分析】

（1）氯化鈉是融雪劑的主要成分之一；可用來消除公路積雪，所以本題答案為：氯化鈉；

（2）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；可以用作保護氣，所以本題答案為：稀有氣體；

（3）鈦合金與人骨有很好的相容性；可以用作制造人造骨骼，所以本題答案為：鈦合金；

（4）濃硫酸具有吸水性；可用作干燥劑，所以本題答案為：濃硫酸；

（5）大理石的主要成分是碳酸鈣；可用作建筑材料，所以本題答案為：大理石．

【解析】【答案】濃硫酸具有吸水性；可用作干燥劑，氯化鈉是融雪劑的主要成分之一，大理石的主要成分是碳酸鈣，可用作建筑材料，稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可以用作保護氣，鈦合金與人骨有很好的相容性，可以用作制造人造骨骼．

13、略

【分析】

A；B為黑色固體；D為紅色固體的單質(zhì)，C能使澄清石灰水變渾濁，且C和A反應(yīng)生成E，所以A為碳，B為氧化銅，C為二氧化碳，D為銅，E為一氧化碳；F為紅色固體，且和一氧化碳反應(yīng)，所以F為氧化鐵，G為鐵；鐵和H反應(yīng)生成銅，所以H為可溶性銅鹽，常見的為硫酸銅；把結(jié)論帶入框圖中符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）反應(yīng)①為碳和氧化銅在高溫下反應(yīng)，化學(xué)方程式為：C+2CuO2Cu+CO2↑；該反應(yīng)由單質(zhì)和化合物生成單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)；

（2）反應(yīng)②為二氧化碳和碳高溫下生成一氧化碳；兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；

（3）反應(yīng)③為一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；該反應(yīng)中一氧化碳得到氧，具有還原性；

（4）反應(yīng)④為鐵置換出可溶性銅鹽中的銅，常見的為硫酸銅，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

故答案為：（1）C+2CuO2Cu+CO2↑；置換；

（2）化合；

（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；還原；

（4）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（合理答案均可）．

【解析】【答案】框圖題是推斷題中的一種形式；是中考考查元素化合物知識的重要題型．解題的關(guān)鍵是找準“題眼”，即找到解題的突破口．本題的題眼為：“A；B為黑色固體，D為紅色固體的單質(zhì)，F(xiàn)為紅色固體，C能使澄清石灰水變渾濁”則B為氧化銅，D為銅，A為碳，C為二氧化碳，E為一氧化碳，F(xiàn)為氧化鐵，G為鐵，H為可溶性銅鹽，把結(jié)論代入框圖中驗證即可．

14、略

【分析】解：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；所以要使硝酸鉀的溶液變?yōu)轱柡涂刹捎眉尤胂跛徕?；蒸發(fā)溶劑或降低溫度的辦法都可使硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤海?/p>

A；升高溫度硝酸鉀的溶解度也增大不能達到飽和；故A方法不可以．

B；加水硝酸鉀會比原來更稀；不能達到飽和，故B方法不可以．

C；加入硝酸鉀固體增加了溶質(zhì)可以使溶液飽和；故C方法可以．

D；蒸發(fā)溶劑可以使硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海?/p>

故答案為：rm{C}蒸發(fā)溶劑．

運用硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；所以要使硝酸鉀的溶液變?yōu)轱柡涂刹捎眉尤胂跛徕?；蒸發(fā)溶劑或降低溫度的辦法都可使硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤航獯穑?/p>

增加溶質(zhì)、減少溶劑都可以把不飽和溶液變成飽和溶液，但改變溫度使不飽和溶液變成飽和溶液時卻要具體分析溶質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系．【解析】rm{C}蒸發(fā)溶劑15、略

【分析】【分析】根據(jù)滅火原理：①清除或隔離可燃物，②隔絕氧氣或空氣，③使溫度降到可燃物的著火點以下，結(jié)合題意進行分析判斷．【解析】【解答】解：根據(jù)題意，一種自動滅火陶瓷磚，磚里壓入了一定量的二氧化碳．這種磚砌成的房屋發(fā)生火災(zāi)時，在高溫烘燒下，磚會裂開并噴出二氧化碳，CO2不能燃燒；不能支持燃燒、密度比空氣大；能起到隔絕空氣，使可燃物與氧氣隔離的作用，從而抑制和撲滅火焰．

故答案為：隔絕氧氣；CO2不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大．16、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)圖表中文字說明解答；（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件考慮；（3）根據(jù)方程式的書寫方法考慮；（4）根據(jù)碳酸鋇、硫酸鋇屬于白色沉淀進行分析．【解析】【解答】解：（1）由圖示可知鹽酸、硝酸、碳酸具有揮發(fā)性，化學(xué)式是：HCl（或HNO3、H2CO3）；

（2）假設(shè)氯化鈣溶液與硝酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和硝酸鈣；由于生成物中沒有沉淀；沒有水、沒有氣體，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，不能反應(yīng)；

（3）氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，用觀察法配平即可，所以方程式是：Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH；

（4）由于硫酸鋇屬于白色沉淀，所以取少量待測液于試管中，向試管內(nèi)滴加少量的稀硫酸，如果有白色沉淀生成，說明試管內(nèi)盛放的是Ba（OH）2；如果沒有現(xiàn)象；說明試管內(nèi)盛放的是NaOH．

故答案為：（1）HCl（或HNO3、H2CO3）；（2）由于生成物中沒有沉淀、沒有水、沒有氣體，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，不能反應(yīng)；（3）Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH；（4）取少量待測液于試管中，向試管內(nèi)滴加少量的稀硫酸，如果有白色沉淀生成，說明試管內(nèi)盛放的是Ba（OH）2；如果沒有現(xiàn)象，說明試管內(nèi)盛放的是NaOH．17、略

【分析】

（1）由圖可知硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小；所以現(xiàn)將溫度由90℃降至60℃，①點向左平移至②點，在此轉(zhuǎn)化過程中，硝酸鉀的溶解度減?。?0℃硝酸鉀的溶解度為109g，所以由90℃降至60℃過程中沒有晶體析出，只有由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海韵跛徕浫芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；

（2）40℃時硝酸鉀的溶解度為64g可知40℃時100g水中溶解了64g硝酸鉀達到飽和，所以繼續(xù)將溫度由60℃降至40℃，此時②點沿曲線下移至③處；析出晶體的質(zhì)量=109g-64g=45g，此時硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)==39%．

故答案為：（1）減小；不變；

（2）沿曲線下移至③處；45；39%．

【解析】【答案】（1）根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小以及由90℃降至60℃過程中沒有晶體析出進行解答；

（2）根據(jù)40℃時硝酸鉀的溶解度為64g進行解答．

三、判斷題(共7題，共14分)18、×【分析】【分析】根據(jù)原子的相對原子質(zhì)量的概念，判斷解答本題．【解析】【解答】解：根據(jù)相對原子質(zhì)量是以一個碳-12原子質(zhì)量的作為標準，任何一個原子的真實質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的的比值；稱為該原子的相對原子質(zhì)量；相對原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已，所以相對原子質(zhì)量不是原子的質(zhì)量．單位也不是千克或克．

故答案為：×；19、√【分析】【分析】根據(jù)加少量稀硫酸增加了水中自由移動的離子的量，從而增強了水的導(dǎo)電性進行解答．【解析】【解答】解：加少量稀硫酸增加了水中自由移動的離子的量；從而增強了水的導(dǎo)電性，所以這種說法正確．

故答案為：√．20、√【分析】【分析】根據(jù)原子的相對原子質(zhì)量的概念，判斷解答本題．【解析】【解答】解：相對原子質(zhì)量的概念：以一種碳原子（即碳-12原子）質(zhì)量的作為標準；其它原子的質(zhì)量（實際質(zhì)量）跟它相比較所得的值，就稱為該原子的相對原子質(zhì)量；其單位為“1”．

故答案為：√21、×【分析】【分析】根據(jù)托盤天平的使用方法考慮，稱量藥品時應(yīng)注意將藥品放在紙上稱量，易腐蝕、潮解的藥品應(yīng)在玻璃器皿內(nèi)盛放稱量．否則會把托盤腐蝕，造成以后稱量不準確．【解析】【解答】解：在托盤天平上稱量藥品時；要注意稱量一般藥品時，要在左右盤上放相同質(zhì)量的紙，如果稱量易潮解；有腐蝕性的藥品時，必須放到玻璃器皿中稱量，否則會把托盤腐蝕，造成稱量的誤差，氫氧化鈉是具腐蝕性很強的藥品．故原題說法不正確；

故答案為：×22、√【分析】【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：①干冰可以做制冷劑；是因為干冰升華時會吸熱，正確；

②洗滌劑常用來洗滌油污；是因為洗滌劑有乳化功能，正確；

③由于鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定；所以在鐵制欄桿的表面常涂“銀粉漆”（含鋁粉），可防止鐵生銹正確；

④噴灑的香水能散發(fā)出香味；是因為分子在不停的運動正確；

故答案為：√；√；√；√．23、√【分析】【分析】導(dǎo)火線上一般含有硝酸鉀、硫磺粉、木炭粉．【解析】【解答】解：在導(dǎo)火線的表面粘有一種叫硝酸鉀的東西．鞭炮點燃時；硝酸鉀分解出氧氣，使燃燒不會中斷，因此，鞭炮能連續(xù)炸響．

故答案為：√．24、×【分析】【分析】氧氣的化學(xué)性質(zhì)是具有助燃性和氧化性；氧氣的用途主要有兩個：支持燃燒和供給呼吸．結(jié)合題目給出的信息，答案會很好解決．一般來說，病人不需要純氧，而且即使吸純凈氧，時間也不能過長，否則會引起呼吸抑制，醫(yī)院里病人所吸的氧氣是含5%二氧化碳的氧氣．【解析】【解答】解：一般來說，病人不需要純氧，而且即使吸純凈氧，時間也不能過長，否則會引起呼吸抑制，醫(yī)院里病人所吸的氧氣是含5%二氧化碳的氧氣．故答案為：×四、推斷題(共3題，共27分)25、（1）氫元素、硫元素硫化氫分子

（2）氫硫酸溶液中存在氫離子劇毒不穩(wěn)定性可燃性

（3）5：2氧化

（4）①FeS+H2SO4=FeSO4十H2S↑

②向上排空氣法

③石蕊溶液由紫色變?yōu)榧t色

④吸收多余的硫化氫氣體H2S+2NaOH=Na2S+2H2O氫離了和氧氧根離子結(jié)合生成水【分析】【分析】rm{(1)}根據(jù)從宏觀上看；硫化氫由氫元素；硫元素組成，從微觀上看，硫化氫是由硫化氫分子構(gòu)成的進行分析；

rm{(2)}根據(jù)在水中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸；化學(xué)性質(zhì)是在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)進行分析；

rm{(3)}根據(jù)硫化氫和氧氣按rm{2}rm{1}的體積比混合在點燃的條件下生成硫單質(zhì)和水，硫化氫和氧氣按rm{2}rm{3}的體積比混合在點燃的條件下生成二氧化硫和水進行分析；

rm{(4)壟脵}根據(jù)硫化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫化氫進行分析；

rm{壟脷}根據(jù)硫化氫密度比空氣大；能溶于水進行分析；

rm{壟脹}根據(jù)硫化氫能溶于水；其水溶液稱為氫硫酸，具有酸的通性進行分析；

rm{壟脺}根據(jù)硫化氫有劇毒；硫化氫和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉和水，以及酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)進行分析。

本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇?！窘獯稹縭m{(1)}從宏觀上看；硫化氫由氫元素；硫元素組成，從微觀上看，硫化氫是由硫化氫分子構(gòu)成的；故填：氫元素、硫元素；硫化氫分子；

rm{(2)}在水中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸；所以氫硫酸有酸性的本質(zhì)原因是氫硫酸溶液中存在氫離子，化學(xué)性質(zhì)是在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以資料一和二中描述的硫化氫的化學(xué)性質(zhì)還有毒性；不穩(wěn)定性、可燃性；故填：氫硫酸溶液中存在氫離子；劇毒；不穩(wěn)定性；可燃性；

rm{(3)}硫化氫和氧氣按rm{2}rm{1}的體積比混合在點燃的條件下生成硫單質(zhì)和水，化學(xué)方程式為：rm{2{H}_{2}S+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2S隆媒+2{H}_{2}O}

硫化氫和氧氣按rm{2{H}_{2}S+{O}_{2}

overset{碌茫脠錄}{=}2S隆媒+2{H}_{2}O}rm{2}的體積比混合在點燃的條件下生成二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：rm{2{H}_{2}S+3{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2S{O}_{2}+2{H}_{2}O}所以rm{3}實驗中反應(yīng)前后氣體的體積比為：rm{2{H}_{2}S+3{O}_{2}

overset{碌茫脠錄}{=}2S{O}_{2}+2{H}_{2}O}rm{C}rm{(2+3)}rm{2=5}rm{2}實驗中硫化氫均發(fā)生氧化反應(yīng)；故填：rm{2{H}_{2}S+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2S隆媒+2{H}_{2}O}rm{B}rm{C}氧化；

rm{2{H}_{2}S+{O}_{2}

overset{碌茫脠錄}{=}2S隆媒+2{H}_{2}O}硫化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫化氫，化學(xué)方程式為：rm{5}十rm{2}故填：rm{(4)壟脵}十rm{FeS+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}}

rm{H_{2}S隆眉}硫化氫密度比空氣大；能溶于水，所以實驗中收集氣體的方法是向上排空氣法；故填：向上排空氣法；

rm{FeS+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}}硫化氫能溶于水；其水溶液稱為氫硫酸，具有酸的通性，所以實驗中，丙裝置觀察到的實驗現(xiàn)象是：試液由紫色變?yōu)榧t色；故填：石蕊溶液由紫色變?yōu)榧t色；

rm{H_{2}S隆眉}硫化氫有劇毒，硫化氫和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉和水，所以丁裝置的作用是：吸收多余的硫化氫氣體，化學(xué)方程式為：rm{壟脷}反應(yīng)的實質(zhì)是：氫離了和氧氧根離子結(jié)合生成水。故填：吸收多余的硫化氫氣；體rm{壟脹}氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水。rm{壟脺}【解析】rm{(1)}氫元素、硫元素硫化氫分子rm{(2)}氫硫酸溶液中存在氫離子劇毒不穩(wěn)定性可燃性rm{(3)2{H}_{2}S+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2S隆媒+2{H}_{2}O}rm{(3)2{H}_{2}S+{O}_{2}

overset{碌茫脠錄}{=}2S隆媒+2{H}_{2}O}rm{5}氧化rm{2}rm{(4)}rm{壟脵}十rm{壟脵}rm{FeS+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}}向上排空氣法rm{H_{2}S隆眉}石蕊溶液由紫色變?yōu)榧t色rm{壟脷}吸收多余的硫化氫氣體rm{壟脷}氫離了和氧氧根離子結(jié)合生成水rm{壟脹}26、（1）稀鹽酸等于HCl+NaOH═NaCl+H2O

（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【分析】【分析】解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。

【解答】rm{(1)}若rm{C}為廚房內(nèi)常用的調(diào)味品，則rm{C}為氯化鈉；在rm{A}溶液中加入鋅粒能產(chǎn)生氫氣，結(jié)合鋅能與酸反應(yīng)生成氫氣，則rm{A}為酸；rm{A}與rm{B}反應(yīng)生成氯化鈉和rm{D}則rm{A}為稀鹽酸，若rm{A}rm{B}兩溶液恰好反應(yīng)完全，則反應(yīng)后溶液的rm{pH=7}稀鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{HCl+NaOH簍TNaCl+H_{2}O}故填：稀鹽酸；等于；rm{HCl+NaOH簍TNaCl+H}rm{HCl+NaOH簍TNaCl+H}rm{2}；

rm{2}常用來改良酸性土壤，所以rm{O}是氫氧化鈣，rm{O}是重要的化工原料且與rm{(2)B}的類別相同，所以rm{B}是氫氧化鈉，rm{D}與rm{B}反應(yīng)也能生成rm{D}所以rm{B}是碳酸鈣，rm{CO_{2}}是碳酸鈉，rm{C}溶液與rm{C}的反應(yīng)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為rm{A}rm{D}rm{CO_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{2}rm{2}rm{+2NaOH=Na}故填：rm{+2NaOH=Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{CO}rm{3}rm{3}rm{+H}rm{+H}

rm{{,!}_{2}O}故填：rm{CO}【解析】rm{(1)}稀鹽酸等于rm{HCl+NaOH簍TNaCl+H_{2}O}

rm{(2)CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}27、水硫酸鈉【分析】【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，D是藍色沉淀，則D是氫氧化銅，C中含有銅離子，E中含有鈉離子；Ba（NO3）2和F反應(yīng)生成鈉硝酸和白色沉淀G，則推測F是硫酸鈉，說明G是硫酸鋇；根據(jù)“①A+B→C+E，②C+NaOH→D↓（藍色）+F”，則推測C為硫酸銅，結(jié)合“A為金屬氧化物”，則推測A為氧化銅，B為稀硫酸，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：根據(jù)已有的知識和C+NaOH→D↓（藍色）+F，進行分析，D是藍色沉淀，則D是氫氧化銅，C中含有銅離子，F(xiàn)中含有鈉離子；根據(jù)F+Ba（NO3）2→G↓（白）+NaNO3；則推測F是硫酸鈉，說明G是硫酸鋇；根據(jù)“①A+B→C+E，②C+NaOH→D↓（藍色）+F”，則推測C為硫酸銅，結(jié)合“A為金屬氧化物”，則推測A為氧化銅，B為稀硫酸，E為水，代入題干，推斷合理；

故答案為：水，硫酸鈉．五、探究題(共4題，共24分)28、略

【分析】解：【初步探究】

取少量白色粉末于試管中，加適量水，測得溶液的rm{pH>7}說明溶液呈堿性．

故填：堿．

【實驗探究】

裝置rm{B}中，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}簍T簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

實驗rm{壟脵}中，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl簍T簍T2NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

為了進行對比，表中rm{m=ag}

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，如果猜想Ⅱ正確，則rm{V_{3}=V_{2}}．

故填：rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}簍T簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl簍T簍T2NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{a}rm{V_{3}=V_{2}}．

【反思應(yīng)用】

rm{(1)}碳酸鈉；碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl簍T簍T2NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{NaHCO_{3}+HCl簍TNaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{106}rm{44}rm{84}rm{44}

由以上質(zhì)量關(guān)系可知，相同質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量稀鹽酸反應(yīng)時，碳酸氫鈉生成的二氧化碳多，如果是兩者的混合物，應(yīng)該滿足的條件是rm{V_{1}<V_{3}<V_{2}}．

故填：rm{V_{1}<V_{3}<V_{2}}．

rm{(2)}家中制作饅頭、面包時，將面粉發(fā)酵rm{(}產(chǎn)生有機酸rm{)}再加入適量的碳酸氫鈉，可以使饅頭、面包松軟rm{.}原因是：碳酸氫鈉與有機酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體；氣體在面團中形成許多小氣室，使饅頭；面包疏松多孔．

故填：碳酸氫鈉與有機酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體；氣體在面團中形成許多小氣室，使饅頭；面包疏松多孔．

【初步探究】

顯酸性溶液rm{pH}小于rm{7}顯中性溶液rm{pH}等于rm{7}顯堿性溶液rm{pH}大于rm{7}

【實驗探究】

二氧化碳能和澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和水；

碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉；水和二氧化碳；

根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷實驗結(jié)論；根據(jù)實驗結(jié)論可以判斷實驗現(xiàn)象；

【反思應(yīng)用】

碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉；水和二氧化碳．

實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．【解析】堿；rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}簍T簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl簍T簍T2NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{a}rm{V_{3}=V_{2}}rm{V_{1}<V_{3}<V_{2}}碳酸氫鈉與有機酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，氣體在面團中形成許多小氣室，使饅頭、面包疏松多孔29、略

【分析】解：rm{壟脵}啟普發(fā)生器可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，確定塊狀大理石放置的位置是rm{B}丙裝置中所放的鹽酸太多，所以用圖丙裝置進行反應(yīng)，使用過程中不足之處是：關(guān)閉活塞后，鹽酸可能會從長頸漏斗逸出；

rm{壟脷(1)}碳酸鈣的質(zhì)量為：rm{100g隆脕0.8=80g}

rm{(2)}碳酸鈣的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{80g}{100g/mol}=0.8mol}

反應(yīng)中最多可得到的二氧化碳為rm{dfrac

{80g}{100g/mol}=0.8mol}

rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{1}

rm{1}rm{0.8mol}

rm{dfrac{1}{0.8mol}=dfrac{1}{x}}

rm{x}

rm{dfrac{1}{0.8mol}=dfrac

{1}{x}}粉末狀的石灰石可以增大反應(yīng)物的接觸面積；氧化鈣具有吸水性，所以為了充分反應(yīng)，實驗選用粉末狀的石灰石，分解得到的氧化鈣的用途之一是做干燥劑；

rm{x=0.8mol}實驗室用氫氧化鈣檢驗二氧化碳，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：rm{壟脹}

rm{壟脺}碳酸鈣和氧氣反應(yīng)會生成二氧化碳，所以實驗完畢，待固體冷卻后，為驗證石灰石是否完全分解，可以加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，故選：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O隆媒}．

故答案為：rm{壟脻}關(guān)閉活塞后，鹽酸可能會從長頸漏斗逸出；

rm{A}

rm{壟脵B}

rm{壟脷(1)80g}粉末；做干燥劑；

rm{(2)0.8mol}氫氧化鈣，rm{壟脹}

rm{壟脺}．

rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O隆媒}根據(jù)啟普發(fā)生器可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；確定塊狀大理石放置的位置，以及丙裝置中所放的鹽酸太多進行分析；

rm{壟脻A}根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；水和二氧化碳；依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進行計算；

rm{壟脵}根據(jù)粉末狀的石灰石可以增大反應(yīng)物的接觸面積；氧化鈣具有吸水性進行分析；

rm{壟脷}根據(jù)實驗室用氫氧化鈣檢驗二氧化碳；氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；

rm{壟脹}根據(jù)碳酸鈣和氧氣反應(yīng)會生成二氧化碳進行分析．

本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．rm{壟脺}【解析】rm{B}關(guān)閉活塞后，鹽酸可能會從長頸漏斗逸出；粉末；做干燥劑；氫氧化鈣；rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O隆媒}rm{A}30、略

【分析】解：【提出猜想】：碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液可能恰好完全反應(yīng)；形成氫氧化鈉溶液；或者碳酸鈉溶液過量，形成氫氧化鈉與碳酸鈉的混合溶液；或者氫氧化鋇溶液過量，形成氫氧化鈉與氫氧化鋇的混合溶液；故猜想為：濾液中含有氫氧化鈉和氫氧化鋇；

【討論交流】：rm{Ba(OH)_{2}}與rm{Na_{2}CO_{3}}能反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉；不可能同時存在，故B猜想不成立；

【實驗探究】：取過濾后的濾液，分別繼續(xù)滴加足量碳酸鈉溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明有氫氧化鋇存在，故猜想rm{C}成立；

【反思與評價】：取少量濾液于試管中，加入足量的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，無明顯現(xiàn)象，說明濾液中不含有氫氧化鋇，但不能確定是否含有碳酸鈉，所以需要繼續(xù)做的實驗是：取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中溶質(zhì)的成分與猜想rm{D}對應(yīng)，如果沒有現(xiàn)象，說明濾液中溶質(zhì)的成分與猜想rm{A}對應(yīng)．

故答案為：【提出猜想】rm{Ba(OH)_{2}}和rm{NaOH}

【討論交流】rm{B}rm{Ba(OH)_{2}}與rm{Na_{2}CO_{3}}不能共存；

【實驗探究】：碳酸鈉；產(chǎn)生白色沉淀；

【反思與評價】：取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；rm{D}．

碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)會出現(xiàn)三種情況：其一；兩溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)只含有氫氧化鈉；其二，碳酸鈉溶液過量，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)除生成的氫氧化鈉外還含有未反應(yīng)的碳酸鈉；其三，氫氧化鋇溶液過量，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)除生成的氫氧化鈉外還含有未反應(yīng)的氫氧化鋇；

可采取向濾液樣品中滴加稀鹽酸的方法；檢驗反應(yīng)后溶液中是否含有碳酸鈉；或根據(jù)碳酸鈉；氫氧化鋇的性質(zhì)，選取其它能與它們反應(yīng)的試劑進行檢驗．

根據(jù)反應(yīng)物的過量情況，反應(yīng)會出現(xiàn)多種結(jié)果，據(jù)此對反應(yīng)后的生成物的可能組成進行猜想．【解析】rm{Ba(OH)_{2}}和rm{NaOH}rm{B}rm{Ba(OH)_{2}}與rm{Na_{2}CO_{3}}不能共存；碳酸鈉；產(chǎn)生白色沉淀；取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；rm{D}31、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（1）；試管內(nèi)液面上升，燒杯內(nèi)液面下降；二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，使試管內(nèi)壓強降低【分析】解：由題干所給信息可以讀出反應(yīng)物與生成物及反應(yīng)條件rm{.}可以寫電解食鹽水的化學(xué)方程式．

氫氧化鈉能吸收空氣中的二氧化碳；產(chǎn)生碳酸鈉，所以只需證明有碳