高二化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)歸納

...wd......wd......wd...高二化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)歸納高一年級(jí)局部一、分子式〔化學(xué)式。注意二者含義是不完全一樣的〕的書寫與命名：化學(xué)名言：分子式〔化學(xué)式〕是化學(xué)的文字！化學(xué)反響方程式是化學(xué)的語言！H+NH4+K+Ca2+Al3+Fe2+Cu2+OH-名稱HCO3-名稱NO3-名稱SO42-名稱PO43-名稱Cl-名稱SO32-名稱二、化學(xué)遵守兩大基本原則：1、強(qiáng)的“置換〞弱的，表現(xiàn)為：①、活潑金屬置換不活潑金屬；②、活潑非金屬置換不活潑非金屬；③、強(qiáng)酸“置換〞假設(shè)酸；④、強(qiáng)堿“置換〞弱堿……金屬活動(dòng)順序表為：“五大〞強(qiáng)酸為：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI“三大〞強(qiáng)堿為：Ba〔OH〕2、NaOH、KOH2、守恒原則，表現(xiàn)為；①、原子守恒；②、電子得失守恒、電荷守恒。三、牢記元素周期表與元素周期律ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO一二三元素周期律：同一主族，從上到下：①、金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性就逐漸減弱；②、原子半徑逐漸增大；[說明]：金屬性就是復(fù)原性，非金屬性就是氧化性。同一周期，從左到右：①、金屬性逐漸減弱，則非金屬性就逐漸增強(qiáng)；②、原子半徑逐漸減小。重要關(guān)系：⑴、質(zhì)子數(shù)==原子序數(shù)==核外電子數(shù)==核電荷數(shù)⑵、電子層數(shù)==周期數(shù)⑶、最外層電子數(shù)==最高正價(jià)數(shù)==主族數(shù)[規(guī)律]：㈠、金屬性越強(qiáng)，則復(fù)原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，則氧化性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)；氣態(tài)氫化物也就越穩(wěn)定。㈡、原子半徑；離子半徑的大小比較規(guī)律為：①、當(dāng)電子層數(shù)一樣時(shí)，原子序數(shù)大的，半徑反而小，原子序數(shù)小的，半徑反而大；②、當(dāng)電子層數(shù)不一樣時(shí)，電子層數(shù)多的半徑大，電子層數(shù)少的半徑小。此原子有三層，最外層電子數(shù)為7個(gè)Z：表示質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)為17。屬第三周期，第ⅦA族的A：表示質(zhì)量數(shù)元素，最高正價(jià)數(shù)為+7價(jià)。N=A-ZN：表示中子數(shù)四、物質(zhì)的量及摩爾(mol)N〔個(gè)〕上微粒、下濃度質(zhì)量體積分左右中間就是物質(zhì)的量m〔g〕氣體體積〔L〕向下向內(nèi)都用除反之相乘得各數(shù)濃度〔mol/L〕——物質(zhì)的量濃度[注意]:①、1mol任何物質(zhì)，所含的微粒都等于阿佛加德羅常數(shù)個(gè)；②、1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以“克〞為單位時(shí)，其數(shù)值恰好等于分子量或原子量；③、1mol任何氣體物質(zhì)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積都約是22.4A÷溶液體積×A÷溶液體積×溶液體積22.4÷×22.4molXZA÷摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量×AXZA÷摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量×AN×N÷④、1mol溶質(zhì)，溶解在1L的溶液里，其物質(zhì)的量濃度就為：1mol/L⑤、要比較微粒數(shù)的多少或氣體體積的大小，只需算出物質(zhì)的量〔mol〕的值，看誰的大就可以了。⑥、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)換關(guān)系為：物質(zhì)的量濃度〔mol/L〕==五、化合價(jià)升高、失電子、被氧化、氧化反響、復(fù)原劑〔復(fù)原性〕[注意]：①、氧化劑、復(fù)原劑到反響物中找。②、被氧化、被復(fù)原是指化合價(jià)變化的那局部，化合價(jià)沒有變化的不能叫被氧化、被復(fù)原。③、但凡有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的反響一定是氧化復(fù)原反響。六、離子反響方程式的寫法⒈改寫離子反響方程式時(shí)，氣體、沉淀、水不改，保存分子式〔化學(xué)式〕。⒉所有的鈉鹽〔Na+〕、鉀鹽〔K+〕、銨鹽〔NH4+〕、硝酸鹽〔NO3-〕都溶于水，都要改寫成離子形式。[白色沉淀]的物質(zhì)有：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2AgBr——淺黃色沉淀、AgI——黃色沉淀Fe(OH)3是紅褐色沉淀。[氣體]有：SO2、CO2、NH3、NO2、NO、CH4、Cl2、[特殊顏色]的離子：Cu2+〔藍(lán)色〕、MnO4-〔紫色〕、Fe2+〔綠色〕、Fe3+〔紅棕色〕六、特殊顏色，特殊現(xiàn)象，特殊保存：1、焰色反響：鈉元素黃色；鉀元素紫色。2、淀粉遇到碘單質(zhì)〔I2〕顯。3、品紅〔紅色〕溶液通人就褪色，加熱顏色會(huì)。4、氨氣〔NH3〕是唯一的氣體，為了它專門設(shè)計(jì)了：①、紅色石蕊試紙來鑒別它；②、堿石灰〔NaOH和CaO〕來枯燥它。③、氨氣、氯化氫可做噴泉實(shí)驗(yàn)。5、臭雞蛋氣體是，形成酸雨的氣體是，造成溫室效應(yīng)的是6、NO2氣體是色，通入水中會(huì)變色，化學(xué)反響方程式為：。7、過氧化鈉〔〕是色，它分別與水、二氧化碳反響的化學(xué)方程式為；特殊用途是。8、無水硫酸銅是色，硫酸銅晶體〔又名：和〕是色，因此，可用無水硫酸銅來檢驗(yàn)是否含。9、金屬鈉、鉀應(yīng)保存在中；白磷應(yīng)保存在中；濃硝酸應(yīng)保存在中〔并放到〕；遇到冷的濃硝酸、濃硫酸會(huì)鈍化的金屬是和。10、同素異形體只有三對(duì)，分別是：①、②、③、七、離子化合物中，一定含有鍵，可含有鍵；共價(jià)化合物中一定不能含有鍵。非金屬元素與非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵，簡稱“共非非〞，一般地，有金屬元素的化合物一定是離子化合物〔離子晶體〕，全部是非金屬元素組成的通常是共價(jià)化合物〔分子晶體〕[銨鹽除外]。八、重要公式；1、物質(zhì)的量〔摩爾〕之比等于微粒數(shù)之比：2、物質(zhì)的量〔摩爾〕之比等于氣體體積之比：〔同溫同壓下〕高二年級(jí)局部一、特殊顏色，特殊現(xiàn)象，特殊性質(zhì)：〔一〕、特殊性質(zhì)：1、二氧化硅〔SiO2〕是不溶于水的酸性氧化物。SiO2+H2O==×；SiO2+2OH—==SiO32—+H2O因此，裝堿液的試劑瓶，必須用塞，否則會(huì)生成而使試劑瓶粘接打不開。SiO2+CaO===CaSiO3〔鋼渣、鐵渣〕2、*要找原子晶體，請(qǐng)到碳族來：金剛石〔C〕、晶體硅〔Si〕、金剛砂〔SiC〕、二氧化硅〔SiO2〕3、硅是最好的半導(dǎo)體，地殼中的元素含量前四位為：氧硅鋁鐵n1n2=n1n2=微1微2n1n2=V1V24、最硬的物質(zhì)是，最純的物質(zhì)是，組成物質(zhì)種類最多的元素是。5、造水泥的原料是；造玻璃的原料是反響方程式是；6、金屬的特性是。金屬能導(dǎo)電、能傳熱都是因?yàn)椤：谏饘偈?。冶煉金屬的方法有?gòu)成原電池的條件是舉例說明什么是電化學(xué)腐蝕寫出電極反響式7、鎂、鋁都是輕金屬，都可以用來制造輕合金。鎂有兩條特殊性是：①、②、鋁有兩條特殊性是：①、②、鋁熱劑是的混合物。但凡有鋁參加反響并生成氫氣的話，則鋁前邊的系數(shù)必是“2〞，氫氣前邊的系數(shù)必是“3〞。8、兩性氧化物只有“Al2O3〞；兩性氫氧化物只有“Al(OH)3〞Al2O3+H+==;Al2O3+OH—==Al(OH)3+H+==；Al(OH)3+OH—==特別注意：Al(OH)3只會(huì)與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反響，而不會(huì)與弱酸〔碳酸H2CO3〕、弱堿〔氨水—NH3·H2O〕溶液反響。換句話說：Al(OH)3這種白色沉淀只會(huì)溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液中，而不會(huì)溶于弱酸〔碳酸—H2CO3〕、弱堿〔氨水—NH3·H2O〕溶液中。氫氧化鋁的兩種制法：①鋁鹽〔Al3+〕中參加氨水——強(qiáng)堿“置換〞弱堿；②偏鋁酸鹽〔AlO2—〕中通入碳酸——強(qiáng)酸“置換〞弱酸。Al2(SO4)3+3NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO42NaAlO2+H2CO3+2H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO39、*硬水是含有較多和的水。水垢的成分是加熱可軟化暫時(shí)硬水；離子交換法既可軟化暫時(shí)硬水，也可以軟化永久硬水。10、但凡鐵發(fā)生的置換反響，產(chǎn)物都只生成亞鐵〔Fe2+〕鹽。Fe+2H+==Fe2++H2↑；Fe+Cu2+==Fe2++Cu11、但凡鐵的氧化物和鐵的氫氧化物都不溶于水！但它們都能與堿反響，生成鹽和水。FeO+H+==Fe2O3+H+==Fe(OH)2+H+==Fe(OH)3+H+==12、“三變色〞——只要有Fe(OH)2生成，就一定會(huì)出現(xiàn)：白色→迅速變成灰綠色→最終變成紅褐色。其原因是：4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)313、三價(jià)鐵離子的鑒別：“血紅色〞現(xiàn)象。只要在含有Fe3+的溶液中參加硫氰化鉀溶液〔〕或硫氰化銨溶液〔〕就會(huì)生成血紅色溶液的特殊現(xiàn)象，而Fe2+則無此現(xiàn)象。14、Fe2+Fe3+〔難點(diǎn)、重點(diǎn)〕2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—，2Fe3++Fe==3Fe2+，因此在配制亞鐵鹽時(shí)必須參加少量的鐵屑。15、苯酚的特殊性質(zhì)：①、石炭酸非酸；②苯酚遇到三氯化鐵溶液顯紫色；③苯酚遇到溴水就產(chǎn)生白色沉淀，反響方程式為：其反響類型為：唯一一個(gè)縮聚反響是：苯酚與甲醛的酚醛縮聚。三、有機(jī)化學(xué)局部1、學(xué)好有機(jī)化學(xué)的兩大原則成鍵原則：碳氧氫421原則斷鍵原則：該斷就斷，不斷就照搬〔盯住官能團(tuán)〕決定決定決定決定2、學(xué)好有機(jī)化學(xué)必須牢記：構(gòu)造——→性質(zhì)——→用途。即：有什么樣的構(gòu)造〔官能團(tuán)〕就該有什么樣的性質(zhì)，有什么樣的性質(zhì)就該有什么樣的構(gòu)造〔官能團(tuán)〕。3、基本的有機(jī)反響：①、取代反響：原理是“一上一下〞。烷烴〔飽和碳原子〕和苯環(huán)可取代。②、加成反響：原理是“只上不下〞。烯烴、炔烴、苯環(huán)可加成。③、加聚反響：原理是“頭尾相連〞。烯烴、炔烴可加聚。④、氧化反響：原理是“向有機(jī)物分子提供氧原子〞。與氧氣反響〔燃燒〕、與高錳酸鉀溶液反響、與銀氨溶液反響、與新制的氫氧化銅溶液反響。⑤、消去反響：原理是“一個(gè)分子脫去小分子〞。⑥、縮聚反響：原理是“分子之間脫去小分子形成長鏈〞。苯酚與甲醛縮聚，反響方程式為：4、重要的官能團(tuán)①碳碳雙鍵〔C=C〕：其中的一個(gè)鍵容易斷開，可加成〔可使溴水褪色〕、可加聚；可被酸性高錳酸鉀溶液“一刀兩斷〞而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。CH2=CH2+H2—→nCH2=CH—CH3—→②碳碳三鍵〔C≡C〕：其中的二個(gè)鍵容易斷開，且可以控制根據(jù)需要斷一個(gè)或斷兩個(gè)，可加成〔可使溴水褪色〕、可被酸性高錳酸鉀溶液氧化“一刀三斷〞而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。CH≡CH+H2—→CH≡CH+Br2—→③苯環(huán)〔特殊構(gòu)造〕有烷烴的性質(zhì)——可取代；有烯烴的性質(zhì)——可加成。+Br2—→+HNO3——→+H2—→特別注意：⑴、苯不與溴水反響，但會(huì)使溴水褪色——原因是“萃取〞。⑵、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但苯的同系物卻能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。④羥基〔—O—H〕：㈠、有羥基〔—O—H〕就能脫水可分子內(nèi)脫水〔消去反響〕，也可分子間脫水。㈡、有羥基〔—O—H〕就可能顯酸性其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋簾o機(jī)酸＞羧酸＞碳酸＞酚類＞水＞醇類㈢、有羥基〔—O—H〕就能與活潑金屬反響放出“氫氣〞㈣、酸脫羥基〔—OH〕醇脫氫〔—H〕去水〔H—OH〕成“酯〞；酸脫羥基〔—OH〕氨脫氫〔—H〕去水〔H—OH〕成“肽〞。⑤醛基〔—C—H〕：可發(fā)生銀鏡反響、可與新制氫氧化銅溶液發(fā)生“銅鏡反O應(yīng)〞——產(chǎn)生紅色“Cu2O〞沉淀。醇氧生“醛〞、醛氧生“羧酸〞，注意：“醛〞處于中間既可氧化成“羧酸〞，又可復(fù)原成“醇〞?、摁然病狢—O—H〕：有機(jī)酸，具有酸的五條通性；特性是：酸脫羥基〔OOH〕醇脫氫〔—H〕去水〔H—OH〕成“酯〞。⑦酯基〔—C—O—〕：C