2019屆江蘇專版中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題十質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式試卷講義

專題十質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式中考化學(xué)

(江蘇專用)A組2014—2018年江蘇中考題組考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律五年中考1.(2018江蘇南京,15,2分)在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下反應(yīng),測(cè)得

反應(yīng)前及反應(yīng)過(guò)程中的兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖所示。圖中a、b、c、d分別表示

相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是

()

A.a=56%B.b=6%C.c=17%D.d=8%答案

A由題圖中信息知,甲、乙的質(zhì)量減少,為反應(yīng)物;丙的質(zhì)量增加,為生成物,丁的質(zhì)量

不變,可能為該反應(yīng)的催化劑或不參加反應(yīng)的雜質(zhì)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,b=100%-40%-10%-42%=8%;將反應(yīng)過(guò)程中的兩個(gè)時(shí)刻按時(shí)間先后順序分別命名為A時(shí)刻、B時(shí)刻,則:

甲乙丙丁反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)70%14%6%10%反應(yīng)至A時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)變化量減少14%減少3%增加17%不變A時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)56%11%23%10%由A時(shí)刻至B時(shí)刻各物質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化量減少14%減少3%增加17%不變B時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)42%8%40%10%故a=56%,c=23%,d=10%。本題選A。2.(2018江蘇連云港,32,2分)物質(zhì)a和b在一定條件下反應(yīng)生成c和d的微觀示意圖如下:

下列說(shuō)法正確的是

()A.物質(zhì)c是一氧化碳B.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律C.該反應(yīng)前后,原子的種類發(fā)生改變D.該反應(yīng)前后,分子的個(gè)數(shù)保持不變答案

D根據(jù)微觀示意圖可知,a為O2,b為CH4,d為H2O。該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后

原子的種類沒(méi)有發(fā)生改變,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知,物質(zhì)c是二氧化碳,故A、B、C均錯(cuò)誤;D

項(xiàng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2O2+CH4

CO2+2H2O,該反應(yīng)前后,分子的個(gè)數(shù)保持不變,故D正確。3.(2017江蘇揚(yáng)州,19,2分)某實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:取ag錫粉置于密閉容器中,稱得容器和固體的總質(zhì)

量為bg,煅燒使錫粉與O2充分反應(yīng);冷卻后打開(kāi)容器時(shí)發(fā)現(xiàn)有空氣沖入,待容器內(nèi)氣體組成恢

復(fù)到反應(yīng)前,稱得容器和固體的總質(zhì)量為cg;取出所有固體,稱得固體為dg。則c等于

()A.d+b+aB.d-b-aC.d-b+aD.d+b-a答案

D錫粉與氧氣反應(yīng)生成固體氧化錫,根據(jù)題意,參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為cg-bg,根據(jù)

質(zhì)量守恒定律可知,dg=ag+(c-b)g,因此c=d+b-a。故選D。思路分析

此題難度不大,掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用等即可順利解答此題。一題多解根據(jù)題意,容器的質(zhì)量應(yīng)該為(b-a)g,反應(yīng)結(jié)束后,容器的質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變,故有下

列等式:c=(b-a)+d。4.(2016江蘇蘇州,8,2分)硝酸銀受熱時(shí)會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):2AgNO3

2Ag+2X↑+O2↑。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,推測(cè)X是

()A.N2OB.NO2C.N2O5D.NO答案

B在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類和個(gè)數(shù)均不會(huì)發(fā)生改變。該反應(yīng)中,反應(yīng)前共有2個(gè)銀

原子、2個(gè)氮原子、6個(gè)氧原子,反應(yīng)后目前有2個(gè)銀原子、2個(gè)氧原子,所以2X中應(yīng)該含有2個(gè)

氮原子、4個(gè)氧原子,故X的化學(xué)式為NO2。解題關(guān)鍵

計(jì)算反應(yīng)前后各原子數(shù)目時(shí),不能出現(xiàn)遺漏和計(jì)算錯(cuò)誤的現(xiàn)象,如該題中計(jì)算氧原

子的數(shù)目時(shí),不能計(jì)算成3個(gè),而是3×2=6個(gè)。易錯(cuò)警示

由于需要推測(cè)的X前有化學(xué)計(jì)量數(shù)2,在最后確定化學(xué)式時(shí),將左右兩邊相差的原子

數(shù)除以2,才能得出正確的化學(xué)式。5.(2015江蘇宿遷,9,2分)將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下

反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表,下列說(shuō)法正確的是

()A.a和b是反應(yīng)物B.x=2.0C.該反應(yīng)是分解反應(yīng)D.d可能是催化劑物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量(g)6.44.03.22.8反應(yīng)后的質(zhì)量(g)5.27.2x2.8答案

DA項(xiàng),反應(yīng)后a的質(zhì)量減少,b的質(zhì)量增加,因此a是反應(yīng)物,b是生成物,錯(cuò)誤;B項(xiàng),反應(yīng)后

c物質(zhì)的質(zhì)量為3.2g-(3.2g-1.2g)=1.2g,錯(cuò)誤;C項(xiàng),由分析可知,該反應(yīng)的反應(yīng)物為a、c,生成物

為b,故反應(yīng)是化合反應(yīng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),反應(yīng)前后d質(zhì)量不變,則d可能是催化劑,正確。思路分析

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,即化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類不變,原子的種類、數(shù)目

不變,這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。解題技巧該類試題給出的數(shù)據(jù)中,反應(yīng)物在反應(yīng)后往往有少量剩余,故參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量,

必須是反應(yīng)前的質(zhì)量減去反應(yīng)后剩余的質(zhì)量;同樣,對(duì)于生成物,反應(yīng)前其質(zhì)量也不一定為零,

故生成的物質(zhì)質(zhì)量,也必須是反應(yīng)后的質(zhì)量減去反應(yīng)前的質(zhì)量。6.(2014江蘇揚(yáng)州,18,2分)甲、乙兩物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如下,則說(shuō)法正確的是

()

A.該反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)保持不變B.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C.甲和乙的相對(duì)分子質(zhì)量之和等于丙的相對(duì)分子質(zhì)量D.甲和丙中同種元素的化合價(jià)均相等答案

ABA項(xiàng),根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后各種原子的數(shù)目總和相等,故A說(shuō)法正

確;B項(xiàng),根據(jù)圖示可知,生成物只有一種,而反應(yīng)物有兩種,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng),故B說(shuō)法正確;C

項(xiàng),根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)物的質(zhì)量總和=生成物的質(zhì)量總和,而甲和乙的相對(duì)分子質(zhì)量之和

不等于丙的相對(duì)分子質(zhì)量,故C說(shuō)法錯(cuò)誤;D項(xiàng),甲和丙的組成元素相同,但是一個(gè)分子內(nèi)的原子

個(gè)數(shù)不等,所以甲和丙中同種元素的化合價(jià)不都相等,故D說(shuō)法錯(cuò)誤。7.(2018江蘇蘇州,28,5分)根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制氫氣:

;(2)金屬鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化膜:

;(3)碳酸鈣在高溫下分解:

;(4)石灰水與硫酸銅溶液反應(yīng):

;(5)甲烷在足量氧氣中充分燃燒:

。答案(1)Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑(2)4Al+3O2

2Al2O3(3)CaCO3

CaO+CO2↑(4)Ca(OH)2+CuSO4

CaSO4+Cu(OH)2↓(5)CH4+2O2

CO2+2H2O解析此題是對(duì)化學(xué)方程式的考查,書(shū)寫(xiě)時(shí)要注意反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)的標(biāo)注等,

難度不大。8.(2017江蘇淮安,12,4分)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)。(1)為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,小華設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)時(shí),先將裝有藥品的裝置放在天平上,添加砝碼,移動(dòng)游碼至天平平衡(如圖所示),然后取下

裝置,用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸,反應(yīng)后再將裝置放于天平上,觀察到

,從而驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯,則不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,原因是

。

(2)某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。①X的化學(xué)式是

。②根據(jù)上述微觀示意圖,可得出化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是

。答案(1)天平平衡或指針指在分度盤(pán)的中央或指針左右等幅擺動(dòng)裝置沒(méi)有密閉或氣體逸

出了(2)①SO2②化學(xué)反應(yīng)前后,原子不變或原子數(shù)目和種類不變解析(1)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí),鐵與稀鹽酸在密閉容器內(nèi)反應(yīng),反應(yīng)后將裝置放在天平上,觀

察到天平平衡或指針指在分度盤(pán)的中央或指針左右等幅擺動(dòng),從而驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。(2)①由質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變,則X的化學(xué)式為SO2。②因?yàn)?/p>

化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類和數(shù)目不變,所以化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。思路分析

驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)容器必須是密閉的,以防止容器內(nèi)的氣體逸出或者反應(yīng)

體系外的氣體進(jìn)入;容器還必須是外形不能改變的,因?yàn)樵诳諝庵蟹Q量的是重量,會(huì)受到空氣浮

力的影響。易錯(cuò)警示

在微觀示意圖中,氧分子是過(guò)量的,在計(jì)算X的化學(xué)式時(shí),如果忽略了這一點(diǎn),會(huì)將其

化學(xué)式計(jì)算成SO3而造成錯(cuò)誤?？键c(diǎn)二化學(xué)方程式1.(2018江蘇鹽城,13,2分)下圖為汽車(chē)尾氣處理所涉及反應(yīng)的微觀過(guò)程,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()

A.反應(yīng)前后元素種類不變B.反應(yīng)前后原子數(shù)目沒(méi)有增減C.生成物的分子個(gè)數(shù)比為1∶1D.該反應(yīng)能減少有害氣體排放答案

CA項(xiàng),任何化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類均不變,故正確;B項(xiàng),任何化學(xué)反應(yīng)前后原子的

數(shù)目均不變,正確;C項(xiàng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO

N2+2CO2,生成物N2和CO2的分子個(gè)數(shù)比為1∶2,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),由反應(yīng)的方程式可知,該反應(yīng)的反應(yīng)物CO、NO均為有害氣

體,生成的N2和CO2都是空氣的組成成分,能減少有害氣體排放,正確。2.(2018江蘇揚(yáng)州,11,2分)下列反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是

()A.2Mg+O2

2MgOB.Cu+2AgNO3

Cu(NO3)2+2AgC.CuCl2

Cu+Cl2↑D.2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O答案

DA項(xiàng)反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng),屬于化合反應(yīng);B項(xiàng)反應(yīng)是一種單質(zhì)和

一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),屬于置換反應(yīng);C項(xiàng)反應(yīng)是由一種物

質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng),屬于分解反應(yīng);D項(xiàng)反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化

合物的反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng)。故選D。3.(2018江蘇揚(yáng)州,12,2分)3Cl2+6NaOH

5NaCl+X+3H2O的反應(yīng)中,X的化學(xué)式是

()A.O2B.NaClOC.HClD.NaClO3

答案

D由反應(yīng)3Cl2+6NaOH

5NaCl+X+3H2O可知,反應(yīng)前氯原子、鈉原子、氧原子、氫原子的數(shù)目分別是6、6、6、6,反應(yīng)后已知生成物中含有氯原子、鈉原子、氧原子、氫原

子的數(shù)目分別是5、5、3、6,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變可知,X中應(yīng)含有1個(gè)鈉

原子、1個(gè)氯原子和3個(gè)氧原子,因此X的化學(xué)式是NaClO3。故選D。思路分析

對(duì)化學(xué)反應(yīng)類型的判斷是中考?？嫉念}型,加強(qiáng)對(duì)四個(gè)基本反應(yīng)類型概念的理解,

即可順利解題。易錯(cuò)警示

置換反應(yīng)必須是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的

反應(yīng),即整個(gè)反應(yīng)中只出現(xiàn)四種物質(zhì),像黑火藥的爆炸反應(yīng):2KNO3+S+3C

K2S+N2↑+3CO2↑,反應(yīng)物、生成物都含有單質(zhì)和化合物,但是其物質(zhì)種類共有六種,不屬于置換反應(yīng)。答案

D置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

A項(xiàng)屬于化合反應(yīng);B項(xiàng)屬于分解反應(yīng);C項(xiàng)屬于復(fù)分解反應(yīng);D項(xiàng)屬于置換反應(yīng)。4.(2017江蘇蘇州,6,2分)下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是

()A.2CO+O2

2CO2B.H2CO3

H2O+CO2↑C.NaOH+HCl

NaCl+H2OD.2Al+6HCl

2AlCl3+3H2↑5.(2016江蘇鎮(zhèn)江,11,2分)下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是

()A.鎂條在氧氣中燃燒:Mg+O2

MgO2B.古代濕法煉銅:2Fe+3CuSO4

Fe2(SO4)3+3CuC.用胃舒平[含Al(OH)3]治療胃酸過(guò)多:Al(OH)3+3HCl

AlCl3+3H2OD.用石灰石漿處理二氧化硫:SO2+CaCO3+O2

CaSO4+CO2

答案

CA項(xiàng),氧化鎂的化學(xué)式應(yīng)為MgO;B項(xiàng),鐵參加置換反應(yīng)生成亞鐵鹽,不會(huì)生成Fe2(SO4)3;C項(xiàng),Al(OH)3和HCl反應(yīng)生成AlCl3和H2O,且化學(xué)方程式配平正確;D項(xiàng),化學(xué)方程式?jīng)]有配平。解題思路

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí),要遵循客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律,注意配平和標(biāo)注反應(yīng)條件及

氣體符號(hào)和沉淀符號(hào)。易錯(cuò)警示

單質(zhì)鐵與酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí),一般只能生成+2價(jià)的亞鐵離子,而不是+3價(jià)

的鐵離子,在書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式時(shí)要注意。6.(2014江蘇鎮(zhèn)江,11,2分)下列化學(xué)方程式能正確表示所述內(nèi)容的是

()A.酸雨形成原因:CO2+H2O

H2CO3B.酒精燃燒:C2H6O+2O2

2CO2+3H2OC.濕法煉銅:2Fe+3CuSO4

Fe2(SO4)3+3CuD.小蘇打治療胃酸過(guò)多:NaHCO3+HCl

NaCl+CO2↑+H2O答案

DCO2不會(huì)引起酸雨,A錯(cuò)誤;酒精燃燒的化學(xué)方程式是C2H6O+3O2

2CO2+3H2O,B錯(cuò)誤;Fe發(fā)生置換反應(yīng)時(shí),生成+2價(jià)的亞鐵離子,濕法煉銅的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4

Cu+FeSO4,C錯(cuò)誤;小蘇打NaHCO3和胃酸的主要成分HCl反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2,D正確。7.(2018江蘇揚(yáng)州,24,10分)氫氣作為新能源有很多優(yōu)點(diǎn),制取與儲(chǔ)存氫氣是氫能源利用領(lǐng)域的

研究熱點(diǎn)。Ⅰ.制氫:鐵酸鋅(ZnFe2O4)可用于循環(huán)分解水制氫,其反應(yīng)可表示為:6ZnFe2O4

6ZnO+4Fe3O4+O2↑;3ZnO+2Fe3O4+H2O

3ZnFe2O4+H2↑(1)ZnFe2O4中Fe的化合價(jià)為

。(2)該循環(huán)制氫中不斷消耗的物質(zhì)是

(填化學(xué)式),得到H2和O2的質(zhì)量比為

。(3)氫氣作為新能源的優(yōu)點(diǎn)有

(任寫(xiě)一點(diǎn))。該循環(huán)法制氫的不足之處是

。Ⅱ.貯氫:合金Mg2Cu是一種潛在的貯氫材料,高溫時(shí)在氬氣保護(hù)下,由一定質(zhì)量比的Mg、Cu單

質(zhì)熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫生成氫化物和另一種合金,其化學(xué)方程式為:2Mg2Cu+3H2

3MgH2+MgCu2(4)熔煉制備Mg2Cu合金時(shí),通入氬氣的目的是

。(5)氫化物MgH2與水反應(yīng)生成一種堿,并釋放出H2。其化學(xué)反應(yīng)方程式為

。(6)11.2gMg2Cu完全吸氫后所得混合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng),放出H2的質(zhì)量為

g。答案(1)+3(2)H2O1∶8(3)不污染環(huán)境、熱值大、原料來(lái)源豐富能耗高(4)起到保

護(hù)作用,防止金屬被氧化(5)MgH2+2H2O

Mg(OH)2↓+2H2↑(6)0.7解析(1)ZnFe2O4中Zn的化合價(jià)為+2價(jià),O的化合價(jià)為-2價(jià),設(shè)Fe的化合價(jià)為m,根據(jù)化合物中各

元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可知,(+2)+2m+(-2)×4=0,m=+3。(2)由鐵酸鋅循環(huán)分解水制氫的反應(yīng)可知,該循環(huán)制氫過(guò)程中不斷消耗的物質(zhì)是水,得到氫氣和

氧氣的質(zhì)量比為1∶8。(3)氫氣作為新能源的優(yōu)點(diǎn)有不污染環(huán)境、熱值大、原料來(lái)源豐富;該循環(huán)法制氫的反應(yīng)需在

高溫下進(jìn)行,能耗高。(4)高溫時(shí)Mg、Cu都能與空氣中的氧氣反應(yīng),故熔煉制備Mg2Cu合金時(shí),通入氬氣可以起到保

護(hù)作用,防止金屬被氧化。(5)由題意可知,MgH2與水反應(yīng)生成Mg(OH)2和H2,化學(xué)方程式為MgH2+2H2O

Mg(OH)2↓+2H2↑。(6)11.2gMg2Cu完全吸氫后所得混合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng),其中的氫化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化

鎂和氫氣,MgCu2合金中只有鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。設(shè)11.2gMg2Cu完全吸氫后生成MgH2的質(zhì)量為x,MgCu2的質(zhì)量為y。2Mg2Cu+3H2

3MgH2+MgCu27815211.2g

x

y

=

x=3.9g

=?

y=7.6g設(shè)3.9g氫化鎂與水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為a。MgH2+2H2O

Mg(OH)2↓+2H2↑2643.9g

a

=

a=0.6g7.6gMgCu2含有鎂的質(zhì)量為7.6g×

=1.2g設(shè)1.2g鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為b。Mg+2HCl

MgCl2+H2↑2421.2g

b

=

b=0.1g生成氫氣的質(zhì)量為0.6g+0.1g=0.7g。8.(2017江蘇揚(yáng)州,21,12分)化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。(1)寫(xiě)出下列微粒的化學(xué)符號(hào):①鈉原子

②三氧化二氮分子

③5個(gè)氫氧根離子

④鋅離子

(2)用下列字母序號(hào)填空:a.明礬b.碘水c.氮?dú)鈊.碳酸氫鈉①

用于凈水②

用于檢驗(yàn)淀粉③

用于治療胃酸過(guò)多④

用作糧食保護(hù)氣(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①磷與氧氣反應(yīng)

②硫酸銅溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)

③碳酸鈣分解

④銅與硝酸銀溶液反應(yīng)

答案(1)①Na②N2O3③5OH-④Zn2+(2)①a②b③d④c(3)①4P+5O2

2P2O5②Ca(OH)2+CuSO4

Cu(OH)2↓+CaSO4③CaCO3

CaO+CO2↑④Cu+2AgNO3

2Ag+Cu(NO3)2

解析(3)①磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷;②硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和

硫酸鈣;③碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳;④銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅。9.(2016江蘇鎮(zhèn)江,25,2分)高鐵酸鉀(K2FeO4)能溶于水,是高效、多功能水處理劑。

(1)K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為

。(2)上圖所示,將K2FeO4溶于水,幾天后振蕩、靜置,再滴入酚酞,出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象。寫(xiě)出K2FeO4與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式(其中K2FeO4與H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶5)

。答案(共2分,每空1分)(1)+6(2)4K2FeO4+10H2O

4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑解析(1)設(shè)Fe元素的化合價(jià)為x,根據(jù)化合物中各元素的正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,可得(+1)×

2+x+(-2)×4=0,x=+6。(2)由題給信息可知,K2FeO4與H2O反應(yīng)的生成物中有氣體、Fe(OH)3和可溶性堿,再根據(jù)質(zhì)量守

恒定律和題中小括號(hào)內(nèi)的信息可推知反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2FeO4+10H2O

4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑。審題技巧

氣球由癟變鼓說(shuō)明反應(yīng)中生成了氣體物質(zhì),聯(lián)系高鐵酸鉀及水的元素組成,可推出

該氣體為氧氣。知識(shí)拓展

高鐵酸鉀是極好的氧化劑,具有高效的消毒作用,為一種新型非氯高效消毒劑,主要

用于飲用水處理。在化工生產(chǎn)中,高鐵酸鉀用作磺酸、亞硝酸鹽、亞鐵氰化物和其他無(wú)機(jī)物

的氧化劑,在煉鋅時(shí)用于除錳、銻和砷,煙草工業(yè)用于香煙過(guò)濾嘴等。10.(2015江蘇徐州,26,5分)實(shí)驗(yàn)室欲配制84g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸氫鈉溶液用于實(shí)驗(yàn),請(qǐng)計(jì)算:(1)需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為

g。(2)已知碳酸氫鈉與稀鹽酸發(fā)生如下反應(yīng):NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑。向84g10%的碳酸氫鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后剩余溶液質(zhì)量為117g(假設(shè)生成

的氣體全部逸出)。求:①生成氯化鈉的質(zhì)量;②所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案(1)8.4(2)5.85g5%解析(1)需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為84g×10%=8.4g。(2)①設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量是x,依據(jù)NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑可得,

=

,x=5.85g;②反應(yīng)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.85g÷117g×100%=5%。易錯(cuò)警示

該題中給出了很多物質(zhì)的質(zhì)量,但這些質(zhì)量都是混合物的質(zhì)量,必須將其轉(zhuǎn)換成純

凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。知識(shí)拓展

溶液的配制,可以用固體溶質(zhì)加水溶解來(lái)配制,也可以用濃溶液加水稀釋來(lái)配制,還

可以通過(guò)某些能完全進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)來(lái)配制,如本題中用碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)來(lái)配制氯化鈉

溶液。11.(2014江蘇蘇州,31,10分)根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)常溫下,鋁和氧氣發(fā)生反應(yīng),在鋁表面形成致密的氧化鋁膜:

。(2)稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng),生成水和氯化鐵溶液:

。(3)煉鐵高爐內(nèi)焦炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳:

。(4)鐵粉浸入硫酸銅溶液中,置換出單質(zhì)銅,生成硫酸亞鐵溶液:

。(5)碳酸氫銨晶體受熱后生成氨氣、水和二氧化碳?xì)怏w:

。答案(1)4Al+3O2

2Al2O3(2)Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O(3)C+CO2

2CO(4)Fe+CuSO4

FeSO4+Cu(5)NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑解析(1)鋁的金屬活動(dòng)性比較強(qiáng),在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁膜,屬于

化合反應(yīng)。注意此反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)不要寫(xiě)點(diǎn)燃。(2)酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水,所以鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水。注意氧化鐵和

氯化鐵中鐵元素的化合價(jià)都是+3價(jià)。(3)注意反應(yīng)條件是“高溫”,不是加熱。(4)因?yàn)殍F的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng),故能從硫酸銅中置換出銅,注意生成的是亞鐵鹽,其中鐵的化

合價(jià)是+2價(jià)。(5)注意反應(yīng)條件是“加熱”,氨氣的化學(xué)式是“NH3”,而碳酸氫銨中銨根離子是“N

”。B組2014—2018年全國(guó)中考題組考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律1.(2018天津,10,2分)在反應(yīng)A+3B

2C+2D中,已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7∶8,當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后,生成3.6gD,則生成C的質(zhì)量為

()A.9.6gB.8.8gC.6.8gD.4.4g答案

BA和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7∶8,故化學(xué)方程式中A和B的質(zhì)量之比為7∶24,則與

2.8gA反應(yīng)的B的質(zhì)量為9.6g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成C的質(zhì)量為2.8g+9.6g-3.6g=8.8g,

故選B。2.(2018湖北黃岡,23,2分)金屬鎢(W)可做白熾燈泡的燈絲。用黑鎢礦[主要含有FeWO4(鎢酸亞

鐵)]制得金屬鎢(W)的工藝流程如下圖所示:

其主要反應(yīng)原理如下:①4FeWO4+4Na2CO3+O2

4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2②Na2WO4+2HCl(熱濃)

H2WO4+2NaCl③H2WO4

H2O+WO3④3H2+WO3

W+3H2O下列說(shuō)法不正確的是

()A.反應(yīng)③屬于分解反應(yīng)B.反應(yīng)①②③④的產(chǎn)物都有氧化物C.反應(yīng)①④中有元素的化合價(jià)發(fā)生改變D.為加快反應(yīng)的速率,可將黑鎢礦石碾成粉末答案

BA項(xiàng),反應(yīng)③由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì),屬于分解反應(yīng),故正確;B項(xiàng),由反應(yīng)②的化學(xué)

方程式可知,反應(yīng)②的生成物中沒(méi)有氧化物,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),反應(yīng)①中鐵、氧元素的化合價(jià)分別從

+2、0變成了+3、-2,反應(yīng)④中氫、鎢元素的化合價(jià)分別從0、+6變成了+1、0,這兩個(gè)反應(yīng)中

元素化合價(jià)均有改變,故正確;D項(xiàng),將黑鎢礦石碾成粉末,可增大反應(yīng)物間的接觸面積,加快反

應(yīng)速率,故正確。3.(2017四川成都,11,3分)用下圖所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡奈镔|(zhì)組合是

()

A.鋅和稀硫酸B.碳酸鈉和稀鹽酸C.鐵和硫酸銅溶液D.氯化鈉和稀鹽酸答案

CA項(xiàng),鋅和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣,不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律;B項(xiàng),碳酸鈉和稀鹽

酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳,不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律;D項(xiàng),氯化鈉和稀鹽酸不反應(yīng),不能用來(lái)驗(yàn)

證質(zhì)量守恒定律。4.(2017廣東,12,2分)現(xiàn)有反應(yīng):2Cu(NO3)2

2CuO+O2↑+4X↑,則X的化學(xué)式為

()A.NOB.NO2C.NH3D.N2O3

答案

B反應(yīng)前Cu、N、O的原子個(gè)數(shù)分別為2、4、12,反應(yīng)后已知生成物中Cu、N、O的

原子個(gè)數(shù)分別為2、0、4,所以4X中共含有4個(gè)N原子、8個(gè)O原子,則一個(gè)X分子中含有1個(gè)N原

子、2個(gè)O原子,故X的化學(xué)式為NO2。5.(2015重慶A,16,2分)下圖表示三種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化,下列說(shuō)法正

確的是

()

A.該反應(yīng)中CaO起催化作用B.該反應(yīng)中CO2是生成物C.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)D.該反應(yīng)是化合反應(yīng)答案

D由質(zhì)量守恒定律可知,密閉容器中,反應(yīng)前后的總質(zhì)量不變。由題中圖示分析,碳酸

鈣反應(yīng)后質(zhì)量增加,說(shuō)明是生成物;氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)后質(zhì)量均減少,說(shuō)明是反應(yīng)物,故該

反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。6.(2014遼寧沈陽(yáng),22,6分)二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,也是一種寶貴的資源。用CO2

和NH3來(lái)合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO2+2NH3

CO(NH2)2+H2O請(qǐng)計(jì)算下列問(wèn)題:(1)若用CO2和NH3生產(chǎn)900t尿素,理論上可固定CO2的質(zhì)量是多少噸?(2)2t含尿素90%的化肥(雜質(zhì)不含N)中,含氮元素的質(zhì)量是多少噸?(精確到0.1t)答案解:(1)設(shè)可固定二氧化碳的質(zhì)量為x。CO2+2NH3

CO(NH2)2+H2O4460x900t

=

x=660t答:理論上可固定CO2的質(zhì)量是660噸。(2)2t×90%=1.8t方法一:1.8t×

=1.8t×

=0.84t≈0.8t方法二:

×100%=

×100%≈46.7%1.8t×46.7%≈0.8t答:2t該化肥中含氮元素0.8t。解析(1)根據(jù)化學(xué)方程式中尿素的質(zhì)量可求出二氧化碳的質(zhì)量。(2)根據(jù)尿素的化學(xué)式,已知尿素的質(zhì)量,用尿素的質(zhì)量乘以尿素中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求出氮元

素的質(zhì)量。考點(diǎn)二化學(xué)方程式1.(2018重慶A,11,2分)研發(fā)高性能“中國(guó)芯”是我國(guó)信息產(chǎn)業(yè)的當(dāng)務(wù)之急。“中國(guó)芯”的主

要材料是高純度的單質(zhì)硅,工業(yè)上用SiO2+2C

Si+2CO↑來(lái)制取粗硅,下列說(shuō)法正確的是

()A.生成CO的原因是O2不足B.該反應(yīng)為置換反應(yīng)C.硅元素在地殼中的含量比氧元素多D.該反應(yīng)體現(xiàn)了C的氧化性答案

B該反應(yīng)沒(méi)有氧氣參與,生成一氧化碳與氧氣無(wú)關(guān),A錯(cuò)誤;該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種

化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于置換反應(yīng),B正確;硅元素在地殼中的含量比

氧元素少,C錯(cuò)誤;該反應(yīng)中體現(xiàn)了C的還原性,D錯(cuò)誤。2.(2017北京,12,1分)硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。高溫下氫氣與四氯化硅(SiCl4)反應(yīng)的化學(xué)方

程式為:2H2+SiCl4

Si+4HCl,該反應(yīng)屬于

()A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)答案

C一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)屬于置換反

應(yīng)。故選C。方法技巧

判斷四種基本反應(yīng)類型:化合反應(yīng)“多變一”,分解反應(yīng)“一變多”,置換反應(yīng)“單

換單”,復(fù)分解反應(yīng)“兩交換,價(jià)不變”。3.(2014新疆烏魯木齊,8,2分)如圖表示汽車(chē)尾氣凈化器處理汽車(chē)尾氣的過(guò)程,其主要反應(yīng)原理

為:2NO+2CO

2CO2+N2,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

()A.CO氧化為CO2所需的氧來(lái)源于NOB.該反應(yīng)是置換反應(yīng)C.Pt-Rh催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變D.使用該凈化器能減少酸雨的發(fā)生答案

B從化學(xué)方程式來(lái)看,一氧化碳能在反應(yīng)過(guò)程中奪取一氧化氮中的氧將一氧化氮還

原為氮?dú)?A正確;兩種反應(yīng)物都是化合物,因此不是置換反應(yīng),B錯(cuò)誤;催化劑的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)

前后不變,C正確;通過(guò)尾氣處理減少了氮氧化物的排放,因此能減少酸雨的發(fā)生,D正確。4.(2018安徽,16,6分)尿素[CO(NH2)2]是一種常見(jiàn)的氮肥,工業(yè)上制備反應(yīng)如下:CO2+2NH3

CO(NH2)2+H2O,請(qǐng)計(jì)算:(1)尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)生產(chǎn)6t尿素,理論上需要氨氣的質(zhì)量是多少?答案(6分)(1)尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

×100%=46.7%。(2)設(shè)理論上需要氨氣的質(zhì)量為x。CO2+2NH3

CO(NH2)2+H2O3460x6t

=

x=3.4t答:略。解析(1)根據(jù)尿素的化學(xué)式CO(NH2)2計(jì)算出氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)根據(jù)制備尿素的化學(xué)方

程式,計(jì)算出生產(chǎn)6t尿素理論上需要氨氣的質(zhì)量。5.(2017安徽,16,6分)實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳的混合物28.0g制取氧氣,完全反應(yīng)

后剩余固體質(zhì)量為18.4g。請(qǐng)計(jì)算:(1)生成氧氣的質(zhì)量。(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。答案(6分)(1)生成氧氣的質(zhì)量為:28.0g-18.4g=9.6g。(2)設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x2KClO3

2KCl+3O2↑24596

x9.6g

=

x=24.5g答:(略)解析(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可直接求出生成的氧氣的質(zhì)量。(2)根據(jù)化學(xué)方程式,利用生成的氧氣的質(zhì)量計(jì)算出反應(yīng)消耗氯酸鉀的質(zhì)量,即為混合物中氯酸

鉀的質(zhì)量。6.(2016山西,22,6分)樂(lè)樂(lè)查閱資料發(fā)現(xiàn)CaCl2可用作干燥劑。他設(shè)計(jì)了下面的轉(zhuǎn)化方法,用CaCO3制得CaCl2。圖中“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,“→”上方為反應(yīng)條件或參與反應(yīng)的另

一種物質(zhì)。CaCO3

A

B

CaCl2請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A的化學(xué)式為

;反應(yīng)①②③都不涉及的基本反應(yīng)類型是

反應(yīng)。(2)牛牛認(rèn)為CaCO3經(jīng)一步反應(yīng)就可轉(zhuǎn)化為CaCl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(3)對(duì)比兩同學(xué)的轉(zhuǎn)化方法,我們發(fā)現(xiàn)熟練掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可以優(yōu)化物質(zhì)的轉(zhuǎn)化途徑。寫(xiě)

出物質(zhì)B經(jīng)一步轉(zhuǎn)化為CaCO3的化學(xué)方程式

。答案(1)CaO置換(2)CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑(3)Ca(OH)2+Na2CO3

2NaOH+CaCO3↓[或Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O]解析從CaCO3到CaCl2的轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及的反應(yīng)有:CaCO3

CaO+CO2↑、CaO+H2O

Ca(OH)2、2HCl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O,所以A的化學(xué)式為CaO,B的化學(xué)式為Ca(OH)2;上述三個(gè)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型分別為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng),所以不涉及置換反應(yīng)。

Ca(OH)2一步轉(zhuǎn)化為CaCO3可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn):Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH,也可以通過(guò)非基本反應(yīng)類型的方式實(shí)現(xiàn):Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O?？键c(diǎn)一質(zhì)量守恒定律C組

教師專用題組1.(2018湖北黃岡,19,2分)下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是

()

答案

D滴加液體時(shí),膠頭滴管應(yīng)垂直懸空于試管口的正上方,A正確;用火柴點(diǎn)燃酒精燈,B

正確;用天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)遵循“左物右碼”的原則,C正確;稀釋濃硫酸應(yīng)該把濃硫酸沿

燒杯內(nèi)壁緩慢倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,故D錯(cuò)誤。易錯(cuò)警示

本題易錯(cuò)選C,誤認(rèn)為是驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,裝置沒(méi)有

密閉,而錯(cuò)選C。但C項(xiàng)只是稱量反應(yīng)物的質(zhì)量,圖示遵循“左物右碼”的原則,正確。知識(shí)拓展

稀釋濃硫酸時(shí),由于水的密度較小,會(huì)浮在濃硫酸的表面,濃硫酸稀釋時(shí)放熱,放出

的熱使水沸騰,導(dǎo)致液體飛濺,故切不可把水直接倒入濃硫酸中。2.(2018湖北武漢,5,3分)通常狀況下,乙烯(C2H4)是一種無(wú)色氣體,具有可燃性,其燃燒反應(yīng)的化

學(xué)方程式為C2H4+3O2

2X+2H2O,則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

()A.氧氣中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)B.水屬于有機(jī)化合物C.X中碳、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶2D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)答案

C單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零,氧氣中氧元素的化合價(jià)為0,故A不正確;水中不含碳元

素,屬于無(wú)機(jī)化合物,故B不正確;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變,可求出X

的化學(xué)式為CO2,其中碳元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶2,故C正確;此反應(yīng)生成了二氧化碳

和水兩種物質(zhì),不屬于化合反應(yīng),故D不正確。3.(2017湖北黃岡,23,1分)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X

2Y+3Z的敘述,錯(cuò)誤的是

()A.該反應(yīng)一定是分解反應(yīng)B.在反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2∶2∶3C.該反應(yīng)可能有單質(zhì)生成D.若反應(yīng)生成了agY和bgZ,則消耗X的質(zhì)量一定大于(a+b)g答案

D分解反應(yīng)的特征是一種物質(zhì)變?yōu)槎喾N物質(zhì),故該反應(yīng)一定是分解反應(yīng),A正確;反應(yīng)

中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即為三種物質(zhì)的粒子數(shù)目之比,B正確;分解反應(yīng)生成物中可能有

單質(zhì),故C正確;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,若反應(yīng)生成了agY和bgZ,則消耗反應(yīng)物X的質(zhì)量一定等于

(a+b)g,故D錯(cuò)誤。4.(2016江蘇徐州,16,2分)為提高煤的利用率,減少污染,可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體,此過(guò)程可認(rèn)

為是碳與水的反應(yīng),微觀示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()

A.生成的兩種物質(zhì)都屬于單質(zhì)B.生成物的分子個(gè)數(shù)比為1∶1C.分子是由原子結(jié)合而成的D.在化學(xué)變化中原子不可分答案

A根據(jù)微觀示意圖可知,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2O(g)

CO+H2,生成物中的CO屬于化合物,故A錯(cuò)誤;生成的CO和H2的分子個(gè)數(shù)比為1∶1,故B正確;分子是由原子構(gòu)成的,

故C正確;在化學(xué)變化中,分子可以再分,原子不能再分,故D正確。思路分析

分子、原子模型圖是學(xué)習(xí)物質(zhì)微觀知識(shí)的一種手段。分析該題時(shí),首先要看清不

同的球所代表的原子,然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律來(lái)解題。易錯(cuò)警示

該類模型題中,反應(yīng)前后兩邊的原子個(gè)數(shù)不一定相等,而且還會(huì)出現(xiàn)反應(yīng)物過(guò)量的

情況,解題時(shí)一定要注意。5.(2015內(nèi)蒙古呼和浩特,7,2分)甲烷和水反應(yīng)可以制備水煤氣(混合氣體),其反應(yīng)的微觀示意

圖如下所示:

根據(jù)以上微觀示意圖得出的結(jié)論中,正確的是

()A.水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣B.反應(yīng)中含氫元素的化合物有三種C.反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化D.反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量之比為4∶7答案

D根據(jù)微觀示意圖可知,水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,A錯(cuò)誤;反應(yīng)中甲、

乙、丁中都含有氫元素,但丁(H2)是單質(zhì),不是化合物,B錯(cuò)誤;CH4中碳元素呈-4價(jià),CO中碳元素

呈+2價(jià),碳元素化合價(jià)發(fā)生了變化,C錯(cuò)誤;反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量之比為16∶28=4∶7,D正確。6.(2014江西,14,3分)下圖是氫氣在氯氣中燃燒反應(yīng)的微觀示意圖。下列說(shuō)法正確的是

(

)A.圖中反應(yīng)物和生成物分子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1B.HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為2∶71C.圖中表示了4種物質(zhì)的分子D.反應(yīng)前后

不變答案B原子種類(或原子數(shù)目等)解析A項(xiàng),由氫氣在氯氣中燃燒反應(yīng)的微觀示意圖可知,該反應(yīng)為1個(gè)氫分子和1個(gè)氯分子反

應(yīng)生成2個(gè)氯化氫分子,反應(yīng)物和生成物分子個(gè)數(shù)比為1∶1∶2,故A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;B項(xiàng),HCl中氫

元素和氯元素的質(zhì)量比為1∶35.5=2∶71,故B項(xiàng)說(shuō)法正確;C項(xiàng),該反應(yīng)反應(yīng)前是氫分子和氯分

子,反應(yīng)后是氯化氫分子,表示了3種物質(zhì)的分子,故C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;D項(xiàng),此反應(yīng)前后原子的種類

和數(shù)目都沒(méi)有發(fā)生改變,元素的種類不變,分子的總數(shù)也沒(méi)有發(fā)生改變。7.(2016河南,17,2分)葡萄糖酸鋅(C12H22O14Zn)中所含人體必需的微量元素是

。2015年

諾貝爾獎(jiǎng)獲得者屠呦呦發(fā)現(xiàn)的青蒿素是一種抗瘧疾藥,若14.1g青蒿素燃燒生成33.0gCO2和

9.9gH2O,則青蒿素中氧的質(zhì)量與其燃燒消耗氧氣的質(zhì)量之比為

。答案鋅(或Zn)5∶36(或4∶28.8)解析葡萄糖酸鋅由四種元素組成,其中碳、氫、氧均屬于常量元素,鋅屬于微量元素。青蒿

素燃燒生成二氧化碳和水,則二氧化碳和水中所含氧元素質(zhì)量之和為(33.0g×32/44)+9.9g×16/18=32.8g;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為33.0g+9.9g-14.1g=28.8g,則青蒿素

中含有的氧元素質(zhì)量為32.8g-28.8g=4g,因此青蒿素中氧的質(zhì)量與其燃燒消耗氧氣的質(zhì)量之

比為4∶28.8=5∶36。8.(2015江蘇宿遷,15,4分)在煤中加入適量的生石灰制成供居民采暖用的“環(huán)保煤”,以減少二

氧化硫的排放,減少二氧化硫?qū)諝獾奈廴??！碍h(huán)保煤”燃燒時(shí)生石灰吸收二氧化硫的化學(xué)

方程式為2CaO+mSO2+O2

nCaSO4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)m值是

;(2)若煤廠一次共加入含氧化鈣80%的生石灰70噸,則理論上最多可吸收二氧化硫多少噸?答案(1)2(2)氧化鈣的質(zhì)量為70t×80%=56t,設(shè)理論上最多可吸收二氧化硫的質(zhì)量為x。2CaO+2SO2+O2

2CaSO411212856t

x

=

x=64t答:理論上最多吸收二氧化硫64t。評(píng)分細(xì)則根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在評(píng)分時(shí),書(shū)寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式可以得一分,列出正確

的關(guān)系式和比例式也可以得一分,最后的計(jì)算結(jié)果正確得一分。易錯(cuò)警示

由于題目給出的生石灰不是純凈物,必須將70噸不純的生石灰換算成純凈的氧化

鈣的質(zhì)量,才可以將數(shù)據(jù)代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。解析(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變,可知m=n,2+2m+2=4n,解得

m=n=2。9.(2015甘肅蘭州,36,6分)現(xiàn)有家庭食用堿樣品12g(主要成分Na2CO3,其他成分不與酸反應(yīng)),向

其中加入某未知濃度的鹽酸,生成氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖。請(qǐng)計(jì)算:(1)食用堿中碳酸鈉的純度是多少?(2)鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果精確到0.1)答案解:設(shè)參加反應(yīng)的Na2CO3、HCl的質(zhì)量分別為x、y。Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑1067344

x

y4.4g

=

=

(1)Na2CO3%=

×100%≈88.3%(2)HCl%=

×100%=7.3%答:食用堿中碳酸鈉的純度為88.3%,所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。解析(1)由圖像知食用堿樣品中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g,根據(jù)化學(xué)方

程式,可求出碳酸鈉的質(zhì)量,再根據(jù)純度計(jì)算公式求出食用堿樣品中碳酸鈉的純度;(2)根據(jù)化

學(xué)方程式,已知二氧化碳的質(zhì)量,可求出HCl的質(zhì)量,由圖像知加入鹽酸的質(zhì)量為100g時(shí)恰好完

全反應(yīng),根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可求出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？键c(diǎn)二化學(xué)方程式1.(2018天津,12,2分)芯片是電腦、智能家電的核心部件,它是以高純度的單質(zhì)硅(Si)為材料制

成的。硅及其氧化物能發(fā)生如下反應(yīng):①Si+O2

SiO2②SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑③SiO2+2C

Si+2CO↑④Si+2NaOH+H2O

Na2SiO3+2H2↑下列說(shuō)法不正確的是

()A.反應(yīng)③屬于置換反應(yīng)B.上述反應(yīng)中共生成三種可燃性氣體C.Na2SiO3中Si為+4價(jià)D.Si和SiO2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化答案

B由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)是置換反

應(yīng),反應(yīng)③屬于置換反應(yīng),故A正確;題述反應(yīng)中共生成2種可燃性氣體(一氧化碳和氫氣),故B錯(cuò)

誤;Na2SiO3中Si元素的化合價(jià)為+4,故C正確;根據(jù)反應(yīng)①和③可知,Si和SiO2在一定條件下可以

相互轉(zhuǎn)化,故D正確。2.(2018河南,13,1分)甲、乙、丙有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”表示反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn),部分物質(zhì)

和反應(yīng)條件已略去),下列各組物質(zhì)按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是

()

A.C、CO、CO2B.H2O2、H2O、O2C.KOH、K2CO3、KNO3D.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3

答案

CA項(xiàng),碳不完全燃燒生成一氧化碳,一氧化碳與二氧化碳可以相互轉(zhuǎn)化,符合要求;B

項(xiàng),過(guò)氧化氫分解可得到水,水和氧氣可以相互轉(zhuǎn)化,符合要求;C項(xiàng),氫氧化鉀溶液與二氧化碳

反應(yīng)可以生成碳酸鉀,碳酸鉀與硝酸鈣反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為硝酸鉀,但硝酸鉀不能一步轉(zhuǎn)化為碳酸

鉀,不符合要求;D項(xiàng),氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,氯化鐵與氫氧化鐵可以相互轉(zhuǎn)化,符合要求。規(guī)律總結(jié)

一般情況下,不能參加復(fù)分解反應(yīng)的鹽有:氯化銀、硫酸鋇、硝酸鈉和硝酸鉀。3.(2017江蘇揚(yáng)州,7,2分)下列屬于置換反應(yīng)的是

()A.2H2O

2H2↑+O2↑B.H2+CuO

Cu+H2OC.S+O2

SO2D.NaOH+HCl

NaCl+H2O答案

B置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

A項(xiàng)屬于分解反應(yīng);B項(xiàng)屬于置換反應(yīng);C項(xiàng)屬于化合反應(yīng);D項(xiàng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。4.(2015黑龍江哈爾濱,15,2分)實(shí)驗(yàn)室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g,使之與500g質(zhì)量分

數(shù)為14.6%的鹽酸充分反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液蒸干得到82.7g固體。則原混合物中金屬元素的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

()A.44%B.46%C.50%D.55%答案

ACaCO3、K2CO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl

2KCl+H2O+CO2↑,由上述化學(xué)方程式可得:C

~2Cl-,則C

~2Cl-

Δm607111x82.7g-75g=7.7g

=

,解得x=42g,則所含金屬元素的質(zhì)量為75g-42g=33g,原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=44%,故選A。5.(2015寧夏,12,3分)將O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀鹽酸六種物質(zhì)兩兩混合,有CO2生成的

化學(xué)反應(yīng)有

()A.3個(gè)B.4個(gè)C.5個(gè)D.6個(gè)答案

CO2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀鹽酸兩兩混合,有CO2生成的反應(yīng)有:①C+O2

CO2,②2CO+O2

2CO2,③C+2CuO

2Cu+CO2↑,④CO+CuO

Cu+CO2,⑤NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑,故選C。6.(2018河南,22,2分)將鋅粉加入到一定質(zhì)量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反應(yīng)后過(guò)濾,

可以得到溶液和固體。(1)寫(xiě)出會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量變小的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)若所得溶液中只含有一種溶質(zhì),請(qǐng)分析所得固體的成分。答案(1)Zn+2AgNO3

Zn(NO3)2+2Ag(1分)(2)一定含有Cu和Ag,可能含有Zn。(答出Cu和Ag即可)(1分)解析鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng),反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小;再與硝酸銅溶液反應(yīng),反應(yīng)后溶液質(zhì)量增

大。(1)使溶液質(zhì)量變小的反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+2AgNO3

Zn(NO3)2+2Ag;(2)鋅與硝酸銀溶液、硝酸銅溶液反應(yīng)都生成硝酸鋅,若溶液中只含有一種溶質(zhì),該溶質(zhì)一定是硝酸鋅,說(shuō)明

銅和銀一定都被置換出來(lái),則固體中一定含有銅和銀,可能含有鋅(鋅可能過(guò)量,也可能恰好完

全反應(yīng))。7.(2018重慶A,21,4分)2018年5月13日,我國(guó)首艘001A型國(guó)產(chǎn)航母開(kāi)始海試,標(biāo)志著我國(guó)在航海

及軍事領(lǐng)域取得重大突破。根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空。(1)建造航母用到了鈦合金,構(gòu)成金屬鈦的粒子是

(填“原子”“分子”或“離子”),

工業(yè)制鈦有一種反應(yīng)為:TiF4+2H2SO4

4HF+2X+TiO2,X的化學(xué)式為

。(2)航母外殼用涂料覆蓋,是為了防止鋼鐵材料與

接觸而銹蝕。(3)為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)(每步均充分

反應(yīng)),其中能達(dá)到目的的是

(填序號(hào))。A.稀鹽酸中加入足量鐵粉后,再加銅粉,最后加入鋅粉B.ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后,再加入CuCl2溶液C.ZnCl2溶液中加入足量銅粉后,再加入鐵粉答案(4分)(1)原子(1分)SO3(1分)(2)氧氣和水(全對(duì)才給1分)(3)AB(全對(duì)才給1分)解析(1)金屬是由原子直接構(gòu)成的;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)不

變,2X中有2個(gè)硫原子、6個(gè)氧原子,X的化學(xué)式為SO3。(2)鐵與氧氣、水同時(shí)接觸易生銹,航

母外殼用涂料覆蓋,是為了防止鋼鐵材料與氧氣和水接觸而銹蝕。(3)稀鹽酸中加入足量鐵粉

后,能產(chǎn)生氣泡,溶液變?yōu)闇\綠色,再加銅粉,無(wú)明顯變化,說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng),最后加入鋅粉,

溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色,說(shuō)明鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng),可得金屬活動(dòng)性:鋅>鐵>銅,因此A能達(dá)到目

的。ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后,無(wú)明顯變化,說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比鋅弱,再加入CuCl2溶液,有紅

色物質(zhì)析出,溶液變?yōu)闇\綠色,說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng),可得金屬活動(dòng)性:鋅>鐵>銅,因此B能達(dá)

到目的。ZnCl2溶液中加入足量銅粉后,無(wú)明顯變化,說(shuō)明銅的活動(dòng)性比鋅弱,再加入鐵粉,無(wú)明

顯變化,說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比鋅弱,此實(shí)驗(yàn)無(wú)法比較銅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱,因此C不能達(dá)到目的。8.(2017江蘇蘇州,28,10分)根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣:

。(2)在塵埃的作用下,二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫(SO3):

。(3)Cu和AgNO3溶液反應(yīng),生成Cu(NO3)2溶液和Ag:

。(4)少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液:

。(5)一氧化碳和四氧化三鐵(Fe3O4)在高溫下反應(yīng),生成鐵和二氧化碳:

。答案(10分)(1)2H2O2

2H2O+O2↑(2)2SO2+O2

2SO3(3)Cu+2AgNO3

Cu(NO3)2+2Ag(4)2NaOH+CuSO4

Cu(OH)2↓+Na2SO4(5)Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2

解析(1)在二氧化錳的催化作用下,過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣,化學(xué)方程式為2H2O2

2H2O+O2↑。(2)根據(jù)描述,反應(yīng)物是二氧化硫和氧氣,生成物是三氧化硫,反應(yīng)條件是塵埃作催

化劑,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2

2SO3。(3)Cu和AgNO3溶液反應(yīng)生成Cu(NO3)2和Ag,化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3

Cu(NO3)2+2Ag。(4)反應(yīng)物是硫酸銅和氫氧化鈉,生成物是氫氧化銅和硫酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4

Cu(OH)2↓+Na2SO4。(5)反應(yīng)物是一氧化碳和四氧化三鐵,生成物是鐵和二氧化碳,反應(yīng)條件是高溫,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+

4CO

3Fe+4CO2。9.(2017江蘇淮安,19,6分)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效多功能水處理劑,工業(yè)上常采用次氯酸

鈉(NaClO)氧化法生產(chǎn),反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為:3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH

2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O(1)在Fe(NO3)3中,鐵元素和氮元素的質(zhì)量比為

(填最簡(jiǎn)比)。(2)現(xiàn)稱取44.7g次氯酸鈉,最多能制得高鐵酸鈉的質(zhì)量是多少?(列式計(jì)算)溫馨提示:NaClO的相對(duì)分子質(zhì)量為74.5;Na2FeO4的相對(duì)分子質(zhì)量為166。答案(1)4∶3(2)66.4g解析(1)在Fe(NO3)3中,鐵元素和氮元素的質(zhì)量比為56∶(14×3)=4∶3;(2)設(shè)生成高鐵酸鈉的質(zhì)量為x。3NaClO~2Na2FeO4223.533244.7g

x

=

x=66.4g。10.(2015廣西南寧,27,8分)A—J都是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。其中B、E、H、J是單質(zhì),其余均為

化合物,氣體C可用于滅火。它們相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)

條件已略去)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出物質(zhì)D、J的化學(xué)式:D

,J

。(2)“氣體C→B”的轉(zhuǎn)化過(guò)程,在自然界中稱為

作用。(3)反應(yīng)①的反應(yīng)條件是

,其基本反應(yīng)類型是

。(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:

。(5)若要實(shí)現(xiàn)“H

紅色固體J”的轉(zhuǎn)化,物質(zhì)I必須滿足的條件是

。答案(1)CaCO3Cu(2)光合(3)點(diǎn)燃化合反應(yīng)(4)CO2+C

2CO(5)可溶性銅鹽解析(1)根據(jù)題意知,A:四氧化三鐵,B:氧氣,C:二氧化碳,D:碳酸鈣,E:碳,F:一氧化碳,G:氧化鐵,

H:鐵,I:硫酸銅,J:銅(某些物質(zhì)答案不唯一,合理即可);(2)植物通過(guò)光合作用將二氧化碳轉(zhuǎn)化為

氧氣;(3)鐵和氧氣的反應(yīng)條件應(yīng)是點(diǎn)燃,基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng);(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

CO2+C

2CO;(5)H(鐵)→J(銅),則I必須是可溶性銅鹽。A組2016—2018年模擬·基礎(chǔ)題組考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律三年模擬1.(2018鹽城東臺(tái)一模,7)我國(guó)古代典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載,“銀針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之

一是4Ag+2H2S+O2

2X+2H2O,下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是

()A.反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)B.X的化學(xué)式是Ag2SC.反應(yīng)前后元素的種類不變D.反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化答案

D反應(yīng)有O2參加,屬于氧化反應(yīng),故A正確。根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,X的化學(xué)式是Ag2S,

故B正確。反應(yīng)前后元素的種類不變,故C正確。反應(yīng)前后只有銀、氧元素的化合價(jià)發(fā)生了變

化,故D錯(cuò)誤。2.(2017泰州興化一模,10)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生

化學(xué)反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是

()

A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)中,乙、丁的質(zhì)量變化之比為7∶5D.該反應(yīng)中,甲、乙的質(zhì)量變化之比為1∶4答案

D從題圖中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量變化可知,乙物質(zhì)的質(zhì)量增大,甲、丁物

質(zhì)的質(zhì)量減小,而丙物質(zhì)的質(zhì)量不變,故乙為生成物,甲、丁為反應(yīng)物,而丙可能是催化劑,也可

能沒(méi)有參與反應(yīng),故A、B選項(xiàng)正確;從題圖中數(shù)據(jù)可知,甲質(zhì)量減小了16g-8g=8g,乙質(zhì)量增大

了32g-4g=28g,丁質(zhì)量減小了24g-4g=20g,該反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量變化比是7∶5,故C選項(xiàng)正

確;該反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量變化比是2∶7,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(2016宿遷二模,4)已知化學(xué)反應(yīng)Al2O3+2NaOH

2R+H2O,推斷R的化學(xué)式是

()A.Na2OB.Al(OH)3C.NaAlO2D.NaAlO答案

C由反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+2NaOH

2R+H2O,可判斷反應(yīng)前后Al、H、O、Na四種原子的個(gè)數(shù)分別為反應(yīng)前反應(yīng)后Al原子20H原子22O原子51Na原子20根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變,可判斷物質(zhì)R的2個(gè)分子中含2個(gè)Al原子、4個(gè)O原

子、2個(gè)Na原子,則每個(gè)R分子由1個(gè)Al原子、2個(gè)O原子、1個(gè)Na原子構(gòu)成,故物質(zhì)R的化學(xué)式

為NaAlO2。4.(2018蘇州常熟一模,30)化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)

(如圖1)。

圖1同學(xué)們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,因此鎂在軍事上用于制作

(任寫(xiě)一種)。同時(shí)同學(xué)們還觀察到產(chǎn)生的大量白煙彌漫到空氣中,最后一些白色固體掉落在儀器A上。(1)上述儀器A的名稱是

。(2)同學(xué)們通過(guò)稱量發(fā)現(xiàn),在儀器A上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量。有人認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)

不遵循質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)為出現(xiàn)這種實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因可能是

。(3)小紅按圖2所示裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律,還發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少量黃色固體。

圖2【提出問(wèn)題】黃色固體是什么?【查閱資料】①氧化鎂為白色固體;②鎂能與氮?dú)夥磻?yīng)生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體;③氮

化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)?！咀鞒霾孪搿奎S色固體是Mg3N2。【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

【反思與交流】①寫(xiě)出鎂條燃燒生成氮化鎂的化學(xué)方程式:

。②空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量,可是鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物MgO卻遠(yuǎn)多于Mg3N2,合理的

解釋是

。③同學(xué)們又聯(lián)想到氫氣在氯氣中能夠燃燒,于是對(duì)燃燒條件又有了新的認(rèn)識(shí):

。答案照明彈、信號(hào)彈、閃光彈、誘餌彈等(任寫(xiě)一種即可)(1)石棉網(wǎng)(2)反應(yīng)生成的氧

化鎂部分?jǐn)U散到空氣中(3)取適量黃色固體于試管中,向試管中加入適量水,在試管口放濕潤(rùn)

的紅色石蕊試紙濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),說(shuō)明黃色固體是氮化鎂①3Mg+N2

Mg3N2②相同條件下,氧氣比氮?dú)飧菀缀玩V反應(yīng)③燃燒不一定需要氧氣解析鎂條在空氣中劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,生成氧化鎂,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O2

2MgO,因此鎂在軍事上可用于制作照明彈、信號(hào)彈、閃光彈、誘餌彈等。(1)儀器A是石棉網(wǎng)。(2)在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量,原因可能是反應(yīng)生成的氧化鎂部

分?jǐn)U散到空氣中。(3)根據(jù)氮化鎂與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體設(shè)

計(jì)實(shí)驗(yàn)。①鎂條燃燒生成氮化鎂的化學(xué)方程式為3Mg+N2

Mg3N2;②空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量,可是鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物MgO卻遠(yuǎn)多于Mg3N2,原因是相同條件下,氧氣比氮?dú)?/p>

更容易和鎂反應(yīng);③氫氣可在氯氣中燃燒,說(shuō)明燃燒不一定需要氧氣。5.(2016徐州六縣聯(lián)考一模,13)A~E是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。A和水具有相同的元素組成,D是

大理石的主要成分,C、D、E三種物質(zhì)含有同種金屬元素,A、C均屬于氧化物,E是堿。圖中

“—”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),“→”表示物質(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)

物、生成物和反應(yīng)條件未標(biāo)出)。請(qǐng)回答:

(1)B的化學(xué)式為

。(2)圖中物質(zhì)都含有的一種元素名稱是

。(3)A轉(zhuǎn)化為B的基本反應(yīng)類型為

。(4)C→E的化學(xué)方程式為

。答案(1)O2(2)氧元素(3)分解反應(yīng)(4)CaO+H2O

Ca(OH)2

解析A和水具有相同的元素組成,故A是過(guò)氧化氫,B是氧氣;D是大理石的主要成分,故D是碳

酸鈣,C、D、E三種物質(zhì)含有同種金屬元素,C屬于氧化物,故C是氧化鈣,E是堿,故E是氫氧化

鈣。(2)根據(jù)推斷可知,各物質(zhì)都含有氧元素。(3)過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成

水和氧氣,反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。(4)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,化學(xué)方程式為CaO+H2O

Ca(OH)2?？键c(diǎn)二化學(xué)方程式1.(2018蘇州常熟一模,24)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是

()

A.只有①B.①②C.①③D.②③答案

A氯化鈣與硝酸銀可一步反應(yīng)生成硝酸鈣,硝酸鈣可以與碳酸鈉反應(yīng)直接生成碳酸

鈣,碳酸鈣可以與稀鹽酸反應(yīng)直接生成氯化鈣,故①正確;硫酸可以與碳酸鈉反應(yīng)直接生成二氧

化碳,二氧化碳可以與水通過(guò)光合作用直接生成氧氣,氧氣無(wú)法通過(guò)一步反應(yīng)生成硫酸,故②錯(cuò)

誤;硝酸鉀不能通過(guò)一步反應(yīng)生成碳酸鉀,